甘肅省秦安一中2022年高三一診考試化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、2018年7月12日，我國(guó)科學(xué)家姜雪峰教授被評(píng)為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”，其是目前為止第

一位人選的中國(guó)學(xué)者。下列說(shuō)法或推測(cè)正確的是

()

PSCl

Se

A.單質(zhì)S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

B.含氧酸的酸性:C1>S>P

C.沸點(diǎn)ilWCHzSVPHs

D.由H和S形成共價(jià)鍵的過(guò)程：H」嗎汗F+

2、設(shè)［aX+bY］為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是

（）

A.0.5mol雄黃（As4s4,已知As和N同主族，結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個(gè)S-S鍵

B.合成氨工業(yè)中，投料lmol［N2（g）+3H2（g）］可生成2NA個(gè)［NH3（g）］

C.用惰性電極電解1L濃度均為2moi?L”的AgNCh與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析

出6.4g金屬

D.273K,lOlkPa下，Imol過(guò)氧化氫分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為3NA

3、傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴(yán)重。將燃料電池引入硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問(wèn)題，同時(shí)提供

電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。

Cuso,溶液

照子交換喂I?碳酸作電解質(zhì)溶液

下列說(shuō)法不正確的是

A.b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-==2H2O

B.H+由a極通過(guò)質(zhì)子交換膜向b極移動(dòng)

C.該燃料電池的總反應(yīng)式為2so2+（h+2H2O==2H2sth

D.若a極消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2,理論上c極有6.4g銅析出

4、已知有機(jī)物M在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.N分子中所有碳原子共平面

C.可用濱水鑒別M和N

D.M中苯環(huán)上的一氯代物共4種

5、FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì)，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鋁粉（Ta）,其

原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.a極為電源的正極

2

C.TazOs極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ta2O5+10e-=2Ta+5O-

D.石墨電極上生成22.4LO2,則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4x6.02x1023

6、已知酸性溶液中還原性的順序?yàn)镾O32>I>Fe2+>Br>Cl,下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

3+22+2+22+

A.2Fe+SO3+H2O^2Fe+SO4+2HB.I2+SO3+H2O^SO4+2I+2H

2+3+22+

C.2Fe+I2^2Fe+2rD.Br2+SO3+H2O^SO4+2Br+2H

7、為確定下列物質(zhì)在空氣中是否部分變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是（）

A.FeSCh溶液（KSCN溶液）B.CH3CHO溶液（pH試紙）

C.KI（淀粉溶液）D.NaHCCh溶液（稀鹽酸溶液）

8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.食品袋中放置的CaO可防止食品氧化變質(zhì)

B.華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7m芯片問(wèn)世，芯片的主要成分是二氧化硅

C.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2\Cd2\Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離

子較強(qiáng)的物理吸附

D.SCh具有漂白性可用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮

9、下列敘述正確的是（）

A.某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh（水解常數(shù)）越小

B.溫度升高，分子動(dòng)能增加，減小了活化能，故化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠

D.能用核磁共振氫譜區(qū)分一"和一OH

10、一種釘（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的原理及部分反應(yīng)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B.電池工作時(shí)，X極電勢(shì)低于Y極電勢(shì)

C.在電解質(zhì)溶液中Run再生的反應(yīng)為：2Rum+3r=2Ru"+L-

D.電路中每通過(guò)2mol電子生成3moir,使溶液中「濃度不斷增加

11、在常溫下，向20mL濃度均為0.1mol-L-'的鹽酸和氯化核混合溶液中滴加0.1moI-L-'的氫氧化鈉溶液，溶液pH

隨氫氧化鈉溶液加入體積的變化如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列說(shuō)法正確的是

A.V(NaOH)=2()mL時(shí)，2n(NH：)+n(NH3H2O)+n(H+)-n(OH)=0.1mol

B.V(NaOH)=4()mL時(shí)，c(NH：)<c(OH)

C.當(dāng)OVV(NaOH)V40mL時(shí)，出0的電離程度一直增大

D.若改用同濃度的氨水滴定原溶液，同樣使溶液pH=7時(shí)所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要小

12、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnCh、KC1和K2cO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)

依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色

④向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀

分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是()

