高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)

中學(xué)化學(xué)重要學(xué)問點(diǎn)具體總結(jié)

一、俗名

無機(jī)部分：

純堿、蘇打、自然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO.,大蘇打：Na2s2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟

石膏：2CaSC>4?HO瑩石：CaF?重晶石：BaSC)4(無毒)碳鏤：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCCh

生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2sO」?7H?O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：

NaOH綠磯：FaSO4?7H2O干冰：CO2明磯：KAI(SO4)2?12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCb(混和物)

瀉鹽：MgSCU?71420膽帆、藍(lán)磯：CuSCU?5比。雙氧水：H2O2皓磯：ZnSCU?7比0硅石、石英：SQ剛

玉：A12O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2cO3菱鐵礦：FeCCh赤銅礦:Cu2O波爾多液:Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑:Ca(OH)2

和S玻璃的主要成分：NazSiCh、CaSiCh、SiCh過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2Po4)2和CaSCU重過磷酸鈣(主

要成分)：Ca(H2Po，2自然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵鍍(淡藍(lán)綠色)：

Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HC1按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：AI+FezCh或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

有機(jī)部分：

氯仿:CHC13電石：CaC2電石氣：C2H2(乙煥)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H50H

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。醋酸：冰醋酸、食醋CHjCOOH

裂解氣成分(石油裂化)：烯燒、烷燒、塊燒、H2S>CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8。3

焦?fàn)t氣成分(煤干儲(chǔ))：H2>CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6Hl2。6果糖：C6Hl2。6蔗糖：C|2H22。“麥芽糖：G2H22。"淀粉：(CGHKJOS)n

硬脂酸：G7H35co0H油酸：G7H33coOH軟脂酸：Ci5H31coOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成C02和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、顏色

2+

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe——淺綠色Fe,O4——黑色晶體

3+

Fe(OH)2——白色沉淀Fe——黃色Fe(0H)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SC>4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體

2+

銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSC>4(無水)一白色CuSO4-5H3O

-藍(lán)色Cl)2(OH)2c。3—綠色CU(0H)2----藍(lán)色[CU(NH3)4)SO4----深藍(lán)色溶液

BaSCh、BaCOj、Ag2co3、CaCO3>AgCl、Mg(OH)2>三溪苯酚均是白色沉淀

A1(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

CL、氯水一一黃綠色F2——淡黃綠色氣體Bn一—深紅棕色液體h一一紫黑色固體

HF、HC1、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CC14——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4-——紫色MnO4-——紫色

Na2()2—淡黃色固體Ag3Po4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

Agl-黃色沉淀Ch—淡藍(lán)色氣體SCh一無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

S03—無色固體(沸點(diǎn)44.8。0品紅溶液一一紅色氫氟酸：HF一一腐蝕玻璃

N2O4,N0-無色氣體N02——紅棕色氣體NH.,——無色、有剌激性氣味氣體

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4cl反應(yīng)是吸熱的；

2,Na與H9(放有酚猷)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鉆玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

4、Cu絲在Cb中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、比在。2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cb中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在CL中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后復(fù)原原色；

9、Nh與HC1相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO?中燃燒生成白色粉末（MgO）,產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在CL中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最終變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2s和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCb溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNCh變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2s——淡藍(lán)色火焰

CO——藍(lán)色火焰CH4——光明并呈藍(lán)色的火焰S在02中燃燒——光明的藍(lán)紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉演尸紅褐色（/&所％］

20.淺黃色固體：S或NazCh或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又復(fù)原紅色）、Cl2（加熱后不復(fù)原紅色）

22.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、C#+（藍(lán)色）、MnO不（紫色）

有色固體：紅色（Cu、CsO、FezCh）、紅褐色［Fe（OH）3］黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag?S、PbS）

藍(lán)色［CU（OH）2］黃色（AgLAg3Po4）白色［Fe（0H）2、CaCCh、BaSCU、AgCl、BaSO3］

有色氣體：Ch（黃綠色）、NO2（紅棕色）

一.非金屬元素及其化合物

（一）非金屬元素概論

1.非金屬元素在周期表中的位置

在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。

F是非金屬性最強(qiáng)的元素。

2.非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特征及化合價(jià)

（1）與同周期的金屬原子相比，最外層電子數(shù)較多，次外層都是飽和結(jié)構(gòu)（2、8或18電子結(jié)構(gòu)）。

（2）與同周期的金屬原子相比較，非金屬元素原子核電荷數(shù)多，原子半徑小，化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，表

