高中化學(xué)推斷題經(jīng)典修訂稿

Documentnumber[SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18]

無(wú)機(jī)推斷題復(fù)習(xí)

無(wú)機(jī)推斷題是在化學(xué)學(xué)科的歷次高考改革中始終保留的一種基本題型，是高考的熱點(diǎn)

題型。它以無(wú)機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化為載體，不僅能全面檢查學(xué)生對(duì)元素及其化合

物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，檢查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，而且

能考查學(xué)生抽象、求異、發(fā)散、收斂，邏輯推理，知識(shí)遷移，信息處理等方面的能力，也

能很好地與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、計(jì)算、基本化學(xué)用語(yǔ)，化學(xué)基礎(chǔ)理論、元素及化合物，有機(jī)知識(shí)等

學(xué)科內(nèi)綜合考查，對(duì)考生有很好的區(qū)分度，預(yù)計(jì)在今后的理科綜合能力考查中，它將依然

是化學(xué)學(xué)科的一種重要題型。

一、無(wú)機(jī)推斷題復(fù)習(xí)方法和策略。

推斷題融元素化合物、基本概念和理論于一體，側(cè)重考查學(xué)生思維能力和綜合應(yīng)用能力。在

解無(wú)機(jī)推斷題時(shí)，讀題、審題相當(dāng)重要，在讀題審題過(guò)程中，要認(rèn)真辯析題干中有關(guān)信息，抓住

突破口，分析無(wú)機(jī)推斷中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，仔細(xì)推敲，挖掘出隱含條件。

（一）基本思路

讀題（了解大意）一審題（尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求）f解題（抓突破口）f推斷（緊扣

特征與特殊）f得出結(jié)論f正向求證檢驗(yàn)

讀題：讀題的主要任務(wù)是先了解題目大意，尋找關(guān)鍵詞、句，獲取表象信息。切勿看到一點(diǎn)

熟悉的背景資料就匆匆答題，輕易下結(jié)論，這樣很容易落入高考試題中所設(shè)的陷阱。

審題：對(duì)讀題所獲信息提煉、加工，尋找明顯的或潛在的突破口，更要注意挖掘隱含信息一

“題眼”。“題眼”常是一些特殊的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)、顏色，特殊的反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)條件和用

途等等。審題最關(guān)鍵的就是找出“題眼”。

解題：找到“題眼”后，就是選擇合適的解題方法。解無(wú)機(jī)推斷題常用的方法有：順推法、

逆推法、綜合推理法、假設(shè)法、計(jì)算法、實(shí)驗(yàn)法等。通常的思維模式是根據(jù)信息，大膽猜想，然

后通過(guò)試探，驗(yàn)證猜想；試探受阻，重新闊整思路，作出新的假設(shè)，進(jìn)行驗(yàn)證。一般來(lái)說(shuō)，先考

慮常見(jiàn)的規(guī)律性的知識(shí)，再考慮不常見(jiàn)的特殊性的知識(shí)，二者缺一不可。

驗(yàn)證：不論用哪種方法推出結(jié)論，都應(yīng)把推出的物質(zhì)代入驗(yàn)證。如果與題設(shè)完全吻合，則說(shuō)

明我們的結(jié)論是正確的。最后得到正確結(jié)論時(shí)還要注意按題目要求規(guī)范書(shū)寫(xiě)，如要求寫(xiě)名稱(chēng)就不

要寫(xiě)化學(xué)式。

（二）相關(guān)知識(shí)儲(chǔ)備

解答無(wú)機(jī)推斷題需要一定的背景知識(shí)為基礎(chǔ)。下面以“考綱”為核心，以教材出發(fā)，結(jié)合對(duì)

近幾年高考試題的分析和對(duì)未來(lái)的預(yù)測(cè)，對(duì)?？嫉臒狳c(diǎn)知識(shí)作如下歸納：

1.顏色狀態(tài)

狀態(tài)常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：H20>H2O2、C6H6,C2H60、BQ、Hg、等

有色氣體：

有色沉淀：①白色

NO（紅棕溶液中的有色離

2沉淀：HSiO,

色）、F2（淺黃子:C/+（藍(lán)有色固體：（淡）黃23

AgCl>BaSOK不溶于

綠色）、色）、Fe"俄綠（棕）色固體：NaO,

22酸）、BaSOs、

Ck（黃綠色）、Fe"（黃S、FeS>FeCk；黑

2Mg（OH）2、Fe（0H）2、

色）；無(wú)色刺色）、MnOJ［紫色固體：MnO.C、

2Al（OH）3、BaC0,

激性氣體：（紅）色］。Be在CuO、FeO>Fe0,3

34CaCO>CaSO：,、MgCO：）

顏色SO?、NH；,、水中顯黃（橙）CuSCuS；紫（黑）:i

2等；②（淺）黃色沉

HX（F、Cl、色，在有機(jī)溶劑色固體:KMnO八I；

2淀：AgBr、Agl、

Br、I）；無(wú)色中顯橙（紅）色，（紫）紅色固體：Cu

S；③紅褐色沉淀：

無(wú)味氣體：L在水中顯黃Fe0Cu0e（0H）Cu；

2323Fe（OH）；④藍(lán)色沉

（褐）色，在有機(jī)藍(lán)（綠）色固體：3

淀:CU（OH）；⑤黑

co.co、溶劑中顯紫（紅）Cu（OH）CuSO?5H0O2

22（2色沉淀：CuS、

CHi、C2H2、色。

FeSo

NOo

2.物質(zhì)的特征結(jié)構(gòu)

