高中化學蘇教版必修二 知識點總結(jié)

高中化學必修2知識點

第一章：物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

一、原子結(jié)構(gòu)

「質(zhì)子（Z個）

“原子核Y注意：

II中子（N個）

質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

1.原子（/X9原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

I核外電子（Z個）

★熟背前20號元素，熟悉1?20號元素原子核外電子的排布:

HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSClArKCa

2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n1

③最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。

電子層：一（能量最低）二三四五六七

對應表示符號：KLMN0PQ

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對于原子來說）

二、元素周期表

1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

②鈍子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）

頜填外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。

主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

2.結(jié)構(gòu)特點：

核外電子層數(shù)元素種類

r第一周期12種元素

「短周期Y第二周期28種元素

|第三周期

C周期38種元素

元

（7個橫行）＜「第四周期418種元素

素

（7個周期）第五周期518種元素

周

3周期《第六周期632種元素

期

第七周期7未填滿（已有26種元素）

表

r主族：IA-VHA共7個主族

族副族:UIB?VDB、IB-IIB,共7個副族

'18個縱行）一

第vm族：三個縱行，位于VDB和IB之間

（16個族）1零族：稀有氣體

三、元素周期律

」元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而

呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

2同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

第三周期元素

iiNa12Mg13AlnSi15P16si7ClisAr

（1）電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加---A

（2）原子半徑原子半徑依次減小,—

（3）主要化合價+1+2+3+4+5+6+7—

-4-3-2-1

（4）金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加、—

（5）單質(zhì)與水或酸置換冷水熱水與與酸反———

難易劇烈酸快應慢

—一

（6）氫化物的化學式SiH4PH3H2sHC1

（7）與H?化合的難易—由難」易上—

（8）氫化物的穩(wěn)定性—一定性增邵.—

—

（9）最高價氧化物的化Na20MgOA12O3Si02P2O5SO3C12O7

學式

A1(011)3—

最高價（10）化學式NaOHH2SiO3H3PO4H2soiHClOi

氧化物Mg(0H)2

對應水（11）酸堿性強堿中強堿兩性氫弱酸中強強酸很強——

化物氧化物酸的酸

（12）變化規(guī)律堿性減一，酹性增強1一

第IA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）

第VDA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）

★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：

0金屬性強（弱）一①單質(zhì)與水或酸反應生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強（弱）；③相互置換反應

（強制弱）Fe+CuSOi=FeSO,+Cu。

2非金屬性強（弱）一①單質(zhì)與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價氧化物的水

化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）2NaBr+C12=2NaCl+Br2。

（I）同周期比較：

金屬性：Na>Mg>Al非金屬性：Si<P<S<Cl

與酸或水反應：從易一難單質(zhì)與氫氣反應：從難一易

氫化物穩(wěn)定性：S1H4<PH3<H2S<HCI

堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3

酸性（含氧酸）：ItSiO3VH3PoiVH2sO,VHCIO,

（II）同主族比較:

金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs（堿金屬元素）非金屬性：F>Cl>Br>I（鹵族元素）

與酸或水反應：從難f易單質(zhì)與氫氣反應：從易一難

堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH氫化物穩(wěn)定：HE>HCl>HBr>Hl

(III)

金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs非金屬性：F>Cl>Br>I

還原性（失電子能力）：Li<Na<K<Rb<Cs氧化性：F2>CL>Br2>I2

氧化性（得電子能力）：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+還原性：F_<cr<Br_<r

酸性（無氧酸）：HF<HCl<HBr<HI

比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù),電子層數(shù)多的半徑大。

（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù),核電荷數(shù)多的半徑反而小。

四、化學鍵

化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用.

