河北容城博奧學校2022學年高三第五次模擬考試化學試卷含解析

2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列有關FeMSOS溶液的敘述正確的是

A.該溶液中K+、Fe2+、C6H5OH,可以大量共存

3+2+

B.和KI溶液反應的離子方程式：Fe+2r=Fe+l2

3+22+

C.和Ba(OH”溶液反應的離子方程式：Fe+SO4-+Ba+3OH-=Fe(OH)3I+BaSO4I

D.ILO.lmoH/該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2gFe

2、某校化學興趣小組探究恒溫(98℃)下乙酸乙酯制備實驗中硫酸濃度對酯化反應的影響探究。實驗得到數(shù)據(jù)如下表(各

組實驗反應時間均5分鐘)：

V(98.3%乙的乙酸收集試管(15mmx100mm)

序號V(HO)/mL

破酸)/mL2/mL/mL振蕩靜置后酯層高度/cm

①2022無

②1.80.22202

③1.50.52203

④11220.8

⑤0.81.2221.4

⑥0.51.5220.9

⑦0.21.8220.4

下列關于該實驗的說法不正確的是

A.乙酸乙酯制備實驗中起催化作用的可能是H+

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應正向移動

C.濃硫酸和水以體積比約2:3混合催化效果最好

D.⑤⑥⑦組可知c(H+)濃度越大，反應速率越慢

_1-5

3、常溫下，向1L0.Olmol?L一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[常溫下NH3?H2O電離平衡常數(shù)K=l.76X10],

保持溫度和溶液體積不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.O.Olmol?L-】HR溶液的pH約為4

B.隨著氨氣的通入，曙逐漸減小

c(R)

C.當溶液為堿性時，c(R-)>c(HR)

D.當通入0.01molNH3時，溶液中存在：c(RD>c(NHZ)>c(H*)>c(OH-)

4、用氟硼酸(HBF4,屬于強酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應

方程式為：Pb+PbO2+4HBF4^=^=^2Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是

充審

A.充電時，當陽極質量減少23.9g時轉移0.2mol電子

B.放電時，PbOz電極附近溶液的pH增大

C.電子放電時，負極反應為PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF/+2H2。

D.充電時，Pb電極的電極反應式為PbO2+H++2e=Pb2++2H2O

5、兩個單環(huán)共用一個碳原子的多環(huán)化合物稱為螺環(huán)化合物，共用的碳原子稱為螺原子。螺［5,5］十一烷的結構為

OO,下列關于該化合物的說法錯誤的是()

A.一溟代物有三種

B.與十一碳烯互為同分異構體

C.分子中所有碳原子不可能在同一平面

D.Imol該化合物完全燃燒需要16moiCh

6、關于NazO和Na2(h的敘述正確的是

A.等物質的量時所含陰離子數(shù)目相同B.顏色相同

C.所含化學鍵類型相同D.化合物種類不同

7、水是自然界最重要的分散劑，關于水的敘述錯誤的是()

A.水分子是含極性鍵的極性分子

+2

B.水的電離方程式為：H2O^2H+O

C.重水(D2O)分子中，各原子質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍

D.相同質量的水具有的內能：固體〈液體〈氣體

8、最近“垃圾分類”成為熱詞，備受關注。下列有關說法錯誤的是（）

A.垃圾是放錯地方的資源，回收可變廢為寶

B.廢棄金屬易發(fā)生電化學腐蝕，可掩埋處理

C.廢棄熒光燈管含有重金屬，屬于有害垃圾

D.廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質

9、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種

元素組成兩種鹽bzdaj和bcaz。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產生白色沉淀的物質的量與鹽酸體積的關系如

圖所示。下列說法正確的是

A.Imold的氧化物含2mol化學鍵

B.工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質c

C.原子半徑：a<b<c<d

D.簡單氫化物的沸點：a<d

10、核能的和平利用對于完成“節(jié)能減排”的目標有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無污染，成