A.X中一定不存在FeO

B.Z溶液中一定含有K2cO3

C.不溶物Y中一定含有M11O2和CuO,而Fe與FeO中至少含有一種

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有KC1

13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等

于8,X的簡(jiǎn)單氫化物與W的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)有大量白煙生成。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y<Z〈W

B.Z與W形成化合物的水溶液呈堿性

C.W的某種氧化物可用于殺菌消毒

D.Y分別與X、Z形成的化合物，所含化學(xué)鍵的類型相同

14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.4.0g由CO?和SO?組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2M

B.2.24LCL與CIL在光照下反應(yīng)生成的HC1分子數(shù)為0.1NA

C.常溫下，O.lmol環(huán)氧乙烷(G\)中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0?3NA

D.4.2gCaH2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1g

15、下列化學(xué)式中屬于分子式且能表示確定物質(zhì)的是()

A.C3H8B.CuSO4C.SiO2D.C3H6

16、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n,是新型絮凝劑，可用來(lái)殺滅水中病菌

B.家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時(shí)混合使用，否則會(huì)發(fā)生中毒事故

C.現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中氫原子與另一個(gè)水分子中的

氧原子間形成的化學(xué)鍵

D.中國(guó)天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料

17、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

苯酚的酸性強(qiáng)于H2c03

A向苯酚濁液中滴加Na2cCh溶液，濁液變清

的酸性

B取久置的Na2(h粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體Na2(h沒(méi)有變質(zhì)

室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol/LNa2s03溶液的pH約為10；0.1mol/LNaHSO3HSOj結(jié)合H+的能力比

C

的溶液的pH約為5SCV溺

D取少許CH3cH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNCh溶液，最終無(wú)淡黃色沉淀CH3cH2Br沒(méi)有水解

A.AB.BC.CD.D

18、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等。X、Z、

W形成的一種化合物結(jié)構(gòu)為，HII該物質(zhì)常用于制備納米材料以及工業(yè)催化劑。下列說(shuō)法正確的是

W3-[ZXXZ]2-

A.元素非金屬性:X>Y>Z

B.簡(jiǎn)單離子半徑:Y<ZvW

C.工業(yè)上常通過(guò)電解W與Z形成的化合物制備W單質(zhì)

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z

19、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列有關(guān)的物質(zhì)制備中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是

空氣中點(diǎn)燃>c,>NaOH(M>

A.CCOco2Na2c03

B.CuAgNCMaq'>Cu(NO3)2溶液(⑷>Cll(OH)2

宓'j"2s04的)>

C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液

D.CaO-Ca(OH)2溶液一Na；C°3>NaOH溶液

20、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

N

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LC2H50H完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為:丹

11.2

B.20gD2O與20gH21*0含有的中子數(shù)均為IONA

C.lmoH/Al（NO3）3溶液中含有3NA個(gè)NOj

D.50mLi2moi?廣鹽酸與足量MnCh共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

21、螺環(huán)燃是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)燒。是其中一種，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）

A.該化合物的分子式為C9H12

B.一氯代物有四種

C.該化合物可以發(fā)生氧化、取代、加成、加聚等反應(yīng)

D.與Bn以物質(zhì)的量之比1：1加成生成2種產(chǎn)物

22、縱觀古今，化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列對(duì)文獻(xiàn)的描述內(nèi)容分析錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)文獻(xiàn)描述分析

A《天工開(kāi)物》“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”此“石灰”是指石灰石

“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去金

B《物理小知識(shí)》“入火則汞去”是指汞受熱升華

存，數(shù)次即黃”

C

《本草經(jīng)集注》“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”利用焰色反應(yīng)來(lái)辨別真假硝石

“采蒿散之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發(fā)

D《本草綱目》利用灰燼中可溶鹽水解呈堿性去污

面，去垢”

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對(duì)新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-（甲

基氨基甲基）唾哇可按如下路線合成：

回答下列問(wèn)題：

（DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，C中官能團(tuán)的名稱為

（2）①、⑥的反應(yīng)類型分別是、.D的化學(xué)名稱是.

