高中化學【元素化合物】練習題

高中化學【元素化合物】練習題

1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.它們的原子最外層電子數(shù)之和為13,X

的原子半徑比Y的小，其中X與W同主族。一種常見的無色無味液體分解可以得到X

和Z元素的單質。下列說法中不氐碰的是

A.X、Y、Z三種元素可以形成離于化合物

B.元素X和W之間不可能形成二元化合物

C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

D.元素Y、Z、W中，元素W的簡單離子的半徑最小13.在短周期元素中，X元素

與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最

外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是()

A.四種元素均可與氫元素形成18電子分子

B.X、Y、Z、W形成的單質最多有6種

C.四種元素中，Z的最高價氧化物對應水化物酸性最強

D.四種元素的原子半徑：rz>rx>rv>rwl.

①制備Fe(0H)2膠體，通常是將Fe(0H)3固體溶于沸水中。

②實驗中需2mol/LNa2CO3的溶液950mL,配制時應選用500mL容量瓶配制兩次。

③為了除去硝酸鉀溶液中含有的少量硝酸領雜質，可以加入過量的碳酸鉀溶液，過濾后除

去沉淀，在濾液中加入適量硝酸調(diào)至溶液的pH為7。

④用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管

⑤為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷生埸中熔化氫氧化鈉固體后進行測量

⑥用分液漏斗分離苯和水的混合物時，應注意，分液漏斗中的下層液體從下口放出，

上層液體從上口倒出。

A.③⑥B.②⑤⑥C.④⑤D以上都不正確

2.下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

選項現(xiàn)象或事實解釋

A用熱的純堿溶液洗去油污Na2c。3可直接與油污反應

B蛋白質溶液中加入NaCI或CuSO4溶液，蛋白質均發(fā)生變性

產(chǎn)生沉淀

C施肥時，草木灰(有效成分為ACS)不能與K2c03與NH4a發(fā)生反應會降低肥效

NH4cl混合使用

DFeCI3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCh能從含CM+的溶液中置換出銅

A.用圖①所示賣驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B.用圖②所示實驗裝置排空氣法收集C02氣體

C.圖③表示反應CO(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)是放熱反應

D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質的量也相同

5.可以用堿石灰干燥的氣體是()

A.NH3B.Cl2C.HC1D.C02

6.有關硝酸的性質的敘述中，正確的是

A.稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍

B.硝酸能與NazCO,反應，但不能生成CO?

C.硝酸的氧化性很強，能氧化所有金屬

D.濃硝酸因分解放出NO?又溶解于硝酸而呈黃色

7.將少量氯水加入KI溶液中，振蕩，再加入CCL”振蕩，靜置，觀察到的現(xiàn)象是()

A.有紫黑色固體析出B.形成均勻的紫紅色溶液

C.液體分層，下層紫紅色D.液體分層，上層紫紅色

8.下圖是用點滴板探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，立即用培養(yǎng)

皿罩住整個點滴板。下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是

試卷第2頁，總8頁

石黑譏恨

陽體化一

選項實驗現(xiàn)象解釋

A紅色石蕊試紙變藍NH,極易溶于水

B濃硫酸附近無白煙NH：,與濃硫酸不發(fā)生反應

C氯化鋁溶液變渾濁N&與AlCh溶液反應:AK+3OH「A1(OH)31

D濃鹽酸附近有白煙N%與揮發(fā)出的HC1反應：NL+HCl-NH?

9.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A.在稀硫酸中加入銅粉，再加入KN03固體

B.S02通入Ba（N03。溶液中

C.CO2通入CaCL溶液中

D.稀鹽酸滴加到Fe（OH）3膠體溶液中

10.混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產(chǎn)物并高溫下灼燒至質量不變，最終殘留

固體為純凈物的是

A.向CuSCh溶液中加入適量鐵粉

B.等物質的量濃度、等體積的FeCb與KI溶液混合

C.等物質的量的NaHCOs與岫曲溶于水

D.在NazSiOa溶液中通入過量CO2氣體

11.生活中，中毒事件時有發(fā)生。2001年5至6月，全國各地發(fā)生了多起因用混合潔污劑發(fā)

生氯氣中毒事件。根據(jù)你的化學知識作出如下判斷（這一判斷的正確性有待證明）：當事人使

用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯,最可能的存在形式是（）

A、C10J和CIOs-B、C1CT和CrC、CIO「和C1（TD、C10.「和C1CT

12.一定質量的鎂鋁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產(chǎn)生3.36L（標準狀況下）