為當前研究的一個熱門課題。其反應原理為；H+：HT；He+<Jn。下列說法中正確的是（）

A.D和T是質量數(shù)不同，質子數(shù)相同的氫的兩種元素

B.通常所說的氫元素是指;H

C.；H、；H、；H是氫的三種核素，互為同位素

D.這個反應既是核反應，也是化學反應

11、下列有關N%的說法錯誤的是（）

A.屬于極性分子B.比例模型

C.電子式為H：131D.含有極性鍵

12、化學與資源利用、環(huán)境保護及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法鐐退的是

A.煤轉化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本

B.利用太陽能蒸發(fā)淡化海水的過程屬于物理變化

C.在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

13、下列實驗現(xiàn)象及所得結論均正確的是（）

實驗實驗現(xiàn)象結論

lbL0l?44.FFULOJMVL

r,NJK債一卜CMR.左側試管比右側試管中產生氣泡的速率

A.FeA對H2O2分解的催化效果更好

快

2

。㈱

左側棉花變?yōu)槌壬?，右側棉花變?yōu)樗{色氧化性：Cl2>Br2>I2

%

%U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸熱

甲位。■氣一

D.二7?

甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反

燒杯中產生白色沉淀

應

A15OR*

A.AB.BC.CD.D

14、下列關于有機物的敘述錯誤的是（）

A.乙醇能發(fā)生取代反應

B.分子式為GOHM的單取代芳香燒，其可能的結構有4種

C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用溪的四氯化碳溶液鑒別

15、某太空站的能量轉化示意圖如下，下列說法錯誤的是

水

向日面時背日面時

A.燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應生成了水

B.燃料電池系統(tǒng)產生的能量實際上來自于太陽能

C.水電解系統(tǒng)中是將電能轉化為化學能

D.背日面時氧氣燃燒，將化學能轉化為光能和熱能

16、研究表明，霧霾中的無機顆粒主要是硫酸錠和硝酸錢，大氣中的氨是霧霾的促進劑。減少氨排放的下列解決方案

不可行的是()

A.改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產生氨B.加強對含氨廢水的處理，降低氨氣排放

C.采用氨法對煙氣脫硝時，設置除氨設備D.增加使用生物有機肥料，減少使用化肥

17、關于常溫下pH均為1的兩種酸溶液，其稀釋倍數(shù)與溶液pH的變化關系如圖所示，下列說法中正確的是()

A.HA是弱酸,HB是強酸

B.HB一定是弱酸，無法確定HA是否為強酸

C.圖中a=2.5

D.O.lmol/LHB溶液與等物質的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中:c(H+)<c(OH-)

18、下列說法不正確的是()

A.用容量瓶配制溶液時，先用蒸儲水洗滌，再用待裝液潤洗

B.用蒸情法可由含有Fe3+的自來水獲取較純凈的水

C.焰色反應后用稀鹽酸洗滌粕絲并在火焰上灼燒至無色，再進行其它物質的測試

D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋

19、常溫下,向20.00mL0.lmol?L“BOH溶液中滴入0.1mobL'1鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負

對數(shù)［-Ige水(H+)］與所加鹽酸體積的關系如下圖所示，下列說法正確的是

A.常溫下，BOH的電離常數(shù)約為1x10"

B.N點溶液離子濃度順序：c(B+)>c(Cl)>c(OH-)>c(H+)

C.a=20

D.溶液的pH:R>Q

5

20、某二元弱堿B(OH)2(《=5.9X10-2、K2=6.4X10-)?向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B(OH)2>B(OH)\

B”的濃度分數(shù)8隨溶液POH[POH=-lgc(OH)」變化的關系如圖，以下說法正確的是

pOH

A.交點a處對應加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B.當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(CD>c(B(OH)+)>c(H*)>c(0H-)>c(B20

C.交點b處c(0H)=6.4X10v

D.當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：c(C1)+c(0ir)=C(B2+)+C(B(0H)+)+c(H*),

