高中化學(xué)【電解池】練習(xí)題-帶答案

電解池練習(xí)題

1.能用電解的原理說明問題的是（）

①電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能：②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，?③電解質(zhì)溶

液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化；④某些不能自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，通

過電解的原理可以實現(xiàn)；⑤任何溶液被電解時，必須導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生;

⑥電解和電離都需要通電。

A.①②③④B.②③⑤

C.③④⑥D(zhuǎn).①③④⑤

2.下列敘述正確的是（）

A.電解池的陰極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B.用惰性電極電解Na2s04溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

C.用惰性電極電解期口NaCl溶液，若有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成1mol

NaOH

D.酸溶液、堿溶液、鹽溶液電解后，溶液的pH都增大

3.用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為3：1的CuSCU溶液和NaCl

溶液的混合溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)是（）

A.2CU2++2H2O遵里=2CU+4H++O2T

B.Cu2++2C1-遮Cu+CI2T

C.2C1'+2H2O遵里20H-+H2t+Cl2T

D.2H2O=^S=2H2T+02T

4.用惰性電極電解足量的CU（NO3）2溶液,下列說法中不正確的是（）

A.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-==Cu

1

B.陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為40H--4e-=2H2O+02T

C.若有6.4g金屬Cu析出，放出的02為0.05mol

D.恰好電解完時，加入一定量的CU（NO3）2溶液可恢復(fù)到原溶液的濃度

5.用笆作電極電解某種溶液，通電一段時間后，溶液的pH變小，并且在

陽極得到0.56L氣體，陰極得到1.12L氣體（兩種氣體均在相同條件下測定）。由

此可知溶液可能是（）

A.稀鹽酸B.KNCh溶液C.CuSCU溶液D.稀硫酸

6.如圖為直流電源電解稀Na2s04水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b

附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是（）

A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

D.a電極附近呈藍(lán)色,b電極附近呈紅色

7.若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（）

①將銅片接在電源的正極上②將銀片接在電源的正極上③在銅片上發(fā)

+

生的反應(yīng)是Ag+e-==Ag④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是40H--4e-==02T+

2H2O⑤需用硫酸銅溶液為電鍍液⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液

A.①③⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③④⑥

8.以硫酸銅溶液作電解液,對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。

2

下列敘述中正確的是（）

①粗銅與直流電源負(fù)極相連②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-==Cu③

電路中每通過3.01X1（）23個電子彳導(dǎo)到的精銅質(zhì)量為16g④雜質(zhì)Ag以Ag2s04

的形式沉入電解槽形成“陽極泥”

A.②③B.②④C.③④D.①③

9.用惰性電極電解NaCl溶液，下列敘述正確的是（）

A.電解時陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉

B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黃色

C.若在陰極附近的溶液中滴入酚配試液，溶液呈無色

D.通電一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>

10.取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直

流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白

色，外圓呈淺紅色。則下列說法錯誤的是（）

A.b電極是陰極B.a電極與電源的正極相連接

C.電解過程中，水是氧化劑D.b電極附近溶液的pH變小

11.如圖所示，四支電極均為鉗電極，供選擇的四組電解質(zhì)溶液如表：

組ABCD

甲槽NaOH溶液AgNO3溶液H2SO4溶液NaCl溶液

乙槽CuS04溶液CuCb溶液AgNO3溶液AgNO3溶液

3

甲乙

要滿足的條件是：①工作一段時間后，甲槽電解液pH增大，而乙槽電解液

pH減?。虎赽、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則：

(1)應(yīng)選用的電解液是_______組。

(2)甲槽的電解方程式為；

乙槽的電解方程式為________________________________________

12.如圖所示，甲燒杯中盛有100mL0.50mol-L-1的AgNCh溶液，乙燒杯

中盛有100mL0.25molL-1的CuCb溶液,A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電

極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重L9g,則

甲乙

(1)電源￡為極，F(xiàn)為極。

(2)A極的電極反應(yīng)式為,析

出物質(zhì)________molo

(3)B極的電極反應(yīng)式為析出氣

體_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)C極的電極反應(yīng)式為,析出物質(zhì)

________molo

4

13.如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池，試回答下列問題。

⑴甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極是電解池的材料是

電極反應(yīng)式為；B極是電解池的

材料是_________電極反應(yīng)式為.

