高考二輪電化學(xué)專題復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)教案

匯報(bào)人：AAAA,aclicktounlimitedpossibilities高考二輪電化學(xué)專題復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)教案/目錄目錄02電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)回顧01點(diǎn)擊此處添加目錄標(biāo)題03電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)05電化學(xué)中的原電池應(yīng)用04電化學(xué)中的電解應(yīng)用06電化學(xué)中的金屬腐蝕與防護(hù)01添加章節(jié)標(biāo)題02電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)回顧原電池與電解池基本原理添加標(biāo)題添加標(biāo)題添加標(biāo)題添加標(biāo)題電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，包括陽(yáng)極、陰極和電解質(zhì)原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，包括正極、負(fù)極和電解質(zhì)原電池工作原理：氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流，電子從負(fù)極流向正極電解池工作原理：電流通過(guò)電解質(zhì)，使電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生新的物質(zhì)電極反應(yīng)與電池反應(yīng)電極反應(yīng)：描述電極上發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)電池反應(yīng)：描述電池內(nèi)部發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)電極反應(yīng)與電池反應(yīng)的關(guān)系：電極反應(yīng)是電池反應(yīng)的基礎(chǔ)，電池反應(yīng)是電極反應(yīng)的集合電極反應(yīng)的類型：氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)等電池反應(yīng)的類型：原電池反應(yīng)、電解池反應(yīng)等電極反應(yīng)與電池反應(yīng)的應(yīng)用：理解電池工作原理，解決實(shí)際問(wèn)題電池的表示方法添加標(biāo)題添加標(biāo)題添加標(biāo)題添加標(biāo)題電池反應(yīng)：表示電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)電池符號(hào)：用兩個(gè)電極和電解質(zhì)表示電池的組成電池電動(dòng)勢(shì)：表示電池內(nèi)部電勢(shì)差的大小電池內(nèi)阻：表示電池內(nèi)部電阻的大小，影響電池的輸出電壓和電流電極的判斷及書寫電極的判斷方法：根據(jù)電極反應(yīng)式和電荷守恒定律電極的定義：參與化學(xué)反應(yīng)的導(dǎo)體電極的分類：陽(yáng)極、陰極、電解質(zhì)、惰性電極等電極的書寫規(guī)則：遵循電荷守恒和電子守恒原則，注意電極反應(yīng)式的平衡狀態(tài)03電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)基本概念氧化還原反應(yīng)的定義：電子轉(zhuǎn)移引起的化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移引起化學(xué)鍵的斷裂和形成氧化還原反應(yīng)的類型：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒氧化劑與還原劑的判斷氧化劑：在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)，具有氧化性判斷依據(jù)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，找出失去電子和得到電子的物質(zhì)實(shí)例分析：以具體化學(xué)反應(yīng)為例，講解如何判斷氧化劑和還原劑還原劑：在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)，具有還原性氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平氧化還原反應(yīng)的配平方法氧化還原反應(yīng)的定義和特點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的方程式書寫規(guī)則氧化還原反應(yīng)方程式的應(yīng)用實(shí)例氧化還原反應(yīng)的計(jì)算添加標(biāo)題添加標(biāo)題添加標(biāo)題氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=a^n/b^m，其中a和b分別為氧化劑和還原劑的濃度，n和m分別為電子轉(zhuǎn)移數(shù)氧化還原反應(yīng)的電勢(shì)：E=E^o+0.059/n*log(a/b)，其中E^o為標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，a和b分別為氧化劑和還原劑的濃度，n為電子轉(zhuǎn)移數(shù)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：n=n(氧化劑)/n(還原劑)，其中n(氧化劑)和n(還原劑)分別為氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)：n=n(氧化劑)-n(還原劑)，其中n(氧化劑)和n(還原劑)分別為氧化劑和還原劑的電子轉(zhuǎn)移數(shù)添加標(biāo)題04電化學(xué)中的電解應(yīng)用電解池的工作原理電解池的組成：陰極、陽(yáng)極、電解質(zhì)、導(dǎo)線電解池的工作過(guò)程：陽(yáng)極失去電子，陰極得到電子，形成電流電解池的應(yīng)用：電解水、電解食鹽水、電解冶金等電解池的注意事項(xiàng)：防止電解液泄漏、防止電極腐蝕、防止電流過(guò)大等電解方程式的書寫與配平電解方程式的定義：表示電解過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)書寫規(guī)則：遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式要正確配平技巧：利用原子守恒和電荷守恒進(jìn)行配平實(shí)例分析：以電解水為例，講解如何書寫和配平電解方程式電解的應(yīng)用電解水制氫氣：將水分子分解為氫氣和氧