高考化學一輪復習第二章 元素與物質世界 基礎課時3 氧化還原反應基礎試題

基礎課時3氧化還原反應基礎一、選擇題1．(2016·日照模擬)下列敘述正確的是()A．含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性B．元素的單質一定是通過氧化或還原該元素的化合物制得C．陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化D．在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強 解析含有最低價元素的化合物，如HF，其中氟元素處于最低價態(tài)，但HF的還原性非常微弱，很難被氧化生成F2，A正確。元素的單質除了可通過氧化或還原該元素的化合物得到外，還可以通過單質的轉化得到，如O2轉化為O3，還可以通過物理變化獲得，例如N2，通常采取分離液態(tài)空氣而獲得，B錯誤。陽離子如Fe2＋既可以得到電子也可以失去電子，C錯誤。在氧化還原反應中1molF2可以得到2mol電子，1molO2可以得到4mol電子，但是F2的氧化性比O2強，D錯誤。 答案A2．(2016·北京海淀期中)下列有關氧化還原反應的說法中，正確的是()A．NO2溶于水發(fā)生了氧化還原反應B．Na2O2與CO2反應時，Na2O2只作氧化劑C．SO2使酸性KMnO4溶液退色，體現了SO2的漂白性D．濃HNO3與C反應時，體現了HNO3的強氧化性和酸性 解析NO2溶于水時發(fā)生反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，反應中N一部分從NO2中的＋4價升高到HNO3中的＋5價，另一部分從NO2中的＋4價降低到NO中的＋2價，該反應屬于氧化還原反應中的歧化反應，A項正確；Na2O2與CO2發(fā)生反應：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2中的O顯－1價，在反應中部分升高到O2中的0價，部分降低到Na2CO3中的－2價，所以Na2O2既作還原劑，又作氧化劑，B項錯誤；SO2使酸性KMnO4溶液退色是因為SO2具有還原性，與強氧化劑KMnO4發(fā)生氧化還原反應，而不是因為SO2的漂白性，C項錯誤；酸參加反應生成未變價的鹽和水時才表現出酸性，C與濃HNO3反應生成CO2、NO2和H2O，HNO3只表現出強氧化性，沒有表現出酸性，D項錯誤。 答案A3．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是()A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2解析圖中陰影部分為不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應，而選項A、B、C中反應分別為置換反應、分解反應和化合反應，D項中過氧化鈉與二氧化碳的反應為氧化還原反應，且不屬于四種基本反應類型，故選D。 答案D4．以下試劑的濃溶液在空氣中久置都會變質，在變質過程中既發(fā)生了氧化還原反應，又發(fā)生了非氧化還原反應的是()A．氫氧化鈉 B．硫化氫C．次氯酸鈣 D．硫酸亞鐵 解析A項氫氧化鈉在空氣中久置會吸收CO2最終會變成碳酸鈉，沒有發(fā)生氧化還原反應，錯誤；B項硫化氫在空氣中久置會被氧化為單質S，沒有發(fā)生非氧化還原反應，故錯誤；C項發(fā)生反應：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO，2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，故C正確；D項硫酸亞鐵在空氣中久置會被氧化為Fe2(SO4)3，沒有非氧化還原反應發(fā)生，故錯誤。 答案C5．氧化還原反應中，水可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑等。在下列反應中，水的作用與Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中的不同的是()A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 解析反應Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，選項A、B、C的反應中H2O的作用與其相同。選項D的反應2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑中，H2O中的氫元素全部轉化為H2放出，H2O為氧化劑。 答案D6．(2016·湖南株洲一次質檢，13)科學家發(fā)現了如下反應：O2＋PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，Pt為＋5價，下列說法正確的是()A．O和F無正化合價B．1molO2參加反應，轉移1mole－C．上述反應中O2作氧化劑D．上述反應屬于加成反應 解析根據題給條件，“O2(PtF6)為離子化合物，Pt為＋5價”可知“O2”整體顯＋1價。F無正價，O有正價，A選項錯誤；1molO2參加反應，轉移1mole－，B選項正確；題述反應中氧元素的化合價升高，O2 答案B7．(2015·上海市金山區(qū)高三模擬)在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷錯誤的是()A．氧化性：ClO－＞SOeq\o\al(2－,4)＞I2B．漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍C．ClO－與I－在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應D．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水退色解析反應原理為2I－＋ClO－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－I2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋所以氧化性ClO－＞I2＞SOeq\o\al(2－,4)，A項錯誤。