海南省八校聯(lián)盟2022年高考化學(xué)必刷試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、BHT是一種常用的食品抗氧化劑，由對(duì)甲基苯酚（CH）合成BHT的常用方法有2種（如圖），下

列說法不正確的是

(CHJC=CH”稀硫酸OH

CH,

（CH6coH，濃硫酸(BUT)

A.BHT能使酸性KMnO4溶液褪色

B.BHT與對(duì)甲基苯酚互為同系物

C.BHT中加入濃溪水易發(fā)生取代反應(yīng)

D.方法一的原子利用率高于方法二

2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

3+

A.向A1（NC>3）3溶液中加入過量氨水：A1+4OH===A1O2+2H2O

+

B.向水中通入N（h：2NO2+H2O===2H+NO3+NO

2

C.向NH4HCO3溶液中力口入過量NaOH溶液：HCO3+OH===CO3+H2O

D.向酸性K2O2O7溶液中加入NaHSCh溶液將+6價(jià)Cr還原為Cr3+：3HSO3-+Cr2O7*+5H+===3SO42.+2Cr3++4H2O

3、用如圖示的方法可以保護(hù)鋼質(zhì)閘門。下列說法正確的是（）

A.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)，則X應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)

B.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)，則X可以是鋅或石墨

C.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，a應(yīng)連接電源的正極

D.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：2CI-2e=C12f

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液具有脫水性，和A

發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無(wú)色刺激性氣味氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是（）

A.丁和戊中所含元素種類相同

B.簡(jiǎn)單離子半徑大?。篨<Y

C.氣態(tài)氫化物的還原性：X>Z

D.Y的簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子在水溶液中可大量共存

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正破的是

A.0.1molC3H9N中所含共用電子對(duì)數(shù)目為1.2NA

B.14gN6o（分子結(jié)構(gòu)如圖所示）中所含N-N鍵數(shù)目為1.5NA

C.某溫度下，1LpH=6的純水中所含OFT數(shù)目為1.0x10-8NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲醛氣體中所含的質(zhì)子數(shù)目為4NA

6、以下說法正確的是（）

A.共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵

B.原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵

C.非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵

D.金屬元素與非金屬元素的原子間只能形成離子鍵

7、已知N2H4在水中電離方式與NH3相似，若將NH3視為一元弱堿，則N2H4是一種二元弱堿，下列關(guān)于N2H4的說法

不正確的是

A.它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4

B.它溶于水所得的溶液中共有4種離子

C.它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為：N2H4+H2O^^N2Hs+OH-

D.室溫下，向O.lmol/L的N2H4溶液加水稀釋時(shí)，n（H+）?n（OH-）會(huì)增大

8、共用兩個(gè)及兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)燃稱為橋環(huán)短，共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)燃二環(huán)［2.2.0］己烷的碳原子編號(hào)

為6c下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是（）

4

A.橋頭碳為1號(hào)和4號(hào)

B.與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體

C.二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）

D.所有碳原子不可能位于同一平面

9、有關(guān)鋁及其化合物的用途正確的是（）

A.氫氧化鋁：治療胃酸過多

B.氧化鋁：鋁熱劑

C.明磯：消毒凈水

D.鋁槽車：裝運(yùn)稀硫酸

io、螺環(huán)化合物，，可用于制造生物檢測(cè)機(jī)器人，下列有關(guān)該化合物的說法錯(cuò)誤的是

A.分子式為CsWO

B.是環(huán)氧乙烷（：△）的同系物

C.一氯代物有2種（不考慮空間異構(gòu)）

D.所有碳原子不處于同一平面

11、下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（）

A.硬度：LiCKNaCKKClB.沸點(diǎn)：HF<HCl<HBr

C.酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4D.原子半徑：Na>Mg>Al

12、常溫下，向20mL0.1mol-LT氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變

化如圖所示。則下列說法正確的是

A.常溫下，0.1mol-LT氨水中NH3-H?O的電離常數(shù)K約為1x10-5

B.a、b之間的點(diǎn)一定滿足，c（NH：）>c（Clj>c（H+）>c（OHj

C.c點(diǎn)溶液中c（NH：）=c（C「）

D.d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)