現(xiàn)氧化性。

（3）最高正價(jià)等于主族序數(shù)（0、F無+6、+7價(jià)），對(duì)應(yīng)負(fù)價(jià)以肯定值等于8-主族序數(shù)。如S、N、C1等還

呈現(xiàn)變價(jià)。

3.非金屬單質(zhì)

（1）組成與同素異形體

非金屬單質(zhì)中，有單原子分子的He、Ne、Ar等稀有氣體；雙原子分子的H2、O2、Cl2>H?、Br?等，多原子

分子的P&、S.、O3等原子晶體的金剛石，晶體硅等。同一元素形成的不同單質(zhì)常見的有。2、0.3；紅磷、白

磷；金剛石、石墨等。

（2）聚集狀態(tài)及晶體類型

常溫下有氣態(tài)（H2、02、Cb、N2…），液態(tài)（Bn）、固態(tài)（L、磷、碳、硅...）。常溫下是氣缽，液態(tài)的非金

屬單質(zhì)及部分固體單質(zhì)，固態(tài)時(shí)是分子晶體，少量的像硅、金剛石為原子晶體，石墨“混合型”晶體。

4.非金屬的氫化物

（1）非金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

①IVA—R%正四面體結(jié)構(gòu)，非極性分子；VA—Rh三角錐形，極性分子；VIA—H?R為“V”型，極性分子；

V【1A—HR直線型，極性分子。

②固態(tài)時(shí)均為分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，常溫下H2O是液體，其余都是氣體。

（2）非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

一般的，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。因此，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是非金屬性強(qiáng)

弱的重要標(biāo)記之一。

（3）非金屬氨化物具有肯定的還原性

如：NH3：H2s可被O2氧化HBr、HI可被CI2、濃H2so1?氧化等等。

5.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（含氧酸）的組成和酸性。

元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故非金屬元素的最高價(jià)含氧酸的酸性也是非

金屬性強(qiáng)弱的重要標(biāo)記之一。

（二）鹵族元素

1.氯氣

（1）分子式C12電子式??:結(jié)構(gòu)式Cl—C1

（2）物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味、有毒、易液化能溶于水（1：2）。

（3）化學(xué)性質(zhì)：①與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)Cu+C12=CuCb（棕黃色煙）②與非金屬反應(yīng)

H2+CW2HC1（蒼白色火焰，工業(yè)上制HC1）,H2+C12=2HC1（爆炸）

③與水反應(yīng)

C12+H2O=HC1+HC1O,HCIO是一種弱酸（HC10=H*+C10）,具有強(qiáng)氧化性，可進(jìn)行漂白、消毒殺菌等，在

光照下易分解：2HCIO=2HC1+O2T

④與堿反應(yīng)

C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用于汲取多余Cl2）

2C12+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（ClO）2漂白粉（混合物）+2H2O

漂白粉的有效成分為Ca（C10）2在空氣中易失效變質(zhì)：

Ca（CIO）2+CO2+H2O=CaCO31+2HClO

⑤與還原性物質(zhì)反應(yīng)CL+2Br=2C1+Br2CL+H2s=2HC1+SJ

（4）制法：

①試驗(yàn)室制法

MnO2+4HCl（濃）=MnCL+CLT+2H2。

②業(yè)制法

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T+Cl2T2NaCl（熔融）=2Na+Cl2T

2.鹵族元素

（1）鹵族元素性質(zhì)的通性及遞變性

①元素周期表中的位置：第VDA族②原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)均為7個(gè)同點(diǎn)：電子層數(shù)不同

③主要性質(zhì)的相像性：?jiǎn)钨|(zhì)均為雙原子非極性分子；主要化合價(jià)為T價(jià)，最高正價(jià)為+7價(jià)（F除外）；單質(zhì)

具有強(qiáng)氧化性。

④主要性質(zhì)的遞變性。（從F到D原子半徑和離子半徑漸漸增大；非金屬性及單質(zhì)氧化性漸漸減弱，即氧

化性F2>C12>Br2>h;與H2化合生成HX的反應(yīng)由易至難，且氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱，即穩(wěn)定性HFAHC1

>HBr>Hl；最高價(jià)氧化物的承化物的酸性漸漸減弱；鹵離的還原性增加，前面元素的單質(zhì)能把后面的元素置換

出來。單質(zhì)的顏色變深，熔沸點(diǎn)上升。

（2）鹵素及其化合物特性歸納

①。2、Br2、L與水反應(yīng)類型相同，可用通式X2+H2OHX+HXO,而F2特殊F2+2H2O=4HF+O2，由此得出它

們與堿反應(yīng)Ch、Bo、卜相同,F2不同。

②F2、CL、Br）與Fe作用得+3價(jià)鐵，而L+Fe=Fel2。

③C「、Br、「跟AgNO3分別產(chǎn)生白色沉淀、淺黃色沉淀、黃色沉淀；而AgF可溶于水，無色溶液。

④氯水具有漂白性，但漠水、碘水中HBrO和H10很少，漂白性很差。

⑤碘與淀粉變藍(lán)，但淀粉碘化鉀試紙投入氯水中不變藍(lán)，因?yàn)槁人^量，發(fā)生下列反應(yīng)

