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安徽省合肥八中、馬鞍山二中、阜陽(yáng)一中2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫(xiě)上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、中國(guó)最新戰(zhàn)機(jī)殲-31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料,工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下:,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A.是還原劑 B.Mg被氧化C.發(fā)生氧化反應(yīng) D.Mg得到電子2、下列各組離子中,能在溶液中大量共存的一組是A.Mg2+、Al3+、Cl-、OH-B.Na+、Ba2+、OH-、SO42—C.K+、Na+、NO3—、HCO3—D.K+、NH4+、CO32—、OH-3、蘋(píng)果酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列說(shuō)法正確的是A.1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2B.1mol蘋(píng)果酸可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)C.蘋(píng)果酸分子中的官能團(tuán)有羥基和羧基D.與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體4、一種新型鈉硫電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖,下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A.電池放電時(shí),Na+向電極A極移動(dòng)B.電池放電時(shí),A極電極反應(yīng)為2Na++xS+2e-=Na2SxC.電池充電時(shí),B接負(fù)極D.電池充電時(shí),每轉(zhuǎn)移1mol電子將有1molNa+被還原5、醋是重要的調(diào)味品,我國(guó)勞動(dòng)人民在很早以前就知道酒在空氣中能“酸敗成醋”,該事實(shí)的實(shí)質(zhì)是A.酒中的乙醇揮發(fā),使乙醇的含量降低 B.酒中的雜質(zhì)腐敗成酸C.酒中的乙醇被氧化成乙醛 D.酒中的乙醇被氧化成乙酸6、下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)不正確的是()A.B.C.D.7、將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡時(shí),SO3為nmol,相同溫度下,分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì),平衡時(shí),SO3的物質(zhì)的量大于nmol的是()A.2molSO2和1molO2 B.4molSO2和1molO2C.2molSO2、1molO2和2molSO3 D.2molSO38、工業(yè)上,通常不采用電解法冶煉的金屬是A.A1B.FeC.NaD.Mg9、下列對(duì)化學(xué)鍵及化合物的分類完全正確的一組是A.MgCl2與NaOH均既含離子鍵又含共價(jià)鍵,均屬離子化合物B.BaCO3與H2SO4化學(xué)鍵類型不完全相同,均屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)C.乙醇與醋酸,均只含共價(jià)鍵,均屬非電解質(zhì)D.氯氣與氧氣,均只含共價(jià)鍵,均只做氧化劑10、下列不是乙烯用途的是A.制塑料 B.做滅火劑 C.制有機(jī)溶劑 D.做果實(shí)催熟劑11、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH,電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-,根據(jù)上述反應(yīng)式,判斷下列敘述中正確的是()A.Zn是正極,Ag2O是負(fù)極B.使用過(guò)程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C.在使用過(guò)程中,電池負(fù)極區(qū)溶液的堿性減弱D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)12、下列物質(zhì)①無(wú)水乙醇、②乙酸、③乙酸乙酯、④苯,其中能夠與鈉反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)是()A.①② B.①②③ C.③④ D.②③④13、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素,推測(cè)砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是①砹易溶于某些有機(jī)溶劑;②砹單質(zhì)與水反應(yīng),使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸;③砹是黑色固體;④砹化銀難溶于水;⑤砹化氫很穩(wěn)定。A.只有①② B.只有①②⑤ C.只有③⑤ D.只有②⑤14、下列說(shuō)法中不正確的是()A.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色B.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C.油脂的種類很多,但它們水解后都一定有一產(chǎn)物相同D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再加入新制銀氨溶液,水浴加熱,來(lái)檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性15、甲烷分子中的四個(gè)氫原子都可以被取代。甲烷分子的四個(gè)氫原子都被乙烯基(CH2=CH-)取代得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如下所示,下列對(duì)所得分子的描述中錯(cuò)誤的是(
