江蘇省淮海中學(xué)2016屆高三市二統(tǒng)模擬考試

江蘇省淮海中學(xué)2016屆高三市二統(tǒng)模擬考試化學(xué)試題2015.12（考試時間：120分鐘

總分：120分）可能用到的相對的原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Ca:40Mn:55Fe:56Cu:64Ag:108I:127Ba:137第=1\*ROMANI卷選擇題(共40分)一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一項符合題意）1．下列物質(zhì)分類正確的是()A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物2．下列化學(xué)用語使用正確的是()A．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：B．含18個中子的氯原子的核素符號：ClC．NH4Cl的電子式：D．四氯化碳分子球棍模型：3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－C．水電離產(chǎn)生的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．0.1mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是()A．濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣和二氧化硫B．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸D．金屬鈉具有強還原性，可用與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti5．用下列實驗裝置和方法進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)圖4圖3圖2圖1圖4圖3圖2圖1A．用圖1所示裝置分離乙醇與乙酸B．用圖2所示的裝置向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體C．用圖3所示的裝置制備少量氨氣D．用圖4所示的裝置分餾石油6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．0.1molCl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAB．標準狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NAC．25℃時，pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NAD．常溫常壓下，14gC2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA7．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－8．物質(zhì)間紛繁復(fù)雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)的魅力所在，下列選項中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實現(xiàn)的是（

）9．已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是（）XYZWA．四種元素的原子半徑大小rY＞rW＞rX＞XYZWB．元素X的含氧酸只有一種，元素Y則有兩種C．元素Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素Y的強D．元素Y和W的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要原因10．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是A.放電時負極反應(yīng)為：Zn－2e＋2OH＝Zn(OH)2B.充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e＋5OH＝＋4H2OC.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.放電時正極附近溶液的堿性增強二、不定項選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是（

