2024屆四川省廣安市鄰水實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆四川省廣安市鄰水實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ。且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（）A．920kJ B．557kJ C．188kJ D．436kJ2、下列關(guān)于F、Cl、Br、I形成相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而變淺B．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加而降低C．它們的單質(zhì)氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)3、請運(yùn)用元素周期表的有關(guān)理論分析判斷，下面幾種元素及其化合物性質(zhì)的推斷中正確的是A．鉈(Tl)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為無色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．H2Se是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體4、處理燃燒產(chǎn)生的煙道氣CO和SO2，方法之一在一定條件下將其催化轉(zhuǎn)化為CO2和S。己知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0kJ/mol下列說法中正確的是（）A．可用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2B．轉(zhuǎn)化②中S和O2屬于不同的核素C．轉(zhuǎn)化①有利于碳參與自然界的元素循環(huán)D．轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式是：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2（g)△H=+270kJ/mol5、將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是A．生成白色沉淀B．生成紅褐色沉淀C．溶液變?yōu)闇\綠色D．無變化6、下列反應(yīng)符合如圖所示的反應(yīng)是()A．CO2與熾熱的炭反應(yīng)生成CO B．石灰石分解C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合 D．食物因氧化而腐敗7、某化學(xué)興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，下列推斷合理的是A．若鉻比鐵活潑，則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極B．若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑C．若鐵比鉻活潑，則溶液中H＋向鐵電極遷移D．若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑8、下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是A．Cr2O3 B．MnO2 C．MgO D．V2O59、四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A．原子半徑Z<MB．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族10、下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（）A．MgCl2 B．Ba(OH)2 C．O2 D．H2O211、現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol?L﹣1、c(Mg2+)=0.25mol?L﹣1、c(Cl﹣)=0.2mol?L﹣1，則該溶液中c(SO42-)為()A．0.15mol?L﹣1B．0.2mol?L﹣1C．0.25mol?L﹣1D．0.30mol?L﹣112、“綠色化學(xué)”的核心是實(shí)現(xiàn)污染物“零排放”。下列最符合“綠色化學(xué)”理念的是A．利用太陽能分解水制氫氣B．在廠區(qū)大量植樹綠化，凈化污染的空氣C．將煤液化后使用以提高煤的利用率D．將化石燃料充分燃燒后再排放13、利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如右圖所示。下列結(jié)論正確的是A．該反應(yīng)的ΔH>0 B．平衡常數(shù)：K(C)<K(D)C．壓強(qiáng)：p1>p2 D．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v(A)>v(B)14、將4molA氣體和2molB氣體在體積為2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，若經(jīng)2s后測得A的物質(zhì)的量為2.8mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L?，F(xiàn)有下列幾種說法：①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)；②2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)③2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%；④x＝2。其中正確的是：A．①④B．②③C．①②③D．①②④15、下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式書寫及反應(yīng)類型均正確的是（）A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl加聚反應(yīng)B．CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH取代反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．取代反應(yīng)16、某無色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是()A．Fe3+ B．CO32- C．Mg2+ D．OH-17、現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時(shí)間，為檢驗(yàn)該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．測所得溶液的pHB．取溶液滴入酚酞觀察是否變紅C．取溶液加入鹽酸觀察是否有氣泡D．取溶液加入CuSO4觀察是否有沉淀18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中氫氧鍵的數(shù)目為0.2NAB．足量Fe在3mol氧氣中完全燃燒生成Fe3O4失去電子數(shù)目為8NAC．物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的HCl溶液中H+數(shù)目一定等于NAD．0.1mol的SO2與1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NA19、給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，均能一步實(shí)現(xiàn)的是①SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4②煤焦炭(CO+H2)CH3OH③C4H10C2H4④(C6H10O5)n(淀粉)C6H12O6(葡萄糖)C2H5OHA．①②③④B．①③④C．③④D．①②20、在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是A．CO32- B．Ag＋ C．SO42- D．Al3＋21、對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列有關(guān)說法正確的是①Zn是負(fù)極②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu③Zn-2e-=Zn2+④H+在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④22、我國開發(fā)了一種新型的鋰－鈉合金空氣電池。下列有關(guān)鋰、鈉的敘述正確的是A．少量鈉可貯存在煤油中B．電解食鹽水可得到金屬鈉C．金屬鋰與水反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)劇烈D．鋰、鈉分別在足量氧氣中燃燒生成Li2O、Na2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型，請回答下列問題：(1)向丙中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到溶液分層，上層為_______色。