2024屆河南省聯(lián)盟化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2024屆河南省聯(lián)盟化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．所有銨鹽受熱均可分解，產(chǎn)物均有NH3B．所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈－3價(jià)C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱，反應(yīng)的離子方程式為NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離2、1869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A．元素周期表有7個(gè)橫行、18個(gè)縱行，即有7個(gè)周期、18個(gè)族B．在過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料C．俄羅斯專(zhuān)家首次合成了178116X原子，116號(hào)元素位于元素周期表中第7周期VIA族D．IA族的元素全部是金屬元素3、下列有關(guān)糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的敘述正確的是A．油脂都不能使溴水褪色B．食物中含有的纖維素，可在人體內(nèi)直接水解成葡萄糖C．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)D．棉麻、蠶絲織品可通過(guò)灼燒時(shí)產(chǎn)生的氣味來(lái)進(jìn)行鑒別4、在探究乙醇的有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在酒精試樣中加入少量CuSO4·5H2O，攪拌，試管底部有藍(lán)色晶體酒精試樣中一定含有水B在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯，內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，另罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，內(nèi)壁出現(xiàn)白色沉淀乙醇由C、H、O三種元素組成C在0.01mol金屬鈉中加入過(guò)量的乙醇充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112mL乙醇分子中有1個(gè)氫原子與氧原子相連，其余與碳原子相連D將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時(shí)間乙醇催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)A．A B．B C．C D．D5、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，存在化學(xué)鍵的斷裂和形成B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程一定是化學(xué)變化6、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))該反應(yīng)經(jīng)過(guò)60s達(dá)到化學(xué)平衡，生成0.3molZ，下列說(shuō)法正確的是()A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol·(L·s)－1B．當(dāng)X、Y、Z的速率比為2:1:1時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．反應(yīng)放出的熱量可用于提高反應(yīng)速率D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(X):n(Y)＝1:17、雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用8、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子B將打磨過(guò)的鋁箔用酒精燈加熱證明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高C向乙酸和酒精的混合溶液中加入金屬鈉確定酒精中是否有乙酸DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯A．A B．B C．C D．D9、如圖裝置，電流計(jì)指針會(huì)偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負(fù)極變細(xì)，符合這種情況的是A．正極：Cu負(fù)極：ZnS：稀H2SO4B．正極：Zn負(fù)極：CuS：CuSO4溶液C．正極：Ag負(fù)極：ZnS：AgNO3溶液D．正極：Fe負(fù)極：CuS：AgNO3溶液10、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++SO42-→BaSO4↓B．Fe與HCl反應(yīng):2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+→CO2↑+H2OD．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)發(fā)展等息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．為補(bǔ)充土壤中的鉀元素，可在田間焚燒秸稈B．煤經(jīng)過(guò)氣化、液化等物理變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂螩．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包裝材料，且不會(huì)造成環(huán)境污染D．在食品包裝時(shí)放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質(zhì)12、下列說(shuō)法中，能說(shuō)明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)的是A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．苯能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．苯的間位二氯代物沒(méi)有同分異構(gòu)體D．苯能與溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色13、由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是A．裝置甲中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B．裝置乙中b電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=CuC．裝置丙中SO42-向a電極移動(dòng)，溶液的pH變小D．四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是b>e>d>a14、下列試劑保存或者盛放方法正確的是（）A．濃硝酸盛放在銅質(zhì)器皿中B．NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中C．稀硝酸盛放在鐵質(zhì)器皿中D．鋅粒保存在細(xì)口玻璃瓶中15、含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．NaCl B．NH4Cl C．NH3 D．O216、SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。在反應(yīng)S(s)+3F2(g)=SF6(g)中每生成1molSFs(g)釋放出1220kJ熱量，1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂lmolF-F鍵需吸收的能量為160kJ，則斷裂lmolS-F鍵需吸收的能量為A．500kJ B．450kJ C．430kJ D．330kJ17、下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法正確的是A．是天然氣的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能發(fā)生燃燒反應(yīng)D．不能發(fā)生加聚反應(yīng)18、某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)+mY(g)?3Z(g)ΔH=-QkJ·molˉ1(Q＞0)，10min后該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的物質(zhì)的量分別為0.9mol、1.8mol。下列敘述不正確的是A．m=2B．在0~10min內(nèi)，X的反應(yīng)速率為0.005mol·Lˉ1·minˉ1C．10min后，X的消耗速率等于Y的生成速率D．在0~10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.1QkJ19、溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物貭的量之向的關(guān)系如圖所示。則下列説法正確的是()A．溶液中的陽(yáng)離子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-C．溶液中C(NH4+)=0.2mol/LD．c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:120、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）。A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行21、下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)B．Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)C．Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)依次升高、密度依次增大22、下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是選項(xiàng)XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3CuSO4C．FeSO4Al2(SO4)3D．CuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個(gè)電子；D的陰離子和E的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體，F(xiàn)的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題）（1）B為_(kāi)_______，D為_(kāi)_______，E為_(kāi)_______。（2）C元素在周期表中的位置________。（3）B、D兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價(jià)”）化合物________。（4）F原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。（5）寫(xiě)出BD2和E2D2的電子式：_______；_______。（6）B、C、D的最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：______。（填化學(xué)式）（7）寫(xiě)出F元素的最高價(jià)氧化物的水化物和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（8）E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：_________。24、（12分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_(kāi)_______________________。(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________＞________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，測(cè)定裝置如圖所示(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫(huà)出)：取17.1gA放入B裝置中，持續(xù)通入過(guò)量O2燃燒，生成CO2和H2O，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)通入過(guò)量O2的目的是_______________________________；(2)D裝置的作用是______________________________，有同學(xué)認(rèn)為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進(jìn)，該同學(xué)判斷的理由是___________________________；(3)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，能否確定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________；(4)若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為_(kāi)_____________________________；(5)A可發(fā)生水解反應(yīng)，1molA可水解生成2mol同分異構(gòu)體，則A在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。26、（10分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。27、（12分）右圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為；(2)實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，則①需要該硫酸的體積為mL；②有以下儀器：A．燒杯B．100mL量筒C．250mL容量瓶D．500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盤(pán)天平（帶砝碼）G.10mL量筒H.膠頭滴管，配制時(shí)，必須使用的儀器有（填代號(hào)）；③配制過(guò)程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示：將上述實(shí)驗(yàn)步驟A—F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列。④該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是A．量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶D．定容時(shí)仰視刻度28、（14分）A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等：ACDBE（1）寫(xiě)出三種元素名稱(chēng)A________、B_______、C_______。（2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。（3）比較B、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）______。（4）C原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________。29、（10分）能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的支柱之一。（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化。①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_________（填字母）。a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌b．高溫煅燒石灰石c．鋁與鹽酸反應(yīng)②某同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，測(cè)量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化。實(shí)驗(yàn)表明，反應(yīng)溫度升高；由此判斷該反應(yīng)是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是__________________________。（2）電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一。如圖所示的原電池裝置中，負(fù)極是____，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是________，正極的電極反應(yīng)式是____________。原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體_______g。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

