2024屆廣東省陽春市高一化學第二學期期末綜合測試試題含解析

2024屆廣東省陽春市高一化學第二學期期末綜合測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是(

)A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期2、下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是()A．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋285.5kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5kJ·mol－1C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應后，最多可放出92.4kJ的熱量D．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱的熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol－13、在密閉容器中進行X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反應，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，當反應達到其最大限度(即化學平衡狀態(tài))時，各物質的濃度有可能的是（）A．c(Z)＝0.45mol/LB．c(X2)＝0.3mol/Lc(Z)＝0.1mol/LC．c(X2)＝0.5mol/LD．c(Y2)＝0.5mol/L4、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是（）A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－5、下列說法錯誤的是A．在共價化合物中一定含有共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵6、常溫下，關于pH相等的鹽酸和醋酸溶液(兩溶液的OH－濃度也相等)，下列說法正確的是()A．c(HCl)>c(CH3COOH)B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應，鹽酸產生的H2多D．用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多7、己知元素的離子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是（）A．原子半徑:C>D>A>BB．原子序數：C>D>B>AC．離子半徑：D>C>B>AD．單質的還原性：B>A>C>D8、下列各種金屬冶煉方法中，不能制得相應金屬的是A．加熱氧化汞 B．氧化鐵和鋁粉高溫共熱C．電解熔融氯化鈉 D．高溫煅燒碳酸鈣9、用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A．1molCl2參加反應轉移電子數一定是2NAB．常溫常壓下，NA個CH4分子占有的體積約為22.4LC．常溫常壓下，1molNa2O2中陰離子為2NA個D．標準狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2均含有NA個氧原子10、下列反應過程中的能量變化與圖一致的是A．CaCO3CaO+CO2↑B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2OD．2H2O2H2↑+O2↑11、下列物質中只含有離子鍵的是A．NaOH B．HCl C．MgO D．Ne12、可逆反應在一定條件下達到化學平衡時，下列說法不正確的是A．正反應速率等于逆反應速率 B．反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化C．反應體系中混合物的組成保持不變 D．正、逆反應速率都為零13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，由這些元素組成的常見物質的轉化關系如下圖,其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質，在鋁熱反應中常做引發(fā)劑；e、f為常見氣體單質。下列有關說法正確的是A．簡單離子的半徑：Y>Z>XB．簡單氫化物的沸點：Y>XC．最高價氧化物對應水化物的堿性：Z>YD．W、Y的氧化物所含化學鍵類型相同14、某烷烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可能是A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H1415、反應N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．a、c兩點的反應速率：a＞cB．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺C．b、c兩點的轉化率：b＞cD．由b點到a點，可以用加熱的方法16、用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A．在密閉容器中，0.1molO2和0.2molSO2在催化劑作用下充分反應生成SO3的分子數為0.2NAB．20gD2O含有的質子數為10NAC．1L0.1mol/LHF溶液中含有共價鍵數目為0.1NAD．標況下，11.2L苯中含分子的數目為0.5NA17、從海帶中提取碘的工業(yè)生產過程如下:下列說法不正確的是A．為保證I完全被氧化,應通入過量Cl2B．試劑R可以為NaOH溶液C．H2SO4溶液作用之一是使濾液酸化D．提純晶體碘采用升華法18、下列有機物中，含有碳碳雙鍵的是A．乙酸B．苯C．乙醇D．乙烯19、下列有關物質的性質與應用具有相對應關系的是A．苯酚顯弱酸性，可用于殺菌消毒B．氫氧化鋁受熱易分解，可用于中和胃酸C．KOH溶液呈堿性，可用于油脂的皂化D．C2H4能使酸性高錳酸鉀褪色，可用于果實的催熟20、分類方法廣泛適用于化學科學中，以下物質分類不正確的是A．純金屬與合金均屬于金屬材料B．純堿和燒堿的水溶液均顯示堿性，故均屬于堿類C．按分散質的粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體D．溶于水后其水溶液能導電化合物不一定是電解質21、1919年，科學家第一次實現了人類多年的夢想——人工轉變元素。這個核反應如下：N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是A．O原子核內有9個質子B．H原子核內有1個中子C．O2和O3互為同位素D．通常情況下，He和N2化學性質都很穩(wěn)定22、下列化學用語或模型圖表示正確的是A．甲烷的球棍模型:B．S2-的結構示意圖:C．乙烯的結構簡式:

CH≡CHD．羥基的電子式:二、非選擇題(共84分)23、（14分）（化學與技術）聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式；（2）生產過程中操作B和D的名稱均為（B和D為簡單操作）。（3）反應中副產品a是（用化學式表示）。（4）生產過程中可循環(huán)使用的物質是（用化學式表示）。（5）調節(jié)pH至4.0~4.5的目的是。（6）實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產過程中C物質可選用。A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3E．NaAlO224、（12分）有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。D能與碳酸鈉反應產生氣體，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結構簡式為_____。（2）B分子中的官能團名稱是_____，F的結構簡式為_______________。（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：②_____________________________________________：反應類型是_____；③_____________________________________________；反應類型是_____；25、（12分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，實際上是發(fā)生了兩個化學反應，請寫出它們的化學方程式_______、______。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是________________，乙的作用是________________。（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質，它們是_______；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還有________________。要除去該物質，可先在混合液中加入________（填字母），然后再通過蒸餾即可除去。a氯化鈉溶液b苯c碳酸氫鈉溶液d四氯化碳26、（10分）廢舊鋅錳于電池內部的黑色物質A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制備高純MnCO3的流程圈如下:(1)鋅錳干電池的負極材料是__________(填化學式)。(2)第I步操作得濾渣的成分是______；第II步在空氣中灼燒的目的除了將MnOOH轉化為MnO2外，另一作用是__________。(3)步驟I中制得MnSO4溶液，該反應的化學方程式為____________。用草酸(H2C2O4)而不用雙氧水(H2O2)

作還原劑的原因是_________。(4)已知:MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解；

Mn(OH)2開始沉淀時pH為7.7。第IV步多步操作可按以下步驟進行:操作l:加入NH4HCO3溶液調節(jié)溶液pH<7.7，充分反應直到不再有氣泡產生；

操作2:過濾，用少量水洗滌沉淀2～3次；操作3:檢測濾液；操作4:用少量無水乙醇洗滌2～3次；操作5:低溫烘干。①操作1發(fā)生反應的離子方程式為_________；若溶液pH>7.7，會導致產品中混有____

(填化學式)。②操作3中，檢測MnCO3是否洗凈的方法是___________。③操作4用少量無水乙醇洗滌的作用是_____________。27、（12分）德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環(huán)狀結構.為了驗證凱庫勒有關苯環(huán)的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象。請回答下列問題。（1）A中所發(fā)生反應的反應方程式為_______，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是________。（2）裝置B的作用是________。（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則實驗結束時，進入燒瓶中的水的體積為_____mL(空氣的平均相對分子質量為29）。（4）已知乳酸的結構簡式為。試回答：①乳酸分子中含有______和_______兩種官能團（寫名稱）。②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______________。28、（14分）2018年春節(jié)，京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－AkJ·mol-1②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g)ΔH＝+BkJ·mol-1③CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－CkJ·mol-1請寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式________。（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應。下列說法能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是_____________。A．活性炭的質量B．v正(N2)＝2v逆(NO)C．容器內壓強保持不變D．容器內混合氣體的密度保持不變E．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變F．容器內CO2的濃度保持不變29、（10分）Ⅰ.在10L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請回答：（1）該反應為____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）該反應的化學平衡常數表達式為K＝_________________________________。（3）能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________________（填字母）。A一定溫度下容器中壓強不變B混合氣體中c（CO）不變Cv正（H2）＝v逆（H2O）Dc（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10mol充入該容器中，反應進行2min達到平衡后，測得c（CO）=0.0080mol/L，則CO2的轉化率為___________用H2濃度變化表示的反應速率為_____（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為___________℃。Ⅱ.一定溫度下,在容積固定的VL密閉容器里加入1molA、2molB,發(fā)生反應:A（g）+2B（g）2C（g）ΔH<0達到平衡狀態(tài)。（1）在保證A濃度不變的情況下,增大容器的體積,平衡_____（填字母）A向正反應方向移動

B向逆反應方向移動

C不移動（2）若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示:①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡,而t2、t8時都改變了一種條件,試判斷改變的是什么條件:t2時_____________________;t8時_____________________;②t2時平衡向________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動.

