廣東省高二年級(jí)上冊(cè)期中化學(xué)試卷（理科）C卷

廣東省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（理科）C卷

姓名:班級(jí):成績(jī):

一、選擇題（共16題；共32分）

1.（2分）下列敘述正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)一定只伴隨熱量的變化

B.凡是吸熱或放熱過(guò)程中熱量的變化均稱(chēng)為反應(yīng)熱

C.若△*（）,則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量

D.若△「（），則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量

2.（2分）（2020高一下?貴陽(yáng)期末）下列表示的是化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+I）在不同條件下的反應(yīng)速率，其中最

快的是（）

A.v（A）=0.BmobL-bs-l

B.v（B）=0.5mol-L-l-s-l

C.v（C）=0.25mol-L-l-s-l

I）.v（D）=0.2mol-L-l-s-l

3.（2分）（2018高三上?大興期末）己知反應(yīng)2s02（g）+02（g）彳=2S03（g）Al<0,

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快

B.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)

C.充入02,可提高S02的轉(zhuǎn)化率

D.當(dāng)氣體總質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

4.（2分）（2016高一上?益陽(yáng)期中）如圖用交叉分類(lèi)法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其

中正確的是（）

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XYZ

A置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)

B銅單質(zhì)非電解質(zhì)

C石灰水電解質(zhì)分散系

D液氨化合物純凈物

A.A

B.B

C.C

D.D

5.(2分)(2017高二上?新疆期末)1,3-丁二烯和2-丁煥分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)=CH3CII2CH2CH3(g)AH=-236.6kJ?mol-1

CH3-C=C-CH3(g)+2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)AH=-272.7kJ*mol-1

由此不能判斷()

A.1,3-丁二烯和2-丁快穩(wěn)定性的相對(duì)大小

B.1,3-丁二烯和2-丁快分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低

C.1,3-丁二烯和2-丁煥相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)

D.一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵鍵能之和的大小

6.(2分)(2018?浙江選考)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.測(cè)得0.1mol?L—1的一元酸HA溶液pH=3.0,則HA一定為弱電解質(zhì)

B.25℃時(shí)，將0.1mol-L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=U.0

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C.25℃時(shí)，將0.1mol?L-l的HA溶液加水稀釋至pH=AO,所得溶液c(0H—)=1X10-10mol?LT

I）.0.1mol-L-l的HA溶液與0.1mol?LT的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.0

7.（2分）（2016高二上?吉安期中）下圖曲線(xiàn)a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）（g）+M（g）+N（s）進(jìn)行

過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線(xiàn)進(jìn)行，可采取的措施是（）

A.減壓

B.加大X的投入量

C.升高溫度

D.減小體積

8.（2分）（2015高二上?蘭考期末）若pH=3的酸溶液和pH=ll的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因

可能是（）

A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)

D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

9.（2分）（2019高二下?杭州期末）對(duì)于反應(yīng)AX3（g）-X：（g）=AX§（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。

起始時(shí)AX?和X2均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不

正確的是（）

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A.實(shí)驗(yàn)c條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)\<AX3)=2O*lOTmoll'min：

B.實(shí)驗(yàn)a條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為100

C.該反應(yīng)的△H〉。

D.比較實(shí)驗(yàn)a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快

10.(2分)(2018高二上?山東開(kāi)學(xué)考)已知：CH4(g)+202(g)==C02(g)+2H20(l)△H=-QlkJ?molT①

2H2(g)+O2(g)=2H20(g)AH=-Q2kJ?mol-1②

2H2(g)+02(g)=2H20(l)△H=-Q3kJ?molT③

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，放出的熱

量(單位：kJ)()

A.0.4Q1+0.05Q3

B.0.4Q1+0.05Q2

C.0.4Q1+0.1Q3

D.0.4Q1+0.2Q3

11.(2分)(2017高二下-金華期末)25℃條件下，向10mL0.Imol?L_1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol-fl

的NH3?H20溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析錯(cuò)誤的是()

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A.a飛點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸

B.b點(diǎn)溶液PH=7說(shuō)明NH4R沒(méi)有發(fā)生水解

C.c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

I).b~c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)?c(OH-)=KW=1.0X10-14

12.(2分)常溫下pH=2的一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一定體積pH=12一元弱堿MOH后恰好完全反應(yīng)，下列判斷

一定正確的是(不考慮密度因素)()

A.加入的堿溶液體積大

B.酸和堿溶液體積相等

C.加入的堿溶液體積小

D.以上情況都有可能

13.(2分)蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的.

