高中化學(xué) 高考化學(xué)一診試卷模擬試卷含解析

高考化學(xué)一診試卷

一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）

1.（6分）有些古文或諺語中包含了豐富的化學(xué)知識，下列說法不正確的是（）

A.“日照香爐生紫煙"，紫煙是由于碘的升華引起的

B.“落湯螃蟹著紅袍"，在變紅過程中肯定發(fā)生了化學(xué)變化

C."煮豆燃豆箕”中包含了化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能的過程

D."水乳交融"、"火上澆油"前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化

2.（6分）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCI4中含有C-CI鍵的數(shù)目為0.2NA

B.lmol/L的FeCh溶液滴入沸水中，得到分散質(zhì)顆粒數(shù)目為NA

C.ImolFe溶于過量稀硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

D.密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體中所含分子數(shù)目為NA

3.（6分）a、b、c、d是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子最外

層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，c是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。d原子的核

外電子數(shù)是a、c核外電子數(shù)之和，下列敘述一定正確的是（）

A.元素的最高正化合價(jià)cVaVbVd

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性，b<a

C.由b和c形成的化合物為離子化合物

D.含氧酸的酸性，d>a

4.（6分）下列關(guān)于個圖象的解釋或得出的結(jié)論正確的是（）

A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化

B.圖乙可表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

C.圖乙中，在溫度為Ti時表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.圖丙表示某溫度時，BaSCU在水中的沉淀溶解平衡曲線，d點(diǎn)有BaSCU沉淀生

成

5.(6分)常溫下下列有關(guān)敘述正確的是()

A.CaC03難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸

2-

B.PH=9的Na2c。3溶液中，2c(Na*)=C(CO3)+c(HCO3)+c(H2cO3)

C.PH相等的①NH4NO3②(NH4)2sO4③NH4HSO4溶液中，C(NH4)大小順序?yàn)?/p>

①③

2

D.等物質(zhì)的量的Na2c。3和NaHCCh的混合溶液中：c(HCO3)：C(CO3)>1

6.(6分)我國科研人員研制出可充電的“Na-82”電池，以Na箔和多壁碳納米

管為(NWCNT)電極材料，總反應(yīng)為：4Na+3co2-2Na2cO3+C,該電池放電時”

吸入"C02,其工作原理如圖所示，下列說法正確的是()

(NaCIO,IWII0>Jl'ftJ'

+

A.正極反應(yīng)式為：3CO2+4Na+4e=2Na2CO3+C

B.Na'從電池的正極向負(fù)極

C.電子的流動方向是：a玲blNaClCUfa

D.可將NaCIO,-四甘醇二甲醛，改成高氯酸鈉溶液

7.(6分)下列實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管中，并將蘸有S02具有漂白性

品紅溶液的試管放置于試管口，品紅試紙褪色

B用酸性KMnO,溶液滴定草酸，當(dāng)最后一滴恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)

KMnCU溶液時，溶液紫色褪去，且半分鐘內(nèi)沒

有恢復(fù)紫色

C將AlCb溶液中逐滴加入稀氨水過量，先有白色Al(0H)3溶于氨水

沉淀，生成后沉淀溶解消失

DI可Fe(N03)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶不能證明H2O2氧化性比

液，溶液變?yōu)辄S色Fe?,強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題

8.(15分)銅、銘及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)從

含有Fe2O3、CuO、02。3的污泥中回收銅和銘的流程如下。已知：①CN呈藍(lán)紫色

[Cr(0H)4]呈綠色

②CU2。>Cu+CiP+(PH<2.5)

請回答下列問題：

叵

泥

一

一—?CrtOH),-Cr

—

臺

液

(1)[Cr(OH)4「中格元素的化合價(jià)為0

(2)在Cr2(S04)3溶液中加入過量NaOH溶液后溶液呈綠色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為

(3)流程中加入H2s04的作用是能加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是

(寫一條)

(4)流程中第一次調(diào)節(jié)PH是為了除去(填離子符號)

(5)寫出還原步驟中加入NaHS03生成Cu2O固體反應(yīng)的離子方程式。

此步驟中加入NaHS03若過量，除了浪費(fèi)藥品外，還可能出現(xiàn)的問題是。

(6)此污泥中Cu。的含量為2%,工業(yè)上處理1噸污泥，至少需要加入NaHSCh

kgo

9.(14分)氮的氧化物用途廣泛，但同時也是造成大氣污染的主要物質(zhì)，請回

答下列有關(guān)問題：

(1)工業(yè)上用活性炭還原法處理N0的反應(yīng)為，C(s)+2N0(g)-N2(g)+C02

(g)AH(I)

已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示:

化學(xué)鍵N=N0=0NO中的化學(xué)鍵

鍵能/(KJ/mol)945498630

N2(g)+02(g)W2N0(g)AH1(II)

C(s)+02(g)—82(g)AH2=-393.5KJ/mol(III)

①上述反應(yīng)中△k；AHi=o

②對于反應(yīng)I,有利于提高NO轉(zhuǎn)化率的措施是o

③向某體及固定的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,混合氣體中處的物質(zhì)