A．硝酸銨分解不生成氨氣，NH4NO3N2O↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈-3價(jià)，其中硝酸銨中硝酸根離子中氮元素是+5價(jià)，故B正確；C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和水，NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，故C正確；D．氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，但是氯化鈉受熱不分解，NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離，故D正確。答案選A。2、C【解題分析】

A．元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3個(gè)縱行，因此元素周期表雖然共18個(gè)縱行，但共16個(gè)族，A錯(cuò)誤；B．在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；C．第七周期0族元素為118號(hào)，則116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，C正確；D．第IA族的元素包括H和堿金屬元素，堿金屬元素全部是金屬元素，H是非金屬元素，D錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】明確元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和編制原則是解答的關(guān)鍵，注意掌握由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律，即只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。3、D【解題分析】A.含有碳碳雙鍵的油脂能使溴水褪色，A錯(cuò)誤；B.人體中不存在水解纖維素的酶，食物中含有的纖維素，不能在人體內(nèi)直接水解成葡萄糖，B錯(cuò)誤；C.糖類(lèi)中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，棉麻（主要成分是纖維素）、蠶絲織品（主要成分是蛋白質(zhì)）可通過(guò)灼燒時(shí)產(chǎn)生的氣味來(lái)進(jìn)行鑒別，D正確，答案選D。4、D【解題分析】

