高中化學《核外電子分布及運動》練習題(附答案解析)

高中化學《核外電子分布及運動》練習題（附答案解析）

學校:姓名：班級：

-單選題

1.若能層序數(shù)n=3,則下列能級符號錯誤的是（）

A.nsB.npC.ndD.nf

2.關于硫原子核外電子的敘述錯誤的是（）

A.排布在KLM三個電子層上

B.3P亞層上有2個空軌道

C.共有16種不同的運動狀態(tài)

D.共有5種不同的能量

3.如圖是元素周期表中關于碘元素的信息，其中解讀正確的是（）

A.碘元素的質子數(shù)為53

B.碘原子的質量數(shù)為126.9

C.碘原子核外有5種不同能量的電子

D.碘原子最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子

4.下列電子層中，只包含有s能級的是（）

A.K電子層B.L電子層C.M電子層D.N電子層

5.以下現(xiàn)象與核外電子躍遷有關的是（）

①棱鏡分光②石油蒸儲③凸透鏡聚光④日光燈通電發(fā)光⑤冷卻結晶

A.③④B.①②③⑤C.④D.①②③④

6.下列有關原子軌道的敘述中正確的是（）

A.硅原子的2s軌道能量較3p軌道高

B.鋰原子的2s軌道與5s軌道均為球形

C.p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級原子軌道數(shù)也在增多

D.第四能層最多可容納16個電子

第1頁共9頁

7.下列有關說法正確的是（）

A.電子云中的一個小黑點代表一個電子

B.p能級的原子軌道呈啞鈴形，能量E（2p*）VE（2p,）＜E（2pJ

C.第三能層有9個軌道

D.電子的運動與行星的運動相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉

8.下列說法正確的是（）

A.不同的原子軌道，其形狀可以相似

B.p軌道呈啞鈴形，因此p軌道上的電子運動軌跡呈啞鈴形

C.2P能級有2個p軌道

D.氫原子的電子運動軌跡呈球形

9.下列Li原子的電子軌道表示式的對應狀態(tài)，能量由低到高的順序是（）

①田畫□□□

Is2s2pv2pv2Pz

②□田田田口

Is2s2px2py2pr

③□田G0□口

二

Is2s2px2pv2P

④因田□□□

Is2s2Px2py2Pz

A.④①②③B.③②①④C.④②①③D.①②③④

10.下列有關原子核外電子排布的說法，正確的是（）

A.電子排布為[Ar]3d'4s2的中性原子是基態(tài)原子

B.Is22sl2p；2p；2p；違背了洪特規(guī)則，是激發(fā)態(tài)原子的電子排布

Is2s2p

c.i—Irmn"":-----1不符合泡利原理，是不存在的排布

第2頁共9頁

D.原子結構示意圖為(+9)27的原子，核外電子云有3種不同形狀

11.下列說法正確的是()

A.p軌道的形狀為啞鈴形，2ps2p,2p，的伸展方向不同，能量也不相等

B.元素的電負性越大，非金屬性越強，第一電離能也越大

C.基態(tài)原子外圍電子排布為4s24P3的元素位于第4周期VA族，是p區(qū)元素

D.金剛石晶體中，每個C與另外4個C形成共價鍵，故含有ImolC的金剛石中形成的共價鍵有4moi

12.下列對原子結構與性質的說法中，正確的一項是()

A.ns電子的能量不一定高于(n—l)p電子的能量

B.基態(tài)原子3P軌道上只有2個未成對電子的元素是S或Si

C.LiOH是一種易溶于水受熱不易分解的強堿

D.第一電離能大的元素，其原子不易失電子而易得電子，表現(xiàn)出非金屬性

13.WXYZ均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0588,

它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()

A.X和Y元素原子核外均有3個能級

B.W元素原子核外只有1個電子

C.Z元素原子的M層上有3個能級，有6個電子

D.XYZ元素形成的簡單離子具有相同的電子層結構

二填空題

14.如圖是s能級和p能級的原子軌道圖。

試回答下列問題：

(Ds電子的原子軌道呈形，每個s能級有個原子軌道p電子的原子軌道呈_______形,

每個P能級有_______個原子軌道。

(2)元素X的原子最外層電子排布式為ns"np")原子中能量最高的是電子，其電子云在空間有3

第3頁共9頁

個互相(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名稱是,它的最低價氫化物的電

子式是。

(3)元素Y的原子最外層電子排布式為ns-'np"+1,Y的元素符號為,原子的核外電子排布式為

15.總結：

(1)原子核外電子總是先排能力的電子層,然后有里向外，依次排布即排滿了層才能排L層，

排滿了層才能排M層。

(2)原子核外每個電子層最多容納個電子(n為電子層序數(shù))

