高中化學(xué)課時(shí)分層作業(yè)8影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素新人教版選修4

課時(shí)分層作業(yè)（八）

（建議用時(shí)：40分鐘）

［基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練］

1.某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反

應(yīng)方向移動(dòng)的是（）

A.增大反應(yīng)物濃度

B.減小反應(yīng)容器的體積

C.增大生成物濃度

D.升高反應(yīng)溫度

A［增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大生成物濃度，化學(xué)平衡向

逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A正確，C錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，減小體積，增

大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。］

2.對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A（g）+B（g）^^2c（g）kJ-mol-1

（00）,下列敘述正確的是（）

A.增大壓強(qiáng)，M正）增大，“逆）減小

B.升高溫度，r（正）減小，八逆）增大

C.增大A濃度的瞬間，/（正）增大，/（逆）不變

D.增大A濃度的瞬間，丫（正）增大，“逆）減小

C［該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)

速率增大的多，反應(yīng)正向進(jìn)行，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都

增大，逆反應(yīng)速率增大的多，反應(yīng)逆向進(jìn)行，B錯(cuò)誤；增大A濃度的瞬間，正反應(yīng)速率增大,

此時(shí)逆反應(yīng)速率不變，隨反應(yīng)進(jìn)行正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后達(dá)到平衡狀態(tài)，

正、逆反應(yīng)速率相同，C正確，D錯(cuò)誤。］

3.一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在下列平衡：2N02（g）^=^NA（g）

△長0,在測(cè)定NO?的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是（）

A.溫度130℃、壓強(qiáng)3.03X105pa

B.溫度25℃、壓強(qiáng)1.01X10'Pa

C.溫度130℃、壓強(qiáng)5.05X10'Pa

D.溫度0℃、壓強(qiáng)5.05X10,Pa

C［要測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量，需使平衡逆向移動(dòng)，因正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，采用升溫

的措施：正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，采用減壓的措施，因此，采用的測(cè)定條件是高

溫、低壓。］

4.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2soz（g）+0z（g）u^2s03（g）（正反應(yīng)放熱），如圖是某次實(shí)

驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像，推斷在右時(shí)刻突然改變的條件可能是（）

A.催化劑失效B.減小生成物的濃度

C.降低體系溫度D.增大容器的體積

C［從圖像可以看出：改變條件后，反應(yīng)速率與原平衡速率出現(xiàn)斷點(diǎn)且低于原平衡反應(yīng)

速率，說明改變的條件可能是降低溫度或減壓。從改變條件后的/（正）與（逆）的大小

關(guān)系，可得出化學(xué)平衡正向移動(dòng)。降低溫度，該平衡正向移動(dòng)，必有（正）〉/（逆），故

選C。］

5.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.澳水中有下列平衡Bn+HQ^^^HBr+HBrO,當(dāng)加入AgNOKs）后溶液顏色變淺

B.2N02（g）^=^NO（g）（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使體系顏色加深

C.反應(yīng)CO+NOF=C（）2+NO（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.合成氨反應(yīng)N2+3H,q^2NH式正反應(yīng)放熱）中使用催化劑

D［A項(xiàng)，加入硝酸銀，Ag+和Bd反應(yīng)生成AgBr沉淀，平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，正

確；B項(xiàng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正確；C項(xiàng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正確；D項(xiàng)，

催化劑的使用改變反應(yīng)速率，不影響移動(dòng)，錯(cuò)誤。］

6.利用反應(yīng)：2N0（g）+2C0（g）^^2C02（g）+N2（g）△仁

-746.8kJ?mol-,可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取

的措施是（）

A.降低溫度

B.增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑

C.升高溫度同時(shí)充入此

D.及時(shí)將CO2和M從反應(yīng)體系中移走

B［降溫，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率提高，但反應(yīng)速率降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，平衡

正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高，加入催化劑和增大壓強(qiáng)均能加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，

升溫，充入Nz,平衡左移，NO的轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，移走CO2和心，平衡右移，反應(yīng)

速率降低，錯(cuò)誤。］

7.在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X（?）+Y（g）r^Z（s）已達(dá)到平衡，此時(shí)升

高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是（）

A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)

B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X一定為氣態(tài)

C.若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.若加入少量的Z,該平衡向左移動(dòng)

A［固定容積的密閉容器中，升高溫度氣體的密度增大，說明氣體質(zhì)量增加，平衡向逆

反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)放熱，平衡逆向移動(dòng)，Y(g)的質(zhì)量增加，所以不管X是氣態(tài)、液

態(tài)或固態(tài)，氣體的密度都增大，故A正確。］

8.在一個(gè)固定容積的密閉容器中，放入3LX(氣)和2LY(氣)，在一定條件下發(fā)生下

列反應(yīng)：4X(g)+3Y(g)?^2Q(g)+〃R(g),達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓

強(qiáng)比原來增加5%,X的濃度減小1/3,則該反應(yīng)方程式中的〃值是()

A.3B.4

C.5D.6

D［因?yàn)閄的濃度減小1/3,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，壓強(qiáng)比原來增加5%,根據(jù)壓

強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比，說明生成物氣體計(jì)量數(shù)之和應(yīng)大于反應(yīng)物氣體計(jì)量數(shù)之和，從四個(gè)選

項(xiàng)中判斷，只有〃=6符合上述判斷，故D選項(xiàng)正確。］

高溫

9.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C02(g)+C(s)^^2C0(g)△粉0,達(dá)到平衡后，改