)A.分子式為C9H12B.1mol此分子在一定條件最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)C.所有碳原子都在同一平面上D.此物質(zhì)屬于烯烴類物質(zhì)16、下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出氧化性的是A.使石蕊試液變紅B.與銅反應(yīng)放出NO氣體,生成Cu(NO3)2C.與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體,生成NaNO3D.與硫單質(zhì)共熱時(shí)生成H2SO4和NO217、下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是()①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減?、诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸能在白紙上寫(xiě)字,氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A.只有②③④B.只有⑤⑦C.只有③④⑥⑦D.全部18、在元素周期表中位于金屬和非金屬元素交界處最容易找到的材料是()A.半導(dǎo)體材料 B.制催化劑的材料C.制農(nóng)藥的材料 D.耐高溫、耐腐蝕的合金材料19、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是()A.利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解制備氫氣,是氫能開(kāi)發(fā)的研究方向B.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料,可減少“白色污染”C.油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時(shí),主要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪;油脂中的碳鏈含碳碳單鍵時(shí),主要是低沸點(diǎn)的植物油D.石油的分餾和煤的干餾,都屬于化學(xué)變化20、常溫下,下列物質(zhì)與水混合后靜置,出現(xiàn)分層的是()A.氯化氫B.乙醇C.苯D.乙酸21、下列說(shuō)法正確的是
(
)A.葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
C.葡萄糖和果糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.必需氨基酸人體不能合成22、將5.4gAl投入到200mL2.0mol·L-1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生,充分反應(yīng)后有金屬剩余,該溶液可能為()A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液二、非選擇題(共84分)23、(14分)石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣體,A通過(guò)加聚反應(yīng)可以得到F,F(xiàn)常作為食品包裝袋的材料。有機(jī)物A、B、C、D、E、F有如下圖所示的關(guān)系。(1)A的分子式為_(kāi)_______。(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________;該反應(yīng)的類型是________。寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________。(3)G是E的同分異構(gòu)體,且G能與NaHCO3反應(yīng),則G的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_______。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將A與某烴混合共11.2L,該混合烴在足量的氧氣中充分燃燒,生成CO2的體積為17.92L,生成H2O18.0g,則該烴的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______;A與該烴的體積比為_(kāi)_______。24、(12分)I.下表是A、B兩種有機(jī)物的有關(guān)信息:AB①分子填充模型為:;②能使溴的四氯化碳溶液褪色;③其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標(biāo)志。①由C、H、O三種元素組成,是廚房中的常見(jiàn)調(diào)味劑;②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題:(1)關(guān)于A的下列說(shuō)法中,不正確的是__________(填標(biāo)號(hào))。a.分子里含有碳碳雙鍵b.分子里所有的原子共平面c.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)C,與C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類,它們的通式為CnH2n+2。當(dāng)n=__________時(shí),這類有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。(3)B與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________,反應(yīng)類型為_(kāi)___________________。(4)以A為原料可直接生產(chǎn)一種高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。II.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人體需要的重要營(yíng)養(yǎng)素。(5)下列說(shuō)法正確的是__________(填標(biāo)號(hào))。a.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是僅由C、H、O三種元素組成的b.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物c.油脂有油和脂肪之分,都屬于酯(6)淀粉和纖維素的化學(xué)式都是(C6H10O5)n,它們__________(選“是,,或“不是”)同分異構(gòu)體,淀粉水解的最終產(chǎn)物是__________(寫(xiě)名稱)。(7)重金屬鹽能使人體中毒,這是由于它使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生了__________(選“鹽析”或“變性”)作用。25、(12分)軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)生了氯氣。某學(xué)生使用這一原理設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng)),據(jù)此回答下列問(wèn)題:(1)A儀器的名稱是__________(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是____________________。