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文檔簡介

整理與歸納環(huán)節(jié)一：初探發(fā)熱包成分你有哪些方法檢驗Ca(OH)2？取樣，加水加入酚酞試液加入CO2加入Na2CO3溶液加FeCl3、CuSO4溶液與Ca(OH)2反應實驗方案：友情提醒：①利用所給的儀器、藥品，完成2-3個實驗。②注意控制試劑用量（FeCl3溶液只需2-3滴）。③注意操作規(guī)范和實驗安全，小心燙傷。

實驗組別①②③④試劑或用品無色酚酞試液FeCl3/CuSO4溶液Na2CO3溶液CO2現(xiàn)象變紅色產(chǎn)生沉淀環(huán)節(jié)二：揭秘發(fā)熱包成分實驗反思：為什么通入CO2或Na2CO3溶液不渾濁？物質(zhì)X加水，放熱加入CuSO4溶液，產(chǎn)生藍色沉淀加入FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀加入無色酚酞，溶液變紅NaOHKOH猜想一：反應時間短或溫度高導致Ca(OH)2濃度太小猜想二：加入酚酞試液加入CO2加入Na2CO3溶液加入CuSO4溶液與Ca(OH)2反應加入FeCl3溶液與NaOHKOH反應每千克5.6元每千克1.6元不劃算！補充實驗：發(fā)熱包加水后放置長時間后通CO2。實驗現(xiàn)象：溶液變渾濁。實驗結(jié)論：發(fā)熱包加水后產(chǎn)生氫氧化鈣通入CO2加熱包加水后發(fā)生了哪些化學變化？環(huán)節(jié)二：揭秘發(fā)熱包成分想一想：寫一寫：請寫出相關(guān)反應的方程式。解密自熱米飯發(fā)熱包的成分:硅藻土、NaCl、Fe粉、C粉、生石灰、Na2CO3等。發(fā)熱包加水后：CaO+H2O==Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3

+2NaOHFe

+

H2O

+O2

→

Fe2O3

xH2O放

熱問題一：發(fā)熱包使用后剩余液中含有哪些物質(zhì)？Ca(OH)2、NaOH、NaCl、H2O環(huán)節(jié)三：測算發(fā)熱后產(chǎn)物問題二：使用完后剩余物如何處理？加酸中和掉剩余物中的堿。2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O算一算：已知剩余液中Ca(OH)2濃度為0.185%，NaOH濃度為0.06%。在生活中中和100g這樣的剩余液，需要5%的白醋溶液多少克？NaOHCa(OH)2CO2堿非金屬氧化物酚酞FeCl3

CuSO4

Na2CO3

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