高三化學一輪專題復習強化訓練專題四化學實驗基礎綜合測試（13試題+答案+解析）

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精專題四化學實驗基礎綜合測試(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括18個小題，每小題3分,共54分)1．（2013·鄭州市第一次質檢·9）用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是()①中的物質②中的物質預測①中的現(xiàn)象A淀粉－KI溶液濃溴水無明顯變化B石蕊溶液硫酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀DAgNO3溶液濃鹽酸有白色沉淀解析：A項,②中的濃溴水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的溴蒸氣進入①中會置換出碘，而使①中的溶液變藍色；B項，硫酸不具有揮發(fā)性,故①中的石蕊不變色；C項,②中濃氨水揮發(fā)出的氨氣進入①中發(fā)生反應生成Al(OH）3白色沉淀；D項，②中濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體進入①中發(fā)生反應生成白色沉淀AgCl。答案：A點撥：本題考查元素化合物及其性質，考查考生的實驗分析和推理能力.難度中等。2．（2013·河南省適應測試（二)·12)如圖所示裝置中，試管內的FeI2溶液中滴有KSCN溶液,實驗中控制通入Cl2的速度,試管內先觀察到紫色，后觀察到紅色。下列說法正確的是()A．若Cl2中含較多HCl，實驗過程中會產生倒吸現(xiàn)象B．通入足量Cl2后，振蕩試管，下層變紫色,上層變紅色C．該實驗可驗證氧化性：Cl2>I2〉Fe3＋D．試管內反應的離子方程式可表示為Fe2＋＋2I－＋Cl2=I2＋Fe3＋＋2Cl－解析：A項，導管通入CCl4層中，CCl4能起到緩沖作用而不會發(fā)生倒吸現(xiàn)象;B項,3Cl2＋2FeI2=2FeCl3＋2I2，振蕩后I2由水層轉移到CCl4層,故下層溶液呈紫色,上層溶液中Fe3＋遇KSCN變紅色；C項，由反應知氧化性:Cl2>I2,Cl2>Fe3＋，但無法證明I2的氧化性強于Fe3＋；D項，電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2I2＋2Fe3＋＋6Cl－。答案：B點撥：本題考查化學反應和物質的性質，考查考生分析問題和運用知識解決問題的能力。難度中等。3．（2013·成都市第二次診斷·5）下列實驗現(xiàn)象及相關結論均正確的是（）ABCD實驗現(xiàn)象品紅褪色最后試管有淺黃色沉淀最后一滴標準液使酚酞由無色變?yōu)榧t色，且30s內不復原鹽橋左端從無色逐漸變?yōu)樗{色結論SO2有強氧化性有機物中含有溴原子滴定達到終點金屬Ⅱ比Ⅰ活潑解析：A項，SO2的漂白性是其與有色物質結合為無色物質；B項，加AgNO3溶液之前必須加HNO3中和過量的堿，防止OH－干擾；D項，Cu2＋不可能進入鹽橋。答案：C點撥：本題考查化學實驗,考查考生對實驗現(xiàn)象的分析能力.難度中等.4．下列有關實驗的敘述正確的是（）A．可用堿式滴定管量取12。85mL的KMnO4溶液B．實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置C．取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶D．配制500mL0。4mol·L－1NaCl溶液,必要的儀器如圖乙所示解析：A中KMnO4溶液具有強氧化性,不能用堿式滴定管量取;B中的溫度計水銀球反應位于蒸餾燒瓶支管口處；D中不需要分液漏斗，而需要容量瓶。答案：C5．不能用帶橡膠塞的玻璃試劑瓶存放的藥品是（)①濃硝酸②稀氫氧化鈉溶液③液溴④純堿溶液⑤水玻璃⑥氫氟酸A．①③⑥ B．①④⑥C．①⑤⑥ D．②③④⑤解析:濃硝酸和液溴都具有強氧化性，能氧化橡膠塞，而氫氟酸會腐蝕玻璃，不能用玻璃試劑瓶存放，應保存在塑料瓶中。答案：A6．(2013·重太市考前模擬·5）對于實驗甲～丁的實驗現(xiàn)象預測正確的是(）A．實驗甲：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡B．實驗乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色C．實驗丙：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體D．裝置丁：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去解析：A選項，COeq\o\al（2－,3）結合H＋能力強于HCOeq\o\al(－，3),故鹽酸少量時先發(fā)生反應：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，所以無氣泡出現(xiàn)；B選項，上層是FeCl3水溶液，呈黃色，下層是Br2的CCl4溶液，呈橙紅色；C選項，從溶液中將溶質提取出來使用蒸發(fā)裝置,不使用坩堝，應該用蒸發(fā)皿;D選項，濃硫酸加入蔗糖中會炭化,同時由于濃硫酸的強氧化性而產生SO2，SO2與酸性KMnO4溶液反應而使其顏色逐漸變淺至褪去。答案：D點撥：本題考查化學實驗，考查考生記憶和實驗能力。難度中等。7．