重慶一中2024屆化學高一下期末檢測試題含解析

重慶一中2024屆化學高一下期末檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列變化符合圖示的是冰雪融化分解制二氧化碳鋁與鹽酸的反應

與水反應

硝酸銨溶于水和的反應A． B． C． D．2、硅被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是（）A．陶瓷餐具 B．石英鐘表 C．計算機芯片 D．光導纖維3、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，1．5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝＋891kJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝＋891kJ·mol－1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－891kJ·mol－1D．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝－891kJ·mol－14、下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水5、已知C—C鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，則關(guān)于結(jié)構(gòu)簡式為的烴，下列說法中正確的是A．分子中至少有8個碳原子處于同一平面上B．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上C．該烴的一氯取代物最多有4種D．該烴是苯的同系物6、下列反應中屬于吸熱反應的是：A．甲烷燃燒B．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應C．鋁片與鹽酸反應D．氧化鈣與水反應7、下列現(xiàn)象不能用勒沙特列原理解釋的是()A．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)共用B．酚酞溶液中滴加氫氧化鈉溶液，溶液變紅C．對0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液加熱，使其PH變大D．同中濃度硫代硫酸鈉與稀硫酸反應溫度較高的溶液變渾濁的速度較快8、14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應，將產(chǎn)生的氣體用1.12L(標準狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g9、將氯水滴入紫色石蕊試液、硝酸銀溶液，將依次觀察到紫色石蕊試液先變紅后退色、有白色沉淀產(chǎn)生等現(xiàn)象。這些現(xiàn)象與氯水所含的下列哪種微粒無直接關(guān)系（）A．HClOB．H2OC．Cl—D．H+10、電訊器材元件材料MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度變化如下圖。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點剩余固體中n(Mn):n(O)=1:2B．b點對應固體的成分為Mn3O4C．c點發(fā)生的反應為2MnO2△2MnO+O2↑D．d點對應固體的成分為MnO11、下列有關(guān)四個常用的電化學裝置的敘述，正確的是()A．圖所示堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑B．圖所示鉛蓄電池放電過程中，硫酸濃度保持不變C．圖所示電解精煉銅裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度不斷增大D．圖所示紐扣式鋅銀電池工作過程中，外電路中電子由鋅極流向氧化銀極12、下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A．鋁片和稀鹽酸反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的碳與二氧化碳的反應 D．甲烷在氧氣中的燃燒13、在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是（）A．離子晶體中，一定存在離子鍵 B．原子晶體中，只存在共價鍵C．金屬晶體的熔沸點均很高 D．稀有氣體的原子能形成分子晶體14、恒溫恒壓條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若將2mol氮氣和3mol氫氣充入密閉容器中，反應達平衡時，氨氣的體積分數(shù)為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應達平衡時，氨氣的體積分數(shù)可能為a的是()A．2molN2和6molH2B．1molN2和2molNH3C．1molN2、3molH2和2molNH3D．2molN2、3molH2和1molNH315、下列物質(zhì)中，不屬于通常所說的三大合成材料的是A．塑料B．蛋白質(zhì)C．合成纖維D．合成橡膠16、下列氣體溶于水，有氧化還原反應發(fā)生的是()A．SO2B．NH3C．NO2D．CO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式為______，由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為______。

(3)C、D、E形成的簡單離子的半徑大小關(guān)系是_________(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物A2C的形成程:____________________________，化合物D2C2中含有的化學鍵是____________________________________。