13、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族,

兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z原子序數(shù)之和相等，下列說法正確是（）

A.Z元素的含氧酸一定是強(qiáng)酸

B.原子半徑：X>Z

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W>X

D.W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性

14、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是

2

A.在含有等物質(zhì)的量的AKV、OH\CCh”溶液中，逐滴加入鹽酸：A1O2\OH\CO3'

B.在含等物質(zhì)的量的FeBn、FeL溶液中，緩慢通入氯氣：「、Br\Fer

C.在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba（OH）2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2cO3、BaCOj

D.在含等物質(zhì)的量的Fe3*、Cu2\H*溶液中加入鋅粉:Fe3\CutH+

15、大規(guī)模開發(fā)利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時(shí)間順序是（）

A.鐵、銅、鋁B.鐵、鋁、銅C.鋁、銅、鐵D.銅、鐵、鋁

16、根據(jù)溶解度曲線，在80c時(shí)將含有等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是

A.氯化鉀B.硝酸鈉

C.氯化鈉D.硝酸鉀

17、設(shè)WA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.15.6g的Na2s和Nazth固體混合物中，陰離子數(shù)為0.2NA

C.1L0.1mol-L1的CH3coONa溶液中含有的CH3COO數(shù)目為O.INA

D.12g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)約為4NA

18、鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列有關(guān)鐵杉脂素的說法錯(cuò)誤的是()

A.分子中兩個(gè)苯環(huán)處于同一平面

B.分子中有3個(gè)手性碳原子

C.能與濃澳水發(fā)生取代反應(yīng)

D.1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH

19、298K時(shí)，在0.10mol/LH2A溶液中滴入O.lOmol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()

0J01.001.502.002.503.00

"NaOH溶液溶液)

A.該滴定過程應(yīng)該選擇石蕊作為指示劑

+2

B.X點(diǎn)溶液中：c(H2A)+c(H)=C(A')+2C(OH)

2

C.Y點(diǎn)溶液中：3c(Na+)=2c(A')+2c(HA)+2c(H2A)

D.().()1mol/LNa2A溶液的pH約為10.85

20、實(shí)驗(yàn)室從廢定影液［含Ag(S2O3)23-和Br-等］中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2s溶液沉銀，過

濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2s制Ag；制取Ch并通入濾液氧化Br1用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示，下

列敘述正確的是()

A.用裝置甲分離AgzS時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌

甲

B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2s制取Ag

一

乙

C.用裝置丙制備用于氧化濾液中Br-的C12

D.用裝置丁分液時(shí)，先放出水相再放出有機(jī)相

T

21、800c時(shí)，可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=L800c時(shí)，測(cè)得某一時(shí)刻密閉容

器中各組分的濃度如表，下列說法正確的是()

物質(zhì)COH2OCO2Hi

濃度/mol?L"0.0020.0030.00250.0025

A.此時(shí)平衡逆向移動(dòng)

B.達(dá)到平衡后，氣體壓強(qiáng)降低

C.若將容器的容積壓縮為原來的一半，平衡可能會(huì)向正向移動(dòng)

D.正反應(yīng)速率逐漸減小，不變時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

22、下列物質(zhì)的制備方法正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)室用1體積酒精和3體積濃度為6mol/L的硫酸制乙烯

B.用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2

C.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2懸濁液

D.用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)烯燃能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物:

o

II+R3COOH

A

Rj-C-R2

根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測(cè)原烯煌的結(jié)構(gòu).

(1)現(xiàn)有一化學(xué)式為GoHi8的短A,經(jīng)過臭氧作用后可以得到CH3COOH和B(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖).

oCH3

III

CH3C-C-COOH

CH3

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________

(2)A經(jīng)氫化后得到的烷燒的命名是.

(3)燒A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性.該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(4)以B為原料通過三步反應(yīng)可制得化學(xué)式為(CGHIOOZ)n的聚合物，其路線如下：

寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：.

