化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒2浙教版

化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒2浙教版匯報人：202X-12-30CATALOGUE目錄化學(xué)反應(yīng)的分類質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)速率01化學(xué)反應(yīng)的分類按照反應(yīng)物和產(chǎn)物的類型分類反應(yīng)物是兩種或兩種以上物質(zhì)，生成一種產(chǎn)物。反應(yīng)物是一種物質(zhì)，生成兩種或兩種以上產(chǎn)物。反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，生成另一種單質(zhì)和化合物。反應(yīng)物是兩種化合物，生成另外兩種化合物，產(chǎn)物中沒有單質(zhì)生成。化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移，元素化合價發(fā)生變化。氧化還原反應(yīng)反應(yīng)過程中沒有電子轉(zhuǎn)移，元素化合價不發(fā)生變化。非氧化還原反應(yīng)按照反應(yīng)過程中是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移分類在同一條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進行。正反應(yīng)進行到底，逆反應(yīng)不發(fā)生或進行得很慢。按照反應(yīng)是否可逆分類不可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)02質(zhì)量守恒定律拉瓦錫實驗拉瓦錫通過實驗驗證了質(zhì)量守恒定律，他發(fā)現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等。其他科學(xué)家的研究后續(xù)的研究者通過更多的實驗和觀察，不斷證實了質(zhì)量守恒定律的正確性。質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)03質(zhì)量守恒定律的微觀解釋從原子和分子的角度來看，化學(xué)反應(yīng)中，原子和分子的數(shù)目在反應(yīng)前后是相等的，因此總質(zhì)量保持不變。01化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量相等在任何化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量是相等的。02質(zhì)量守恒適用于一切化學(xué)反應(yīng)無論是單質(zhì)還是化合物，無論是可逆反應(yīng)還是不可逆反應(yīng)，質(zhì)量守恒定律都適用。質(zhì)量守恒定律的含義物質(zhì)不滅定律物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中不會消失或被創(chuàng)造出來，只是從一種形態(tài)轉(zhuǎn)化為另一種形態(tài)。能量守恒定律化學(xué)反應(yīng)中，能量既不會憑空產(chǎn)生也不會憑空消失，而是從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式。由于能量和質(zhì)量之間存在聯(lián)系，因此在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量也不會消失或被創(chuàng)造出來。質(zhì)量守恒定律的原因03化學(xué)方程式反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式書寫必須符合元素符號和原子個數(shù)的組合規(guī)則。化學(xué)式書寫正確化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和產(chǎn)物應(yīng)滿足質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)應(yīng)相等。配平反應(yīng)條件應(yīng)在化學(xué)方程式中明確標(biāo)注，如加熱、加壓等。反應(yīng)條件如果反應(yīng)物或產(chǎn)物是氣體或沉淀，應(yīng)在化學(xué)方程式中標(biāo)注相應(yīng)的符號。氣體符號和沉淀符號化學(xué)方程式的書寫規(guī)則選擇反應(yīng)前后原子個數(shù)變化最小的元素作為突破口，計算出相應(yīng)原子前系數(shù)，再逐步推算其他原子前的系數(shù)。最小公倍數(shù)法通過觀察反應(yīng)前后化學(xué)式的變化，逐步推算出各原子的系數(shù)。觀察法對于無法通過最小公倍數(shù)法配平的情況，可以將奇數(shù)原子的化學(xué)式系數(shù)先設(shè)為偶數(shù)，再進行配平。奇數(shù)配偶法化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)過程中所涉及的反應(yīng)物和產(chǎn)物。表示反應(yīng)物和產(chǎn)物化學(xué)方程式中的反應(yīng)條件可以表示反應(yīng)所需的溫度、壓力等條件。表示反應(yīng)條件化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)前后各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即質(zhì)量守恒定律。表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)前后各物質(zhì)間的粒子關(guān)系，即原子守恒定律。表示各物質(zhì)間的粒子關(guān)系化學(xué)方程式的意義04化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)之間相互作用釋放或吸收熱量，導(dǎo)致系統(tǒng)溫度發(fā)生變化。熱量變化光能變化電能變化化學(xué)能與機械能相互轉(zhuǎn)化某些化學(xué)反應(yīng)會伴隨光能的變化，如熒光、磷光等。某些化學(xué)反應(yīng)可以產(chǎn)生電流，如原電池反應(yīng)。某些化學(xué)反應(yīng)可以引起體積變化，從而轉(zhuǎn)化為機械能。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式反應(yīng)過程中釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)。放熱反應(yīng)通常表現(xiàn)為溫度升高，如燃燒、氧化等。放熱反應(yīng)反應(yīng)過程中吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。吸熱反應(yīng)通常表現(xiàn)為溫度降低，如某些分解反應(yīng)、還原反應(yīng)等。吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化化學(xué)鍵能與熱能關(guān)系化學(xué)鍵的斷裂和形成伴隨著能量的吸收和釋放，這種能量通常以熱能的形式表現(xiàn)出來。熱力學(xué)與動力學(xué)角度從熱力學(xué)角度來看，化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的方向由反應(yīng)的焓變決定；從動力學(xué)角度來看，反應(yīng)速率則受活化能影響。實例分析以氫氣燃燒為例，氫氣燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，同時釋放大量光能。05化學(xué)反應(yīng)速率0102化學(xué)反應(yīng)速率的概念化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，其值越大，表示反應(yīng)越快。化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量，通常用單位為摩爾/升·秒(mol/L·s)或摩爾/升·分鐘(mol/L·min)來表示。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素溫度一般來說，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。這是因為溫度升高可以增加分子運動速度，提高分子碰撞頻率，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。濃度反應(yīng)物濃度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。這是因為在單位時間內(nèi)，濃度高的反應(yīng)物分子有更多的機會碰撞，從而引發(fā)化學(xué)反應(yīng)。