高中化學(xué)練習(xí)題【離子反應(yīng)-離子方程式】

高中化學(xué)練習(xí)題【離子反應(yīng)離子方程式】

一、選擇題（1?7題只有一個正確答案，8?11題有一個或兩個正確答案）

1.下列說法中正確的是（）

A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na卡和CP

B.二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

C.硫酸鋼難溶于水，但硫酸鋼屬于強(qiáng)電解質(zhì)

+2+

D.氧化鈉在水中反應(yīng)的離子方程式為4Na+20~+2H2O=4Na+40H~

C［NaCI在水中的電離不用通電，A錯；C02為非電解質(zhì)，B錯；Na?。在

水中不能電離出Na+和。2-，D錯。］

2.某學(xué)習(xí)小組成員在討論問題時各抒己見，下列是其中的四個觀點(diǎn)，你認(rèn)為

正確的是（）

A.某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)

B.某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物一定是電解質(zhì)

C.某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，則該化合物很可能是離子化合物

D.某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中一定有

共價鍵

C［能導(dǎo)電的固體單質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)，如石墨，故A錯誤；某化合物的

水溶液能導(dǎo)電，但該化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如二氧化硫的

水溶液能導(dǎo)電，但電離出陰、陽離子的是亞硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫

是非電解質(zhì)，故B錯誤；某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，該化合物可能是離

子化合物，如硫酸領(lǐng)，硫酸領(lǐng)晶體中不含自由移動的離子，所以固體硫酸領(lǐng)不導(dǎo)

電，在熔融狀態(tài)下，硫酸領(lǐng)電離出陰、陽離子而導(dǎo)電，故C正確；某純凈物常溫

下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中不一定含有共價鍵，如稀有氣

體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，故D錯誤。］

3.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液和離子反應(yīng)的敘述錯誤的是（）

A.Mg（0H）2沉淀既可以用鹽酸也可以用NH4cl溶液來溶解

B.某溶液加A1粉可生成氫氣，則該溶液中可能大量存在Na+、N03>CF

C.已知H2A=H'+HA-、HA「=^H++A2,則NaHA溶液一定顯酸性

D.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，則離子方程式為NH4+OH

=NH3H2O

D[NH4。為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，故Mg(OH)2沉淀可溶于鹽酸

和NH4cl溶液，A項正確；能和A1粉反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液呈酸性或堿性，在堿性

條件下，Na*、NOi\C「可大量共存，B項正確；根據(jù)H2A的電離方程式可知

HA」在溶液中只能電離，不能水解，則NaHA溶液一定呈酸性，C項正確；向

NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液,NH4、HCO,均能與0H一反應(yīng)，其離子方

程式為NHi+HCOI+2OH--NH3-H2O+CO歹+H2O,D項錯誤。]

4.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸鉉中，形成無色的溶

液，其化學(xué)方程式是PbSO4+2CH3COONH4=(NH4)2SO4+(CHsCOO)2Pb0當(dāng)在

醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應(yīng)的離子方程

式正確的是()

A.(CH3COO)2Pb+H2S=PbSI+2CH3coOH

B.Pb?++2CH3coeT+H2s=PbSI+2CH3coOH

2++

C.Pb+H2S=PbSI+2H

D.Pb2++2CH3COO+2H++S2-=PbSI+2CH3COOH

A[(CH3COO)2Pb為難電離物質(zhì)，為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不可拆分。]

5.能用離子方程式H++0H-=H2。表示的反應(yīng)有()

A.NaHS04與KOH溶液反應(yīng)

B.鹽酸與Cu(0H)2反應(yīng)

C.氫氟酸與澄清石灰水反應(yīng)

D.甲酸與NaOH溶液反應(yīng)

A[CU(0H)2、HF、HCOOH不可拆，均不能用H++0H-===H20表示。]

6.下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是()

含質(zhì)子交換膜的氫氧燃料電池

-

AO2+2H2O4-4e^=4OH

的負(fù)極反應(yīng)

通電

B用鐵電極電解飽和食鹽水2CP+2H2O-------Chf+H2t+20H-

鍋爐水垢中的CaSCU用飽和

CCO3+CaSO4=^CaCO3+SOZ

Na2c03溶液浸泡

KC10堿性溶液與Fe(0H)3反應(yīng)3ClO~+2Fe(OH)3=2FeOF+3Cr+

D

制取K2FeO44H+H2O

C［含質(zhì)子交換膜的氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為H2—2e-==2H+,A項錯誤；

通電

用鐵電極電解飽和食鹽水會生成氫氧化亞鐵沉淀為Fe+2H2O==Fe(OH)2I+

H2t,B項錯誤；由于Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3),則鍋爐水垢中的CaSCU可用飽和

