2024屆新疆哈密石油高級中學(xué)化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

2024屆新疆哈密石油高級中學(xué)化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、控制變量是科學(xué)研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/LCuSO4溶液，下列條件下分解速率最快的是選項(xiàng)ABCDH2O2溶液的物質(zhì)的量濃度（mol·L?1）1144反應(yīng)的溫度（℃）540540A．A B．B C．C D．D2、某一化學(xué)反應(yīng)在0.5L的密閉容器中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為：A．3mol/L B．0.3mol/L?s C．0.6mol/L?s D．0.1mol/L?s3、下列說法正確的是（）A．CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵，所以CaCl2屬于離子化合物B．H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價鍵C．C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同D．水晶和干冰都是共價化合物，均屬于原子晶體4、圖為實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘單質(zhì)的流程示意圖，判斷下列說法錯誤的是()A．步驟①需要用到蒸發(fā)皿 B．步驟③需要過濾裝置C．步驟⑤需要用到分液漏斗 D．步驟⑥需要蒸餾裝置5、乙烯直接水合法制乙醇因污染小而應(yīng)用于工業(yè)合成，下列有關(guān)說法錯誤的是()A．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去D．等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒，耗氧量相同6、如圖裝置，電流計(jì)指針會偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負(fù)極變細(xì)，符合這種情況的是A．正極：Cu負(fù)極：ZnS：稀H2SO4B．正極：Zn負(fù)極：CuS：CuSO4溶液C．正極：Ag負(fù)極：ZnS：AgNO3溶液D．正極：Fe負(fù)極：CuS：AgNO3溶液7、往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色（）A．逐漸變淺 B．變深綠色 C．變棕黃色 D．沒有變化8、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．苯分子中無碳碳雙鍵，苯不能發(fā)生加成反應(yīng)B．甲烷能與氯水發(fā)生取代反應(yīng)C．乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛D．乙烯和苯均能與溴水反應(yīng)而使其褪色9、以“點(diǎn)燃激情，傳遞夢想”為主題的奧運(yùn)火炬“祥云”正在祖國各地傳遞?！跋樵啤被鹁娴娜剂鲜潜?，它在燃燒時放出大量的熱。關(guān)于能量變化的說法正確的是（）A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨者能量變化C．化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量是低于生成物的總能量D．化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量是高于生成物的總能量10、下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與反應(yīng)類型不相符的是（）A．乙烯與溴水（加成反應(yīng)） B．苯與濃硝酸（取代反應(yīng)）C．乙醇與乙酸（(酯化反應(yīng)） D．乙醇與氧氣（取代反應(yīng)）11、乙烷的分子式是A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C2H212、已知?dú)鈶B(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機(jī)物A~E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說法錯誤的是A．A分子中所有原子均在同一平面內(nèi)B．A→B所用試劑為C．分子式為的酯有3種D．等物質(zhì)的量的B、D分別與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量相等13、海藻中含有豐富的以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液B．步驟②的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)C．步驟③中加入的有機(jī)溶劑可以是己烯或四氯化碳D．步驟④的操作是過濾14、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣B．吸收氨氣C．代替啟普發(fā)生器D．排空氣法收集二氧化碳15、I可用于治療甲狀腺疾病。該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是A．53 B．25 C．78 D．18416、反應(yīng)：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)，速率最快的是（）A．v(C)=0.1mol·L-1·s-1B．v(B)=4.0mol·L-1·min-1C．v(A)=2.0mol·L-1·min-1D．v(D)=0.3mol·L-1·s-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，其中甲?戊共五種元素，回答下列問題:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1甲2乙3丙丁戊（1）五種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________________（填化學(xué)式，下同），顯兩性的是____________。（2）甲與乙形成的一種化合物分子中共含10個電子，則該化合物的電子式是_____________，結(jié)構(gòu)式為___________。該化合物固態(tài)時所屬晶體類型為____________。（3）乙、丙、丁三種元素分別形成簡單離子，按離子半徑從大到小的順序排列為___________（用離子符號表示）。（4）有人認(rèn)為，元素甲還可以排在第ⅦA族，理由是它們的負(fù)化合價都是________；也有人認(rèn)為，根據(jù)元素甲的正、負(fù)化合價代數(shù)和為零，也可以將元素甲排在第_________族。