(2)甲的同系物的通式為CnH2n+2，當(dāng)n＝5時(shí)，寫出含有3個(gè)甲基的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_____。下圖是用乙制備D的基本反應(yīng)過程(3)A中官能團(tuán)為__________。(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。(6)現(xiàn)有138gA和90gC發(fā)生反應(yīng)得到80gD。試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為______(用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))。24、（12分）現(xiàn)有5瓶失去標(biāo)簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種?，F(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①把5瓶液體分別依次標(biāo)號A、B、C、D、E，然后聞氣味只有E沒有氣味②各取少量于試管中，加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上③分別取少量5種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解，E中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味（1）寫出這6種物質(zhì)的名稱。A____________B____________C____________D____________E____________（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學(xué)方程式為__________________25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較。（1）甲同學(xué)在連接好儀器后，加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關(guān)閉_____，將導(dǎo)管伸入燒杯液面以下，再_____，如果C中______，則說明________（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱，在A中加________溶液，B中加____溶液，C中加________溶液，將觀察到C中__________的現(xiàn)象．但老師認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱，請用文字?jǐn)⑹隼碛蒧______。（3）為避免上述問題，應(yīng)在B、C之間增加一個(gè)盛有足量____（選填下列字母：A．濃鹽酸B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________．Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．（1）請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式_________________（2）A中棉花顏色變_______，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是_________（3）丙同學(xué)利用此實(shí)驗(yàn)證明鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認(rèn)為合理嗎____，（填“合理”或“不合理”）理由是___________．26、（10分）某研究小組對鐵生銹過行研究。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了A、B、C組實(shí)驗(yàn)(如上圖)，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵打不生銹；C中鐵釘不生銹。①通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是____________；②鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極電極反應(yīng)式為_____________；③實(shí)驗(yàn)B所用的水要經(jīng)過____處理；植物油的作用是____________；④實(shí)驗(yàn)C中堿石灰的作用是___________。(2)乙同學(xué)為了達(dá)到同樣目的，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)D(如圖)，發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后，試管中的表面升高，其原因是_________________。27、（12分）在實(shí)驗(yàn)室可以用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）乙醇、乙酸分子中官能團(tuán)的名稱分別是________、________。（2）制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，反應(yīng)類型是____________。（裝置設(shè)計(jì)）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：（3）請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇合理的一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置是______（選填“甲”或“乙”），丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________。（實(shí)驗(yàn)步驟）①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃H2SO4充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。（問題討論）（4）步驟①裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查______________________。（5）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是____________________________。（6）從試管B中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________。28、（14分）短周期元素a、b、c、d、e在周期表中的相對位置如圖所示。已知a元素形成的物質(zhì)種類最多?；卮鹣铝袉栴}：（1）在周期表中，b在元素周期表中的位置為______。（2）b、c、e的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____（用化學(xué)式表示）。（3）在d的氫化物中，既含極性鍵又含非極性鍵的分子的電子式為____。（4）a的單質(zhì)在過量的d的單質(zhì)氣體中燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)放出的熱量為98.75kJ。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______。（5）請寫出e單質(zhì)與石灰乳制成漂白粉的化學(xué)方程式________。29、（10分）以氮化鎵（GaN）為首的第三代半導(dǎo)體材料適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常也稱為高溫半導(dǎo)體材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ga原子價(jià)層電子的電子排布圖為______；第二周期中，第一電離能介于N和B之間的元素有______種。（2）HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______，其中σ鍵的對稱方式為______。與CN-互為等電子體的一種分子為______。（3）NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其中陰離子與CO2互為等電子體，陰離子中心原子的雜化軌道類型為______。NF3的空間構(gòu)型為______。（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點(diǎn)如下表所示，分析其變化原因______。GaNGaPGaAs熔點(diǎn)1700℃1480℃1238℃（5）GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。已知六棱柱底邊邊長為a

cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個(gè)Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為______；②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖2。若該平行六面體的體積為a3cm3，GaN晶體的密度為______g/cm3（用a、NA表示）。圖1圖2

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

根據(jù)n=計(jì)算1g氫氣的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，依此結(jié)合反應(yīng)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，1mol水含有2mol氫氧鍵，1g氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)==0.5mol，完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量121kJ，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為x，根據(jù)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，則2×463kJ-(x+×496kJ)=2×121kJ，解得x=436kJ，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，注意把握反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物鍵能的關(guān)系，注意理解反應(yīng)放出的熱量與物質(zhì)的量成正比。2、C【解題分析】

F、Cl、Br、I是第ⅦA族元素，從F到I，核電荷數(shù)逐漸增大。【題目詳解】A．F2是淡黃綠色氣體，Cl2是黃綠色氣體，Br2是深紅棕色液體，I2是紫黑色固體，單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而變深，故A錯(cuò)誤；B．從F2到I2，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，所以單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，故B錯(cuò)誤；C．從F到I，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，所以它們的單質(zhì)氧化性逐漸減弱，故C正確；D．氫化物的穩(wěn)定性隨非金屬性的增強(qiáng)而增強(qiáng)，從F到I，非金屬性逐漸減弱，所以它們的氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的束縛力逐漸減弱，所以得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，陽離子的氧化性逐漸減弱。由于元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以單質(zhì)和水或酸反應(yīng)置換出氫氣越來越容易，氫氧化物的堿性也逐漸增強(qiáng)；由于元素的非金屬性逐漸減弱，所以單質(zhì)和氫氣化合越來越難，氫化物越來越不穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱。3、C【解題分析】分析：A.同主族自上而下，金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)；B.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性；C.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性；D.同主族物質(zhì)具有相似性和遞變性，同主族自上而下，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定。詳解：A.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性，鉈（Tl）與鋁同主族，由于鉈比鋁活潑性強(qiáng)，所以鉈(Tl)的氧化物的水化物不可能具有兩性，A錯(cuò)誤；B.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性,砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水，B錯(cuò)誤；C.Ba與Sr同主族，硫酸鋇是不溶于水的白色沉淀，則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，C正確；D.同主族物質(zhì)具有相似性和遞變性，同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，硒（Se）是第VIA族元素與S同族，其氫化物是有毒，穩(wěn)定性比硫化氫（H2S）弱的氣體，D錯(cuò)誤；答案選C。4、C【解題分析】A．CO2與SO2都與澄清石灰水反應(yīng)，不能鑒別，可利用二氧化硫的還原性、漂白性鑒別，A錯(cuò)誤；B．核素屬于具有一定中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的原子，而S和O2屬于不同的單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳在自然界中可參與光合作用，則有利于碳循環(huán)，C正確；D．利用蓋斯定律，將①-②可得2CO（g）+SO2（g）＝S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)與能量、物質(zhì)的鑒別以及熱化學(xué)方程式等知識，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意相關(guān)概念的理解以及蓋斯定律的運(yùn)用。5、B【解題分析】將Na2O2投入FeCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，4Fe(OH)2是白色沉淀易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；故答案為B。點(diǎn)睛：結(jié)合鈉和鐵的元素及其化合物的性質(zhì)，準(zhǔn)確分析反應(yīng)過程是解本題的關(guān)鍵，Na2O2投入FeCl2溶液反應(yīng)中Na2O2和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，其中白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的實(shí)驗(yàn)描述是難點(diǎn)。6、D【解題分析】

根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，據(jù)此解答。【題目詳解】A.CO2與熾熱的炭反應(yīng)生成CO，屬于吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合屬于吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.食物因氧化而腐敗而變質(zhì)，屬于放熱反應(yīng)，D正確。答案選D。7、B【解題分析】

A、若鉻比鐵活潑，則鉻為負(fù)極，鐵為正極，電子從負(fù)極向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤，不選A；B、若鉻比鐵活潑，鐵為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正確，選B；C、若鐵比鉻活潑，鐵為負(fù)極，鉻為正極，陽離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤，不選C；D、若鐵電極附近溶液pH增大，說明消耗了氫離子，即鐵為正極，鉻為負(fù)極，鉻比鐵活潑，錯(cuò)誤，不選D。答案選B。8、C【解題分析】

鋁和某些金屬氧化物組成的混合物稱為鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鋁和金屬單質(zhì)，則與鋁粉組成鋁熱劑的金屬氧化物中的金屬活潑性弱于鋁；鎂的金屬活潑性強(qiáng)于鋁，則氧化鎂不能與鋁粉組成鋁熱劑，其余的氧化物均可以與鋁粉組成鋁熱劑，在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬；答案選C。9、B【解題分析】