氣體；用同樣質量的鎂鋁合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生5.6L的氣體。

則該合金中鋁、鎂的物質的量之比為

A.1：1B.2：5C.3：2D.3：5

13.下列各組物質中，X是主要物質，Y是少量雜質，Z是為除去雜質所要加入的試劑，其

中所加試劑正確的一組是（）

ABCD

XFeCk溶液FeCh溶液FeNa￡0‘溶液

YFeCl3CuCl2AlNa2c。3

ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液

14.下列敘述中因果關系成立的是

A.因為Mb的水溶液可以導電，所以N%是電解質

B.因為SO?可以使溟水褪色，所以SO2具有漂白性

C.因為加熱后純水的pH<7,所以升溫可使水呈酸性

D.因為電解質溶于水后發(fā)生電離，所以電解質在溶液中的反應實質是離子間的反應

15.下列物質的轉化在給定條件下不熊實現(xiàn)的是

A.Ca(C10)2(aq)HC10(aq)HC1(aq)

HCl(aq)

B.SiO2

NaOH()

C.Al203^.?NaA102(aq)-^*Al(0H):1

D.FezOs耶°4(叫)>Fe2(S03(aq)-^>無水Fe2(S04)3

16.下列轉化中，均不能通過一步反應實現(xiàn)的是

A.Na2O2-Na2CO3-NaOHB.SiO2-Si-Na2SiO3

C.NH3-N02-?HN03D.S-SO2-NaHS03

17.堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制

造。CUSO4溶液與Na2c03溶液反應能否得到堿式碳酸銅？某班同學進行相關探究。

【沉淀制備】

稱取12.5g膽研溶于87.4mL蒸儲水中，滴4滴稀硫酸，充分攪拌后得到CuSCU溶液。向其

中加入適量Na2c。3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸儲水洗滌，再用無水乙醇洗滌。

（1）滴加稀硫酸的作用是。所得硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)為。

（2）用無水乙醇洗滌的目的是o

【實驗探究】

同學們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：

試卷第4頁，總8頁

(3)D裝置加熱前，需要首先打開活塞K,用A裝置制取適量刈，然后關閉K,點燃D處

酒精燈。A中產(chǎn)生N2的作用是,C中盛裝的試劑應是o

(4)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為。

(5)若藍綠色固體的組成為xCuCO3-yCu(OH)2,實驗能觀察到的現(xiàn)象是。

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(6)同學們查閱文獻知：Ksp[CaCO3]=2.8x10,Ksp[BaC03]=5.1xlO-,經(jīng)討論認為需要用

Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是。

a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強

b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CCh

c.相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCC>3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3,測量誤差小

待D中反應完全后，打開活塞K,再次滴加NaNOz溶液產(chǎn)生M，其目的是。若定

量分析所取藍綠色固體質量為27.1g,裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結束后，裝置E的

質量增加2.7g,F中產(chǎn)生沉淀19.7g。則該藍綠色固體的化學式為。

18.我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、

Nlh、CO?等為原料先制得NalIC03,進而生產(chǎn)出純堿。有關反應的化學方程式為：NH3+CO2+

H20=NH1HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHC03I+NH1CI；2NaHC03=Na2C03+C02t+H20

(1)碳酸氫錢與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是(填標號)。

A.碳酸氫鈉難溶于水B.碳酸氫鈉受熱易分解

C.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的

方案實驗。

①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示

(圖中夾持、固定用的儀器未畫出).

試回答下列有關問題：

(I)乙裝置中的試劑是;

(II)丁裝置中稀硫酸的作用是。

(HI)實驗結束后，分離出NallCO,晶體的操作是(填分離操作的名稱)。

②另一位同學用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗。

（I）實驗時，須先從—管通入氣體，再從管中通入氣體。

（II）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由

是_________________________________

（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方

法：_____________________________________

19.（16分）研究物質的合成或制備是有機化學、無機化學的重要任務之一。

（1）某實驗小組探究實驗室制備無水氯化鎂的方法，設計了以下裝置

①分液漏斗中的A物質是（填試劑名稱）。

②利用中學常見的儀器，在答題卡中補充完整實驗裝置（不必畫出夾持裝置）?？蛇x擇的試

劑有：稀NaOH溶液、無水氯化鈣、稀硫酸、濃硫酸.

