高中化學(xué)練習(xí)二氧化還原反應(yīng)新人教版必修1

培優(yōu)強(qiáng)化練（二）氧化還原反應(yīng)

【學(xué)習(xí)理解】共45分

一、選擇題（本題共7小題，每小題5分，共35分）

1.（2021?杭州高一檢測(cè)）下列類(lèi)型的反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【解析】選C?；戏磻?yīng)中不一定有元素化合價(jià)的變化，如二氧化碳與水化合生成碳酸，則沒(méi)

有電子的轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；分解反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的變化，如碳酸氫錢(qián)分解，則沒(méi)

有電子的轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加反應(yīng)，有單質(zhì)生成，則一定屬于氧化

還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移，故C正確；復(fù)分解反應(yīng)中是物質(zhì)相互交換成分，如鹽酸與氫

氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，則一定沒(méi)有化合價(jià)的變化，即一定沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤。

2.（2021?廈門(mén)高一檢測(cè)）科學(xué)家指出海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等體內(nèi)含有+5價(jià)的碑（As）元素

對(duì)人體是無(wú)毒的，但三價(jià)碑是劇毒的。如果吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜容易中毒，并給

出了一個(gè)公式“大量海鮮+大量維生素C-砒霜（As。，劇毒）”。下面有關(guān)解釋錯(cuò)誤的是

（）

A.維生素C具有還原性

B.青菜中含有維生素C,維生素C在反應(yīng)中失電子

C.砒霜是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物

D.維生素C能將+5價(jià)碑還原成+3價(jià)

【解析】選C。大量海鮮+大量維生素C一砒霜（AS2O3）中，As化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，

As被還原，維生素C作還原劑，還原劑具有還原性，A正確；青菜中含有維生素C,維生素C

作還原劑，在反應(yīng)中失電子，B正確；大量海鮮+大量維生素C-砒霜（AsQa）,其中所有As

化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，維生素C能將+5價(jià)碑還原成+3價(jià)，砒霜是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物，

C錯(cuò)誤，D正確。

畿【補(bǔ)償訓(xùn)練】

國(guó)產(chǎn)航母001A等艦艇的船底都涂有含Cu20的防污涂料，制備Cu20的一種方法為Zn+2CuSO,

+2Na0H=Cu20+ZnSO.+Na2S0,+H20?該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（）

A.Zn得到電子B.CuSO」被氧化

C.NaOH是還原劑D.CuSO」是氧化劑

【解析】選D。該反應(yīng)過(guò)程中，Zn從。價(jià)升高到+2價(jià)，Cu從+2價(jià)降低到+1價(jià)。鋅元素化

合價(jià)升高，失去電子，A錯(cuò)誤；CuSO,中銅元素化合價(jià)降低，CuSO,是該反應(yīng)的氧化劑，被還原

生成CuzO,B錯(cuò)誤，D正確；參加反應(yīng)的NaOH中Na、0、H各元素化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，所

以NaOH既不是該反應(yīng)的氧化劑，也不是該反應(yīng)的還原劑，C錯(cuò)誤。

3.（2021?東莞高一檢測(cè)）下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但H?0既不是氧化劑又不是還原劑

的是（）

A.2F2+2H20=4HF+02

B.2Na202+2H2O=4NaOH+02t

C.Na2O+H2O=2NaOIl

D.2Na+2H20=2Na0H+H2t

【解析】選B。水中氧元素化合價(jià)由一2價(jià)變?yōu)?。價(jià)，水是還原劑，A不符合題意；Na◎中的

0元素化合價(jià)既升高又降低，是氧化還原反應(yīng)，而HQ中的兩種元素沒(méi)有化合價(jià)的變化，既不

作氧化劑也不作還原劑，B符合題意；氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的反應(yīng)中各元素化合價(jià)均

不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)中水中氫

元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，水為氧化劑，D不符合題意。

4.（2021?汕尾高一檢測(cè)）實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，但不能用二氧化碳滅火器滅火，原

因是CO?可以支持鎂燃燒，發(fā)生的反應(yīng)為2Mg+C02直暨2MgO+C,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確

的是（）

A.蠅元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物

B.每生成1個(gè)C,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2個(gè)

C.由此反應(yīng)可以判斷氧化性COzAMgO,還原性Mg>C

D.CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)

占燃

【解析】選C。在反應(yīng)2Mg+C02=2MgO+C中，Mg元素由0價(jià)升高到+2價(jià)，MgO是氧化產(chǎn)