因?yàn)闉槎讨芷?，故為第二、三兩周期，又M為金屬，可以確定M、X、Y、Z分別為Al、Si、N、O。則A、電子層數(shù)越多，半徑越大，A正確；B、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Y>X，故酸性HNO3>H2SiO4，B錯(cuò)誤；C、氧元素非金屬性強(qiáng)于硅元素，熱穩(wěn)定性H2O>SiH4，C正確；D、Z為O，位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，D正確。答案選B。10、C【解題分析】MgCl2為離子化合物，只含有離子鍵，A錯(cuò)誤；Ba(OH)2為離子化合物，含有離子鍵，H-O為極性鍵，B錯(cuò)誤；O2只含有O=O雙鍵，為非極性共價(jià)鍵,C正確；H2O2為共價(jià)化合物，既存在H-O極性共價(jià)鍵，又存在O-O非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：一般來說,活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵,非金屬元素之間形成共價(jià)鍵,同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同種非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵。11、D【解題分析】c（Al3+）=0.1mol?L-1、c（Mg2+）=0.25mol?L-1、c（Cl-）=0.2mol?L-1，設(shè)該溶液中c（SO42-）為x，由電荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30

mol?L-1，故選D。12、A【解題分析】

A．利用太陽能分解水制氫氣，既能充分利用太陽能，又對環(huán)境無污染，符合綠色化學(xué)核心要求，故A選；B．在廠區(qū)大量植樹綠化，凈化污染的空氣，雖然有利于環(huán)境保護(hù)，但不是從源頭上杜絕環(huán)境污染，故B不選；C．將煤液化后使用以提高煤的利用率，過程中仍會(huì)有污染物的排放，故C不選；D．將化石燃料充分燃燒后再排放，燃燒過程中有污染物的排放，不符合零排放，故D不選；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意綠色化學(xué)是從源頭上杜絕環(huán)境污染，應(yīng)符合“零排放”。13、C【解題分析】A．由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＜0，A錯(cuò)誤；B、C和D兩點(diǎn)對應(yīng)溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此平衡常數(shù)：K(C)＝K(D)，B錯(cuò)誤；C、300℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1＞p2，C正確；D、B點(diǎn)對應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)均大于A點(diǎn)，溫度升高、增大壓強(qiáng)均使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此νA＜νB，D錯(cuò)誤；答案選C。14、A【解題分析】

2s后生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，2A（g）+B（g）?xC（g）開始4mol

2mol

0

轉(zhuǎn)化1.2mol

0.6mol1.2mol2s

2.8mol

1.4mol1.2mol2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/L2s=0.3mol/（L?s）。①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為4mol-2.8mol2L2s=0.3mol/（L?s），故①正確；②反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）×12=0.15mol/（L?s），故②錯(cuò)誤；③2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為0.6mol2mol×100%=30%，故③錯(cuò)誤；④反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，15、B【解題分析】A．乙烯與氯化氫的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，不是加聚反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故B正確；C．苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．苯易發(fā)生取代反應(yīng)，與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，但硝基苯中是硝基中的N原子直接與苯環(huán)相連，即，故D錯(cuò)誤，故選B。16、C【解題分析】

溶液無色時(shí)可排除Fe3+等有色離子的存在，A.含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色（或黃色），不滿足溶液無色的要求，故A不符合題意；B.CO32-與Ba2+發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不符合題意；C.Mg2+與Ba2+、NH4+、Cl-不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，且溶液呈無色，故C符合題意；D.OH-與NH4+反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D不符合題意。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如無色時(shí)可排除Fe3+等有色離子的存在。17、C【解題分析】該題應(yīng)用逆向思維，假設(shè)鈉沒有變質(zhì)，溶解于水，與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈉，PH值應(yīng)該大于7，滴入酚酞變紅，加入CuSO4要生成沉淀。而這些結(jié)果與碳酸鈉溶解于水后產(chǎn)生的結(jié)果相同，不能用于判斷是否變質(zhì)，于是應(yīng)排除A，B，D。答案選C。18、D【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，2.24L水的物質(zhì)的量不是0.1mol，其中氫氧鍵的數(shù)目不是0.2NA，A錯(cuò)誤；B.足量Fe在3mol氧氣中完全燃燒生成Fe3O4時(shí)氧元素化合價(jià)從0價(jià)降低到－2價(jià)，1分子氧氣得到4個(gè)電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知鐵失去電子數(shù)目為12NA，B錯(cuò)誤；C.物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的HCl溶液的體積不能確定，則其中H+數(shù)目不一定等于NA，C錯(cuò)誤；D.0.1mol的SO2與1molO2充分反應(yīng)，由于是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NA，D正確。答案選D。19、A【解題分析】①、SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨被氧化生成硫酸銨，①正確；②、煤干餾可以得到焦炭，碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，二者在一定條件下合成甲醇，②正確；③、丁烷裂解可以得到乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，③正確；④淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，④正確，答案選A。20、D【解題分析】

A.CO32-與H+、Ba2+反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故A錯(cuò)誤；B.

