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文檔簡介
湖南省十四校聯(lián)考2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X的族序數(shù)是周期的2倍,Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù),Z的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2,W與Y同主族。下列說法正確的是A.四種元素中Z的原子半徑最大B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱C.Y、Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵D.X、Y、Z三種元素形成的常見化合物的水溶液呈酸性2、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類生活密切相關(guān),下列說法中正確的是A.14C可用于文物年代的鑒定,14C與12C互為同素異形體B.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),不屬于膠體C.汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔顳.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是指纖維素和油脂3、已知反應(yīng)A+BC+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是A.產(chǎn)物C的能量高于反應(yīng)物的總能量B.若該反應(yīng)中有電子得失,則可設(shè)計(jì)成原電池C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.該反應(yīng)中的反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率定相同4、在一定溫度下的密閉容器中,可逆反應(yīng)M(g)+N(g)Q(g)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說法正確的是()A.反應(yīng)已經(jīng)停止B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等5、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.向氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=4AlO2-+4NH4++2H2OB.用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制硫化氫:S2-+2H+=H2S↑C.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2OD.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O6、既可以用來鑒別甲烷和乙烯,又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A.混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B.混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶C.混合氣體通過盛有蒸餾水的洗氣瓶D.混合氣體與適量氯化氫混合7、各種營養(yǎng)素在人體內(nèi)的含量都有一定的范圍,過高或過低都可能影響人的正常生理機(jī)能,故應(yīng)合理飲食,下列做法不科學(xué)的是()A.拒絕脂肪 B.對蛋白質(zhì)要“親疏有度”C.科學(xué)飲食從“微量”元素做起 D.飲食中不可缺“腸道的清道夫——纖維素”8、對于VIIA族元素,下列說法不正確的是()A.可形成-l價(jià)離子B.從上到下原子半徑逐漸減小C.從上到下原子半徑逐漸增大D.從上到下非金屬性逐漸減弱9、下列關(guān)于有機(jī)物因果關(guān)系的敘述完全正確的一組是()選項(xiàng)原因結(jié)論A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳雙鍵B乙酸乙酯和乙烯一定條件下都能與水反應(yīng)兩者屬于同一類型的反應(yīng)C乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應(yīng)兩者所含的官能團(tuán)相同D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色兩者褪色的本質(zhì)不同A.A B.B C.C D.D10、由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是()A.副族B.主族C.Ⅷ族D.ⅦB族11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Z位于元素周期表ⅡA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A.離子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)B.X、W的簡單氫化物的沸點(diǎn):X>W(wǎng)C.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Z的弱D.由X、Y組成的化合物一定含離子鍵和共價(jià)鍵12、下列物質(zhì)中,不屬于合成材料的是A.合成纖維B.天然橡膠C.塑料D.合成橡膠13、下列化學(xué)用語正確的是()A.H2O的電子式:B.K+的離子結(jié)構(gòu)示意圖:C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-C1-OD.羥基的電子式:14、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A.乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)B.C4H10有三種同分異構(gòu)體C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別15、為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)并記錄了現(xiàn)象:①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片,看到有氣泡生成;②向上述稀硫酸中插入銅片,沒有看到有氣泡生成;③將鋅片與銅片上端用導(dǎo)線連接,一起插入稀硫酸中,看到銅片上有氣泡生成,且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)①中快④在鋅片和銅片中間接上電流計(jì),再將鋅片和銅片插入稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象的分析,不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①、②說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能B.