匯文中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末統(tǒng)考試題含解析

匯文中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末統(tǒng)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)中，能用于廚房除水垢的是（）A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．苯2、可以用分液漏斗分離的一組混合物是A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳3、下列金屬的冶煉中,通過在高溫下加入還原劑來完成的是（）A．NaB．FeC．AlD．Ag4、下列排列順序正確的是：A．微粒半徑:Na+>K+>Cl->S2- B．穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl>HFC．酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO4 D．熔點:Al>Mg>Na>K5、下列溶液中，所給離子一定能大量共存的是()A．含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－B．使酚酞變紅的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－D．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、Cl－6、分子式為C5H10O3的有機物與NaHCO3溶液反應(yīng)時，生成C5H9O3Na，而與鈉反應(yīng)時生成C5H8O3Na2。則符合上述條件的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有A．10種 B．11種 C．12種 D．13種7、下列反應(yīng)中硫酸只表現(xiàn)出氧化性的是A．實驗室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體B．將單質(zhì)碳與濃硫酸混合加熱、有刺激性氣味氣體產(chǎn)生C．濃硫酸與銅反應(yīng)，會生成硫酸銅D．用濃硫酸在木制品上“烙”字畫8、銅的冶煉大致可分為以下幾個步驟：(1)富集，將硫化物礦進行浮選；(2)焙燒，主要反應(yīng)為(爐渣)；(3)制粗銅，在1200℃的條件下發(fā)生的主要反應(yīng)為，；(4)電解精煉。下列說法不正確的是A．上述焙燒過程中的尾氣不可直接排放B．由6mol生成6molCu時，在整個過程中共消耗15molC．在反應(yīng)中，只有作氧化劑D．電解精煉屬于化學(xué)變化9、下列過程不涉及化學(xué)變化的是（）A．用鐵礦石煉鐵B．用糯米釀甜酒C．石油分餾D．海水提溴10、欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），能達到目的的是（）A．乙醇(乙酸)：加入新制生石灰，蒸餾B．苯(溴)：加入氫氧化鈉溶液，過濾C．乙醇（水）：加入金屬鈉，充分振蕩靜置后，分液D．乙烷(乙烯)：通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣11、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中錯誤的是A．Fe和HCl反應(yīng)生成FeCl3B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4C．工業(yè)上可用鐵制容器儲存，運輸濃硝酸、濃硫酸D．向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可得Fe(OH)3膠體12、下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（）A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，是物理變化過程C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．煤就是碳，屬于單質(zhì)13、把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，加熱時如果發(fā)現(xiàn)有紅色的沉淀產(chǎn)生，說明該尿液中含有()A．醋酸 B．酒精 C．葡萄糖 D．食鹽14、下列變化屬于物理變化的是A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液褪色B．濃硝酸滴到皮膚變黃C．鈉與酒精混合有氣泡D．苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色15、已知：“鍵線式”是將有機物結(jié)構(gòu)簡式中的碳和氫省略后的式子。例如：丙烷鍵線式可表示為。從柑橘中煉制萜二烯(),

下列有關(guān)它的推測正確的是（）A．屬于芳香烴B．常溫下為液態(tài)，難溶于水和有機溶劑C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．分子式為C10H1616、根據(jù)反應(yīng)：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，設(shè)計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是A．X可以是銀或石墨 B．電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極C．Y是硫酸銅溶液 D．X極上的電極反應(yīng)式為Ag++e﹣═Ag二、非選擇題（本題包括5小題）17、前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加，其中X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58；Y原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2；Q2+的價電子排布式為3d9?；卮鹣铝袉栴}：（1）R基態(tài)原子核外電子的排布式為________。（2）Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式是___________。（3）Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物A、B，A與B相比，穩(wěn)定性較差的是______（寫分子式）。（4）在Q的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，現(xiàn)象是_________。不考慮空間結(jié)構(gòu)，配離子[Q(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____（配位鍵用→標出）。18、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是（寫化學(xué)式）。(3)X2M的燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(4)ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為。19、實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關(guān)問題：(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是________________________(2)在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述試劑的順序為_____________________________________________(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸(4)濃硫酸在反應(yīng)中的作用是_______________________(5)甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________(6)乙中導(dǎo)管沒有深入到液面下，原因是_____________________(7)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______(填序號)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(8)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開得到乙酸乙酯，采取的實驗方法是_______；分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。20、如圖裝置制取溴苯，回答下列問題：(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________；(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________；(3)D中加入硝酸銀溶液，實驗后溶液中能看到的實驗現(xiàn)象為_____________________；(4)常用于鑒別苯和甲苯的試劑為_________________；(5)E物質(zhì)分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則E的名稱為_____________。21、回答下列問題:(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