(3)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低,經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中存在兩個(gè)副反應(yīng):①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是______________________________。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(寫(xiě)出此反應(yīng)方程式):____________________。(4)漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣:Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O,該反應(yīng)中每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。(5)有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的標(biāo)志。已知:有效氯=(漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量)100%,該漂粉精的有效氯為65%,則該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________(保留一位小數(shù))26、(10分)工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應(yīng)來(lái)制取硅,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2=2MgO+Si,同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問(wèn)題:(1)由于O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。A.石灰石B.鋅粒C.純堿(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是_______________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃。用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________,②_________________。27、(12分)實(shí)驗(yàn)室可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液,其方法是:_______;(2)乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______層;(填“上”或“下”)(3)濃硫酸的作用是______________;(4)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是______,該反應(yīng)屬于___(填反應(yīng)類型)反應(yīng);(5)飽和碳酸鈉的作用是:________________;(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))_________。①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化;②單位時(shí)間里,生成1mol乙醇,同時(shí)生成1mol乙酸;③單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙醇。28、(14分)下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息:A①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為;③能與水在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物CB①由C、H兩種元素組成;②球棍模型為C①由C、H、O三種元素組成;②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);③在Cu作催化劑且加熱條件下能與O2反應(yīng)D①由C、H、O三種元素組成;②球棍模型為③能與C反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯回答下列問(wèn)題:(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是________________。(2)寫(xiě)出在一定條件下,A發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式:_____________。(3)B具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。①無(wú)色無(wú)味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色。(4)由B制備硝基苯的化學(xué)方程式___________________________。(5)C在銅作催化劑且加熱條件下能與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。(6)D中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________________________。(7)D與C反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)___________;其化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。29、(10分)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)___________________________________。(2)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一,金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:Ⅰ.2Li+H22LiH,Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑,反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解題分析】