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應生成黃色沉淀硫單質和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性X強于W，所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的，A正確；B．Y、X的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結構，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍，C錯誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。2、D【解題分析】

A.氫氣的燃燒熱指的是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋571kJ·mol－1，A不正確；B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221kJ·mol－1，在該反應中，石墨沒有完全燃燒生成CO2，故石墨的燃燒熱不是110.5kJ·mol－1，B不正確；C.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1，該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，故在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應后，不可能生成2molNH3，放出的熱量一定小于92.4kJ，C不正確；D.指的是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol－1，D正確。綜上所述，有關熱化學方程式及其敘述正確的是D，本題選D。3、D【解題分析】試題分析：A．如果c（Z）＝0.45mol/L，則相應消耗0.3mol/L的Y2，但Y2的起始濃度是0.3mol/L，反應是可逆反應，反應物不能完全轉化，A錯誤；B．如果c（X2）＝0.3mol/L，則相應消耗0.1mol/L的Z，則剩余Z是0.2mol/L，B錯誤；C．如果c（X2）＝0.5mol/L，則需要消耗0.3mol/LZ，反應是可逆反應，則Z的濃度不可能為0，C錯誤；D．如果c（Y2）＝0.5mol/L，則需要消耗0.1mol/LZ，剩余0.2mol/LZ，所以D正確，答案選D?？键c：考查可逆反應的有關計算4、C【解題分析】

A．CO32－和H+發(fā)生反應生成CO2和水或HCO3-，不能大量共存，故A錯誤；B．Ag+和Cl－發(fā)生反應生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．K+、Na+、OH－、NO3－之間不發(fā)生反應，能大量共存，故C正確；D．Ba2+和SO42－反應生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】形成微溶物的離子也是不能大量共存的。5、B【解題分析】

A．在共價化合物中一定含有共價鍵，A正確；B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨是離子化合物，B錯誤；C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，C正確；D．雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵，D正確；答案選B。6、B【解題分析】

A．醋酸為弱電解質，在溶液中部分電離，pH相等時，醋酸濃度較大，即c(HCl)＜c(CH3COOH)，故A錯誤；B．溶液的pH相等，則兩溶液中的氫離子、氫氧根離子濃度相等，根據電荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)，故B正確；C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應，由于醋酸的濃度較大，則醋酸產生的H2多，故C錯誤；D．同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全，由于醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH溶液體積多，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】明確弱電解質的電離特點為解答關鍵。注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，醋酸為弱電解質，氯化氫是強電解質，pH相等時，醋酸濃度較大；物質的量濃度相等時，鹽酸的pH較小，酸性較強。本題的易錯點為CD。7、B【解題分析】根據題意，該題中四元素在周期表中的相對位置應為

D

C

A

B

則原子半徑為A>B>D>C，A項不正確；原子序數關系C>D>B>A，B項正確；離子An＋和B（n＋1）＋比Cn－和D（n＋1）－少一層，離子半徑關系應為B<A<C<D，C項不正確；同周期元素自左至右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，單質的還原性逐漸減弱，四種元素單質的還原性關系為A>B>D>C，D項不正確。8、D【解題分析】

金屬冶煉方法包括電解法、熱還原法、熱分解法，電解法包括K至Al，熱還原法包括Zn至Cu，熱分解法是Hg以后的金屬，然后進行分析；【題目詳解】金屬冶煉方法包括電解法、熱還原法、熱分解法，電解法包括K至Al，熱還原法包括Zn至Cu，熱分解法是Hg以后的金屬，A、HgO受熱分解生成Hg和O2，該方法為熱分解法，故A不符合題意；B、利用鋁的還原性，發(fā)生2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，故B不符合題意；C、電解NaCl：2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑，故C不符合題意；D、高溫煅燒碳酸鈣：CaCO3CaO＋CO2↑，不能制得Ca，故D符合題意；答案選D。9、D【解題分析】

A、1molCl2與氫氧化鈉溶液完全反應時轉移電子數為1NA，A錯誤；B、NA個CH4分子的物質的量為1mol，常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，則其體積不是22.4L，B錯誤；C、過氧化鈉是由鈉離子和過氧離子構成的，常溫常壓下，1molNa2O2中陰離子為NA個，C錯誤；D、標準狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2的物質的量均是0.5mol，其中均含有NA個氧原子，D正確，答案選D。10、B【解題分析】