B．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳C．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

D．

氫氧化鉀和硫酸中和E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)(2)一定條件下，2L密閉容器中SO2與O2反應(yīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量分別為0.1mol和0.3mol，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_____；用O2表示這段時間該化學(xué)反應(yīng)速率為______。(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，下列說法不能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)標志的是________（填選項字母）A．活性炭的質(zhì)量保持不變B．v正（N2）=2v逆（NO）C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變(4)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能利用化學(xué)能，裝置如圖所示：①A電極的電極反應(yīng)式為_______________。②下列關(guān)于該電池的說法正確的是___________（填選項字母）。A．電子從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極B．離子交換膜為陰離子交換膜，則OH-由右側(cè)溶液移向左側(cè)溶液C．當有4.48LNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol(5)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知:1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】分析：根據(jù)水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂解答。詳解：A.乙醇是醇類，與碳酸鈣或氫氧化鎂均不反應(yīng)，不能用于廚房除水垢，A錯誤；B.乙酸是一元弱酸，酸性強于碳酸，能用于廚房除水垢，B正確；C.乙酸乙酯屬于酯類，與碳酸鈣或氫氧化鎂均不反應(yīng)，不能用于廚房除水垢，C錯誤；D.苯屬于烴類，與碳酸鈣或氫氧化鎂均不反應(yīng)，不能用于廚房除水垢，D錯誤；答案選B。2、B【解題分析】

A．酒精和碘是混溶的物質(zhì)，不能用分液漏斗分離，A錯誤；B．苯和水是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，可以用分液漏斗分離，B正確；C．乙酸與水互溶，不能用分液漏斗分離，C錯誤；D．溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分離，D錯誤。答案選B。3、B【解題分析】分析：金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法，金屬活動順序表中的金屬冶煉：活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，據(jù)此解答。詳解：A、Na用電解法得到，A不符合；B、Fe通常采用熱還原法冶煉，B符合；C、鋁是電解熔融氧化鋁得到，B不符合D、銀是加熱分解氧化物的方法得到，D不符合；答案選B。4、D【解題分析】

A.由電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑為Na+＜K+＜Cl-＜S2-，故A錯誤；B.F、Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯誤；C.同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，則有非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，則對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以有酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C錯誤；D.因為離子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，而離子電荷Na+＜Mg2+＜Al3+，金屬晶體中，離子半徑越小，電荷數(shù)越大，金屬鍵越強，金屬鍵越強，金屬晶體的熔點越高，故熔點：Al＞Mg＞Na；Na+、K+的離子電荷數(shù)相同，離子半徑Na+＜K+，金屬鍵Na＞K，故熔點：Na>K，故D正確。故選D。5、D【解題分析】

A．H＋、Fe2＋、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，選項A錯誤；B．使酚酞變紅的溶液，顯堿性，Ca2+分別與SO42-、CO32-結(jié)合生成沉淀，則不能共存，選項B錯誤；C．Fe3+、SCN-離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，則不能共存，選項C錯誤；D．Al3＋、Na＋、NH4+、SO42-、Cl－離子之間不反應(yīng)，能共存，選項D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查離子的共存，熟悉習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)即可解答，選項A為解答的難點，H＋、Fe2＋、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存。6、C【解題分析】

