高中化學(xué)-鐵及其化合物教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

《鐵及其化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)

課題：鐵及其化合物課時(shí)1授課班級(jí)高一.1班

《鐵的重要化合物》本節(jié)課的知識(shí)是鐵的性質(zhì)的延伸和發(fā)展。教材

從鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅和鋁為引入，以及在介紹鐵的氧化物

教時(shí)，列舉了氧化鐵作為涂料在生活中的用途，說明了研究鐵及其化合物

的意義和價(jià)值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)時(shí)，以實(shí)驗(yàn)為手

材段，重點(diǎn)介紹了二價(jià)鐵離子的還原性與三價(jià)鐵的氧化性。課程標(biāo)準(zhǔn)要

求“結(jié)合真實(shí)情景中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鐵及其重要化合

物的主要性質(zhì)”。因此，本課時(shí)設(shè)計(jì)了以補(bǔ)鐵劑這一真實(shí)問題素材為載

,分

體，來進(jìn)行鐵的重要化合物的相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)。在活動(dòng)設(shè)計(jì)中，強(qiáng)調(diào)從

物質(zhì)類別和化合價(jià)的角度去分析物質(zhì)性質(zhì)、選擇試劑和預(yù)測(cè)現(xiàn)象，并嘗

析試梳理復(fù)雜體系下物質(zhì)檢驗(yàn)的思路模型，充分挖掘化學(xué)實(shí)驗(yàn)的功能價(jià)

值，培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)核心素養(yǎng)。使學(xué)生正真認(rèn)識(shí)化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展、改

善人類的生活條件等方面所起到的重要作用。

1.通過實(shí)驗(yàn)探究、原理分析，認(rèn)識(shí)Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化，建立基于類別、

知核心元素價(jià)態(tài)等認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)，設(shè)計(jì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的基本思維模型。

識(shí)

-2.通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化原理，構(gòu)建鐵的化合物的轉(zhuǎn)

學(xué)與

技化關(guān)系。

能3.通過問題探究、討論交流，能基于證據(jù)對(duì)鐵的化合物的性質(zhì)、組成

0

及變化提出假設(shè)，通過分析推理加以證實(shí)或證偽。

過

1.通過實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)會(huì)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)、觀察等獲取科學(xué)事實(shí)的基本方法,

程

標(biāo)研究物質(zhì)的性質(zhì)。

與

方2.通過小組討論、對(duì)比分析初步學(xué)會(huì)運(yùn)用分類、比較、分析、歸納、

法演繹等整理科學(xué)事實(shí)的基本方法，學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)。

情

感

1.通過實(shí)驗(yàn)和觀察，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神和實(shí)事求是的科學(xué)品質(zhì)O

態(tài)

度2.通過鐵的化合物的性質(zhì)與用途的學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)在促

價(jià)進(jìn)社會(huì)發(fā)展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用，提高學(xué)

值習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)，服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。

觀

教學(xué)重點(diǎn)Fe2\Fe3+的轉(zhuǎn)化

教學(xué)難點(diǎn)Fe2\Fe"的轉(zhuǎn)化。

教學(xué)過程

教學(xué)方

教學(xué)步驟、內(nèi)容

法

【導(dǎo)入】最近同學(xué)跑操總是心慌、頭暈，回家診斷為缺鐵性貧血，并播放

視頻：一位缺鐵性貧血同學(xué)經(jīng)診斷后，醫(yī)生給了她這樣的治療方法：

藥劑：服用速力菲（學(xué)名琥珀酸亞鐵）、VC片，2片/天。

討

建議：平時(shí)多食用含“鐵”豐富的食物例如動(dòng)物肝臟，導(dǎo)入新課。論法：

【學(xué)生活動(dòng)】：請(qǐng)同學(xué)們看手中的藥品說明書，思考并且討論一下這個(gè)處在教師

方。的指導(dǎo)

下，學(xué)

【過渡】：接下來我們就圍繞著這個(gè)處方，展開關(guān)于鐵及其化合物的氧化

生以全

性和還原性的學(xué)習(xí)。

班或小

【思考】：從該藥品說明書中你能獲得什么信息呢？

組為單

【學(xué)生回答】：該藥品中含有Fe2+離子、藥品有薄膜衣、和VC同服吸收位，圍

效果更好。繞教材

的中心

【思考】：

問題，

1.從化合價(jià)的角度來預(yù)測(cè)Fe?一和Fe"具有什么樣的性質(zhì)？

各抒己

2.常見的氧化劑和還原劑有哪些？見。

【學(xué)生活動(dòng)】：學(xué)生展示回答答案，其他同學(xué)進(jìn)行補(bǔ)充。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】:藥品:FeCL溶液、FeCL溶液、KSCN溶液、氯水、酸性KMnO,