物，A不正確；在反應(yīng)中，CO2中的C元素由+4價(jià)降為。價(jià)，每生成1個(gè)C,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目

為4個(gè)，B不正確；在該反應(yīng)中，C0Z為氧化劑，MgO為氧化產(chǎn)物，氧化性COAMgO,Mg為還

原劑，C為還原產(chǎn)物，還原性Mg>C,C正確；在該反應(yīng)中，CO,作氧化劑，具有氧化性，發(fā)生

還原反應(yīng)，D不正確。

5.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

2+

①16H++10Z-+2X0；=2X+5Z2+8H20

2+3+

（2）2A+B2=2A+2B^；

③2B-+Zz=Bz+2Z，由此推斷下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)Z2+2A2+=2A"+2Z-可以進(jìn)行

B.Z元素在①、③反應(yīng)中均被還原

C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是X0；、Z2、產(chǎn)、B?

D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z是B，A2\X2+

【解析】選A。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由所給反應(yīng)可知，氧化性Z2>A3+,則反應(yīng)Z2

+2A"=2A3++2Z-能發(fā)生，故A說(shuō)法正確；Z元素在①中化合價(jià)從一1升高到。價(jià)，被氧化，

Z元素在③中化合價(jià)從0降低到一1價(jià),被還原，故B說(shuō)法錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)①16酎+10Z-+2X0；

2+

=2X+5Z2+8H20,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性XO；>。，根據(jù)反應(yīng)②2A"+

3+

B2=2A+2B\故氧化性BZ>A",根據(jù)反應(yīng)③2B-+Z2=B?+2Z-,故氧化性ZZ>BZ,氧化性

由強(qiáng)到弱的順序是XO；、Z?、B?、A計(jì),故C說(shuō)法錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)①16H++10Z-+2X0；=2X2

++5Z2+8H2O,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故還原性TAX",根據(jù)反應(yīng)②2A2++4=2/

++2B\故還原性A2+>B,根據(jù)反應(yīng)③2IT+Z2=B2+2Z-,故還原性廠>2一，則還原性A?+

>B>Z->X2+,故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

6.（2021?泉州高一檢測(cè)）向CuSO,溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀Cui,

溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入S02氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確

的是（）

A.滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2個(gè)1時(shí)生成“1分子”Cui白色沉淀

B.通入SOz后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SOz的還原性

C.通入S02時(shí)，S02與k反應(yīng)，L作還原劑

D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>SOz>l2

【解析】選B。由題意可知，向CuSO”溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀

Cui,溶液變?yōu)樽厣?，說(shuō)明Cu?+氧化廠生成L和Cu+,同時(shí)結(jié)合「生成Cui,再通入SO?

氣體，溶液逐漸變成無(wú)色，說(shuō)明L又氧化二氧化硫，自身被還原成根據(jù)得失電子守恒，

滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2個(gè)1時(shí)生成“2分子”Cui白色沉淀，A錯(cuò)誤；通入SO,后溶液逐漸變

成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的還原性，B正確；通入SO2時(shí)，SO?與L反應(yīng)，L作氧化劑，C錯(cuò)誤；根

據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)分析，物質(zhì)的氧化性：CU2+>L>S02,D錯(cuò)誤。

7.（2021?南京高一檢測(cè)）2020年12月29日，生態(tài)環(huán)境部召開(kāi)新聞發(fā)布會(huì)，指出“十四五”

時(shí)期將更加注重發(fā)揮市場(chǎng)機(jī)制在生態(tài)環(huán)境保護(hù)中的作用。6濃度是影響空氣污染的重要原因之

一。測(cè)定空氣中含量的方法之一是將含。，的空氣通入足量的KI溶液，與KI反應(yīng)生成兩

種單質(zhì)，然后將所得溶液用NazSQ,標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定，計(jì)算得出空氣中含量，測(cè)定過(guò)程涉及的

反應(yīng)是2Na2s2（）3+l2=Na2SQ6+2NaI。下列判斷不正確的是（）

A.上述方法中涉及2個(gè)氧化還原反應(yīng)