(3)原子最外層電子數(shù)不超過個電子(K層為最外層時，不超過個電子)。

(4)原子次外層電子數(shù)不超過個電子。

(5)倒數(shù)第三層不超過個電子

△A

16.毒奶粉中發(fā)現(xiàn)的化工原料三聚鼠胺可以由下列反應合成：CaO+3C=CaC+COtCaC2+N2=CaCN2+C

CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH),NH?CN與水反應生成尿素尿素合成三聚氟胺。

(1)基態(tài)鈣原子電子占據(jù)的最高能層符號是，其核外共有種不同能量的電子。

(2)CaCN?中陰離子為CN7，CN》與CO2分子空間結構相似，由此可以推知CN；的空間結構為。

(3)lmol尿素分子［CO(NHjJ中含有的兀鍵與。鍵的數(shù)目之比為______所含元素的電負性由大到小的順

序為_______.

(4)三聚鼠胺俗稱“蛋白精”，其結構如圖，其中氮原子的雜化方式為。

NH，

NN

人人

H.NNNH：

參考答案與解析

1.D

【詳解】每一能層含有的能級數(shù)與其能層數(shù)相等，則n=3時，能層數(shù)為3,則有3s3p3d能級，不存在

3f,從n=4時開始出現(xiàn)f能級，故選：Do

2.B

【詳解】A.S核外有16個電子，分別排布在K層2個L層8個M層6個三個電子層上，故A正確

第4頁共9頁

B.M層電子排布為3s23p’，因此3P亞層上有2個未成對電子，沒有空軌道，故B錯誤

C.一個電子就是一種運動狀態(tài)，S有16個電子即共有16種不同的運動狀態(tài)的電子，故C正確

D.S的電子排布式為Is22s22P63s對色一個能級為一種能量，即共有5種不同的能量，故D正確。

綜上所述，答案為B。

【點睛】多少種運動狀態(tài)的電子與多少種空間運動狀態(tài)的電子，兩者是有區(qū)別的，前者有多少電子就有多

少種運動狀態(tài)的電子，后者有多少軌道就有多少種空間運動狀態(tài)的電子。

3.D

【詳解】A.由圖可知，碘元素的原子序數(shù)為53,而元素是一類原子總稱，不談質子數(shù)，故A錯誤

B.碘元素的相對原子質量為126.9,不是質量數(shù)，質量數(shù)均為整數(shù)，故B錯誤

C.外圍電子排布為5s25P5,處于第五周期V11A族，有Is2s2p3s3p3d4s4p4d5s5P共

11種不同能量的電子，故C錯誤

D.最外層電子排布為5s25P5,最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子，故D正確

故選:Do

4.A

【詳解】A.K電子層只包含有s能級，A符合

B.L電子層包含有sp能級，B不符合

C.M電子層包含有spd能級，C不符合

D.N電子層包含有spdf能級，D不符合答案選A。

5.C

【詳解】①棱鏡分光是由于不同色彩的光在玻璃中的折射率不同引起的，與電子躍遷無關，故①不符題意

②石油蒸儲是利用石油中各成分的沸點不同加以分離，與電子躍遷無關，故②不符題意

③凸透鏡聚光是由光的折射形成的，與電子躍遷無關，故③不符題意

④日光燈通電發(fā)光，是因為電子發(fā)生能級躍遷時將多余的能量以光的形式放出，與電子躍遷有關，故④符

合題意

⑤冷卻結晶，是由于溫度降低，溶液的溶解度減小析出溶質，與電子躍遷無關，故⑤不符題意

④符合題意

答案選C。

6.B

【詳解】A.2s軌道能量低于3P軌道,A錯誤

B.2s軌道與5s軌道均為球形，B正確

第5頁共9頁

C.p能級所含原子軌道數(shù)只有3個，與能層序數(shù)無關，C錯誤

D.第四能層最多可容納2x4?=32個電子，D錯誤

故答案選B。

7.C

【詳解】A.電子云中的小黑點不代表一個電子，小黑點表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述，

故A錯誤

B.p能級上有3個原子軌道，p能級的原子軌道呈啞鈴形或紡錘形，能量E(2pJ=E(2p，)=E(2p")，故B錯誤

C.能層數(shù)=能級數(shù)，第三能層有三個能級，即spd,含有原子軌道分別為135,共有9個原子軌道，

故C正確

D.電子微觀粒子，速度快，難以捕捉具體位置，電子云是處于一定空間狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率