(5)化合物D2C2與A2C反應的化學方程式____________________________18、I.在現(xiàn)代有機化工生產(chǎn)中，通過天然氣裂解所得某種主要成分，已成為制造合成纖維、人造橡膠、塑料的基石.其中相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(C、G是兩種常見的塑料，E的結(jié)構(gòu)簡式為)請回答下列問題:(1)寫出B的電子式_________。(2)分別寫出下列反應的化學方程式A→D______；F→G______。II.為測定某有機化合物X的化學式.進行如下實驗；將0.15mo1有機物B和0.45molO2在密閉容器中完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO、H2O（氣），產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后.質(zhì)量增加8.1g，再通過灼熱的氧化銅充分反應后，質(zhì)量減輕2.4g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加19.8g.試通過計算確定該有機物X的化學式(寫出計算過程)_______。19、海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發(fā)生反應的離子方程式式為__________。(2)上述流程中實驗操作②的名稱是__________。(3)證明溶液b中含有單質(zhì)碘的實驗操作是__________。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳20、如圖裝置制取溴苯，回答下列問題：(1)寫出A中反應的化學方程式：_______________________；(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________；(3)D中加入硝酸銀溶液，實驗后溶液中能看到的實驗現(xiàn)象為_____________________；(4)常用于鑒別苯和甲苯的試劑為_________________；(5)E物質(zhì)分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則E的名稱為_____________。21、下表是A、B、C三種有機物的有關(guān)信息：A①能使溴的四氧化碳溶液褪色；②比例模型為：③能與水在一定條件下反應生成CB①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與B反應生成相對分子質(zhì)量為88的酯請結(jié)合信息回答下列問題：（1）寫出A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式____________________________，反應類型為______________。（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成物質(zhì)D，寫出符合下列要求的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：_______。①與D互為同系物②分子中碳原子總數(shù)是4③分子里帶有一個支鏈（3）對于物質(zhì)B有關(guān)說法正確的是_____(填序號)。①無色無味液體②有毒③易溶于水④具有酸性，能與碳酸鈣反應⑤官能團是-OH（4）寫出在濃硫酸作用下，B與C反應生成酯的化學方程式________________________________。（5）下列試劑中，能用于檢驗C中是否含有水的是______(填序號)。①CuSO4·5H2O②無水硫酸銅③濃硫酸④金屬鈉

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

圖片顯示的是吸熱反應，且為化學反應，①冰雪融化吸熱過程，但是是物理變化，則不符合圖片，②碳酸鈣分解制二氧化碳是吸熱過程，符合圖片，③鋁與鹽酸的反應

是放熱反應，不符合題意，④過氧化鈉與水反應是放熱反應，不符合題意，⑤硝酸銨溶于水，該過程是吸熱過程，但是物理變化，則不符合題意，⑥Ba(OH)2·8H2O和的反應，是吸熱反應，符合題意，故選②⑥；故選A。2、C【解題分析】

陶瓷餐具成分為硅酸鹽，石英、光導纖維的成分主要是SiO2，計算機芯片需要用到半導體芯片，由高純硅組成，答案為C。3、C【解題分析】試題分析：1．5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱量，則1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出891kJ的熱量，因此熱化學方程式是：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－891kJ/mol，故選項是C?？键c：考查熱化學方程式的書寫的知識。4、A【解題分析】

根據(jù)反應中生成物總能量高于反應物總能量，說明該反應是一個吸熱反應，根據(jù)常見的吸熱反應來回答?！绢}目詳解】A.碳酸鈣受熱分解是一個吸熱反應，故A正確；B.乙醇的燃燒反應是一個放熱反應，故B錯誤；C.鋁與氧化鐵粉未反應是一個放熱反應，故C錯誤；D.氧化鈣溶于水是一個放熱反應，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】把握放熱反應和吸熱反應的含義是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。5、B【解題分析】

A、分子中畫紅圈的碳原子一定在同一平面上，所以有9個碳原子處于同一平面上，故A錯誤；B、分子中畫紅圈的碳原子一定在同一平面上，至少有9個碳原子處于同一平面上，故B正確；C、有5種等效氫，一氯取代物最多有5種，故C錯誤；D、含有2個苯環(huán)，與苯在組成上不相差-CH2的倍數(shù)，且不飽和度不同，所以不是苯的同系物，故D錯誤。6、B【解題分析】試題分析：常見的放熱反應有：物質(zhì)的燃燒反應、金屬與酸或水的反應、中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應等；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、以碳、一氧化碳、氫氣為還原劑的氧化還原反應、銨鹽和強堿的反應。A．Mg與鹽酸反應是放熱反應，A錯誤；B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，B正確；C．CH4燃燒是放熱反應，C錯誤；D．NaOH溶液與CH3COOH溶液發(fā)生中和反應是放熱反應，D錯誤。考點：考查了放熱反應和吸熱反應的相關(guān)知識。7、D【解題分析】

勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。勒沙特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋。【題目詳解】A．銨態(tài)氮肥和堿性物質(zhì)反應會結(jié)合生成氨氣，氮元素逸散到空氣中，從而促進反應向生產(chǎn)氨氣的方向進行，可以用勒沙特列原理解釋，故A不選；B．酚酞是一種弱有機酸，滴加氫氧化鈉溶液會促進平衡向生成紅色的醌式結(jié)構(gòu)的方向進行，可以用勒沙特列原理解釋，故B不選；C．碳酸氫鈉的水解是吸熱反應，對0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液加熱，促進碳酸氫鈉水解生成氫氧根離子，使其PH變大，可以用勒沙特列原理解釋，故C不選；D．升高溫度反應速率加快，和平衡移動沒有關(guān)系，不能用勒沙特列原理解釋，故D選；正確答案是D?！绢}目點撥】本題考查化學平衡移動，明確存在的化學平衡及平衡影響因素是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。8、B【解題分析】試題分析：依據(jù)電子守恒解題。金與硝酸不反應，有m(Cu)÷64×2=1.12÷22.4×4m(Cu)=6.4g考點：考查氧化還原反應計算有關(guān)問題。9、B【解題分析】試題分析：氯水滴入紫色石蕊試液，觀察到紫色石蕊試液先變紅后褪色，含H+顯酸性，溶液變紅，含HClO具有漂白性，后來溶液褪色，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，是因含Cl-，生成AgCl沉淀，答案選B?！究键c定位】本題考查氯水的成分及性質(zhì)【名師點晴】氯水中含氯氣、HClO、水三種分子，含H+、Cl-、ClO-、OH-，HClO具有漂白性，溶液具有酸性，氯氣和HClO具有氧化性，因此把握現(xiàn)象與氯水中微粒的性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。10、C【解題分析】A、設MnCO3的物質(zhì)的量為1mol，即質(zhì)量為115g，a點剩余固體質(zhì)量為115g×75.65%=87g，減少的質(zhì)量為115g－87g=28g，可知MnCO3失去的組成為CO，故剩余固體的成分為MnO2，剩余固體中n(Mn):n(O)=1:2，選項A正確；B、b點剩余固體質(zhì)量為115g×66.38%=76.337g，因m(Mn)=55g，則m(O)2=76.337g－55g=21.337g，則n(Mn)∶n(O)=∶=3∶4，故剩余固體的成分為Mn3O4，選項B正確；D、d點剩余固體質(zhì)量為115g×61.74%=71g,據(jù)錳元素守恒知m(Mn)=55g，則m(O)1=71g－55g=16g,則n(Mn)∶n(O)=∶=1∶1,故剩余固體的成分為MnO，C、因c點介于b、d之間，故c點對應固體的成分為Mn3O4與MnO的混合物。發(fā)生的反應為2Mn3O4△6MnO+O2↑，選項C不正確。答案選C。11、D【解題分析】

A、鋅錳干電池中，MnO2作氧化劑，故A錯誤；B、鉛蓄電池放電時總反應式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸的濃度降低，故B錯誤；C、精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，粗銅中含有比銅活潑的雜質(zhì)金屬，這些金屬先失電子，陰極反應式為Cu2++2e-=Cu，因此溶液中Cu2+減小，故C錯誤；D、鋅是活潑金屬，鋅為負極，Ag2O為正極，外電路中電子從Zn流向氧化銀，故D正確；答案選D。12、C【解題分析】

根據(jù)題中屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應可知，本題考查氧化還原反應的特征和常見吸熱反應，運用有化合價變化的反應是氧化還原反應和常見吸熱反應分析?！绢}目詳解】A.鋁片和稀鹽酸屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應，A項錯誤；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應屬于非氧化還原反應，又屬于吸熱反應,B項錯誤；C.碳與二氧化碳的反應屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應,C項正確；D.甲烷在氧氣中的燃燒屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應,D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】常見吸熱反應：大多數(shù)的分解反應；以C、CO、H2為還原劑的反應；八水合氫氧化鋇與氯化銨反應。13、C【解題分析】