1.離子鍵與共價鍵的比較

鍵型離子鍵共價鍵

概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫原子之間通過共用電子對所形成的相互作

離子鍵用叫做共價鍵

成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

成鍵粒子陰、陽離子原子

成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特非金屬元素之間

殊：NH￡1、NH,NCh等錢鹽只由非金屬元

素組成，但含有離子鍵）

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）

2

共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）

極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A-B型，如，H-CE

共價鍵

非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A—A型，如，Cl-Ch

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：

（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)

的結(jié)構(gòu)不能標電荷。

（2）（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。

中學朝礴唾子式分茅書寫

I.C1的電子式為:俺:‘

2..0H:《汨0H電子式:

3.酎陵:'蚪[?:『

1:2:：

CaC^Ca+[C：：Cj]~Na：O：Na-[Q：O：]-Na*

H

+

4.NH.C1rHi+r??(NH4As[H：N：H][：S：P-

[H：N：H][：CI：]HH+

H[H：N：H]+

H

5.co：有）>=、>o=c=0xw至丁'「二三”定_?0：：c：：0斗七至:"、：6：：c：：6：

諾構(gòu)式

電子式.）:

6.MgCl：形成過程：Ms.-?*—*[:苜：]、/[:汨—

3

第二章化學反應與能量

第一節(jié)化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有熊量的變化。

原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。

化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能

量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞￡生成物總能量，為放熱反應。E反

應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸反應制取氫氣。

△

④大多數(shù)化合反應（特殊：C+CO?2co是吸熱反應）。

_△

常見的吸熱反應：①以C、氏、CO為還原劑的氧化還原反應如：C⑸+H?O（g）CO（g）+H,（g）。

②鏤鹽和堿的反應如Ba（OH）2?8H2O+NH4CI=BaC12+2NH3t+10H2O

③大多數(shù)分解反應如KC1O3、KMnCU、CaCO3的分解等。

3、能源的分類：

形成條件利用歷史性質(zhì)

常規(guī)能源可再生資源水能、風能、生物質(zhì)能

一次能源不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源

新能源可再生資源太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣

不可再生資源核能

二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）

電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

［思考］一般說來，大多數(shù)化合反應是放熱反應，大多數(shù)分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都

需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。

點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應

放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去。Ba（0H）2?8H2。與NH4C1的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。

第二節(jié)化學能與電能

1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式:

電能火電（火力發(fā)電）化學能f熱能一機械能一電能缺點：環(huán)境污染、低效

（電力）原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效

2、原電池原理

（1）概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導體且活潑性不同；（2）兩個電極接觸（導線連接或直接接觸）；（3）兩個相

互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。

（4）電極名稱及發(fā)生的反應：

4

負極：較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應,

電極反應式：較活潑金屬一n「=金屬陽離子

負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。一

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應,

電極反應式：溶液中陽離子+ne=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

（5）原電池正負極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnCh）等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由魚極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④根據(jù)原電池中的反應類型：

負極：蟲電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應,現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

（6）原電池電極反應的書寫方法：

（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應,負極反應是氧化反應,正極反應是還原反應。因

此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式。②把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。

（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

（7）原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設(shè)

計原電池。④金屬的腐蝕。

2、化學電源基本類型：

①干電池:活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu—Zn原電池、鋅鎰電池。

②充電電池:兩極都參加反應的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

③燃料電池:兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應，如H2、

CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。

負極電極反應式：正極電極反應式：

原電池總反應：

說明：燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，但沒有100%

第三節(jié)化學反應的速率和限度

1、化學反應的速率

5

（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

計算公式：固翅=4（即

XV*Ar

①單位：mol/（L?s）或mol/（L?min）

②B.為箔液或氣體，…若旦為固體或.純液體丕計算速率

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。

④重要規(guī)律:…（2速率比=方程式系數(shù)比.…SD—變化量比亍方程式系數(shù)比

（2）影響化學反應速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

外因：①溫度:升高溫度，增大速率

②催化劑:一般加快反應速率（正催化劑）

③濃度:增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強:增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學

反應速率。

2、化學反應的限度一一化學平衡

（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時,反應物和生成物的濃度不再

改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。

化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影

響。

在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫

做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。

在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行?？赡娣磻荒苓M行到底，即是說可逆反應無論進行

到何種程度，任何物質(zhì)（反應物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為Oo

（2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即丫正=丫逆中0。

④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：

①VA（正方向）=VA（逆方向）或M（消耗）=明（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提:反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，

即如對于反應xA+yB=^：zC,x+y*z）

6

第三章有機化合物

絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物,簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它

