2024屆廣東省惠州市化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆廣東省惠州市化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是（）A．料酒可以除去食物中的腥味 B．纖維素在人體內(nèi)水解之后生成葡萄糖C．玉米、高梁發(fā)酵可以制得乙醇 D．乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑2、同時含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的化合物是（）A．Na2O2 B．CH3COONa C．NH4Cl D．CaBr23、下列可以用分液漏斗分離的一組混合物是（）A．乙醇與乙酸 B．苯與溴苯C．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液 D．葡萄糖與果糖4、從海帶中提取碘應(yīng)該包括灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、蒸餾等過程。下列有關(guān)圖示操作正確的是（）甲乙丙丁A．用裝置甲將海帶灼燒成灰B．用裝置乙過濾得含I-的溶液C．用裝置丙分離出碘的CCl4溶液D．用裝置丁蒸餾獲得碘并回收CCl45、下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸6、能源是人類社會賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石能源。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．石油液化氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳?xì)浠衔顱．石油通過催化裂化過程可將重油裂化為汽油C．石油是由多種烴組成的混合物D．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的7、下列物質(zhì)屬于酸的是（）A．HNO3B．CaCO3C．SO2D．NH3·H2O8、下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法中正確的是A．苯能發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯、硝基苯等，但是不能發(fā)生氧化反應(yīng)B．乙烯和乙烷的混合氣體可用酸性高錳酸鉀溶液分離C．石油裂解與裂化的原理相同、目的不同D．光照條件下，控制CH4和Cl2的比例為1∶1，能夠制得純凈的CH3Cl和HCl9、可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)生成nmolN2O4的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時生成2nmolNO2③用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑤ B．②⑤ C．①③④ D．①②③④⑤10、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有關(guān)說法正確的是（）A．X與Y只能形成一種化合物B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>ZC．元素X、Y、Z的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且離子半徑依次增大D．單質(zhì)的氧化性：X<M11、恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時,X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:A．a(chǎn)＞b+c B．a(chǎn)＜b+cC．a(chǎn)＝b+c D．a(chǎn)＝b=c12、銫是一種堿金屬元素，下列關(guān)于銫的敘述中正確的是()A．氫氧化銫是一種可溶于水的強堿B．銫在空氣中燃燒生成氧化銫一種氧化物C．銫與水反應(yīng)，能發(fā)生爆炸，并放出氧氣D．加熱碳酸銫可生成氧化銫和二氧化碳13、下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）①BeCl2②PCl5③SF6④CS2⑤CH4⑥SiO2⑦CF2Cl2A．①②⑤B．④⑥⑦C．③④⑦D．③④⑥14、一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同的方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:容器甲容器乙容器丙反應(yīng)溫度/℃400400500反應(yīng)物投入量1molN2，3molH24molNH31molN2，3molH2平衡時v(正)(H2)/mol/(L?s)v1v2v3平衡時c(NH3)/(mol/L)c1c2c3平衡時總壓強P/PaP1P2P3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率aa1(N2)a2(NH3)a3(N2)平衡常數(shù)KK1K2K3則下列關(guān)系正確的是()A．v1<v2，c1<2c2 B．c2>2c3，a2(NH3)+a3(N2)<1C．K1>K3，P2>2P3 D．v1<v3，a1(N2)<a3(N2)15、下列物質(zhì)只含共價鍵的是A．MgCl2B．N2C．Na2O2D．KOH16、從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下:下列說法不正確的是A．為保證I完全被氧化,應(yīng)通入過量Cl2B．試劑R可以為NaOH溶液C．H2SO4溶液作用之一是使濾液酸化D．提純晶體碘采用升華法17、下列化學(xué)用語正確的是A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：17B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．次氯酸的電子式：D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O618、下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（