有機物分子式為C5H10O3，與NaHCO3溶液反應(yīng)時，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應(yīng)時生成C5H8O3Na2，說明該有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機物可以看作，C4H10中2個H原子，分別被-COOH、-OH代替，若C4H10為正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有2種，取代不同C原子的2個H原子，有6種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有8種；若C4H10為異丁烷：CH3CH（CH3）CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有1種，取代不同C原子的2個H原子，有3種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有4種；該有機物的可能的結(jié)構(gòu)有8+4=12種，答案選C?！久麕燑c睛】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，判斷有機物含有的官能團是關(guān)鍵，注意取代中利用定一移二進行判斷．有機物分子式為C5H10O3，等量的有機物與NaHCO3溶液反應(yīng)時，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應(yīng)時生成C5H8O3Na2，說明有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機物可以看作，C4H10中2個H原子，分別被-COOH、-OH代替，結(jié)合C4H10的同分異構(gòu)體判斷。7、B【解題分析】

A．濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，A項錯誤；B．濃硫酸與碳發(fā)生反應(yīng)，生成了刺激性氣味氣體SO2，只體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性，B項正確；C．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，既體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，也體現(xiàn)了酸性，C項錯誤；D．體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，D項錯誤；答案選B?！绢}目點撥】濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)強氧化性（生成SO2）又表現(xiàn)酸性（生成硫酸鹽）。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。8、C【解題分析】

A．焙燒過程中的尾氣中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，故A正確；B．反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2，故B正確；C．在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中，Cu的化合價由+1價降低為0價，S的化合價由-2價升高為+4價，反應(yīng)物中Cu2O只做氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；D．精煉銅時，粗銅做陽極，Cu-2e-=Cu2+，與電源的正極相連，純銅作陰極，Cu2++2e-=Cu發(fā)生了化學(xué)變化，故D正確；故選C。9、C【解題分析】A.用鐵礦石煉鐵是用還原劑將+3價的鐵還原為鐵，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，故A錯誤；B.用糯米釀甜酒是將淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，故B錯誤；C．石油分餾是利用物質(zhì)中各成分的沸點不同，控制溫度分離得到餾分的過程，無新物質(zhì)生成為物理變化，故C正確；D．海水提溴是利用氧化劑氧化溴離子生成溴單質(zhì)的過程，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了物質(zhì)變化的實質(zhì)、物質(zhì)變化的過程分析判斷，注意知識的積累，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。判斷一個變化是否為化學(xué)變化和物理變化的依據(jù)是看變化過程中是否有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化過程中有新物質(zhì)生成，物理變化過程中無新物質(zhì)生成。10、A【解題分析】A項，乙酸與生石灰反應(yīng)生成乙酸鈣屬于鹽，乙醇沸點低，通過蒸餾使乙醇變?yōu)闅鈶B(tài)與乙酸鈣分離，故A正確；B項，溴單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，苯常溫下為液態(tài)，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)且難溶于水，所以除去苯中的溴可先加入氫氧化鈉溶液，再分液，故B錯誤；C項，金屬鈉與水和乙醇都反應(yīng)，所以不能用金屬鈉除去乙醇中的水，故C錯誤；D項，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化會有CO2生成，使乙烷中混入新雜質(zhì)，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯，故D錯誤。點睛：本題考查物質(zhì)的分離和提純，注意根據(jù)除雜質(zhì)的原則判斷：①所選除雜劑只能和雜質(zhì)反應(yīng)，不能和原物質(zhì)反應(yīng)；②除去雜質(zhì)的同時不能引入新雜質(zhì)；③通常把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶物、沉淀或氣體等便于和原物質(zhì)分離的狀態(tài)。題中C項，可加入生石灰然后蒸餾，因為生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，蒸餾時可得到較純凈的乙醇；D項，可將混合氣體通過溴水，除去乙烷中的乙烯。11、A【解題分析】