已知：H20(g)=H20(1)AH1=-QlkJ?mol-1(Ql>0)

C2H5OH(g)=C2H5OH(1)AH2=-Q2kJ?mol-1(Q2>0)

C2H5OH(g)+302(g)=2C02(g)+3H20(g)AH3=-Q3kJ?mol-1(Q3>0)

若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(kJ)()

A.Q1+Q2+Q3

B.0.5(Q1+Q2+Q3)

C.0.5QI-1.5Q2+0.5Q3

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D.1.5QI-0.5Q2+0.5Q3

14.(2分)(2017高二上?武漢期末)用0.50mol?L-INaOH標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL,將未知濃度的鹽酸20.00mL

恰好滴定至終點(diǎn)，下列說(shuō)法正確的是()

A.若選用酚麟作指示劑，終點(diǎn)時(shí):液體恰好褪色

B.用量筒量取上述鹽酸

C.若滴定完畢，滴定管尖嘴懸有一滴液體，則所測(cè)的鹽酸濃度偏大

1).鹽酸的濃度為1.00mol-L-1

15.(2分)(2017高三上?清城期末)C0C12的分解反應(yīng)為C0C12(g):C12(g)+C0(g).將一定量C0C12

(g)和C12(g)放入一密閉容器中，2min時(shí)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的量在不同條件下的變化情況如圖所示.下列相

關(guān)說(shuō)法中不正確的是()

n/moi

A.Imin時(shí)以CO表示的逆反應(yīng)速率小于3min時(shí)以C0表示的正反應(yīng)速率

B.若在6min時(shí)改變的條件為升高溫度，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大

C.12min時(shí)改變的條件可為減小C0的濃度，16min時(shí)改變的條件可為增大反應(yīng)容器的體積

D.以C0表示在4?5min、10?1Imin和12?13min時(shí)平均反應(yīng)速率為v(4?5)<v(10~11)<v(12~13)

16.(2分)(2016高三下?信陽(yáng)月考)在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)：zC(g),

達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)的A的濃度為0.5mol/L,在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測(cè)的A

的濃度降低為0.3mol/L,下列有關(guān)判斷正確的是()

A.x+y<z

B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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C.A的體積分?jǐn)?shù)下降

I）.B的濃度增大

二、非選擇題（共7題；共29分）

17.（3分）（2016高二上?西安期中）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景.工業(yè)上一般采

用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）AHI

①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）.

溫度250℃300℃350℃

K2.0410.2700.012

由表中數(shù)據(jù)判斷0（填“>”、"=”或）.

②某溫度下，將2molC0和6mO1H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L,

則CO的轉(zhuǎn)化率為,此時(shí)的溫度為（從上表中選擇）.

18.（1分）某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序起始溫度tl/℃終止溫度t2/e

號(hào)

鹽酸氫氧化鈉混合溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱.

19.（7分）（2017高二下?周口期末）水煤氣的主要成分是氫氣和一氧化碳，由水蒸氣和熾熱的無(wú)煙煤或焦

炭作用而得.是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醛等有機(jī)化合物，已知：

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反應(yīng)①:CO(g)+211式g)―CH,bH(g)AH,--99kJ-mol

反應(yīng)②:CO(g)+%O(G)一CO)(B)+H,(g)AH,

反應(yīng)③：2CH,OH(f；)<一^H,OCH,(8)>H,O(g)A?,

反應(yīng)④：2CO(G)"為⑷一CH,OCH,(g)“I,?！?AH.