變下列條件，分析并填寫相應(yīng)變化。

(1)增加C,平衡,c(CO2)。

(2)縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡,

c(CO2),轉(zhuǎn)化率a(C02)。

(3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入收，則平衡，c(C02)__。

(4)保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡,

c(CO)________。

［解析］(1)C為固體，增加C,其濃度不變，平衡不移動(dòng)，c(COz)不變。

(2)縮小反應(yīng)容器的容積，即增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，c(COj增大,

a(COJ減小。

(3)通入總，容積和溫度不變，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，c(COz)不變。

(4)容積不變，溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)，c(CO)增大。

［答案］(1)不移動(dòng)不變(2)向左移動(dòng)增大減小(3)不移動(dòng)不變(4)向右

移動(dòng)增大

10.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)q^^2NO2(g)體系中，〃(N0)隨

時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/s01234

72(NO)/mol0.0200.010.0080.0070.007

(1)800℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N0的物質(zhì)的量濃度是一；升高溫度，N0的濃度增

大，則該反應(yīng)是______

(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是。

a.及時(shí)分離出NO,氣體b.適當(dāng)升高溫度

c.增大8的濃度d.選擇高效催化劑

［解析］(1)平衡時(shí)，/7(N0)=0.007mol,c(NO)°^7"lol=：o.0035mol?升

乙L(

高溫度，c(N0)增大，則平衡左移，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

(2)分離出NO2氣體，反應(yīng)速率減慢，加入催化劑，平衡不移動(dòng)，升高溫度該反應(yīng)向逆

反應(yīng)方向移動(dòng)，所以a、b、d均錯(cuò)誤。增大反應(yīng)物在的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反

應(yīng)方向移動(dòng)，c正確。

［答案］(1)0.0035mol-L-1放熱(2)c

［能力提升練］

11.兩個(gè)體積相同帶活塞的容器，分別盛裝一定量的NO?和Bm(g),都為一樣的紅棕色,

迅速將兩容器同時(shí)壓縮到原來的一半(如圖)，假設(shè)氣體不液化，則下列說法正確的是()

v|NO2p———INO?卜一

aa'

“B.卜---?71Sr；

bb'

A.a-a'過程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來的淺

B.a'、b'的顏色一樣深

C.a'的壓強(qiáng)比a的壓強(qiáng)的2倍要小，b'的壓強(qiáng)為人的壓強(qiáng)的2倍

D.a'中的c(NOz)一定比6'中的c(B「2)小

C［afa'的過程中，◎平衡正向移動(dòng)，但增大壓強(qiáng)，不論平衡怎樣移動(dòng),

新平衡時(shí)各物質(zhì)(氣體)的濃度仍比原平衡時(shí)的大,A錯(cuò)誤；a在壓縮中一定有NO2轉(zhuǎn)化成N。,,

故a'中NO?的物質(zhì)的量比a中小，而b和6,中Bn的物質(zhì)的量相等，故a'顏色應(yīng)比6'

中的淺，B錯(cuò)誤，C正確；兩者顏色一樣深，并不意味著c(NOj和c(Bn)相等，無法確定二

者大小，D錯(cuò)誤。］

12.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+jB(g)2c(g),達(dá)到平衡時(shí),

測(cè)得A的濃度為0.5mol?「'，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，再達(dá)到平

衡，測(cè)的A的濃度降低為0.3mol-下列有關(guān)判斷正確的是()

A.x+jKz

B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.C的體積分?jǐn)?shù)降低

D.B的濃度增大

C［在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，若平衡不移動(dòng)，則A的濃度為

0.25mol?「'；體積擴(kuò)大兩倍再次達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為0.3

mol,L-I>0.25mol,L-1,說明體積增大G成小壓強(qiáng))，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),x+y>z,C

的體積分?jǐn)?shù)降低，B的濃度減小。］

i

13.將H?(g)和BrAg)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H,(g)+Br2(g)^=2HBr(g)

△水0,平衡時(shí)Bn(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Bm(g)

的轉(zhuǎn)化率為6。a與6的關(guān)系是()

A.a>bB.a—b

C.a<bD.無法確定

A［兩反應(yīng)的溫度不同，后者為絕熱條件，相對(duì)于前者相當(dāng)于升高了溫度，Bn的轉(zhuǎn)化

率減小。］

14.將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合后，充入一容積為，的密閉容器，此時(shí)

容器內(nèi)壓強(qiáng)為小然后在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：aA(?)+第(？)K^cC(g)+oD(?)。

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行-一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol,B減少了0.5nmol,C增加了nmol,D增加

了1.5〃mol,此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。

(1)該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為a=:b=：c=

；d=___o

(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則在上述平衡混合物中再

加入B物質(zhì)，上述平衡o

A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.不移動(dòng)

D.條件不夠，無法判斷

(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又重新相等，則正反應(yīng)

為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

［解析］(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比可

知，a：b：c'.d=2：1：2：3。

(2)只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，說明該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體

體積不變的可逆反應(yīng)，則此反應(yīng)的聚集狀態(tài)為A是氣態(tài)、B是固態(tài)或液態(tài)、D是固態(tài)或液態(tài)；

由于固態(tài)、液態(tài)純凈物的濃度是常數(shù)，故改變B的量，平衡不發(fā)生移動(dòng)。

(3)其他條件不變，只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又重新相等，

說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

［答案］(1)2123(2)C(3)放熱

15.在一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)^=i2NH3(g)2K0,如圖所示是

某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的曲線關(guān)系。回答下列問題:

;必住回