反應(yīng)中,Ti元素化合價(jià)降低,Mg的化合價(jià)升高;A.反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低,則TiCl4為氧化劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.反應(yīng)中Mg失電子,則Mg被氧化,B項(xiàng)正確;C.反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低,則TiCl4發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.反應(yīng)中Mg的化合價(jià)升高,失電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。2、C【解題分析】試題分析:A、鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,故錯(cuò)誤;B、鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故錯(cuò)誤;C、四種離子不反應(yīng),能共存,故錯(cuò)誤;D、按根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨,故錯(cuò)誤??键c(diǎn):離子共存3、C【解題分析】
A.1mol羥基或羧基與足量金屬Na反應(yīng)均生成0.5molH2,1mol蘋(píng)果酸中有1mol羥基和2mol羧基,故1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2,故A錯(cuò)誤;B.1mol羧基可消耗1molNaOH,羥基與NaOH不反應(yīng),1mol蘋(píng)果酸可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.蘋(píng)果酸分子中的官能團(tuán)有羥基和羧基,故C正確;D.與蘋(píng)果酸是同一物質(zhì),故D錯(cuò)誤;故答案為:C。4、D【解題分析】
根據(jù)圖片知,放電時(shí),Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以A作負(fù)極、B作正極,負(fù)極反應(yīng)式為2Na-2e-═2Na+、正極反應(yīng)式為xS+2e-═Sx2-,充電時(shí)A為陰極、B為陽(yáng)極,陰極、陽(yáng)極電極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反,放電時(shí),電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)?!绢}目詳解】根據(jù)圖片知,放電時(shí),Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以A作負(fù)極、B作正極,負(fù)極反應(yīng)式為2Na-2e-═2Na+、正極反應(yīng)式為xS+2e-═Sx2-,充電時(shí)A為陰極、B為陽(yáng)極,陰極、陽(yáng)極電極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反,放電時(shí),電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng);A.放電時(shí),A為負(fù)極極、B為正極,Na+由A向B移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B.通過(guò)以上分析知,放電時(shí),A為負(fù)極,反應(yīng)式為2Na-2e-═2Na+;B為正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為xS+2e-═Sx2-,故B錯(cuò)誤;C.放電時(shí)B極為正極,則充電時(shí)B極連接電源的正極,故C錯(cuò)誤;D.電池充電時(shí),陰極上Na++e-=Na,則每轉(zhuǎn)移1mol電子將有1molNa+被還原,故D正確;故答案為D。5、D【解題分析】
酒的主要成分為乙醇,醋的主要成分為乙酸。由題意酒在空氣中能“酸敗成醋”,結(jié)合乙醇具有還原性可知,乙醇在空氣中放置,能夠被空氣中的氧氣氧化生成乙酸,故選D。6、C【解題分析】試題分析:A、氫氣中兩個(gè)H原子以共價(jià)鍵結(jié)合在一起,其電子式為H:H,故A正確;B、氯氣中兩個(gè)氯原子之間形成了一對(duì)共用電子對(duì),兩個(gè)氯原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氯氣的電子式為,故B正確;C、HCl屬于共價(jià)化合物,不存在離子鍵,分子中氫原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),HCl電子式為,故C錯(cuò)誤;D、氯化鈉為離子化合物,電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶的電荷,氯化鈉的電子式為,故D正確;故選C?!究键c(diǎn)定位】考查電子式【名師點(diǎn)晴】本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)判斷。注意掌握原子、離子、離子化合物、共價(jià)化合物的電子式的正確表示方法,首先判斷單質(zhì)或化合物的類型,離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”,共價(jià)化合物不帶電荷,注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分析所給微粒類型,根據(jù)化學(xué)鍵類型及原子間形成共用電子對(duì)數(shù)目和電子式書(shū)寫(xiě)的規(guī)則分析解答。視頻7、C【解題分析】
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)初始:2mol2mol反應(yīng):2-n(2-n)/22-n平衡:4-n(2-n)/2n【題目詳解】A.起始量進(jìn)行等效處理后和題目所給起始量相比,相當(dāng)于減少2molSO2,減少反應(yīng)物二氧化硫的量,平衡逆向進(jìn)行,n(SO3)<n,A錯(cuò)誤;B.起始量進(jìn)行等效處理后與題中給定起始量相同,平衡時(shí)完全相同,SO3物質(zhì)的量為nmol,B錯(cuò)誤;C.起始量相當(dāng)于加入4molSO2和2molO2,相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上加入1molO2,平衡正向移動(dòng),n(SO3)>nmol,C正確;D.起始充入2molSO3,相當(dāng)于起始加入了2molSO2和1molO2,減少反應(yīng)物二氧化硫的量,平衡逆向進(jìn)行,消耗三氧化硫,平衡逆移,,n(SO3)<nmol,D錯(cuò)誤;答案為C【題目點(diǎn)撥】恒溫恒容下,反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變,改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,等價(jià)轉(zhuǎn)化后,若通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成初始的物質(zhì)的物質(zhì)的量,則與原平衡相等,再分析多出的數(shù)據(jù)分析平衡的移動(dòng)。8、B【解題分析】分析:電解法:冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得;熱還原法:冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有(C、CO、H2等);熱分解法:Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。詳解:A.Al的性質(zhì)很活潑,采用電解其氧化物的方法冶煉,A錯(cuò)誤;B.Fe采用熱還原法冶煉,B正確;C.Na的性質(zhì)很活潑,采用電解其氯化物的方法冶煉,C錯(cuò)誤;D.Mg的性質(zhì)很活潑,采用電解其氯化物的方法冶煉,D錯(cuò)誤;答案選B。9、B【解題分析】