實(shí)驗(yàn)③說明發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)會加快化學(xué)反應(yīng)速率C.實(shí)驗(yàn)③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣D.實(shí)驗(yàn)④說明該原電池中銅為正極、鋅為負(fù)極,電子由鋅沿導(dǎo)線流向銅16、下圖所示的電解池I和II中,a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中,電極b和d上沒有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是選項(xiàng)XYA.MgSO4CuSO4B.AgNO3CuSO4C.FeSO4Al2(SO4)3D.CuSO4AgNO3A.A B.B C.C D.D17、在反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O中,氧化劑是A.C B.H2SO4 C.CO2 D.SO218、下列說法正確的是()A.CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,所以CaCl2屬于離子化合物B.H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2,都需要破壞共價(jià)鍵C.C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同,因而沸點(diǎn)不同D.水晶和干冰都是共價(jià)化合物,均屬于原子晶體19、要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?正確的實(shí)驗(yàn)方法是()A.加入氯水振蕩,觀察水層是否有紅棕色出現(xiàn)B.滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸呈酸性,觀察有無淺黃色沉淀生成C.加入NaOH溶液共熱后加入稀硝酸呈酸性,再滴入硝酸銀溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成D.加入NaOH溶液共熱,冷卻后加入AgNO3溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成20、在一些盛水的小燒杯中滴加幾滴酚酞溶液,將一小塊金屬Na投入其中,下列現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是A.鈉浮于水面 B.鈉塊熔化成一個(gè)小球,在水面游動C.溶液變紅色 D.溶液上面有大量白煙21、下列元素中,原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同的有()A.HeB.NaC.AlD.Si22、二苯基甲烷是有機(jī)合成的一種中間體,可通過下列反應(yīng)制備。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體C.二苯基甲烷分子中所有原子處于同一平面D.1mol二苯基甲烷最多可與6molH2發(fā)生加成二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次増大,質(zhì)子數(shù)之和為40。B、C同周期,
A、D同主族,
A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,
E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性。(1)B元素在周期表中的位置為_______。(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式為_______。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)若BA3與C2可形成燃料電池,電解質(zhì)為KOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。(氧化產(chǎn)物不污染環(huán)境)24、(12分)以石油化工的一種產(chǎn)品A(乙烯)為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下:(1)步驟①的化學(xué)方程式_______________________,反應(yīng)類型________________。步驟②的化學(xué)方程式_______________________,反應(yīng)類型________________。(2)某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E,回答以下問題:①試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。②試管B中的試劑是______________________;分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是________________(填操作名稱),用到的主要玻璃儀器為____________________。③插入右邊試管的導(dǎo)管接有一個(gè)球狀物,其作用為_______________________。(3)為了制備重要的有機(jī)原料——氯乙烷(CH3-CH2Cl),下面是兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的方案。甲同學(xué):選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備,原理是:CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同學(xué):選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備,原理是:CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl。你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中,合理的是____,簡述你的理由:__________________。25、(12分)某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4mol·L-1的硫酸。現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol·L-1的稀硫酸。可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:(1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有________(選填序號),還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。(2)配制100mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用__________(選填①10mL、②50mL、③100mL)規(guī)格的量筒。(3)實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。A.容量瓶中原來含有少量蒸餾水B.