由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應?！绢}目詳解】A項、碳酸鈣分解的反應為吸熱反應，故A不符合題意；B項、鋁熱反應為放熱反應，故B符合題意；C項、八水合氫氧化鋇與氯化銨混合攪拌的反應為吸熱反應，故C不符合題意；D項、電解水的反應為吸熱反應，故D不符合題意。故選B?！绢}目點撥】本題考查常見的放熱反應和吸熱反應，常見的放熱反應有所有的燃燒反應、金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應、鋁熱反應、多數的化合反應等；常見的吸熱反應：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應、水解反應、大多數的分解反應、以C、CO、H2作為還原劑的反應等。11、C【解題分析】

A.NaOH是由Na+、OH-通過離子鍵結合而形成的離子化合物，在OH-中H與O通過共價鍵結合，因此NaOH中含有離子鍵、共價鍵，A不符合題意；B.HCl是由HCl分子構成的物質，在HCl分子內H、Cl原子通過共價鍵結合，因此B不符合題意；C.MgO是由Mg2+、O2-通過離子鍵結合而形成的離子化合物，C符合題意；D.Ne是由Ne分子構成的物質。1個分子中僅含有1個Ne原子，無化學鍵，D不符合題意；故合理選項是C。12、D【解題分析】

A．化學平衡為動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，A正確；B．達到平衡狀態(tài)時，各組分濃度不變，即各反應物和生成物濃度都不再發(fā)生變化，B正確；C．當反應體系中混合物的組成保持不變時，達到平衡狀態(tài)，C正確；D．化學平衡為動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但都不等于零，D錯誤；故合理選項為D?！绢}目點撥】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，注意化學平衡狀態(tài)的特征，達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，但反應沒有停止。13、B【解題分析】分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，則a為過氧化鈉；c是Z的單質，在鋁熱反應中常做引發(fā)劑，c為金屬鎂；e、f為常見氣體單質，根據框圖，鎂與化合物b反應生成氣體單質f，則f為氫氣；過氧化鈉與化合物b反應生成氣體單質e，則e為氧氣，則b為水，d為氫氧化鈉，g為氫氧化鎂。詳解：根據上述分析，a為過氧化鈉，b為水，c為鎂，d為氫氧化鈉，e為氧氣，f為氫氣，g為氫氧化鎂；則W為H、X為O、Y為Na、Z為Mg。A.X為O、Y為Na、Z為Mg，簡單離子具有相同的電子層結構，離子半徑：X>Y>Z，故A錯誤；B.氫化鈉是離子化合物，沸點高于水，故B正確；C.元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，堿性：Y>Z，故C錯誤；D.水或過氧化氫都是共價化合物，只含有共價鍵、氧化鈉或過氧化鈉都屬于離子化合物，含有離子鍵，化學鍵類型不同，故D錯誤；故選B。14、C【解題分析】A、丙烷只有一種結構(CH3CH2CH3)，丙烷有2種氫原子，所以一氯代物有2種，故A錯誤；B、丁烷有正丁烷和異丁烷，正丁烷(CH3CH2CH2CH3)有2種氫原子，所以一氯代物有2種；異丁烷CH3CH(CH3)CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種，故B錯誤；C、戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構體，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；異戊烷CH3CH(CH3)CH2CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種；新戊烷CH3C(CH3)2CH3有1種氫原子，所以一氯代物有1種，故C正確；D、C6H14有5種同分異構體，CH3(CH2)4CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH(CH3)CH2CH2CH3有5種氫原子，所以一氯代物有5種；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種；CH3C(CH3)2CH2CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了同分異構體的判斷，難度較大，先確定烴的同分異構體，再確定等效氫原子，最后根據氫原子的種類確定一氯代物的種類，會確定等效氫原子是解本題的關鍵。15、D【解題分析】分析：本題考查的是反應條件對速率和影響，關鍵是對圖像的分析能力的考查。詳解：A.壓強越大，反應速率越快，故錯誤；B.a點二氧化氮的體積分數大于c點，但c點壓強大，說明容器的體積變小，所以c點二氧化氮的濃度大，顏色深，故錯誤；C.b、c兩點二氧化氮的體積分數相同，說明轉化率相同，故錯誤；D.從b點到a點，壓強不變，二氧化氮的體積分數增加，結合反應為吸熱反應，說明反應條件為升溫，故正確。故選D。點睛：注意氣體的顏色是二氧化氮的濃度大小的表示，二氧化氮的體積分數與濃度大小沒有必然聯系，注意改變壓強時改變了容器的體積。16、B【解題分析】