在進(jìn)行第二步反應(yīng)時(shí)，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

24、(12分)存在于茶葉的有機(jī)物A,其分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物

只有2種。A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。F分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還有一個(gè)六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

產(chǎn)量NaHC%國(guó)

CjH^JjNa2

稀那0?r二??上曾溶不匡

C9H9CIO3

濃坨sot

M170寸?|N|

C2H6。

(1)有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱是.

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

A—B：

MTN：

(3)ATC的反應(yīng)類型為,E-F的反應(yīng)類型為.ImolA可以和.mol

Br2反應(yīng)；

（4）某營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的主要成分（分子式為G6Hl4。3）是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)成的，則R的含有苯環(huán)的同分

異構(gòu)體有種（不包括R）；

（5）A-C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物Ci,請(qǐng)寫出Ci在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式

25、（12分）向硝酸酸化的2mL0.1mol?L“AgNO3溶液（pH=2）中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后

逐漸呈粽黃色，試管底部仍存有黑色固體，過程中無(wú)氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行如下探究。

I.探究Fe2+產(chǎn)生的原因

（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe與—或—反應(yīng)的產(chǎn)物。

（2）實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵瓶化鉀溶液

液體試劑加入鐵氧化鉀溶液

1號(hào)試管2mL.0.1mol?L“AgNO3溶液無(wú)藍(lán)色沉淀

2號(hào)試管—藍(lán)色沉淀

①2號(hào)試管中所用的試劑為一.

2+

②資料顯示：該溫度下，0.1mol?L”的AgNCh溶液可以將Fe氧化為FeO但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可

能為一o

③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了2號(hào)試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取100mL0.1mol?LT硝酸酸化的AgNCh溶液

（pH=2）,加入鐵粉井?dāng)嚢?，分別插入pH傳感器和Nth-傳感器（傳感器可檢測(cè)離子濃度），得到如圖圖示，其中pH

傳感器測(cè)得的圖示為一（填“圖甲”或“圖乙”

④實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH4+生成，則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

n.探究F*產(chǎn)生的原因

查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e2+被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案對(duì)此進(jìn)行驗(yàn)證。

（3）方案一；取出少量黑色固體，洗滌后—（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。

(4)方案二：按圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯溶液，加人KSCN溶液，溶液變F紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填

"能''或“不能")證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為

26、(10分)四濱乙烷(CHBn-CHBrz)是一種無(wú)色透明液體，密度2.967g/mL,難溶于水，沸點(diǎn)244℃,可用作制造

塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Bn等為原料制備少量四澳乙烷的裝

(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H2O^Ca(OH)2+HC=CHTo為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和

食鹽水代替水外，還可采取的措施是。

⑵裝置B可除去HzS、P%及As%,其中除去PH3的化學(xué)方程式為(生成銅、硫酸和磷酸)。

(3)裝置C中在液溟液面上加入一層水的目的是；裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是；從裝置C反應(yīng)后

的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有o

(4)一種制備CaRPChMOH”的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Cal0(PO4)6(OH)2i+18H2O?請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用裝置A得到的石灰乳

等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，，在100℃

烘箱中烘干lh。

已知：

①Caio(P04)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產(chǎn)品-:比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。

②在95C,pH對(duì)比的影響如圖所示。

③實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸儲(chǔ)水。

27、(12分)隨著時(shí)代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認(rèn)同，變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識(shí)。

某同學(xué)嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明研晶體并進(jìn)行一系列的性質(zhì)探究。

制取明磯晶體主要涉及到以下四個(gè)步驟：

第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強(qiáng)堿溶液，水浴加熱(約93℃),

待反應(yīng)完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；

第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3mol/LH2sCh調(diào)節(jié)濾液pH至8?9,得到不溶性白色

絮凝狀A(yù)I(OH)3,減壓抽濾得到沉淀；

第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2s04溶液：

第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2s04,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶

體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明研晶體[KA1(SO4)2?12H2O,M=474g/mol],