溶液、雙氧水、鐵粉、維C片；

提供儀器：試管、膠頭滴管

【學(xué)生活動(dòng)】思考討論，完成實(shí)驗(yàn)預(yù)案。

學(xué)生設(shè)計(jì)1.用氯水、高鎰酸鉀將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵

2.用鐵粉、VC將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵

學(xué)生分組討論后，選小組代表登臺(tái)展示，并用投影儀展示學(xué)生小組討論完

成的學(xué)案，學(xué)生進(jìn)行講解，其他小組同學(xué)進(jìn)行補(bǔ)充。

【實(shí)驗(yàn)過程】

根據(jù)提供的藥品和儀器：FeCL溶液、FeCL溶液、KSCN溶液、氯水、酸性

KMnOi溶液、雙氧水、鐵粉、維C片；試管、膠頭滴管；分小組開展實(shí)驗(yàn)。

溫馨提示：1、設(shè)計(jì)好實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)表中的前幾項(xiàng)，然后再進(jìn)行有

目的實(shí)驗(yàn)探究。

2、將所給藥品按氧化劑與還原劑分類，這樣更利于快速選擇。

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生分小組進(jìn)行自主實(shí)驗(yàn)探究Fe"、Fe?+的相互轉(zhuǎn)化操作,

教師巡視并用PAD進(jìn)行投屏。實(shí)驗(yàn)完成后小組同學(xué)展示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并進(jìn)行

講解。

探究Fe?+與Fe"的轉(zhuǎn)化條件有哪些？并完成下表內(nèi)容：

【投影交流】

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象離子方程式

溶液由

①在盛有氯化鐵溶

黃色變2Fe3++Fe=3Fe2

液的試管中加適量+

府水成淺綠

U鐵粉振蕩

色

H肆F一eCb溶液Hgg

溶液不

②再加KSCN溶液，—

變色

2Fe2++

溶液變

3+

③再加入氯水Cl2=2Fe+2Cl

成紅色

2+

結(jié)論：Fe"遇到較強(qiáng)的還原劑，會(huì)被還原成Fe;Fe?+在較強(qiáng)氧化劑

的作用下，會(huì)被氧化成Fe計(jì)。

【歸納小結(jié)】根據(jù)物質(zhì)的氧化性和還原性，歸納小結(jié)鐵鹽與亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化

條件。

【交流1】(2)Fe?+既有氧化性又有還原性?？杀粡?qiáng)氧化劑［Ck、乩。2、酸

性KMnOq等］氧化為Fe"。

【交流2】(3)Fe"只具有氧化性，可被弱還原劑Fe、Cu等還原為Fe?

+

O

【問題探究1］(1)為什么在配制FeCk溶液時(shí)，通常加入鐵粉？

【交流】防止溶液中的Fe?+被氧化成Fe3+,即將溶液中可能存在的Fe3+

2+

再還原成FeO

師生總結(jié)實(shí)驗(yàn)探究的一般思路:反應(yīng)原理一一設(shè)計(jì)預(yù)案一一論證評(píng)價(jià)一一

實(shí)驗(yàn)實(shí)施一一觀察現(xiàn)象一一解釋現(xiàn)象一一得出結(jié)論一一優(yōu)化評(píng)價(jià)

【化學(xué)與生活】

1.補(bǔ)血?jiǎng)槭裁窗粚颖∫拢?/p>

2.補(bǔ)血?jiǎng)槭裁磁cVC一起服用效果更佳？

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生朗讀：印刷電路板是由高分子材料和銅箔(Cu)復(fù)合

而成，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCk溶液作“腐蝕液”，請(qǐng)從化合價(jià)升降

角度分析產(chǎn)物，寫出化學(xué)方程式，并改寫成離子方程式。

學(xué)生登臺(tái)書寫離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe"+Cu2+

【過渡】你有收獲嗎？引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行整體構(gòu)建

【學(xué)生活動(dòng)】PAD完成當(dāng)堂檢測(cè)

第一節(jié)鐵及其化合物

知識(shí)一、Fe3+氧化性

結(jié)構(gòu)Fe2+氧化性、還原性

與板書二、常見氧化劑%、KMnO八Na202>HNO3、H202>O2等

設(shè)計(jì)常見還原劑活潑金屬、CO、乩等

教學(xué)

這節(jié)課達(dá)到了既定的教學(xué)目標(biāo)。其一，作為新授課，通過學(xué)生基礎(chǔ)

反思知識(shí)，簡(jiǎn)單知識(shí)的展示，通過教師精講強(qiáng)化重點(diǎn)、難點(diǎn)、小組討論等多

種方法構(gòu)建系統(tǒng)化的知識(shí)體系。在教學(xué)過程中注意從學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)出