（3）E極易水解生成兩種酸，寫(xiě)出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（4）H的分子式為o

（5）1是相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物D大14的同系物，寫(xiě)出I符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物

和丙烯制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。

24、（12分）A是一種崎，可以通過(guò)下列路線合成有機(jī)產(chǎn)品X、Y、Z,

COOCH2CH3

00H

R_；_R,（R或R'可以是燒基或氫原子）

已知:HCN

*R—C—R'-

COOH

n.反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為io。％。

完成下列填空:

（1）B的名稱為；反應(yīng)③的試劑和條件為；反應(yīng)④的反應(yīng)類型是一?

（2）關(guān)于有機(jī)產(chǎn)品Y（

A.Y遇氯化鐵溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)

B.ImolY與H2、濃溟水中的Bn反應(yīng)，最多消耗分別為4moi和2moi

C.ImolY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，最多可以消耗3moi氫氧化鈉

D.Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>?>⑦

（3）寫(xiě)出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

a.屬于酚類化合物，且是苯的對(duì)位二元取代物

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

（4）設(shè)計(jì)一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

（合成路線的常用表示方法為：A反應(yīng)條件'反應(yīng)條件'目標(biāo)產(chǎn)物）

25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組制備高鐵酸鉀（KzFeOQ并探究其性質(zhì)。查閱文獻(xiàn)，得到以下資料：LFeCh為紫色

固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

I.制備K2FeO4（夾持裝置略）。

（1）A為氯氣的實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是（錦被還原為Mn2+）,若反應(yīng)中有0.5molCL產(chǎn)生，則電

子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為.工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為。

（2）裝置B中盛放的試劑是,簡(jiǎn)述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用.

（3）C中得到紫色固體和溶液。C中CL發(fā)生的反應(yīng)有：3cl2+2Fe（OH）3+IOKOHT2K2FeO4+6KCl+8H20,根據(jù)

該反應(yīng)方程式得出：堿性條件下，氧化性ChFeO4*（填“〉”或"V"）。另外C中還可能發(fā)生其他反應(yīng)，請(qǐng)用離

子方程式表示

II.探究K2FeO4的性質(zhì)

（4）甲同學(xué)取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請(qǐng)簡(jiǎn)述K2Fe（）4的

凈水原理。.

26、（10分）環(huán)乙烯是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列反應(yīng)制備環(huán)乙烯：

OH

環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表:

物質(zhì)沸點(diǎn)（C）密度(g?cm-3,20℃)溶解性

環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水

環(huán)己烯83(70.8)*0.8085不溶于水

*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物中有機(jī)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

I：制備環(huán)己烯粗品。實(shí)驗(yàn)中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸儲(chǔ)約lh,

收集儲(chǔ)分，得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。

n：環(huán)己烯的提純。主要操作有；

a.向儲(chǔ)出液中加入精鹽至飽和；

b.加入3?4mL5%Na2cCh溶液；

c.靜置，分液；

d.加入無(wú)水CaCL固體；

e.蒸餌

回答下列問(wèn)題：

(1)油浴加熱過(guò)程中，溫度控制在90C以下，蒸館溫度不宜過(guò)高的原因是o

(2)蒸館不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是。

(3)加入精鹽至飽和的目的是o

(4)加入3?4mL5%Na2c03溶液的作用是。

(5)加入無(wú)水CaCL固體的作用是。

(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有種不同環(huán)境的氫原子。

27、(12分)過(guò)氧乙酸(CJhCOOOH)是一種高效消毒劑，性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反

應(yīng)制得，某實(shí)驗(yàn)小組利用該原理在實(shí)驗(yàn)室中合成少量過(guò)氧乙酸。裝置如圖所示。回答下列問(wèn)題：

滴液漏斗

F蛇形冷凝管

冷凝管

圓康MA燒融

已知：①常壓下過(guò)氧化氫和水的沸點(diǎn)分別是158℃和100℃。

②過(guò)氧化氫易分解，溫度升高會(huì)加速分解。

③雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱。

（1）雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60℃,c口接抽氣泵，使裝置中的壓強(qiáng)低于常壓,

將滴液漏斗中低濃度的雙氧水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%）滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的進(jìn)水口為。

②向蛇形冷凝管中通入60C水的主要目的是o

③高濃度的過(guò)氧化氫最終主要收集在______________（填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B）.