(1)AH1=(用△H2、兇用△114)。

(2)反應(yīng)②的存在，可大大提高CH30cH3的產(chǎn)率，原因是：。

CO(g)和112(g)以物質(zhì)的量之比1:2混合,一定條件下在1L固定容積內(nèi)發(fā)生反應(yīng)①,下圖表示溫度分別為300℃、

500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系。回答下列問(wèn)題：

①C、D兩點(diǎn)平衡常數(shù)KCKD(填＞、＜、=)。

②在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是

________O

a.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

b.甲醇的物質(zhì)的量增加

c.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH30H)增大

(3)溫度為T(mén)時(shí)，向容積1L的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H20(g),發(fā)生反應(yīng)②，相關(guān)數(shù)據(jù)

如下：

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容甲?

反應(yīng)再COH:OcoHjO

起幼時(shí)方質(zhì)的IUmoi)L20.62.41.2

平荷時(shí)物般的0.90.2ab

注到牛局的時(shí)間(min)tt2

①甲容器中，反應(yīng)在tlmin內(nèi)的平均速率v(H2)=mol/(L*min)?

②乙容器中，a=mol?

③解釋降低溫度使C02平衡濃度增大的原因一

21.(5分)(2018高一下?諸暨期中)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：C02(g)+H2(g)=CO(g)

+H20(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示:

T/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。

(2)該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)-c(H2)=c(CO)-c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為

此溫度下加入1molCO2(g)和1molH2(g),充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，C02的轉(zhuǎn)化率為。

(4)在800°C時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2moi?L-l,c(H2)

為1.511101」-1,c(CO)為1mol?L—1,c(H20)為3mol,L—1,則正、逆反應(yīng)速率的比較為v正________v

逆(填“>”、“〈”或“=”)。

22.(4分)(2017高二上?岐山期末)某學(xué)生用0.100mol?L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操

作可分解為如下幾步：

A.移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2?3滴酚釀；

B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2?3次；

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿(mǎn)溶液；

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D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2?3cm處；

E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度.

就此實(shí)驗(yàn)完成填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě)).

(2)上述B步驟操作的目的是.

(3)上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則滴定結(jié)果(填“偏高”、”偏低”或“不

變”).

(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是.

23.(3分)常溫下甲酸K=lX10-4.20.OOmIO1000mol?L-INaOH溶液與一定量等物質(zhì)的量濃度甲酸溶液

混合后所得溶液中c(HCOOH)=c(HCOO-),該溶液c(H+)=_mol?L-1,所用甲酸的體積40.00mL

(填“>”、或"="),溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?

三、選擇題(二)(共6題；共13分)

24.(2分)(2020高一下?余姚期中)在一定溫度下，C0和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

2C0(g)+02(g)=2C02(g)AHl=-560kJ/mol

CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1)△H=-880kJ/mol

33.6L(標(biāo)況)CO和CH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為960kJ,求混合氣體中CO和

CH4的體積比為()

A.1：3

B.2：3

C.3：5

D.3：1

25.(2分)(2016高二上?桓臺(tái)期中)下列敘述正確的是()

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A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pll=7時(shí)，c（S042-）>c（NII4+）

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為cl和c2,pH分別為a和a+1,則cl=10c2

C.pH=ll的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色

D.向0.Imol/L的氨水中加入少量硫酸筱固體，則溶液中增大

26.（2分）（2019高二下?德陽(yáng)月考）對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）W2NH3（g）；AH<0,下列研究目的和示

意圖相符的是（）

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2>P1）

B.目的：溫度對(duì)反應(yīng)的影響

C.目的：平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響

體a任

?

D.0xx目的：催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

27.（2分）（2018高三上?哈爾濱期中）已知室溫時(shí)，0.lmol-L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.該溶液的pH=4

B.升高溫度,溶液的pH增大

C.此酸的電離常數(shù)約為1X10-7

D.稀釋HA溶液時(shí)，不是所有粒子濃度都一定會(huì)減小

28.（3分）將0.20molNO和0.lmolCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N0（g）+2C0（g）

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WN2（g）+2C02（g）△HVO在不同條件下，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是（)

03??