21、常溫下，下列事實能說明HC10是弱電解質的是

A.0.01mol?1/的HC10溶液pH>2

B.NaClO、HC10都易溶于水

C.NaClO的電離方程式：NaC10=Na++C10-

D.HC10與Na2sO3溶液反應，可以得至UNazSO,

22、下列離子方程式正確且符合題意的是

A.向Ba(NO3”溶液中通入SO2,產生白色沉淀，發(fā)生的離子反應為Ba2++SCh+H2O=BaSO31+2H+

32+4

B.向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量鐵粉，產生藍色沉淀，發(fā)生的離子反應為Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe+2[Fe(CN)6]-,

2+3

3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]21

C.向酸化的KMnCh溶液中加入少量NazS,再滴加BaCL溶液，產生白色沉淀，證明一定發(fā)生離子反應：

2+2+2

8MnO4+5S-+24H=8Mn+5SO4-+12H2O

2+3+

D.向FeL溶液中滴加少量氯水，溶液變黃色：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)A為只含有C、H、O三種元素的芳香燒衍生物，且苯環(huán)上只有兩個取代基。各物質間的相互轉化關系如

下圖所示。

已知：D通過加聚反應得到E,E分子式為(C9H8O2)n；H分子式為Cl8Hl6。6；I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元

環(huán)。

(1)寫出A的分子式：Ao

(2)寫出I、E的結構簡式：IE;

(3)A+G-H的反應類型為；

(4)寫出A-F的化學方程式o

(5)有機物A的同分異構體只有兩個對位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生銀鏡反應。

則此類A的同分異構體有種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構體與NaOH

溶液加熱反應的化學方程式o

24、(12分)利用丙煥和苯甲醛研究碘代化合物與苯甲醛在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應和合成重要的高分子化合

物Y的路線如下:

CHCCHO

HRI=+H2

已知：@R1CHO+R2CH2CHO9_>

R2

②(+n0

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為一。

(2)B中含氧官能團的名稱是

(3)X的分子式為?

(4)反應①的反應類型是。

(5)反應②的化學方程式是。

(6)L是D的同分異構體,屬于芳香族化合物,與D具有相同官能團，其核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為3:2:2:2:1,

則L的結構簡式可能為。

(7)多環(huán)化合物是有機研究的重要方向，請設計由匕、CHaCHO,合成多環(huán)化合物的路線(無機

試劑任選)o

25、(12分)常用調味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油，溶于乙醇、乙醛等有機溶劑。利用如

圖所示裝置處理花椒籽粉，經分離提純得到花椒油。

實驗步驟：

2

(一)在A裝置中的圓底燒瓶中裝入一容積的水，加1~2粒沸石。同時，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和

3

50mL水。

(二)加熱A裝置中的圓底燒瓶，當有大量蒸氣產生時關閉彈簧夾，進行蒸儲。

(三)向儲出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醛萃取2次，將兩次萃取的酸層合并，加入少量無水Na2s0必將液

體傾倒入蒸儲燒瓶中，蒸儲得花椒油。

(1)裝置A中玻璃管的作用是o裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是。

(2)步驟(二)中，當觀察到現(xiàn)象時，可停止蒸儲。蒸鐳結束時，下列操作的順序為(填標號)。

①停止加熱②打開彈簧夾③關閉冷凝水

(3)在儲出液中加入食鹽的作用是一；加入無水Na2sCh的作用是。

RlCOOCHj

(4)實驗結束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應的化學方程式為。(殘留物以RK'OO＜：H表示)

R^OOCHj

⑸為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加8O.O0mLO.5moi/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分

反應，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚歆，用0.1moI/L鹽酸進行滴定，滴定終點消耗鹽酸20.00mL。則該

花椒油中含有油脂g/Lo

CrHjjCOOCHj

（以C1-H33COO4計，式量:884）.