⑵過(guò)氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL,之后加入濃硫酸1mL,維

持反應(yīng)溫度為40C,磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。

①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是o

②磁力攪拌4h的目的是o

（3）取％mL制得的過(guò)氧乙酸溶液稀釋為100mL,取出5.0mL,滴加酸性高鎰酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色（除殘留

H2O2）,然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑,最后用0.1000mol/L的Na2s2。3溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL（已

知：過(guò)氧乙酸能將KI氧化為L(zhǎng);2Na2s2Ch+l2=Na2s4O6+2NaI）。

①滴定時(shí)所選指示劑為,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。

②過(guò)氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為.

③制得過(guò)氧乙酸的濃度為mol/Lo

28、（14分）硒（Se）是一種非金屬元素。可以用作光敏材料、電解鎰行業(yè)催化劑、動(dòng)物體必需的營(yíng)養(yǎng)元素和植物有

益的營(yíng)養(yǎng)元素等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Se元素基態(tài)原子的電子排布式為一；第四周期中第一電離能比Se元素大的共有一種（氟元素除外）。

（2）氣態(tài)Se（h分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為一；SeO42-離子中Se原子的雜化方式為_(kāi)。

（3）固態(tài)SeO2是以［Se（h］角錐體以角相連接的展平的聚合結(jié)構(gòu)，每一錐體帶有一懸垂的終端O原子（如下圖1所示）。

①圖1中Se-O鍵鍵長(zhǎng)較短的是一（填"a”或"b”），其原因是.

②Seth熔點(diǎn)為350'C,固態(tài)SeCh屬于一晶體，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于SCh（-75.5℃）的原因是。

品化伴晶熱

圖1圖2

(4)硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖2所示，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,

X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得ZnSe的晶胞參數(shù)a=0.560nm,則Se'的離子半徑r(Se2')=—nm(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字,

下同)；硒化鋅晶體的密度為g.cm3

29、(10分)鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價(jià)。其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖為一。

1,

(2)已知電離能：l2(Ti)=1310kJmol,I2(K)=3051kJmor,I2(Ti)<I2(K),其原因?yàn)開(kāi)。

(3)鈦某配合物可用于催化環(huán)烯煌聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①鈦的配位數(shù)為一,碳原子的雜化類型

②該配合物中存在的化學(xué)鍵有_(填字母)。

a.離子健b.配位鍵c.金屬健d.共價(jià)鍵e.氫鍵

(4)鈦與鹵素形成的化合物熔、沸點(diǎn)如下表所示:

TiCl4TiBr4Tib

熔點(diǎn)/℃-24.138.3155

沸點(diǎn)/七136.5233.5377

分析TiCk、TiBm、TiL的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是一。

(5)已知Ti(h與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽(yáng)離

子化學(xué)式為二陰離子的立體構(gòu)型為一。

TiTi

\/\/\

OOOO

、/\/

TiTi

(6)已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的密度為pg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶胞中Ti原子與

N原子的最近距離為一pm.(用含p、NA的代數(shù)式表示)

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【答案解析】

A項(xiàng)、單質(zhì)硫?yàn)榉菢O性分子，依據(jù)相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正確；

B項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性C1>S>P,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

物的酸性C1>S>P,但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸為弱酸，酸性小于強(qiáng)酸硫酸，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、水分子間能夠形成氫鍵，增大了分子間作用力，而硫化氫和磷化氫分子間不能形成氫鍵，水的沸點(diǎn)高于硫化氫

和磷化氫，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、硫化氫為共價(jià)化合物，用電子式表示硫化氫的形成過(guò)程為H-+&+?H-H"：H，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律和化學(xué)鍵，注意元素周期律的理解，明確相似相溶原理、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，注意共價(jià)化合

物電子式的書(shū)寫(xiě)是解答關(guān)鍵。

2、D

【答案解析】

A.由As4s4的結(jié)構(gòu)圖可知，黑球代表As,白球代表S,則As4s4的結(jié)構(gòu)中不存在S-S鍵，故A錯(cuò)誤；

B.合成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，貝?。萃读蟣mol［N2（g）+3H2（g）性成的［NH3?］數(shù)目小于2NA,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)陰極放電順序可知，銀離子先放電，則當(dāng)有0.2N,\個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出21.6g金屬，故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化氫分子中氫原子與氧原子、氧原子與氧原子之間均為單鍵，則Imol過(guò)氧化氫分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目