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡

B.當(dāng)向容器中再充入0.20molNO時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大

C.第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件為升高溫度

I）.向該容器內(nèi)充入He氣，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，所以反應(yīng)速率增大

29.（2分）（2016高一上?吉林期中）在某無(wú)色透明的強(qiáng)堿性溶液中，能大量共存的離子組是（）

A.Na+、K+、S042-、HC03-

B.Cu2+、K+、S042-、N03-

C.Na+、K+、S042-、Cl-

D.NH4+、K+、Cl-、N03-

四、非選擇題（二）（共4題；共25分）

30.（5分）（2016高二上?西安期中）在容積為2L的密閉容器中充入3moi氣體A和2.5mol氣體B,發(fā)生反

應(yīng)：3A（g）+B（g）WxC（g）+2D（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），5min時(shí)測(cè)得生成ImolD,C的平均反應(yīng)速率v（C）

=0.lmol,L-lemin-1,試求：

（1）方程式中C的化學(xué)計(jì)量數(shù)x=.

（2）5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=.

（3）5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為一

（4）溫度升高A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”或“減小”或“不變”下同），壓強(qiáng)增大B的轉(zhuǎn)化率.

31.（10分）（2017?延邊模擬）已知25℃和lOlkPa時(shí)

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①CO(g)+202(g)-C02(g)△Hl=-akj/mol

1

②H2(g)+202(g)—H20(1)Z\H2=-bkj/mol

③C2H50H(1)+302(g)—2C02(g)+3H20(1)AH3=-ckj/mol

(1)試計(jì)算2co(g)+4H2(g)—H20(1)+C2H50H(1)的414=.

(2)對(duì)反應(yīng)N204(g)戈2N02(g)AH>0,在溫度為T(mén)l、T2時(shí)，平衡體系中N02的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲

線(xiàn)如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A<C

B.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B>C

C.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

D.由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以用降溫的方法

(3)在100℃時(shí)，將0.50mol的N02氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行

分析，得到如表數(shù)據(jù)：

時(shí)間(S)020406080

n(N02)/mol0.50nl0.34n3n4

n(N204)/mol0.000.05n20.100.10

①上述條件下，前20秒二氧化氮的平均反應(yīng)速率為，平衡時(shí)二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為.

②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為.(保留一位小數(shù))

(4)甲醇-空氣的燃料電池(電解質(zhì)為K0H溶液)得到廣泛應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式

,若通入空氣之前電解質(zhì)K0II溶液的濃度為0.6mol/L,體積為100mL,當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.15mol后電解質(zhì)溶

液的pH為.(體積保持不變，室溫條件)

(5)電離度指弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)電離平衡時(shí)，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù).若室溫下,

cmol/L氨水的電離平衡常數(shù)為Kb，則該氨水的電離度a=.(請(qǐng)用c和Kb表示，可進(jìn)行近似計(jì)算)

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32.（6分）重銘酸鉀（K2Cr2O7）是一種重要的無(wú)機(jī)試劑.

（1）①K2Cr207在加熱條件下可以氧化濃鹽酸產(chǎn)生氯氣，其還原產(chǎn)物為Cr3+.該反應(yīng)的離子方程式為

②常溫下，F(xiàn)e2+可將Cr2072-還原為Cr3+,利用此反應(yīng)原理可處理廢水中有毒的Cr2072-.某廢水中

Cr2072-的濃度為0.005mol/L,若處理10L該廢水至少需要綠磯（FeS04?7H20）g.

（2）K2Cr207溶液中存在如下平衡：Cr2072-（橙色）+H20^2Cr042-（黃色）+2H+.

①若平衡體系的pH=2,則溶液顯________色.

②高溫時(shí)，向飽和Na2Cr207溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KC1固體，降溫，就會(huì)析出K2Cr207晶

體和NaCl晶體的混合物.加入少量硫酸的原因?yàn)?；不同溫度下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示，

請(qǐng)分析加入KC1固體后，降溫會(huì)析出K2Cr207晶體的原因?yàn)?

溫度

20℃60℃100℃

物質(zhì)'（g）

Na2Cr20773.282.091.4

K2Cr20713.150.596.2

NaCl363739

KC13445.556.7

③向K2Cr207溶液中加入Ba(N03)2和Pb(N03)2,可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，此時(shí)溶液中

《/鏟)

?的＞)=.[已知：Ksp(BaCrO4)=1.2X10-10；Ksp(PbCrO4)=2.8X10-13].