A．該反應為可逆反應，故生成的SO3分子數小于0.2NA，A項錯誤；B．20gD2O的物質的量為1mol，每個D2O分子中含有10個質子，所以1molD2O分子中含有質子數為10NA，B項正確；C．HF在水中是部分電離的，再加上要考慮水分子中的共價鍵，所以1L0.1mol/LHF溶液中的共價鍵數目不是0.1NA，C項錯誤；D．在標準狀況下苯是液體，不是氣體，所以11.2L苯其分子數遠遠超過0.5NA，D項錯誤；所以答案選擇B項。17、A【解題分析】A、為保證I完全被氧化，應通入稍過量Cl2，但如果Cl2過量較多，將會繼續(xù)氧化I2，A錯誤；B、NaOH可以與海帶中的I2發(fā)生發(fā)應：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，使碘元素更多的轉移入溶液中，提高碘的吸收率，B正確；C、加入硫酸使溶液呈酸性，使I-與IO3-在酸性下發(fā)生歸中反應生成I2，C正確；D、碘單質易升華，提純碘單質可以采取升華法，D正確。正確答案為A。18、D【解題分析】分析：根據有機物的組成結構特點解答。詳解：A.乙酸含有羧基，結構簡式為CH3COOH，含有碳氧雙鍵，A錯誤；B.苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵，B錯誤；C.乙醇含有羥基，結構簡式為CH3CH2OH，不存在雙鍵，C錯誤；D.乙烯屬于烯烴，結構簡式為CH2=CH2，含有碳碳雙鍵，D正確。答案選D。19、C【解題分析】

A選項，苯酚顯弱酸性，可用于殺菌消毒，兩者都正確但它們之間沒有因果關系，故A錯誤；B選項，氫氧化鋁受熱易分解，可用于中和胃酸，兩者都正確但它們之間沒有應關系，故B錯誤；C選項，KOH溶液呈堿性，可用于油脂的皂化，油脂在堿性條件下水解叫皂化，故C正確；D選項，乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色，可用于果實的催熟，這兩者沒有因果關系，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！绢}目點撥】注重關系，知識點本身都沒有錯，但它們沒有關聯，不能強拉因果關系，這是中學常考知識，20、B【解題分析】試題分析：A、金屬材料包括純金屬與合金，所以純金屬與合金均屬于金屬材料，A正確；B、純堿即Na2CO3，水溶液顯堿性，但屬于鹽不屬于堿，B錯誤；C、按粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，C正確；D、溶于水后其水溶液能導電的共價化合物不一定是電解質，也可能是非電解質，如二氧化硫，D正確，答案選B。【考點定位】本題主要是考查物質的分類判斷【名師點晴】該題的易錯選項是D，判斷是否是電解質時，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身電離出陰陽離子，而能否導電只是一種現象，不能作為判斷依據，例如氨氣溶于水溶液可以導電，但導電的原因是氨氣與水反應生成的一水合氨電離出離子，氨氣不能電離，因此氨氣是非電解質，一水合氨是電解質。21、D【解題分析】