③假設實驗過程中MgCL-6H20未水解，不用任何試劑用最簡單的方法檢驗MgCl2-6H2O是否

完全轉化為MgCk。寫出實驗方法

④工業(yè)生產(chǎn)中得到無水氯化鎂可用于電解制備鎂單質，電解裝置中，鎂在—極析出。

（2）實驗室制備并收集純凈乙烯

①有的同學通過乙醇發(fā)生消去反應進行實驗。除乙醇外，所需的試劑或用品（不包括儀器）

有?

②有的同學探究其它制備乙烯的方法，他設計了以下裝置制備乙烯。實驗結果是量筒內(nèi)壁

附著較多無色油狀液體，且得到很少量的氣體，請分析氣體產(chǎn)率很低的原因主要是

。為增大氣體產(chǎn)率，在右圖裝置的基礎上，提出一點改進措施:

從實驗安全角度考慮，該實驗很可能發(fā)生的問題是

試卷第6頁，總8頁

20.(9分)A?I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分

反應物、生成物沒有列出)。已知H為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,

且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

NaOH

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在元素周期表中位置_______。

(2)寫出C、H物質的化學式：C,H。

(3)寫出反應①⑦的化學方程式：

反應①：。

反應⑦：。

⑷反應⑥過程中的現(xiàn)象是。

21.(10分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大.A的原子核

無中子，能與B、C分別形成10電子的化合物；B、C的質子數(shù)之和與E的質子數(shù)相等，B、

C的族序數(shù)為奇數(shù)；D、E位于同一周期，D的陽離子所帶的正電荷數(shù)等于該陽離子的電子

層數(shù).試回答下列問題：

(1)C與D形成的化合物的電子式.

(2)寫出D的單質與C02反應的化學方程式.

(3)"嫦娥.一號〃發(fā)射所用的液體燃料是上述(填元素名稱)元素的單質.

(4)工業(yè)上，使元素E的低價氧化物轉化為其最高價氧化物的設備名稱為.

(5)在一定的條件下，A2、B2混合物經(jīng)過一段時間的反應后，B2的濃度減小了0.3mol/L.［此

時間內(nèi)A2表示的化學反應速率為0.45mol/(L-s).則此段反應時間為s

22.(12分)元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大。X與M、W與N分別同主族，且元

素X、Y、Z、W分屬兩個短周期。它們四者原子序數(shù)之和為22,最外層電子數(shù)之和為16。

在化合物丫水2、ZzX,、X2W2中，相應分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構。請回答下

列問題：

(1)M元素在周期表中的位置是,X、Y、Z、W、M的原子半徑由

大到小的順序為(用元素符號表示)。

(2)寫出Y2X2的電子式；Z2K1結構式o

(3)均含X、IV、M、N四種元素的兩種化合物相互反應有刺激性氣味，且能使品紅溶液褪

色的氣體放出，該反應的離子方程式為。

(4)火箭發(fā)動機曾經(jīng)利用ZN作燃料先知作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應的方

程式，

(5)寫出足量NW,通入硝酸鋼溶液中的離子方程式o

試卷第8頁，總8頁

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參考答案

1.A

【解析】試題分析：①制備Fe(OHb膠體，通常是將Imol/LFeCb溶液滴入沸水中，繼續(xù)加

熱制得。所以A錯。

②需2mol/LNa2c。3的溶液950mL,配制時應選用1000mL容量瓶，一次制得。所以B錯

③除去硝酸鉀溶液中硝酸鋼雜質，可以加入過量的碳酸鉀溶液，生成碳酸鋼沉淀，過濾，

在濾液中加入適量硝酸除去過量的NO］，然后調(diào)至溶液的pH為7。正確；

④用濃氨水與銀不反應。錯誤

⑤瓷生煙的成分有Si5.能與熔融氫氧化鈉反應。錯誤

⑥用分液漏斗分離互不相溶的混合物時，遵循"上上下下"的原則，即分液漏斗中的上層液

體從上口倒出，下層液體從下口放出。正確。

考點：考查一些常見實驗的正誤操作。

2.B

【解析】

正確答案：B

A、溫度計水銀球應在液面以下；B、正確；C、溫度計水銀球應在蒸儲燒瓶的支管口處；D、

右側的導管應在Na￡03溶液的液面以上。

3.C

【解析】試題分析：NazC03水解生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與油污反應，故A錯誤；NaCI使