(2)乙池中若滴入少量酚配溶液，開始一段時間后，F(xiàn)e極附近呈_______色。

(3)若乙電解池中的電解質(zhì)溶液為等物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和MgC12溶

液。分階段寫出乙池中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(4)若甲池精煉銅時陰極增重12.8g,則乙池陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

體積為(不考慮氣體溶解情況)。

電解池練習(xí)題答案

1.答案］D

2.C［電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A項錯誤；電解Na2s04

溶液，實際上是電解水，陰極產(chǎn)生H2，陽極產(chǎn)生02，二者物質(zhì)的量之比為2:1,

B項錯誤；電解飽和NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H21+CbT,每轉(zhuǎn)移1mol

電子，則生成1molNaOH,C項正確；電解H2so4溶液、NaOH溶液、Na2so4

溶液后,溶液的pH分別會減小、增大、不變，D項錯誤。］

5

2+

3.C［由n(CuSO4):n(NaCl)=3:1得n(Cu):n(Cl)=3:1,由于陰離子

的放電順序為。->0H->S03-,陽離子的放電順序為Cu2+>H+>Na+,故該

電解過程分為三個階段。第一階段,電解CuC12溶液：Cu2++2C1-Cu+ChT；第

二階段，電解CuS04溶液：2C/++2H2O2Cu+4H++02T；第三階段，電解H2so4

和Na2s04溶液:2H2O2H2t+O2t.］

4"答案］D

5.D［陽極與陰極產(chǎn)生的氣體體積之比為=g,相當(dāng)于電解水，pH

變小說明電解了含氧酸的水溶液。］

6.D［電解稀Na2s。4水溶液，其實質(zhì)是電解水,b極為陽極：40H--4e

-==2H2O+O2t,a極為陰極：4H++4e-==2H2t0a極逸出氫氣，b極逸出氧

氣，二者都是無色無味的氣體，且a極氫氣的體積是b極氧氣體積的2倍，A、

B均錯誤；a極H+得電子，使a極附近c(0H-)增大，遇石蕊溶液變藍(lán)色；b極

0H-放電，致使b極附近c(H+)增大，遇石蕊試液變紅色，C錯誤。］

7.B［銅片上鍍銀，銅片作陰極，接電源負(fù)極，①錯；銀片作陽極，接電

源正極，②正確；銅電極上，Ag+得電子析出，③正確；銀片是陽極，失電子變

成Ag+落入電解液，④錯；需用AgNCh作電鍍液，⑥正確，⑤錯。正確的為②

③⑥。］

8.A1電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅在陰極析出，單質(zhì)銀不放電，形

成陽極泥，沒有Ag2s04。綜合上述分析A項正確。］

9.B［用惰性電極電解NaCl溶液”月極電極反應(yīng)式為2H2。+2e-==20H

-+H2t,陽極電極反應(yīng)式為2C1--2e-=Cht,由電極反應(yīng)式可知，陽極得到

Ch，陰極得到H2,A項錯誤；陽極得到的CL與KI反應(yīng)生成12,B項正確；陰

6

極附近產(chǎn)生OH-,C項錯誤；由電池反應(yīng)可知，攪拌后溶液呈堿性,D項錯誤。］

10.D［由試紙變色可知，a電極產(chǎn)生C12,應(yīng)為電解池的陽極，與電源正

極相連，則b為陰極。D項中b電極上H+放電，附近OH-濃度增大,pH變大。］

11?(解析］根據(jù)電解規(guī)律，電解后電解液的pH升高的有NaOH溶液和NaCl

溶液；pH降低的有CuSO4溶液、AgNO3溶液和H2so4溶液；pH基本不變的有

CuCb溶液。由條件①排除B、C,又因為甲、乙兩槽是串聯(lián)的，故b為陽極、c

為陰極，A、D組電解液的電極反應(yīng)式分別為

A組b極：4OH--4e-=O2T+2H2。

c極：2CU2++4e-=2Cu

D組b極：2C1--2e-=Cht

c極：2Ag++2e-=2Ag

由條件②排除A。

［答案］(DD

⑵2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2T+H2T

4AgNO3+2H2O4Ag+02T+4HNO3

12.［解析］由電解一段時間后A極比C極重，可知A極上有Ag析出，C

極上有Cu析出，設(shè)A極上析出銀的物質(zhì)的量為n(Ag),則C極上析出Cu的物

質(zhì)的量為:n(Ag)，有關(guān)系式108g-mol-'-n(Ag)-64g-mol-'-n(Ag)x1=1.9g/n(Ag)

=0.025molo由此可知，兩電解池內(nèi)的電解質(zhì)均是足量的，故兩池電極反應(yīng)式分

2

別為A極：4Ag++4e-=4Ag；B極：4OH'-4e'=2H2O+O