A、Fe和HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，選項A錯誤；B、鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4，選項B正確；C、鐵在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應(yīng)進行，工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲存、運輸濃硝酸或濃硫酸，選項C正確；D、向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可得Fe(OH)3膠體，選項D正確。答案選A?！绢}目點撥】本題考查鐵單質(zhì)及其化合物，易錯點為選項B，鐵與純氧氣反應(yīng)及鐵與水蒸氣反應(yīng)均生成四氧化三鐵，選項C注意常溫下濃硫酸、濃硝酸均能使鐵、鋁鈍化。12、C【解題分析】

A、石油裂解得到的汽油仍是混合物，故A錯誤；B、煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C、天然氣燃燒只生成CO2和H2O，是一種清潔的化石燃料，故C正確；D、煤是由有機物和少量無機物組成的復(fù)雜混合物，其組成以碳元素為主，故D錯誤；答案選C。13、C【解題分析】分析：A．醋酸中不含有醛基；B．酒精中不含有醛基；C．葡萄糖中含有醛基；D．食鹽中不含有醛基。詳解：A．醋酸中不含有醛基，與新制氫氧化銅反應(yīng)，無紅色的沉淀產(chǎn)生，A錯誤；B．酒精中不含有醛基，與新制氫氧化銅不反應(yīng)，無紅色的沉淀產(chǎn)生，B錯誤；C．葡萄糖中含有醛基，與新制氫氧化銅反應(yīng)，生成紅色沉淀，這說明該尿液中含有葡萄糖，C正確，D．食鹽中不含有醛基，與新制氫氧化銅不反應(yīng)，無紅色的沉淀產(chǎn)生，D錯誤；答案選C。14、D【解題分析】分析：A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，被高錳酸鉀氧化；B.濃硝酸滴到皮膚變黃，屬于蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)；C.鈉與酒精混合有氣泡，該氣體為氫氣；D.苯滴入溴水中振蕩，溶解在水中的溴，被轉(zhuǎn)移到了苯中；結(jié)合物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別據(jù)此分析判斷。詳解：A.乙烯中含有碳碳雙鍵，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，因此通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，屬于化學(xué)變化，故A不選；B.濃硝酸能夠與部分蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)，因此滴到皮膚上，皮膚變黃，屬于化學(xué)變化，故B不選；C.乙醇分子中含有羥基，能夠與鈉反應(yīng)放出氫氣，屬于化學(xué)變化，故C不選；D.苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色，發(fā)生了苯與溴水的萃取，屬于物理變化，故D選；故選D。15、D【解題分析】萜二烯()中不含有苯環(huán)，所以不屬于芳香烴，錯誤；B、根據(jù)相似相溶原理可知萜二烯易溶于有機溶劑，難溶于水，錯誤；C、萜二烯中含有C=C，因此可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；D、該有機物中含有10個C，16個H，則分子式為C10H16，正確。故選D。點睛：本題主要考察學(xué)生在學(xué)習(xí)中的遷移能力，根據(jù)已學(xué)已知推斷未知。例如本題提供了丙烷鍵線式可表示為，在解題中需要將此知識遷移，給出萜二烯的鍵線式，解出他的分子式。通過觀察萜二烯中含有碳碳雙鍵，判斷萜二烯酸性高錳酸鉀溶液褪色。16、C【解題分析】

A項、由總反應(yīng)方程式可知X做正極，銀或石墨活潑性比銅差，則X可以是能導(dǎo)電的銀或石墨，故A正確；B項、由總反應(yīng)方程式可知銅是原電池的負極，電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極，故B正確；C項、由總反應(yīng)方程式可知Y應(yīng)是硝酸銀溶液，故C錯誤；D項、由總反應(yīng)方程式可知X為正極，Ag+在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ag，電極反應(yīng)式為Ag++e﹣═Ag，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d54s2HClO4PH3先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍色溶液【解題分析】