們的組成和性質(zhì)跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。

一、燒

1、煌的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為燒。

2、煌的分類:

r飽和燃f烷燒（如：甲烷）

r脂肪煌（鏈狀），

留I不飽和燒f烯燒（如：乙烯）

〔芳香燒（含有苯環(huán)）（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：

有機物烷燒烯煌苯及其同系物

通式CnH2n+2CnH2n—

代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)

結(jié)構(gòu)簡式CHCH=CH或

422◎「0

（官能團）c-c單鍵，c=c雙鍵，一種介于單鍵和雙鍵之間

結(jié)構(gòu)特點鏈狀，飽和燒鏈狀，不飽和燃的獨特的鍵，環(huán)狀

空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形

物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空無色稍有氣味的氣體，比空無色有特殊氣味的液體，比

氣輕，難溶于水氣略輕，難溶于水水輕，難溶于水

用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長調(diào)溶劑，化工原料

節(jié)劑，催熟劑

7

有機物主要化學性質(zhì)

①氧化反應（燃燒）

烷谿CH4+2O2--CO2+2H2O（淡藍色火焰，無黑煙）

甲烷②取代反應（注意光是反應發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）

CH4+CI2-CH3C1+HC1CHJCI+C12-fCH2CI2+HCI

CH2CI2+CI2--?CHCh+HClCHCI3+CI2--?CC14+HC1

在光照條件下甲烷還可以跟漠蒸氣發(fā)生取代反應，

甲烷丕能使酸性KMnCh溶液、濱水或澳的四氯化碳溶液褪色。

①氧化反應（i）燃燒

烯始C2H4+302-------?2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）

乙烯（ii）被酸性KMnCh溶液氧化，能使酸性KMnCh溶液褪色。

②加成反應

CH2=CH2+Br2---CH2Br-CH2Br（能使濱水或澳的四氯化碳溶液褪色）

在一定條件下，乙烯還可以與H2、C12、HC1、H2O等發(fā)生加成反應

CH2=CH2+H2-------3cH3

CH2=CH2+HC1--<H3cH2cl（氯乙烷）

CH2=CH2+H2O-------?CH3cH20H（制乙醇）

③加聚反應nCH2=CH2--------CH2-CH2-n（聚乙烯）

3.加聚反應nCFh=CH2劑一-（聚乙烯）

注意：①乙烯能使酸性KMnCU溶液、濱水或澳的四氯化碳溶液褪色。常

利用該反應鑒別烷煌和烯崎，如鑒別甲烷和乙烯。②常用溟水或澳的四

氯化碳溶液來除去烷燒中的烯燒，但是不能用酸性KMnO4溶液，因為會

有二氧化碳生成引入新的雜質(zhì)。

1.不能使酸性高鋸酸鉀褪色，也不能是澳水發(fā)生化學反應褪色，說明苯的

苯化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。但可以通過萃取作用使澳水顏色變淺，液體分層，上

層呈橙紅色。

2.氧化反應（燃燒）

2c6H6+15023^412co2+6H2O（現(xiàn)象：火焰明亮，伴有濃煙，說明

含碳量高）

3.取代反應

（1）苯的溟代：

0+Br2.*Bq,。―Br（g+HBr

'（只發(fā)生單取代反應，取代一個H）

①反應條件：液'浪（純?yōu)I）；FeBn、FeCb或鐵單質(zhì)做催化劑

②反應物必須是液浪，不能是濱水。（濱水則萃取，不發(fā)生化學反應）

③溟苯是一種無色油狀液體,密度比水上，難溶于水

④漠苯中溶解了澳時顯褐色，用氫氧化鈉溶液除去澳，操作方法為分液

（2）苯的硝化：

①反應條件：加熱（水浴加熱）、濃硫酸（作用：催化劑、吸水劑）

②濃硫酸和濃硝酸的混合：將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入濃硝酸中，邊

加邊攪拌

③硝基苯是一種無色油狀液體,有苦杏仁氣味,立毒，密度比水

太，窿溶于水。

④硝基苯中溶解了硝酸時顯黃色，用氫氧化鈉溶液除去硝酸，操作方法

為分液。

（3）加成反應（苯具有不飽和性，在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應）

8

0+3%--Q（一個苯環(huán)，加成消耗3個H2,生成環(huán)己烷）

補充：烷爆

1、烷燒的概念：碳原子間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，剩余價鍵均與氫原子結(jié)合，使每個碳原子的化合價都