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是（)操作和現(xiàn)象結論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入質量分數(shù)為20％的硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖C甲烷和氯氣混合后在光照下，顏色逐漸褪去甲烷和氯氣發(fā)生了化合反應D向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3解析：A項，硝酸根在氫離子存在下表現(xiàn)強氧化性將二價鐵離子氧化,硝酸根被還原為NO,NO又被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮，A錯誤；B項，沒有紅色沉淀生成也可能是因為冷卻后沒有加入堿中和過量的稀硫酸，B錯誤；C項,甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，C錯誤；D項正確.答案:D8．（2013·云南省第二次統(tǒng)測·8)下列敘述正確的是（）A．丁達爾效應是區(qū)分溶液和膠體的一種常用物理方法B．氯化鈉溶液蒸發(fā)結晶時，必須將蒸發(fā)皿中的液體蒸干才能停止加熱C．實驗室可用KOH稀溶液除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2雜質D．測定某溶液的pH,常用干燥潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在潤濕的pH試紙上解析：丁達爾效應是膠體的特性，A正確；蒸發(fā)結束是在蒸發(fā)皿中還有少量液體時，利用余熱將水蒸干，B錯;KOH的加入能引入K＋,C錯；pH試紙不能濕潤，否則會引起誤差，D錯。答案：A點撥:本題考查實驗基本操作，考查考生的識記能力.難度較小。9．(2013·呼和浩特市第二次調研·13)有一無色透明溶液，可能含有Na＋,Al3＋，Mg2＋，F(xiàn)e3＋，NHeq\o\al（＋，4）,Cl－，SOeq\o\al（2－，4），HCOeq\o\al（－，3）中的幾種，取該溶液三份分別進行實驗：①滴加甲基橙溶液顯紅色；②逐漸加入NaOH溶液,產生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解；③加入5mL0.1mol·L－1BaCl2溶液至不再產生白色沉淀，取上層清液加入足量AgNO3溶液，得到0.2g沉淀。由此推知，原溶液中（)A．一定有Al3＋，Mg2＋，Cl－，SOeq\o\al（2－,4)B．一定沒有Mg2＋，F(xiàn)e3＋，HCOeq\o\al(－，3）C．不能確定是否含有Cl－D．可能有Na＋，NHeq\o\al（＋,4)，Cl－，SOeq\o\al（2－,4)解析:根據(jù)①中溶液顯紅色，說明溶液顯酸性,則一定不含HCOeq\o\al(－，3）；根據(jù)②中白色沉淀部分溶解,則一定含有Mg2＋和Al3＋;根據(jù)③中加入BaCl2產生沉淀，則一定含有SOeq\o\al（2－，4）,根據(jù)上層清液加入AgNO3溶液得到0.2g沉淀,則加入BaCl2后溶液中n（Cl－）＝eq\f（0.2g,143。5g/mol）＝0。0014mol,而BaCl2溶液中,n（Cl－）＝0。2mol/L0.005L＝0.001mol，則原溶液中一定含有Cl－。答案：A點撥：本題考查離子推斷，考查考生對離子檢驗的分析和計算能力。難度較大。10．(2013·江西省八校聯(lián)考·11）下列實驗操作與預期實驗目的或實驗結論不一致的是(）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗目的或結論A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3）2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3＋強B在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深驗證鹽類水解反應是吸熱反應C將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾得到NaCl晶體D苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳產生渾濁苯酚的酸性弱于碳酸解析:A中酸性條件下NOeq\o\al（－,3）具有強氧化性，能夠將Fe2＋氧化成Fe3＋，不能說明H2O2氧化性比Fe3＋強，錯誤；B中微熱溶液顏色加深，c（OH－)增大,說明加熱促進HCOeq\o\al(－，3)的水解，鹽類水解反應是吸熱反應，正確；C項因為KNO3、KCl、NaNO3的溶解度都隨溫度升高而增大，NaCl受溫度影響不大，正確；D項利用強酸制弱酸原理,正確。答案：A點撥：本題考查實驗的設計與分析,考查考生熟練運用物質性質的能力。難度中等。11．用下列實驗裝置進行的實驗中，能達到相應實驗目的的是（)A．裝置甲：為防止鐵釘生銹B．裝置乙：除去一氧化碳中混有的乙烯C．裝置丙:驗證HCl氣體在水中的溶解性D．裝置?。簩嶒炇抑迫∫宜嵋阴ソ馕?陰極保護法是把被保護的金屬連接電源的負極作為陰極，故A錯誤。乙烯被高錳酸鉀氧化成的CO2會混入CO中，故B錯誤。HCl極易溶于水，導致燒瓶內壓強減小，從而氣球膨脹,故C正確。乙酸乙酯在NaOH溶液中易發(fā)生水解，故D錯誤.答案:C12．下列化學實驗有關的敘述正確的是()A．某無色溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該無色溶液中一定含有SOeq\o\al（2－，4）B．向2.0mL濃度均為0。1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0。01mol·L－1AgNO3溶液,振蕩，生成黃色沉淀，說明Ksp(AgI）比Ksp（AgCl)大C．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落,說明鋁箔表面氧化鋁膜熔點高于鋁D．