滬、0"、丁、0H，阪、Ne、CH八限、HQ、HF、

10電子微?？赡転?/p>

Na+、Mg2+,Al"、NHj、呢十等。

K+、Ca?+、Ar、F2,SiH八P%、除HC1、H202^N2H4

18電子微?？赡転镃H3cH3

2-

CH3FCH:iOHHS，S,C「、0廣等。

14電子微?？赡転镃O、N2、c廠

甲烷、CCL、白磷、NHj；三角錐形有NH3；直線型的

常見(jiàn)的正四面體結(jié)構(gòu)有

多原子分子可能為CO?。

H的原子核內(nèi)沒(méi)有中子。

常見(jiàn)元素中半徑最小的是H。

最外層電子數(shù)等于電子

H、Be、Al、Ge等。

層數(shù)的元素有

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍或3倍的元素一定在第二周期

常見(jiàn)的原子晶體單質(zhì)是金剛石和晶體硅

3.特殊的反應(yīng)現(xiàn)象

H2+C12（蒼白色火焰）,C2H2（C6H?）+。2（明亮火焰,濃烈黑

燃燒

煙）。

焰色反應(yīng)Na+（黃色）、K*（紫色）。

淀粉遇12變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。

使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試

NH

紙變藍(lán)3

使品紅溶液褪色SO/加熱后又恢復(fù)紅色）、Cb（加熱后不恢復(fù)紅色）o

在空氣中由無(wú)色變?yōu)?/p>

N0

紅棕色的氣體

Fe"遇Ole生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN-顯紅色。

Fe?一遇01生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe"遇SCM無(wú)

明顯變化，通入Cl?后溶液顯紅色。

與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般含NH/

與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般可能含：CO］、HC(V、SOr、HS0r(S2^HSQ等

4.特征反應(yīng)(中學(xué))

(1)金屬單質(zhì)：A1

(2)兩性物質(zhì)：兩性氧化物如A1。，兩性氫氧化物

既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能如Al(0H)3、氨基酸等。

與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)

(3)弱酸弱堿鹽:如(NHjCO：、、CH3COONH4等。

(4)弱酸的酸式鹽：如NaHC03、Ca(HC03)2>AaHSOs等

固體加熱后不留殘?jiān)奈?/p>

IsNH.CK(NHD2CO3、NH.,HC0O

質(zhì)23

常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的

Na^K、F>Na202、CaCo

物質(zhì)22

Mn()2

(l)2H,0L2H20+02t

/\1MnO21,

有Mn()2參與的化學(xué)反應(yīng)(2)2KC1O3—=2KC1+302t

A

(3)MnO2+4HCl(y^)=MnCl2+2H20+Cl21

2Kmn0」^=K，MnO!+MnO2+O2t

2NaHC03￡=Na2C03+H20+C021

Ca(HC03)2￡CaCO:!+H2O+CO2t

一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物

質(zhì)

NH4HCO3t+H20t+C02t

(NHjCO；￡2NH:if+H20t+C02t

△

4HN03或福召H20+4N02t+021

錢(qián)鹽與堿反應(yīng),如NH.,C1與Ca(0H)2

Cu、C等與濃H2SO,或硝酸的反應(yīng)

兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物

質(zhì)

Na2c0：,、NaHCOs、Na2s0八NaHSOs等與強(qiáng)酸反應(yīng)。

電解飽和NaCl溶液、CuSOi溶液、AgNQ,溶液等。

Cl2與NaOH[Ca(OH)2]反應(yīng)