達到“飽和”的飽和鏈燒，或稱烷燒。呈鋸齒狀。

2、烷燒物理性質(zhì)：

狀態(tài)：一般情況下，1-4個碳原子烷燒為氣態(tài)，5-16個碳原子為液態(tài)，16個碳原子以上為固態(tài)。

溶解性：烷燃都難溶于水，易溶于有機溶劑。

熔沸點：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸逐漸升高；相同碳原子數(shù)時，支鏈越多，熔沸點越低。

密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸增大，但都比水的密度小。

3、烷炫的化學性質(zhì)

①一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高鎰酸鉀等都不反應。②氧化反應：在點燃條件下，烷燃能燃燒；③

取代反應（烷燃特征反應）：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應。

4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。

概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成分子式相同而由同種元素組成的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)

定義上相差一個或若干個結(jié)構(gòu)式不同的不同單質(zhì)的互稱不同的同一元素的不

CH?原子團的物質(zhì)化合物的互稱同原子的互稱

元素符號表示相

分子式不同相同—

同，分子式可不同

結(jié)構(gòu)相似不同不同—

化合物（主要為有

研究對象化合物（主要為有機物）單質(zhì)原子

機物）

①(H)與2H

①正丁烷與異丁烷①。2與。3

①不同碳原子數(shù)烷燒(D)

常考實例②正戊烷、異戊②紅磷與白磷

②CH30H與C2H50H②35cl與37cl

烷、新戊烷③金剛石、石墨

③16。與18。

說明:

1、同位素的對象是原子，在元素周期表上占有同一位置，化學性質(zhì)基本相同，但原子質(zhì)量或質(zhì)量數(shù)不同，從而其物理性質(zhì)

有所差異。

9

2、同素異形體的對象是單質(zhì)，同素異形體的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)差異較大，化學性質(zhì)有相似性，但也

有差異。如金剛石和石墨的導電性、硬度均不同，雖都能與氧氣反應生成C02，由于反應的熱效應不同，二者的穩(wěn)定

性不同(石墨比金剛石能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定)。

同素異形體的形成方式有三種:

⑴組成分子的原子數(shù)目不同，例如：02和03。

(2)晶格中原子的排列方式不同，例如：金剛石和石墨。

(3)晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和單斜硫(高中不要求此種)。

注意：同素異形體指的是由同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，如H2和D2的結(jié)構(gòu)相同，不屬于同素異形體。

3、同系物的對象是有機化合物，屬于同系物的有機物必須結(jié)構(gòu)相似，在有機物的分類中，屬于同一類物質(zhì)，通式相

同，化學性質(zhì)相似，差異是分子式不同，相對分子質(zhì)量不同，在組成上相差一個或若干個CW原子團，相對分子質(zhì)量

相差14的整數(shù)倍，如分子中含碳原子數(shù)不同的烷煌之間就屬于同系物。

(1)結(jié)構(gòu)相似指的是組成元素相同，官能團的類別、官能團的數(shù)目及連接方式均相同。結(jié)構(gòu)相似不一定是完全相同，如

CH3cH2cH3和(CH3)4C,前者無支鏈，后者有支鏈，但二者仍為同系物。

(2)通式相同，但通式相同不一定是同系物。例如：乙醇與乙酸它們的通式都是CnH2n+2。,但他們官能團類別不同，不是

同系物。又如：乙烯與環(huán)丁烷，它們的通式都是CnH2n，但不是同系物。

(3)在分子組成上必須相差一個或若干個CH2原子團。但分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)卻不一定是同

系物，如CH3cH2Br和CH3cH2cH2cl都是鹵代燒，且組成相差一個CH?原子團，但二者不是同系物。

(4)同系物具有相似的化學性質(zhì)，物理性質(zhì)有一定的遞變規(guī)律，如隨碳原子個數(shù)的增多，同系物的熔、沸點逐漸升高;