為3NA,故D正確；

綜上所述，答案為D。

3、D

【答案解析】

2

燃料電池:a端：二氧化硫生成硫酸根離子,硫元素化合價(jià)升高失電子所以a為負(fù)極，電極反應(yīng)式S02+2H20-4e=S04+4H*;

b為正極，電極反應(yīng)式為02+四++4屋=2上0,總電極反應(yīng)式2so2+O2+2H2O2H2s0*電解池：c極和電源正極相連為陽(yáng)極，

失電子，電極反應(yīng)式為40H--4e-=2H20+0zt,d極與電源負(fù)極相連為陰極，得電子，電極反應(yīng)式為Cu"+2e*=Cu,總電極

反應(yīng)式為2CuS0,+2H?0』g-2Cu+2H,S0,+af(>

【題目詳解】

A.b為正極，看到質(zhì)子交換膜確定酸性環(huán)境，電極反應(yīng)式為02+4H++4e-=2HQ,故不選A；

B.原電池內(nèi)部陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故不選B；

C.由上面分析可知該燃料電池的總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,故不選C；

D.d極與電源負(fù)極相連，為陰極得電子，有銅析出，所以應(yīng)該是若a電極消耗標(biāo)況下2.24LS02,理論上在d極上有6.4g

銅析出，故選D；

正確答案：Do

【答案點(diǎn)睛】

根據(jù)質(zhì)子交換膜確定溶液酸堿性，燃料電池中燃料在負(fù)極反應(yīng)失電子，氧氣在正極反應(yīng)得電子。根據(jù)燃料電池正負(fù)極

確定電解池的陰陽(yáng)極、電極反應(yīng)式和離子移動(dòng)方向等。

4、C

【答案解析】

A.M中碳碳雙鍵變成單鍵，該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.異丙基中的碳是四面體結(jié)構(gòu)，N分子中所有碳原子不能平面，故B錯(cuò)誤；

C.M中碳碳雙鍵可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水褪色，可用濱水鑒別M和N,故C正確；

D.M中苯環(huán)上的一氯代物共有鄰、間、對(duì)3種，故D錯(cuò)誤；

故選C。

5、C

【答案解析】

電解池工作時(shí)O”向陽(yáng)極移動(dòng)，則石墨電極為陽(yáng)極，電源的b極為正極，電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解題。

【題目詳解】

A.該裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B.電解池工作時(shí)02-向陽(yáng)極移動(dòng)，則石墨電極為陽(yáng)極，電

源的b極為正極，a極為電源的負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C.TazOs極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為

2

Ta2O5+10e-=2Ta+5O-,故C正確；D.石墨電極上生成的22.4LCh沒(méi)有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則其物質(zhì)的量不一定是

ImoL轉(zhuǎn)移電子數(shù)也不一定是4x6.02x1023,故D錯(cuò)誤；故答案為C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查電解原理的應(yīng)用，判斷電源的電極是解題關(guān)鍵，在電解池中，陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，再結(jié)合電

解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)分析，難點(diǎn)是氣體摩爾體積的應(yīng)用，只有指明氣體的狀態(tài)，才能利用

22.4L/mol計(jì)算氣體的物質(zhì)的量。

6、C

【答案解析】

A、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則S(V為還原劑，還原性強(qiáng)弱為S(V>Fe2+,與已知

的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故A不選；

B、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，1元素的化合價(jià)降低，則SO3??為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SOS嘉〉］,與已知的還

原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故B不選；

C、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則Fe?+為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe2+>r,與已知的還原

性強(qiáng)弱不一致，反應(yīng)不能發(fā)生，故C選；

D、因該反應(yīng)中Br元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則-為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO3*>Br,與已知的

還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不選。

答案選C。

7、D

【答案解析】

A、亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液為血紅色，而亞鐵離子不能，可檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A正確；

B、CHKHO被氧化生成CH3COOH,乙酸顯酸性，乙醛不顯酸性，可用pH試紙檢驗(yàn)，故B正確；

C、KI可被氧氣氧化生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則淀粉可檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故C正確；