）A．N2B．NH4ClC．H2OD．H2SO419、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式如下，合成它的單體為A．氟乙烯和全氟異丙烯B．1,1-二氟乙烯和全氟丙烯C．1-三氟甲基-1,3-丁二烯D．全氟異戊二烯20、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，該物質(zhì)不具有的化學(xué)性質(zhì)是（）①可燃燒；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)；⑤可跟NaOH溶液反應(yīng)；⑥可在堿性條件下水解A．③④ B．④ C．④⑥ D．⑥21、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B．實施綠化工程，防治揚塵污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量22、一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率v(正)和逆反應(yīng)速率v(逆)隨反應(yīng)時間t的變化如圖所示。下列判斷不正確的是()A．t1時刻，v(正)>v(逆)B．t2時刻，v(正)＝v(逆)C．t2時刻，反應(yīng)達(dá)到最大限度D．t3時刻，反應(yīng)停止二、非選擇題(共84分)23、（14分）ZnO在醫(yī)藥、石化等領(lǐng)域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì))制備氧化鋅和硫單質(zhì)，設(shè)計如下流程：請回答下列問題：(1)濾渣1的化學(xué)式為_______，(2)沉淀X的化學(xué)式為______________。(3)“轉(zhuǎn)化Ⅱ”中主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________。(4)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌沉淀的操作為__________________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標(biāo)號為①～⑩的元素回答下列問題。（1）非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是____________。（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是__________(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是____________。（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為______＞______＞______(填元素符號)，判斷的實驗依據(jù)是_______(寫出一種)。25、（12分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小___________，原因是_______________________。（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)___________。（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是___________。26、（10分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①____________；寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________（2）灼燒海帶用到的儀器有_____________（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是（____）A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸27、（12分）某同學(xué)完成如下實驗。（1）實驗記錄（請補全表格中空格）實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式①溶液分層②下層呈橙色。_____________①溶液分層②__________Br2+2I－=I2+2Br－（2）該實驗的目的是______________________。（3）氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，_________，得電子能力逐漸減弱。28、（14分）在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=______________?已知:K300℃>K350℃,則該反應(yīng)是_______熱反應(yīng)?圖中表示NO2變化的曲線是__________?上述反應(yīng)在第5s時,NO的轉(zhuǎn)化率為_________。(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________?a.v(NO2)=2v(O2)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)密度保持不變(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________?a.及時分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑29、（10分）（1）請用下列4種物質(zhì)的序號填空：①O2②NH4NO3③K2O2④NH3，既有離子鍵又有極性鍵的是___________。（填序號）（2）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是___________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，設(shè)計實驗證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是________________。（3）現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是___________。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②d與g元素形成的分子中所有原子___________(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。（4）A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素，已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對分子質(zhì)量相差16；又如A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的1/2。請回答下列問題：①寫出由B、C兩種元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式：________，其晶體中所含化學(xué)鍵的類型有________。②A2B與A2D的沸點：A2B________A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是____________。③由A、B、C、D四種元素形成的物質(zhì)X，與鹽酸反應(yīng)能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。④碳元素的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A．有腥味的物質(zhì)易溶于乙醇，故料酒可以除去食物中的腥味，選項A正確；B．人體內(nèi)無纖維素酶，不能消化纖維素，纖維素在人體內(nèi)不能水解生成葡萄糖，選項B錯誤；C、高粱、玉米等植物的種子為原料，經(jīng)發(fā)酵、蒸餾得到乙醇，選項C正確；D、乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用作果實催熟劑，選項D正確。答案選B。2、B【解題分析】A、Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，不含極性共價鍵，不合題意；B、CH3COONa是離子化合物，含有離子鍵，且含有C-C非極性共價鍵和C-O、C-H等極性共價鍵。正確；C、NH4Cl離子化合物，含有離子鍵和N-H極性共價鍵，不含非極性共價鍵，不合題意；D、CaBr2離子化合物，只含離子鍵，不合題意。故選B。點睛：本題重點考察離子鍵和共價鍵，離子化合物和共價化合物。一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間形成的化學(xué)鍵為離子鍵，相同非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵為非極性共價鍵，不同原子之間形成的化學(xué)鍵是極性共價鍵。離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中只含有共價鍵。3、C【解題分析】