的量與溫度的關(guān)系如圖一所示，溫度高于T00C時，隨溫度升高，此的物質(zhì)的量

減少，其原因是O

(2)800℃時，某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng)，2NO2(g)W2NO(g)+02(g),

若開始向容器中加入lmol/L的1\1。2,反應(yīng)過程中NO產(chǎn)率隨時間的變化關(guān)系如圖

2中曲線所示。

①圖2中I、II分別表示使用質(zhì)量相等但表面積不同的催化劑時達(dá)到平衡過程中

N。產(chǎn)率的變化曲線，其中表示催化劑的表面積較大的曲線是,(填I(lǐng)或

II)理由是O

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為,若開始向容器中同時加入lmol/LNO,0.2mol/L

O2,=0.5mol/LNO2,則反應(yīng)達(dá)平衡前正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系是v(正)v

(逆)

10.(14分)碳酸鎂晶須生產(chǎn)，成本低，用途廣泛，制備條件溫和，必須會成為

繼硼酸鎂晶須之后又一具有巨大發(fā)展?jié)摿Φ逆V鹽晶須產(chǎn)品，用鎂鹽與碳酸氫氨為

原料，采用低溫水溶液合成法制，備碳酸鎂晶須，合成步驟為：

①配制一定濃度的MgSCU溶液和NH4HCO3溶液。

②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐漸滴加入硫酸鎂溶液，控制

溫度

50°C,反應(yīng)一段時間。

③用氨水調(diào)節(jié)溶液PH至9.5,放置lh后，過濾洗滌，干燥，得到碳酸鎂晶須產(chǎn)

品。

II.測定產(chǎn)品MgCO3?nH2。中的n值，所用儀器和藥品如圖所示，通過測定裝置

C中質(zhì)量的增加來確定n值。回答下列問題:

I：紙的收極須產(chǎn)昌

b

a

N.--><M=

三同/\.心||

|加拄賃7f冷對效於

ABI）

（1）若配制500毫升0.1摩爾每升的MgSCU溶液，所需玻璃儀器除燒杯、玻璃

棒、和膠頭滴管外還需要

(2)步驟②，控制溫度在50℃較好的加熱方法是

(3)步驟③加氨水后反應(yīng)的離子方程式為

(4)洗滌碳酸鎂晶須的操作方法是,

(5)上述裝置的連接順序?yàn)椋ò礆饬鞣较颍媒涌谧帜副硎荆?

(6)加熱前先充入N2,排進(jìn)裝置中的空氣，稱取C的初始質(zhì)量后，邊加熱邊充

入此的作用是.

（7）實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)確稱取30.6g產(chǎn)品放在A中，充分加熱后，若B裝置無殘留物,

裝置c的質(zhì)量增重13.2g,則n=

【選作一一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】15分

11.（15分）以A為原料合成有機(jī)化合物H的合成路線如圖所示，其中A、D碳

原子數(shù)相等，F(xiàn)能發(fā)生水解反應(yīng)，H含有兩個環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

HOOC

回E回z等曳叵|照料SOCI：

CeH-OCI

D

CHaCH；OH

COOCH：CHj

HBrCH：COOCH二CFGF

CUHJCOJN：CJCHIXO-

G

oo

_AMNAp,?

已知：RCOOR，+R"CONH.催化劑△H+R9H（R、R\R”代表羥基）

請回答下列問題:

(1)A中官能團(tuán)的名稱是；D的名稱為；GfH的反應(yīng)類型為

(2)分別寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式

B玲C：o

C〉D的第一步氧化：o

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)X為F的同分異構(gòu)體，符合下列要求的X共有種。

①苯的二元取代產(chǎn)物②既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(5)請結(jié)合題目信息和所學(xué)知識，以鄰二甲苯、CO(NH2)2、CH3CH2OH為起

始原料合成寫出合成路線。(無機(jī)試劑任選)

【選作一一化學(xué)復(fù)習(xí)內(nèi)容】

12.氧化鈉(NaCN)是重要的化工原料，常用于化學(xué)合成冶金工業(yè)等，氟化鈉

有劇毒，遇水會產(chǎn)生毒性更強(qiáng)的氫氟酸(HCN)。

已知：①Ka(HCN)=6.02X1010②[Ag(CN)2r(aq);Ag(aq)+2CN(aq),

21

K=1.3X10-O

回答下列問題：

(1)寫出CN的電子式o

(2)請寫出NaCN與水反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(3)常溫下，CN的水解平衡常數(shù)為，1.6X105,等濃度的氟化鈉和氫氟酸人

混合溶液顯，性。(填"酸""堿"或"中")其原因是。

(4)電鍍廠，常使用Na[Ag(CN)2]作電解液電鍍銀，請寫出其陰極反應(yīng)

式o

電鍍時間，需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密，請解釋工業(yè)電鍍中

使用CN的原因o

(5)我國工業(yè)廢水中氧化物(CN)的最高允許排放濃度為0.5mg/L,對廢水中

CIXT進(jìn)行處理的方法是：在堿性條件下，用CL將廢水中的CN轉(zhuǎn)化成電和C02

等，使廢水得到凈化。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2CN-+80H-+5CI2-2CO2+N2+10CI