未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯,定容C.燒杯沒有洗滌D.向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線26、(10分)俗話說“陳酒老醋特別香”,其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程。請回答下列問題:(1)在試管甲中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL,乙醇3mL,加入試劑的正確的操作是__________。(2)濃硫酸的作用:①__________,②__________。(3)試管乙中盛裝的飽和碳酸鈉溶液的主要作用是__________。(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能通到飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是__________,長導(dǎo)管的作用是__________。(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是__________。(6)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí),最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片,其目的是__________。(7)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是__________,由此可見,乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”),而且__________。27、(12分)實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑拐麄€(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有:托盤天平(帶砝碼,最小砝碼為5g)、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、____________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。(3)稱量。①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置,請?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置:②稱量過程中NaCl品體應(yīng)放于天平的____________(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢,將藥品倒人燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是________________________。(5)移液、洗滌。在移液時(shí)應(yīng)使用________________________引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了____________________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處,改用____________加水,使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。28、(14分)從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖:(1)以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是__________。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的___________。(填寫序號)A、氧化性B、還原性C、揮發(fā)性D、腐蝕性(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子方程式如下,請?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)及相應(yīng)物質(zhì):Br2+CO32-===BrO3-+Br-+___________(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾,寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是___________。(填序號)A、乙醇B、四氯化碳C、燒堿溶液D、苯29、(10分)現(xiàn)有下列幾組物質(zhì):①35Cl和37Cl;②石墨與C60;③CH4和CH3CH2CH3;④和;⑤CH3CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2;⑥(CH3)2CHCH3和;⑦和。(1)互為同位素的是___________________(填序號,下同)。(2)互為同分異構(gòu)體的是__________________。(3)互為同系物的是_______________________。(4)互為同素異形體的是_________________________。(5)屬于同一種物質(zhì)的是__________________________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解題分析】
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X的族序數(shù)是周期的2倍,Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù),Z的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2,W與Y同主族,據(jù)此可知X為碳元素,Y為氧元素,Z為鈉元素,W為硫元素。A.同周期從左到右原子半徑依次減小,同主族從上而下原子半徑依次增大,故四種元素中Z的原子半徑最大,選項(xiàng)A正確;B.Y的簡單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物H2S強(qiáng),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.Y、Z兩種元素形成的化合物Na2O2既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.X、Y、Z三種元素形成的常見化合物Na2CO3、Na2C2O4的水溶液呈堿性,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等,難度中等,注意基礎(chǔ)知識的理解掌握。推斷出元素是解題的關(guān)鍵,結(jié)合元素分析,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D,碳酸鈉或草酸鈉均為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性。2、B【解題分析】
