2024屆遼寧省大連渤海高級中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末檢測試題含解析

2024屆遼寧省大連渤海高級中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末檢測試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列敘述中，不正確的是()A．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B．硫酸分子中有H＋和SO42-兩種離子C．某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵D．共價(jià)鍵存在于非金屬元素形成的化合物或單質(zhì)中2、下列說法正確的是A．CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=OB．稀士元素63151EuC．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)也相同D．某放射性核素4599X3、NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤4、下列物質(zhì)中只含有一種分子的是（）A．二氯甲烷(CH2Cl2)B．分子組成為C2H6O的有機(jī)物C．分子組成為C4H10的有機(jī)物D．聚乙烯5、下列說法正確的是A．氯乙烯、聚乙烯都是不飽和烴B．聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為C．氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHClD．乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)6、乙烯的生產(chǎn)是衡量一個(gè)國家石油化工水平的重要標(biāo)志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關(guān)聚乙烯的敘述中正確的是()。A．乙烯合成聚乙烯的變化屬于化合反應(yīng)B．乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式是nCH2=CH2nCH2—CH2C．聚乙烯在自然界中很難降解，容易導(dǎo)致“白色污染”D．聚乙烯是純凈物7、下列說法正確的是A．常溫時(shí)硅化學(xué)性質(zhì)不活潑，不能與任何物質(zhì)反應(yīng)B．晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，屬于金屬材料C．Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料D．二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料8、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：1531C．CaCl2的電子式： D．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O9、如下表所示，為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì))，所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是（）選項(xiàng)不純物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙烷(乙烯)KMnO4(酸化)洗氣B溴苯(溴)NaOH溶液分液C苯(乙烯)溴水分液DCO2(SO2)碳酸鈉溶液洗氣A．A B．B C．C D．D10、乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時(shí)，化學(xué)鍵斷裂的位置是A．②③B．②④C．①③D．③④11、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥12、在密閉容器中，反應(yīng)2A+B2C達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡向生成C的方向移動。對于A、B、C三種物質(zhì)的狀態(tài)判斷正確的是A．A是氣體 B．B是氣體C．如果C是氣體，A、B一定是氣體 D．如果C是氣體，B不一定是氣體13、下列物質(zhì)中既含有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的是A．CO2B．Na2O2C．MgCl2D．NaOH14、硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的NO和NO2，它們都是大氣的重要污染物。已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1:1，該廠采用NaOH溶液來處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價(jià)為（）A．-3 B．+1 C．+3 D．+515、如圖是批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說法中不正確的是A．左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇B．每消耗3.2g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4molC．電池負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O?6e?===CO2+6H+D．電池的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e?===4OH?16、2008年北京奧運(yùn)會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是（）A．丙烷的分子式是C3H6B．丙烷分子中的碳原子在一條直線上C．丙烷在光照條件下能夠與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)D．丙烷在常溫下呈液態(tài)17、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)就快C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-118、某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn－和Am+的核外具有相同的電子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應(yīng)為A．Z+m+n B．Z－n+m C．Z－n－m D．Z+n－m19、下列敘述不正確的是：A．反應(yīng)①為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙B．反應(yīng)②為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物B是一種芳香烴C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，產(chǎn)物溴苯是比水重的無色液體D．反應(yīng)④為加成反應(yīng)，若H2足量則產(chǎn)物D為環(huán)己烷20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：A．和互為同分異構(gòu)體B．15g甲基（﹣CH3）含有的電子數(shù)是9NAC．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中的原子總數(shù)為0.5NA21、將下列物質(zhì)分別加入溴水中，溴水顏色不變淺的是①KCl晶體②H2S氣體③CCl4④Mg⑤NaOH⑥Na2CO3⑦Na2SO3⑧FeBr2（）A．⑤⑧B．⑤⑥⑦⑧C．①D．均不可22、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2B向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2C用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足最稀鹽酸先出現(xiàn)白色沉淀，后部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知:有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平?現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式是________,D分子中官能團(tuán)的名稱是_________?（2）反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別是:_______?____________?（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________,利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為____________?（4）某同學(xué)用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯?實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體?