回答下列問題：

(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為

(2)為了加快鋁制品的溶解，應(yīng)該對(duì)鋁制品進(jìn)行怎樣的預(yù)處理：

(3)第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時(shí)又減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)選擇下列溶液中的_(填選項(xiàng)字母)進(jìn)行洗滌，實(shí)

驗(yàn)效果最佳。

A.乙醇B.飽和K2s溶液C.蒸儲(chǔ)水D.1；1乙醇水溶液

(4)為了測(cè)定所得明研晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確稱取明磯晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mLimoI/L鹽酸

進(jìn)行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入

30mL0.1()moI/LEDTA—2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時(shí)溶液呈黃色；經(jīng)過后續(xù)一系列操作，最終用

2

0.20mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗5.00mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為H2Y

~+AI3+-*AlY+2H+,出丫2-(過量)+Zn2+fZnY2-+2H+(注：HzY?一表示EDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液離子)。則所得明磯

晶體的純度為%。

(5)明研除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量

的明祖，請(qǐng)簡(jiǎn)述明研在面食制作過程作膨松劑的原理：

⑹為了探究明帆晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，得到明磯晶體的熱分解曲線如圖所示

揮發(fā)掉的質(zhì)量

(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率=X100%):

樣品原始質(zhì)量

°o'ido'26o,36o,46d56o,66o,76o'86<)96o

溫度/u

根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺(tái)及失重百分率，30?270℃范圍內(nèi)，失重率約為45.57%,680?810C范圍內(nèi)，失重百分率約

為25.31%,總失重率約為70.88%,請(qǐng)分別寫出所涉及到30?270℃、680?810°C溫度范圍內(nèi)這兩個(gè)階段的熱分解方

程式：___________

28、(14分)孔雀石的主要成分為CU2(OH)2cO3(含少量FeO、Fe2O3,SiO2)?某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原

料制備膽帆，并測(cè)定所得膽磯中結(jié)晶水的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(提供試劑：NaOH溶液、H2O2溶液、CuO、Na2cO3)

完成下列填空：

(1)孔雀石的主要成分與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為o

(2)按試劑加入順序，w所代表的試劑依次為?沉淀B的成分為o

(3)a操作依次為：加熱蒸發(fā)、、過濾、洗滌、o除燒杯、漏斗之外過濾還需要另一玻璃儀器，

該儀器在此操作中的主要作用是。

(4)欲檢驗(yàn)溶液A中Fe，的試劑是(選填序號(hào))。如果測(cè)定Fe2+的含量，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，

請(qǐng)簡(jiǎn)述配制中“定容”的操作：o

aNaOH(aq)bNa2cO3(aq)c淀粉KI(aq)d酸性KMnO4(aq)

(5)在測(cè)定所得膽研(CuSO4-xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中，若測(cè)定結(jié)果的實(shí)驗(yàn)誤差為1.5%,可能的原因是

a加熱溫度過高b膽磯晶體的顆粒較大

c加熱后放在空氣中冷卻d加熱膽磯晶體時(shí)有晶體從堵竭中濺出

m?222

(6)該小組一位同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果求出樣品中孔雀石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：急x丁，另一位同學(xué)不同意，其原因是

2502ni]

29、（10分）某興趣小組利用芳香族化合物A制取有機(jī)物F的合成路線如下:

①q）cm工

6HM(%

E

2('HJ)U.Na()H

OCHjC(X)H

F

①SOCl'/CHt。，-KMnO,

已知：①RC(X)H工';，RC(心H；?RCH=CHR------>2RC(X)H

②(M.AKh

回答下列問題：

（DA的分子式為,BTC的反應(yīng)類型為o

⑵足量的D與Na2c03溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?