12+5C12+6H2O=2HIO3+10HCL

⑥氫氛酸為弱酸，余者為強(qiáng)酸，旦酸性漸漸增加：氫氟酸腐蝕玻璃，其他氫鹵酸沒有此性質(zhì)。

（3）鹵離子（X）的檢驗(yàn)（X=C1、Br、【）

在含有鹵離子（X-）的溶滾中，加入：HNO3酸化的AgN03溶液。Cl-+Ag+=AgCll（白），Br+Ag+=AgI；（黃

色），Br+Ag+=AgBrj（淡黃色），r+Ag+=AgIJ,（黃色）

3.鹵素單質(zhì)及化合物的特殊性

①F只顯-1價(jià)，一般無含氧酸，氟氣能跟稀有氣體反應(yīng)，氫氟酸是弱酸，但能腐蝕玻璃，CaF2難溶于水。而

AgF易溶于水

②漠是常溫下惟一呈液態(tài)的非金屬，易揮發(fā)。

③碘易升華，碘遇淀粉反應(yīng)生成藍(lán)色物質(zhì)。

@CL、Br?、L溶解性

C1212

Br2

水中黃（溶）橙（溶）黃褐（微溶）

CC14黃（易溶）橙紅（易溶）紫紅（易溶）

4.學(xué)問框架

（三）氧族元素

1.氧族元素概述

（1）包括：氧（80）、硫（I6S）、硒（34Se）、碎（52Te）、針PPo）等幾種元素。

（2）周期表中位置：VIA族；2-6周期。（3）最外層電子數(shù)：6e。

（4）化合價(jià)：-2,0,+4,+6（O一般無正價(jià)）。

（5）原子半徑：隨核電荷數(shù)增大而增大，即2<rS<rSe<rTe。

（6）元素非金屬性：從O-Te由強(qiáng)—弱。

2.氧族元素性質(zhì)的相像性及遞變性

（1）相像性

①最外層電子都有6個(gè)電子，均能獲得2個(gè)電子，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

②在氣態(tài)氫化物中均顯2價(jià)，分子式為HzR。③在最高價(jià)氧化物中均+6價(jià)，分子式為RO.3。

④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H2RO4O

（2）遞變性（O、S、Se、Te）

①單質(zhì)的溶沸點(diǎn)上升，氧化性減弱。②氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減小，還原性增加。

③最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱。

3.二氧化硫

（1）二氧化硫的物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶于水（與H2O化合生

成H2s。3，SO2+H2O=H2SO3）

（2）二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：

①具有酸性氧化物通性②還原性：SO2+CI2+2H2OH2so4+2HC12so2+O2=2SC）3

③弱氧化性：SCh+2H2s=3S+2H2。

④漂白性：SO3可使品紅褪色（可逆，加熱又復(fù)原紅色）

（3）二氧化硫的污染

①$02是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，干脆危害是引起呼吸道疾病。

②形成酸雨pH<5、6,破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤酸性增加等等。

③含SO2的工業(yè)廢氣必需經(jīng)過凈化處理才能排放到空氣中。

4.硫酸工業(yè)和硫酸

（1）接觸法制硫酸

反應(yīng)原理：①造氣：4FeS2+llO2（g尸ZFezQMSCh②氧化：2so2+。2=25。3③汲取：SO3+H2OH2sO&

分別對(duì)應(yīng)的設(shè)備：①沸騰爐②接觸室③汲取塔

具體措施：粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2s04汲取S03（防止形成酸霧）、

尾氣處理（用氨水汲取S02，生成（NHSS03,再用H2s處理，便又可生成S02）。

（2）濃硫酸（98.3%）的特性

①吸水性：H2s04易與H20結(jié)合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑（不行干燥H2S）。