D、碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉、碳酸氫鈉都與鹽酸反應(yīng)生成氣體，不能判斷碳酸氫鈉是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

8、D

【答案解析】

A.CaO沒(méi)有強(qiáng)還原性，故不能防止食品的氧化變質(zhì)，只能起到防潮的作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硅是半導(dǎo)體，芯片的主要成分是硅單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Fe具有還原性，能把Pb2+、Cu2+、Cd2\Hg2+等重金屬離子還原，所以納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的

Pb2\Cu2\Cd2\Hg2+等重金屬離子是利用Fe的還原性，與吸附性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.SO2能與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，可用于漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，D項(xiàng)正確；

答案選D。

9、D

【答案解析】

K

A.某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka,則其鹽NaA的水解常數(shù)Kh與Ka存在關(guān)系為：Kh=-7r，所以K.越

Ka

小，K,越大，故A錯(cuò)誤；

B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應(yīng)速率增大，但活化能不變，故B錯(cuò)誤：

C.黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應(yīng)，而阻礙了銅在空氣中的氧

化，所以黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，故c錯(cuò)誤；

D、一CH3和一OH的核磁共振氫譜上峰的個(gè)數(shù)相同，但峰面積之比分別為1：2：2：3和1：2：2：1,可

以區(qū)分，故D正確；

答案選D。

10>D

【答案解析】

由圖中電子的移動(dòng)方向可知，電極X為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2RuU-2e-=2Rum,Y電極為原電池

的正極，電解質(zhì)為L(zhǎng)一和r的混合物，13”在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為B+2e=3r,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.由圖中信息可知，該電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽x項(xiàng)A正確；

B.由圖中電子的移動(dòng)方向可知，電極X為原電池的負(fù)極，電池工作時(shí)，X極電勢(shì)低于Y極電勢(shì)，選項(xiàng)B正確；

C.電池工作時(shí)，在電解質(zhì)溶液中Ru"再生的反應(yīng)為：2Rum+3r=2Run+l3-,選項(xiàng)C正確；

D.Y電極為原電池的正極，電解質(zhì)為L(zhǎng)-和r的混合物，13?在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為b+2e=3r,電路中每

通過(guò)2moi電子生成3molF,但電解質(zhì)中又發(fā)生反應(yīng)2Rum+3/=2Run+l3-,使溶液中「濃度基本保持不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

11、B

【答案解析】

A.V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為0.02mol氯化鈉和0.02mol氯化銘電荷守恒有n(Na+)+n(T)+n(NH：)

=n(Cl)+n(OH),因?yàn)閚(Na+)=0.02moLn(CF)=0.04mol,所以有n(H+)+n(NH；)=0.02+n(OH),物料守恒

有n(C「)=n(Na+)+n(NH；)+n(NH3H2O),即0.02=n(NH：)+n(NH3H2O),所以，2n(NH：)+n(NH3H2O)

+n(H+)=0.04mol+n(OH),故錯(cuò)誤；

B.V(NaOH)=40mL時(shí)，溶質(zhì)為0.04mol氯化鈉和0.02mol一水合氨，溶液顯堿性，因?yàn)樗材茈婋x出氫氧根離

子，故c(NH：)<c(OH)正確;

C.當(dāng)OVV(NaOH)<40mL過(guò)程中，前20毫升氫氧化鈉是中和鹽酸，水的電離程度增大，后20毫升是氯化鏤和氫

氧化鈉反應(yīng)，水的電離程度減小，故錯(cuò)誤；

D.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液，為中性，若改用同濃度的氨水滴定原溶液，鹽酸和氨水反應(yīng)后為氯化錢的溶

液仍為酸性，所以同樣使溶液pH=7時(shí)所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要大，故錯(cuò)誤。

故選B。

12、B

【答案解析】

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、FeO、CuO,MnCh中的物質(zhì)，Z可能為KC1和K2c(h

中的物質(zhì)；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不

溶物為銅，可說(shuō)明Y中至少含有CuO、MnO2,紅色不溶物為銅，說(shuō)明反應(yīng)后有Cu生成，說(shuō)明Y中含有的CuO與酸

反應(yīng)生成的CuCh被置換出來(lái)了，可說(shuō)明Y中還含有Fe；③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說(shuō)明溶