如果碳原子個數(shù)相同，則有支鏈的熔、沸點低，且支鏈越對稱，熔、沸點越低。如沸點：正戊烷〉異戊烷＞新戊烷。

同系物的密度一般隨著碳原子個數(shù)的增多而增大。

4、同分異構(gòu)體的對象是化合物，屬于同分異構(gòu)體的物質(zhì)必須化學式相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同。具有“五同一

異”，即同分子式、同最簡式、同元素、同相對原子式量、同質(zhì)量分數(shù)、結(jié)構(gòu)不同。屬于同分異構(gòu)體的物質(zhì)可以是有機

物，如正丁烷和異丁烷；可以是有機物和無機物，如氟酸錢和尿素；也可以是無機物，如[Pu(H2O)4]Ch和

[Pu(H2O)2Cl2]-2H2O-CI

6、烷燒的命名:

①普通命名法：把烷燃泛稱為“某烷”，某是指烷燒中碳原子的數(shù)目。1一10用甲，乙，丙，丁，戊,

已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。

正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。

②系統(tǒng)命名法：(高一不作要求，可跳過不看)

①命名步驟：(1)找主鏈一最長的碳鏈(確定母體名稱)；(2)編號一靠近支鏈(小、多)的一端；

(3)寫名稱一先簡后繁，相同基請合并.

②名稱組成：取代基位置一取代基名稱母體名稱

③阿拉伯數(shù)字表示取代基位置，漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù)

CH3-CH-CH2-CH3CH3-CH-CH-CH3

10

2一甲基丁烷2,3一二甲基丁烷

7、比較同類煌的沸點：

①一看：碳原子數(shù)多沸點高。

②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點低。

常溫下，碳原子數(shù)1—4的燒都為氣體。

二、燒的衍生物

1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較

有機物飽和一元醇飽和一元醒飽和一元較酸

—

通式CnH2n+I0HC?H2n+iCOOH

代表物乙醇乙醛乙酸

結(jié)構(gòu)簡式CH3cH20HCH3cHOCH3COOH

或C2H50H

官能團羥基：一OH醛基：-CHO竣基：-COOH

物理性質(zhì)無色、有特殊香味的液體，俗—有強烈刺激性氣味的無色液

名酒精，與水互溶，易揮發(fā)體，俗稱醋酸，易溶于水和乙

（非電解質(zhì)）醇，無水醋酸又稱冰醋酸。

用途作燃料、飲料、化工原料；用—有機化工原料，可制得醋酸纖

于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量維、合成纖維、香料、燃料等，

分數(shù)為75%是食醋的主要成分

11

有機物主要化學性質(zhì)