A.14C與12C是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素,兩者互為同位素,A錯(cuò)誤;B.丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的方法,葡萄糖注射液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),說明它不是膠體,B正確;C.汽油、柴油都是碳?xì)浠衔铮参镉蛯儆谟椭?,植物油中除了含C、H元素外還含有O元素,C錯(cuò)誤;D.“春蠶到死絲方盡”中的“絲”屬于蛋白質(zhì),“蠟炬成灰淚始干”中的“淚”屬于烴類,D錯(cuò)誤;故答案選B。3、C【解題分析】
A.圖象分析可以知道,反應(yīng)物能量低于生成物,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量+吸收的熱量=生成物總能量,產(chǎn)物C的能量不一定高于反應(yīng)物的總能量,A錯(cuò)誤;B.若該反應(yīng)中有電子得失為氧化還原反應(yīng),但是反應(yīng)是吸熱反應(yīng),不能自發(fā)進(jìn)行,非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)為原電池,B錯(cuò)誤;C.當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),反應(yīng)的的焓變?yōu)檎?,反?yīng)為吸熱反應(yīng),符合圖象變化,C正確;D.反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率和起始量變化量有關(guān),若起始量不同,轉(zhuǎn)化率也不同,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)C。4、C【解題分析】分析:在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài),是化學(xué)平衡狀態(tài)。詳解:A、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但反應(yīng)不停止,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、該反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,存在反應(yīng)限度,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù),選項(xiàng)C正確;D、反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度,所以不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。5、C【解題分析】分析:本題是對離子反應(yīng)方程式書寫正誤判斷的考查,離子反應(yīng)及其方程式的書寫是高考的必考內(nèi)容,要求學(xué)生掌握其書寫方法,注意事項(xiàng),與量有關(guān)的反應(yīng)注意產(chǎn)物的類型等。詳解:A.氫氧化鋁與氨水不能反應(yīng),應(yīng)為:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故A錯(cuò)誤;B.硫化亞鐵是難溶于水的物質(zhì)不能拆成離子,應(yīng)為:FeS+2H+=Fe2++H2S↑;故B錯(cuò)誤;C.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液,由于雙氧水具有氧化性,負(fù)一價(jià)碘離子具有還原性,會發(fā)生氧化還原反應(yīng):H2O2+2H++2I-=I2+2H2O,所以C正確;
D.向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱,碳酸氫銨溶液中的銨根離子和碳酸氫根離子均能與氫氧化鈉反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為:NH4++HCO3-+2OH-CO32-+2H2O+NH3
↑,所以D錯(cuò)誤。故答案為:C。6、B【解題分析】
A.乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色,甲烷與酸性KMnO4溶液不反應(yīng),可以鑒別,但酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化生成CO2,又引入新的雜質(zhì)CO2,A錯(cuò)誤;B.乙烯與溴發(fā)生反應(yīng):CH2=CH2+Br2→,生成油狀液體1,2-二溴乙烷,溴水褪色,甲烷與溴水不反應(yīng),可以鑒別,并且還可除去甲烷中的乙烯,B正確;C.甲烷與乙烯均難溶于水,不能鑒別,且不能除去甲烷中的乙烯,C錯(cuò)誤;D.乙烯在適當(dāng)條件下才能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)氯乙烷,反應(yīng)中HCl的量難以控制,且不能除去甲烷中的乙烯,D錯(cuò)誤;答案為B。7、A【解題分析】
A、脂類在人體中發(fā)生氧化反應(yīng)為人體提供能量,脂類在人體中的作用主要是供給維持生命活動所需的能量,還參與機(jī)體新陳代謝活動,因此不能拒絕脂肪,故A錯(cuò)誤;
B、蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì),對蛋白質(zhì)要“親疏有度”,所以B選項(xiàng)是正確的;C、“微量”元素對人體有重要的作用,所以C選項(xiàng)是正確的;
D、飲食中不可缺“腸道的清道夫--纖維素”,所以D選項(xiàng)是正確的;
所以本題答案:A。8、B【解題分析】同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大,非金屬性逐漸減弱。第ⅦA元素的最外層電子數(shù)是7,最低價(jià)是-1價(jià),所以選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的,答案選B。9、D【解題分析】試題分析:A.乙烯含有C=C雙鍵,與溴發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色,苯使溴水褪色是苯萃取溴水的溴,苯分子中不含碳碳雙鍵,故A錯(cuò)誤;B.乙酸乙酯與水的反應(yīng)水解反應(yīng),乙烯與水的反應(yīng)屬于加成反應(yīng),反應(yīng)類型不同,故B錯(cuò)誤;C.乙酸含有羧基,與新制氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng),葡萄糖含有醛基,被新制氫氧化銅氧化,乙酸與葡萄糖含有的官能團(tuán)不同,故C錯(cuò)誤;D.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色,乙烯被酸性高錳酸鉀氧化,使酸性高錳酸鉀褪色,二者褪色不同,故D正確;故選D??键c(diǎn):考查苯、乙烯、乙酸、酯、葡萄糖的性質(zhì)等。10、B【解題分析】分析:根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析判斷。詳解:元素周期表中前三周前是短周期,第四、五、六周期是長周期,第七周期是不完全周期。從第四周期開始出現(xiàn)副族和第Ⅷ族,第18列是0族,所以由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是主族。