Na2cCh溶液浸泡，使CaSCU轉(zhuǎn)化為CaCCh,然后用鹽酸除去CaCCh,C項正確；

堿性溶液中不能生成H+,正確的離子方程式為3C10-+2Fe(0H)3+40H-

=2Fe0F+3C1"+5H2O,D項錯誤。］

7.下列操作方法和對應(yīng)的離子方程式都正確的是()

2+

A.用白醋除去水壺中的水垢：Ca(0H)2+2CH3COOH=Ca+2CH3COO

+2H2O

B.用燒堿溶液除去二氧化硅中少量氧化鋁：AI2O3+20H-+

3H2O=2［AI(OH)4］

C.向沸水中滴加氯化鐵溶液制膠體：Fe3++3H2Oq=Fe(OH)3(膠體)+3H'

IS由

D.用銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H203上2Cu+02t+4H+

C［水壺中水垢的主栗成分為CaCO,而不是Ca(0H)2,A項錯誤；SiCh也

_

能與燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)：Si02+20H=SiOF+H2O,操作方法不對，B項錯誤；

用銅作電極電解硫酸銅溶液，陽極反應(yīng)式為Cu—2e-==Cu2+,陰極反應(yīng)式為

Cu21+2e=Cu,D項錯誤。］

8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

3+

A.向A1C13溶液中滴加過量氨水：Al+4NH3-H2O=4NH4+［AI(OH)4］

+2+

B.醋酸和石灰石反應(yīng)：CaCO3+2H==Ca+CO2t+H2O

C.硫酸鏤溶液和氫氧化鋼溶液反應(yīng):Ba2++20H^+2NH：+S0F=BaS04I

+2NH3H2O

D.向FeCb溶液中加入稀硝酸：4H，+NO,+Fe2'=Fe3++NOt+2H2。

C［氨水不能溶解A1(OH)3,故向A1C13溶液中滴加過量氨水：Al3++

3NH3-H2O=A1(OH)3I+3NH4,A項錯誤；醋酸為弱酸，醋酸和石灰石反應(yīng)：

CaCCh+2CH3coOH=Ca2++2CH3coeT+CChf+H2O,B項專音誤；硫酉灸佞溶

液和氫氧化領(lǐng)溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C項正確；該反應(yīng)電荷不守恒，向FeCb溶

+2+3+

液中加入稀硝酸：4H-|-NO7+3Fe=3Fe4-NOt+2H2O,D項錯誤。］

9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.向澳化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++C12==2Fe3++2C「

+

B.向碳酸鈉溶液中滴加少量硫酸：COr+2H=CO2t+H2O

C.向稀硝酸中滴加少量亞硫酸鈉溶液：SOs+2H=S02t+H2O

D.向碳酸氫鏤溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：NH：+HC0J+20H

=NH3H2O+COr+H2O

AD［還原性：Fe2+>Br>Cr,向澳化亞鐵溶液中通入少量氯氣，只有Fe2+

被氧化，A項正確；向Na2c03溶液中滴加少量硫酸，C01轉(zhuǎn)化為HC03:CO歹+

H+=HCO?,B項錯誤；稀硝酸和亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是復(fù)分解反

應(yīng)，C項錯誤；向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，NHi、HCOi■均與

-

OH-反應(yīng)：NH4+HCO?+2OH=NH3-H2O+COF+H2O,D項正確。］

10.下列反應(yīng)中，第一步反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)第二步反應(yīng)后質(zhì)量增加的是()

A.將少量FeCb溶液加入NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液

B.將少量AgNCh溶液滴加NaCl溶液中，再滴加Na2s溶液

C.將少量C02(g)通入飽和Ca(OH)2溶液中，再通入過量C12

D.將少量Ba(OH)2溶液滴加A12(SO4)3溶液中，再加入過量NaOH溶液

A［少量FeCh溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，再滴加H2O2溶液

后Fe(0H)2轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3,沉淀質(zhì)量增加，A項符合題意；少量AgNCb溶液與

NaCl溶液反應(yīng)生成AgCI沉淀，再滴加Na2s溶液時AgCI轉(zhuǎn)化為Ag2S,沉淀質(zhì)

量減少，B項不符合題意；少量C02通入飽和Ca(0H)2溶液中生成CaC03沉淀，

通入過量CL時生成的HCI能將CaC03逐漸溶解，沉淀質(zhì)量減少，C項不符合題

意；將少量Ba(0H)2溶液滴加Al2(SO4)3溶液中生成BaSCU和AI(0H)3沉淀，加入

過量NaOH溶液后，AI(0H)3溶解使沉淀質(zhì)量減少，D項不符合題意。］

11.活性氧化鋅是一種多功能的新型無機(jī)材料。某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅

的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，流程如下：

25%稀硫酸H20*q)Zn。粉Zn粉熱NH,HCOGq)

|粗'除I卡I*IZMOHMOj畔胸而|

Fe(OH)jCu氣標(biāo)A

已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示:

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3CU(OH)2

開始沉淀pH5.47.02.34.7

完全沉淀pH8.09.04.16.7

下列說法不正確的是()

A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量筒、

膠頭滴管等儀器

B.“除鐵”中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.1?4.7

C.“除銅”中加入過量Zn粉對活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響

2+

D.“沉鋅”反應(yīng)為2Zn+4HCO3=Zn2(OH)2CO3I+3CO2f+H2O

C["除銅"時，溶液仍然呈酸性，若此時加入過量的鋅粉，則會增加溶液中

ZM+的濃度，導(dǎo)致活性氧化鋅的產(chǎn)量增大，C項錯誤。]

二'非選擇題

12.寫出下列對應(yīng)的離子方程式。

(1)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的

離子方程式為_________________________________________________________

(2)含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高

效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KQ03在H2s04存在下與Na2so3反應(yīng)制得。請

寫出反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)FeCh溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是(用離子方程式表

示)_________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)KIO3和KI在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

(6)氯氣氧化Fe2d的離子方程式為

(7)Na2s溶液長期放置有硫析出，用離子方程式表示為

［答案］(l)AgCl(s)+B「(aq)—AgBr(s)+C「(aq)

(2)2C1O3+SOr+2H"=2C1O2t+SOF+H2O

(3)2Fe3'+Fe=3Fe2'

⑷10,+5F+6H+=3h+3H2O

(5)A1(OH)3+OH=［AI(0H)4］-

(6)Ch+2Fe2+=2Fe3++2C1~

2--

(7)2S+O2+2H2O=2SI+40H

13.向Ba(0H)2溶液中逐滴加入稀硫酸。請完成下列問題：

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________

(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是(填序號)。

A.向NaHSCU溶液中，逐滴加入Ba(0H)2溶液至溶液中顯中性

B.向NaHS04溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO/恰好完全沉淀

C.向NaHS04溶液中，逐滴加入Ba(0H)2溶液至過量

(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度

1表示)可近似地用如圖中的曲線表示(填序號)O

⑷若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(0H)2溶液中央，如圖所示，向該燒

杯里緩緩注入與Ba(0H)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中,

小球?qū)_______

2+

［答案］(l)Ba+2OH-+SOr+2H=BaSO41+2H2O(2)A(3)C(4)

沉到燒杯底部

14.氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。Cu。難溶于水，

在潮濕空氣中易水解氧化，且在氯離子濃度較大的體系中存在cuci+cr

=［CuCI2］o工業(yè)上用低品銅礦(主要含CuS、C112S、FeO等)制備CuCl的一種工

藝流程如圖所示：

稀硫酸濾液1濾渣n

回答下列問題：

(1)反應(yīng)I中被氧化的元素有(填元素符號)。

⑵濾渣H的主要成分為MnCOs，寫出除Mn2+的離子方程式為

(3)寫出反應(yīng)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

［解析］(1)根據(jù)濾渣II的主要成分為MnC03可推知在低品銅礦與稀硫酸、二

氧化鎰發(fā)生的反應(yīng)中二氧化鎰是氧化劑，可分別將低品銅礦中的硫元素由一2價

氧化到+6價、銅元素由+1價氧化到+2價、鐵元素由+2價氧化到+3價，故

反應(yīng)I中被氧化的元素有S、Cu和Fe。

(2)由上述分析可知，反應(yīng)I的溶液中有硫酸銅、硫酸鎰、硫酸鐵，加入適量

氨水除去其中的Fe3+,濾液是硫酸錠、硫酸銅和硫酸鎰；向?yàn)V液中加入氨水和碳

酸氫錠，調(diào)節(jié)溶液pH,除去Mn2+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mn2++HCO3+

2+

NH3H2O=MnCO3I+NH4+H2O;此后的蒸氨伴隨溫度升高，溶液中的Cu

轉(zhuǎn)化為CU(OH)2,進(jìn)而分解得CUO,加鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，繼續(xù)加入NaCl、SO2,

其中的SO2作還原劑，將溶液中的Ci?+還原為Cd,得到需要的CuCl,再經(jīng)過

過濾、水洗、烘干等過程，得到產(chǎn)品CuCl,故反應(yīng)H中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

2++

SO2+2Cu4-2Cr+2H2O=2CuClI+SOF+4Ho

［答案］⑴S、Cu、Fe

2+

(2)Mn+HCO3+NH3-H2O=MnCO3I+NH4+H2O

2++

(3)SO2+2Cu+2Cr+2H2O=2CuClI+SOF+4H

15.某工廠排出的污水中含有大量的Fe?f、Zn2\Hg2+三種金屬離子。以

下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計除去污水中的金屬離子，并回收綠磯、皓

磯(ZnSO?7H2O)和汞的方案。

［藥品］NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉

［實(shí)驗(yàn)方案］

(1)步驟II所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)步驟III中生成Na2ZnO2的離子方程式為

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

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