A.乙醇與乙酸相互溶解，無法用分液漏斗分離，與題意不符，A錯誤；B.苯與溴苯相互溶解，無法用分液漏斗分離，與題意不符，B錯誤；C.乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液互不相溶，可以用分液漏斗分離，符合題意，C正確；D.葡萄糖與果糖均為固體，無法用分液漏斗分離，與題意不符，D錯誤；答案為C?！绢}目點撥】分液漏斗分離的為兩種互不相溶的液體。4、C【解題分析】A．灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能在蒸發(fā)皿中灼燒，A錯誤；B．過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，B錯誤；C．水與碘的四氯化碳溶液分層，圖中分液裝置可分離，C正確；D．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應(yīng)在燒瓶的支管口處，D錯誤；答案選C。5、B【解題分析】

A．甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，故A錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．苯性質(zhì)較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．乙酸不能被酸性高錳酸鉀氧化，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題以酸性高錳酸鉀的氧化性為載體考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，注意酸性高錳酸鉀溶液能氧化連接苯環(huán)的碳原子上有H原子的有機(jī)物，使其生成苯甲酸。6、A【解題分析】

A.石油液化氣、汽油加工制成的生物柴油都是碳?xì)浠衔?，地溝油為植物油，為烴的衍生物，A錯誤；B.石油通過催化裂化，將大分子變?yōu)樾》肿?，使較長碳鏈變短，可將重油裂化為汽油，B正確；C.石油是由多種烷烴、環(huán)烷烴組成的混合物，C正確；D.人類目前所直接利用的能量大部分是由化石燃料的燃燒提供，主要為化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生，D正確；答案為A7、A【解題分析】分析：在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，據(jù)此解答。詳解：A、HNO3能電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，A正確；B、CaCO3是由鈣離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，B錯誤；C、SO2是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于酸性氧化物，C錯誤；D、NH3·H2O電離出銨根和氫氧根離子，屬于堿，D錯誤。答案選A。8、C【解題分析】

A.苯在氧氣中燃燒，屬于氧化反應(yīng)，故A錯誤；B.乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳，變成了二氧化碳和乙烷的混合氣體，不符合除雜的原則，故B錯誤；C.石油的裂解和裂化的形式很像,都是1個烴分解成2個較小的烴分子.裂化的目的是為了得到更多的10個碳原子左右的汽油.裂解的目的是為了得到碳原子數(shù)更少的烯烴,主要為了生產(chǎn)乙烯.可見裂解的程度比裂化更大,也成為裂解是深度裂化.由于都分解生成了新物質(zhì),所以都是化學(xué)變化.故C正確;D.光照條件下,CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，得到的是混合物，故D錯誤。9、A【解題分析】

①單位時間內(nèi)生成nmolN2O4的同時生成2nmolNO2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②單位時間內(nèi)每消耗nmolN2O4的同時，必然生成2nmolNO2，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯誤；③根據(jù)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)方程式，任何時刻用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比都為2：1，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯誤；④二氧化氮為紅棕色氣體，四氧化二氮為無色，混合氣體不變色說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)之和不等，而氣體的總質(zhì)量是恒定的，當(dāng)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時，說明混合氣體的物質(zhì)的量之和不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確。綜上所述，本題正確答案為A?！绢}目點撥】判斷一個反應(yīng)是否達(dá)到平衡，可從兩個方面考慮，一是根據(jù)定義正逆反應(yīng)速率相等，二是看給定的量是否為變量，當(dāng)“變量不變”反應(yīng)即平衡。10、B【解題分析】

X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，即X為O，X和M同主族，則M為S，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，即Y為Na，五種元素原子序數(shù)依次增大，且都是短周期元素，即N為Cl，Z和N可以形成ZN2型化合物，即Z為Mg，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A、Na與O可以形成Na2O，也可以形成Na2O2，故A錯誤；B、Na的金屬性強于Mg，則NaOH的堿性強于Mg(OH)2，故B正確；C、電子層結(jié)構(gòu)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，則離子半徑為O2－>Na＋>Mg2＋，故C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，則單質(zhì)氧化性：O2>S，故D錯誤；答案選B。11、A【解題分析】