答案選B。11、B【解題分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,為O元素;Y原子的最外層只有一個(gè)電子且原子序數(shù)大于X,則Y為Na元素;Z位于元素周期表ⅡA族,且原子序數(shù)大于Y,則Z為Mg元素;W與X屬于同一主族且為短周期元素,則W為S元素,即X、Y、Z、W分別是O、Na、Mg、S元素?!绢}目詳解】A.硫離子含有3個(gè)電子層,而鎂離子和鈉離子均含有2個(gè)電子層,硫離子半徑最大,鈉離子和鎂離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),鈉離子半徑大于鎂離子,因此離子半徑r(W)>r(Y)>r(Z),故A錯(cuò)誤;B.水分子間能夠形成氫鍵,沸點(diǎn)高于硫化氫,故B正確;C.元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),金屬性Y>Z,則Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng),故C錯(cuò)誤;D.由X、Y組成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2,Na2O只含離子鍵、Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;故選B?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律,側(cè)重考查學(xué)生判斷及知識綜合運(yùn)用能力,明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律即可解答,注意:D選項(xiàng)中易漏掉Na2O或Na2O2而導(dǎo)致錯(cuò)誤。12、B【解題分析】有機(jī)合成材料是指人工利用有機(jī)高分子化合物制成的材料,主要包括塑料、合成纖維、合成橡膠等。A、合成纖維是有機(jī)合成材料,故A錯(cuò)誤;B、天然橡膠屬于天然材料,故B正確;C、塑料屬于合成材料,故C錯(cuò)誤;D、合成橡膠屬于合成材料,故D錯(cuò)誤;故選B13、D【解題分析】A.水屬于共價(jià)化合物,分子中存在兩個(gè)氧氫鍵,氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),水的電子式為,故A錯(cuò)誤;B.鉀離子的核電荷數(shù)為19,鉀離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖是:,故B錯(cuò)誤;C.次氯酸的中心原子為O原子,分子中含有1個(gè)氫氧鍵和1個(gè)O-Cl鍵,其正確的結(jié)構(gòu)式為:H-O-Cl,故C錯(cuò)誤;D.羥基中含有1個(gè)氫氧鍵,氧原子最外層含有7個(gè)電子,其電子式為:,故D正確;故選D。點(diǎn)睛:本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法,涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識,明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,羥基為中性原子團(tuán)。14、D【解題分析】
A.乙醇含有醇羥基,因此能發(fā)生取代反,A錯(cuò)誤;B.C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3二種同分異構(gòu)體,B錯(cuò)誤;C.氨基酸不是高分子化合物,而淀粉均屬于高分子化合物,C錯(cuò)誤;D.乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色,而甲烷與溴的四氯化碳溶液不能發(fā)生反應(yīng),因此可用溴的四氯化碳溶液鑒別,D正確。答案選D。15、C【解題分析】A.①中能產(chǎn)生氣體,說明鋅能和稀硫酸反應(yīng),②中不產(chǎn)生氣體,說明銅和稀硫酸不反應(yīng),同時(shí)說明鋅的活潑性大于銅,故A正確;B.③中鋅、銅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,鋅易失電子而作負(fù)極,生成氣泡的速率加快,說明原電池能加快作負(fù)極金屬被腐蝕,故B正確;C.③中銅電極上氫離子得電子生成氫氣,而不是銅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,故C錯(cuò)誤;D.實(shí)驗(yàn)④說明有電流產(chǎn)生,易失電子的金屬作負(fù)極,所以鋅作負(fù)極,銅作正極,故D正確;故選C。16、B【解題分析】
由裝置圖可知:這是兩個(gè)串聯(lián)的電解池。在串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。由于電極材料都是惰性電極,所以應(yīng)該是溶液中的離子在電極放電。由于電解過程中,陰極電極b和d上沒有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b>d,說明在溶液中都含有不活潑金屬的鹽?!绢}目詳解】A.電解MgSO4溶液和CuSO4時(shí),b電極析出氫氣,電極質(zhì)量不增大;B.電解AgNO3溶液和CuSO4時(shí),b電極析出Ag,d電極析出Cu,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相同,增重b>d;C.電解FeSO4溶液和Al2(SO4)3時(shí),b電極析出Fe,d電極析出氫氣,d電極質(zhì)量不增大;D.電解CuSO4溶液和AgNO3時(shí),b電極析出Cu,d電極析出Ag,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相同,增重b<d;綜上所述,符合題意的只有AgNO3溶液和CuSO4溶液,故選項(xiàng)是B。17、B【解題分析】
反應(yīng)中,C元素由0價(jià)升高到+4價(jià),化合價(jià)升高被氧化,C做還原劑,濃H2SO4中硫元素由+6價(jià)降低到+4價(jià),化合價(jià)降低被還原,濃硫酸做氧化劑,故選B。18、C【解題分析】
A.含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵;B.分子晶體汽化時(shí)破壞分子間作用力,分解破壞共價(jià)鍵;C.結(jié)構(gòu)不同的分子分子間作用力不同,分子間作用力不同的分子沸點(diǎn)不同;D.相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體,常見的原子晶體是周期表中第ⅣA族元素的一些單質(zhì)和某些化合物,例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等。【題目詳解】A.CaCl2含有離子鍵無共價(jià)鍵,為離子化合物,A錯(cuò)誤;B.H2O分子之間存在分子間作用力,汽化成水蒸氣,破壞分子間作用力,H2O分解為H2和O2,需要破壞共價(jià)鍵H-O鍵,B錯(cuò)誤;C.丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2兩種同分異構(gòu)體,前者為正丁烷、后者為異丁烷,結(jié)構(gòu)不同,分子間作用力大小不同,因而沸點(diǎn)不同,C正確;D.水晶為二氧化硅,屬于原子晶體,干冰為二氧化碳的固態(tài)形式,屬于分子晶體,D錯(cuò)誤;答案選C?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力的判斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查基本概念,明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題的關(guān)鍵。19、C【解題分析】
檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素,應(yīng)在堿性條件下水解,最后加入硝酸酸化,加入硝酸銀,觀察是否有黃色沉淀生成,據(jù)此即可解答?!绢}目詳解】A.氯水與溴乙烷不反應(yīng),不能檢驗(yàn),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.溴乙烷不能電離出溴離子,加AgNO3溶液不反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.加入NaOH溶液,加熱,鹵代烴在堿性條件下水解生成溴化鈉和醇,冷卻后加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液,溴離子和銀離子反應(yīng)生成淡黃色不溶于硝酸的溴化銀沉淀,C項(xiàng)正確;D.沒有加硝酸中和多余的氫氧化鈉,氫氧化鈉與硝酸銀能反應(yīng)生成沉淀,產(chǎn)生干擾,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。20、D【解題分析】
鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。A、由于Na的密度比水小,所以浮在水面上,選項(xiàng)A正確;B、由于Na的熔點(diǎn)低,Na與水的反應(yīng)又是放熱反應(yīng),反應(yīng)放出的熱是Na熔化,所以鈉熔成小球,在水面游動,Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,氫氣泡破裂產(chǎn)生嘶嘶聲,由于Na球受到的各個(gè)方向的力大小不等,所以在水面上四處游動,選項(xiàng)B正確;C、Na與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,使溶液顯堿性,滴加酚酞試劑,溶液變?yōu)榧t色,選項(xiàng)C正確;D、反應(yīng)生成的氫氧化鈉溶于水,溶液上面沒有產(chǎn)生白煙,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。21、C【解題分析】分析:根據(jù)原子的核外電子排布分析解答。詳解:A.He原子最外層電子數(shù)是2,有一層電子,A錯(cuò)誤;B.Na原子最外層電子數(shù)是1,有三層電子,B錯(cuò)誤;C.Al原子最外層電子數(shù)是3,有三層電子,原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同,C正確;D.Si原子最外層電子數(shù)是4,有三層電子,D錯(cuò)誤;答案選C。22、C【解題分析】A.由合成反應(yīng)可知,反應(yīng)屬于取代反應(yīng),選項(xiàng)A正確;B.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),故CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體,選項(xiàng)B正確;C.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),二苯基甲烷分子中所有原子不可能均處于同一平面,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.二苯基甲烷中含有兩個(gè)苯基,故1mol二苯基甲烷最多可與6molH2發(fā)生加成,選項(xiàng)D正確。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第VA族Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O2NH3-6e-+6OH-
=
N2+
6H2O【解題分析】分析:本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用,明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵,熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫即可解答,注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系。詳解:A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次増大,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,說明A為氫,C為氧元素,形成的為水或雙氧水,E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性,說明E為鋁,質(zhì)子數(shù)之和為40,所以計(jì)算B的質(zhì)子數(shù)為7,為氮元素。(1)B元素為氮元素,在周期表中的位置為第二周期第VA族;(2)由A、C、D三種元素組成的化合物為氫氧化鈉,其電子式為。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?,F(xiàn)改用過氧化氫和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,說明銅和過氧化氫和硫酸反應(yīng)也生成硫酸銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O。(4)若氨氣與氧氣可形成燃料電池,電解質(zhì)為KOH溶液,氧氣在正極反應(yīng),則氨氣在負(fù)極反應(yīng),其電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。24、加成反應(yīng)氧化反應(yīng)飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗防止溶液倒吸乙同學(xué)的方案由于烷烴的取代反應(yīng)是分步進(jìn)行的,反應(yīng)很難停留在某一步,所以得到產(chǎn)物往往是混合物;而用乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成反應(yīng),所以可以得到相對純凈的產(chǎn)物【解題分析】