②脫水性：濃H2sCh遇見某些有機(jī)化合物，可將其中氫、氧原子個(gè)數(shù)按2:1比例脫去，即為脫水性，

Cl2H22?！皾?2叫12C+11H2。。農(nóng)H2so4脫水性）

③強(qiáng)氧化性：濃H2s04與金屬、與非金屬、與具有還原性物質(zhì)發(fā)生氧化-還原反應(yīng)，如：

Cu+2H2so4（濃尸CUSO4+SO2T+2H2。

C+2H2SO4（濃戶CO2T+2SChT+2H2O

H2S+H2so4（濃尸S+SO2T+2H2O

2NaI+2H2so?濃尸Na2sO4+SO2T+I2+2H2。

與還原劑反應(yīng)濃H2sO,的還原產(chǎn)物都為S02。

常溫下，濃H2s04使Fe、Al表面發(fā)生鈍化（生成致密氧化膜），而不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應(yīng)。

（四）碳族元素

1.碳及其重要化合物

（1）一氧化碳和二氧化碳

（2）活性炭的吸附作用及其應(yīng)用木材干儲(chǔ)所得的固態(tài)產(chǎn)物是木炭，木炭由于它的孔隙被干儲(chǔ)時(shí)產(chǎn)生的油脂

等物質(zhì)所覆蓋，吸附實(shí)力較弱，經(jīng)活化處理增加表面積后就有高的吸附能方。這種具有高汲取實(shí)力的碳，稱為活

性炭?；钚蕴康目紫抖?，內(nèi)表面積大，一般為500m2/g-1000m2/go活性炭屬于非極性吸附劑，因此易吸附非極

性或弱極性物質(zhì)。常見的易被活性炭吸附的物質(zhì)及應(yīng)用如下：

①有毒的氣體（或蒸汽）：NO、NO2、CI2、BQC6H6（苯）。活性炭用于去毒、防毒。

②色素。活性炭用于溶液脫色（漂白），如制造白糖工業(yè)中可用活性炭做脫色劑。

③水中有臭味的物質(zhì)。活性炭用于水的除臭凈化。

2.硅及其重要化合物

（1）硅的存在：自然界中以化合態(tài)存在，含量?jī)H次于氧，排其次位，是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。

（2）硅島單質(zhì)：有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體，晶體硅是原子晶體，類似于金剛石，熔沸點(diǎn)高、硬

度大，是良好的半導(dǎo)體。

（3）硅的性質(zhì)：性質(zhì)穩(wěn)定不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

①Si+O2=SiO2②Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

（4）硅的制備及提純：SiO2+2C=Si+COT,Si+2C12=SiCl4SiCl4+2H2=Si+4HCI

（5）硅的氧化物Si5：

①原子晶體，熔點(diǎn)高、硬度大

②酸性氧化物：但不溶于水，也不與水反應(yīng)

SiO2+CaO?a.CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

③與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O

④光導(dǎo)纖維的主要原抖,

（6）硅及其重要化合物

（五）氨族元素

1.氮族元素概述

（1）周期表中的位置：第VA族（N、P、As、Sb、Bi）2—6周期

（2）原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)均為5個(gè)不同點(diǎn)：電子層數(shù)不同

（3）主要性質(zhì)：

①相像性：a.最高正價(jià)均為+5,負(fù)價(jià)為-3；（Sb、Bi無負(fù)價(jià)）b.最高價(jià)氧化物的水化物（HR0.3或H3RO4）

呈酸性

②逆變性（按N—Bi）原子半徑由小到大;氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱;最高價(jià)含氧酸的酸性減弱（HNO3>H3Po4）;

與同周期鹵素、氧族比非金屬性要弱。

2.氮及其重要化合物

（1）氮的化學(xué)性質(zhì)：常溫時(shí)，N2不活潑，可代替稀有氣體作愛護(hù)氣，但在點(diǎn)燃、放電、高溫等條件下能與

出、。2、Mg等發(fā)生反應(yīng)：

①N2+3H2=2NH3②N2+O2=2NO

③N2+3Mg型Mg3N2（Mg3N2+6H2O=Mg（OH）2j+2NH3（2）氮的氧化物：

N元素有+1、+2、+3、+4、+5五種價(jià)態(tài)，分別對(duì)應(yīng)的氧的物為N2O、NO、N2O3、NO2（N2O4）>N2O5其中

N2O3、N2O5?分別是HNCh、HN03的酸酎，NO是無色還原性較強(qiáng)的有毒氣體，易被02氧化。NCh是紅棕色易

溶于水的刺激性的有毒氣體，氧化性較強(qiáng)，能氧化SO2使潮濕的KI一淀粉試紙變藍(lán)。重要反應(yīng)：2NO+O2=2NCh；

3NO2+H2O=2HNO3+NO

（3）氨氣的性質(zhì)及用途

①物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水（1：700）易液化。

+

②化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)：NH3+H2O=NH3H2O=NH4+OH

NH3是惟一能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙交藍(lán)的氣體，常用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH3O