5.置換反應(yīng)的類(lèi)型

1.金屬f金屬高溫

22+

如Fe+Cu=Fe+Cu,2A1+F曜Al2O3+2Fe

2.金屬—非金屬(1)固態(tài)金屬氣態(tài)非金屬

+2+

如：Zn+2H=Zn+H2t,2Na+2乩42NaOH+H，

t，

3Fe+4H20(g)^Fe30,+4H2

(2澗態(tài)金屬一固態(tài)非金屬

如:2Mg+C02=2MgO+C

3.非金屬一非金屬(1)固態(tài)非金屬一固態(tài)非金屬

如：2C+Si(￡2Si+2C0t

置換反應(yīng)的類(lèi)型

(2)固態(tài)非金屬一氣態(tài)非金屬

高溫

如：C+H2O(g)=C0+H2

(3)氣態(tài)非金屬一固態(tài)非金屬

如：Ck+2-2KC1+I2,Cl.+ffeS2HC1+S；

02+4HI=2I2+H20

(4)氣態(tài)非金屬一氣態(tài)非金屬

如:2F2+2H20=4HF+02

(5)氣態(tài)非金屬一液態(tài)非金屬

如：C12+2HB^=2HC1+Br2

4.非金屬一金屬

如：C+CuO鯉Cu+COt,3H2+Fe20：^2Fe+3HQ

6.分步氧化的幾種?情況

在中學(xué)化學(xué)中，常見(jiàn)的分步氧化如下：

分步氧化的幾種情況_____02>02A

人一定條件下一定條件十,

1、掌握一些特別的連續(xù)變化關(guān)系

（1）A—^3—也。＞。（酸或堿）

①N“3（氣體）—/。＞

NO—N02HNO3

②H2s（氣體）^^502—^503^^為5。4

小。體1'^。。"^。。,一乩。。3

④

Na（固體）」~＞凡?2°—

嬖單-＞」體3

強(qiáng)堿、*

⑵A—[）氣體c

A為弱酸的錢(qián)鹽:（NH,）2c。3或NH1HCO3；（NH.）2s或NH,HS；（NH,）2S03＞

NH4HSO3

2.NHNONO

0()

3.N°-^00疝

()C?(ft

5.NaNaO°NaO

>

RCHO0RCOOII2L>

7.特殊的反應(yīng)條件

放電N2+0.2N0；302色工203

it;

H2+CW2HC1；2HC10-'2HC1+O2t；

光照

4HN0:i型4N(ht+02f+2H20

2H2O2MnOa2H2O+O2t

2KC10Mn0-2KC1+3Ot；2S0..+Q.,Mn0-

3△2k△

2so3；催化劑、

旖溫、高壓

N+3H2NH；

催化劑223

2cH3cH20H+02?/CHUCHO+2H20

△

催化劑

r

2cH3cH20H+02△2CH3COOH

濃硫酸

CH3COOH+CH3CH2OH△CH3C00CH2CH3+H20

2與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體

4、SiT

⑴單質(zhì)<2AI+2NaOH+2H,0=2NaAlO2+3H2T

Si+2NaOH+H20=Na2SiO3+2H2T

⑵鏤鹽：

NH;—T+H20

8.化合價(jià)變化

變價(jià)元素結(jié)合氧化還原反應(yīng)是推斷題的命題角度之一，?？嫉降脑赜校篊l、S、N、C、Fe

等。

9.物質(zhì)組成的特殊配比

能形成原子個(gè)數(shù)比為2：1或1：1的特殊化合物有：Na20>NaQ類(lèi)，-0、肛類(lèi),CaC2>

C2Ht>C2H2、C6H6類(lèi)。

10.物質(zhì)間的一些特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系

物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解無(wú)機(jī)推斷題的精髓，除了熟記一般的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)如“鋁三角”、“鐵三

角”等外，還要了解一些特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系，例如:

H,HC1\―>HNOsx

?H2O------>H20------>H20

02?Na20^—^NaOH/

Na\?Na20\"—>NaOH\

>NaC?>Na^t-----

，NaCl

ClA^HClMgcJ

Mg\>MgO\""MgSOi\

/-*MgC^-.MgCk>

—>MgCk(或把Mg換成Cu)

>HCl^-~>BaCl2/

11.與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的百E要反應(yīng)

工業(yè)制漂白粉2Cl2+2Ca(0H)一CaCl2+Ca(CIO)2+2H20

工業(yè)合成氨N,+3H,_催化?2NH3

IWJ溫、身壓

氨的催化氧化4NH3+502催化劑4N0+6H20

△

電解飽和食鹽水

2NaCl+2H2O邈2NaOH+H2t+C12f

電解制鎂、鋁MgCk理Mg+Cl21；2AL皿4A1+30,t

Na2c()3+SiO2高溫N&SiOs+COzt；

工業(yè)制玻璃

CaC03+Si02區(qū)CaSiO3+CO2t

4FeS2+1102￡S2FeQ3+8S0式或S+續(xù)S02)；

工業(yè)制硫酸

2so2+O2催化劑2S03；SO3+H2O==H2S0,

△

工業(yè)制粗硅SiO?+2C溟Si+2C0f

二、常見(jiàn)的突破口：

抓住題目的突破口，是解決無(wú)機(jī)推斷題的關(guān)鍵。題目中的突破口可能是顯性的，也可能是隱性的。顯性的突破口通常是指物質(zhì)特

殊的物理、化學(xué)性質(zhì)、用途以及一些特征的反應(yīng)現(xiàn)象；而隱性的突破口則往往是一些特殊的反應(yīng)類(lèi)型或者物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2、物質(zhì)狀態(tài)