C「H33coOdH2

26、（10分）單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂（SiO。的混合物在高溫下與氯氣反應生

成SiCL,和CO,SiCL經提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCL的裝置示意圖:

實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCL、AlCh,FeCb遇水均易水解，有關物質的物理

常數(shù)見下表:

物質

SiCl4AlChFeCl3

沸點/七57.7—315

熔點/℃-70.0—一

升華溫度/℃—180300

（1）裝置B中的試劑是,裝置D中制備SiCL的化學方程式是

（2）D、E間導管短且粗的作用是o

（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH-和SO4”，請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸

根離子（忽略空氣中CO2的影響）o

（提出假設）假設1：只有Seb?）假設2：既無Sth?-也無CKT；假設3：o

（設計方案進行實驗）可供選擇的實驗試劑有：3moi/LH2s04、Imol/LNaOH,0.01mol/LKMnO4＞濱水、淀粉-KI、

品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3moi/LH2s04至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行

下列實驗。請完成下表:

序號操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結論

①向a試管中滴加幾滴____溶液若溶液褪色則假設1成立

若溶液不褪色則假設2或3成立

若溶液褪色則假設1或3成立

②向b試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色假設2成立

③向c試管中滴加幾滴_____溶液—假設3成立

27、(12分)工業(yè)上用草酸“沉鉆”，再過濾草酸鉆得到的母液A經分析主要含有下列成分:

H2C2O4Co2+Cl

質量濃度20.0g/LL18g/L2.13g/L

為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下:

2逐形版

次氯嗡鈣

J調溫電爐

也更計

6dt井器

7-三口用員

8-水浴鍋

回答下列問題:

⑴母液A中c(CoO2)為mol?L-'?

(2)分液漏斗中裝入鹽酸，寫出制取氯氣的離子方程式。反應后期使用調溫電爐加熱，當錐形瓶中—(填

現(xiàn)象)時停止加熱。

(3)三頸燒瓶反應溫度為50℃,水浴鍋的溫度應控制為一(填序號)。

A.50℃B.51-52℃C.45-55℃D.60℃

(4)氯氣氧化草酸的化學方程式為o

(5)攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過快則草酸去除率反而降低，主要原因是

(6)若用草酸核代替草酸“沉鉆”，其優(yōu)點是一，其主要缺點為o

”是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物以及抗腫瘤藥物Go

28、(14分)C

()

：OOCHj

(1)A含有的官能團名稱是.

(2)D-E的反應類型是o

(3)E的分子式是；F的結構簡式是。

(4)B-C的化學方程式為。

(5)W是B的同分異構體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gC02,W共有種(不考慮立體異構)，其中

核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為。

(6)設計由甲苯和為原料制備化合物0的合成路線(無機試劑任選)?

29、(10分)現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為O.lmoHL"的NaOH溶液，乙為O.lmoHL”的HC1溶液,丙為O.lmol-L-1

的CH3COOH溶液，試回答下列問題：

(1)甲溶液的pH=—。

(2)丙溶液中存在的電離平衡為一(用電離平衡方程式表示)。

(3)常溫下，用水稀釋O.lmoHLT的CHhCOOH溶液，下列各量隨水量的增加而增大的是—(填序號)。

c(CH,COOH)

①n(H+)②c(H+)③cCHaCOO)@c(OH)

(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)最大的是一o

(5)某同學用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，則a=一。

圖1圖2

（6）圖—（填1或2）表示NaOH溶液滴定CH3coOH溶液的過程。

（7）圖2中a點對應的溶液pH=8,原因是一（用離子方程式表示）。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【答案解析】

A、三價鐵與苯酚會發(fā)生顯色反應，不能大量共存，A錯誤；

B、電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3++2「-2Fe2++L,B錯誤；

2

C、不符合配比關系，正確的離子方程式為2Fe3++3SO4-+3Ba2++6OFT：=2Fe（OH）3I+3BaSO4I,C錯誤；

D、根據(jù)原子守恒，鐵離子的物質的量為0.2moL與足量Zn反應生成0.2mol鐵，為11.2g,D正確；

答案選D。

2、D

【答案解析】

乙酸乙酯的制備中，濃硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反應，濃硫酸吸水作用，乙酸乙酯的

蒸出使平衡正向移動。

【題目詳解】

A.從表中①可知，沒有水，濃硫酸沒有電離出H+,乙酸乙酯的收集為0,所以起催化作用的可能是H+,A項正確；

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應正向移動，B項正確；

C.從表中⑤可知，濃硫酸和水以體積比約2：3混合催化效果最好，C項正確；

D.表中⑤⑥⑦組c(H+)濃度逐漸變小，收集的乙酸乙酯變小，反應速率越慢，D項錯誤。

答案選D。

3、D

【答案解析】

c(R)c(R)c(H+)