33.（4分）（2019高三上?流水月考）高錦酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑。

（1）有下列變化：C032-C02、C2042—C02,Fe3+^Fe2+，找出其中一個(gè)變化與“MnO4-fMn2+”組成一

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個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的配平的離子方程式

(2)不同條件下高鋪酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：

MnO4-+5e-+8H+fM2++4H20；MnO4-+3e-+2H2O-MnO2+4OH-；Mn04-+e-Mn042-。由此可知，高鋸酸根離子(MnO4-)

反應(yīng)后的產(chǎn)物與有關(guān)。

(3)高銃酸鉀溶液可代替二氧化鎰?dòng)脕?lái)制取C12,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為。

(4)高鋸酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS+6KMn04+24H2S04f3K2S04+6MnS04+5Fe2(S04)3+10S+24H20,

若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g,則FeS與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為個(gè)。

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參考答案

一、選擇題(共16題；共32分)

答案：1T、,

考點(diǎn)：吸燃反mi瑚&反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中能量的能化

解析：

【婚答】化學(xué)反應(yīng)中除有能量的變化外，還有物質(zhì)的變化，A項(xiàng)播謖;反應(yīng)熱為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，物理變化中的能量變化

不能稱(chēng)為反應(yīng)熱,如聚集狀毒的改變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若中<0,則為放絳反應(yīng),反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，C項(xiàng)正確；若二H

>0,則為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量低于生成物的，D項(xiàng)錯(cuò)謖.

故谷室為：C

【分析】化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化，常以熱能、光8縛形式轉(zhuǎn)化.

答案：2-1、A

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率

解析：

【陋雀】在相同情況下，在同一《；學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率,其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即有KA)=

%=WC)=KD).可以把不同情況下的反應(yīng)速本統(tǒng)一用A表示.

2

A.KA)=0.3moH/%i;

B.WA)=包=0.25mol-L1s1;

2

C.KA)=KC)=0.25molLL51;

D.KA)=KD)=0.2molL

綜上化學(xué)反應(yīng)速酗8快的是A項(xiàng)中的速彝；

故答案為：A.

【分析】在同一化字反應(yīng)中,反應(yīng)速率之于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比.像蹙干中，當(dāng)給出不同物膠的速率,讓比較大小時(shí),需要

換算成同質(zhì)的速率作比較.遢干中因?yàn)锳:B:C:D=1：2:1:1,所以?A)=幽=?)=WD)；換算完以后，AW值

2

最大，所以A是正確選項(xiàng)

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答案：3-1、D

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)g』國(guó)奈；化學(xué)平的舒?因素；化學(xué)平面狀毒的判斷

解析：

［婚答】升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均加快,故A不符合題巨;

增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體系數(shù)和，方向移動(dòng)，故B不符合題息：

充入。2,化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可提高S02的轉(zhuǎn)化率，故C不符合題意；

根IS質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后質(zhì)量不變,所以當(dāng)氣供總質(zhì)量不變時(shí),反應(yīng)不一雌平衡狀態(tài)，故D苻合適意.

故答案為：D

［分析］根據(jù)該反應(yīng)是T氣體體積*JW激型反應(yīng),分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平街的影響,以及判斷是否達(dá)到平

街狀本即可.

答案：4-1、D

考點(diǎn)：氯化還原反應(yīng)；化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型；電解松與三曲懈；物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)

解析：

【蝎答】解:A,氧化還原反應(yīng)有些不是商子反應(yīng),故Z不能完全包含Y,故A錨誤;

B、非電解質(zhì)屬于化合物,故阻誤；

C.分851系醫(yī)于混合物,電解質(zhì)虐于純凈物，故不存在包含關(guān)系,故C錯(cuò)誤；

D,純凈物包含化合物,化合物包含液氨，故D正確,故選D.

【分析】由圖可知，慨念的范鶴為Z包含Y,Y包含X,然后利用物質(zhì)的組蹄J性質(zhì)來(lái)分析物質(zhì)的類(lèi)別,再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來(lái)

RnUJ?