SO2、Cl2都能使品紅試液褪色,其原理是相同的解析：A項產生該現(xiàn)象的也可能是溶液中含有COeq\o\al（2－，3）、SOeq\o\al（2－,3)；B項說明Ksp(AgI)比Ksp（AgCl)小;D項SO2的褪色原理是與有色物質化合為無色不穩(wěn)定的物質，Cl2用于漂白是因為與水反應生成的HClO的強氧化性.答案：C13．下列關于離子檢驗的說法中，正確的是（)A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有COeq\o\al(2－，3)B．向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl－C．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－，4)D．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后變藍，則原溶液中一定有I－解析：HCOeq\o\al（－，3）、HSOeq\o\al(－,3）、COeq\o\al(2－，3）都能使澄清石灰水變渾濁，A選項錯誤；OH－、COeq\o\al(2－,3）都能和Ag＋反應產生白色沉淀,B選項錯誤；C選項中產生的沉淀可能是AgCl,故C選項錯誤。答案:D14．下列有關除雜的實驗操作合理的是(）A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃B．除去氧氣中少量氮氣：使氣體通過熾熱的銅粉C．除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾D．除去氯化鈉固體中少量的純堿:加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結晶解析：二氧化碳中通入適量氧氣，少量一氧化碳不能燃燒;將氧氣和氮氣通過熾熱的銅粉，這樣反應的將是氧氣;碳酸鈣與稀鹽酸反應掉，石英即二氧化硅不與稀鹽酸反應，再過濾，這樣就可以除掉石英中的碳酸鈣。答案：C15．下列有關化學實驗表現(xiàn)的內容錯誤的是(）解析：由A項兩燒杯中的溶液可推知:盛放硫酸鋅溶液的燒杯中的電極應為鋅棒，盛放硫酸銅溶液的燒杯中的電極應為銅棒。由原電池原理判斷：鋅棒應為負極，銅棒應為正極,故A不正確。答案：A16．下列化學實驗事實及其解釋都正確的是(）A．向KMnO4溶液中滴加鹽酸,KMnO4溶液的氧化能力增強。說明鹽酸具有氧化性B．向澄清的AlCl3稀溶液中加入NaOH濃溶液,振蕩，溶液仍為澄清。說明該兩種溶液混合是物理變化C．向FeCl3溶液中加入過量Cu粉，振蕩、靜置,溶液由黃色變?yōu)榫G色。說明Fe3＋具有氧化性D．向CaCl2溶液中滴入少量Na2CO3溶液，產生白色沉淀。說明CaCO3難溶于水解析：向KMnO4溶液中滴加鹽酸后兩者會發(fā)生反應：AlCl3與足量的NaOH溶液反應生成NaAlO2,屬于化學變化；向FeCl3溶液中加入過量Cu粉生成綠色的FeCl2和CuCl2的混合溶液.答案：CD17．用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法.如圖所示的實驗中（可加熱)，下列試劑的選用、現(xiàn)象、對應結論都正確的一項是(）選項試劑B濕潤的試紙A現(xiàn)象結論A碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性B濃氨水，生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNa2SO3,硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性DCu，濃硝酸KI－淀粉試紙變藍NO2為酸性氣體解析：碘遇淀粉溶液變藍是因碘分子進入到淀粉分子間而顯藍色，這是碘的一個特殊性質而不是它的氧化性,A錯誤；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B錯誤;二氧化氮能使碘化鉀淀粉試紙變藍，是因其具有氧化性，將碘離子氧化為單質碘，D錯誤.答案：C18．用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比,其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差，實驗測得m(H)：m（O）〉1:8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是（）A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C．Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝D．CuO沒有全部被還原解析：用H2還原CuO時，裝置Ⅲ中CaCl2吸收的是生成的水，而裝置Ⅱ中玻璃管通H2前后的質量差為反應時消耗CuO中氧的質量，即生成水中氧元素的質量，而m(水)－m(氧）＝m(氫）.當Zn和稀H2SO4反應產生的H2不干燥[m（水）偏大］，裝置Ⅲ后不加干燥裝置,使Ⅲ中CaCl2吸收空氣中的水分［m（水)偏大了]，Ⅱ中玻璃管內有水冷凝[m（氧)偏?。?，都會造成測得m（H)m(O)〉18。水的組成與CuO是否完全反應無關，只與通入H2前后玻璃管的質量差和生成的水有關.答案：D二、非選擇題(本題包括3小題，共46分)19．（2013·太原市模擬(二)·28)(15分）下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。(1）制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為________。（2)裝置B中飽和食鹽水的作用是________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：__________________.(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質的組合是________（填編號).