液態(tài)單質(zhì)：Bn、Hg；液態(tài)化合物：H20,HQ、H?S0,、HNO,等；

氣態(tài)單質(zhì)：壓、用、0A艮、CL等；氣態(tài)化合物：氧化物：COC02NON02S02

氫化物：CNNLH.SHX

（并從特殊顏色、氣味、相互反應(yīng)等方面總結(jié)）

3、反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)

<1）焰色反應(yīng)：黃色-Na；紫色（鉆玻璃）-K。

（2）與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：

火焰顏色：蒼白色：H）在Ck中燃燒：（淡）藍(lán)色：山、CH,、C0等在空氣中燃燒；

黃色：Na在Ck或空氣中燃燒；煙、霧現(xiàn)象：棕（黃）色的煙：Cu或Fe在Ch中燃燒;

白煙：Na在CL或P在空氣中燃燒；白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生；

白色煙霧：P在CL中燃燒。

(3)沉淀特殊的顏色變化：

白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(0H)2-Fe(0H)3；白色沉淀迅速變棕褐色：Ag0H-Ag20.

(4)使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH：,；

(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO*

(6)在空氣中迅速由無(wú)色變成紅棕色的氣體：NO；

(7)使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：h；

(8)能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：NazO*

(9)在空氣中能自燃的固體：P,：

(10)遇SCN-變紅色、0IT產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe"；

(11)不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AgCKBaSOi；

(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：CF,Br\

(13)可溶于NaOH的白色沉淀：A1(OH)3,H.SiO.,;金屬氧化物：A1A;

(14)可溶于HF的酸性氧化物：Si02；

(15)能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si,；化合物：錢(qián)鹽；

(16)能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；

(17)通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiO；,2-；

(18)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO”SO?、HS溶液中存在的離子可能是：CO廠、HCOJ；SO廣、HSOJ；S2\HS一；

(19)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素?：N；

(20)與酸、堿都能反應(yīng)的無(wú)機(jī)物：Al,A1A,Al(OH);i,弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；

(21)能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)；K、Na、NaH；NaA、CaC?及MgW、成品等;

(22)既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)2,Ca(0H)z與NHJICO,、(NHJSO,等；

(23)先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(OH),+CO2,AgNOj氨水、A產(chǎn)+0曠、AIOJ+OFF、Ba(OH)2+H：,P0,等；

(24)見(jiàn)光易分解的物質(zhì)：HC10、HN。,、AgCkAgBr、Agl；

(25)使用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。

一.金屬部分：

［題眼歸納］

1.特征現(xiàn)象：

(1)焰色反應(yīng)：Na+(黃色)、((紫色)

⑵淺黃色固體：S或Na?。?或AgBr

(3)有色溶液:Fe"(淺綠色)、Fe3'(黃色)、Cu"(藍(lán)色)、MnOJ(紫色)

有色固體:紅色(Cu、Cu2O＞Fe203)＞紅褐色［FeSH"

藍(lán)色［CU(0H)2〕黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、A&S、PbS)

黃色(Agl、Ag3P0J白色［Fe(0H)2、CaC03,BaSO八AgCl＞BaS03］

有色氣體：Cl2(黃綠色)、N02(紅棕色)

(4)特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉漏紅褐色(FeCOHb］

2

(5)既產(chǎn)生淡黃色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：S20:!+2H'=S；+S021+H20(Na2s2O3+H2SO4)

(6)溶液顏色變?yōu)闇\綠色,并產(chǎn)生淡黃色沉淀：2FeC13+H2S=2FeCl?+SI+2HC1

(7)通CO?變白色渾濁：石灰水(過(guò)量變清)、Na2SiO3＞飽和Na2cO3、濃苯酚鈉、NaA102

2.基本反應(yīng)：

(1)與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體或沉淀：

2Na+2H2。=2NaOH+〃2T

①單質(zhì)■

2F2+2H2O=4HF+O2T

2Na2O2+2H2O=4NaOH+RT

MgN+=3Mg(OH)?J+2NH3T

②化合物＜32

A/2s3+6H0=2AI(OH\J+3H2ST

CaC2+2H2。=Ca9H%+C2H2T

H

COj-(HCO；)^°>C02T+A/(O”)3J

2H2

③雙水解：A產(chǎn)與.S-(HS)0>H2ST+AI(OH\J

AIO；H-°>Al(0H\J

(2)既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

①單質(zhì)：Al、Si

②化合物：Al203>Al(OH)3,弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

如：Al/A1(OH)3A102

強(qiáng)酸>氣體B

③A一

磐>氣體C

(3)置換反應(yīng):

1.金屬+鹽->金屬+鹽

①金屬一金屬<

2鋁.熱反應(yīng)