A.MgCl2中只有離子鍵,A錯(cuò)誤;B.BaCO3與H2SO4化學(xué)鍵類型不完全相同,前者含有離子鍵和共價(jià)鍵,后者只有共價(jià)鍵,都屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì),B正確;C.乙醇與醋酸,均只含共價(jià)鍵,乙醇是非電解質(zhì),醋酸是電解質(zhì),C錯(cuò)誤;D.氯氣與氧氣,均只含共價(jià)鍵,不一定均只做氧化劑,例如氯氣可以作還原劑,D錯(cuò)誤;答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn),注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別?;衔镌谒芤褐谢蚴軣崛刍瘯r(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù),能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。另外也需要注意電解質(zhì)和化合物的關(guān)系。10、B【解題分析】
A.乙烯是重要的有機(jī)化工基本原料,主要用于生產(chǎn)聚乙烯(塑料)、乙丙橡膠、聚氯乙烯(塑料)等,A不選;B.乙烯易燃不能做滅火劑,B選;C.乙烯在有機(jī)合成方面,廣泛用于合成乙醇、環(huán)氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多種基本有機(jī)合成原料,C不選;D.乙烯可作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,D不選。答案選B11、C【解題分析】
根據(jù)原電池原理結(jié)合電極反應(yīng)式知,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),正極上發(fā)生還原反應(yīng),鋅作負(fù)極,氧化銀作正極,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A.原電池中,失電子的電極是負(fù)極,得電子的電極是正極,所以鋅是負(fù)極,氧化銀是正極,故A錯(cuò)誤;B.鋅是負(fù)極,氧化銀是正極,原電池工作時(shí),電子從鋅沿導(dǎo)線流向氧化銀,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)電極反應(yīng)式Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O知,負(fù)極上氫氧根離子參與反應(yīng),導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小,則溶液的堿性減弱,故C正確;D.負(fù)極鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選C。12、A【解題分析】
①無(wú)水乙醇能與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,②乙酸具有酸的通性,能與鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和氫氣,③乙酸乙酯不含有羥基或羧基,不能與鈉反應(yīng)生成氫氣;④苯不能與鈉反應(yīng),只有①②能與鈉反應(yīng),故答案為A。13、D【解題分析】
砹屬于鹵族元素,在鹵族元素中,砹的金屬性最強(qiáng),非金屬性最弱,結(jié)合同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性分析判斷?!绢}目詳解】①氯氣、溴、碘易溶于有機(jī)溶劑,則砹易溶于某些有機(jī)溶劑,故①不選;
②碘與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),則砹單質(zhì)與水反應(yīng),不可能使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸,故②選;③鹵族元素從上到下,單質(zhì)的顏色逐漸加深,碘為紫黑色固體,則砹是黑色固體,故③不選;④AgCl、AgI等不溶于水,由相似性可知,砹化銀難溶于水,故④不選;⑤砹的非金屬性很弱,則砹化氫很不穩(wěn)定,故⑤選;砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是②⑤,故選D。14、D【解題分析】
A.含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羥基,能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,A正確;B.乙醇燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,苯燃燒火焰明亮,產(chǎn)生大量的黑煙,四氯化碳不能燃燒,可用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳,B正確;C.油脂的種類很多,但它們水解后都產(chǎn)生丙三醇,都一定有一產(chǎn)物相同,C正確;D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,加入適量的堿,中和硫酸,再加入新制銀氨溶液,水浴加熱,來(lái)檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性,D錯(cuò)誤;答案為D。15、C【解題分析】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C9H12,故A正確;B.含有4個(gè)碳碳雙鍵,則1mol此分子在一定條件下最多能與4mol
H2發(fā)生加成反應(yīng),故B正確;C.分子中含有飽和碳原子,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),故C錯(cuò)誤;D.含有碳碳雙鍵,且只含C、H兩種元素,則此物質(zhì)屬于烯烴類物質(zhì),故D正確;故選C。16、B【解題分析】