答案：5-1、D

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焙變；熱化學(xué)方程式

解析：

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【解答】第：-CH=CH2(g)=CH3-C=C-CH3(g)-H=+36.1kJ/mol,說(shuō)明2-丁煥分

子能量較同.

A.相同條件下2-丁煥放出熙量比1,3-丁二烯多，說(shuō)明1,3-丁二烷能量低，穩(wěn)定,故A正確；

B.相同條件下2-丁怏放出染量比1,3-丁二場(chǎng)多，說(shuō)明1,3-丁二烯能量低，故B正確;

C.相同條件下2?丁煥放出陳量比1,3-丁二》多，說(shuō)明1,3?丁二JS能量低，其相互轉(zhuǎn)化有能量變化,故C正確；

D.1,3-丁二烯和2-丁快所含的碳碳單取目不同，所以不能判斷一個(gè)礪硅叁鍵的鍵靛與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能大小，故DI8

謖.

般：D.

【曲】田*SHt字可得CH2=CH-CH=CH2(g)=CH3-C=C-CH3(g)=H=+36.1kJ/mol,可知3-TZ?S02

-丁煥的能量高低，結(jié)合能量挪氏越穩(wěn)定據(jù)此解答.

答案：6-1、D

考點(diǎn)：弱電解后在水溶液中的電離平衡：茗子積室數(shù)

解析：

【解答】A、若HA為強(qiáng)酸,0.1mol4/l的HA?液pH為1.0,現(xiàn)測(cè)得溶液pH為3.0,則HA為弱酸，而符合題意；

B、0.1mol/L的NaOH溶液加水imiO3g后,c(OH")=卜10」】，pH值為11.0,B不符合題怠;

&pH值為4.0的溶液中c(H+)=k10-4?10|兒，在25工時(shí)，水的高孑積傘=卜10.14,故c(OK)=lxl0」0mol/L,C

不符合題息；

D、若HA為強(qiáng)酸，與NaOH等體積等濃度混合后,所得溶液pH為7.0,若HA為弱酸,與Na。H峰體積等濃度混合后，所潺溶液

pH大于7.0,D符合題意;

故答案為：D

【分析】A.pH=3.0.?iJc(H+)=lX)xlO-3mol/L.說(shuō)明HN￡有完全電離;

B.計(jì)算廂后溶液中c(OH-)，混據(jù)q=C(H+)xc(OH.滸算溶液中c(H+),從而得出溶液的pH；

+

C^gJBKw=c(H)xc(OH-)iSffi.tS;

D若HA為弱窿，貝UNaA溶液顯堿性;

答案：7-1、A

考點(diǎn)：彳匕字平面的影晌因素

解析:

第18頁(yè)共37頁(yè)

【解答】第：A.讀反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),貝忸小壓強(qiáng),平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率減小，故A選；

B.加大X的投入量,反應(yīng)物濃度埼大,反應(yīng)速率加快,平衡正向移動(dòng)，但X的轉(zhuǎn)化率減小,故B不選；

C.該反應(yīng)為放怨反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，Xfl粥化率減小,故C不選；

D.減小體積,強(qiáng)增大,反應(yīng)速率加快,平衡不移動(dòng),故D不選;

近A,

［分析］由朗可知，改變條件,反應(yīng)速3小,轉(zhuǎn)化率不變，則平衡不移動(dòng)，結(jié)合反應(yīng)為體積不變.且放絳的特點(diǎn)來(lái)解答.

答案：8-1、8

考點(diǎn)：96電解質(zhì)在水溶液中的電離平面：取水解的應(yīng)用

解析：

【解答】解:pH=3的酸溶OlpH=ll的喉液中,c(H*)=c(OH-)=10-3molA,則

酒為強(qiáng)值強(qiáng)堿，則反應(yīng)后溶液呈中性,

謂為劣酸強(qiáng)堿,反應(yīng)后酸過(guò)量，溶液呈酸性，

③S為強(qiáng)酸、菊堿,則堿過(guò)量,反應(yīng)后溶液呈堿性，

只有B符合,

故選：B.