A為乙烯,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,B為乙醇,乙醇氧化生成C,C氧化生成D,故C為乙醛、D是乙酸,乙酸與乙醇生成具有果香味的物質(zhì)E,E為乙酸乙酯?!绢}目詳解】(1)反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)的方程式為:;反應(yīng)②為乙醇催化氧化生成乙醛,反應(yīng)的方程式為:;(2)①乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;②由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小,碳酸鈉溶液能夠與乙酸反應(yīng),還能夠溶解乙醇,所以通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯;乙酸乙酯不溶于水,所以混合液會分層,乙酸乙酯在上層,可以分液操作分離出乙酸乙酯,使用的主要玻璃儀器為分液漏斗;③吸收乙酸乙酯時(shí)容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,球形導(dǎo)管可以防止溶液倒吸;(3)烷烴的取代反應(yīng)是分步進(jìn)行的,反應(yīng)很難停留在某一步,所以得到的產(chǎn)物往往是混合物;乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成產(chǎn)物,所以乙同學(xué)的方案更合理?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物的推斷、乙酸乙酯的制備、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)等知識,注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、乙酸乙酯的制取方法及實(shí)驗(yàn)操作方法,明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)方法和評價(jià)角度等。25、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.4①B【解題分析】(1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管,用不到,燒瓶、藥匙、托盤天平,還缺少的儀器為:玻璃棒和100mL的容量瓶,故答案為②④⑥;玻璃棒和100mL的容量瓶;(2)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L,設(shè)所需濃硫酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知:18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL解得V=5.4mL;根據(jù)“大而近”的原則,根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL,可知應(yīng)選擇合適10mL的量筒,故答案為5.4;①;(3)A.容量瓶中原來含有少量蒸餾水,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響,不選;B.濃硫酸的稀釋存在放熱現(xiàn)象,未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯,定容,導(dǎo)致溶液的體積偏小,濃度偏大,選;C.燒杯沒有洗滌,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,濃度偏低,不選;D.向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏小,不選;故選B。點(diǎn)睛:解答本題的關(guān)鍵是熟悉配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟和誤差分析的方法。根據(jù)c=可知,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的,誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。26、先在試管甲中加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸催化劑吸水劑中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞到乙酸乙酯的香味;溶解揮發(fā)出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層析出防止倒吸將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝分液防止試管甲中液體暴沸而沖出導(dǎo)管上層產(chǎn)生油狀液體,并聞到水果香味小不溶于水【解題分析】
(1)為防止酸液飛濺,應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中,乙酸易揮發(fā),冷卻后再加入乙酸,所以加入試劑的正確的操作是先在試管甲中加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸;(2)為加快反應(yīng)速率需要濃硫酸作催化劑,又因?yàn)轷セ磻?yīng)是可逆反應(yīng),則濃硫酸的另一個(gè)作用是吸水劑;(3)生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,則制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞到乙酸乙酯的香味;溶解揮發(fā)出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層析出;(4)乙酸、乙醇與水均是互溶的,因此導(dǎo)管不能插入溶液中,導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,伸入液面下可能發(fā)生倒吸。長導(dǎo)管兼有冷凝的作用,可以將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝;(5)分離乙酸乙酯時(shí)先將盛有混合物的試管充分振蕩,讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,溶解揮發(fā)出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,靜置分層后取上層得乙酸乙酯,因此應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液;(6)加入碎瓷片可防止液體局部過熱發(fā)生暴沸現(xiàn)象,因此向試管甲中加入幾塊碎瓷片的目的是防止試管甲中液體暴沸而沖出導(dǎo)管;(7)乙酸乙酯的密度比水小,不溶于水,所以試管乙中觀察到的現(xiàn)象是有無色油狀液體出現(xiàn),并聞到水果香味?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了乙酸乙酯的制備,題目難度不大,明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。另外該實(shí)驗(yàn)要關(guān)注制備的細(xì)節(jié)如反應(yīng)條件,催化劑的使用及其產(chǎn)物的除雜提純等問題。27、500mL容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌,加速NaCl溶解玻璃棒,保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中1~2cm膠頭滴管【解題分析】
(1)配制一定物
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