液呈堿性，應(yīng)含有K2c03；④向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；以此分析

解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，不能確定X中是否存在FeO,故A錯(cuò)誤；

B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說(shuō)明溶液呈堿性，說(shuō)明Z溶液中一定含有K2cCh,故B正確；

C.根據(jù)分析，不溶物Y中一定含有MnO2,CuO和Fe,不能確定是否存在FeO,故C錯(cuò)誤；

D.向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀，向生成的白色沉淀中滴加鹽酸，鹽酸

提供了氯離子，不能說(shuō)明X中含有KCL故D錯(cuò)誤；

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意加入的鹽酸對(duì)氯化鉀的干擾。

13、C

【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的簡(jiǎn)單氫化物與W的氫化物反應(yīng)有大量白煙生成，應(yīng)該為氨氣

和氯化氫的反應(yīng)，X為N元素，W為C1元素；其中Y、W處于同一主族，Y為F元素；Y、Z的原子最外層電子數(shù)之

和等于8,Z的最外層電子數(shù)為8-7=1,結(jié)合原子序數(shù)可知為第三周期的Na元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為N元素，Y為F元素，Z為Na元素，W為C1元素。

A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Y、Z的簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篩>Z,故

A錯(cuò)誤；

B.Z與W形成化合物為氯化鈉，水溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；

C.W的某種氧化物可用于殺菌消毒，如C1O2常用于自來(lái)水消毒，故C正確；

D.Y分別與X、Z形成的化合物為NF3、NaF,前者含共價(jià)鍵，后者含離子鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

14、A

【答案解析】

4.0gx22M…4.0gx32M…

A.4.0gCO2中含有的質(zhì)子數(shù)為-y-~六=2NA,4.0gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為-~f=2NA,因此4.0g由CO2

和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)也為2NA,故A正確；

B.未說(shuō)標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.不要忽略CH鍵，O.lmol環(huán)氧乙烷(/&)中含有的共價(jià)鍵數(shù)應(yīng)該為7NA,故C錯(cuò)誤；

D.4.2gCaH2與水完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaJh+ZMOCa(OH)2+2H2t轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

4.2gx2

-=0.2mol,故D錯(cuò)誤；

42g/mol

答案：A

【答案點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)C,忽略CH鍵的存在。

15、A

【答案解析】

A.C3H8為分子晶體且無(wú)同分異構(gòu)體，故C3H8為分子式且只能表示丙烷，故A正確；

B.CuSO4為離子晶體，故CuSO4是化學(xué)式但不是分子式，故B錯(cuò)誤；

C.SiO2為原子晶體，故SiO2是化學(xué)式，不是分子式，故C錯(cuò)誤；

D.C3H6為分子晶體，但有同分異構(gòu)體，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，還可能表示的是環(huán)丙烷，故不能確

定其物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選：A。

【答案點(diǎn)睛】

應(yīng)注意的是只有分子晶體才有分子式。

16、B

【答案解析】

A.聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，但不能殺滅細(xì)菌，故A錯(cuò)誤；

B.二者混合，次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成具有毒性的氯氣，故B正確；

c.氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種特殊的分子間的作用力，故C錯(cuò)誤；

D.中國(guó)天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

17、C

【答案解析】

A.反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉；

B.過(guò)氧化鈉、碳酸鈉均與鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體；

C.NaHSCh溶液電離顯酸性，Na2sCh溶液水解顯堿性；

D.水解后檢驗(yàn)溟離子，應(yīng)在酸性條件下；

【題目詳解】

A.反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，且二氧化碳可與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，所以苯酚的酸性弱于碳酸，A錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；過(guò)氧化鈉吸收空氣中二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，

02、CO2都是無(wú)色氣體，因此不能檢驗(yàn)Na2O2是否變質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.NaHSCh溶液電離顯酸性，Na2sCh溶液水解顯堿性，說(shuō)明HSCh-結(jié)合H+的能力比S(V溺，C正確；

D.水解后檢驗(yàn)澳離子，應(yīng)在酸性條件下，沒(méi)有加硝酸至酸性，再加硝酸銀溶液不能檢驗(yàn)Br-是否存在，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C?