+4H2O

①該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是和o

②現(xiàn)有15m3含有CN1.02mg/L的廢水，至少需要用摩爾CL處理后才符

合排放標(biāo)準(zhǔn)。

高考化學(xué)一診試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）

1.（6分）有些古文或諺語中包含了豐富的化學(xué)知識，下列說法不正確的是（）

A."日照香爐生紫煙"，紫煙是由于碘的升華引起的

B."落湯螃蟹著紅袍"，在變紅過程中肯定發(fā)生了化學(xué)變化

C."煮豆燃豆箕"中包含了化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能的過程

D."水乳交融"、"火上澆油"前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化

【分析】A.煙是氣溶膠；

B.物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成。如果有新物質(zhì)生成,

則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化。

C.燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；

D.有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，無新物質(zhì)生成的是物理變化；

【解答】解：A.煙是氣溶膠，“日照香爐生紫煙”是丁達(dá)爾效應(yīng)，不是碘的升華,

故A錯誤；

B.龍蝦和螃蟹被煮熟時，它們殼里面的一種蛋白質(zhì)-甲殼蛋白會受熱扭曲分解,

釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B

正確；

C.“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱

能，故C正確；

D.水乳交融沒有新物質(zhì)生成，油能燃燒，火上澆油有新物質(zhì)生成，故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大，要求學(xué)生能夠用化

學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的

能力。

2.（6分）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCI4中含有C-CI鍵的數(shù)目為0.2NA

B.Imol/L的FeCb溶液滴入沸水中，得到分散質(zhì)顆粒數(shù)目為NA

C.ImolFe溶于過量稀硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

D.密閉容器中，46gNO2和吐。4的混合氣體中所含分子數(shù)目為NA

【分析】A.標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；

B.氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；

C.鐵和過量稀硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)；

D.二氧化氮和四氧化二氮摩爾質(zhì)量不同，質(zhì)量不同其物質(zhì)的量不同；

【解答】解：A.四氯化碳標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的

量，故A錯誤；

B.lmol/L的FeCb溶液滴入沸水中得到的是氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠粒為氫氧

化鐵得到聚集體，溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故B錯誤；

C.鐵和過量稀硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故lmol鐵轉(zhuǎn)移3NA個電子，故C正確；

D.二氧化氮和四氧化二氮摩爾質(zhì)量不同，質(zhì)量不同其物質(zhì)的量不同，46gNO2

和N2O4的混合氣體中所含分子數(shù)目不同，故D錯誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析判斷，弱

電解質(zhì)電離平衡分析理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。

3.（6分）a、b、c、d是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子最外

層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，c是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。d原子的核

外電子數(shù)是a、c核外電子數(shù)之和，下列敘述一定正確的是（）

A.元素的最高正化合價(jià)cVa<b〈d

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性，b<a

C.由b和c形成的化合物為離子化合物

D.含氧酸的酸性，d>a

【分析】a、b、c、d是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子最外層

電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，a有2個電子層符合電子排布規(guī)律，其最外層電

子數(shù)為4,則a為C；c是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，c為Na；d原子的核外電

子數(shù)是a、c核外電子數(shù)之和，d的核外電子數(shù)為4+11=15,d為P,結(jié)合原子序

數(shù)可知b為N、0、F中的一種，以此來解答。

【解答】解：由上述分析可知，a為C,b為N、。、F中的一種，c為Na,d為

P,

A.如b為?；騀,無正價(jià)，故A錯誤；

B.非金屬性b>a,則簡單氫化物的穩(wěn)定性，b>a,故B錯誤；

C.b為活潑非金屬，a為活潑金屬，二者形成化合物為離子化合物，故C正確；

D.非金屬性P>C,最高價(jià)含氧酸的酸性d>a,不是最高價(jià)含氧酸無此規(guī)律，

故D錯誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的

性質(zhì)、原子序數(shù)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意b

元素不確定，題目難度不大。

4.（6分）下列關(guān)于個圖象的解釋或得出的結(jié)論正確的是（）

A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化

B.圖乙可表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

C.圖乙中，在溫度為Ti時表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.圖丙表示某溫度時，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲線，d點(diǎn)有BaS04沉淀生

成

【分析】A.燃燒為放熱反應(yīng)，而圖中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；

B.酶可加快反應(yīng)速率，溫度過高時酶失去活性；

C.在溫度為Ti時表示反應(yīng)速率最快；

D.d點(diǎn)時Qc（BaSC>4）<Ksp（BaSOQ。

【解答】解：A.燃燒為放熱反應(yīng)，而圖中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，圖

中表示吸熱反應(yīng)，二者不符，故A錯誤；

B.酶可加快反應(yīng)速率，溫度過高時酶失去活性，則圖乙可表示酶催化反應(yīng)的反

應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化，故B正確；

C.在溫度為Ti時表示反應(yīng)速率最快，但不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，不能

表示平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.d點(diǎn)時Qc(BaSO4)<Ksp(BaSO4)>則d點(diǎn)無沉淀生成，故D錯誤；

故選:Bo

【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱與焰變及沉淀生成，為高頻考點(diǎn)，把握圖象的意義、反