與酸反應(yīng)：NH.3+HC1=NH4C1（生成白煙）

與反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+6H2O

與CO2反應(yīng)（制取尿素）：2NH3+CO2=CO（NH2）2+H2O

③氨的制法

安驗(yàn)室制法：用鍍鹽與堿共熱。2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCL+2NH3T+2H2。

工業(yè)制法：原料為水、煤和空氣N2+3H?=2NH3

（4）硝酸（HNCh）

硝酸的化學(xué)性質(zhì)：HNCh為強(qiáng)酸，除具有酸的通性外還具有以下特性：不穩(wěn)定性：（見光受熱易分解），4HN0

3=4NO2T+O2T+2H2O

強(qiáng)氧化性：無論稀濃HNCh均具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)，即使是比氫活潑的金屬也不放出氫氣。

a.與金屬反應(yīng)

Cu+4HNC）3（濃尸Cu（NO3）2+2NO2T+2H2。3Cu+8HNCh（稀）=3Cu（NCh）2+2NOT+4H2O

3Ag+4HNO3（?。?3AgNO3+NOf+2H2O（利用此反應(yīng)可以洗滌附在器皿內(nèi)壁上的銀）

冷濃HNCh可使Al、Fe等金屬表面生成一層致密氧化膜而發(fā)生鈍化，故可用Al、Fe等材料制成的密閉容器

盛裝濃HN03o

b.與非金屬反應(yīng)

C+4HNO3（濃）=CO2T+4NO2f+2H2OS+6HNCh（濃戶H2so4+6NO2T+2H2O

c.與其他還原劑反應(yīng)

2+2

3142s+2HNC）3（稀尸3SJ+2NOT+4H2。3SO3+2NO3+2H=3SO4-+2NOt+H2O

d.與有機(jī)物反應(yīng)

硝化反應(yīng)（如與苯反應(yīng)）；酯化反應(yīng)（如與纖維素反應(yīng)）；顏色反應(yīng)（如與蛋白質(zhì)反應(yīng)）。

②硝酸的制法：

試驗(yàn)室制法：硝酸鹽與濃H2so4微熱

NaNO3（固）+H2S0』（濃尸NaHSCU+HNO3T

工業(yè)制法：氨的催化氧化法

a.原理：4NH3+5O2=4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

b.尾氣處理：用堿液汲取NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2。

③硝酸的保存方法：硝酸不穩(wěn)定，易分解，受熱、光照或濃度越大，硝酸越易分解，由于分解生成的NO2

溶于硝酸中而使硝酸里黃色，試驗(yàn)室為防止硝酸分解，常將硝酸放在棕色瓶?jī)?nèi)，貯放在黑暗且溫度低的地方。

3.磷及其重要化合物

（1）紅磷與白磷

名稱白磷紅磷

分子式P4、正四面體型、

分子結(jié)構(gòu)分子晶體、結(jié)構(gòu)困難

鍵角60°

顏色狀態(tài)白色或黃色固體暗紅色粉末或固體

溶解性不溶于水，易溶于CS2不溶于水，不溶于CS2

毒性劇毒無毒

著火點(diǎn)40℃240℃

保存方法保存在水中密封

隔絕空氣2600c、

相互轉(zhuǎn)化白璘^-----------------------紅璘

隔絕空氣、升華、冷卻416℃

（2）磷的化合物的性質(zhì)

①P2O5磷酸（H3Po??）偏磷酸（HPO.3）的酸醉

P2O5+H2CX冷）=2HPC>3（有毒溶于水）

P2O5+3H2O（熱）=2H3Po4（無毒、晶體、易溶于水）P2O5吸浸性強(qiáng)可作干燥劑。

②磷酸的性質(zhì)