（4）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳。寫出上述合成路線中含有手性碳的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用

星號(hào)（*）標(biāo)出手性碳:o

（5）芳香族化合物M與A互為同分異構(gòu)體，且M能發(fā)生銀鏡反應(yīng).則M的結(jié)構(gòu)有種（不考慮立體異構(gòu)）;其中核磁共振

氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（任寫-種）。

（）

（6）結(jié)合已知信息寫出用1-溟丙烷和苯為原料制備.二一1乩的合成路線（其他試劑任選）。。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【答案解析】

A.BHT結(jié)構(gòu)中有酚羥基，可以被酸性KMnCh溶液氧化；其結(jié)構(gòu)中有一個(gè)甲基直接與苯環(huán)相連，也能被酸性KMnO」

溶液直接氧化，A項(xiàng)正確；B.對(duì)甲基苯酚和BHT相比，都含有1個(gè)酚羥基，BHT多了8個(gè)“CH/原子團(tuán)，符合同系物

的定義——結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)CH2,B項(xiàng)正確；C.BHT中酚羥基的鄰對(duì)位已無(wú)H原子，所以不能與濃溟水

發(fā)生取代反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.方法一為加成反應(yīng)，原子利用率理論高達(dá)100%,而方法二為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中還有水,

原子利用率相對(duì)較低，D項(xiàng)正確；答案選C項(xiàng)。

【答案點(diǎn)睛】

①同系物的判斷，首先要求碳干結(jié)構(gòu)相似，官能團(tuán)種類和數(shù)量相同，其次是分子組成上要相差若干個(gè)CH2。②酚羥基

的引入，使苯環(huán)上酚羥基的鄰對(duì)位氫受到激發(fā)，變得比較活潑。

2、D

【答案解析】

A.氨水中溶質(zhì)為一水合氨，為弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式，且反應(yīng)不能生成偏鋁酸根離子；

B.電荷不守恒；

C.根據(jù)以少定多原則分析；

D.依據(jù)氧化還原規(guī)律作答。

【題目詳解】

A.一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，且不能溶解氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：

2++

AI+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

B.向水中通入Nth的離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

+2

C.向NH4HCO3溶液中力口入過量NaOH溶液，其離子方程式為：NH4+HCO3+OH=NH3H2O+CO3+H2O,C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

D.向酸性KzCrzCh溶液中加入NaHSCh溶液，NaHSCh具有還原性，能將+6價(jià)Cr還原為C/+,其離子方程式為：

2+23+

3HSO3+Cr2O7+5H===3SO4+2Cr+4H2O,D項(xiàng)正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

離子方程式的書寫及其正誤判斷是高考高頻考點(diǎn)，貫穿整個(gè)高中化學(xué)，是學(xué)生必須掌握的基本技能。本題C項(xiàng)重點(diǎn)考

查有關(guān)“量”的離子方程式的書寫正誤判斷，可采取“以少定多”原則進(jìn)行解答，即假設(shè)量少的反應(yīng)物對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量為

1mol參與化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)書寫出正確的方程式，一步到位，不需要寫化學(xué)方程式，可以更加精準(zhǔn)地分

析出結(jié)論。

3、A

【答案解析】

A.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)構(gòu)成原電池，根據(jù)題意，X應(yīng)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)構(gòu)成原電池，根據(jù)題意，X應(yīng)為負(fù)極，X應(yīng)比Fe活潑，則X可以是鋅，不能選用石墨，B

錯(cuò)誤；

C.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，a應(yīng)連接電源的負(fù)極，C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，陰極應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選Ao

4、A

【答案解析】

甲的濃溶液具有脫水性，則甲為硫酸；常溫下，和A發(fā)生鈍化，則A為鋁(A1)；丙、丁、戊是由這些元素組成的二元

化合物，且丙是無(wú)色刺激性氣味氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可得出丙為SO2,丁為H2O,乙為AL(SOS;SO2與戊反應(yīng)

生成H2so4,則戊為H2O2。從而得出W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S,

【題目詳解】

A.丁和戊分別為H2O、H2O2,所含元素種類相同，A正確；

B.簡(jiǎn)單離子半徑：O2>A13+,B不正確；

C.氣態(tài)氫化物的還原性：H2O<H2S,C不正確；

D.AF+與S2?在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，D不正確；

故選A。

5,C

【答案解析】

A.根據(jù)物質(zhì)中的最外層電子數(shù)進(jìn)行分析，共用電子對(duì)數(shù)為-4；9+3)=]2,所以0.1molC3H9N中所含共用電子對(duì)數(shù)目為