答案A8．根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物①Cl2FeBr2/Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋③KClO3濃鹽酸/Cl2A.表中①組反應可能有一種或兩種元素被氧化B．氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2C．表中②組反應的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．表中③組反應的還原產物是KCl，電子轉移數目是6e－ 解析Cl2與FeBr2反應，Cl2少量時只氧化Fe2＋，Cl2足量時氧化Fe2＋和Br－，A正確；氧化性KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B錯；C中反應不符合得失電子守恒；③組反應KClO3＋6HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))KCl＋3Cl2↑＋3H2O的還原產物是Cl2，電子轉移數目為5e－，D錯誤。 答案A9．已知在酸性溶液中的還原性強弱順序為SO2＞I－＞H2O2＞Fe2＋＞Cl－，下列反應不可能發(fā)生的是()A．2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2＋B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋C．SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HID．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O 解析因SO2的還原性強于H2O2的還原性，故H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O不可能發(fā)生，D項錯誤。 答案D10．(2016·廣東汕頭質檢)有下列三個反應：①3Cl2＋2FeI2=2FeCl3＋2I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列說法正確的是()A．①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B．根據以上化學方程式可以得到氧化性強弱順序：Cl2>Fe3＋>Co2O3C．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2D．在③反應中當1molCo2O3參加反應時，2molHCl被氧化 解析反應①②③的還原劑分別為Fe2＋與I－、Fe2＋、Cl－，其氧化產物分別為Fe3＋與I2、Fe3＋、Cl2，A項錯誤；根據化學方程式可以判斷氧化性強弱，由①可知Cl2＞Fe3＋，由②可知Br2＞Fe3＋，由③可知Co2O3＞Cl2，綜合可知氧化性強弱順序為：Co2O3＞Cl2＞Fe3＋，B錯誤；由于還原性Fe2＋＞Br－，通入Cl2后，優(yōu)先氧化Fe2＋，C錯誤；反應③中當1molCo2O3參加反應時，6molHCl中只有2molHCl被氧化為Cl2，D正確。 答案D11．(2016·山東濟南期末，9)鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價態(tài)為＋3價時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。現取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應實驗現象如表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI－淀粉溶液實驗現象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產生氣泡溶液變成藍色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為()A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 解析依題意：①NaBiO3能將MnSO4中的Mn2＋氧化成MnOeq\o\al(－,4)，說明NaBiO3的氧化性強于KMnO4的；②MnOeq\o\al(－,4)能將H2O2氧化成O2，說明KMnO4的氧化性強于H2O2的；③H2O2能將KI氧化成I2，淀粉遇I2顯藍色，說明H2O2的氧化性強于I2的。本題選C。 答案C12．在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子，Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、H2O，下列敘述正確的是()A．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B．該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為8∶1C．若有1molNOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化反應，轉移電子5molD．若將該反應設計成原電池，則負極反應為Fe3＋＋e－=Fe2＋ 解析該題解題關鍵是根據信息正確寫出離子方程式。氧化性：HNO3>Fe3＋，根據電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒可寫出離子方程式：8Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=8Fe3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O。