人教版初中化學(xué)九年級(jí)全一冊(cè)（五·四學(xué)制） 課題3 溶液的濃度 優(yōu)質(zhì)課比賽一等獎(jiǎng)

課題3溶液的濃度活動(dòng)一：溶液配制初體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)要求：在三只燒杯中分別加入10g水，然后分別加入1g，2g，3g固體紅糖，攪拌后靜置。濃度越大，顏色越深；濃度越小，顏色越淺活動(dòng)二：初識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)燒杯編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)①淺101②較深102③深1031112139.1%16.7%23.1%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比活動(dòng)二：初識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)某氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，從中可以獲得哪些信息？①該溶液中溶質(zhì)是水，溶劑是氯化鈉②每100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉和90g水③該氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：10④該氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：9⑤該氯化鈉溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為1：9：10活動(dòng)三：再識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)現(xiàn)在室內(nèi)的水溫為10℃，已知10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為35.8g。在10℃時(shí)，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量進(jìn)行配制氯化鈉溶液，并計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。做一做加入固體溶質(zhì)的質(zhì)量/g水的質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10901010算一算溫度/℃溶劑的質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量/g飽和溶液的質(zhì)量/g10101001035.83.58135.810g氯化鈉90g水10g氯化鈉10g水13.58

氯化鈉飽和溶液100g氯化鈉溶液？g活動(dòng)三：再識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度溶解度+100g×100%活動(dòng)三：再識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10200961001508%820%19013832405%4%412活動(dòng)三：再識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%變式公式：①溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)②溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)活動(dòng)四：溶液配制再體驗(yàn)農(nóng)業(yè)上常用16%的氯化鈉溶液選種，若要配制50g16%的氯化鈉溶液，該怎樣操作？1.計(jì)算2.稱量3.量取4.溶解5.裝瓶貼簽需要氯化鈉