1.2NA,故正確；

B.14gN6o的物質(zhì)的量為島=表，"〃，NGO的結(jié)構(gòu)是每個(gè)氮原子和三個(gè)氮原子結(jié)合形成兩個(gè)雙鍵和一個(gè)單鍵，每?jī)蓚€(gè)

氮原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，ImolNeo含有的氮氮鍵數(shù)為等=90”*即14gN6o的含有氮氮鍵表x9O=i.5”〃，數(shù)目為1.5NA,

故正確；

C.某溫度下，lLpH=6的純水中氫離子濃度為10-6mol/L,純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，所以氫氧根離

子濃度為10-6mol/L,氫氧根離子數(shù)目為10-6NA,故錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲醛氣體物質(zhì)的量為0.25mol,每個(gè)甲醛分子中含有16個(gè)質(zhì)子，所以0.25mol甲醛中所含的質(zhì)

子數(shù)目為4NA,故正確。

故選C。

6、A

【答案解析】

A、全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵，例如乙酸、乙醇中，A

正確；

B、相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵，包括引力和斥力，B不正確；

C、非金屬元素間既能形成共價(jià)鍵，也能形成離子鍵，例如氯化鏤中含有離子鍵，C不正確；

D、金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵，但也可以形成共價(jià)鍵，例如氯化鋁中含有共價(jià)鍵，D不正確；

答案選A。

7、A

【答案解析】

+2+

A、N2H4+H2OF=^N2H5+OH\N2H5++H2O=-N2H6+OH,它屬于二元弱堿，和硫酸形成的酸式鹽應(yīng)為N2H6

(HSO4)2,選項(xiàng)A不正確；

2+

B、所得溶液中含有N2H廣、N2H6>OH'H+四種離子，選項(xiàng)B正確；

C、它溶于水發(fā)生電離是分步的，第一步可表示為：N2H4+H2O?=iN2Hs+OH-,選項(xiàng)C正確；

D、Kw=c(H+)?c(Oir)在一定溫度下為定值，因加水體積增大，故n(H+)?n(OIT)也將增大，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

8、C

【答案解析】

A.由橋環(huán)燒二環(huán)［2.2⑼己烷的結(jié)構(gòu)可知，橋頭碳為1號(hào)和4號(hào)，形成2個(gè)四元碳環(huán)，故A正確；B.橋環(huán)燃二環(huán)［2.2.0］

己烷和環(huán)己烯的分子式均為CGHIO,二者的分子結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.該垃分子有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其二氯代物中2個(gè)氯原子在同一碳原子上的有1種，在不同碳原子上的有6

種，故其二氯代物有7種，故C錯(cuò)誤；

D.該煌分子中所有碳原子均形成4個(gè)單鍵，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正確；

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

代表空間構(gòu)

結(jié)構(gòu)球棍模型結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

物型

正四面任意3點(diǎn)(原子)共面

CH-C—

4體AC-C執(zhí)可以旋轉(zhuǎn)

平面結(jié)6點(diǎn)共面

CH、吵、/

24構(gòu)C-C1120*C=C出不能旋轉(zhuǎn)

580*H0*4點(diǎn)共線(而)

CHfl線型

22C含一C-C鍵不能旋轉(zhuǎn)

K

平而正

QH612點(diǎn)共面

六邊形)1N立

H?