A．檢驗(yàn)酒精中是否含有少量水分，應(yīng)該加無(wú)水硫酸銅，攪拌，若試管底部有藍(lán)色晶體證明有含有水，故A錯(cuò)誤；B．在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯，內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，另罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，內(nèi)壁出現(xiàn)白色沉淀證明乙醇中含有碳、氫元素，但不能證明是否含有氧元素，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中由于乙醇過(guò)量，無(wú)法確定乙醇分子結(jié)構(gòu)；可以取一定量的乙醇與足量金屬鈉進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)來(lái)確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時(shí)間，說(shuō)明乙醇催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確。答案選D。5、D【解題分析】分析：A．根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)與特征分析；B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等；C．L層電子為奇數(shù)的元素是主族元素；D．有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定是化學(xué)變化。詳解：A．氫氣在氧氣中燃燒生成水，屬于化學(xué)變化，存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，A正確；B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序數(shù)之差可能為2、8、3或5等，B正確；C．L層電子為奇數(shù)的所有元素一定是主族元素，因此所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，C正確；D．有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定是化學(xué)變化，例如氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，共價(jià)鍵被破壞，屬于物理變化，D錯(cuò)誤。答案選D。6、C【解題分析】

A．v(Z)==0.0005mol/(L?s)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(X)=2v(Z)=2×0.0005mol/(L?s)=0.001mol/(L?s)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)方程式，任何時(shí)刻都存在X、Y、Z的速率比為2:1:1，不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，反應(yīng)速率會(huì)加快，故C正確；D.根據(jù)方程式，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，反應(yīng)的X和Y是2:1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(X):n(Y)一定不等于1:1，故D錯(cuò)誤；故選C。7、D【解題分析】

A、該物質(zhì)含有Na、Al、O、H、C，不是氫氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、雙羥基鋁碳酸鈉是一種鹽，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaAl(OH)2CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1mol該物質(zhì)最多可消耗4molHCl，即消耗4molH+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、該物質(zhì)與較多的H+反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體二氧化碳，胃潰瘍患者溶液導(dǎo)致胃穿孔，故不適合胃潰瘍患者，選項(xiàng)D正確。答案選D。8、B【解題分析】分析：A．水解后檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)在酸性條件下；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析；C．酒精、乙酸均與Na反應(yīng)生成氫氣；D．乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色。詳解：A．水解后檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)在酸性條件下，水解后沒(méi)有加硝酸至酸性，不能檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B．將打磨過(guò)的鋁箔用酒精燈加熱過(guò)程中鋁箔熔化，但不滴落，這說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁，B正確；C．酒精、乙酸均與Na反應(yīng)生成氫氣，則混合液中加入金屬鈉，有氣泡產(chǎn)生不能說(shuō)明酒精中有乙酸，C錯(cuò)誤；D．乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色，則現(xiàn)象不能說(shuō)明是否有乙烯生成，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的科學(xué)性、嚴(yán)密性和可操作性等，題目難度中等。9、C【解題分析】分析：負(fù)極變細(xì)說(shuō)明負(fù)極是金屬，正極變粗說(shuō)明有金屬析出，電流計(jì)指針會(huì)偏轉(zhuǎn)說(shuō)明有電流通過(guò)，即該裝置構(gòu)成了原電池裝置。詳解：A、硫酸為電解質(zhì)溶液，正極生成氫氣，不能變粗，A錯(cuò)誤；B、鋅的金屬性強(qiáng)于銅，與硫酸銅溶液構(gòu)成原電池時(shí)鋅是負(fù)極，銅是正極，B錯(cuò)誤；C、鋅為負(fù)極，硝酸銀為電解質(zhì)，則鋅失去生成離子進(jìn)入溶液，正極上銀離子得到電子，生成單質(zhì)析出，C正確；D、原電池中硝酸銀溶液做電解質(zhì)時(shí)，活潑金屬做負(fù)極，則應(yīng)為Fe作負(fù)極，銅是正極，D錯(cuò)誤。答案選C。10、D【解題分析】