【分析】若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液中,c(H*)=c(OH-)=10-3mol/L,等體積混合后溶液呈酸性,說(shuō)明應(yīng)后酸

過(guò)量,應(yīng)為弱酸和強(qiáng)M的反應(yīng),本密可討論分析.

答案：9-1、。

考點(diǎn)：化學(xué)平面中反應(yīng)條件的控制

解析：

第19頁(yè)共37頁(yè)

【婚答】A.實(shí)蛉c條件下,實(shí)蛉中60min到達(dá)平衡,恒溫恒容下，利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)苒平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的

￡,WW用加入"計(jì)尊得（0.2+02）moh安紳=o.32mol,0.4mol-0.32mol=0.08mol,所以

175Pa

HAX3LOx104mol-Lamin-1-麗陽(yáng)臺(tái)一；

B.恒溫恒容下，壓強(qiáng)之附于物質(zhì)的量之比，實(shí)驗(yàn)a中平衡時(shí)混合氣體息物質(zhì)的量為（02+02）molx送單=0.3mol,這說(shuō)

160Pa

明平衡時(shí)消耗反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成的生成物的物質(zhì)的量均是0.4mol-0.3mol=0.1mol,剩余反應(yīng)物均是0.2mol-O.lmol

=0.1mol,S?Sffi^lOL,典PHbSt數(shù)K=——=*9。晨=100,自SS;

C（AX3）.C（X2）001-001

C.根據(jù)dOa的反應(yīng)判斷，c起始國(guó)鮑大,而投料量和容器的體積都沒(méi)有變化，所以由公式PV=nRT來(lái)推斷,是溫度引起的,即

c中溫度高于a中溫度,根J5A和B可知c中反應(yīng)地轉(zhuǎn)《^氏,說(shuō)明升滿(mǎn)溫度,反應(yīng)逆向進(jìn)行,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),C項(xiàng)符合蹙

意：

D.根娼以上分析可知c中溫度鬲,反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài),所以比較實(shí)蛉a.c可判斷升鬲溫度反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)不符合題意;

SSJSS^J：c.

【分析］此S*心在于實(shí)驗(yàn)C圖像的理解,對(duì)于恒春,且投料相同的反應(yīng)來(lái)說(shuō),初始?jí)簭?qiáng)增大，可以用PV二nRT來(lái)進(jìn)行解糅.

答案：10-1、A

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)型的計(jì)算

解析：

【解答】甲烷和氨氣的混合氣體1121（已析合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）,所以甲烷和氨氣的混合氣體的怠的物質(zhì)的量為」!尹，

22ALmol

=0.5mol,甲烷和氫氣的麗比為4:1,所以甲烷的物質(zhì)的量為0.5molx1=0.4mol,氧氣的物質(zhì)的量為0.5moL

0.4mol=0.1mol.由CH4（g）+2O2（g）-CO2（g）+2H2O（l"H=-QikJ/mo何知,0.4mol甲烷》領(lǐng)放出的熙量為

0.4mohQ1kJ/mol=0.4QikJ;由2H2（g）+C）2（g）-2H2。（卜H=-Q3kJ/mol可知，O.lmol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為

O.lmol*1xQ3kJ/mol=0.05Q3kJ,所UWt出的^g^0.4Qi+0.05Q3,

故答案為：A

【分析】同溫同壓下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合公式”=/計(jì)尊混合氣體中CH4和H2的物質(zhì)的量；再結(jié)自然化學(xué)

方程式計(jì)算反應(yīng)熱.

答案：11T、B

考點(diǎn)：三芭儕詞三的士廿及相關(guān)寸式

解析:

第20頁(yè)共37頁(yè)

【解答】A.a~b點(diǎn)導(dǎo)電能力瑁強(qiáng)，說(shuō)明反應(yīng)后溶液中兩子濃度量大，也證明HR在溶液中部分電商,為弱酸,故A不符合意

意；

B、弱離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng),根據(jù)A知,HR是弱電解質(zhì)，且一水色氨是弱電解質(zhì)，所以NH4R是弱酸弱堿鹽，b點(diǎn)溶

液呈中性，且此時(shí)二者的濃度、體積都相等，說(shuō)明HR和一水合氨的電離程度相等，所以該點(diǎn)溶液中校根商子和酸根灣子水解程

度相等,故B籽臺(tái)30??；

+

C.c點(diǎn)溶液的pH>7,說(shuō)明溶液呈堿性.溶液中c(OH')>c(H),再結(jié)合電荷守恒得c(NH4n>c(R),故(:不符合曼I

??；

。.離子根常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變,離子積常數(shù)不變，所以b-c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)?c(OH)=4=1.0x10-

14mol2?L-2,故D不符合要意；

際就：B.