O

HCHO平面II4點(diǎn)共面

9、A

【答案解析】

A.氫氧化鋁堿性較弱，能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，故A正確；

B.鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，不含氧化鋁，故B錯(cuò)誤；

C.明研凈水是由于明研水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，故C錯(cuò)誤；

D.鋁會(huì)和稀硫酸反應(yīng)，釋放出氫氣，不能用鋁罐車盛稀硫酸，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

消毒劑可以是醫(yī)用酒精，使蛋白質(zhì)變性，可以是氯氣，臭氧，具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌，明磯只能吸附懸浮物，

不能殺菌消毒。

10、B

【答案解析】

A.根據(jù)DO的結(jié)構(gòu)式，可知分子式為CSHBO,故A正確；

B.同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干CH,原子團(tuán)的化合物，和環(huán)氧乙烷<的結(jié)構(gòu)不同，不是同系物,

故B錯(cuò)誤；

C.X。的一氯代物有.、C13>C0,共2種，故B正確;

D.0。。畫紅圈的碳原子通過4個(gè)單鍵與碳原子連接，不可能所有碳原子處于同一平面，故D正確；

選Bo

11、D

【答案解析】

A、離子半徑：Li+VNa+<K+,晶格能LiCl>NaCl>KCl,所以硬度LiCl>NaCl>KCL故A錯(cuò)誤；

B、HF分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：HCKHBr<HF,故B錯(cuò)誤；

C、非金屬性PVSVC1,所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4,故C錯(cuò)誤；

D、同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：Na>Mg>AL故D正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律，同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，注意把握晶體類型的判斷以及影響晶體熔沸

點(diǎn)高低的因素。

12、A

【答案解析】

NH3-H2O電離出OH-抑制水的電離；向氨水中滴加HCL反應(yīng)生成NH4CI,NH4+的水解促進(jìn)水的電離，隨著HC1

的不斷滴入，水電離的c(T)逐漸增大；當(dāng)氨水與HC1恰好完全反應(yīng)時(shí)恰好生成NHaCL此時(shí)水電離的c(H+)達(dá)

到最大(圖中c點(diǎn))；繼續(xù)加入HCL鹽酸電離的H+抑制水的電離，水電離的c(H+)又逐漸減??；據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中水電離的c(H+尸10-Umol/L,氨水溶液中H+全部來自水電離，則溶液中

10XIO-3XW3

+35

c(H)=10"mol/L,c(OH')=-------mol/L=10'mol/L,Ka=—-------------------------=---------------mol/L=lx10'mol/L,所以A

10'"C(NH^H2O)0.1

選項(xiàng)是正確的；

+

B.a、b之間的任意一點(diǎn)，水電離的c(H+)<lxlO"mol/L,溶液都呈堿性，則c(H+)<c(OH-),結(jié)合電荷守恒得c(Cr)<c(NH4),

故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離的H+達(dá)到最大，溶液中溶質(zhì)為NH4CI,NH4+水解溶液呈酸性，溶液中c(H+)>10-7moi/L,

7+

c(OH)<10-mol/L,結(jié)合電荷守恒得：C(NH4)<C(C1-),故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述分析，d點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)=10-7mol/L,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NH￡1和HCL故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。

13、D

【答案解析】

W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與丫形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、丫同主族，

則X為O元素，丫為S元素，O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則W、Z的原子序數(shù)之和24,

而且W的原子序數(shù)小于O,Z的原子序數(shù)大于S,則Z為C1元素，所以W的原子序數(shù)為24-17=7,即W為N元素；

【題目詳解】

A、Z為C1元素，C1元素的最高價(jià)含氧酸是最強(qiáng)酸，其它價(jià)態(tài)的含氧酸的酸性不一定強(qiáng)，如HC1O是弱酸，故A錯(cuò)誤;

B、電子層越多，原子半徑越大，所以O(shè)VCL即原子半徑：XVZ,故B錯(cuò)誤；

C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>N,所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：WVX,故C錯(cuò)誤；

D、W、X與H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈堿性，故D正確。

答案選D。

【點(diǎn)晴】

本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識(shí)，推斷元素是解題的關(guān)鍵。1?20號(hào)元素的

特殊的電子層結(jié)構(gòu)可歸納為：(1)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)

的元素：Be、Ar；(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素:

O；(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；(7)

次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；(9)

次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S；(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、AL

14、D

【答案解析】

A.若H,先CO3”反應(yīng)生成二氧化碳，向AlCh-溶液中通入二氧化碳能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，若最先與AKV反