應(yīng)中能量變化、反應(yīng)速率及難溶電解質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考

查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大。

5.(6分)常溫下下列有關(guān)敘述正確的是()

A.CaCC>3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸

2

B.PH=9的Na2c。3溶液中，2c(Na)=C(CO3)+c(HCO3)+c(H2co3)

C.PH相等的①NH4NO3②(NH4)2sO4③NH4HSO4溶液中，C(NH4)大小順序?yàn)?/p>

①二②〉③

2

D.等物質(zhì)的量的Na2c。3和NaHC03的混合溶液中：c(HCO3)：C(CO3')>1

【分析】A.碳酸鈣難溶于稀硫酸是因?yàn)榱蛩徕}微弱；但醋酸鈣易溶于水；

B.根據(jù)物料守恒判斷；

C.根據(jù)鏤根的水解平衡的影響因素分析解答；

D.根據(jù)碳酸根的第一步水解遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步判斷。

【解答】解：A.碳酸鈣難溶于稀硫酸是因?yàn)榱蛩徕}微弱，但醋酸鈣易溶于水，

所以碳酸鈣易溶于醋酸，故A錯誤；

2

B.PH=9的Na2c。3溶液中,根據(jù)物料守恒，c(Na*)=2c(CO3)+2c(HCO3)

+2c(H2co3),故B錯誤；

C.相同pH的(NHQ2sO4與NH4NO3溶液中，都是強(qiáng)酸弱堿鹽，PH相等可判斷

二者NH4濃度相等，由于NH4HSO4電離時產(chǎn)生H使溶液呈酸性，NH4的水解被

抑制，因此NH4HSO4中NH4的濃度小于(NH。2so4，則c(NHj)大小順序?yàn)?/p>

①二②》③，故C正確；

D.因?yàn)樘妓岣牡谝徊剿膺h(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，所以等物質(zhì)的量的Na2c。3和

2

NaHCCh的混合溶液中，碳酸根的水解遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫根，所以C(HCO3-)：C(CO3

)>1,故D正確；

故選:CDo

【點(diǎn)評】本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解及物料守恒，為高頻考點(diǎn)，明確鹽

類水解特點(diǎn)、物料守恒是解本題關(guān)鍵，難度不大。

6.(6分)我國科研人員研制出可充電的"Na-C02"電池，以Na箔和多壁碳納米

管為(NWCNT)電極材料，總反應(yīng)為：4Na+3co2=2Na2cO3+C,該電池放電時”

吸入"C02,其工作原理如圖所示，下列說法正確的是()

+

A.正極反應(yīng)式為：3CO2+4Na+4e=2Na2CO3+C

B.Na'從電池的正極向負(fù)極

C.電子的流動方向是：a玲b-NaCI04fa

D.可將NaCIO,-四甘醇二甲酸，改成高氯酸鈉溶液

【分析】A、正極是二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)，生成單質(zhì)碳；

B、原電池中陽離子向正極移動；

C、電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液；

D、改成高氯酸鈉溶液，二氧化碳中的碳得不到電子，而是水中的氫得電子。

【解答】解：A、正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C,

故A正確；

B、原電池中陽離子向正極移動，所以Na從電池的負(fù)極向正極移動，故B錯誤;

C、電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，所以電子流向?yàn)閍燮b,故C錯誤；

D、改成高氯酸鈉溶液，二氧化碳中的碳得不到電子，而是水中的氫得電子，所

以不能改成高氯酸鈉溶液，故D錯誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識、電極反應(yīng)式的書寫等知識點(diǎn)，注意電極反

應(yīng)式的書寫，為易錯點(diǎn)題目難度中等。

7.(6分)下列實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管中，并將蘸有S02具有漂白性

品紅溶液的試管放置于試管口，品紅試紙褪色

B用酸性KMnC>4溶液滴定草酸，當(dāng)最后一滴恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)

KMnO4溶液時，溶液紫色褪去，且半分鐘內(nèi)沒

有恢復(fù)紫色

C將AlCb溶液中逐滴加入稀氨水過量，先有白色Al(0H)3溶于氨水

沉淀，生成后沉淀溶解消失

D向Fe(N03)2溶液中滴入硫酸酸化的山。2溶不能證明H2O2氧化性比

液，溶液變?yōu)辄S色Fe3'強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性；

B.當(dāng)最后一滴KMnCU溶液時，溶液變?yōu)樽仙?/p>

C.AlCb溶液中逐滴加入稀氨水過量，生成氫氧化鋁沉淀；

D.酸性條件下硝酸根離子、亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過氧化氫與亞鐵離子

發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

【解答】解：A.沒有加熱不能生成二氧化硫，故A錯誤；

B.當(dāng)最后一滴KMnCU溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙?，?0s不變達(dá)到滴定終點(diǎn)，

故B錯誤；

C.AlCb溶液中逐滴加入稀氨水過量，生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解，故C

錯誤；

D.酸性條件下硝酸根離子、亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過氧化氫與亞鐵離子

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能證明出。2氧化性比Fe3‘強(qiáng)，故D正確；