A．漏寫(xiě)了OH-和H+反應(yīng)生成水，離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Fe與HCl反應(yīng)生成Fe2+，而不是Fe3+，離子方程式不符合反應(yīng)事實(shí)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．碳酸鈣難溶，寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)寫(xiě)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．符合事實(shí)，拆分正確，原子、電荷都守恒，D項(xiàng)正確；答案選D。11、D【解題分析】A．直接在田間焚燒秸稈會(huì)造成大氣污染，同時(shí)也會(huì)破壞土壤中的微生物，雖然草木灰中含有少量的鉀肥，但是得不償失，所以不符合“節(jié)能減排，低碳生活”的主題，故A錯(cuò)誤；B．通過(guò)煤經(jīng)過(guò)氣化、液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂希蔅錯(cuò)誤；C．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包裝材料，但造成白色污染，故C錯(cuò)誤；D．鐵粉有還原性，在食品包裝時(shí)放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質(zhì)，故D正確，答案為D。12、A【解題分析】

A.苯若是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，就能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則能說(shuō)明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故A正確；B.苯能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但是能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)不一定能說(shuō)明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，因?yàn)榇螃墟I也能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.無(wú)論苯是不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的間位二氯代物都沒(méi)有同分異構(gòu)體，苯的間位二氯代物沒(méi)有同分異構(gòu)體則不能說(shuō)明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.苯不能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：A?！绢}目點(diǎn)撥】易錯(cuò)選項(xiàng)為C，注意是間位二氯代物沒(méi)有同分異構(gòu)體，若是鄰位二氯代物沒(méi)有同分異構(gòu)體就能說(shuō)明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)。13、B【解題分析】分析：甲裝置中，金屬b不斷溶解說(shuō)明該裝置構(gòu)成了原電池，且b失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，a作正極；乙中b的質(zhì)量增加，說(shuō)明b上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則b作原電池正極，c作負(fù)極；丙裝置中d上有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明d上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則d作原電池正極，a作負(fù)極，作原電池負(fù)極的金屬活動(dòng)性大于作正極金屬，所以金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是：c>b>a>d。詳解：A.裝置甲為原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但有部分轉(zhuǎn)化為熱能，故A錯(cuò)誤；B.裝置乙中b的質(zhì)量增加，說(shuō)明b上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故B正確；C.裝置丙中a作負(fù)極，d作正極，SO42-向a電極移動(dòng)，正極上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，溶液的pH變大，故C錯(cuò)誤；D.通過(guò)以上分析，四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是c>b>a>d，故D錯(cuò)誤；所以B選項(xiàng)正確。14、B【解題分析】A．濃硝酸能夠與銅發(fā)生反應(yīng)，不能盛放在銅質(zhì)器皿中，可以保存在鐵質(zhì)或者鋁質(zhì)器皿中，A錯(cuò)誤；B．NaOH溶液能夠與二氧化硅反應(yīng)，不能保存在玻璃塞的試劑瓶中，可以保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，B正確；C．稀硝酸能夠與鐵反應(yīng)，不能盛放在鐵質(zhì)器皿中，可以保存在玻璃塞的試劑瓶中，C錯(cuò)誤；D．鋅粒保存在廣口瓶中，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)試劑的保存方法，注意明確化學(xué)試劑的化學(xué)性質(zhì)，熟練掌握常見(jiàn)化學(xué)試劑的保存方法，注意廣口瓶與細(xì)口瓶的區(qū)別。15、B【解題分析】

A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間中存在離子鍵，為離子化合物，A錯(cuò)誤；B．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，B正確；C．氨氣分子中氫原子和氮原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．氧氣分子中氧原子之間只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。16、D【解題分析】

反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能—生成物總鍵能，設(shè)斷裂1molS-F鍵需吸收的能量為x，熱化學(xué)方程式為S(s)+3F2(g)=SF6(g)△H=-1220kJ/mol，則反應(yīng)熱△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6x=-1220kJ/mol，解得x=330kJ/mol，即斷裂1molS-F鍵需吸收的能量為330kJ，故合理選項(xiàng)是D。17、B【解題分析】試題分析：A．天然氣的主要成分是甲烷，不是乙烯，故A錯(cuò)誤；B．乙烯含有碳碳雙鍵能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C．乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，含有碳、氫元素能夠燃燒生成二氧化碳和水，故C錯(cuò)誤；D．乙烯含有碳碳雙鍵能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查乙烯的性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】熟悉依據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及所含元素是解題關(guān)鍵，乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，含有碳、氫元素能夠燃燒生成二氧化碳和水，含有碳碳雙鍵能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，據(jù)此解答。18、C【解題分析】