【答案點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)的檢驗(yàn)、可逆反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注

意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

18、D

【答案解析】

由化合物結(jié)構(gòu)式可知X可以形成四個(gè)共價(jià)鍵，所以X為碳或硅，Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等，所以Z

為氧，X為碳，Y介于碳與氧之間，只能為氮，W顯正二價(jià)，則W只能為鎂。

【題目詳解】

A.同周期元素隨原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以元素非金屬性：O>N>C,即Z>Y>X,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以簡(jiǎn)單離子半徑N3>O2>Mg2+,

故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.MgO熔點(diǎn)高，工業(yè)上常通過(guò)電解氯化鎂制得單質(zhì)鎂，故C錯(cuò)誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以CH4VH20,故D正確；

故答案為Do

19、D

【答案解析】

A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成

碳酸鈉；理論上正確，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO,不符合綠色化學(xué)，一氧化碳是有毒的氣體，碳在

氧氣中燃燒生成的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要進(jìn)行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時(shí)加熱或點(diǎn)燃引起爆炸，操作上較為

復(fù)雜，故A錯(cuò)誤；

B.銅與與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡(jiǎn)便，但利

用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟(jì)上不合理，故B錯(cuò)誤；

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體

較為簡(jiǎn)便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟(jì)上也合理，符合綠色化學(xué)，故D正確；

答案選D。

20、B

【答案解析】

A選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

,818

B選項(xiàng)，D2O與H2O的摩爾質(zhì)量均為20g皿。-,故20gD2O與20gH2O的物質(zhì)的量均為Imol,且它們每個(gè)分子中

均含10個(gè)中子，故Imol兩者中均含IONA個(gè)中子，故B正確；

C選項(xiàng)，溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算離子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，50mLi2mol?L“鹽酸與足量Mn(h共熱反應(yīng)一段時(shí)間后，鹽酸濃度減小，無(wú)法繼續(xù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于

0.3NA,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

計(jì)算溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量時(shí)一定要注意題中給沒(méi)給溶液的體積，二氧化錦與濃鹽酸、銅與濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度或

濃硫酸濃度降低變?yōu)橄∪芤簳r(shí)就不再反應(yīng)了。

21、B

【答案解析】

A.根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知該化合物的分子式為C9H⑵故A正確；

B.該化合物沒(méi)有對(duì)稱軸，等效氫共有8種，所以其一氯代物有8種，故B錯(cuò)誤；

C.該化合物有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化、加成、加聚等反應(yīng)，該化合物有飽和碳原子，可以和氯氣在光照下發(fā)生取

代反應(yīng)，故C正確；

D.該化合物有2個(gè)碳碳雙鍵，而且不對(duì)稱，所以與B0以物質(zhì)的量之比1：1加成生成2種產(chǎn)物，故D正確；

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

該化合物分子中有2個(gè)碳碳雙鍵，2個(gè)碳碳雙鍵之間有2個(gè)碳碳單鍵，所以與Br2以物質(zhì)的量之比1：1加成時(shí)只能和

其中一個(gè)碳碳雙鍵加成，無(wú)法發(fā)生1,4-加成，故與Bn以物質(zhì)的量之比1：1加成只能得到2種產(chǎn)物。

22、B

【答案解析】

A、石灰石加熱后能制得生石灰；

B、汞為液態(tài)金屬，受熱易揮發(fā)；

C、依據(jù)鉀的焰色反應(yīng)解答；

D、依據(jù)油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級(jí)脂肪酸鹽和甘油解答。

【題目詳解】

A項(xiàng)、石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正確；

B項(xiàng)、汞和金形成液態(tài)的合金，涂在銀器上，加熱，汞轉(zhuǎn)化為蒸氣，被蒸發(fā)，剩下的金附著在銀的表面，所以“入火

則汞去”是指蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、硝石為硝酸鉀，含有的鉀元素在灼燒時(shí)產(chǎn)生紫色火焰來(lái)辨別，故C正確；

D項(xiàng)、衣服上油污主要成分為油脂，油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，草木灰中含有碳酸鉀，

碳酸鉀水解顯堿性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正確。

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反

應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。

二、非選擇題（共84分）

23、CH2=CH-CH2C1談基、氯原子加成反應(yīng)取代反應(yīng)2-甲基丙酸

+2NaOH—