A.pH=6時c(H+)=10-6,由圖可得此時lg二~~-=0,則K產'/'、'IO",設HR0.Olmol?L-1電離了Xmol?L

c(HR)c(HR)

+

c(R")c(H)x2

-1,K=V\=---------=106,解得X=10",H=4,A項正確;

ac(HR)0.01-xP

c(HR)c(HR)c(H+)

B.由已知HR溶液中存在著HR分子，所以HR為弱酸,=C(H*)/Ka溫度不變時居的值不

C(R)-C(Rjc(H+)

c(HR)

變，c(H*)濃度在減小，故/口八在減小,B項正確;

cR

C.當溶液為堿性時，R-的水解會被抑制，c(R-)>c(HR),C項正確;

D.居=107當通入o.oimolNH3時，恰好反應生成NH4R,又因為常溫下N%?電離平衡常數(shù)《=1.76XHF

5,所以NgR溶液中R-水解程度大于NH；水解程度，NHiR溶液呈堿性，貝!IC(NH4*)>c(R-)>c(OIT)>c(H*),D

項錯誤；

答案選D。

4、B

【答案解析】

A.充電時陽極發(fā)生反應Pb2++2H2O-2e-=Pb()2+4H+,產生ImolPbCh,轉移2moi電子，陽極增重lmolx239g/mol=239g,

若陽極質量增加23.9g時轉移0.2mol電子，A錯誤；

B.放電時正極上發(fā)生還原反應，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O,c(H+)減小，所以溶液的pH增大，B正確；

C.放電時，負極上是金屬Pb失電子，發(fā)生氧化反應，不是PbCh發(fā)生失電子的氧化反應，C錯誤；

D.充電時，Pb(h電極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Pb2++2H2O-2e-=PbCh+4H+,Pb電極

與電源的負極相連，D錯誤；

故合理選項是Bo

5、B

【答案解析】

A.該分子內有三種等效氫，分別位于螺原子的鄰位、間位和對位，因此一取代物有三種，A項正確；

B.直接從不飽和度來判斷，該烷形成了兩個環(huán)，不飽和度為2,而十一碳烯僅有1個不飽和度，二者不可能為同分異

構體，B項錯誤；

C.分子中的碳原子均是飽和碳原子，所以碳原子不可能在同一平面上，C項正確;

D.該物質的分子式為C“H2O,因此其完全燃燒需要16moi氧氣，D項正確；

答案選B。

6、A

【答案解析】

A.NazO陰離子是02-離子，Na2O2陰離子是02z一離子，等物質的量時所含陰離子數(shù)目相同，故A正確；

B.NazO固體為白色，Na2（h固體為淡黃色，故B錯誤；

C.NazO中含有離子鍵，NazCh中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；

D.NazO和NazCh都屬于金屬氧化物，故D錯誤；

故答案選A。

7、B

【答案解析】

A.水含H-O極性鍵，為V形結構，正負電荷的中心不重合，則為極性分子，A項正確；

B.水為弱電解質，存在電離平衡,電離方程式為H2OWH++OIT,B項錯誤；

C.質量數(shù)為2x2+16=20,質子數(shù)為1x2+8=10,則重水（DzO）分子中各原子質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍，C項正

確；

D.由固態(tài)轉化為液態(tài)，液態(tài)轉化為氣態(tài)，均吸熱過程，氣態(tài)能量最高，則相同質量的水具有的內能：固體〈液體〈氣

體，D項正確；

答案選B。

8、B

【答案解析】

A.垃圾是放錯地方的資源，回收可變廢為寶，說法合理，故A正確；

B.廢棄的金屬易發(fā)生電化學腐蝕，掩埋處理很容易造成污染，故B錯誤；

C.廢棄熒光燈管中含有重金屬，屬于有害垃圾，故C正確；

D.廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質，故D正確；

故選B。

9、B

【答案解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素

組成兩種鹽b2da3和bcaz。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，鹽酸過量時部分沉淀溶解，說明生