氣電解食鹽水制氯氣、氫氣和燒堿：通過(guò)電解食鹽水得到氯氣、氫氣和燒堿電解金屬氧化物制金屬：通過(guò)電解金屬氧化物得到金屬電解池的應(yīng)用：在電解池中，陰極和陽(yáng)極的化學(xué)反應(yīng)不同，可以產(chǎn)生不同的產(chǎn)物電解的有關(guān)計(jì)算電極電勢(shì)的計(jì)算：根據(jù)電極反應(yīng)和電荷守恒定律計(jì)算電極電勢(shì)法拉第定律：描述電解過(guò)程中電極反應(yīng)的定量關(guān)系電荷守恒定律：描述電解過(guò)程中電荷守恒的關(guān)系電解效率的計(jì)算：根據(jù)法拉第定律和電極電勢(shì)計(jì)算電解效率05電化學(xué)中的原電池應(yīng)用原電池的工作原理原電池的定義：由兩個(gè)半電池組成的電池，一個(gè)半電池為陰極，另一個(gè)半電池為陽(yáng)極原電池的工作原理：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電流，陽(yáng)極失去電子，陰極得到電子原電池的組成：包括兩個(gè)半電池、電解質(zhì)和導(dǎo)線原電池的應(yīng)用：廣泛應(yīng)用于各種電子設(shè)備、交通工具等領(lǐng)域原電池的組成及工作原理原電池的組成：正極、負(fù)極、電解質(zhì)、導(dǎo)線工作原理：氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流正極：發(fā)生還原反應(yīng)，電子流出負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流入電解質(zhì)：提供離子傳導(dǎo)，形成電流回路導(dǎo)線：連接正負(fù)極，形成閉合回路原電池的應(yīng)用化學(xué)電源：如干電池、蓄電池等電解池：如電鍍、電解水等生物電化學(xué)：如神經(jīng)沖動(dòng)、肌肉收縮等環(huán)境保護(hù)：如污水處理、廢氣處理等原電池的有關(guān)計(jì)算計(jì)算電池的電動(dòng)勢(shì)：E=E(標(biāo)準(zhǔn))+RT/n*ln(a(n+)/a(n-))計(jì)算電池的電勢(shì)差：E(標(biāo)準(zhǔn))-E(實(shí)際)=RT/n*ln(a(n+)/a(n-))計(jì)算電池的電流：I=n*F/R計(jì)算電池的電荷量：Q=I*t06電化學(xué)中的金屬腐蝕與防護(hù)金屬腐蝕的分類及原理物理腐蝕：金屬表面受到機(jī)械磨損、高溫、高壓等物理因素的影響，導(dǎo)致金屬表面被腐蝕化學(xué)腐蝕：金屬與周圍環(huán)境發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致金屬表面被腐蝕電化學(xué)腐蝕：金屬與電解質(zhì)溶液接觸，形成原電池，導(dǎo)致金屬表面被腐蝕生物腐蝕：金屬表面受到微生物、藻類等生物的作用，導(dǎo)致金屬表面被腐蝕金屬腐蝕的防護(hù)方法采用防護(hù)措施，如使用防腐涂料、陰極保護(hù)等改變金屬的表面狀態(tài)，如電鍍、噴涂等改變金屬周圍的環(huán)境，如添加緩蝕劑、改變?nèi)芤旱膒H值等采用電化學(xué)方法，如電化學(xué)除銹、電化學(xué)拋光等金屬腐蝕的有關(guān)計(jì)算法拉第定律：描述金屬腐蝕速率與電流密度的關(guān)系塔菲爾定律：描述金屬腐蝕速率與電極電位的關(guān)系電化學(xué)腐蝕速率的計(jì)算：根據(jù)法拉第定律和塔菲爾定律，計(jì)算金屬的腐蝕速率腐蝕防護(hù)措施的計(jì)算：根據(jù)腐蝕速率和防護(hù)措施的效果，計(jì)算防護(hù)措施的適用性和效果金屬腐蝕與環(huán)境保護(hù)金屬腐蝕的危害：對(duì)環(huán)境、經(jīng)濟(jì)和社會(huì)的影響金屬腐蝕的機(jī)理：電化學(xué)腐蝕、化學(xué)腐蝕和物理腐蝕金屬腐蝕的防護(hù)措施：涂層、電化學(xué)防護(hù)、環(huán)境控制等金屬腐蝕與環(huán)境保護(hù)的關(guān)系：減少金屬腐蝕可以降低環(huán)境污染，保護(hù)環(huán)境07高考電化學(xué)專題復(fù)習(xí)策略與建議電化學(xué)專題復(fù)習(xí)的重點(diǎn)與難點(diǎn)分析建議：通過(guò)典型例題和模擬試題進(jìn)行復(fù)習(xí)，加深對(duì)重點(diǎn)和難點(diǎn)的理解和掌握策略：注重基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，提高解題速度和準(zhǔn)確率重點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理、電極反應(yīng)、電解質(zhì)溶液的性質(zhì)等難點(diǎn)：電化學(xué)平衡、電極電勢(shì)、電解質(zhì)的濃度和溫度對(duì)電化學(xué)過(guò)程的影響等電化學(xué)解題思路與方法總結(jié)熟悉基本概念：理解電化學(xué)的基本原理和概念，如氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液、電極反應(yīng)等。掌握解題技巧：學(xué)會(huì)運(yùn)用電化學(xué)的基本原理和概念來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題，如電化學(xué)平衡、電化學(xué)腐蝕、電化學(xué)分析等。加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ和ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證電化學(xué)原理和概念，提高實(shí)驗(yàn)操作能力和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析能力。注重歸納總結(jié)：在復(fù)習(xí)過(guò)程中，注重對(duì)電化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)，形成自己的知識(shí)體系和思維方式。電化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)安全：注意實(shí)驗(yàn)安全，遵守實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則實(shí)驗(yàn)結(jié)果：準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果實(shí)驗(yàn)報(bào)告：撰寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告，總結(jié)實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模好鞔_實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)器材：選擇合適的實(shí)驗(yàn)器材，