A、離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，A正確；B、原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，B正確；C、例如金屬汞常溫下是液體，不正確；D、分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，D正確。所以答案選C。14、B【解題分析】分析：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，使反應物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效，據(jù)此判斷。詳解：反應達平衡時，氨氣的體積分數(shù)仍然為a，則等效轉(zhuǎn)化后氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比要保持2：3。則根據(jù)方程式可知A.2molN2和6molH2的物質(zhì)的量之比是1：3，不滿足等效平衡，A錯誤；B.1molN2和2molNH3相當于是2mol氮氣與3mol氫氣，滿足等效平衡，B正確；C.1molN2、3molH2和2molNH3相當于是2mol氮氣與6mol氫氣，物質(zhì)的量之比是1：3，不滿足等效平衡，C錯誤；D.2molN2、3molH2和1molNH3相當于是2.5mol氮氣與4.5mol氫氣，物質(zhì)的量之比是5：9，不滿足等效平衡，D錯誤。答案選B。點睛：本題主要是考查等效平衡的應用，題目難度較大。所謂等效平衡是指外界條件相同時，同一可逆反應只要起始濃度相當，無論經(jīng)過何種途徑，都可以達到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進行等效轉(zhuǎn)化——邊倒法，即按照反應方程式的計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。15、B【解題分析】試題分析：通常所說的三大合成材料的是合成纖維、合成橡膠和合成塑料，蛋白質(zhì)不是通常所說的三大合成材料，答案選B。考點：考查常識性知識的考查，難度不大。試題屬于識記性知識的考查，記住即可。點評：16、C【解題分析】分析：發(fā)生的反應中，存在元素的化合價變化，則發(fā)生了氧化還原反應，以此來解答。詳解：A．二氧化硫溶于水反應生成亞硫酸，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，A錯誤；B．氨氣溶于水反應生成一水合氨，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；C．二氧化氮溶于水反應生成硝酸和NO，N元素的化合價變化，發(fā)生了氧化還原反應，C正確；D．二氧化碳溶于水反應生成碳酸，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第ⅤA族H2SO4NH4NO3S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解題分析】

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素?！绢}目詳解】(1)B元素為N元素，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；（2）E為S元素，最高價為+6，最高價氧化物對應水化物為H2SO4，故答案為：H2SO4；（3）C、D、E形成的簡單離子分別為O2—、Na+、S2—，同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則離子半徑的大小關(guān)系是S2-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞O2-＞Na+；（4）A為H元素、C為O元素，A2C為H2O，H2O為共價化合物，用電子式表示H2O的形成過程為；化合物D2C2為Na2O2，Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵（或共價鍵），故答案為：；離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)；(5)化合物D2C2為Na2O2，A2C為H2O，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。【題目點撥】本題考查元素周期表與元素周期律，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。18、+HCNCH2=CHCNnCH2=CHClC3H6O2【解題分析】

I.根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式為，逆推D是丙烯腈，乙炔與HCN發(fā)生加成反應生成丙烯腈，則A是乙炔，乙炔與氫氣加成后的產(chǎn)物B能生成高聚物C，則C是聚乙烯、B是乙烯；乙炔與氯化氫加成后的產(chǎn)物F能生成高聚物G，則F是氯乙烯、G是聚氯乙烯。II.根據(jù)原子守恒計算X的化學式?！绢}目詳解】(1)B是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，電子式是。(2)A→D是乙炔與HCN發(fā)生加成反應生成丙烯腈，化學方程式是+HCNCH2=CHCN；F→G是氯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，反應方程式是nCH2=CHCl。II.產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后質(zhì)量增加8.1g，則燃燒生成水的物質(zhì)的量是，H原子的物質(zhì)的量為0.9mol；通過灼熱的氧化銅充分反應后，質(zhì)量減輕2.4g，說明CO吸收氧原子的物質(zhì)的量是；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加19.8g，則最終生成CO2的物質(zhì)的量是為，C原子的物質(zhì)的量為0.45mol；二氧化碳、水中的氧原子來自氧氣、氧化銅、有機化合物X，根據(jù)原子守恒，有機物X提供的氧原子是0.45mol×1+0.45mol×2-0.45mol×2-0.15mol=0.3mol；0.15mo1有機物X含有0.45molC、0.9molH、0.3molO，該有機物X的化學式是C3H6O2。19、2I-

+H2O2+2H+=I2+2H2O分液取少量溶液b于試管中，滴加適量淀粉溶液,溶液變藍色,溶液中含有碘單質(zhì)BD【解題分析】分析：海藻經(jīng)過灼燒、浸泡和過濾等操作，得到溶液a中含有碘離子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)；碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質(zhì)可以使淀粉變藍；提取碘單質(zhì)可以用萃取的方法，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質(zhì)不反應，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應，故可用四氯化碳或苯。詳解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)，離子方程式式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。（2）操作②目的為了分離制備出的碘單質(zhì)，分離碘單質(zhì)可以用萃取的方法；（3）碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質(zhì)可以使淀粉變藍；(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應，故可用四氯化碳或苯。而酒精和乙酸均可以與水互溶，不能作萃取劑。故選BD。20、除去溴化氫氣體中的溴蒸氣產(chǎn)生淡黃色沉淀酸性高錳酸鉀溶液對二甲苯【解題分析】分析：苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫：，由于反應