滴定分析習題及答案

滴定分析習題及答案

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第三章滴定分析

一、選擇題

1.滴定分析中，對化學反應(yīng)的主要要求是（）

（A）反應(yīng)必須定量完成

（B）反應(yīng)必須有顏色變化

（C）滴定劑與被測物必須是1:1的計量關(guān)系

（D）滴定劑必須是基準物

2.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到

達，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為（）

（A）化學計量點（B）滴定誤差（C）滴定終點（D）滴定分析

3.直接法配制標準溶液必須使用（）

（A）基準試劑（B）化學純試劑（C）分析純試劑（D）優(yōu)級純試劑

4.將稱好的基準物倒入濕燒杯，對分析結(jié)果產(chǎn)生的影響是（）

（A）正誤差（B）負誤差（C）無影響（D）結(jié)果混亂

5.硼砂（Na2B40710H20）作為基準物質(zhì)用于標定鹽酸溶液的濃度,若事

先將其置于干燥器中保存,則對所標定鹽酸溶液濃度的結(jié)果影響是

（）

（A）偏高（B）偏低（C）無影響（D）不能確定

6.滴定管可估讀到土，若要求滴定的相對誤差小于先至少應(yīng)耗用體

積（）mL

（A）10（B）20（C）30（D）40

(A)(B)(C)(D)

8.欲配制1000mLLHC1溶液，應(yīng)取濃鹽酸(12mol/LHC1)()

mLo

(A)(B)(C)；(D)12mL

9.既可用來標定NaOH溶液，也可用作標定KMnO4的物質(zhì)為()

(A)H2C2042H20(B)Na2C204(C)HC1(D)H2S04

10.以甲基橙為指示劑標定含有Na2c03的NaOH標準溶液，用該標

準溶液滴定某酸以酚配為指示劑，則測定結(jié)果()

(A)偏高(B)偏低(C)不變(D)無法確定

二、填空題

1.滴定分析法包括()、()、()和()四

大類。

2.欲配制molL的NaOH溶液500mL,應(yīng)稱取()固體。

3.稱取純金屬鋅g,溶于HC1后,稀釋定容到250mL的容量瓶中，則

Zn2+溶液的物質(zhì)的量濃度為()。

4.稱取H2c2042H20來標定NaOH溶液，消耗，則cNaOH=()。

HCl=mL表示每()相當于()。

6.進行滴定分析計算時，如果選取分子、離子或這些粒子的某種特

定組合作為反應(yīng)物的基本單元，這時滴定分析結(jié)果計算的依據(jù)為：

()o

三、判斷題

1.()所謂化學計量點和滴定終點是一回事。

2.()所謂終點誤差是由于操作者終點判斷失誤或操作不熟練而

引起的。

3.()滴定分析的相對誤差一般要求為小于％,滴定時消耗的標準

溶液體積應(yīng)控制在10~15mL。

4.()凡是優(yōu)級純的物質(zhì)都可用于直接法配制標準溶液。

5.()溶解基準物質(zhì)時用移液管移取20~30mL水加入。

6.()測量的準確度要求較高時，容量瓶在使用前應(yīng)進行體積校

正。

7.()1L溶液中含有，則?(2H2S04)=2mol/Lo

8.()用濃溶液配制稀溶液的計算依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的

量不變。

四、問答題

1.適用于滴定分析法的化學反應(yīng)必須具備哪些條件

2.用于滴定分析的化學反應(yīng)為什么必須有確定的化學計量關(guān)系什么

是化學計量點什么是滴定終點？

3.滴定分析法的特點是什么

4.滴定方式有幾種各舉一例。

5.基準物質(zhì)應(yīng)符合哪些要求標定堿標準溶液時，鄰苯二甲酸氫鉀

(KHC8H404,M=gmol-1)和二水合草酸(H2C2042H20,M=

gmol-1)都可以作為基準物質(zhì)，你認為選擇哪一種更好為什么

6.簡述配制標準溶液的兩種方法。下列物質(zhì)中哪些可用直接法配制

標準溶液哪些只能用間接法配制NaOH,H2S04,HC1,KMnO4,

K2Cr207,AgN03,NaCl,Na2S203o

7.什么是滴定度滴定度和物質(zhì)的量濃度如何換算

第三章滴定分析答案

一、選擇題

1、A2、C3、A4、C5、B6、B7、D8、B9、A10、A

二、填空題

1、酸堿滴定法配位滴定法氧化還原滴定法沉淀滴定法

2、g

3、mol/L

4、mol/L

5、1mLHC1標準溶液gNaoH固體

6、滴定到化學計量點時，被測物質(zhì)的物質(zhì)的量與標準溶液的物質(zhì)的

量相等

三、判斷題

1、x2、x3、x4、x5、x6、V7、x8、V

四、問答題

1、(1)反應(yīng)定量完成(進行程度》船,無副反應(yīng)發(fā)生；

(2)反應(yīng)速率快；

(3)能用簡便方法確定其滴定終點。

2、因為通過化學計量關(guān)系就可得到標準溶液和被測物質(zhì)之間的關(guān)

系，從而計算被測物含量；滴加的標準溶液與待測組分恰好反應(yīng)完

全的這一點，成為化學計量點；指示劑突然變色時停止滴定的這點

為滴定終點。

3、(1)加入標準溶液物質(zhì)的量與被測物質(zhì)的物質(zhì)量符合化學反應(yīng)式

所表示的計量關(guān)系；

(2)簡便、快速、適用于常量分析；

(3)用途廣泛，可以測定許多無機物和有機物，準確度高。

4、酸堿滴定：強酸與強堿之間的滴定；

沉淀滴定：硝酸銀與氯化鈉之間的滴定；

配位滴定：金屬離子(如Zn2+)與EDTA之間的滴定；

氧化還原滴定：Fe2+與KMnO4之間的滴定。

5、(1)物質(zhì)必須具有足夠純度(純度2%)；

(2)物質(zhì)的組成與化學式完全相符；

(3)性質(zhì)穩(wěn)定；

(4)具有較大的摩爾質(zhì)量。

選擇鄰苯二甲酸氫鉀更好；因為它具有較大的摩爾質(zhì)量，可以減小

稱量誤差，提高稱量的準確度。

6、K2C