蛋白質鹽析，CuS04溶液使蛋白質變性，故B錯誤；K2CO3與NH4cl發(fā)生反應會降低肥效，

故C正確;2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCl2,故D錯誤。

考點：本題考查鹽水解、蛋白質性質。

【答案】C

【解析】

試題分析：A.鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，不能Cl、C、Si的非金屬性，A錯誤；B.二

氧化碳的密度比空氣大，選擇向上排空氣法收集，則圖中長導管進入可收集C02氣體，B錯

誤；C.根據(jù)圖像可知反應物的總能量高于生成物總能量，反應是放熱反應，C正確；D.負

極分別為ALZn,存在2Al?6e-?3Zn,可知轉移電子相同時，消耗負極材料的物質的量不

同，D錯誤；答案選C。

【考點定位】本題主要是考查化學實驗方案的評價，涉及酸性與非金屬性的比較、氣體的收

集、電化學原理及應用等

【名師點晴】把握物質的性質、反應原理、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的

考查，題目難度不大。選項A是易錯點，注意即使利用該裝置比較酸性強弱，也不能實現(xiàn),

因為鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉溶液反應生成硅

酸沉淀。

【答案】A

【解析】

試題分析：A、氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，A正確；B、氯氣是酸性氣體，與堿石

灰反應，不能干燥氯氣，B錯誤；C、氯化氫是酸性氣體，與堿石灰反應，不能干燥氯化氫,

C錯誤；D、二氧化碳是酸性氣體，與堿石灰反應，不能干燥二氧化碳，d錯誤；答案選A。

考點：考查干燥劑選擇的有關判斷

【答案】D

【解析】

試題分析：A、濃硝酸顯酸性，能使藍色石蕊試紙變紅，濃硫酸具有強氧化性，能使有色物

答案第1頁，總6頁

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質褪色，先變紅后褪色，而稀硝酸只能使藍色石蕊試紙變紅，不能褪色，A錯誤；B、硝酸

的酸性強于碳酸，反應Na2co3+2HN03=2NaN03+HQ+C02t可以發(fā)生，B錯誤；C、硝酸具有

強氧化性，但不能氧化所有的金屬，例如金等，C錯誤；D、硝酸不能穩(wěn)定，受熱分解成N0”

O2、HQ,NO?溶解硝酸中使溶液顯黃色，D正確。答案選D。

考點：考查硝酸的性質。

7.C

【解析】

試題分析：將少量氯水加入KI溶液中發(fā)生的反應為Cl?+2KI====2KC1+12(碘在水中的

溶解度不大，易溶于CCL,CC*不溶于水且密度比水大，再加入CCL”振蕩，靜置，觀察到

的現(xiàn)象液體分層，下層紫紅色，選C。

考點：考查氯氣和碘的性質，化學實驗。

8.D

【解析】

試題分析：A.氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因是與水反應生成NH3W2。，電離生成

OH?離子，溶液呈堿性，NH3-H2O是一種可溶性堿，故A錯誤；B.氨氣為堿性氣體，與濃

硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸銃，故B錯誤；C.氨水與氯化鋁溶液發(fā)生復分解反應生成氫氧

化鋁，但一水合氨是弱電解質，不可拆分，故C錯誤；D.NaOH固體溶于水放熱，氨水易

揮發(fā)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸反應生成氯化核，反應

現(xiàn)象是有白煙生成，故D正確，答案為D。故選A。

考點：考查氨氣的性質

9.C

【解析】

試題分析：A、在稀硫酸中加入銅粉，再加入KN(h固體，溶液中含有H*、N0；,能與Cu發(fā)生

氧化還原反應，生成Cu(N03)2藍色溶液、N0氣體、H20,錯誤；B、SO?通入Ba(N0》2溶液中，

SOz與IW反應生成H2SO3,呈酸性，與Ba(N03)2反應生成BaSO,白色沉淀，錯誤;C、C0,通入

CaCk溶液中，不發(fā)生化學反應，始終無明顯現(xiàn)象，正確；D、稀鹽酸滴加到Fe(0H)3膠體

溶液中先生成沉淀然后溶解，錯誤。

考點：本題考查物質的性質及反應現(xiàn)象的判斷。

10.D

【解析】

試題分析：A.向CuSO,溶液中加入適量鐵粉，發(fā)生反應：CuS0,+Fe=Cu+FeS0?反應后的固

體是Cu、FeSO.?經(jīng)加熱Cu變?yōu)镃uO,則反應后的固體是CuO、Fe2(S04)3,不是純凈物；B.等

物質的量濃度、等體積的FeCL與KI溶液混，發(fā)生反應：2FeC13+2KI=2FeCk+L+2KCl,將反

應后物質加熱，得到的L升華，最后FeCk產(chǎn)生Fe(OH)；,分解產(chǎn)生Fe203,最后得到的是Fe203.