故選:Do

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與

現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性

分析，題目難度不大。

二、非選擇題

8.(15分)銅、銘及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)從

含有FezCh、CuO、口2。3的污泥中回收銅和格的流程如下。已知：①C尸呈藍(lán)紫色

[Cr(OH)J呈綠色

②CU2。-Cu+CiZ(PH<2.5)

請回答下列問題：

NaHSOj

不

污泥一|浸出LilPHCr(0H)2?一Cr

|

法

淺渣1淀渣2液

(1)[Cr(OH)4「中銘元素的化合價(jià)為+3。

(2)在Cr2(S04)3溶液中加入過量NaOH溶液后溶液呈綠色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為Cr2(SO4)3+8NaOH=2Na[Cr(OH)」+3Na2sO4

(3)流程中加入以。4的作用是溶解Fe2C>3、CU。、。2。3能加快化學(xué)反應(yīng)速

率的措施是加熱、攪拌、增大酸的濃度等

(寫一條)

(4)流程中第一次調(diào)節(jié)PH是為了除去Fer(填離子符號)

(5)寫出還原步驟中加入NaHSOa生成Cu?。固體反應(yīng)的離子方程式2H2O+HSO3

+2Cu2=CU2O+SO42+5H。此步驟中加入NaHSCh若過量，除了浪費(fèi)藥品外，還

可能出現(xiàn)的問題是生成二氧化硫氣體污染環(huán)境或酸溶液中氧化亞銅會生成銅

和銅離子不能除凈。

(6)此污泥中Cu。的含量為2%,工業(yè)上處理1噸污泥，至少需要加入NaHSCh

13kgo

【分析】含有FezCh、CuO、口2。3的污泥加入硫酸浸出過濾得到濾渣1和濾液，

濾液中加入試劑調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子，過濾得到濾渣2為氫氧化鐵，濾液中

加入NaHSCh還原得到氧化亞銅，過濾后的氧化亞銅酸溶得到銅，溶液中加入試

劑氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液PH沉淀銘離子過濾得到氫氧化銘，經(jīng)過分解得到氧化

銘，用還原劑還原得到金屬銘，

(1)結(jié)合離子中代數(shù)和等于離子的電荷數(shù)計(jì)算，氧元素-2價(jià)，氫元素+1價(jià)；

(2)在Cr2(S04)3溶液中加入過量NaOH溶液后溶液呈綠色，生成Na[Cr(OH)

I和硫酸鈉；

(3)流程中加入H2SO4的作用是溶解FezCh、CuO、Cr2O3,加快化學(xué)反應(yīng)速率的

措施可以是升溫、攪拌、增大酸的濃度，增大接觸面積等；

(4)第一次調(diào)節(jié)溶液PH除去鐵離子；

(5)硫酸銅溶液加入NaHSCh生成CU2。、硫酸等機(jī)會氧化還原反應(yīng)電子守恒和

原子守恒、電荷守恒寫出；此步驟中加入NaHSCh若過量會生成二氧化硫氣體污

染環(huán)境；

(6)結(jié)合反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算。

【解答】解：含有Fe2O3、CuO、02。3的污泥加入硫酸浸出過濾得到濾渣1和濾

液，濾液中加入試劑調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子，過濾得到濾渣2為氫氧化鐵，濾

液中加入NaHSCh還原得到氧化亞銅，過濾后的氧化亞銅酸溶得到銅，溶液中加

入試劑氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液PH沉淀格離子過濾得到氫氧化格，經(jīng)過分解得到

氧化銘，用還原劑還原得到金屬格，

(1)結(jié)合離子中代數(shù)和等于離子的電荷數(shù)計(jì)算，氧元素-2價(jià)，氫元素"價(jià)，

[Cr(OH)4「中銘元素的化合價(jià)為+3價(jià)，

故答案為：+3；

(2)在S(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液后溶液呈綠色，生成Na[Cr(OH)

4]和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cr2(SO4)3+8NaOH=2Na[Cr(OH)4]+3Na2SO4,

故答案為：Cr2(S04)3+8NaOH=2Na[Cr(OH)/+3Na2so4;

(3)流程中加入H2sO4的作用是：溶解FezCh、CuO、Cr2O3,加快化學(xué)反應(yīng)速率

的措施可以是升溫、攪拌、增大酸的濃度，增大接觸面積等，

故答案為：溶解FezCh、CuO、Cr2O3；加熱、攪拌、增大酸的濃度等；

(4)流程中第一次調(diào)節(jié)PH是為了除去鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，

故答案為：Fe”；

(5)硫酸銅溶液加入NaHSCh生成CU2。、硫酸等機(jī)會氧化還原反應(yīng)電子守恒和

原子守恒、電荷守恒寫出的離子方程式為：2H2O+HSO3+2CU2=CU2O+SO42+5K,

此步驟中加入NaHSS若過量會生成二氧化硫氣體污染環(huán)境，酸溶液中氧化亞銅

會生成銅和銅離子不能除凈，

22

故答案為：2H2O+HSO3-+2CU=CU2O+SO4'+5H'；生成二氧化硫氣體污染環(huán)境或酸

溶液中氧化亞銅會生成銅和銅離子不能除凈；

(6)此污泥中CuO的含量為2%,工業(yè)上處理1噸污泥，氧化銅質(zhì)量=1000kgX

2%=2Okg,結(jié)合銅守恒計(jì)算，

22

2H2O+HSO3+2Cu=Cu2O+SO4+5H,

12

n20X13

SOginol

n=」0-mol,質(zhì)量moIX104gmol=13000g=13kg,

8080

故答案為：13。

【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)分離提純、離子性質(zhì)、離子除雜，流程中反應(yīng)產(chǎn)物的分