發(fā)，認(rèn)真聽取學(xué)生看待問題的不同想法，并有意識(shí)地貫穿于教學(xué)過程中。

優(yōu)先考慮學(xué)生的思維訓(xùn)練，精簡(jiǎn)講授內(nèi)容，能不講的盡量不講，留作學(xué)

生自學(xué)和總結(jié)，能在一定程度上鍛煉學(xué)生的自學(xué)能力。其二，在本節(jié)課

的教學(xué)中，本著信息技術(shù)與學(xué)科整合以及培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力的思

想。

《鐵及其化合物》學(xué)情分析

學(xué)生在初中已學(xué)習(xí)了鐵的性質(zhì)，同時(shí)在日常生活中積累了不少有

關(guān)鐵的化合物的感性知識(shí)。此前已經(jīng)學(xué)過實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)以及鈉、鋁的

重要化合物知識(shí)，并初步具備了學(xué)習(xí)金屬元素化合物的一些方法，本

節(jié)內(nèi)容是對(duì)其拓展與補(bǔ)充，本節(jié)課的學(xué)習(xí)是對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的延伸和

發(fā)展。

高一的學(xué)生，他們能對(duì)事物之間的規(guī)律聯(lián)系提不出猜想即假設(shè),

但卻可以根據(jù)教師布置的任務(wù)去預(yù)測(cè)并設(shè)計(jì)方案去檢驗(yàn)假設(shè)，基本上

能理解特殊與一般，歸納與演繹、理論與實(shí)踐等辯證關(guān)系，能用全面

的、發(fā)展的、聯(lián)系的觀點(diǎn)去分析和解決問題。但由于學(xué)生接觸化學(xué)時(shí)

間短，對(duì)于從化合價(jià)角度分析氧化性和還原性認(rèn)識(shí)得不夠，缺少學(xué)習(xí)

經(jīng)驗(yàn)。因此在教學(xué)中教師不僅要注重對(duì)學(xué)生進(jìn)行知識(shí)的傳授，能力的

培養(yǎng)，還要注重用語言去引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)以及對(duì)其進(jìn)行學(xué)法指導(dǎo)和科學(xué)

思維方法的訓(xùn)練，以便學(xué)生盡快適應(yīng)元素化合物的學(xué)習(xí)。

《鐵及其化合物》效果分析

在本節(jié)課教學(xué)中，在引導(dǎo)學(xué)生討論展示后，利用探究鐵及其化合

物的性質(zhì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)的過程直觀地突破抽象的問題，從而激發(fā)學(xué)生自覺

地探究問題，體驗(yàn)互動(dòng)合作的樂趣。學(xué)生通過探究合作的互動(dòng)方式,

手腦并用，能夠較好地調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，教學(xué)目標(biāo)在師生互動(dòng)的過

程中得到落實(shí)。在本節(jié)課中，利用多媒體、PAD等直觀教學(xué)手段，刺

激學(xué)生多種感官活動(dòng)，引起加強(qiáng)學(xué)生有意注意，通過比較歸納，讓學(xué)

生在推理、判斷中培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣和對(duì)知識(shí)的遷移能力。教師的

點(diǎn)評(píng)與總結(jié)一方面統(tǒng)一了認(rèn)識(shí)，給學(xué)生一個(gè)較為正確的可供參考的觀

點(diǎn)，另一方面較好的解決了教學(xué)中的重點(diǎn)與難點(diǎn)。

在本節(jié)課中小組合作，小組展示，在教師的引導(dǎo)下，對(duì)學(xué)案上的

內(nèi)容由每個(gè)小組的代表進(jìn)行展示，學(xué)生們積極展示，勇于表現(xiàn)的精神

確實(shí)使我感到課堂改革不僅僅是改變了教學(xué)的模式，同時(shí)，也在不斷

的改變學(xué)生的學(xué)習(xí)模式。將抽象問題逐步分解突破，從而突破了難點(diǎn),

較好的完成了教學(xué)任務(wù)。

《鐵及其化合物》教材分析

《鐵的重要化合物》這一課是人教版高中化學(xué)必修一第三章第一

節(jié)的內(nèi)容。在“第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)”和“第二章化學(xué)物質(zhì)及其變

化”的基礎(chǔ)上，第三章進(jìn)入元素化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)課的知識(shí)是鐵的性

質(zhì)的延伸和發(fā)展。教材從鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅和鋁為引入,