KCL是混合物;C.Na?。?溶于水發(fā)生反應：2Na202+2H20=4Na0H+02t,NaOH與NaHCth發(fā)生反

應：NaOH+NaHCO；FNa2CO3+H2O,反應后溶液中含有過量的NaOH和N&CO3的混合物；錯誤；D.在

NaSOs溶液中通入過量CO2氣體，發(fā)生反應：Na2Si03+C02+2H20=H2Si03I+NaIIC03,最后得到

的沉淀是HzSiOa,灼燒HzSiO：,分解產(chǎn)生SiOz,是純凈物，正確。

考點：考查物質的性質、發(fā)生的化學反應及分離等操作的知識。

【答案】B

【解析】

試題分析：A、氯元素的化合價分別是+7價和+5價，不可能生成氯氣，A錯誤；B、氯元

素的化合價分別是+1價和一1價，二者可以生成氯氣，B正確；C、氯元素的化合價分別是

+7價和+1價，不可能生成氯氣，C錯誤；D、氯元素的化合價分別是+5價和+1價，不

答案第2頁，總6頁

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可能生成氯氣，D錯誤；答案選B。

考點：考查氯氣的性質及氧化還原反應判斷等

12.A

【解析】因為Fe不能和NaOH反應

所以第一個反應是AI

第二個反應是AI和Fe

（3.36/1.5）:（5.6-3.36）=1:1

故選A

13.C

【解析】

試題分析：A.氯氣和氯化亞鐵反應生成氯化鐵，不能除雜，A錯誤；B.鐵與氯化鐵、氯化

銅均反應，不能除去氯化鐵中的氯化銅，B錯誤；C.鋁和氫氧化鈉反應，鐵不反應，可以

除雜，C正確；D.鹽酸和碳酸鈉反應，但引入氯化鈉雜質，D錯誤；答案選Q

考點：考查物質的分離、提純和除雜。

14.D

【解析】

試題分析：A、氨氣是非電解質，氨氣的水溶液導電，說明一水合氨是電解質，不選A；B、

二氧化硫和溟水反應而褪色，說明二氧化硫具有還原性，不是漂白性，不選B；C、加熱后

純水電離程度增大，但仍然為中性，不選C；D、電解質溶于水后電離，所以電解質的溶液

中的反應就是離子反應，正確，選D。

考點：電解質和非電解質的區(qū)別，二氧化硫的性質，水的電離平衡移動

15.B

【解析】

試題分析：B項SiOz不HC1與反應，故該項錯誤。

考點：考查無機化合物之間的轉化。

16.C

【解析】

試題分析：A.NaQ與CO2發(fā)生反應產(chǎn)生NazCOs,碳酸鈉與Ca（OH）2發(fā)生反應產(chǎn)生NaOH,正確；

B.SiO2和焦炭發(fā)生反應產(chǎn)生Si,硅單質與NaOH溶液發(fā)生反應產(chǎn)生NazSiOs,正確；C.NIL

被催化氧化產(chǎn)生NO,不能直接得到NO”錯誤；D.S燃燒產(chǎn)生SO2,SO?與NaOH溶液發(fā)生反

應產(chǎn)生NaHSOs,錯誤。

考點：考查物質的性質及轉化關系正誤判斷的知識。

17.

（1）抑制Cu2+水解，防止溶液變渾濁；8.0%；

（2）利用乙醇易揮發(fā)的性質帶走沉淀上面的水；

（3）排除裝置中的空氣，避免干擾；濃硫酸；

+/

（4）NO2'+NH4=^=N2r+2H2O；

（5）硬質玻璃管中藍綠色固體變黑色，E中白色固體變藍，F(xiàn)中溶液變渾濁；

（6）bd；讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實驗誤差；2CuCC）3?3Cu9Hb或

3CU（OH）2?2CUCO3^CU5（OH）6（CO3）2；

【解析】

試題分析：（1）為了防止CUS04溶液水解，生成氫氧化銅沉淀，滴加稀硫酸可以抑制Cl|2+

答案第3頁，總6頁

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12.5gxI60

250

水解，防止溶液變渾濁。所得硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)為12$g+87.5gxio0%=8.o%,故