析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

9.(14分)氮的氧化物用途廣泛，但同時也是造成大氣污染的主要物質(zhì)，請回

答下列有關(guān)問題：

(1)工業(yè)上用活性炭還原法處理NO的反應(yīng)為，C(s)+2NO(g)MN2(g)+CO2

(g)AH(I)

已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：

化學(xué)鍵N=N0=0NO中的化學(xué)鍵

鍵能/(KJ/mol)945498630

N2(g)+O2(g)-2NO(g)AH1(II)

C(s)+O2(g)—CO2(g)AH2=-393.5KJ/mol(III)

①上述反應(yīng)中△!■!=-576.5KJ/mol；△H!=+183kJ/molo

②對于反應(yīng)I,有利于提高NO轉(zhuǎn)化率的措施是降低溫度。

③向某體及固定的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,混合氣體中止的物質(zhì)

的量與溫度的關(guān)系如圖一所示，溫度高于To°C時，隨溫度升高，M的物質(zhì)的量

減少，其原因是由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在溫度為To°C時達(dá)到平衡,

再升高溫度，平衡就逆向移動，N2的物質(zhì)的量減小。

(2)800℃時，某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng)，2NO2(g)W2NO(g)+O2(g),

若開始向容器中加入lmol/L的1\1。2,反應(yīng)過程中NO產(chǎn)率隨時間的變化關(guān)系如圖

2中曲線所示。

①圖2中I、II分別表示使用質(zhì)量相等但表面積不同的催化劑時達(dá)到平衡過程中

NO產(chǎn)率的變化曲線，其中表示催化劑的表面積較大的曲線是口，(填I(lǐng)或II)

理由是催化劑表面積越大，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所需時間短，由圖可知，曲

線II代表的條件下反應(yīng)速率快，說明n的催化劑的表面積大。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。675,若開始向容器中同時加入lmol/LNO,0.2mol/L

。2,=0.5mol/LNO2,則反應(yīng)達(dá)平衡前正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系是v(正)v

(逆)

【分析】(1)①反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；已知反應(yīng)C(s)+2NO

(g)WN2(g)+CO2(g)AH(I)、C(s)+O2(g)-CO2(g)AH2=-393.5KJ/mol

(III),根據(jù)蓋斯定律可知，(DI-工)可得反應(yīng)N2(g)+O2(g)合2N。(g)△

Hi(II)；

②通過改變平衡的移動，提高N。的轉(zhuǎn)化率；

③反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動；

(2)①催化劑的催化效率與表面積有關(guān)，催化效率高的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡

所需要的時間短；

②2NO2(g)；2NO(g)+O2(g)

開始(mol/L)100

反應(yīng)(mol/L)0.60.60.3

平衡(mol/L)0.40.60.3

化學(xué)平衡常數(shù)K』6"X0-3=O.675,

0.42

根據(jù)濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)相對大小判斷反應(yīng)方向，從而確定正逆反應(yīng)速率相對

大小。

【解答】解：(1)①對于反應(yīng)C(s)+O2(g)—CO2(g)AH2=-393.5KJ/mol(III)

和C(s)+2NO(g)WN2(g)+CO2(g)AH(I),由蓋斯定律可知：工-HI得

反應(yīng)2NOWN2(g)+O2(g),則AH-(-393.5KJ/mol)=630KJ/molX2-

(945KJ/mol+498KJ/mol),解得：AH=-576.5KJ/mol；已知反應(yīng)C(s)+2NO(g)

-N2(g)+CO2(g)AH(l)>C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5KJ/mol(III),

根據(jù)蓋斯定律可知，(in-I)可得反應(yīng)N2(g)+O2(g)M2NO(g)AHi(II),

△Hi=(-393.5KJ/mol)-(-576.5KJ/mol)=+183kJ/mol,

故答案為：-576.5KJ/mol；+183kJ/mol；

②反應(yīng)C(s)+2NO(g)0N2(g)+CO2(g)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移

動，N。的轉(zhuǎn)化率提高，而增大碳的質(zhì)量、改變壓強(qiáng)或使用催化劑平衡均不移動,

故答案為：降低溫度；

③圖示可知溫度高于T()OC時，隨溫度升高，電的物質(zhì)的量減少，其主要原因是

由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在溫度為To°C時達(dá)到平衡，再升高溫度，平衡

就逆向移動，帥的物質(zhì)的量減小，

故答案為：由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在溫度為To°C時達(dá)到平衡，再升高

溫度，平衡就逆向移動，N2的物質(zhì)的量減??；

(2)①催化劑表面積越大，催化效率越高，對應(yīng)的反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所