以及在介紹鐵的氧化物時(shí)，列舉了氧化鐵作為涂料在生活中的用途，

說明了研究鐵及其化合物的意義和價(jià)值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和

亞鐵鹽性質(zhì)時(shí)，以實(shí)驗(yàn)為手段，重點(diǎn)介紹了氫氧化亞鐵和二價(jià)鐵離子

的還原性與三價(jià)鐵的氧化性。

《鐵及其化合物》評(píng)測(cè)練習(xí)

基礎(chǔ)演練

1.現(xiàn)榨的青蘋果汁在空氣中會(huì)由綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（）

A.蘋果汁中的Fe-變成Fe3-B.蘋果汁含有Cu2+

C.蘋果汁含有OHD.蘋果汁含有Na*

2.既有氧化性，又有還原性的微粒是（）

A.FeB.Fe2*C.Fe"D.Cu2+

3.要除去FeCk溶液中的少量FeCh，可行的辦法是（）

A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣

C.加入銅粉D.加入鐵粉

4.要證明某溶液中不含F(xiàn)e",而可能含有Fe。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?/p>

（）

①滴入足量氯水②加入鐵粉③滴入KSCN溶液④滴入NaOH溶液

A.①③B.③②C.③①D.③④

素能提升

5.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

鹽廣氣體一封焰色試驗(yàn)火焰呈紫色

浴妝（透過藍(lán)色鉆玻物

r*D溶液

稀硝酸

用熊」白色沉幽

沉淀E沉泥F二^-

A

試回答:

(DB的化學(xué)式為,D的化學(xué)式為。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式:。

(3)常用檢驗(yàn)G中的陽離子，其現(xiàn)象為

(4)向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。

基礎(chǔ)演練答案

1.B解析：現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，說明

Fe2+被氧化為Fe*,Fe?+具有強(qiáng)還原性，故A正確;B、C、D錯(cuò)誤,

2.B解析：題中Fe元素的化合價(jià)有0、+2、+3,Fe"元素的化合價(jià)

處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，F(xiàn)e只有還原性，F(xiàn)e?和

Cu2+只有氧化性。

3.D解析：因?yàn)閬嗚F離子和氯氣反應(yīng)能生成鐵離子，化學(xué)方程式

為2FeC12+CL—2FeCk,而且不引入新的雜質(zhì)，故可用氯氣除去FeCk

溶液中少量的FeCk.

4.C解析：因?yàn)镵SCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe分作用無此

現(xiàn)象，可以先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe",

再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe*,證明原溶液含

有Fe2+

素能提升答案

5.(1)B的化學(xué)式為：FeCl2,D的化學(xué)式為：KC1；

(2)4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3；

(3)KSCN溶液，溶液顯紅色

:i+

(4)反應(yīng)的離子方程式為：Fe+3SCN=Fe(SCN)3;

解析：依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)現(xiàn)象可以判斷，白色沉淀E為Fe(0H)2,

紅褐色沉淀F為Fe(OH)3,D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色

沉淀H為AgCL生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KC1,依據(jù)

轉(zhuǎn)化關(guān)系得到，C為KOH,B為FeCk,F溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶

解生成的G為FeCL,判斷A為Fe；

《鐵及其化合物》課后反思

鐵的化合物常有不同顏色，教學(xué)中注意引導(dǎo)學(xué)生觀察，通過實(shí)

驗(yàn)直接感受化學(xué)中的顏色美，會(huì)收到事半功倍的效果。用顏色證實(shí)物

質(zhì)的存在及檢驗(yàn)物質(zhì)的性質(zhì)，也是化學(xué)學(xué)科的一個(gè)特色。

讓學(xué)生親自做實(shí)驗(yàn)得出Fe2+水溶液為淺綠色，F(xiàn)e升水溶液為

棕黃色。在Fe2+和Fe③+的轉(zhuǎn)化教學(xué)中，要讓學(xué)生獨(dú)立思考，有自

己特色的思考本身就是非常有價(jià)值的，主要表現(xiàn)在形成思想的基礎(chǔ)以

及思考過程的個(gè)性。創(chuàng)新的思維，總是在經(jīng)歷挫折后才形成的。教學(xué)

中教師要鼓勵(lì)學(xué)生形成和表達(dá)自己的想法，保護(hù)他們積極求索的感情,

從而培養(yǎng)他們思維的創(chuàng)新性。

在鐵及其化合物教學(xué)中，用有趣的顏色及實(shí)驗(yàn)將知識(shí)串聯(lián)，通過

動(dòng)手實(shí)驗(yàn)提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。教學(xué)中啟迪學(xué)生思維，開發(fā)學(xué)生智力，

鍛煉動(dòng)手能力，形成良好的學(xué)科學(xué)習(xí)方法，提高化學(xué)學(xué)科素質(zhì)