由題意建立如下三段式：【題目詳解】A.由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得0.1mol：0.2mol=1：m，解得m=2，A正確；B.在0~10min內(nèi)，X的反應(yīng)速率為=0.005mol·Lˉ1·minˉ1，B正確；C.10min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，由正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率可知，Y的生成速率是X的消耗速率的2倍，C錯(cuò)誤；D.設(shè)在0~10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a，由X的變化量和反應(yīng)熱的關(guān)系可得：1mol：QkJ=0.1mol：a，解得a=0.1QkJ，D正確；故選C。19、B【解題分析】分析：本題考查離子共存，反應(yīng)圖像識(shí)別以及離子反應(yīng)有關(guān)計(jì)算等，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，注意把握?qǐng)D像中各個(gè)階段發(fā)生的反應(yīng)。詳解：加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明不存在鐵離子，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定有鎂離子和鋁離子，又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不變，這說(shuō)明溶液還存在銨根離子，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有硫酸根離子。由圖像可知，第一階段為氫離子和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則氫離子物質(zhì)的量為0.1mol，第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.7-0.5=0.2mol，則銨根離子物質(zhì)的量為0.2mol，最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8-0.7=0.1mol，則氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，，根據(jù)鋁元素守恒可知鋁離子的物質(zhì)的量為0.1mol，第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5-0.1=0.4mol，則鎂離子物質(zhì)的量為（0.4-0.1×3）÷2=0.05mol。A.由上述分析，溶液中的陽(yáng)離子一定只有氫離子、鎂離子、鋁離子、銨根離子，故錯(cuò)誤；B.由上述分析，溶液中有鎂離子和鋁離子和氫離子，所以一定不含碳酸根離子，因?yàn)楹弯\反應(yīng)生成氫氣，所以不含硝酸根離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有硫酸根離子，故正確；C.根據(jù)以上分析，銨根離子的物質(zhì)的量為0.2mol，因?yàn)闆](méi)有溶液的體積，不能計(jì)算其物質(zhì)的量濃度，故錯(cuò)誤；D.根據(jù)計(jì)算，c(H+):

c(Al3+):

c(Mg2+)=0.1:0.1:0.05=2:2:1，故錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：本題綜合性較強(qiáng)，一定分清離子在溶液中的反應(yīng)順序。若溶液中存在氫離子、鎂離子、鋁離子和銨根離子等，加入氫氧化鈉，氫離子先反應(yīng)，然后為鎂離子和鋁離子反應(yīng)生成沉淀，然后銨根離子，然后是氫氧化鋁溶解。20、B【解題分析】試題分析：A、根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B正確；C、根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱還是吸熱沒(méi)有關(guān)系，D錯(cuò)誤，答案選B。考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷21、C【解題分析】

A．同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)，A正確；B．同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸增強(qiáng)，Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)，B正確；C．Al3+、Mg2+、Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次增大，C不正確；D．鹵素單質(zhì)均為分子晶體，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，熔沸點(diǎn)依次升高、密度依次增大，D正確；答案為C。22、B【解題分析】

由裝置圖可知：這是兩個(gè)串聯(lián)的電解池。在串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。由于電極材料都是惰性電極，所以應(yīng)該是溶液中的離子在電極放電。由于電解過(guò)程中，陰極電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d，說(shuō)明在溶液中都含有不活潑金屬的鹽?！绢}目詳解】A.電解MgSO4溶液和CuSO4時(shí)，b電極析出氫氣，電極質(zhì)量不增大；B.電解AgNO3溶液和CuSO4時(shí)，b電極析出Ag，d電極析出Cu，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相同，增重b＞d；C.電解FeSO4溶液和Al2(SO4)3時(shí)，b電極析出Fe，d電極析出氫氣，d電極質(zhì)量不增大；D.電解CuSO4溶液和AgNO3時(shí)，b電極析出Cu，d電極析出Ag，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相同，增重b＜d；綜上所述，符合題意的只有AgNO3溶液和CuSO4溶液，故選項(xiàng)是B。二、非選擇題(共84分)23、CONa第二周期第ⅤA族共價(jià)H2O>NH3>CH4C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O【解題分析】