①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)?②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應(yīng)加入________,分離時(shí)用到的主要儀器是_________?24、（12分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示變化：已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)。請回答下列問題：(1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半徑的大?。篨______Y(填“>”、“<”或“=”)(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入______（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為______。(3)C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是___________________。(4)已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜1．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法中，正確的是______（填寫下列各項(xiàng)的序號）。a.達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小b.反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為51%c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1d.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等25、（12分）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸，以測定它的準(zhǔn)確濃度，請你回答下列問題：(1)理論計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________。(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿定，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號待測鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過程中，以下各項(xiàng)操作使測定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數(shù)⑤洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌26、（10分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：（1）B裝置有三種功能：①均勻混合氣體；②_____________③_____________。（2）設(shè)V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)_____________。（3）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為________(填編號)。a．CH4b．CH3Clc．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________________。（5）E裝置的作用是___________________(填編號)。A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫（6）在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式_____________________________________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室制備1，2－二溴乙烷的反應(yīng)原理如下所示：第一步：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O；第二步：乙烯與溴水反應(yīng)得到1，2－二溴乙烷?？赡艽嬖诘闹饕狈磻?yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2－二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/(g/cm3)0.792.20.71沸點(diǎn)/(℃)78.513234.6熔點(diǎn)/(℃)－1309－116請回答下列問題：(1)寫出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(2)在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___________(填字母代號)。a．引發(fā)反應(yīng)b．加快反應(yīng)速率c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物乙醚生成(3)裝置B的作用是__________________。(4)在裝置C中應(yīng)加入_________(填字母代號)，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的SO2、CO2氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在__________(填“上”或“下”)層。(6)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________(填字母代號)洗滌除去。a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇(7)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用__________的方法除去。(8)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是___________________________。28、（14分）下列說法或操作正確的是__________。①用酒精萃取碘水中的碘，下層液體由分液漏斗下口放出，上層液體由上口倒出②使用容量瓶之前必須進(jìn)行檢漏操作③海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)時(shí)，需要向海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液④將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時(shí)，可分離出NaCl晶體⑤用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質(zhì)的混合物，因?yàn)榈鈫钨|(zhì)受熱易升華⑥用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干29、（10分）Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：實(shí)驗(yàn)序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是_________________________________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)＝________mol·L－1(假設(shè)混合溶液的體積為50mL)。(3)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑，②_______________________________Ⅱ：當(dāng)溫度高于500K時(shí)，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________(2)在恒溫恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________a．體系壓強(qiáng)不再改變b．H2的濃度不再改變c．氣體的密度不隨時(shí)間改變d．單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

A.只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，故A正確；B.硫酸屬于共價(jià)化合物，硫酸是由硫酸分子組成的，故B錯(cuò)誤；C.某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，可能是堿金屬，也可能是非金屬元素H，所以它跟鹵素可能形成離子化合物，也可能形成共價(jià)化合物，故C正確；D.離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵不，如NaOH,既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以D錯(cuò)誤；綜上所述，本題答案B。2、A【解題分析】分析：A、根據(jù)二氧化碳分子中C原子和O原子之間以碳氧雙鍵結(jié)合分析判斷；B、根據(jù)同素異形體的概念分析判斷；C、根據(jù)核外電子排布相同的微粒，不一定屬于同一種元素分析判斷；D、根據(jù)原子符號的含義分析判斷。詳解：A、二氧化碳分子中C原子和O原子之間以碳氧雙鍵結(jié)合，故其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故A正確；B、稀士元素63151Eu與63153Eu是同種元素的不同種原子，故互為同位素，故B錯(cuò)誤；C、核外電子排布相同的微粒，不一定屬于同一種元素，故化學(xué)性質(zhì)不一定相同，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)在左上角的是質(zhì)量數(shù)，即質(zhì)量數(shù)為99，標(biāo)在左下角的是質(zhì)子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為453、A【解題分析】

①電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，化學(xué)方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，可制得氫氧化鈉，故①正確；②電解飽和的食鹽水可制得氫氧化鈉，利用氫氧化鈉即可以生成碳酸鈉，如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故②正確；③電解熔融的氯化鈉,化學(xué)方程式：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，則生成鈉,故③正確；④電解熔融的氯化鈉則生成氯氣，電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，故④正確；⑤電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶于水可得鹽酸，故⑤正確。所以①②③④⑤均正確，答案選A。4、A【解題分析】A項(xiàng)，二氯甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，故A正確；B項(xiàng)，分子組成為C2H6O的有機(jī)物可以表示乙醇C2H5OH，也可以表示甲醚CH3OCH3，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，分子組成為C4H10可以是正丁烷或異丁烷，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，聚乙烯是一種高聚物，n的取值不確定，則屬于混合物，故D錯(cuò)誤。5、C【解題分析】A．氯乙烯含有氯元素，不屬于烴，而聚乙烯為飽和烴，故A錯(cuò)誤；B．聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，故B錯(cuò)誤；C．氯乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，反應(yīng)為nCH2═CHCl，故C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，但聚乙烯的結(jié)構(gòu)單元為-CH2-CH2-，不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握高聚物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。本題的關(guān)鍵是熟悉氯乙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu)，氯乙烯含有碳碳雙鍵，聚乙烯的結(jié)構(gòu)單元為-CH2-CH2-，不存在碳碳雙鍵。6、C【解題分析】