需要的時間越短，由圖可知，曲線H達(dá)到平衡所需要的時間短，說明口的催化劑

的表面積大，

故答案為：n；催化劑表面積越大，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所需時間短，由圖可

知，曲線n代表的條件下反應(yīng)速率快，說明口的催化劑的表面積大；

②2NO2(g)：2NO(g)+O2(g)

開始(mol/L)100

反應(yīng)(mol/L)0.60.60.3

平衡(mol/L)0.40.60.3

化學(xué)平衡常數(shù)K=0-6",X0-3=0.675,

0.42

2

濃度商=匚警=0.8>0.675,則平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，

0.52

故答案為：0.675；小于。

【點(diǎn)評】本題考查蓋斯定律的應(yīng)用與反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡影

響因素等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意利用化學(xué)平衡

常數(shù)與濃度商的相對大小判斷平衡移動方向，題目難度不大。

10.（14分）碳酸鎂晶須生產(chǎn)，成本低，用途廣泛，制備條件溫和，必須會成為

繼硼酸鎂晶須之后又一具有巨大發(fā)展?jié)摿Φ逆V鹽晶須產(chǎn)品，用鎂鹽與碳酸氫氨為

原料，采用低溫水溶液合成法制，備碳酸鎂晶須，合成步驟為：

①配制一定濃度的MgSCU溶液和NH4HCO3溶液。

②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐漸滴加入硫酸鎂溶液，控制

溫度

50℃,反應(yīng)一段時間。

③用氨水調(diào)節(jié)溶液PH至9.5,放置lh后，過濾洗滌，干燥，得到碳酸鎂晶須產(chǎn)

品。

II.測定產(chǎn)品MgCO3?nH2。中的n值，所用儀器和藥品如圖所示，通過測定裝置

C中質(zhì)量的增加來確定n值?；卮鹣铝袉栴}：

|m熱裝充冷火吟

ABC［）

（1）若配制500毫升0.1摩爾每升的MgSO4溶液，所需玻璃儀器除燒杯、玻璃

棒、和膠頭滴管外還需要500ml容量瓶。

（2）步驟②，控制溫度在50℃較好的加熱方法是水浴加熱，

（3）步驟③加氨水后反應(yīng)的離子方程式為M酬+HCO3+NH3?H2O+（n-1）H2O

-MgCO3?nH2O+NH4。

（4）洗滌碳酸鎂晶須的操作方法是過濾后，向漏斗里加入蒸鐳水至浸沒沉淀，

讓水自然流下，重復(fù)操作2?3次

（5）上述裝置的連接順序?yàn)閍-e-d-b-c（按氣流方向，用接口字母表示）,

（6）加熱前先充入刈，排進(jìn)裝置中的空氣，稱取C的初始質(zhì)量后，邊加熱邊充

入N2的作用是將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，防止產(chǎn)生倒

吸。

（7）實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)確稱取30.6g產(chǎn)品放在A中，充分加熱后，若B裝置無殘留物，

裝置C的質(zhì)量增重13.2g,則n=1o

【分析】（1）根據(jù)配制250mL0.lmol?「】MgS04溶液步驟：計(jì)算、稱量、溶解、

轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容和搖勻等操作來選用儀器；

（2）控制溫度在50℃需要水浴加熱；

（3）將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5,

反應(yīng)生成碳酸鎂結(jié)晶水合物；

（4）沉淀的洗滌應(yīng)在過濾器中進(jìn)行，并用蒸儲水洗滌；

（5）應(yīng)該首先通過D裝置吸收水蒸氣，后通過C裝置吸收HCI；

（6）為了避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，保證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部被裝置C、D吸收，所

以要通入此排出裝置內(nèi)殘留的氣體，同時也是為了防止產(chǎn)生倒吸；

（7）若B裝置中無殘留物，通過裝置D吸收的質(zhì)量為生成水的質(zhì)量，裝置C吸

收的是分解生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算物質(zhì)的量得到n值。

【解答】解：（1）配制250mL0.MgSCU溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、

溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒

杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等，其中玻璃儀器為：燒杯、量筒、

玻璃棒、膠頭滴管，所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有500ml容量瓶、

膠頭滴管，

故答案為：500ml容量瓶；

（2）加熱溫度低于100℃需要水域加熱控制溫度，

故答案為：水浴加熱；

（3）將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5,

2t

反應(yīng)生成碳酸鎂結(jié)晶水合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+HCO3+NH3?H2O+（n-1）

H2O=MgCO3*nH2O+NH4\

2，+

故答案為：Mg+HCO3+NH3?H2O+(n-1)H2O=MgCO3?nH2O+NH4;

(4)洗滌碳酸鎂晶須的操作方法是過濾后，向漏斗里加入蒸儲水至浸沒沉淀，

讓水自然流下，重復(fù)操作2?3次即可，

故答案為：過濾后，向漏斗里加入蒸儲水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)操作

2~3次；

(5)上述裝置的連接順序?yàn)椋簯?yīng)該首先通過D裝置吸收水蒸氣，后通過C裝置

吸收二氧化碳；將氣體通過洗氣瓶進(jìn)行洗氣時，應(yīng)該從長導(dǎo)管一側(cè)通入氣體，故

其連接順序是a->e->d->b->c；

故答案為：a-e-d-b-c；冷卻，吸收二氧化碳?xì)怏w；

(6)因?yàn)榧訜岷蟮难b置中含有殘留的HCI和水蒸氣，為了避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，