B.KI與反應(yīng)生成烏、L兩種氧化產(chǎn)物

C.加Na&Os標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定時(shí)，可以淀粉為指示劑

D.測(cè)定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，則吸收5個(gè)03

【解析】選B。上述方法中涉及O3氧化KI、L氧化Na2s2O3,所以涉及2個(gè)氧化還原反應(yīng)，故A

正確；0；,反應(yīng)生成6的反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，0,中部分0轉(zhuǎn)化為壓0,被還原，則還

原產(chǎn)物為H2,故B錯(cuò)誤；L與淀粉反應(yīng)形成藍(lán)色溶液，所以加岫￡口標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定時(shí)，

可以淀粉為指示劑，故C正確；0：,反應(yīng)生成HQ,轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，消耗5

個(gè)故D正確。

二、非選擇題（本題共1小題，共10分）

8.按要求填空：

（1）在十一、Fe2\Fe"、蛇"、S、「、射中，只有氧化性的是,只有還原性

的是,既有氧化性又有還原性的是。

（2）現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：CO、MG、W、C02?請(qǐng)將4種物質(zhì)填入下列橫線上，以組

成一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式：

【解析】（1）根據(jù)元素化合價(jià)升降分析判斷。元素處于最高價(jià)的只有氧化性，故只有氧化性的

為Fe'+、悔汁、H+；元素處于最低價(jià)的只有還原性，故只有還原性的是S'，中間價(jià)態(tài)的

既有氧化性又有還原性，故既有氧化性又有還原性的是F/+、S?（2）據(jù)題干中四種物質(zhì)可判

斷，該反應(yīng)為3（：0+艙金=W+3C0”

答案：⑴Fe"、盟+、H+S2\rFetS（2）3C0WO：,W3coz

【應(yīng)用實(shí)踐】共35分

一、選擇題（本題共4小題，每小題5分，共20分）

9.（2021?沈陽(yáng)市高一檢測(cè)）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水，

常用作消毒、殺菌、漂白等。在下列反應(yīng)中只體現(xiàn)過(guò)氧化氫的還原性的反應(yīng)是（）

A.2H202=2H20+02t

B.H2O2+SO2=H2SO.t

C.H202+2HI=I2+2H20

D.5H202+2KMn0,+3H2S04=2MnS0,+K2S0,+502t+8IL0

【解析】選D。A項(xiàng)反應(yīng)中雙氧水中氧元素的化合價(jià)既升高又降低，既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了

還原性，故不符合題意；B項(xiàng)反應(yīng)中雙氧水中氧元素的化合價(jià)只降低，只體現(xiàn)了氧化性，故不

符合題意；C項(xiàng)反應(yīng)中雙氧水中氧元素的化合價(jià)只降低，只體現(xiàn)了氧化性，故不符合題意；D

項(xiàng)反應(yīng)中雙氧水中氧元素的化合價(jià)只升高，只體現(xiàn)了還原性，故符合題意。

10.已知氧化性強(qiáng)弱：BrO；>C10；>C12>IO；,下列化學(xué)反應(yīng)能夠發(fā)生的是（）

+

A.210；+10Cr+12H=5Cl2t+6H2O+I2

B.2BrO；+Cl2=Br2+2C10r

-+

C.3Cl2+3H20=C10r4-5Cl+6H

1）.2C10；+Br2=CL+2BrO；

【解析】選B。因?yàn)檠趸裕篊12>IO；,A項(xiàng)中的反應(yīng)不能發(fā)生；因?yàn)檠趸裕築rO；>C10；,

B項(xiàng)中的反應(yīng)可以發(fā)生；因?yàn)檠趸裕篊IO；>C12,C項(xiàng)中的反應(yīng)不能發(fā)生；因?yàn)檠趸裕?/p>

BrO；>C10；,D項(xiàng)中的反應(yīng)不能發(fā)生。

11.（2021?杭州高一檢測(cè)）元素銘（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的

是（）

Cr2O3K（）H溶液、KCrO,溶液Hg?溶液,

固體O—>（綠色）⑤―A

K.CrO,溶液H2s（）」尸。~2。7溶液

（黃色）—豆-（橙紅色）

A.反應(yīng)①表明CnO：,有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)②利用了HQ?的氧化性

-

C.反應(yīng)②的離子方程式為2Cr0；+3H2O2+2OH=2CrOr+4壓0

D.反應(yīng)①②③中銘元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化

【解析】選D。反應(yīng)①是Cr。和KOH反應(yīng)生成KCrOz和水，表明CnOs有酸性氧化物的性質(zhì)，

故A正確；反應(yīng)②中KCrOz被氧化為L(zhǎng)CrO”體現(xiàn)HG的氧化性，故B正確；反應(yīng)②中KCrO,

被HQ氧化為K￡rO“根據(jù)得失電子守恒,反應(yīng)的離子方程式為2CrO：+3H2O2+2OH=2CrO;