成的沉淀中含有氫氧化鋁，因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽，如NaAKh,因此a為O元素，c為Al元素，b

為Na元素；根據(jù)鹽b2da3的形式，結合強酸制弱酸的原理，d酸難溶于水，因此d酸為硅酸，d為Si元素。據(jù)此分析

解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，a為O元素，b為Na元素，c為A1元素，d為Si元素。

A.d的氧化物為二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4moiSi-O鍵，故A錯誤；

B.工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實現(xiàn)的，故B正確；

C.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：a<d<c<b,故C

錯誤；

D.水分子間能夠形成氫鍵，沸點較高，而SiH4不能，因此簡單氫化物的沸點：a>d,故D錯誤；

答案選B。

10、C

【答案解析】

A項、D和T是質量數(shù)不同，質子數(shù)相同的氫的兩種核素，故A錯誤；

B項、；H是氫元素的一種核素，氫元素是指核電荷數(shù)即質子數(shù)為1的原子，符號為H,故B錯誤；

C項、；H、；H、：H的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，互為同位素，故C正確；

D項、該反應是原子核內發(fā)生的反應，屬于核反應，不是化學反應，故D錯誤；

故選C。

11,B

【答案解析】

N%中N-H鍵為極性鍵，氨氣為三角錐形結構，故為極性分子，電子式為,據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.氨氣為三角錐形，為極性分子，故A正確；

B.由于氨氣為三角錐形，故其比例模型為故B錯誤；

C.氨氣中N原子分別以單鍵和H原子形成共價鍵，且N原子上還有一對孤電子對，故電子式為比￡田，故C正確；

￡1

D.形成于不同原子間的共價鍵為極性共價鍵，故N-H鍵為極性共價鍵，故D正確。

故選:B.

12、A

【答案解析】

A.煤轉化為水煤氣加以利用是為了減少環(huán)境污染，A錯誤；

B.利用太陽能蒸發(fā)淡化海水得到含鹽量較大的淡水，其過程屬于物理變化，B正確；

C.在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇為燃料，可再生，C正確；

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回歸自然，實現(xiàn)''碳”的循環(huán)利用，D正確；

答案為A。

13、A

【答案解析】

A.等量同濃度的雙氧水中分別滴入相同體積含相同濃度的Fe3+和CM+的溶液，滴入Fe3+的試管中產生氣泡的速率快,

說明Fe3+對H2O2的分解的催化效果更好，故A正確；

B.氯氣從左側通入，先接觸到吸有NaBr溶液的棉花，棉花變橙色，說明CL和NaBr發(fā)生了置換反應：

Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,說明氧化性：C12>Br2o右側的棉花吸有淀粉碘化鉀溶液，右側棉花變藍，說明有L生成。

L的生成可能是左側棉花上產生的B。揮發(fā)到右側棉花上置換出了L,也可能是通入的CL和KI反應置換出了12,所

以無法說明Bn和L的氧化性相對強弱，故B錯誤；

C.NH4NO3溶解吸熱，使試管內空氣遇冷體積減小，試管內壓強降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C

錯誤；

D.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成HCL可以和AgNCh溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯氣也會進入AgN(h

溶液中，和AgN(h反應生成白色沉淀，故根據(jù)燒杯中產生白色沉淀不能證明甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，

故D錯誤；

故選A?