純凈的磷酸是無色晶體，有吸濕性，臧躲畏水以隨意比例混溶。濃H3P04為無色黏稠液體，較穩(wěn)定，不揮發(fā).具

有酸的通性。磷酸為三元酸，與堿反應(yīng)時(shí)，當(dāng)堿的用量不同時(shí)可生成不同的鹽。磷酸和NaOH反應(yīng)，1：1生成

NaH2PCh;1：2生成Na2HPO4；1：3生成Na3Po4。介于1：1和1：2之間生成NaH2P和NazHPO#的混合物。

介于1：2和1：3之間生成NazHPCX幫Na3P的混合物。

二.金屬元素及其化合物

(-)金屬元素概述

1.金屬元素在周期表中的位置及原予結(jié)構(gòu)特征

(1)金屬元素分布在周期表的左下方，目前已知的112種元素共有90種金屬元素。

(2)金屬元素最外層電子數(shù)一般小于4個(gè)。(Ge、Sn、Pb4個(gè)Sb、Bi5個(gè)，Po6個(gè))原子半徑較同周期非

金屬原子半徑大。

(3)金屬元素形成的金屬單質(zhì)固態(tài)時(shí)全是金屬晶體。

2.金屬的分類

(1)冶金工業(yè)上黑色金屬：Fe、Cr、Mn(其主要氧化物呈黑色)。有色金屬：除Fe、Cr、Mn以外的全部

金屬。

(2)按密度分輕金屬：pV4.5g-cm3(如Na、Mg、Al)重金屬：p>4.5g-cm-3(如Fe、Cu、W)

(3)按存在豐度分常見金屬：如Fe(4.75%)、Al(7.73%)、Ca(3.45%)等稀有金屬：如錯(cuò)、飴、鋸等。

3.金屬的物理性質(zhì)

(1)狀態(tài)：通常狀況下，除汞外其他金屬都是固態(tài)。

(2)金屬光澤：多數(shù)金屬具有金屬光澤。

(3)易導(dǎo)電一導(dǎo)熱：由于金屬晶體中自由電子的運(yùn)動(dòng)，使金屬易導(dǎo)電、導(dǎo)熱。

(4)延展性：可壓成薄片，也可抽成細(xì)絲。

(5)熔點(diǎn)及硬度：由金屬晶體中金屬離子和自由電子的作用強(qiáng)弱確定。最高的是鴇(3413°C),最低的是汞

(-39℃)o

4.金屬的化學(xué)性質(zhì)

(1)與非金屬單質(zhì)作用(2)與HzO作用

(3)與酸作用(4)與堿作用(僅Al、Zn可以)

(5)與鹽的作用(6)與某些氧化物作用

5.金屬的冶煉

(1)熱分解法(適用于不活潑金屬)2HgO=2Hg+O2T2Ag2O=4Ag+O2T

(2)熱還原法(常用還原劑CO、H2、C活潑金屬等)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Cr2O3+2Al=2Cr+A12O3

(3)電解法(適用于特別活潑的金屬)2Al2O3=4A1+3C)2T2NaCl=2Na+Cl2T

(二)堿金屬元素

1.鈉及其化合物

(1)鈉的物理性質(zhì)

鈉是一種松軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低。

(2)鈉的化學(xué)性質(zhì)

①與非金屬反應(yīng)

2Na+CL叁型2NaCl2Na+O2羹里NazCh(黃色火焰)4Na+O2=2Na2O(空氣中，鈉的切面變暗)

②與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2T

現(xiàn)象及說明：浮在水面上——密度比水小；熔化成小球——鈉的熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱；四處游動(dòng)——生成氣體;

酚配變紅——生成堿。

③與酸反應(yīng)

2Na+2H+=2Na++H2T鈉不足，干脆與酸反應(yīng)；鈉過量，先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)。

④與鹽溶液反應(yīng)

鈉與鹽溶液反應(yīng)，先考慮Na與水反應(yīng)生成NaOH,再考慮NaOH是否與鹽反應(yīng)。

a.投入NaCl溶液中，只有放出。2Na+2H2O=2NaOH+H2t

b.投入飽和NaCl溶液中，有放出，還有NaCI晶體析出(溫度不變))。

c.投入NH4cl溶液中，有H2和NH3逸出。2Na+2NHCl=2NaCl+2NH3f+H2T

d.投入CuSCM溶液中，有氣體放出和藍(lán)色沉淀生成。2Na+H2O+CuSO4=Cu(OH)2l+Na2so4+H2T

(3)鈉的保存及用途：

①保存：鈉的化學(xué)性質(zhì)特別活潑，易與空氣中的。2、H?O等反應(yīng)，保存在煤油中。

②用途：a.工業(yè)上用于冶煉金屬：4Na+TiCU=Ti+4NaCl

b.Na—K合金(液態(tài))用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑c.制造高壓鈉燈，作為電光源。

2.堿金屬元素

(1)周期表中的位置：第IA族(Li、Na、K、Rb、Cs)(2)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：最外層電子數(shù)均為1。

(3)主要性質(zhì)：①原子半徑為同周期最大，易失電子。強(qiáng)還原劑且從Li-Cs金屬性增加。

②取高價(jià)氧化物的水化物呈強(qiáng)堿性，從Li-Cs堿性增加。

(三)鎂、鋁、鐵及其化合物(A1O?等同于［Al(OH)4r)