密度分布的形象化描述，故D錯誤

答案為C。

8.A

【詳解】A.不同能級的原子軌道形狀可以相同，如Is2s能級的原子軌道都是球形，只是半徑不同，故A

正確

B.現(xiàn)在的技術無法測定電子在原子核外的運動軌跡，原子軌道只是體現(xiàn)電子的運動狀態(tài)，故B錯誤

C.任何電子層的p能級都有3個p軌道，故C錯誤

D.根據(jù)B項分析，氫原子s軌道呈球形，并不是電子運動軌跡呈球形，故D錯誤

答案選A。

9.A

【詳解】基態(tài)Li原子的核外電子排布式為Is^s',已知能量高低為：ls<2s<2p,故①

由03□□□是is上的一個電子躍遷到了2s上，②匚IHIHIHI匚I是Is

is2s2Px2pv2pzIs2s2Px2pv2Pz

上的2個電子躍遷到了2P上，③□ffiGUDD是Is上的2個電子躍遷到了2p上且在同

Is2s2Px2pv2pz

皿區(qū)口口□為基態(tài)原子,

--軌道中，根據(jù)洪特規(guī)則可知，其能量高于②，④能量最低,

Is2s2Px2py2P二

故能量由低到高的順序為：④①②③，故答案為：A。

第6頁共9頁

10.c

【詳解】A.電子排布為[Ar]3d‘4s2的中性原子不是基態(tài)Cr原子，基態(tài)Cr原子的電子排布為[Ar]3dZs)遵

循半充滿狀態(tài)穩(wěn)定這一規(guī)律，A不選

B.該電子排布式?jīng)]有違背洪特規(guī)則，是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式，洪特規(guī)則指出電子在排布時應優(yōu)先分占

不同的軌道且自旋方向相同，B不選

C.該電子排布圖中2s能級的兩個電子自旋方向相同，違反的泡利原理，是不存在的，泡利原理指出，同

一軌道的兩個電子自旋方向應相反，C選

D.該原子為F原子，其電子排布為Is22s22P5,其電子云有2種不同的形狀，即球形和紡錘形，D不選

故答案選C?

11.C

【詳解】A.p軌道均為紡錘形，同一能級的不同軌道能量相同，空間延伸方向不同，所以2Px2py2Pz的

能量相等，A錯誤

B.同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增大，同一周期第一電離能從左向右有增大趨勢，但第HIA族

第一電離能小于第nA族，第VA族第一電離能大于第VIA族，所以第一電離能的變化規(guī)律與非金屬性的變

化規(guī)律不完全相同，B錯誤

C.基態(tài)原子外圍電子排布為4s24P3的原子有四個電子層，最外層電子數(shù)為5,位于第四周期第VA族，最

后填充P原子，是p區(qū)元素，故C正確

D.金剛石晶體中，每個C與另外4個C形成共價鍵，但每個共價鍵被兩個C原子共用，故含有ImolC的金

剛石中形成的共價鍵有2mol,D錯誤。

故本題選Co

12.B

【詳解】A.電子能量與能層和能級都有關,ns電子的能量一定高于(nT)p電子的能量，故A錯誤

B.基態(tài)原子3P軌道上只有.2個未成對電子的元素是S或Si,故B正確

C.LiOH是一種易溶于水受熱易分解的強堿，故C錯誤

D.第一電離能大的元素，其原子不易失電子而易得電子，表現(xiàn)出非金屬性故D錯誤

答案選B。

【點睛】本題主要考查原子結構與性質，了解電子的排布規(guī)則，與電子能量大小，電離能與第一電離能區(qū)

別。

13.B

第7頁共9頁

【分析】wXYZ均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為05

88,它們的最外層電子數(shù)之和為18,則WXYZ元素分別為HNPC1元素。

【詳解】A.X(N)元素原子核外有Is2s2P共3個能級，Y(P)元素原子核外有Is2s2p3s3p3d

共6個能級，A錯誤

B.W(H)元素原子核外只有1個電子，B正確

C.Z(C1)元素原子的M層有3s3p3d共3個能級，其中3s能級有2個電子，3P能級有5個電子，C錯

誤

D.X(N)Y(P)Z(C1)元素形成的簡單離子分別為N>p3-和C「，其中P"和C「具有相同的電子層結構，

D錯誤

故選B。

14.球1啞鈴32P軌道垂直氮

H：N：Hs[Ne]3s23p,

ii

【分析】根據(jù)圖中信息得到S電子p電子的原子軌道形狀和軌道數(shù)目根據(jù)元素X的原子最外層電子排布

式為ns"np”‘，得出n值，再進行分析。

【詳解】(Ds電子的原子軌道呈球形，每個s能級有1個原子軌道p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個p

能級有3個原子軌道故答案為：球1啞鈴3。

(2)元素X的原子最外層電子排布式為ns"np"‘，則n=2,因此原子中能量最高的是2P軌道電子，其電子云

在空間有3個互相垂直的伸展方向。元素