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實驗活動1氧氣的實驗室制取與性質(zhì)課題3制取氧氣一氧氣的工業(yè)制法
分離液態(tài)空氣法:
在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)，由于液態(tài)氮的沸點是-196℃，比液態(tài)氧的沸點（-183℃）低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧了，由此得到分離。二、氧氣的實驗室制法原理：利用含氧物質(zhì)的分解來制取氧氣藥品的選擇：高錳酸鉀、
過氧化氫、氯酸鉀。（一）加熱高錳酸鉀制氧氣1、原理：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
加熱
KMnO4K2MnO4＋MnO2＋
O2
△2、制取裝置（發(fā)生裝置和收集裝置）發(fā)生裝置收集裝置排水法向上排空氣法固固加熱型3、實驗步驟（2）裝——向試管中裝藥品，并塞緊單孔塞（3）定——固定儀器（自下而上、從左到右)同時準備好收集氧氣的集氣瓶）（4）點——點燃酒精燈給試管加熱（先預(yù)熱）（5）收——收集氧氣并檢驗（6）離——撤離導管（1）查——檢查裝置的氣密性（7）熄——熄滅酒精燈可簡單歸納為：“茶、莊、定、點、收、利、息”（二）分解過氧化氫制氧氣過氧化氫溶液在常溫下可以分解放出氧氣，但是，在利用過氧化氫溶液分解制取氧氣時，通常還要放入少量二氧化錳，這是為什么呢？實驗編號現(xiàn)象原因(1)(2)帶火星的木條不復燃帶火星的木條復燃放出的氧氣的量很少放出的氧氣的量較多[探究]分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中
二氧化錳的作用實驗進行中......H2O2H2O+O2MnO2有什么作用？過氧化氫水+氧氣二氧化錳過氧化氫制取氧氣的原理[實驗3]待實驗2-5的試管中氣泡較少時，重新加入過氧化氫溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。加入過氧化氫溶液后，用帶火星的木條檢驗，木條復燃，說明又有氧氣生成。催化劑：能改變其它物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變改變化學反應(yīng)速率（可加快，也可減慢）一變：兩不變：催化劑在化學反應(yīng)中起的作用叫做催化作用KClO3
→
KCl+O2討論：分析上述三個制取氧氣的反應(yīng)，它們有什么共同特征？（三）加熱氯酸鉀制氧氣氯酸鉀→氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱MnO2△分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)特征：一變多。通過本節(jié)課你應(yīng)該知道：1實驗室制取氧氣的三種方法
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