乙烯的生產(chǎn)是衡量一個(gè)國家石油化工水平的重要標(biāo)志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關(guān)聚乙烯的敘述中正確的是()。A.乙烯合成聚乙烯的變化屬于加聚反應(yīng)，A不正確；B.乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式是nCH2=CH2，B不正確；C.聚乙烯在自然界中很難降解，容易造成“白色污染”，C正確；D.不同的聚乙烯分子的聚合度可能不同，故其為混凈物，D不正確。故選C。7、C【解題分析】A．常溫下硅可與強(qiáng)堿、HF酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Si導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，為半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；C．硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料，故C正確；D．二氧化硅不導(dǎo)電，Si為良好的半導(dǎo)體材料，則Si是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，故D錯(cuò)誤；答案為C。8、B【解題分析】

A、硫原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)原子構(gòu)成，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，因此該核素1531P，BC、CaCl2為離子化合物，其電子式為：，C錯(cuò)誤；D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，D錯(cuò)誤；答案選B。9、B【解題分析】

除雜必須遵循的原則：不增加新雜質(zhì)（不增）、不減少被提純物質(zhì)（不減）、操作簡便易行（易分）等，據(jù)此分析選項(xiàng)正誤?！绢}目詳解】A、酸化KMnO4溶液能將雜質(zhì)乙烯氧化，但生成的二氧化碳又成為乙烷中的新雜質(zhì)。常用溴水洗氣以除去乙烷中的乙烯，A錯(cuò)誤；B、溴與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的鈉鹽，通常溴苯與NaOH溶液不反應(yīng)，且溴苯不溶于水，密度比水大的液體，故用分液法分離，B正確；C、乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷，生成的1，2－二溴乙烷又溶解在苯中，達(dá)不到除雜的目的，C錯(cuò)誤；D、二氧化碳、二氧化硫均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，D錯(cuò)誤。答案選B。10、B【解題分析】分析：乙醇在催化氧化時(shí)，-CH2OH結(jié)構(gòu)被氧化為-CHO結(jié)構(gòu)，根據(jù)官能團(tuán)的變化判斷斷裂的化學(xué)鍵。詳解：乙醇在銅催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫，即②④斷裂，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生乙醇的催化氧化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，掌握反應(yīng)機(jī)理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。11、B【解題分析】

納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題?！绢}目詳解】納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，②③④正確；故合理選項(xiàng)是B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，注意分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小。12、C【解題分析】壓強(qiáng)對氣體有影響，增大壓強(qiáng)，平衡向生成C的方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，C可以是氣體，也可以不是氣體，假如C不是氣體，A和B至少有一種是氣體，如果C是氣體，A和B一定是氣體，故C正確。13、B【解題分析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，據(jù)此解答。詳解：A.CO2中只有極性鍵，A錯(cuò)誤；B.Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，B正確；C.MgCl2中只有離子鍵，C錯(cuò)誤；D.NaOH中含有離子鍵和極性鍵，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)鍵的含義、組成微粒是解答的關(guān)鍵。注意共價(jià)鍵又分為極性鍵和非極性鍵，由同一種元素形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，由不同種元素形成的共價(jià)鍵是極性鍵。14、C【解題分析】

NO和NO21:1反應(yīng)，生成一種鹽，為歸中反應(yīng)。最終為+3價(jià)，生成亞硝酸鈉。答案選C。15、D【解題分析】

A.由電子移動方向可知，左邊電極反應(yīng)失去電子，所以左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇，故A正確；B.每消耗3.2克即0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol，故B正確；C.電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正確；D.電池的正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，故D錯(cuò)誤；答案選D。16、C【解題分析】

A、丙烷是烷烴，分子式是C3H8，A不正確；B、丙烷中的碳原子都是飽和碳原子，因此丙烷分子中的碳原子不可能在一條直線上，B不正確；C、丙烷在光照條件下能夠與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D、丙烷在常溫下呈氣態(tài)，D不正確；答案選C。17、C【解題分析】

A、化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，正確；B、化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間物質(zhì)的濃度變化來表示，故濃度變化大則該物質(zhì)反應(yīng)就快，正確；C.反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，而不是物質(zhì)的質(zhì)量，C不正確；D.化學(xué)反應(yīng)速率是濃度除以時(shí)間，所以常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1，正確。故答案選C。18、A【解題分析】