A.使石蕊試液變紅體現(xiàn)硝酸的酸性,A不選;B.與銅反應(yīng)放出NO氣體,生成Cu(NO3)2,反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低,由硝酸鹽生成,硝酸既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出氧化性,B選;C.與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體,生成NaNO3只體現(xiàn)硝酸的酸性,不是氧化還原反應(yīng),C不選;D.與硫單質(zhì)共熱時(shí)生成H2SO4和NO2,反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低,沒(méi)有硝酸鹽生成,只體現(xiàn)硝酸的氧化性,D不選;答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】明確硝酸體現(xiàn)酸性和氧化性的標(biāo)志及特征是解答的關(guān)鍵,如果反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低,說(shuō)明得到電子,體現(xiàn)氧化性。如果有硝酸鹽生成,則體現(xiàn)酸性。17、B【解題分析】①硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小,前者是因?yàn)闈饬蛩岬奈?,后者是因?yàn)闈恹}酸的揮發(fā)性,變化的實(shí)質(zhì)不同;②二氧化硫的漂白作用是因?yàn)榘l(fā)生化合反應(yīng),具有不穩(wěn)定性,HClO的漂白作用是因?yàn)榘l(fā)生氧化反應(yīng),漂白效果穩(wěn)定,變化的實(shí)質(zhì)不同;③二氧化硫使品紅褪色是發(fā)生了漂白作用,而使溴水褪色發(fā)生了氧化還原反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,變化的實(shí)質(zhì)不同;④兩者都能和濃硫酸反應(yīng),氨氣是堿性氣體與濃硫酸發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸銨,HI與濃硫酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng):H2SO4+2HI=I2+SO2↑+2H2O,變化的實(shí)質(zhì)不同;⑤兩者都體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性,變化的實(shí)質(zhì)相似;⑥前者是濃硫酸的脫水性,后者是氫氟酸的腐蝕性:4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O,變化的實(shí)質(zhì)不同;⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁,都是酸性氧化物與堿的反應(yīng),變化的實(shí)質(zhì)相似。綜上,⑤⑦正確,選B。18、A【解題分析】
A.在金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性,可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料,如硅等,故A正確。B.在過(guò)渡元素中尋找制造催化劑元素,故B錯(cuò)誤;C.制備農(nóng)藥元素可以從周期表的左上角中的非金屬元素中找到,故C錯(cuò)誤;D.在過(guò)渡元素中尋找制造高溫合金材料的元素,故D錯(cuò)誤;故選:A【題目點(diǎn)撥】處于金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素,通常既具有金屬性又具有非金屬性,可以找到半導(dǎo)體材料。19、B【解題分析】分析:A.利用化石燃料燃燒放出的熱量,消耗不再生能源,且燃燒排放污染物;B.利用二氧化碳制備全降解塑料,減少白色污染,環(huán)保節(jié)能;C.油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時(shí),主要是低沸點(diǎn)的植物油;油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時(shí),主要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪;D.石油的分餾與混合物的沸點(diǎn)有關(guān),沒(méi)有新物質(zhì)生成。詳解:A.利用化石燃料燃燒放出的熱量,消耗不再生能源,且燃燒排放污染物,應(yīng)研究高效催化劑使水分解制備氫氣,是氫能開(kāi)發(fā)的研究方向,故A錯(cuò)誤;
B.利用二氧化碳制備全降解塑料,減少白色污染,環(huán)保節(jié)能,方法合理,所以B選項(xiàng)是正確的;C.油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時(shí),主要是低沸點(diǎn)的植物油;油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時(shí),主要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪,故C錯(cuò)誤;
D.石油的分餾與混合物的沸點(diǎn)有關(guān),沒(méi)有新物質(zhì)生成,為物理變化,而煤的干餾屬于化學(xué)變化,有煤焦油等物質(zhì)生成,故D錯(cuò)誤。
因此,本題答案選B。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)與生活的判斷,平時(shí)要注意知識(shí)積累,注意總結(jié)化石燃料的利用和環(huán)境保護(hù)的關(guān)系以及其他一些熱點(diǎn)名詞。20、C【解題分析】分析:常溫下,與水混合后靜置,出現(xiàn)分層,說(shuō)明物質(zhì)不溶于水,據(jù)此解答。詳解:A.氯化氫極易溶于水,不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,A錯(cuò)誤;B.乙醇與水互溶,不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,B錯(cuò)誤;C.苯不溶于水,與水混合后靜置,出現(xiàn)分層,C正確;D.乙酸與水互溶,不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,D錯(cuò)誤。答案選C。21、D【解題分析】A.葡萄糖是單糖,不能發(fā)生水解反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.蛋白質(zhì)是由C、H、O、N等多種元素組成,B錯(cuò)誤;C.果糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.必需氨基酸人體不能合成,D正確,答案選D。22、D【解題分析】