）A．右圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2則ΔH1＞ΔH2C．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同D．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol－112．阿司匹林是日常生活中應(yīng)用廣泛的醫(yī)藥之一。它可由下列方法合成：一定條件下一定條件下反應(yīng)①反應(yīng)②鄰羥基苯甲醛鄰羥基苯甲酸阿司匹林下列說法正確的是（）A．鄰羥基苯甲醛分子中所有的原子可能在同一平面B．用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實現(xiàn)反應(yīng)①C．反應(yīng)②中加入適量的NaHCO3可提高阿司匹林的產(chǎn)率D．與鄰羥基苯甲酸互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有3種13．下列有關(guān)離子檢驗的操作和實驗結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入足量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42－C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液中一定含有CO32－D用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見紫色原溶液中不含K＋14.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：A．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)D．25℃時，，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)15.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是：A．反應(yīng)I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq)的△H＞0B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C．若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大第Ⅱ卷非選擇題(共80分)16．（12分）某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四種離子，現(xiàn)設(shè)計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。（1）沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是▲。（2）氧化時加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。（3）下列物質(zhì)中，可以作為試劑X的是▲（填字母）。A．BaCl2B．BaCO3C．NaOHD．Ba(OH)2（4）檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是▲。（5）制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是▲。（6）由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實驗操作依次為▲、冷卻結(jié)晶、▲、洗滌、干燥。17、（15分）苯佐卡因可用于粘膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛，是一種常用的局部麻醉劑，其合成路線如下圖所示：已知：①當(dāng)苯環(huán)上連有甲基時，再引入的其他基團主要進入甲基的鄰位或?qū)ξ?；?dāng)苯環(huán)上連有羧基時，再引入的其他基團主要進入羧基的間位。請回答下列問題：（1）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是▲。（填代號）?；衔顲中含有的含氧官能團的名稱為▲。（2）合成路線中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為▲。（3）下列關(guān)于上述合成路線的說法中正確的是▲。（填字母）a．反應(yīng)①除主要生成物質(zhì)A外，還可能生成、等b．步驟①和②可以互換c．反應(yīng)③是還原反應(yīng)（4）苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中任意一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：▲。①有兩個對位取代基；②－NH2直接連在苯環(huán)上；③分子結(jié)構(gòu)中含有酯基。（5）化合物有較好的阻燃性，請寫出以甲苯為主要原料制備該阻燃劑的合成路線流程圖。提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：18．（12分）化合物KaFeb(C2O4)c·dH2O（其中鐵為正三價）是重要的光化學(xué)試劑。通過下述實驗確定該晶體的組成。步驟a：稱取該樣品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入過量的NaOH溶液，將沉淀過濾，洗滌，高溫灼燒至質(zhì)量不再改變，稱量其固體的質(zhì)量為0.08g。步驟b：另取出25mL溶液，加入適量稀H2SO4溶液，用0.050mol·L－1KMnO4溶液滴定，到達滴定終點時，消耗KMnO4溶液24.00mL。已知：KMnO4+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+K2SO4+CO2+H2O0配平上述反應(yīng)方程式▲草酸為二元弱酸，其一級電離的方程式為▲。（3）滴定終點觀察到的現(xiàn)象為▲。（4）通過計算確定樣品的組成寫出計算過程溶解稀硫酸操作Ⅱ酸化(pH＝2)、冷卻鐵屑操作Ⅰ操作Ⅲ操作Ⅳ稀硫酸濾渣溶解稀硫酸操作Ⅱ酸化(pH＝2)、冷卻鐵屑操作Ⅰ操作Ⅲ操作Ⅳ稀硫酸濾渣Ⅰ通H2S至飽和濾渣ⅡFeSO4·7H2O已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。（1）檢驗所得綠礬晶體中是否含有Fe3＋的實驗操作是___________▲_________________。（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是__________▲____________________；通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2＋等雜質(zhì)離子；②除去Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為__________________▲__________。（3）操作IV的順序依次為：_____▲_______、降溫結(jié)晶。（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②_______________▲_________________。（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法是：a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol·L—1KMnO4溶液滴定至終點，反應(yīng)為：5Fe2＋＋MnO4—＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為___________▲______________。20．（14分）氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。⑴利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：H2O(l)＝H2O(g)△H1＝44.0kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H2＝229.3kJ·mol－14NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)△H3＝－906.5kJ·mol－14NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)△H4則△H4＝▲kJ·mol－1。⑵使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2＋與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體。①寫出該反應(yīng)的離子方程式：▲。②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如下圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：▲；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有▲（任寫一種）。圖1圖2⑶在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如上圖2所示。①氮化硅的化學(xué)式為▲。②a電極為電解池的▲（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：▲；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是▲。1100℃21．（12分）CaC2可用于固氮：CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2(氰氨化鈣)和水反應(yīng)可生成NH31100℃（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：▲。（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是▲。（3）NH3中N原子的雜化方式為▲；根據(jù)價層電子對互斥理論推測CO32－的空間構(gòu)型為▲。（4）CaCN2中陰離子為CN22－，與CN22－互為等電子體的分子有▲（填寫一種化學(xué)式即可）；寫出CaCN2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式▲

化學(xué)答案12345678910DACCBDBCDC1112131415CDAC(D)BACC16、(12分)（1）鐵、銅（2分，各1分）（2）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O（2分）（3）BD（2分，各1分）（4）取最后一次洗滌液少許，滴入1～2滴硫酸鈉溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全。（或取最后一次洗滌液少許，滴入1～2滴硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全。）（2分）（5）抑制Fe3＋水解（合理答案均可）（2分）（6）蒸發(fā)濃縮過濾（2分，各1分）17、(15分)（1）①④（2分）

羧基（2分）（2）（2分）（3）ac（2分）（4）等中的任1個（2分）（5）（5分）18．（12分）（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O（2分）H2C2O4HC2O4—+H+（2分）（2）最后1滴KMnO4溶液滴入后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色。（2分）（3）在250ml溶液中，n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=0.08g÷160g/mol×2×10=0.01mol（1分）n(C2O42—)=n(KMnO4)÷2×5×10=