1.鎂、鋁在元素周期表中位置及原子結(jié)構(gòu)鎂(Mg)：位于周期表第3周期第1IA原子結(jié)構(gòu)鋁(Al)：位于周期表第

3周期第IIIA,原子結(jié)構(gòu)Mg、Al均為活潑金屬，在化學(xué)反應(yīng)中都易失電子，其性質(zhì)有相像之處，但由于原子結(jié)

構(gòu)不同性質(zhì)上也有差異。

2.鎂、鋁的物理性質(zhì)

①相同點(diǎn)：密度較小，熔點(diǎn)較低、硬度較小、均為銀白色。

②不同點(diǎn)：鉛的硬度比鎂稍大，熔沸點(diǎn)比鎂高，這是由于鎂、鉛的金屬鍵的強(qiáng)弱不同。

3.鎂、鋁的化學(xué)性質(zhì)比較：

MgAl

暴露在空氣中(與常溫下被02氧化，形成致密氧化膜、很快與02反應(yīng)，形成致密氧化膜，抗腐蝕

反應(yīng))因而具有肯定抗腐蝕性性比鎂強(qiáng)

空氣中點(diǎn)燃，發(fā)出刺眼的白光在純氧中或高溫下可燃燒

燃燒

2Mg+O2理2MgO4A1+302皂壁2Al2O3

4Al+3MnO2^=2AbC)3+3Mn

與某些氧化物反應(yīng)2Mg+CO22MgO+C

2Al+Fe2O3堇邕AbCh+2Fe

與沸水只有微弱反應(yīng)

與H2O反應(yīng)Mg+2H204Mg(OH"1+H2T

與非金屬反應(yīng)3Mg+N2鰥Mg3N22A1+3Cl2^^2AlCh

與非氧化性酸反應(yīng)Mg+2HC1=MgCb+H2T2A1+6HC1=2AICI3+3H2T

與氧化性酸反應(yīng)能反應(yīng)，無比生成

4.氧化鋁和氫氧化鋁

AI2O3和A1(OH)3是典型的兩性化合物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)。也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和H20。

+3+

Al2O3+6H=2A1+3H2OA12O3+2OH-=2A102+H2O

3+

A1(OH)3+3H+=A1+3H2OA1(OH)3+OH=A102+2H2O

5.鐵及其化合物

(1)鐵在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)

鐵位于第四周期第VIII族，是過渡金屬元素的代表，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：鐵元素是一種變價(jià)元素，通常顯示+2

價(jià)、+3價(jià)，其化合物及其水溶液往往帶有顏色。

(2)鐵的性質(zhì)

小川

Fe矮,8142

①與非金屬反應(yīng)

2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕黃色的煙)

FeOFezChFesO4

俗稱—鐵紅磁性氧化鐵

色、態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體

化合價(jià)+2+3+2、+3

水溶性均難溶于水

不穩(wěn)定

穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定

6FeO+O2=2Fe3O4

FeO+6H+=FeO+8H+=

與酸反應(yīng)FeO+2H+=Fe2++HO2334

23+2+3+

2Fe+3H2OFe+2Fe+4H2O

與co的反應(yīng)FexOy+)CO=xFe+yCCh

高溫熔融，過量的鐵與氧Fe(OH)3的分解

鐵在氧氣中燃燒

制取氣反應(yīng)2Fe(OH),^

3Fe+2O2^^Fe3C)4

2Fe+O2y2FeOFe2O3+3H2。

3Fe+2O2=FesO4

Fe+S=FeSFe+L二Feb

注：鐵與弱氧化性物質(zhì)反應(yīng)生成低價(jià)鐵的化合物

②與酸反應(yīng)

a.非氧化性酸.Fe+2H+=Fe2++H2T

b.氧化性酸：常溫下遇濃H2so八濃HNCh會(huì)發(fā)生鈍化，而加熱時(shí)會(huì)猛烈反應(yīng)。

③與水反應(yīng)：3Fe+4H2。(氣)=Fe3O4+4H2

④與某些鹽熔液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,Fe+2Fe3+=3Fe2+

1.鐵的存在鐵在自然界中分布較廣。在地殼中含量約占5%,僅次于鋁。分布在地殼中的鐵

均以化合態(tài)存在，游離態(tài)的鐵只能在隕石中得到。鐵礦石的種類較多，重要有：赤鐵礦(FezCh)、磁鐵礦(FesOQ，

褐鐵礦(2Fe2O3-3H2O)和菱鐵礦(FeC03)?