200.0mL2.0mol/L的某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2L×2.0mol/L=0.4mol,5.4gAl的物質(zhì)的量為0.2mol?!绢}目詳解】A項(xiàng)、由反應(yīng)2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑可知,0.2molAl與0.4molNaOH溶液反應(yīng)時(shí),堿過(guò)量,沒(méi)有金屬剩余,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、由反應(yīng)2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑可知,0.2molAl與0.4molBa(OH)2溶液反應(yīng)時(shí),堿過(guò)量,沒(méi)有金屬剩余,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、由反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑可知,0.2molAl與0.4molH2SO4溶液反應(yīng),硫酸過(guò)量,沒(méi)有金屬剩余,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、由反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑可知,0.2molAl與0.4molHCl溶液反應(yīng),Al過(guò)量,有金屬剩余,故D正確;故選D。【題目點(diǎn)撥】金屬鋁既能與酸反應(yīng)生成氫氣,又能與堿反應(yīng)生成氫氣,注意利用已知量來(lái)判斷過(guò)量問(wèn)題是解答的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、C2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)nCH2=CH2CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH3:2【解題分析】石油裂解可獲得A,A在通常狀況下是一種相對(duì)分子量為28的氣體,則A為CH2=CH2,A發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為聚乙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH,乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO,C進(jìn)一步氧化生成D為CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3,則(1)由上述分析可知,A為乙烯,分子式為C2H4;(2)反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)化學(xué)方程式為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;反應(yīng)③是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,反應(yīng)化學(xué)方程式為:nCH2=CH2;(3)G是乙酸乙酯的同分異構(gòu)體,且G能與NaHCO3反應(yīng),說(shuō)明含有羧基,則G的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH;(4)標(biāo)況下,混合氣體的物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,燃燒生成CO2體積為17.92L,物質(zhì)的量為17.92L÷22.4L/mol=0.8mol,生成H2O18.0g,物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1mol,所以平均分子式為C1.6H4,因此另一種烴甲烷,結(jié)構(gòu)式為。令乙烯與甲烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:(2x+y)/(x+y)=1.6,整理得x:y=3:2,相同條件下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以乙烯與甲烷的體積之比為3:2。24、C4CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)C不是葡萄糖變性【解題分析】(1)本題考查乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),根據(jù)比例模型以及能使溴的四氯化碳溶液褪色,說(shuō)明A為C2H4,a、乙烯中含有碳碳雙鍵,故A說(shuō)法正確;b、乙烯的結(jié)構(gòu)是平面形的,兩個(gè)碳原子與4個(gè)氫原子共面,故b說(shuō)法正確;c、碳碳雙鍵是乙烯的官能團(tuán),不能省略,即乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,故c說(shuō)法錯(cuò)誤;(2)考查同分異構(gòu)體現(xiàn)象,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),生成CH3CH3,烷烴當(dāng)n=4時(shí)出現(xiàn)同分異構(gòu)體,即為CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3;(3)本題考查酯化反應(yīng),B由C、H、O是廚房中常見(jiàn)調(diào)味劑,其水溶液能使紫色石蕊變紅,說(shuō)明顯酸性,即B為CH3COOH,與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(4)考查乙烯的加聚反應(yīng),乙烯發(fā)生加聚反應(yīng),生成聚乙烯,聚乙烯的化學(xué)式為;(5)本題考查糖類、油脂和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),a、糖類和油脂是由C、H、O三種元素組成,蛋白質(zhì)是由C、H、O、N等元素組成,故a錯(cuò)誤;b、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物,油脂不屬于高分子化合物,故b錯(cuò)誤;c、液態(tài)的油脂稱為油,固態(tài)的油脂稱為脂肪,故c正確;(6)本題考查纖維素和淀粉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),纖維素和淀粉雖然化學(xué)式相同,但n值不同,因此不屬于同分異構(gòu)體,淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖;(7)本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì),重金屬離子、紫外線、甲醛、高溫等能使蛋白質(zhì)變性,失去活性。