A、O原子核內質子數是8，A錯誤；B、H原子核內中子數是1－1＝0，B錯誤；C、O2和O3互為同素異形體，C錯誤；D、通常情況下，He與N2化學性質都很穩(wěn)定，D正確。22、D【解題分析】分析：A．球棍模型突出的是原子之間的成鍵的情況及空間結構；B．S2-核外有18個電子；C．化合物的最簡式是其各元素原子個數的最簡比；D．羥基中氧原子含有一個孤電子，氫原子和氧原子之間存在共價單鍵。詳解：甲烷分子中碳原子半徑大于氫原子半徑，且是正四面體結構，A錯誤；硫離子的結構示意圖為：，B錯誤；乙炔的結構簡式為CH≡CH，乙烯的結構簡式:CH2=CH2，C錯誤；羥基中氧原子含有一個孤電子，氫原子和氧原子之間存在共價單鍵，所以其電子式為：，D正確；正確選項D。二、非選擇題(共84分)23、（1）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑（2）過濾（3）H2（4）HCl（5）促進AlCl3水解，使晶體析出（6）BD【解題分析】試題分析：（1）鋁灰的主要成分是氧化鋁和金屬鋁，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應離子方程式為Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O；鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，反應離子方程式為2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑；（2）鋁灰與過量的鹽酸反應，過濾后收集濾液，加熱濃縮至飽和，調pH值，稍靜置，過濾收集濾渣，最終的這個濾渣就是我們要的晶體，所以生產過程中操作B和D的均為過濾。（3）攪拌加熱操作過程，加入鹽酸，鋁與鹽酸反應，有氫氣生成，加熱的時候HCl會揮發(fā)，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），剩余氣體為氫氣，反應中副產品a為H2。（4）95°C加熱的時候HCl會揮發(fā)，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可進行循環(huán)使用。（5）鋁離子水解，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，降低氫離子濃度促進鋁離子水解，有利于聚合氯化鋁晶體析出。（6）用氫氧化鈉和氨水調節(jié)pH值，會引入新的雜質，引入鈉離子和銨根離子，所以可以加入Al和氧化鋁進行處理，它二者是固體，多了可以過濾掉的，所以可以使得到的晶體較純凈，答案選BD?？键c：考查聚合氯化鋁生產的工藝流程分析等知識。24、CH2=CH2羥基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反應（酯化反應）【解題分析】

有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，D能與碳酸鈉反應產生氣體，則D為酸；A反應生成B，碳原子個數不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，A反應生成F，F是一種高聚物，則F為，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據以上分析知，A為乙烯，結構簡式為H2C=CH2，故答案為：H2C=CH2；(2)B為乙醇，分子中的官能團是羥基，F是聚乙烯，結構簡式為，故答案為：羥基；；(3)②為乙醇在催化劑作用下氧化生成乙醛，反應的化學方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應屬于氧化反應；反應③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應屬于酯化反應，也是取代反應，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(或取代反應)。25、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱冷卻乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c【解題分析】

乙醇和O2在銅作催化劑，加熱的條件下發(fā)生生成乙醛，首先O2和乙醇混合，則甲裝置加熱使乙醇揮發(fā)，與O2混合；乙裝置中加冷水，使產物乙醛冷凝下來，同時冷凝的還有未反應的乙醇?！绢}目詳解】（1）乙醇的催化氧化實驗中，Cu作催化劑，反應過程中，Cu先與氧氣反應：2Cu＋O22CuO，紅色變?yōu)楹谏缓笠掖寂cCuO發(fā)生：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，黑色變?yōu)榧t色；（2）常溫下乙醇為液體，在玻璃管中發(fā)生乙醇催化氧化，需要將乙醇轉化成氣體，即甲中水浴加熱的目的是將乙醇氣化得到穩(wěn)定的乙醇氣流；生成乙醛在加熱時為氣體，因此乙裝置是為了使乙醛更快的冷凝；（3）反應冷卻后，a中收集到的物質有易揮發(fā)的乙醇及反應生成的乙醛和水；空氣主要成分是N2和O2，因此集氣瓶中收集的氣體主要為N2；（4）紫色石蕊試紙顯紅色，說明液體中含有酸性物質，即部分乙醛被氧化成乙酸；乙酸易揮發(fā)，除去乙酸，需要讓乙酸轉化成高沸點的鹽，即加入碳酸氫鈉溶液，故選項c正確。26、ZnMnO2、MnOOH碳粉除去混合物中的碳粉MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O雙氧水容易被MnO2催化分解（其他合理答案均可）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2OMn(OH)2取最后一次濾液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生則已洗滌干凈除去產品表面的水分，防止其在潮濕環(huán)境下被氧化，并有利于后續(xù)低溫烘干【解題分析】分析：廢舊堿性鋅錳干電池內部的黑色物質A主要含有MnO2、NH4Cl、MnOOH、ZnCl2、炭粉，加水溶解、過濾、洗滌，濾液中含有NH4Cl、ZnCl2，濾渣為MnO2、MnOOH和碳粉，加熱至恒重，碳轉化為二氧化碳氣體，再向黑色固體中加稀硫酸和H2C2O4溶液，過濾，濾液為硫酸錳溶液，最后得到碳酸錳；（1）堿性鋅錳干電池中失電子的為負極；