【答案點睛】

本題B選項中硬質玻璃管中右側棉花變藍，不一定是揮發(fā)的B。和KI反應，從左端通入的氯氣可能沒有完全被NaBr

溶液消耗，也可能氯氣已經完全把NaBr氧化，這樣氯氣就會氧化KL所以本實驗只能證明氧化性:：CI2>Br2>不能

確定B。和L的氧化性相對強弱。

14、C

【答案解析】

A.乙醇能與酸、鹵代燒等發(fā)生取代反應，故A正確；

B.分子式為CioHg的單取代芳香燒，不飽和度為4,分子中含有一個苯環(huán)和一個丁基，其同分異構體取決于丁基的種

數(shù)，丁基有4種，可能的結構有4種，故B正確；

C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉屬于高分子化合物，故C錯誤；

D.乙烯可與溟發(fā)生加成反應，可用溟的四氯化碳溶液鑒別，故D正確。

答案選c。

15、D

【答案解析】

根據(jù)空間站能量轉化系統(tǒng)局部示意圖可知，向日面時發(fā)生水的分解反應，背日面時發(fā)生氫氣和氧氣生成水的電池反應。

【題目詳解】

A.由轉化圖可知，燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應生成了水，故A正確；

B.燃料電池系統(tǒng)產生的直接能量來源是化學反應產生的化學能，但最初來源于太陽能，故B正確；

C.水電解系統(tǒng)中是將電能轉化為化學能，故C正確；

D.背日面時氫氣燃燒，將化學能轉化為光能和熱能，故D錯誤；

故答案選D。

【答案點睛】

整個太空站的能量轉化包括光能到電能，電能到化學能，化學能到電能等一系列轉化，但是能量的最終來源是太陽能,

太陽能在支撐整個體系的運轉。

16、A

【答案解析】

A.人類無法改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產生氨，所以此方法不可行，A錯誤；

B.加強對含氨廢水的處理，可以減少氨氣的排放，方法可行，B正確；

C.采用氨法對煙氣脫硝時，設置除氨設備，方法可行，C正確；

D.增加使用生物有機肥料，減少錢態(tài)氮肥的使用，能夠減少氨氣的排放，方法可行，D正確；

故合理選項是A。

17、D

【答案解析】

A.強酸稀釋1()3倍，pH變化3,據(jù)圖可知HA是強酸、HB是弱酸，故A不選；

B.由A項分析可知，HA是強酸、HB是弱酸，故B不選；

C.由題中數(shù)據(jù)不能確定a的數(shù)值，故C不選；

D.弱酸HB與等物質的量的氫氧化鈉溶液混合后，生成的NaB是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故D選。

故選D。

18、A

【答案解析】

A.用容量瓶配制溶液時，用蒸儲水洗滌后不能用待裝液潤洗，否則所配溶液濃度偏高，A項錯誤；

B.Fe3+難揮發(fā)，可用蒸情法制得純凈水，B項正確；

C.為排出其它元素的干擾，做焰色反應時，應用稀鹽酸洗凈的絲，并在火焰上灼燒至無色，才能蘸取其它溶液來進行

焰色反應的實驗，C項正確；

D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋，以隔絕空氣，D項正確；

答案選A。

19、D

【答案解析】

BOH對水的電離起抑制作用，加入鹽酸發(fā)生反應BOH+HC1=BC1+H2O,隨著鹽酸的加入，BOH電離的OH-濃度減小,

對水電離的抑制作用減弱，而且生成的BC1水解促進水的電離，水電離的H+濃度逐漸增大，兩者恰好完全反應時水電

離的H+濃度達到最大；繼續(xù)加入鹽酸，過量鹽酸電離出H+又抑制水的電離，水電離的H+又逐漸減小，結合相應的點

分析作答。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖象,起點時-Ige-H+)=11,c*(H+)=10"imol/L,即().lmol/L的BOH溶液中水電離的H+濃度為10-Umol/L,

堿溶液中H+全部來自水的電離，則O.lmol/L的BOH溶液中c(H+)=10"mol/L,溶液中c(OH)=103mol/L,BOH

c(B+\c(0H110*3xlO-3

的電離方程式為BOHWB++OH-,BOH的電離平衡常數(shù)為、)=、引0月人錯誤；

‘c(JBOH)0.1-10-3

B.N點-Ige水(H+)最小，N點HC1與BOH恰好完全反應得到BC1溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度

