人教版初中化學(xué)九年級下冊 課題2　金屬的化學(xué)性質(zhì)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)同學(xué)們知道為什么會產(chǎn)生這種現(xiàn)象嗎？學(xué)習(xí)完今天這一課，希望同學(xué)們能為老師解惑。第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）請同學(xué)們欣賞下面幾幅圖片,告訴我你想到了什么？綜合上述信息可知：1.大多數(shù)金屬都能與_______反應(yīng)，反應(yīng)難易程度

________(相同，不相同）氧氣不相同2.金屬的活動性：說明_______較活潑,________次之,

______很不活潑Mg、

Al、Fe、CuAu一、金屬與氧氣的反應(yīng)：1、常溫能反應(yīng):鎂、鋁

2、高溫下能反應(yīng):鐵、銅

3、高溫下也不能反應(yīng):金

知識歸納金屬活動性:

鎂、鋁

＞鐵、銅＞金

通過金屬與氧氣反應(yīng)的條件，可以判斷金屬的活動性。6（1）金屬+氧氣金屬氧化物

金屬氧化物：由金屬元素和氧元素組成的氧化物歸納提升：(2)判斷金屬活動性方法一：根據(jù)是否與氧氣反應(yīng)及與氧氣反應(yīng)的條件

1、鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？思考:因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止進(jìn)一步氧化,具有很好的抗腐蝕作用.

2、為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。提出問題：金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差別呢？我們可以從金屬與酸：來推斷金屬的活潑程度（活動性）①能否反應(yīng);②反應(yīng)的激烈程度;9金屬與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：將所給四種金屬用砂紙打磨后放入四支潔凈的試管，分別向試管中加入少量的稀硫酸或稀鹽酸，浸沒金屬后觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究一：動手實(shí)驗(yàn)吧！分小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸匯報(bào)（A組：金屬與稀鹽酸反應(yīng)）金屬現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅

鎂

緩慢反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色沒有明顯變化很快反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量.迅速劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量.Fe+2HClFeCl2+H2↑+2氯化亞鐵Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑活動探究12（B組：金屬與硫酸反應(yīng)）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅鎂沒有明顯變化活動探究Fe+H2SO4FeSO4+H2↑+2硫酸亞鐵Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑緩慢反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色很快反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量.迅速劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量.13為什么受傷的總是我無所謂，我無所謂……哈哈……我得意的笑在化學(xué)上，通常把能與酸反應(yīng)置換出氫的金屬稱為活潑金屬；不能與酸反應(yīng)置換出氫的金屬稱為不活潑金屬?；顒有裕篗g＞Zn＞Fe＞Cu誰強(qiáng)誰弱你看清楚了嗎？Oh,Godsaveme！二、金屬與酸的反應(yīng)：1、能反應(yīng)：鎂、鋅、鐵不能反應(yīng)：銅2、反應(yīng)的劇烈程度：鎂>鋅>鐵結(jié)論：1、根據(jù)是否反應(yīng)：鎂、鋅、鐵均比銅活潑。2、根據(jù)反應(yīng)的激烈程度：鎂>鋅>鐵知識歸納判斷金屬活動性方法二：根據(jù)能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑思考：從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)，分解反應(yīng)有何區(qū)別。單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。(基本反應(yīng)類型）A+BC=＿＿+＿＿ACB以上兩個(gè)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)嗎？為什么？CO+CuO==Cu+CO2△CH4+2O2==CO2+2H2O點(diǎn)燃××Fe

+CuSO4

FeSO4

+Cu驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)：把鐵釘放入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：鐵釘?shù)谋砻娓采w一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。信息資料：根據(jù)上面的反應(yīng)能發(fā)生,可以判定鐵的活動性比銅的活潑性強(qiáng)。

還有其它證明金屬的活動性強(qiáng)弱的方法嗎?

實(shí)驗(yàn)探究二：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：向兩只小燒杯中分別倒入適量的硫酸銅溶液和硫酸鋁溶液，然后將準(zhǔn)備好的彎曲的鐵絲一端放入硫酸銅溶液，另一端放入硫酸鋁溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。動手實(shí)驗(yàn)吧！分小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果匯報(bào)鐵與硫酸銅鐵與硫酸鋁Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Fe+Al2(SO4)3→不反應(yīng)（置換反應(yīng)）從實(shí)驗(yàn)中我們可以看到，鐵能將銅從它的化合物溶液中置換出來，說明鐵比銅活潑，也就是說：活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中置換出來判斷金屬活動性方法三：金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)，若有金屬析出，則該金屬活動性大于化合物中金屬的活動性

經(jīng)過人們長期的實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)得出了常見金屬在溶液中的活動性順序：金屬活動性由強(qiáng)到弱NaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCa我來總結(jié)

金屬與氧氣的反應(yīng)

金屬與酸的反應(yīng)置換反應(yīng)

金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與其他化合物溶液的反應(yīng)(A+BC=B+AC)判斷金屬活動性的方法其回收的原理是：

Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2《齊魯晚報(bào)》一篇文章報(bào)道：有人利用照相館廢棄的定影液，每月可回收20萬元的銀。這個(gè)反應(yīng)屬于（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)致富小故事C1.實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因?yàn)?/p>

；2、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配置而成，為什么不能用鐵制容器來配置波爾多液？

會腐蝕金屬管道Fe＋CuSO4