（2）MnO2、MnOOH和碳粉均不能溶于水，除去碳粉可以加熱；

（3）MnO2與稀H2SO4、H2C2O4反應生成硫酸錳；雙氧水易分解；

（4）操作1為MnSO4溶液中加入碳酸氫鈉溶液，生成MnCO3沉淀；加入NaHCO3調節(jié)pH，PH過大，容易生成Mn（OH）2沉淀；操作3主要是檢驗是否有SO42-離子；操作4：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，所以用無水乙醇洗滌。詳解：（1）堿性鋅錳干電池中失電子的為負極，則鋅為負極，正確答案為：Zn；

（2）MnO2、MnOOH和碳粉均不能溶于水，所以過濾得到的濾渣為MnO2、MnOOH、碳粉，在空氣中灼燒的目的除了將MnOOH轉化為MnO2外，另一作用是加熱碳轉化為二氧化碳氣體，所以第Ⅱ步操作的另一作用：除去碳粉；正確答案為：MnO2、MnOOH、碳粉；除去碳粉；（3）MnO2與稀H2SO4、H2C2O4反應生成硫酸錳，其反應的方程式為：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；過氧化氫易分解，尤其是在MnO2催化作用下更易分解，所以不宜用過氧化氫為還原劑；正確答案為：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；雙氧水容易被MnO2催化分解；（4）①操作1：MnSO4溶液中加入碳酸氫鈉溶液，調節(jié)pH小于7.7，生成MnCO3沉淀；反應的離子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O，如果PH大于7.7，溶液中Mn2+容易生成Mn（OH）2沉淀，使產品不純；正確答案為：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；Mn(OH)2；②MnSO4溶液中加入碳酸氫鈉溶液，生成MnCO3沉淀和硫酸鈉，過濾，洗滌，沉淀是否洗滌干凈主要檢測洗滌液中是否含有硫酸根離子，所以其方法是:取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生則已洗滌干凈，正確答案：取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生則已洗滌干凈；

③操作4：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，則洗滌沉淀時不能用水，所以用無水乙醇洗滌，乙醇易揮發(fā)，除去產品表面的水分，同時防止MnCO3在潮濕環(huán)境下被氧化，也有利于后續(xù)低溫烘干，正確答案：除去產品表面的水分，防止其在潮濕環(huán)境下被氧化，并有利于后續(xù)低溫烘干。27、a燒瓶中產生“噴泉”現象除去未反應的苯蒸氣和溴蒸氣450羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解題分析】（1）苯與液溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，反應的方程式是；該反應是取代反應，不是加成反應，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤。由于生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產生“噴泉”現象；（2）由于反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗H+和Br－；（3）燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則燒瓶中氣體的平均相對分子質量是37.9×2＝75.8。由于空氣和溴化氫的相對分子質量分別是81和29，則燒瓶中溴化氫和空氣的體積之比是=，所以溴化氫的體積分數是，因此實驗結束時，進入燒瓶中的水的體積為500mL×90%＝450mL；（4）①根據乳酸的結構簡式可知，分子中含有羥基和羧基兩種官能團；②含有羧基能和氫氧化鈉反應，方程式為：CH3CHOHCOOH＋NaOH→CH3CHOHCOONa＋H2O。點睛：本題考查苯的結構、性質以及苯性質實驗探究的有關判斷。以實驗為載體考查了有機物苯的性質，試題綜合性強，理論和實踐的聯系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學生必須認真、細致的審題，聯系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結論。有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹的實驗設計能力和動手操作能力，有助于提升學生的學科素養(yǎng)。28、CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－（4A+B+C）/2kJ·mol-1ADEF【解題分析】分析：（1）根據蓋斯定律計算反應熱，然后書寫熱化學方程式；（2）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據此判斷。詳解：（1）已知：①H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－AkJ·mol-1②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g)ΔH＝+BkJ·mol-1③CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－CkJ·mol-1根據蓋斯定律可知（③－②+①×4）/2即得到CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－（4A+B+C）/2kJ·mol-1；（2）A．活性炭的質量說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，A正確；B．v正(N2)＝2v逆(NO)不滿足反應速率之比是化學計量數之比，反應沒有達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．反應前后體積，壓強始終不變，則容器內壓強保持不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程