答案為：抑制C產(chǎn)水解，防止溶液變渾濁；8.0%；

(2)乙醇易揮發(fā)，用無水乙醇洗滌沉淀，可以利用乙醇易揮發(fā)的性質帶走沉淀上面的水，

故答案為：利用乙醇易揮發(fā)的性質帶走沉淀上面的水；

(3)藍綠色固體如果為堿式碳酸銅，受熱分解會生成氧化銅、二氧化碳和水，空氣中含有

二氧化碳和水蒸氣，乙醇D裝置加熱前，需要用A中產(chǎn)生此排除裝置中的空氣，避免干擾,

C中盛裝的試劑應是濃硫酸，防止水蒸氣進入陣中D,故答案為：排除裝置中的空氣，避免

干擾；濃硫酸；

(4)裝置A中亞硝酸鈉與氯化錠反應生成氮氣和氯化鈉、水，反應的離子方程式為NOf

+

+NH4+4：N2個+2力0,故答案為：NO2-+NH4=^=N2t+2H2O;

(5)藍綠色固體xCuCO3-yCu(OH)2在氮氣中受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，實驗能觀

察到的現(xiàn)象為，故答案為：硬質玻璃管中藍綠色固體變黑色，E中白色固體變藍，F(xiàn)中溶液

變渾濁；

(6)用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式，原因為Ba(OH)2溶解度大于

Ca(OH)2,能充分吸收CO2，吸收等量CO2生成的BaCXh的質量大于CaCCh，測量誤差小，故

選bd；待D中反應完全后，打開活塞K,再次滴加NaNOz溶液產(chǎn)生Nz，可以讓停留在裝置

2.7g

中的氣體被充分吸收，減小實驗誤差；B中吸收的是水，水的物質的量=18g/機。/=0.15moL

C中吸收的是二氧化碳生成碳酸銀白色沉淀，根據(jù)碳原子守恒得二氧化碳的物質的量=

19.7g27.lg-2.7g-0Amolx44g/mol

197g/〃z。/=01moi,氧化銅的物質的量=80g/m。/=0.25

mol,則銅離子、氫氧根離子和碳酸根離子的物質的量之比=0.5mol：0.6mol：0.2mol=5：6：

2,所以其化學式為：2CuCCh?3Cu(OH)2；故答案為：bd；讓停留在裝置中的氣體被充分吸

收，減小實驗誤差；2CUCO3?3CU(OH)2或3CU(OH)2?2CUCO3或Cu5(OH)6(CO3)2?

考點：考查了探究物質的組成和含量的測定的相關知識。

18.(1)C

(2)①(I)飽和碳酸氫鈉溶液；(II)吸收末反應的NH3；(IID過濾。②(I)a、NHa,

b、C02；(H)增大氣體與溶液接觸面積，提高CO?吸收率；

(3)用碳酸氫錢與適量飽和食鹽水反應。(或往燒堿溶液中通入過量CO?；往飽和Na￡ft,溶

液中通入過量CO2等。

【解析】

試題分析：(1)A.碳酸氫鈉易溶于水，A項錯誤；B.碳酸氫鈉受熱易分解，與其在溶液中

首先結晶析出無關，B項錯誤；C.碳酸氫鈉的溶解度相對于氯化鐵來說碳酸氫鈉的溶解度

更小一些，所以在溶液中首先結晶析出，C項正確；答案選C。

(2)①(I)利用鹽酸制取二氧化碳時，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會含有氯化氫

氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應不與二氧化碳反應，所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧

化碳氣體中的氯化氫氣體，所以試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；

(II)實驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應，所以稀硫酸的作用是吸收末反

應的NHa；

答案第4頁，總6頁

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（III）分離出NaIlC03晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實驗操作是過濾；

②（I）制取碳酸氫鈉時先要得到含氨的飽和食鹽水，氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水,

所以應先通入氨氣，所以a端通入，從而保證了從b通入二氧化碳時，二氧化碳被充分反應;

所以答案為：a、NHa,b、C02；

（ID裝置改動后反應物二氧化碳與溶液的接觸面積變大，提高了二氧化碳的吸收率；

（3）從題干信息NH,HCO,+NaCl=NaHCOsI+NH4C1；可得制取碳酸氫鈉的方法，同時也

可采用燒堿溶液中通入過量CO2或往飽和Na￡03溶液中通入過量CO?等得到碳酸氫鈉。

考點：考查侯氏制堿法的