2

應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH反應(yīng)生成AlO*因此反應(yīng)順序應(yīng)為OIF、A1O2\CO3,故A錯(cuò)誤；

B.離子還原性r>Fe”>Br-,氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是「、Fe*、Br,故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化領(lǐng)先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化領(lǐng)不能共存，即順序?yàn)锽a(OH)2、KOH,K2cO3、BaCO3,故C錯(cuò)誤；

D.氧化性順序：Fe3+>Cu2>H\鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)镕e3\Cu2\H",故D正確；

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查離子反應(yīng)的先后順序等，明確反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)

時(shí)，先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。本題的易錯(cuò)

點(diǎn)為A,可以用假設(shè)法判斷。

15、D

【答案解析】

越活潑的金屬越難被還原，冶煉越困難，所以較早大規(guī)模開發(fā)利用的金屬是銅，其次是鐵，鋁較活潑，人類掌握冶煉

鋁的技術(shù)較晚，答案選D。

16、C

【答案解析】

在80℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為39克，氯化鉀的溶解度為51克，硝酸鉀的溶解度為170克，硝酸鈉的溶解度為150克；

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀生成或有氣體生成或有水生成，所謂沉淀就是生成的物質(zhì)的溶解度小，就會(huì)

有沉淀生成，所以加熱蒸發(fā)溶液的溫度在80C時(shí)開始析出的晶體是氯化鈉.反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaNO3+KCI=NaCI；+KNO3,故選C,

17、B

【答案解析】

A.未說明氣體是否在標(biāo)況下，不能計(jì)算，故錯(cuò)誤；

B.Na2s和Na2(h二者的摩爾質(zhì)量相同，所以15.6g的Na2s和NazCh固體混合物中即0.2moL陰離子數(shù)為0.2NA,故

正確；

C.CH3coONa溶液中醋酸根離子水解，不能計(jì)算其離子數(shù)目，故錯(cuò)誤；

D.l2g金剛石即Imol,每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，所以平均每個(gè)碳形成2個(gè)鍵，則該物質(zhì)中含有的碳碳單

鍵數(shù)約為2NA,故錯(cuò)誤。

故選B。

18、A

【答案解析】

A.分子中兩個(gè)苯環(huán)連在四面體結(jié)構(gòu)的碳原子上，不可能處于同一平面，故A錯(cuò)誤;

O

叫我的

B.，，0圖中”標(biāo)注的三個(gè)碳原子是手性碳原子，故B正確；

(鐵杉脂素)\)CH、

OH

C.酚羥基的鄰對(duì)位可能與濃溟水發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D.lmol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3moiNaOH,分別是酯基消耗ImoL2個(gè)酚羥基各消耗ImoL故D正

確;

故選Ao

19、D

【答案解析】

滴定過程發(fā)生反應(yīng)H2A+NaOH=H2O+NaHA>NaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反應(yīng)終點(diǎn)溶質(zhì)為NaHA,第二反應(yīng)終點(diǎn)

溶質(zhì)為NazA。

【題目詳解】

A.石蕊的的變色范圍為5?8,兩個(gè)反應(yīng)終點(diǎn)不在變色范圍內(nèi)，所以不能選取石蕊作指示劑，故A錯(cuò)誤；

B.X點(diǎn)為第一反應(yīng)終點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)為NaHA,溶液中存在質(zhì)子守恒c(OH>c(A2-)=c(H+)+c(HzA),故B錯(cuò)誤；

V(NaOH)

C.Y點(diǎn)溶液=1.5,所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHA和NazA,根據(jù)物料守恒可知

V(H2A)

+2

2c(Na)=3c(A-)+3c(HA-)+3c(H2A),故C錯(cuò)誤;

2

D.Na2A溶液主要存在A?-的水解：A+H2O=HA+OH；據(jù)圖可知當(dāng)c(A*)=c(HA)時(shí)溶液pH=9.7,溶液中

c(HA)c(0H)

433

c(OH)=10mol/L,而Na2A的第一步水