A項，若Fe(NO3)2溶液加酸酸化，形成的HNO3將Fe2＋氧化為Fe3＋，正確；B項，氧化劑是HNO3，還原劑是Fe2＋，二者物質的量之比為1∶8，錯誤；C項，根據電子得失守恒，eq\o(N,\s\up6(＋5))Oeq\o\al(－,3)→eq\o(N,\s\up6(－3))Heq\o\al(＋,4)，1molNOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化反應時轉移電子8mol，錯誤；D項，若將該反應設計成原電池，負極反應為Fe2＋－e－=Fe3＋，錯誤。 答案A二、填空題13．按要求填空。(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，①只有氧化性的是，②只有還原性的是，③既有氧化性又有還原性的是。(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 在②、③反應中一定不可能實現的是；在反應①中氧化劑是，還原性最強的是，若該物質消耗30g，轉移電子mol。 解析(1)元素處于最高價態(tài)時，只能得電子而只具有氧化性；當元素處于最低價態(tài)時，只能失電子而只具有還原性；而當該元素處于中間價態(tài)時，既可以得電子又可以失電子，既具有氧化性又具有還原性。(2)若含有同種元素不同價態(tài)的兩種物質發(fā)生氧化還原反應時，生成物中該元素的價態(tài)應介于兩種反應物價態(tài)之間。②式反應物中的氮元素化合價分別為－3價和＋2價，生成物中為＋3價，－3價與＋2價之間的價態(tài)應為0價或＋1價，不可能出現＋3價的氮，所以②式不能實現。在反應①eq\o(N,\s\up6(＋2))O＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3→eq\o(N,\s\up6(＋3))2O3＋H2O中，根據元素的化合價變化可知HNO3為氧化劑，NO為還原劑(還原性最強)，當有30gNO(即1mol)消耗時，轉移電子的物質的量為1mol×1＝1mol。 答案(1)①Fe3＋、H＋②Fe③Fe2＋(2)②HNO3NO114．高錳酸鉀分別在酸性、中性、堿性條件下發(fā)生的反應如下：MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2OMnOeq\o\al(－,4)＋3e－＋2H2O=MnO2↓＋4OH－MnOeq\o\al(－,4)＋e－=MnOeq\o\al(2－,4)(溶液呈綠色) (1)從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的影響。 (2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為。 (3)將PbO2投入酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是(填序號)。a．氧化性：PbO2>KMnO4b．還原性：PbO2>KMnO4c．MnSO4溶液可以用鹽酸酸化 解析(1)MnOeq\o\al(－,4)在酸性條件下被還原成Mn2＋，在中性條件下被還原成MnO2，在堿性條件下被還原成MnOeq\o\al(2－,4)，因此高錳酸根離子被還原的產物受溶液的酸堿性影響。(2)SO2溶于水生成H2SO3，呈酸性，高錳酸根離子被還原的產物應為Mn2＋。(3)酸性條件下，PbO2將Mn2＋氧化成紫紅色的MnOeq\o\al(－,4)，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可知a正確，b錯誤；鹽酸中的Cl－具有還原性，PbO2能將Cl－氧化，c錯誤。 答案(1)酸堿性(2)MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O(3)a15．(1)氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應的化學方程式為：8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根據題意完成下列小題： ①在上述變化過程中，發(fā)生還原反應的過程是→(填化學式)。 ②該反應的氧化產物是(填化學式)；所得混合氣體的平均相對分子質量為。 (2)已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)、IOeq\o\al(－,4)。①有關反應的離子方程式為。 ②在錳離子轉化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH＝2，則在反應中轉移電子的物質的量為mol。 解析(1)①根據化學方程式中元素化合價的升降可以判斷出＋5價的氯被還原為0價，故還原過程為HClO3→Cl2。②化學方程式中化合價升高的元素有兩種，故氧化產物是O2和HClO4；混合氣體(O2和Cl2)的平均相對分子質量計算如下：(3×32＋2×71)÷5＝47.6。(2)①根據題意和氧化還原反應書寫規(guī)律可以得出2Mn2＋＋5IOeq\o\al(－,4)＋3H2O=2MnOeq\o\al(－,4)＋5IOeq\o\al(－,3)＋6H＋。②根據離子方程式，每生成6molH＋，轉移電子的物質的量為10mol，當1L溶液的pH＝2時，生成n(H＋)＝0.01mol，則轉移電子的物質的量為1/60mol。答案(1)①HClO3Cl2②O2和HClO447.6(2)①2Mn2＋＋5IOeq\o\al(－,4)＋3H2O=2MnOeq\o\al(－,4)＋5IOeq\o\al(－,3)＋6H＋②1/60(或0.0167)[選做題]16．消毒劑在生產生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。 (1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產物為Cl－)、O3(1molO3轉化為1molO2和1molH2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是(填序號)。 A．Cl2B．H2O2 C．ClO2 D．O (2)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中