Ag+與Cl?反應(yīng)生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.

SO42-與Ba2+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.

Al3+與以上三種離子都不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故D正確；答案選D。21、B【解題分析】試題分析：對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池來說，①Zn是負(fù)極，正確；②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu，正確；③在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Zn－2e－＝Zn2＋，錯(cuò)誤。④溶液中H＋又鋅棒Zn棒遷移向Cu棒。錯(cuò)誤。因此正確的說法是①②③，選項(xiàng)是B?？键c(diǎn)：考查原電池的反應(yīng)原理的知識。22、A【解題分析】

A項(xiàng)、金屬鈉易與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，金屬鈉的密度比煤油大，則少量鈉可貯存在煤油中隔絕與空氣中的氧氣和水，故A正確；B項(xiàng)、電解熔融的氯化鈉可得到金屬鈉和氯氣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、金屬元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，鈉元素的金屬性強(qiáng)于鋰元素，則金屬鈉與水反應(yīng)比金屬鋰與水反應(yīng)劇烈，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鈉放置在空氣中生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、橙紅(或橙)—OH(或羥基)加成反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60.6%【解題分析】

由四種常見有機(jī)物的比例模型可知，甲為CH4，乙為乙烯，丙為苯，丁為CH3CH3OH。乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，結(jié)合四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】(1)苯的密度比水小，溴易溶于苯，上層溶液顏色為橙紅色(或橙色)，下層為水層，幾乎無色，故答案為：橙紅(或橙)；(2)當(dāng)n=5時(shí)，分子中含有3個(gè)甲基，則主鏈有4個(gè)C原子，應(yīng)為2-甲基丁烷，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(3)乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，因此A為乙醇，含有的官能團(tuán)為-OH(或羥基)，故答案為：-OH

(或羥基)；(4)反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；(5)反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(6)138g乙醇的物質(zhì)的量為=3mol，90g乙酸的物質(zhì)的量為=1.5mol，則乙酸完全反應(yīng)，可得1.5mol乙酸乙酯，質(zhì)量為132g，而反應(yīng)得到80g乙酸乙酯，則反應(yīng)的產(chǎn)率為×100%=60.6%，故答案為：60.6%。24、乙醇乙酸苯乙酸乙酯葡萄糖CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH【解題分析】分析：本題考查的是有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)的現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查。詳解：只有F液體沒有氣味，說明為葡萄糖溶液，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅，說明其為乙酸。乙酸乙酯有香味，所以為D，苯不溶于水，密度比水小，所以為C。則A為乙醇。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙醇；B為乙酸；C為苯；D為乙酸乙酯；F為葡萄糖；(2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，方程式為：CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH。25、分液漏斗活塞微熱圓底燒瓶有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱氣密性良好HNO3Na2CO3Na2SiO3白色渾濁揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)DSiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O橙黃色NaCl和KCl不合理有多余的氯氣，不能驗(yàn)證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱【解題分析】