某元素B的核電荷數(shù)為Z，則Bn－的核外電子總數(shù)為Z+n，由于Am+和Bn－具有相同的核外電子數(shù)，則Am+的核外電子數(shù)為Z+n，因此元素A的核電荷數(shù)為：Z+n+m，故答案選A。19、B【解題分析】

A.反應(yīng)①為氧化反應(yīng)，苯能在空氣中燃燒，燃燒時(shí)火焰明亮并帶有濃煙，選項(xiàng)A正確；B.苯能與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，還含有N、O，不屬于芳香烴，選項(xiàng)B不正確；C.苯能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物溴苯是比水重的無色液體，選項(xiàng)C正確；D.反應(yīng)④為苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，若H2足量則產(chǎn)物D為環(huán)己烷，選項(xiàng)D正確。答案選B。20、B【解題分析】

A.和的結(jié)構(gòu)相同，是同一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．甲基是甲烷失去一個(gè)H原子后剩余的部分，所以一個(gè)甲基中的電子數(shù)是9，15g甲基的物質(zhì)的量是1mol，則1mol甲基（一CH3）所含的電子數(shù)應(yīng)為9NA，故B正確；C、7.8g苯的物質(zhì)的量為0.1mol，苯中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，不存在碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B。21、C【解題分析】①KCl晶體與溴水不反應(yīng)，溴水顏色不變淺，故選；②H2S氣體與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水顏色變淺，故不選；③溴易溶于CCl4，發(fā)生萃取，溴水顏色變淺，故不選；④Mg與溴水反應(yīng)，溴水顏色變淺，故不選；⑤溴水與NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水顏色變淺，故不選；⑥溴水中氫離子與反應(yīng)Na2CO3，溴水顏色變淺，故不選；⑦Na2SO3具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水顏色變淺，故不選；⑧FeBr2具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水顏色變淺，故不選；故選C。22、D【解題分析】A．過量的氯氣也能使淀粉KI溶液變藍(lán)色，無法證明Br2的氧化性大于I2，故A錯(cuò)誤；B．該黃色溶液中可能含有鐵離子，鐵離子也能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，所以不能確定該黃色溶液中含有溴，則結(jié)論不正確，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸的揮發(fā)性，制得的CO2中混有HCl氣體，鹽酸也能使Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀，則無法判斷H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鋇不溶于稀鹽酸、亞硫酸鋇溶于稀鹽酸，如果亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，則加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，且向該白色沉淀中加入稀鹽酸時(shí)部分沉淀不溶解，說明該白色沉淀中含有硫酸鋇，則得出結(jié)論：部分Na2SO3被氧化，故D正確；點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)操作步驟、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，從可行性方面對實(shí)驗(yàn)方案做出評價(jià)，科學(xué)性和可行性是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的兩條重要原則，任何實(shí)驗(yàn)方案都必須科學(xué)可行．評價(jià)時(shí)，從以下4個(gè)方面分析：①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理；③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡單、方便；④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羧基加成反應(yīng)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O83%2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O飽和碳酸鈉溶液分液漏斗【解題分析】本題考查有機(jī)物的基礎(chǔ)知識，以及乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)，（1）A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH3CH2OH，反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反應(yīng)③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能團(tuán)的名稱為羧基；（2）根據(jù)(1)的分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；（3）反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，假設(shè)生成1mol乙酸乙酯，則乙酸乙酯的質(zhì)量為88g，產(chǎn)物的總質(zhì)量為(88＋18)g，因此原子利用率為88/(88＋18)×100%=83%；（4）①試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，從試管中揮發(fā)出來的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，同時(shí)可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分離時(shí)主要用到的儀器是分液漏斗。24、第2周期，VA族<氧氣H2+2OH-=2H2O+2e-4NH3+5O2=4NO+6H2Obd【解題分析】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2．X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體；

短周期中形成無色氣體單質(zhì)的只有H2、N2、O2(稀有氣體除外)，(2)中X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，判斷為氫氧燃料電池，X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2，XZ為O2、H2結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，Y原子序數(shù)為7，X為N元素，X+Z=B；Z+Y=A，一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，說明Z元素為H，則X、Y、Z分別為O、N、H，A、B、C分別為NO、H2O、NH3；(1)Y為氮元素，元素周期表中位于第2周期，VA族；同周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，因此O、N原子半徑的大小：O＜N，故答案為：2周期，VA族；＜；(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，是氫氧燃料電池，負(fù)極為氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O；正極發(fā)生還原反應(yīng)，通入的是氧氣，故答案為：氧氣；H2+2OH--2e-=2H2O；(3)C為NH3在一定條件下反應(yīng)生成A為NO，是氨氣的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(4)Y的單質(zhì)(N2)與Z的單質(zhì)(H2)生成C(NH3)的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜1，反應(yīng)為：N2+3H22NH3；，△H＜1；a、達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減小，所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，故a錯(cuò)誤；b、將等物質(zhì)的量的Y(N2)、Z(H2)的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)，設(shè)起始量都為1mol，則

