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文檔簡介
元素周期表課題2酸和堿的中和反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.掌握酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)
2.會設(shè)計實驗證明常見的酸與堿之間能發(fā)生發(fā)生反應(yīng);
3.了解中和反應(yīng)的應(yīng)用與鹽的概念探究氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生反應(yīng)提出問題:酸和堿之間能否發(fā)生反應(yīng)?實驗驗證:稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接混合你能設(shè)計出可行的方案證明酸和堿之間發(fā)生了反應(yīng)嗎?[實驗10-8]在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸,并不斷攪拌溶液,至溶液顏色恰好變成無色為止。猜想與假設(shè):鹽酸和氫氧化鈉
探究氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生反應(yīng)5mL氫氧化鈉溶液酚酞溶液稀鹽酸在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸2、實驗并記錄實驗現(xiàn)象:實驗現(xiàn)象實驗步驟(四)結(jié)論:
NaOH和HCl
反應(yīng)的化學(xué)方程式為能發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O1.實驗時注意安全,不要把酸和堿弄到手上和身上。2.加入最后一種試劑時速度不要太快。3.分工合作,仔細(xì)觀察、做好記錄。友情提示:溶液由紅色逐漸褪去滴有酚酞溶液的氫氧化鈉中滴入稀鹽酸OH-Cl-H+OH-H+Cl-Na+Na+H2OH2ONaOH+HCl=NaCl+
H2O
【實驗10-8】氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖
酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng),叫做Ca(OH)2
+H2SO4
=
NaOH+H2SO4=Ca(OH)2
+HCl=NaOH+HCl=NaCl+
H2O
堿酸水鹽CaCl2+
H2ONa2SO4+
H2OCaSO4+
H2O
22222由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物稱為鹽。
中和反應(yīng)。H++OH-=H2OH+和OH-不能在同一種溶液中共存/∥//∥∥/////∥∥∥∥∥Na++
OH-
+
H++Cl-
=Na++Cl-
+H2O+2H+
+2Cl-
Ca2+
+2OH-
=Ca2+
+2Cl-
+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2H++SO42-
2Na++2OH-
=2Na++SO42-+2H2OCa(OH)2
+H2SO4
=CaSO4+2H2O+2H++SO42-
Ca2+
+2OH-
=Ca2+
+SO42-
+2H2O×××××××××中和反應(yīng)的實質(zhì)中和反應(yīng)的實質(zhì)大量自由移動的氫離子和氫氧根離子生成穩(wěn)定的水的過程。中和反應(yīng)
【討論】生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎?請舉例說明。Fe2O3
+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3
+6HCl=2FeCl3+3H2O金屬氧化物酸鹽水生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)注意:中和反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。鞏固拓展1、下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是()A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B、CuO+2HCl=CuCl2+H2OC、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO32、下列物質(zhì)中,不屬于鹽類的是()
A、Fe(OH)2B、AgClC、Na2CO3D、H2SO4CAD中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用硫酸廠的廢水直接排放,會對環(huán)境造成污染,怎么處理廢水?用熟石灰處理原理:H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用用熟石灰處理原理:H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O公路上載有濃硫酸的罐車側(cè)翻,硫酸泄漏,怎么辦?土壤呈酸性,不利于農(nóng)作物生長,怎么辦?用熟石灰改良酸性土壤。中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用胃酸中含有鹽酸,胃酸分泌過多,怎么辦?含氫氧化鋁藥片含氫氧化鎂藥片Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O原理蚊蟲叮咬后,皮膚紅腫、發(fā)癢,怎么辦?(蚊蟲向人體內(nèi)注入蟻酸)中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用在皮膚表面涂抹肥皂水、牙膏或者稀氨水注意:被黃蜂蜇到,應(yīng)該抹酸性的物質(zhì)。中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用利用熟石灰加工的皮蛋吃皮蛋時蘸少量的食醋就能去除皮蛋的澀味
【討論】根據(jù)你的生活經(jīng)驗或查閱資料,舉出利用中和
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