根據(jù)元素周期律中元素的非金屬性遞變規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行分析。第I部分根據(jù)元素的最高價(jià)含氧酸的酸性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；第II部分是根據(jù)單質(zhì)的氧化性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。【題目詳解】Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較實(shí)驗(yàn)，則可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性進(jìn)行設(shè)計(jì)，即酸性HNO3＞H2SiO3＞H2CO3。（1）在連接好儀器后，加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管伸入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，則說明氣密性良好。（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱，在A中加HNO3溶液，B中加碳酸鹽，可以是Na2CO3溶液，C中加可溶性的硅酸鹽溶液，可以是Na2SiO3溶液，將觀察到C中出現(xiàn)白色渾濁的現(xiàn)象，但該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱，因?yàn)橄跛峋哂袚]發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)。（3）為避免上述問題，應(yīng)在B、C之間增加一個(gè)洗氣裝置，即盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置。A．濃鹽酸也有揮發(fā)性，也會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)；B．濃NaOH溶液會(huì)吸收CO2；C．飽和Na2CO3溶液也會(huì)吸收CO2；D．飽和NaHCO3溶液能吸收揮發(fā)出的硝酸，且能生成CO2，故只能選D。改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-。Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計(jì)了驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律根據(jù)圖中信息，可以判斷是通過比較其單質(zhì)的氧化性而設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)。首先用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)制備Cl2，然后Cl2分別與A、B、C三處的沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙反應(yīng)。（1）濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）A中發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，棉花顏色變?yōu)槌赛S色，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2、I2、NaCl和KCl，將所得溶液蒸干并灼燒，Br2揮發(fā)為溴蒸氣跑掉，I2升華碘蒸氣跑掉，最后得到的物質(zhì)是難揮發(fā)的NaCl和KCl。（3）丙同學(xué)利用此實(shí)驗(yàn)證明鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，這是不合理的，原因是有多余的氯氣，不能證明Br2與KI發(fā)生了反應(yīng)，因此不能驗(yàn)證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱?！绢}目點(diǎn)撥】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要根據(jù)科學(xué)性、安全性、可行性和簡約性進(jìn)行，這也是評價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的的依據(jù)。要注意實(shí)驗(yàn)的干擾因素，并且設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)措施排除這些干擾因素，保障實(shí)驗(yàn)效果達(dá)到預(yù)期、實(shí)驗(yàn)結(jié)論合理。例如，本題的第II部分實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)就不能得到預(yù)期的結(jié)論，即使最后的紅紙不褪色，也不能比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱。26、有水(或電解質(zhì)溶液)和氧氣(或空氣)O2-4e-+2H2O=4OH-煮沸[或“除去氧氣(寫“加熱”不正確)]隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”)吸收水蒸氣(或“干燥”“保持試管內(nèi)干燥環(huán)境”)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應(yīng)”“消耗了氧氣”)使氣體體積減小【解題分析】分析：（1）①鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，隔絕空氣或在干燥的空氣中難以形成原電池反應(yīng)；②鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；③將水煮沸可以將水中的空氣排出，植物油和水是互不相溶的；④堿石灰是可以吸水的．（2）根據(jù)金屬鐵生銹的電化學(xué)原理來解釋。詳解：（1）①鐵生銹的外部條件是金屬要和空氣中的水以及氧氣接觸；②鐵釘發(fā)生電化腐蝕，負(fù)極上鐵為活潑金屬，易失去電子而被氧化，正極上是氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)O2-4e-+2H2O=4OH-；③水中溶解有一定的空氣，煮沸可以將空氣排出，植物油和水是互不相溶的，它的作用是隔絕空氣中的氧氣；④堿石灰能吸水，它的作用是吸收空氣中的水蒸氣；（2）鐵生銹會(huì)消耗氧氣，這樣會(huì)使試管內(nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓，所以液面上升的原因是鐵釘生銹消耗了試管內(nèi)的氧氣，使試管內(nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓。點(diǎn)睛：本題考查金屬腐蝕的化學(xué)原理，題目難度不大，注意金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕的區(qū)別，以及形成電化學(xué)腐蝕的條件。27、羥基羧基CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)乙防止倒吸檢查裝置氣密性除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度分液【解題分析】分析：乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，導(dǎo)管口在飽和碳酸鈉溶液液面上，而不插入液面下是為了防止倒吸，球形干燥管導(dǎo)氣的同時(shí)也起到防倒吸作用；實(shí)驗(yàn)前，要檢查裝置的氣密性；實(shí)驗(yàn)室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體。詳解：（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式分析，乙醇乙醇分子中官能團(tuán)的名稱分別是羥基和羧基。答案：羥基羧基。（2）乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，屬于取代反應(yīng)。答案：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。（3）乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面下是為了防止倒吸，所以選乙裝置，球形干燥管導(dǎo)氣的同時(shí)也起到防倒吸作用。答案：乙防止倒吸。（4）步驟①裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，否則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗；答案：檢查裝置氣密性。（5）碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，碳酸鈉溶液能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液；飽和碳酸鈉溶液不能用氫氧化鈉溶液代替，因?yàn)橐宜嵋阴ピ跉溲趸c溶液中發(fā)生水解反應(yīng)。答案：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解