N2+3H22NH3起始量

1

1

1變化量

x

3x

2x平衡量1-x

1-3x

2x所以氮?dú)馑俭w積分?jǐn)?shù)為物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)=×111%=51%，所以Y(N2)的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為51%，故b正確；c、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y(N2)的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為51%，H2和NH3共占51%，所以兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比不為1：1，故c錯(cuò)誤；d、化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，故d正確；故選bd；點(diǎn)睛：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系的推斷，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，化學(xué)平衡的影響條件分析判斷。本題注意解答該題的突破口為X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2，一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)。25、1/22.4mol/L或0.045mol/L當(dāng)最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí)，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)③0.0425mol/L①②【解題分析】分析：（1）根據(jù)c＝n/V計(jì)算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應(yīng)盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，然后利用中和反應(yīng)方程式計(jì)算；（5）根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)，分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設(shè)燒瓶的容積是VL，實(shí)驗(yàn)后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí)，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應(yīng)用濃度最小的，即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液，答案選③；（4）依據(jù)表中三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積可知，第三次數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍棄，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝0.0500mol/L×8.50mL10.00mL＝0.0425mol/L（5）①滴定管洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果偏高；②滴定前，滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高；③滴定前平視，滴定終了俯視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏?。虎芸吹筋伾兓罅⒓醋x數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏小；⑤洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌，氫氧化鈉溶液濃度不變，測定結(jié)果不變。答案選①②。點(diǎn)睛：本題主要考查中和滴定，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目涉及中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)計(jì)算應(yīng)用，明確滴定原理及操作步驟，熟悉滴定管的使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等。26、控制氣流速度干燥混合氣體大于或等于4分液ab吸收過量的氯氣CDCH4+2Cl2C+4HCl【解題分析】（1）生成的氯氣中含有水，B裝置除具有均勻混合氣體之外，還有控制氣流速度的作用。又因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，還具有干燥混合氣體的作用；（2）氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)特點(diǎn)是1mol氯氣可取代1molH原子生成1molHCl，設(shè)V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)保證甲烷被完全取代，x應(yīng)大于或等于4。（3）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分層，可用分液分開；反應(yīng)生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，只有一氯甲烷是氣體，還可能有過量的甲烷，可能存在剩余的甲烷和生成的一氯甲烷等氣體，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，答案選ab；（4）氯氣具有氧化性，KI中-1價(jià)的碘能被氯氣氧化，產(chǎn)物為氯化鉀固體和碘單質(zhì)，所以D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，能吸收過量的氯氣。（5）裝置中最后剩余的氯化氫氣體需要吸收不能排放到空氣中，氯化氫易溶于水需要防止倒吸，答案選CD；（6）黑色小顆粒是碳，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH4+2Cl2C+4HCl。27、CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Brd安全瓶的作用c下b蒸餾溴的顏色完全褪去【解題分析】分析：(1)根據(jù)乙烯的加成反應(yīng)書寫；(2)根據(jù)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚分析解答；(3)從防止氣體壓強(qiáng)突然增大角度分析解答；(4)根據(jù)二氧化硫、二氧化碳的性質(zhì)分析解答；(5)根據(jù)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水分析解答；(6)根據(jù)溴的性質(zhì)類似與氯氣，分析解答；(7)依據(jù)乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點(diǎn)不同選擇分離方法；(8)根據(jù)溴水為橙黃色，如果完全反應(yīng)，則D溶液中不存在溴分析解答。詳解：(1)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故答案為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；(2)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，所以要制備乙烯應(yīng)盡可能快地把反應(yīng)溫度提高到170℃，減少副產(chǎn)物乙醚的生成，故答案為d；(3)裝置B的長玻璃管可以平衡裝置中的壓強(qiáng)，起安全瓶的作用，故答案為安全瓶；(4)濃硫酸具有脫水性，強(qiáng)氧化性，能夠與乙醇脫水生成的碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w，二者為酸性氧化物能夠與堿液反應(yīng)，為除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳?xì)?，?yīng)選擇堿性溶液；a．二氧化碳水溶性較小，吸收不充分，故a不選；b．二氧化碳、二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)，不能用濃硫酸吸收，故b不選；c．二氧化硫、二氧化碳?xì)鉃樗嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，故c