高中化學(xué)人教版必修 化學(xué)鍵 作業(yè)設(shè)計(jì)

第四章第三節(jié)《化學(xué)鍵》作業(yè)設(shè)計(jì)

一、單項(xiàng)選擇題I

1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）

A.化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間

B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵

C.離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力

D.化學(xué)反應(yīng)可以看成是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂和生成物化學(xué)鍵形成的過程

【參考答案】D

【質(zhì)量水平】

考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平

A化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，不存在分子之間。L1

化學(xué)鍵

B化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。L1

的概念

離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，包含靜電引力和靜電L2

與化學(xué)C

斥力。

反應(yīng)的

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂和生成物化學(xué)鍵形成L1

實(shí)質(zhì)D

的過程。

2.下列電子式書寫正確的是（）

H

A.氨H：N：H

B.四氯化碳C1

C.氮?dú)猓篘：:N

D.二氧化碳：（）:C：（）：

【參考答案】C

【質(zhì)量水平】

考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平

N最外層有5個(gè)電子，與3個(gè)H形成3對(duì)共用電子對(duì)，形成L2

A

8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，題給電子式未能全部表示出最外層電子。

C1最外層有7個(gè)電子，4個(gè)C1與1個(gè)C形成4對(duì)共用電子L2

B對(duì)，使各自最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C1最外層電子未能

電子式

全部標(biāo)出。

的書寫

在N2中，2個(gè)N之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，使各自最外層L2

C

達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

在C02中，C必須與每個(gè)0之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，才能L2

D

滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

3.下列說法正確的是（）

A.氯化鈉晶體不導(dǎo)電，說明氯化鈉中不含離子鍵

B.含有離子鍵的化合物中一定含有陰陽離子

C.氫離子和氫氧根離子可以通過離子鍵形成水

D.通過離子鍵可以形成單質(zhì)，也可以形成化合物

【參考答案】B

【質(zhì)量水平】

考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平

NaCl中鈉離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，氯化鈉晶體不導(dǎo)電是L1

A

離子鍵因?yàn)闆]有自由移動(dòng)的離子。

的相關(guān)B離子鍵是陰、陽離子間通過靜電作用所形成的。L1

概念

CH2O中氫原子與氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。L1

DSO3（本身是非電解質(zhì)）溶于水后生成H2s（電解質(zhì)）。L1

4.下列物質(zhì)中，含非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（）

A.NaOHB.N2

C.HC1D.Na2O2

【參考答案】D

【質(zhì)量水平】

考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平

共價(jià)鍵ANaOH是含有離子鍵和0—H極性共價(jià)鍵的離子化合物。L2

和離子BN2是氮原子與氮原子以非極性鍵結(jié)合的單質(zhì)。LI

化合物CHC1是含H-C1極性鍵的共價(jià)化合物。L1

的判斷DNa2O2是含有離子鍵和0-0非極性共價(jià)鍵的離子化合物。L2

5.下列敘述中不正確的是（）

A.用電子式表示HC1的形成過程：H?+?C1：-H+［：C1：］-

B.H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵

C.CaO和NaCl晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵

D.H2sCh熔融態(tài)不導(dǎo)電

【參考答案】A

【質(zhì)量水平】

考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平

LI

AHC1是共價(jià)化合物，其電子式為H:q：。

化學(xué)鍵

中存在極性鍵和非極性鍵。

的相關(guān)BH—O—0—HH—00—0L2

知識(shí)C離子化合物熔化時(shí)要破壞離子鍵L2

DH2s。4熔融態(tài)不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電。L2

6.有X、Y、Z、W四種元素，它們的原子序數(shù)分別為6、10、11、17,下列判斷錯(cuò)誤

的是（）

A.X和W能形成共價(jià)化合物

B.Z和W能形成離子化合物

C.Y和Z不能形成化合物

D.Y分子中存在共價(jià)鍵

【參考答案】D

【質(zhì)量水平】

考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平

離子化根據(jù)原子序數(shù)可得X、Y、Z、W分別為C、Ne,Na、CkL2

A

合物和A項(xiàng)，C和Cl可形成共價(jià)化合物CC14。

共價(jià)化BNa和Cl能形成離子化合物NaClL2

合物的CNe和Na不能形成化合物L(fēng)2

相關(guān)知L2

DNe為稀有氣體，分子中不存在共價(jià)鍵。

識(shí)

二、單項(xiàng)選擇題n

7.下列敘述中正確的是（）

A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B.完全由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

C.離子化合物可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

D.IA族元素原子和VIIA族元素原子之間都形成離子鍵

【參考答案】C

【質(zhì)量水平】

考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平

含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH中含有共L2

A

離子化價(jià)鍵。

合物和非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子L3

B

共價(jià)化化合物，如NH4CI。

合物的離子化合物可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，L2

C

相關(guān)概一定不含有離子鍵。

念辨析IA族內(nèi)有非金屬元素H與V11A族元素原子之間能形成共L3

D

價(jià)鍵。

8.在下列分子結(jié)構(gòu)中，有原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）

A.N2B.PC13

C.BF3D.CO2

【參考答案】c

【質(zhì)量水平】

考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平

共價(jià)鍵A共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)是成鍵雙方的原子各提供一個(gè)電子形成共用L2

的相關(guān)電子對(duì)，A項(xiàng)中電子式為：N：：N：,兩個(gè)N原子均滿足8

知識(shí)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

BP、C1皆為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。L2

CB為6電子，F(xiàn)為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。L2

DC、0皆為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。L2

9.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵（）

原子abcdefg

M層電子數(shù)1234567

①a和c②a和f③d和g④b和g

A.①②B.②④C.②③D.③④

【參考答案】B

【質(zhì)量水平】

考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平

原子結(jié)由原子a~g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，a~g均

構(gòu)與離為第三周期元素，a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金L3

子鍵屬元素，所以a和f、b和g形成的化學(xué)鍵為離子鍵。

10.下列觀點(diǎn)你認(rèn)為正確的是（）

A.某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬

B.某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)

C.某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物很可能是離子化合物

D.某純凈物常溫、常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵

【參考答案】C

【質(zhì)量水平】

考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平

物質(zhì)的A石墨能導(dǎo)電，但石墨是非金屬L2

導(dǎo)電性

BN八的水溶液能導(dǎo)電，但N%不是電解質(zhì)L3

與化學(xué)

C離子化合物通常在固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電。L2

鍵的關(guān)

系DNe常溫、常壓下為氣體，但分子中不含共價(jià)鍵。L2

三、非選擇題

11.寫出下列物質(zhì)的電子式：

H2,NH,,CO2,

Na2O2,H2O2，NaOH

【參考答案】

H：HNa+D6：6?12Na+：6：xC^：6：

【質(zhì)量水平】

考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平

電子式

書寫電子時(shí)要化學(xué)鍵的類型以及書寫規(guī)則。L2

的書寫

12.回答下列問題：

(1)①CO?②KC1③CaBn@C12⑤NH4cl@Ca(OH)2⑦N2⑧H2s@CH4

⑩NazCh中：

只含有非極性鍵的是(填序號(hào)，下同);只含有極性鍵的是

只含有離子鍵的是;既有離子鍵，又有非