達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半，假定平衡不移動，X的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，即0.2mol/L，達(dá)到新平衡時，X的實際濃度0.19mol/L，小于0.2mol/L，說明增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，故a＞b+c，故答案選A。12、A【解題分析】

A、堿金屬元素對應(yīng)的堿的堿性從上到下是逐漸增強的，氫氧化鈉、氫氧化鉀均是強堿，所以CsOH是一種可溶于水的強堿，A正確；B、金屬鈉、鉀的燃燒產(chǎn)物分別是過氧化鈉、超氧化鉀等，所以Cs在空氣中燃燒，生成的氧化物一定不是Cs2O，B錯誤；C、活潑金屬Na、K和水的反應(yīng)會產(chǎn)生強堿氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氣，所以金屬銫和水的反應(yīng)不會產(chǎn)生氧氣，C錯誤；D、碳酸鈉、碳酸鉀的性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不會分解，所以加熱Cs2CO3也不會發(fā)生分解，D錯誤。答案選A。【題目點撥】本題考查學(xué)生堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律知識，注意同族元素，從上到下，金屬的活潑性是逐漸增強的，元素性質(zhì)具有相似性和遞變性，難度不大。13、B【解題分析】①BeCl2中鈹元素最外層有2個電子，化合價為+2，所以最外層總共2+2=4個電子，故錯誤；②PCl5中磷原子最外層電子數(shù)為5，化合價為+5，所以最外層總共5+5=10個電子，故錯誤；③SF6中硫原子最外層有6個電子，化合價為+6價，所以最外層共6+6=12個電子，故錯誤；④CS2中碳原子最外層電子數(shù)為4+4=8，硫原子最外層電子數(shù)6+2=8，故正確；⑤CH4中氫原子最外層2個電子，故錯誤；⑥SiO2中硅原子最外層電子數(shù)為4+4=8，氧原子最外層電子數(shù)為6+2=8，故正確；⑦CF2Cl2中碳原子最外層電子數(shù)為4+4=8，氟原子最外層電子數(shù)為7+1=8，氯原子最外層電子數(shù)為7+1=8，故正確。故選B。【題目點撥】在判斷分子中所有原子是否都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)時，可以根據(jù)以下幾步進(jìn)行比較簡單，首先看分子中是否含有氫元素或稀有氣體元素，這些元素都不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其次看是否書寫過電子式，若寫過電子式的都可以滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最后通過計算判斷，根據(jù)原子最外層電子+化合價絕對值進(jìn)行計算，結(jié)果為8的就滿足8電子，否則不滿足。這樣按照3步走可以減少計算量，提高做題的速率。14、B【解題分析】