點(diǎn)睛:油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油通過(guò)酯化反應(yīng)得到,分子量較大,但油脂不屬于高分子化合物,天然高分子化合物指的是纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)和天然橡膠。25、分液漏斗將U形管置于冷水浴中165.5%【解題分析】詳解:(1)由圖知A儀器的名稱是分液漏斗。(2)氯氣和消石灰反應(yīng)即得到漂白粉次氯酸鈣、氯化鈣和水,在U形管中產(chǎn)生其化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(3)①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰易發(fā)生反應(yīng)生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2,所以為防止副產(chǎn)物的生成,應(yīng)降低反應(yīng)的溫度,因此可以將U形管置于冷水浴中。②因?yàn)辂}酸易揮發(fā),所以在制取的氯氣中混有HCl,而氯化氫可以和消石灰反應(yīng)生成氯化鈣和水,此反應(yīng)方程式
。(4)由反應(yīng)知Ca(ClO)2中氯的化合價(jià)是+1價(jià),在反應(yīng)中化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià),因此Ca(ClO)2是氧化劑,轉(zhuǎn)移2個(gè)電子。氯化氫是還原劑,但被氧化的氯化氫只是2mol。所以反應(yīng)中每生成1mol氯氣,就轉(zhuǎn)移1mol電子,被氧化的氯化氫也是1mol。(5)已知:有效氯=(漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量)100%,鹽酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成氯氣,方程式:Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O143
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xy
y=712x/143100%,因?yàn)槠劬挠行葹?5%,所以712x/143100%=65%X=65.5%,因此,本題正確答案是:65.5%。26、SiO2+2CSi+2CO↑b防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑SiH4+2O2=SiO2↓+2H2O【解題分析】試題分析:碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和CO,據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式;Mg為活潑金屬,在空氣中點(diǎn)燃可以和O2、CO2、H2O反應(yīng),在工業(yè)中利用鎂制取硅:需排盡裝置中的空氣,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,X由稀硫酸制得,根據(jù)題干(1)信息可知,用鋅和稀硫酸制得的氫氣排空裝置中的空氣,氫氣和空氣的混合氣體燃燒會(huì)發(fā)生爆炸,所以反應(yīng)開(kāi)始前應(yīng)該先通氫氣排盡裝置中的空氣,X為氫氣,通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥,據(jù)此分析解答。解析:碳和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。(1)Mg可以與CO2、N2發(fā)生化學(xué)反應(yīng),Mg與氫氣不能發(fā)生反應(yīng),因此可用氫氣作為保護(hù)氣;選用的藥品為稀硫酸和鋅粒,再用濃硫酸干燥,答案選b;(2)裝置中有空氣,若不用氫氣排空裝置中的空氣,氫氣和空氣的混合氣體燃燒會(huì)發(fā)生爆炸,所以反應(yīng)開(kāi)始前應(yīng)該先通氫氣排盡裝置中的空氣;Mg與SiO2反應(yīng)的條件是加熱,當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,這說(shuō)明Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng);(3)Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷),其反應(yīng)的方程式為:Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑,SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體,反應(yīng)的方程式為SiH4+2O2=SiO2↓+2H2O,所以往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星。27、先加乙醇再加濃硫酸最后加乙酸上催化劑和吸水劑CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH3CH3+H2O酯化反應(yīng)中和酸溶解醇降低乙酸乙酯的溶解度①③【解題分析】
(1)結(jié)合濃硫酸的稀釋的方法分析解答;(2)乙酸乙酯的密度小于水,且不溶于水;(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),需濃硫酸作催化劑,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng);(4)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水;(5)碳酸鈉能夠與乙酸反應(yīng),乙醇易溶于水,碳酸鈉的存在可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度;(6)根據(jù)化學(xué)平衡的特征分析判斷。【題目詳解】(1)在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液,方法為:先在大試管中加入乙醇,然后慢慢向其中注入濃硫酸,并不斷攪拌,最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸,故答案為:先加乙醇再加濃硫酸最后加乙酸;(2)乙酸乙酯的密度小于水,且不溶于水,因此乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的上層
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