小△良在人反活潑金屬Q(mào)Na、Mg、Fe)"*或的>H,T

②金屬一非金屬〈…

2Mg+CO2"燃>IMgO+C

(4)分解反應(yīng)：

①2KC/Q”"Q-&>2KCl+3O2T

②硝酸鹽.?2dO+4NQT+0T

［2AgNQ~^2Ag+1NO2T+O2T

“2?！?gt;“2t+O2"如電解硫酸鈉、氫氧彳性內(nèi)溶液)

⑶電解反應(yīng):電解，"0,(熔融)」^A/+O?T

NQCI溶液NaOH+Cl2T+H2T

二.非金屬部分：

［題眼歸納］

1.非金屬單質(zhì)或化合物的反應(yīng)中常用到催化劑的反應(yīng)：

2.置換反應(yīng)：

r2F2+2H2O=4HF+O2T

（1）非金屬-非金屬《2C+S'°2」^Si+2C°

C+H2O>CO+H2

。2（88I2）+H2S=S+2HCl（HBr、HI）

“2+金屬氧化物高溫>金屬+/0

(2)非金屬一金屬<

C+金屬氧化物-駐一金屬+。。2

3.歸中反應(yīng):

2H2S+S02=3S+2H20

4N&+6N0」幽->4N2+6H20

4.分解反應(yīng)：

受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng):

'NH&HCO息NH』小】一^NH3T+C0?T+H?0

鏤鹽＜NH4HSO3[（NHJ2SO3]^-^NH^+SOA+H2O

NH/SKNHJSl」^NH"+"T

5.特征網(wǎng)絡(luò)：

通式：A上^B—%°＞￡＞（酸或堿）

①N43（氣體）NONO?%。＞HNO3

②H2s（氣體）一^SQ—^5。3%。＞H2s0&

③C（固體）一^~＞C0—^CQ""也毀

@Na（固體）一^N的。一^m2。2＞NaOH

6.特征反應(yīng)

⑴與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體

OH

Al.Si＞H2T

①單質(zhì)＜2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3/7,T

Si+2NaOH+H20=Na2SiO3+2Hl丁

②鐵鹽：NH；-^^NH3T+H2O

CO；-（HCO；）J>co2T

2

②化合物S-（HS-）—^—>H2ST

H

SOj-（HSO；）'>so2T

7.三角轉(zhuǎn)化關(guān)系：

【考綱要求】2.鹵族元素——典型的非金屬（氯元素的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)）

一、鹵素

【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】

【易錯(cuò)指津】

H.，3-金屬J①2Fe+3cl2=2FeCL1.

H0OH②Cu+Cl產(chǎn)CuCL(生成高分

2wHC1Oj、co

Ca(ClO)M+C1=2HC1清

NH；（強(qiáng)氧化性）氧化性非金2

r-aCO*②氯

co2Ca(OH),水

(①2F/+C12=2Fe"+2Cl

AgC

、

Clic_KMnO-電解=CL還原性②2r+Ck=L+2Cl

-濱

ClHC11*——化合物,

11

H2S.HBr、HI月.A、

③slewsI+2C1水

取代

CECIAgNO..④SO2+C12+2H，0=H2S0)+2HC1的

Na

C21150HH解l⑤8NH,+3cL=N,+6NHO

成

加成AgNO,

AgCb分

CH2=C1NaClDC1+HO=HC1+HC1O

CllF22

12)Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H20

；3

應(yīng)時(shí)的作用和褪色的原理。

氯水中正因?yàn)榇嬖诳赡娣磻?yīng)C12+H2QHC1+HC10,使其成分復(fù)雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)

生移動(dòng)，使成分發(fā)生動(dòng)態(tài)的變化。當(dāng)外加不同的反應(yīng)物時(shí)，要正確判斷是何種成分參與了反應(yīng)。

氯水中的HC10能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之，也有許多物質(zhì)能使氯水、漠水褪色，發(fā)生的變

化可屬物理變化（如萃?。?，也可屬化學(xué)變化，如歧化法（加堿液）、還原法（如Mg、SO?

等）、加成法（加不飽和的有機(jī)物）等。值得一提的是有時(shí)雖然發(fā)生化學(xué)變化，但仍生成有色

物，如Bn與Fe或KI反應(yīng)。

2.區(qū)分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他物質(zhì)分離方法不同。

萃取和分液是物質(zhì)分離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前提。分液適用于分離互

不相溶的兩種液體，而萃取是根據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達(dá)到

提取的目的。一般萃取和分液結(jié)合使用。其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的正確使用、與過(guò)濾

或蒸儲(chǔ)等分離方法的明確區(qū)分等是此類(lèi)命題的重點(diǎn)和解決問(wèn)題的關(guān)鍵。

命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現(xiàn)象、上下層如何分離等形式出現(xiàn)。解題關(guān)鍵是抓住