A.容器甲、乙相比較，可以把乙看作是在恒溫且容積是容器甲的兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，因此2c1<c2，濃度增大，速率加快，所以v1<v2，A錯誤；B.由選項A可知2c1<c2，甲、丙開始加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溫度不同，可以把丙看作是甲反應(yīng)升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，達(dá)到平衡時c3<c1，結(jié)合2c1<c2，可知c2>2c3；平衡逆向移動，物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低，a3(N2)<a1(N2)；容器的容積不變，在400℃條件下加入1molN2，3molH2的等效起始狀態(tài)為2molNH3，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是a(NH3)+a(N2)=1，先認(rèn)為乙、丙在400℃條件下進(jìn)行，乙看作是在恒溫且容積是丙的2倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率降低，a2(NH3)<a(NH3)；然后把丙容器升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，N2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，a3(N2)<a(N2)，所以a2(NH3)+a3(N2)<1，B正確；C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，所以K1>K3，容器甲、丙相比較，升高溫度，氣體壓強增大，P3>P1；容器甲、乙相比較，可以把乙看作是在恒溫且容積是容器甲的兩倍條件下，體積受到了壓縮。若平衡不發(fā)生移動，P2=2P1，壓縮容積，原反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則P2<2P1，由于P3>P1，所以P2<2P3，C錯誤；D.甲、丙比較，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以v3>v1；升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以a1(N2)>a3(N2)，D錯誤；故合理選項是B。15、B【解題分析】分析：A.MgCl2只含有離子鍵；B.氮氣中只含有共價鍵；C.Na2O2既含有離子鍵，又含有共價鍵；D.KOH既含有離子鍵又含有共價鍵。詳解：MgCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵，A錯誤；N2為非金屬單質(zhì)，氮氣中只含有共價鍵，B正確；Na2O2屬于離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價鍵，C錯誤；KOH屬于離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，D錯誤；正確選項B。16、A【解題分析】A、為保證I完全被氧化，應(yīng)通入稍過量Cl2，但如果Cl2過量較多，將會繼續(xù)氧化I2，A錯誤；B、NaOH可以與海帶中的I2發(fā)生發(fā)應(yīng)：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，使碘元素更多的轉(zhuǎn)移入溶液中，提高碘的吸收率，B正確；C、加入硫酸使溶液呈酸性，使I-與IO3-在酸性下發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，C正確；D、碘單質(zhì)易升華，提純碘單質(zhì)可以采取升華法，D正確。正確答案為A。17、C【解題分析】

A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)是17+20＝37，則該氯原子可表示為1737ClB.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C.次氯酸分子中含有共價鍵，電子式為，C正確；D.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，C6H12O6表示葡萄糖的分子式，D錯誤。答案選C。18、B【解題分析】分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，據(jù)此解答。詳解：A.N2分子中含有共價鍵，是單質(zhì)，A錯誤；B.NH4Cl中含有離子鍵，是離子化合物，B正確；C.H2O分子中含有共價鍵，是共價化合物，C錯誤；D.H2SO4分子中含有共價鍵，是共價化合物，D錯誤。答案選B。19、B【解題分析】由結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)為加聚反應(yīng)，其單體有兩種分別為：1,1-二氟乙烯和全氟丙烯；20、D【解題分析】

該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，羧基可和碳酸氫鈉、氫氧化鈉反應(yīng)，羥基可發(fā)生酯化、氧化、取代等反應(yīng)，該有機(jī)物可燃燒，不含有酯基，則不能水解，答案為D。【題目點撥】根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)確定有機(jī)物的性質(zhì)，為學(xué)習(xí)有機(jī)物的基礎(chǔ)。21、D【解題分析】以環(huán)保為主題，是一道融合多個考點的綜合題。聯(lián)系題給的信息“藍(lán)天工程”，再結(jié)合選項中的“污染物質(zhì)”，很容易得出正確答案。22、D【解題分析】

A．根據(jù)圖像可知在t1時刻，v（正）>v（逆），反應(yīng)正向進(jìn)行，正確；B.t2時刻，v（正）=v（逆），反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；C.t2時刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，產(chǎn)生該反應(yīng)達(dá)到最大限度，正確；D.t3時刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)仍然在進(jìn)行，只是任何物質(zhì)的濃度都保持不變，不是反應(yīng)停止，錯誤。二、非選擇題(共84分)23、SiO2Fe(OH)3MnO4﹣+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次【解題分析】分析：閃鋅礦（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì)）用硫酸溶液溶解并過濾后，濾渣為不溶于稀硫酸的SiO2，逸出的氣體為H2S，并用空氣氧化H2S氣體得到S，防污染空氣，濾液1中含有FeSO4、ZnSO4及MnSO4等溶質(zhì)，調(diào)整濾液1pH至5，并滴加KMnO4溶液，氧化溶液中的Fe2+和Mn2+，最終得到不溶物MnO2和Fe(OH)3，過濾得濾液2為ZnSO4和K2SO4溶液，在濾液2中滴加Na2CO3溶液，得ZnCO3沉淀，過濾、洗滌并干燥，最終煅燒得到ZnO，據(jù)此分析解題。詳解：(1)根據(jù)分析知閃鋅礦（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3，不溶于稀硫酸的為SiO2，所以濾渣1為SiO2。故答案為SiO2。(2)濾液1經(jīng)氧化并調(diào)節(jié)溶液PH=5后,得到不溶于水的MnO2和Fe(OH)3,則過濾所得不溶沉淀X為Fe(OH)3故答案為Fe(OH)3。（3）轉(zhuǎn)化Ⅱ為用KMnO4氧化溶液中Fe2+,還原產(chǎn)物為Mn2+,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+，3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

