人教版初中化學(xué)九年級下冊 課題1　生活中常見的鹽 微課

課題1生活中常見的鹽

名稱

主要用途

碳酸鈉

碳酸氫鈉

碳酸鈣（石灰石、大理石的主要成分）（小蘇打）（純堿、蘇打）發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥物可作補鈣劑；石灰石、大理石作建筑材料、也用于實驗室制取二氧化碳用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑碳酸根離子的檢測碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

實驗11-1向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的橡膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，并分析現(xiàn)象。H2O+CO2↑碳酸根離子的檢測碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的裝置︶︶Na2CO3

或NaHCO3與HCl澄清的石灰水碳酸根離子的檢測碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成有二氧化碳生成實驗現(xiàn)象碳酸根離子的檢測Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，利用此反應(yīng)可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）上述反應(yīng)可以用化學(xué)方程式表示如下總結(jié)：H2O+CO2↑H2O+CO2↑碳酸根離子的檢測碳酸鹽（CO3、HCO3）的檢驗取樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸，若有氣體生成，把生成的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則證明此為碳酸鹽。2--碳酸根離子的檢測現(xiàn)象試管里出現(xiàn)白色沉淀分析碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，生成一種難溶性的物質(zhì)實驗11-2向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式表示如下：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3?復(fù)分解反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3?CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)特征：AB+CD

=AD+CBNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：實驗11-3向兩只分別盛有少量氫氧化鈉溶液和稀硫酸溶液的試管中滴加硫酸銅和氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下來。

CuSO4溶液+NaOH溶液H2SO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式有藍色沉淀產(chǎn)生，溶液為無色有白色沉淀產(chǎn)生，溶液為無色CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2?H2SO4+BaCl2=BaSO4?+2HCl復(fù)分解反應(yīng)【討論】

1.上述兩個反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？

2.酸和堿中和反應(yīng)是否也是復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？

3.碳酸鈉等含碳酸根離子的鹽溶液與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有沉淀、氣體或水生成復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O下列溶液間能否發(fā)生反應(yīng)？

1、AgNO3+HCl===2、K2CO3+Ca(OH)2==3、Na2CO3+CaCl2==

AgCl↓+HNO3CaCO3↓+2KOHCaCO3↓+2NaCl？比一比，賽一賽4、Na2SO4+HCl=====

5、H2SO4+BaCl2=====

6、Ba(OH)2+KCl====7、CuSO4+2NaOH===8、HNO3+NaOH====不反應(yīng)BaSO4↓+2HCl不反應(yīng)Cu(OH)2↓+Na2SO4NaNO3+H2O下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A.Fe、Ca、CO3、OHB.Na、SO4、Cl、OHC.Ba、H、Cl、OHD.Ag、Cl、NO3、OH2+2+2-—+2———2++———_+—B再試試你的身手？

下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是()A.SO4、Fe、Na、OHB.K、SO4、Cu、NO3C.Cl、K、