【分析】出圖可得,未滴加氨水時(shí)，溶液的pH>1,可得HR為弱酸

弱酸根阻離召陽(yáng)堿根陽(yáng)商子,在水溶液中都會(huì)發(fā)生水解.

pH=7,證明苑蕊根明離子和根陽(yáng)離子水解的程度一樣.不能證明未發(fā)生水解.

答案：12-1、C

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算：溶液解堿性的判斷及相關(guān)計(jì)算

解析：

【解答】解：常溫下pH=2的一元強(qiáng)酸HA溶液與pH=12一元弱堿MOH溶液,c(OH")=c(H+),但MOH為弱堿,不能完

全電離,溶液濃度較大,如二者等體積混合,則W過(guò)量，而酸*好完全反應(yīng),則W的體積應(yīng)較小，

【分析】常溫下pH=2的一元強(qiáng)酸HA溶液與pH=12一元弱堿MOH溶液,c(OH")=c(H+),二者完全反應(yīng),則n(HA)

=n(MOH),但MOH為哪4,不能完全電著,溶液濃度較大，以此解答該氫.

答案：13-1、D

考點(diǎn)：美即定律及其應(yīng)用

解析：

第21頁(yè)共37頁(yè)

1

【解答】三個(gè)已知方程式為出0(g)=H20(I)二H1=-QikJ.mor(1)

1

C2H50H(g)=C2H50H(I)-H2=-Qild-mol-(2)

1

C2H50H(g)+302(9)=2C0j(g)+3H2O(g)^H3=-QakJ-mol-(3)

液"wa9g為C2H50H(I)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)-H

利用闔圻定律求得目標(biāo)方密＞3(1)-(2)+(3),

即工H=3AHI?二H2，AH3=*(3Qi-Q2+Q3),

23克乙奇的物質(zhì)的量為-2^-=0.5mol,

46g；mol

所以放出的稱(chēng)量為0.5x(3Qi-6+03),所以選D.

【分析】本畫(huà)是一個(gè)利用蓋所定律解題的一個(gè)典型題目，注意第一步寫(xiě)出目標(biāo)方程式,第二步利用蓋斯定律求出它的反應(yīng)焦,

最后利用熱化學(xué)方程式求反應(yīng)熱,注息化學(xué)方程式的處理.

答案：14-1、0

考點(diǎn)：中和?定

解析：

【解答】解：A.NaOH滴定鹽藪,選用的酸作指示劑，爆點(diǎn)時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色、且30環(huán)變色，故A錨謖;

8.2a蝌積20.00ml,而量同的感量為0.1mL,不能使用量筒，可選由酒定管或移液窗量取,故BtS誤；

B.演定管尖晡屋有一滴液體，消耗V(NaOH)偏大，田c(鹽酸)=4、獻(xiàn)您’可知,所測(cè)的鹽酸濃度偏大,故C

-酸)

正確；

D.用0.50mol?「】NaOH標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL,滿(mǎn)季知濃度的鹽酸20.00mL,則c(鹽酸)=超，—")"。/)=

內(nèi)鹽酸)

QQ山QQ”?Z=o.25molA,故D錯(cuò)誤;

0.02Z

【分析】A.NaOH羯定鹽酸,選用盼tt作指示劑，開(kāi)始為無(wú)色,?！獕A性,則溶液變?yōu)榧t色；

B.蒜鼓體積20.00mL,而量筒的修量為0.1ml;

V

B.海定管尖噴基有一漏液體,消耗V(NaOH)偏大，c(鹽藪)=4翅)";