。故答案為MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+;3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

(6)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌不溶物的方法是向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次。故答案為向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次。24、FCClNaOHAl(OH)3Na＞Mg＞Al單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱)【解題分析】

根據(jù)這幾種元素在周期表中的位置可知①號元素是C元素，②號是N元素，③號是O元素，④號是F元素，⑤號是Na元素，⑥號是Mg元素，⑦號是Al元素，⑧號是S元素，⑨號是Cl元素，⑩號是Ar元素，則（1）非金屬性最強的是F元素，形成化合物種類最多的是C元素，答案為：F、C；（2）主族元素電子層數(shù)相同時，核電荷越多原子半徑越小，所以第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl元素，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性最強的是Na元素，所以堿性最強的是NaOH，具有兩性的是Al(OH)3；（3）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，Na、Mg、Al的活動性由強到弱的順序為：Na＞Mg＞Al，判斷依據(jù)為單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱)。25、2～3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高4～5min此時H＋濃度小0.1mol/(L·min)AB【解題分析】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時間段為2～3min，這是由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)液溫度升高，反應(yīng)速率加快；（2）反應(yīng)速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H+濃度小，反應(yīng)速率最??；（3）在2～3min時間段內(nèi)，n（H2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，濃度是0.1mol/L，則υ（HCl）＝0.1mol/L÷1min=0.1mol/（L?min）；（4）A．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，A正確；B．加入NaCl溶液，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，B正確；C．加入硝酸鈉溶液，在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，C錯誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應(yīng)速度增大，但影響生成氫氣的量，D錯誤；E．加入Na2CO3溶液，生成CO2氣體，影響生成氫氣的量，E錯誤；答案選AB。26、過濾；2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架；B【解題分析】

（1）分離固體和液體用過濾，利用溶解性的差異來分析。②中Cl2將I－氧化成I2；（2）灼燒固體用到坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架；（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多?！绢}目詳解】（1）過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過濾。②中的反應(yīng)是Cl2將I－氧化成I2的反應(yīng)，過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；（1）灼燒海帶的儀器是坩堝、用于加熱的儀器是酒精燈、放置坩堝的儀器是泥三角、三腳架；（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，故可用四氯化碳或苯等，酒精、醋酸、甘油等和水是互溶的，不能選擇。答案選B?！绢}目點撥】本題考查了實驗室里從海藻中提取碘的流程，側(cè)重考查了物質(zhì)的分離和提純，掌握過濾、萃取、灼燒固體等操作是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。27、Cl2+2Br－==

Br2+2Cl－下層呈紫色比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強弱）電子層數(shù)增多，原子半徑增大【解題分析】（1）新制氯水與NaBr溶液反應(yīng)生成NaCl和Br2，Br2易溶于CCl4，故下層呈橙色，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；溴水與KI溶液反應(yīng)生成NaBr和I2，I2易溶于CCl4，故下層（CCl4層）呈紫色。（2）由①和②實驗可得，該實驗的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強弱）。（3）氯、溴、碘屬于同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱，故單質(zhì)氧化性逐漸減弱。28、K=c(NO2)2c(NO)2·c(【解題分析】(1)化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度冪指數(shù)乘積的比，因此平衡常數(shù)為：K=c(NO2)2c(NO)2·c(O2)；由于K300℃>K350℃，說明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；由于NO2是生成物，開始時的濃度小，達(dá)到平衡時的濃度大，，排除cd。△C(NO)=(0.020