編號abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應一段時間后，打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________該現(xiàn)象________（填“能"或“不能”)說明溴的非金屬性強于碘，原因是__________________________.(5)有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式：__________________。請判斷改用NaHSO3溶液是否可行？________（填“是”或“否"）。解析：（1）漂粉精中的次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯氣.(2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,從A裝置出來的氯氣中含有氯化氫氣體，故用B中的飽和食鹽水除去其中的氯化氫。(3)若驗證氯氣是否有漂白性，則應該先驗證氯氣是否能夠使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。(4）讀圖可知，D中通入氯氣后生成單質溴,加入E中后又生成了單質碘,故E中現(xiàn)象是溶液分層,且上層即苯層顯紫紅色，但是由于D中可能有過量的氯氣，故E中生成的單質碘不一定是溴與KI反應置換出來的，故不能說明溴的非金屬性一定比碘強.(5）由于氯氣具有氧化性，與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應HSOeq\o\al（－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al（2－，4)＋2Cl－＋3H＋，由于NaHSO3溶液顯酸性,會抑制氯氣的吸收，故不能選用NaHSO3溶液吸收氯氣。答案:(1)Ca（ClO2)＋4HCl（濃）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（2）除去Cl2中的HClB中長頸漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4）E中溶液分為兩層，上層（苯層)為紫紅色不能過量的Cl2也可將I－氧化為I2（5)HSOeq\o\al（－，3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－，4）＋2Cl－＋3H＋(或4HSOeq\o\al(－，3)＋Cl2=SOeq\o\al(2－，4)＋2Cl－＋3SO2＋2H2O)否點撥：本題考查氯氣的制備及相關性質，考查考生綜合分析問題和解決問題的能力。難度較大.20．(2013·石家莊市模擬（一）·27)(15分)無水FeCl3呈棕紅色,極易潮解，100℃左右時升華，工業(yè)上常用作有機合成催化劑.實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。(1）裝置A中反應的離子方程式為______________________.(2)裝置F中所加的試劑為________。（3)導管b的作用為________；裝置B的作用為___________。（4)實驗時應先點燃A處的酒精燈,反應一會兒后，再點燃D處的酒精燈，原因為____________________________________。（5）反應結束后，拆卸裝置前，必須進行的操作是__________。（6)為檢驗所得產品中是否含有FeCl2,可進行如下實驗:取E中收集的產物少許,加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為________（填序號)。①Fe粉②KSCN溶液③酸性KMnO4溶液④NaOH溶液解析：(2）FeCl3極易潮解，所以F中盛放的是濃硫酸。（3）當燒瓶中產生大量氣體時壓強增大,分液漏斗中的液體可能無法滴下，而導管b將燒瓶和分液漏斗上端連接，使壓強相同液體便能順利滴下；裝置B盛放飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體,若裝置中有堵塞，體系的壓強增大,長頸漏斗中的液面就會上升。（4）若先點燃D處酒精燈，鐵絲會與裝置中的空氣反應，所以先點燃A處酒精燈的作用是利用生成的氯氣排裝置中的空氣.（5）因氯氣有毒拆裝置前必須進行尾氣吸收。(6)FeCl2具有還原性，若含有可使強氧化性的酸性KMnO4溶液褪色。答案:(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up15(△)）Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2）濃硫酸（或濃H2SO4）(3)平衡壓強(或使?jié)恹}酸順利流下）除去Cl2中的HCl氣體，判斷實驗過程中導管是否被產品堵塞(4）排盡實驗裝置中的空氣(5）打開活塞a,通入空氣把裝置內殘留的Cl2排出,保證吸收更徹底(其他合理答案均可)（6)③點撥：本題考查化學實驗，考查考生分析化學實驗現(xiàn)象的能力。難度中等。21．(2013·重慶市考前模擬·9)(16分)圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出.（1)在組裝好裝置后,若要檢驗A～E裝置的氣密性，其操作是首先________，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導管有水柱形成,說明裝置氣密性良好.（2)裝置B中盛放的試劑是________。（3)點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗，稍候片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產生__