保證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部被裝置C、D吸收，所以要通入此排出裝置內(nèi)殘留的氣

體，同時也是為了防止產(chǎn)生倒吸，

故答案為：將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，防止產(chǎn)生倒吸；

(7)反應(yīng)生成C02的質(zhì)量為13.2g,物質(zhì)的量為13.2g=o.3m為根據(jù)原子守恒

44g/mol

可知，MgCCh的物質(zhì)的量為03moI,質(zhì)量為0.3molX84g/mol=25,2g,則晶體中

水的物質(zhì)的量為：泣$江氏空=o.3mol,則MgCCh和水的物質(zhì)的量之比為0.3mol：

18g/mol

0.3mol=l：1,可知n=l,

故答案為：lo

【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的組成的測定，主要考查對實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)流程的理解和

熟悉實(shí)驗(yàn)操作，同時通過計(jì)算，確定水分子數(shù)。綜合性較強(qiáng)，題目難度中等。

【選作一一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】15分

11.(15分)以A為原料合成有機(jī)化合物H的合成路線如圖所示，其中A、D碳

原子數(shù)相等，F(xiàn)能發(fā)生水解反應(yīng)，H含有兩個環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

HOOC

回二回z等曳叵?嗎塾SCXLI：

QiH-OCI

D

CHaCH-OH

CCX)CH：CH3

BrCH-COOCHzCH,

HF

CuHiCO3N：C】cHj二。二

oo

人z人

_Np,?

已知：RCOOR'+R"CONH,傕化劑△H+RZOH（R、R\R”代表羥基）

請回答下列問題：

（1）A中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；D的名稱為苯乙酸；G1H的反應(yīng)

類型為

取代反應(yīng)。

（2）分別寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式

O葉瑪COaOH巴上D什葉。,a。。

-------------------------△---------------------------

C玲D的第一步氧化：2CHrHOH+02'<^^~（：叱30+2切

A

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）X為F的同分異構(gòu)體，符合下列要求的X共有15種。

①苯的二元取代產(chǎn)物②既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（5）請結(jié)合題目信息和所學(xué)知識，以鄰二甲苯、CO（NH2）2、CH3cH20H為起

始原料合成.寫出合成路線。（無機(jī)試劑任選）

【分析】A、D碳原子數(shù)相等，C發(fā)生一系列氧化反應(yīng)生成D,A為加成反應(yīng)、B

為水解反應(yīng),則C為O葉葉°H田為O葉但Cl、A為0cH=CH：；

D發(fā)生取代反應(yīng)生成EE為◎-CH：COC1,F能發(fā)生水解反應(yīng)，則F中含有酯基,

,C00CH2cHs

F為

,F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,H含有兩個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，H結(jié)構(gòu)簡式為

COOH

Ct鬻

(5)被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成COOH

^.C00CHCH

<rnnH,<COOCH9CHq

COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成LH2LH3,

CH/Hq

No

CH2cH3和c。(NH2)2反應(yīng)生成

【解答】解：A、D碳原子數(shù)相等，C發(fā)生一系列氧化反應(yīng)生成D,A為加成反應(yīng)、

B為水解反應(yīng)，則C為B為■葉但,】、人為

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為◎■me。。，F(xiàn)能發(fā)生水解反應(yīng)，則F

J

is?%-CH,COOCH2砥

中含有酯基，F(xiàn)為kJ*

,F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,H含有兩個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，H結(jié)構(gòu)簡式為

(1)A為Q1cH"H：,人中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；D的名稱為苯乙酸；GfH

的反應(yīng)類型為

取代反應(yīng)，

故答案為：碳碳雙鍵；苯乙酸；取代反應(yīng)；

(2)C為O葉葉。H、B為0葉6Cl,B-一

O葉程Cl+NaOHAicOHE+NaCL

△

C被催化氧化反應(yīng)第一步為2葉維0H+。2味,O^C^CHO+2皿

故答案為：11rC此Cl+NaOH&2x^^~CHrC明叫皿|；

A

20葉葉叫°2貴20MH。+2g

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為:

^\-CHCQQCH2砥

(4)F為U.，X為F的同分異構(gòu)體，X符合下列條件:

①苯的二元取代產(chǎn)物，說明含有兩個取代基；

②既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基和醛基，即含有HCOO

如果取代基為HCOO-和CH3cH2cH2-,有3種結(jié)構(gòu)；

如果取代基為HCOO-和(CH3)2CH-,有3種結(jié)構(gòu)；

如果取代基為HC00CH2-和CH3cH2-,有3種結(jié)構(gòu)；

如果取代基為HCOOCH2cH2-和CH3-,有3種結(jié)構(gòu)；

如果取代基為HCOOCH(CH3)-和CH3-,有3種結(jié)構(gòu),

所以符合條件的有15種，

故答案為:15；

COOH

(5)被酸性高鋸酸鉀溶液氧化生成COOH

C00CHCH

COOHN9oq