短周期A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，則A為H元素；F的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個(gè)電子，K層上有2個(gè)電子，則M層上有6個(gè)電子，則F為S元素；D的陰離子和E的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體，該固體為過(guò)氧化鈉，則D為O元素、E為Na元素；B原子的最外層上有4個(gè)電子，原子序數(shù)小于O，則B為C元素，則C為N元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知，A為H元素、B為C元素、C為N元素，D為O元素、E為Na元素、F為S元素，故答案為：C；O；Na；(2)C為N元素，原子序數(shù)為7，位于周期表中第二周期第ⅤA族，故答案為：第二周期第ⅤA族；(3)B、D兩元素形成化合物為一氧化碳或二氧化碳，均屬于共價(jià)化合物，故答案為：共價(jià)；(4)F為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(5)BD2為二氧化碳，屬于共價(jià)化合物，電子式為；E2D2為過(guò)氧化鈉，為離子化合物，電子式為，故答案為：；；(6)元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，B、C、D的最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為H2O>NH3>CH4，故答案為：H2O>NH3>CH4；(7)F元素的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4，濃硫酸和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；(8)E與F兩元素形成的化合物為Na2S，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程為，故答案為：?！绢}目點(diǎn)撥】正確判斷元素的種類(lèi)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)中電子式的書(shū)寫(xiě)，要注意過(guò)氧化鈉中含有過(guò)氧根離子。24、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHClH2SS2—Cl—Na+Al3+【解題分析】

（1）W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成某復(fù)雜化合物，由于W、X是金屬元素，說(shuō)明他們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的反應(yīng)是氫氧化物之間的反應(yīng)，所以W是Na，X是Al，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（2）Na與Y可形成化合物Na2Y，說(shuō)明Y是S元素，硫化鈉的電子式為，答案為：；（3）Z是Cl元素，將二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（4）非金屬性Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，答案為：HCl＞H2S；（5）電子層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同時(shí)，核電荷越多半徑越小，Na、Al、S、Cl元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案為：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.25、使有機(jī)物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的CO2D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對(duì)生成的二氧化碳質(zhì)量測(cè)定有干擾能確定；如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素C12H22O11C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【解題分析】

（1）燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，要通入過(guò)量O2使有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；故答案為：使有機(jī)物A充分燃燒；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機(jī)物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機(jī)物燃燒生成的二氧化碳；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對(duì)生成的二氧化碳質(zhì)量測(cè)定有干擾，因此該套裝置需要改進(jìn)，故答案為：吸收A燃燒后生成的CO2；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對(duì)生成的二氧化碳質(zhì)量測(cè)定有干擾；（3）通過(guò)濃硫酸增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中氫的質(zhì)量，通過(guò)堿石灰增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中碳的質(zhì)量，再根據(jù)A的質(zhì)量判斷是否有氧元素；故答案為：能確定，如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為9.9g，可計(jì)算出n（H2O）=9.9g18g/mol=0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質(zhì)量為26.4g，n（C）=n（CO2）=26.4g44g/mol=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.31g，有機(jī)物的質(zhì)量為17.1g，所以有機(jī)物中氧的質(zhì)量為8.79g，n（O）=8.79g16g/mol=0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol=12：22：11，即實(shí)驗(yàn)式為C12H22O11，A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，所以分子式也為C12H22O11，故答案為：C12H22（5）A可發(fā)生水解反應(yīng)，1molA可水解生成2mol同分異構(gòu)體，則A為蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；故答案為：C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）。26、A－2e－＝A2+Cu2+＋2e－＝Cu變大D＞A＞B＞C【解題分析】

甲、乙、丙均為原電池裝置，結(jié)合原電池工作原理分析解答?！绢}目詳解】（1）甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負(fù)極、B為正極，活動(dòng)性A＞B，負(fù)極的電極反應(yīng)式是A－2e－＝A2+；（2）乙中C極質(zhì)量增加，即析出Cu，則B為負(fù)極，活動(dòng)性B＞C，正極的電極反應(yīng)式是Cu2+＋2e－＝Cu；（3）丙中A上有氣體即H2產(chǎn)生，則A為正極，活動(dòng)性D＞A，隨著H