1.與Na的反應（反應類型：取代反應或置換反應）

乙醇2cH3cH2OH+2Na-->2CH3cHzONa+H2T（現(xiàn)象：沉，不熔，表面有氣

泡）

乙醇與Na的反應（與水比較）：①相同點：都生成氫氣，反應都放熱

②不同點：比鈉與水的反應要緩慢

結(jié)論：①乙醇分子羥基中的氫原子沒有水分子中的氫原子活潑；②Imol

乙醇與足量Na反應產(chǎn)生0.5molH2,證明乙醛分子中有一個氫原子與其他的

氫原子不同；

③2—HO——Fh,兩個羥基對應一個H?；④單純的一OH可與Na反應，但

不能與NaHCCh發(fā)生反應。

2.氧化反應

（1）燃燒（淡藍色火焰，放出大量的熱）

CH3cH2OH+3O2點燃>2co2+3H??？勺魅剂?，乙醇汽油

（2）在銅或銀催化條件下：可以被Ch氧化成乙醛（CH3cHO）

2cH3cH2OH+O2必舞曳2cH3CHO+2H2O（總反應）

現(xiàn)象：紅亮的銅“隹假精燈上加熱后變?yōu)轹纳?，將黑色的氧化銅伸入乙

醇中又變?yōu)榧t色；并且可以聞到有刺激性氣味氣體產(chǎn)生（乙醛）

H0

1;;II

①反應斷鍵情況：2cH3—H+°2；-C^u*2cH3—C—H+2H2O

o4_H

②Cu或Ag,作催化劑，反應前后質(zhì)量保持不變。

（3）乙醇可以使紫紅色的酸性高鋸酸鉀溶液褪色，與之相似的物質(zhì)有4

可以使橙色的重輅酸鉀溶液變?yōu)榫G色,該反應可用于檢驗酒后駕

駛。

?1iTT

H—C—C—O—H

由京L

總結(jié)：燃燒反應時的斷鍵位置：全斷

與鈉反應時的斷鍵位置：①

在銅催化氧化時的斷鍵位置：①、③

（4）檢驗乙醇中是否含有水，用無水硫酸銅；除去乙醇中的水得到無水乙

醇，加生石灰，蒸儲。

12

乙醛氧化反應：醛基（一CHO）的性質(zhì)-----強還原性（與銀氨溶液，新制Cu（0H）2反應）

CH3CHO+2Ag（NH3）2OH------<H3coONH4+H2O+2AgI+3NH3t

（銀氨溶液）

CH3cH0+2CU（OH）2-------?CH3coOH+CsO1+2H2O

（磚紅色）

醛基的檢驗：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。

方法2：加新制的CU（OH）2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀

注兩個方法均需.在堿性條件下2-

乙酸

1.具有酸的通性：CH3co0H三0CH3coeT+H,（一元弱酸）

①可使酸堿指示劑變色，如使紫色石蕊試液變紅（變色是反應生成了有色物質(zhì)）；

②與活潑金屬（金屬性H之前），堿（Cu（0H）2）,弱酸鹽反應，如CaCCh、Na2cO3

③酸性比較：CHiCOOH>H2CO3

2cH3coOH+CaCCh-->2（CH3coOhCa+CChT+HzO（強酸制弱酸）

2.酯化反應（實質(zhì)：酸去羥基，醇去氫——同位素標記法）一

,濃

CH3COOH+HO-C2H52CH3COOC2H5+H2O

反應類型：酯化反應，屬于取代反應；是可逆反應f

反應有一定限度，乙酸乙酯產(chǎn)率不可能達到100%金膏罌。，

⑴試管a中藥品加入順序是：一二

乙醇3mL、濃硫酸（催化劑、吸水劑）、乙酸各2mL

（2）為了防止試管a中的液體發(fā)生暴沸，加熱前應采取的措施是：加碎瓷片（或沸

石）

⑶實驗中加熱試管a的目的是：①加快反應速率②蒸出乙酸乙酯，提高產(chǎn)率

（4）長導管的作用是：導氣，冷凝回流；不伸入飽和碳酸鈉溶液中：防止倒吸

（5）試管b中加有飽和Na2co3溶液，其作用是（3點）：

①中和乙酸，②溶解乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度，利于分層

（6）反應結(jié)束后，編蕩試管b,靜置。觀察到的現(xiàn)象是：飽和碳酸鈉溶

液上面有油狀液滴生成，且能聞到香味。

三、基本營養(yǎng)物質(zhì)

食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水。

種類組成元素代表物代表物分子

單糖CHO葡萄糖C6H]2O6葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體

果糖單糖不能發(fā)牛水解反應

糖類雙糖CHO蔗糖Cl2H22。11蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體

麥芽糖能發(fā)生水解反應

多糖CHO淀粉淀粉、纖維素由于n值不同，所以

纖維素(C6Hjo05)n分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體

能發(fā)生水解反應

油CHO植物油不飽和高級脂含有C=C鍵,能發(fā)生加成反應，

油脂肪酸甘油酯能發(fā)生水解反應

脂肪CHO動物脂肪飽和高級脂肪C-C鍵，

酸甘油酯能發(fā)生水解反應

蛋白質(zhì)CHO酶、肌肉、氨基酸連接成能發(fā)生水解反應

NSP等毛發(fā)等的高分子

主要化學，性質(zhì)

葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

或CH20H（CHOH）4cHO（含有羥基和醛基）

醛基：①使新制的CU（0H）2產(chǎn)春磚紅色沉淀一測定糖尿病患者病情

②與銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡一工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽

羥基：與段酸發(fā)生酯化反應生成酯

林業(yè)山4.力UAU但：如4:工門PR

蛋白質(zhì)水解反應：最終產(chǎn)物為氨基酸