由大到小的順序為c(CD>c(B+)>c(H+)>c(OH),B錯誤；

C.N點-Ige水(H+)最小，N點HC1與BOH恰好完全反應得到BC1溶液，N點加入的鹽酸的體積為20.00mL,則

a<20.00mL,C錯誤；

D.N點-Ige水(H+)最小，N點HC1與BOH恰好完全反應得到BC1溶液，R點加入的鹽酸不足、得到BOH和BC1

的混合液，Q點加入的鹽酸過量、得到BC1和HC1的混合液，即R點加入的鹽酸少于Q點加入的鹽酸，Q點的酸性

強于R點，則溶液的pH：R>Q,D正確；

答案選D。

【答案點睛】

解答本題的關鍵是理解水電離的H+濃度與加入的鹽酸體積間的關系，抓住關鍵點如起點、恰好完全反應的點等。

20、C

【答案解析】

圖中曲線①B(0H)2,②為B(OH)*③為B"；交點a處對應加入的鹽酸溶液的體積為5mL時，反應生成等濃度的B(OH)C1

和B(OH”混合液，由于兩種溶質水解電離能力不同，所以B(OH)z、B(OH)，濃度分數(shù)8不相等，A錯誤；當加入的鹽

酸溶液的體積為10mL時，溶液為B(OH)C1,溶液顯酸性，根據(jù)B(0H)z(Ki=5.9X10”、％=6.4X10"可知，

+2t2t2t

c(Cr)>c(B(OH))>c(ir)>c(B)>c(OH-),B錯誤;交點b處時，c(B(OH)*)=c(B),根據(jù)B(OH)+B+OH-,K2=

C(0IT)=6.4X10T,C正確；當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時，生成等體積等濃度B(OH)C1和BCk的混合液，存在

電荷守恒為c(Cl-)+c(OB-)=2c(B2t)+c(B(OH)*)+c(If),D錯誤；正確選項Co

21、A

【答案解析】

A、O.Olmol?!/的HC1O溶液pH>2,氫離子濃度小于HC1O濃度，說明HC1O在水溶液里部分電離，所以

能說明該酸是弱電解質，選項A正確；B、NaClO>HC1O都易溶于水，不能說明HC1O的電離程度，

所以不能據(jù)此判斷HC1O是弱電解質，選項B錯誤；C、NaClO的電離方程式：NaClO=Na++CIO-,說

明NaClO完全電離為強電解質，但不能說明HC1O部分電離，所以不能據(jù)此判斷HCIO是弱電解質，

選項C錯誤；D、HCK)與Na2so3溶液反應，可以得到Na2so4,說明HC1O具有氧化性，能氧化亞硫

酸鈉，但不能說明HC10部分電離，所以不能判斷HC10是弱電解質，選項D錯誤。答案選A。

點睛：本題考查電解質強弱的判斷，明確強弱電解質的本質區(qū)別是解本題關鍵，注意不能根據(jù)電解質的

溶解性強弱、溶液導電性強弱判斷電解質強弱，為易錯點。

22、B

【答案解析】

A.BaSCh和HNO3不能大量共存，白色沉淀是BaSO_t,A項錯誤；

B.鐵氟化鉀可氧化鐵單質生成亞鐵離子，F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成具有藍色特征的鐵氟化亞鐵沉淀，離子方

程式正確，B項正確；

C.不能排除是用硫酸對高鋅酸鉀溶液進行酸化，故酸化的高鎰酸鉀溶液中可能含有H2sCh,則不能證明上述離子反

應一定發(fā)生，c項錯誤；

D.還原性：I->Fe2+,少量氯水優(yōu)先氧化碘離子，離子方程式應為2I-+C12=L+2Cr,D項錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

離子方程式書寫正誤判斷方法：

(1)一查：檢查離子反應方程式是否符合客觀事實；

(2)二查：“=”“u”“1?f?是否使用恰當：

(3)三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強電解質能拆寫成離子，其他物質均不能拆寫；

(4)四查：是否漏寫離子反應；

(5)五查：反應物的“量”——過量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三個守恒：質量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。

二、非選擇題(共84分)

千CH—CH?小

23、C9H10O3旗COOH取代反應(或酯化反應)

(3p€HCHOH^2@^H￡HO+2H2O

2