+4HQ,故C正確；反應(yīng)①③中銘元素化合價(jià)沒(méi)有變化，②中銘元素的化合價(jià)由+3升高為+

6,故D錯(cuò)誤。

12.含碘食鹽中的碘元素主要以KI03的形式存在，「、I、10；在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化

關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（）

適量Cb.,NaHS?3_

3

途徑I"卜"途徑n

足量Cl：

途徑山

A.只用淀粉-KI試紙即可檢驗(yàn)食鹽中是否加碘

B.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?0；>C12>I2

C.生產(chǎn)等量的碘，途徑I和途徑n轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為5：2

D.途徑II［發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3cl2+「+3比0=6（；1一+10；+61廣

【解析】選【）。淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，而食鹽中加入的是KI03,不是碘單質(zhì)，KIQ,與KI在酸

性條件下反應(yīng)生成L只用淀粉-KI試紙不能檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，A錯(cuò)誤；根據(jù)途徑HI,r

和CL反應(yīng)可得到10；,其中CL為氧化劑，10；為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化

產(chǎn)物，可知氧化性為Ck>IO；,B錯(cuò)誤；途徑I的離子方程式為2廠+Ck=2C「+l2,生成

+

1分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子；途徑H的離子方程式為210；+5HS0；=I2+5SO「+H20+3H,

生成1分子L,轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，兩者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：10=1：5,C錯(cuò)誤；途徑III中

CL和「反應(yīng)生成10；,CL轉(zhuǎn)化為C1,離子方程式為3cl2+1-+3比0=66一+10；+6H+,

D正確。

二、非選擇題（本題共1小題，共15分）

13.氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)非常重要的反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：

①I(mǎi)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一

②H中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________

③結(jié)合I、II實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Fe"、Cu2\Ag+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?/p>

（2）人體內(nèi)的鐵元素是以Fe?+和Fe3+的形式存在，其中Fe"易被人體吸收。服用維生素C可使

Fe'+轉(zhuǎn)化成Fe?+而有利于人體吸收，說(shuō)明維生素C具有（填“氧化性”或“還原性”）。

（3）市場(chǎng)上出售的某種麥片中含有微量還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的

作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）寫(xiě)出氫氣還原氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【解析】（1）①鐵絲與CuSO,溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cd+=Fe2++Cu；②銅絲和AgNO：,

溶液反應(yīng)生成Ag和CU（NO：、）2,現(xiàn)象為紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色；③

Fe置換出Cu,說(shuō)明Fe比Cu活潑，而氧化性：Cu2+>Fe2+,Cu置換出Ag,說(shuō)明Cu比Ag活潑,

而氧化性：Ag+>Cu2+,綜上所述，氧化性：Ag+>Cu">Fe2+；（2）服用維生素C,可使Fe^+轉(zhuǎn)

化成Fe?+,使Fe元素的化合價(jià)降低，將Fe：*還原為Fe?+,說(shuō)明維生素C具有還原性；（3）鐵

與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為尸6+21^1=尸6（：12+11";（4）氫氣和

氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)的方程式為CU0+H2=￡=CU+HQ,用雙線橋表示

電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下:

得1X2e-

失2Xe。

答案：⑴①Fe+Cu"=Fe"+Cu②紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色③

Ag+>Cu2+>Fe2+(2)還原性

(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2t

得1X2廣

△*

CuO-FHjCu+HjO

A

(4)

【遷移創(chuàng)新】共20分

非選擇題(本題共1小題，共20分)

14.(1)銀首飾在空氣中容易發(fā)黃變黑，原因是與空氣中的H2s和烏反應(yīng)生成黑色的A&S,請(qǐng)

寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________

(2)二氧化氯(C1OJ是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑?？梢杂肗aClOs、H2O2

和也SO」反應(yīng)制備C10?。寫(xiě)出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)人體血紅蛋白分子中含有Fe",正是這些Fe?+使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉

(NaNOj可將人體血紅蛋白中的Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe",而自身被還原為+2價(jià)氧化物，試寫(xiě)出該反

應(yīng)的離子方程式_________________________________