適宜萃取劑的條件、液體是否分層及分層后上下層位置的決定因素。分液操作時(shí)注意“先下后

上、下流上倒”的順序。為確保液體順利流出，一定要打開(kāi)上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或

小槽對(duì)齊，與大氣相通。

二、碳族元素

【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】

SiCSiE.H,SiOH2SiO3

IkO

【易錯(cuò)指津】

1.CO?通入NaOH溶液的判別錯(cuò)誤。

CO2通入NaOH溶液的反應(yīng)與CO?氣體通入量有關(guān)。當(dāng)CO?通入少量時(shí)生成Na2CO3,當(dāng)CO2通入過(guò)

量時(shí)生成NaHCO：“CO,通入量介于兩者之間，既有Na￡Q,又有NaHCQ”因此推斷產(chǎn)物時(shí)一定要注意

CO?與NaOH間量的關(guān)系。

2.NazCQ，溶液中滴加鹽酸過(guò)程不清楚。

在Na2c溶液中滴加HC1,CO廣先轉(zhuǎn)化為HC03,再滴加鹽酸HCO3轉(zhuǎn)化為H2c不穩(wěn)定分解為

C02o

3.CO,通入CaCb溶液中是否有沉淀的分析錯(cuò)誤。

可用反證法：如能產(chǎn)生沉淀，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C02+CaCl2+H20=CaC0:ii+2HC1O因CaCO：；

溶于鹽酸，故反應(yīng)不能發(fā)生。因?yàn)镃O,只有通入中性或堿性溶液才能產(chǎn)生C（V,并同時(shí)產(chǎn)生部分

FT,若原溶液無(wú)法消耗這部分H*,則不利于C0,轉(zhuǎn)化為CO廣，也就無(wú)法與C『形成沉淀。若要使

CaCk與CO?反應(yīng)生成沉淀，就必須加入部分堿溶液中和CO?與反應(yīng)而產(chǎn)生的H'。同理，該思維

方式適用于CO,、SO2通入CaCh或BaCL溶液。

4.不要把NaECVSiO?高溫＞麗25論+0）2t與Na2Si03+C02+H20=Na2C03+H2Si03l相混。前者是工

業(yè)制玻璃的反應(yīng)式之一，是在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)，而后者是在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)。若交換

條件，兩者均不發(fā)生反應(yīng)。

三、氮族元素

【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】

3AgQ%

勿鐐"0,（高溫、催化劑）Cu,Fe--.I

AgNOj〈顯閑破〉的沖——?1[[

4不二M3金』收露』和上」\02\1^03弱堿性。注意以下兩點(diǎn)：

一’——“四.%加熱加4LN1I,面一、卜?嘰沉淀，但氨水中滴加

Ag‘溝，吧口見(jiàn)沉浣H2O[,繼續(xù)滴加沉淀即的工￡可|氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可

以成吉NHC1J?的N的Mg系夯別得到JrN2O4如：用氨水吸收少量二氧化硫的離子

方程式：?二昔誤的?！?

2.NO、0?被水吸收的分析錯(cuò)誤。

Airfr/~

NO.吸收實(shí)質(zhì)上發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+（）2=2NC-0W2H20=2HN0:!+N0O生成NO還可以繼

不穩(wěn)定rH.人4由工丁U4,nZ有機(jī)物_

續(xù)氧化。f2再溶，強(qiáng)氧化?硝化反應(yīng)：CMJ應(yīng)為HNO3,恰好

①與金屬反應(yīng):Cu

反，4HN0K濃）==4N0zt.酯化反應(yīng)：C此（0田3自兩者兼有之。

）2+2H②與非金屬反應(yīng)：C、SI

o.次IF"八夕以歹rr氧化！,③Fe、Al在冷、濃HN（h鈍化!NOz不是硝酸的酸酎。掌握酸酎的

判斷方法。NO?與澳蒸氣不能F@Pt、Au能溶解于王水（濃HNOs:濃

HC1=1:3）

2

4.N03在酸性溶液中具有⑤與還原性化合物反應(yīng)：Fe'、SO?、H6、、S（V一氧化為SOL,將I、Br\S

氧化為12、BQ、SO

5.檢驗(yàn)NH；離子，可加入燒堿溶液后，必須加嬴再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NL,否則

不一定有NL放出。

四、硫和硫的化合物

【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】

―?2H6+0式少量）=2呢+2s2H2s+30式過(guò)量）=2Ha+2SO2

【易錯(cuò)指津】

,、,1">FbS=S+H2

LFeS縱七組夙、/IJAJU?