前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加，Y原子的M層p軌道有3個未成對電子,則外圍電子排布為3s23p3，故Y為P元素；Z與Y同周期,且在該周期中電負性最大，則Z為Cl元素；R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，最外層電子數(shù)為2,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2,d軌道數(shù)目為5,外圍電子排布為3d54s2,故R為Mn元素,則X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58,則X核電荷數(shù)為58-15-17-25=1,故X為H元素；Q2+的價電子排布式為3d9。則Q的原子序數(shù)為29,故Q為Cu元素。【題目詳解】（1）R為Mn元素,則R基態(tài)原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，答案：1s22s22p63s23p63d54s2。（2）Z為Cl元素，Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是高氯酸，其化學(xué)式是HClO4。（3）Y為P元素,Z為Cl元素,X為H元素,Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物為PH3和HCl，因非金屬性Cl＞P，則穩(wěn)定性大小為HCl>PH3；答案：PH3。（4）Q為Cu元素，其硫酸鹽溶液為CuSO4溶液，逐滴加入氨水先生Cu(OH)2藍色沉淀,繼續(xù)滴加，沉淀又溶解形成配合物[Cu(NH3)4]SO4的深藍色溶液。不考慮空間結(jié)構(gòu)，配離子[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為；答案：先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍色溶液；。18、（1）第二周期第ⅥA（2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可給分)（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)【解題分析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,可以看出X為H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y為O,Z為Na，M為S，G為Cl，或Ar，(1)根據(jù)元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA，(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S；(3)X2M為硫化氫，其燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，即X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1；(4)ZX為NaH，其電子式為Na+[:H]-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為：NaH+H2O====NaOH+H2↑?？键c：元素周期表，元素及其化合物點評：本題考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物質(zhì)的酸性，還原性，熱化學(xué)方程式，電子式等知識，該題綜合性好，難度適中。19、檢驗裝置的氣密性先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)碎瓷片(碎沸石)催化劑吸水劑CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防倒吸BC分液上口倒出【解題分析】

題給實驗裝置為乙酸乙酯的實驗裝置，試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，試管乙中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯?！绢}目詳解】(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是檢驗裝置的氣密性，故答案為：檢驗裝置的氣密性；（2）濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)；(3)甲試管中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，為防止加熱過程中暴沸，應(yīng)加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案為：碎瓷片(碎沸石)；(4)濃硫酸在反應(yīng)中起催化劑的作用，有利于反應(yīng)的發(fā)生，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸起吸水劑的作用，減小生成物水的量，使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進行，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為：催化劑和吸水劑；（5）試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，導(dǎo)氣管的下端伸入液面下會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：防倒吸；(7)試管乙中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發(fā)出來的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，則BC正確，故答案為：BC；(8)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法將乙試管中的混合液分離開得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液時，下層水溶液從下口流出后，為防止發(fā)生污染，再將乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液；上口倒出?！绢}目點撥】本題考查乙酸乙酯的制備，注意酯化反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。20、除去溴化氫氣體中的溴蒸氣產(chǎn)生淡黃色沉淀酸性高錳酸鉀溶液對二甲苯【解題分析】分析：苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫：，由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導(dǎo)致所得溴苯不純凈；溴化氫易溶于水電離出H+和Br-。據(jù)此分析解答。詳解：(1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，反應(yīng)的方程式為，故答案為：(2)根據(jù)相似相溶原理，溴易溶于四氯化碳，用四氯化碳可以除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(3)如果發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀，故答案為：產(chǎn)生淡黃色沉淀；(4)苯的同系物能夠被高錳酸鉀溶液氧化，因此常用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液；(5)E物質(zhì)分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則E為，名稱為對二甲苯，故答案為：對二甲苯。點睛：本題考查的是苯的性質(zhì)及離子的檢驗，本題的易錯點為四氯化碳的作用，注意從教材中找出原型--萃取實驗，問題就容易解題答了。21、ACD0.2