(4)鐵的氧化物和氫氧化物

①鐵的氧化物

②鐵的氫氧化物

Fe(0H)2Fe(OH)3

物

白色，難溶于水的固體紅褐色，難溶于水的固體

性

(1)與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)Fe(0H)z+2H'=Fe"+2HQ(1)與酸反應(yīng)

3

化(2)與氧化性酸反應(yīng)Fe(0H)3+3H=Fe*+3H20

性3Fe(OH)2+10m=3Fe(N03)3+N0t+8H，0(2)受熱分解

(3)空氣中放置被氧化4Fe(OH)2+2H20+02=4Fe(OH)32Fe(0H)3=Fe203+3H20

①煮沸蒸儲(chǔ)水，趕走溶解的氧氣②煮沸NaOH溶液，趕走溶解的

將NaOH溶液滴入Fez($0,)3

制氧氣③配制Fe$O,溶液，加少量的還原鐵粉

溶液中

備④用長(zhǎng)滴管將NaOH溶液送入FeSO,溶液液面以下

Fe"+30H=Fe(0H)：,1

2

Fe*+20H=Fe(0H)21

（5）Fe?+和Fe3+的性質(zhì)

2++3+

①Fe2+具有氧化性，主要表現(xiàn)還原性4Fe+O2+4HMFe+2H2O（Fe?+被氧化）

②Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，與S2-、1、SO*-等能發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3++S2-=2Fe2++S12Fe3++2I-=2Fe2++h

③Fe3+是典型的弱堿陽離子，與HCO.,、A1O2。等在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)

2

2Fe+3CO3-+3H2O=2Fe（OH）3J,+3CO2T

④Fe3+遇苯酚溶液呈紫色；可用于檢驗(yàn)Fe?+

⑤亞鐵鹽、鐵鹽的存放方法：亞鐵鹽溶液——加入少量鐵屑以防止Fe?+被氧化，滴入少量相應(yīng)的酸溶液以防

止Fe2+水解。鐵鹽溶液——加入少量相應(yīng)的酸溶液以防止Fe3+水解。

四、考試中常常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚?;<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1------8.0紫色>8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電依次：

陰極（奪電子的實(shí)力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的實(shí)力）：S2>I>Br>C「>OH>含氧酸根

留意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、0不平則在那邊加水。

23+

例：當(dāng)Na2c與AlCb溶液混和時(shí)：3CO3-+2A1+3H2O=2A1（OH）3I+3C02t

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2H2O==H2t+Cht+2K0H配平：2KC1+2H2O==H2t+Cl21+2K0H

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)

的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池（放電）時(shí)的電極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb-2e-fPbSO4PbO2+2e--PbSO4

2

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO4--2e-=PbSO4

+2

正極：PbO2+4H+SO4-+2e-=PbSO4+2H2O

留意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

2+2

為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO4'陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4'

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量

守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)；原子守恒、電荷平衡、物

料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?/p>

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體〉離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiCh=和金剛石。原子

晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O）.

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠

體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：MnC）4>CL>Br2>Fe3+>卜>S=4（+4價(jià)的S）例：I2+SO2+H20=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H20、NH3、HF、CH3CH2OH?

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%

的濃硫酸的密度為：L84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成：（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

2+

（4）是否生成絡(luò)離子[Fe（SCN”、Fe（SCN）3、Ag（NH3）\[Cu（NH3）4]等];（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一0HC1O4（高氯酸）一是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg（-38.9C）,；熔點(diǎn)最高的是W（鴇3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常

見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞HCOj

21、有機(jī)鑒別時(shí)，留意用到水和溟水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、漠苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量肯定，完全燃燒生成的CO?、H?O及耗02

的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的COz、H9和耗02量。

24、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的緣由各自不同：烯、怏等不飽和燒（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙

醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCL、氯仿、浪苯、CS2（密度大于水），燒、苯、

苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鉉（HCNHzO）、葡萄濾、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反

應(yīng)。（也可同Cu（OH）2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：一CHO——2Ag

留意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO——4AgI+H2CO3

反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4AgI+6NH3t+2H2O

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）3、AgL牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等：固溶膠：有色玻璃、煙水

晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO?形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、

廢氣。

29、在室溫（20C）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的一一可溶；小于1克的一一微溶；小于0.01克

的-難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、自然

氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCL和CaCl2,

因?yàn)镸gCb吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在肯定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

五、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)

與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體

1.0H

AhSi>H2T

（1）單質(zhì)《

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H21

(2)鐵鹽：NH^—^NH^+H2O

2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

（1）單質(zhì)co2T

co,T

NO2T

CO：(HCO；)更—CO,T

(2)化合物.S2-(HS。一2s個(gè)

S*(HSO\)—so2T

2+