本章中出現(xiàn)的物代俗名比較多，Q2H￡+0k2壓0+2SI昆淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝

②壓S+L=2HI+SI

石、

，③H2S+2Fe"=2Fe"+2H'+SI

④H2S+H6O,（濃）=SI+S02+2H20

⑤3H2s+2HNQ）=3SI+2N0t+4壓0

氧化性

——:—?H+S=H6Fe+S=FeS2Cu+S=Cu2s（金屬為低

還原性

；―-——>S

Na2S2O~?S+02=S02S+2H2S04=3S0,t+2H，0

大蘇打和蘇打或小蘇打等，還有名目繁多的磯鹽。這些雖屬識(shí)記性的知識(shí)，但也應(yīng)做到在理解的

基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶，注意它們的性質(zhì)和用途，對(duì)記憶其化學(xué)組成有幫助。同時(shí)要及時(shí)歸納和比較，

以便清楚地區(qū)別它們。

2.熟悉有關(guān)各種價(jià)態(tài)的硫元素性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，以作推斷題(主要是框圖型)。

牢固掌握各種代表物性質(zhì)及它們之間的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)和反應(yīng)原理，就可避免死搬硬套。對(duì)于框圖

型等推斷題，也要善于找“題眼”，挖掘題中隱含的提示，注意對(duì)題設(shè)條件的充分應(yīng)用，盡量縮

小范圍。推斷時(shí)不僅要關(guān)注網(wǎng)絡(luò)的結(jié)構(gòu)，還要注意題干提供的不起眼的信息，如顏色、狀態(tài)、式

量、用途等都可能成為突破的切入口。

3.二氧化硫和氯氣的漂白性

SO?和Clz雖都有漂白性，但漂白原理和現(xiàn)象有不同特點(diǎn)。氯氣的漂白原理是由于溶于水生成

次氯酸的具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，褪色后不能恢復(fù)原來(lái)的顏色。而so,是由

于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，褪色后在一定的條件

下又能恢復(fù)原來(lái)的顏色。如:

4、特殊的￡通入so；A褪加熱至A紀(jì)」。通入s°r很快變成

品紅溶尸丁?"即：遁m,鋁：紫色石通入口.、

原產(chǎn)物在一褪J!』不顯紅一出或C),也可與&立即變紅隨即變?yōu)?；?yīng)該是還原產(chǎn)物，而還

素單質(zhì)之間的置換或G

置換出&、當(dāng)然鹵素川出S,〃八v-SA5出Si、壓)或非金屬置換出金屬(此時(shí)的非金屬必作還原劑，而常見(jiàn)的還原

性非金屬只有C和HD。

(2)A的化合物+A的化合物一A的單質(zhì)+化合物B

該反應(yīng)通常是一個(gè)歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見(jiàn)的是S、Ck、N2.

(3)單質(zhì)A+強(qiáng)堿一兩種含A元素的化合物

該反應(yīng)是一個(gè)堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A通常是心或S；

(4)單質(zhì)A+單質(zhì)B-化合物C；C+單質(zhì)A-化合物I)

綜合以上兩個(gè)反應(yīng)，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價(jià)。若有變價(jià)的元素是金

屬，則必為Fe；若有變價(jià)的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或0等，故以上C、D分別是NO、NO?或CO、C02,或SO?、SO：,

或Nag、Na。等。

(5)一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：

常見(jiàn)的有KMnO,、NaHCO*、NH,HCO；?(陽(yáng))￡0八NHLCuK0H)￡。,等的分解。

(6)多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：

如Fe(OH)2+O2+H。NOx+Oz+M等

(7)電解類(lèi)型(惰性電極)：

生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。

生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。

生成三種氣體：電解氨水或NHC1溶液。

(8)與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)：

如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。

2.抓住重點(diǎn)，編織網(wǎng)絡(luò)

(1)堿金屬元素及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖如下:

(2)鎂及其重要化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖如下：

(3)鋁及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)如下：

(4)Fe(II)和Fe(HI)的轉(zhuǎn)化

三、思維方法

可以是正向思維，即從前向后推導(dǎo)，也可以是逆向思維，即根據(jù)特征先確定后面的物質(zhì)；還

可以從中間開(kāi)始向前向后推導(dǎo)，究竟按哪一種思維方式，應(yīng)根據(jù)題干信息和框圖信息找出的突破

口的位置確定。具體歸納有如下幾種

1.尋找特征反應(yīng)和特殊現(xiàn)象法

能表現(xiàn)特殊的物理或化學(xué)性質(zhì)的物質(zhì)，往往具有特征反應(yīng)，或在反應(yīng)中產(chǎn)生特殊現(xiàn)象。例

如，焰色反應(yīng)呈黃色是鈉元素的特性；藍(lán)色沉淀的是氫氧化銅；遇碘顯藍(lán)色是淀粉的特性(該現(xiàn)象

也常用于判斷碘的存在)；固體單質(zhì)強(qiáng)磐溶液—白色沉淀且工J先灰綠色后變?yōu)榧t褐色,是鐵

及其化合物所特有的現(xiàn)象；使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體是SOz；NO遇到氧氣變紅棕色；氨氣使酚

醐試液變紅色等等。這些都是特殊的信息，都可以作為解推斷題的突破口。

2.利用轉(zhuǎn)化關(guān)系嘗試法

由于某些推斷題的結(jié)論只有較少的可能性，因此可將每種可能的結(jié)論代入題內(nèi)嘗試，即可找

出正確答案?；蛴涀∫恍┲匾霓D(zhuǎn)化關(guān)系，答題時(shí)，將試題框圖形式與記住的轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)比，尋

找相似關(guān)系，常使復(fù)雜的推斷變得輕而易舉。

3.利用層層推進(jìn)法

根據(jù)題目的明顯條件(突破口)，先推出第一層的結(jié)論，利用所得結(jié)論和其他已知條件，逐一

推導(dǎo)，將較深層的結(jié)論一一推導(dǎo)出來(lái)。這種方法適用于那些層次清晰、環(huán)環(huán)相扣的推斷題。

4.利用高頻信息法

化學(xué)推斷題中通常有一種元素或物質(zhì)出現(xiàn)的頻率特高，與其他元素或物質(zhì)發(fā)生交聯(lián)關(guān)系，其

他元素或物質(zhì)的推斷都依賴于它，這樣的元素或物質(zhì)的推定就是解題的突破口。

5.變換思維角度法

解題時(shí)要隨問(wèn)題和情境的不同，調(diào)整自己的思維方式，如變常規(guī)思維為突躍思維，變求同思

維為求異思維，變正向思維為逆向思維，變平面思維為立體思維等。

6.利用邏輯推理法

解答框圖題的過(guò)程(甲物質(zhì)向乙物質(zhì)轉(zhuǎn)變；丙問(wèn)題向丁問(wèn)題轉(zhuǎn)移；反應(yīng)物向生成物的不斷趨

進(jìn)；條件向結(jié)論的曲線運(yùn)動(dòng))是一個(gè)推理判斷過(guò)程，具有嚴(yán)密的邏輯規(guī)律。因此，在解題過(guò)程中要

善于邏輯推理，搞清網(wǎng)絡(luò)中體現(xiàn)的因果關(guān)系、順承關(guān)系、遞進(jìn)關(guān)系等，善于用合乎邏輯的思維，

求得準(zhǔn)確答案。

四、典例精析

(一)物質(zhì)轉(zhuǎn)化框圖推斷題

例：(2007年四川卷)下圖是無(wú)機(jī)物A?M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列

出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第周期族。

(2)在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為o

(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是_(填寫(xiě)序號(hào))。

(4)反應(yīng)④的離子方程式是：__________________________________________

(5)將化合物D與KNQ；、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑LFeO,(高鐵酸

鉀).同時(shí)還生成KN。?和HQ。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

思路解析：本題的突破口是“I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬”和“K是

一種紅棕色氣體”，可先確定I為Al,K為NO?；第一條線索由反應(yīng)①入手可知：A是SO?、B是

SO?、C是H2SO,，D是FezOs，反應(yīng)⑦為鋁熱反應(yīng)，則產(chǎn)物G是Fe。第二條線索是由K是NO?入手，

推出L是NO,J為HNO3,M是Fe和HNQ；反應(yīng)得到的產(chǎn)物，可能是Fe(N0：J,或Fe(N0：,)2，而根據(jù)M

與C溶液反應(yīng)可生成N0氣體，可斷定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故M只能為Fe(N03溶液；第三條線

索是Fe(NO：J2(M)與案0」(C)反應(yīng)得F為Fe(N03)3,E為Fe(OH)3,到此框圖中的物質(zhì)全部推出。

［答案］(1)四(或4)、VIII；(2)1:2；(3)③；

2++3+

(4)3Fe+N0：「4-4H+=3Fe+NOf+2H20

(5)Fe203+3KN0;i+4K0H=^=2K2FeO4+3KN02+2H20

此題以物質(zhì)的性質(zhì)入手進(jìn)行分析，抓住典型物質(zhì)的物理性質(zhì)(如氣味、顏色、狀態(tài)、溶解性、

熔沸點(diǎn)等)。先確定個(gè)別物質(zhì)，再根據(jù)框圖尋找線索進(jìn)行推斷。如上題中的物質(zhì)I和K就用此法確

定。

(二)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推斷題

該類(lèi)試題常與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律(表)有聯(lián)系，通過(guò)閱讀第一條信息，往往有多種可能答

案，但把多條信息綜合考慮就可逐漸縮小范圍，最終確定唯一答案。

例：由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種粒子，其中只有C、D是分子，其余

四種均是離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽(yáng)離

子，六種粒子間有下列關(guān)系：

①A、B兩種陶子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；

②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

@1molB離子寫(xiě)imolE禺子作用可生成,2molD分芋；

④向含F(xiàn)囪子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W,C溶液過(guò)量沉淀也不消

失，若加入含大量B