（5）甲與丙兩種元素形成的化合物與水反應(yīng)，生成—種可燃性氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（6）通常狀況下，1mol甲的單質(zhì)在戊的單質(zhì)中燃燒放熱184kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。18、已知：A是來自石油的重要的基本有機(jī)化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。(1)A的電子式為___________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(2)D分子中的官能團(tuán)名稱是__________，請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是______________________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型反應(yīng)②：______________________，反應(yīng)類型_________。反應(yīng)③：______________________，反應(yīng)類型_________。19、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)工藝如下：（1）NaClO2中氯元素的化合價是_________。從氧化還原角度推測NaClO2可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_________。（2）過程I常伴有少量Cl2生成。①Cl2的存在會造成產(chǎn)品中含有NaCl，請結(jié)合離子方程式解釋其原因_________。②結(jié)合下面信息，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去ClO2中的Cl2________。ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性難溶溶（3）過程II中H2O2的作用是________（填“氧化劑”或“還原劑”）。（4）理論上每生成1molNaClO2，消耗SO2的體積是________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（5）已知：i.壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。ii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O38~60℃時析出NaClO2晶體高于60℃時分解成NaClO3和NaCl①過程III采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。②請將過程III的操作補(bǔ)充完整_______。20、如圖裝置制取溴苯，回答下列問題：(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________；(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________；(3)D中加入硝酸銀溶液，實(shí)驗(yàn)后溶液中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________；(4)常用于鑒別苯和甲苯的試劑為_________________；(5)E物質(zhì)分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則E的名稱為_____________。21、短周期元素a、b、c、d、e在周期表中的相對位置如圖所示。已知a元素形成的物質(zhì)種類最多。回答下列問題：（1）在周期表中，b在元素周期表中的位置為______。（2）b、c、e的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____（用化學(xué)式表示）。（3）在d的氫化物中，既含極性鍵又含非極性鍵的分子的電子式為____。（4）a的單質(zhì)在過量的d的單質(zhì)氣體中燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移1mol電子時放出的熱量為98.75kJ。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______。（5）請寫出e單質(zhì)與石灰乳制成漂白粉的化學(xué)方程式________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，溫度越高反應(yīng)速率越快；硫酸銅的濃度相同，H2O2的濃度越大反應(yīng)速率越快，D選項(xiàng)H2O2的濃度最大、溫度最高，反應(yīng)速率最快，故D正確。點(diǎn)睛：影響反應(yīng)速率的因素：溫度越高反應(yīng)速率越快、反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快、氣體壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快、加入催化劑反應(yīng)速率加快、接觸面積越大反應(yīng)速率越快。2、C【解題分析】

化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時間內(nèi)濃度的變化量，利用v=計(jì)算出v（B）?！绢}目詳解】5s內(nèi)，B的化學(xué)反應(yīng)速率為v（B）===0.6mol/（L?s）。故選C。3、C【解題分析】

A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；B．分子晶體汽化時破壞分子間作用力，分解破壞共價鍵；C．結(jié)構(gòu)不同的分子分子間作用力不同，分子間作用力不同的分子沸點(diǎn)不同；D．相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期表中第ⅣA族元素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等?！绢}目詳解】A．CaCl2含有離子鍵無共價鍵，為離子化合物，A錯誤；B．H2O分子之間存在分子間作用力，汽化成水蒸氣，破壞分子間作用力，H2O分解為H2和O2，需要破壞共價鍵H-O鍵，B錯誤；C．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種同分異構(gòu)體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，C正確；D．水晶為二氧化硅，屬于原子晶體，干冰為二氧化碳的固態(tài)形式，屬于分子晶體，D錯誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題的關(guān)鍵。4、A【解題分析】

由提取海帶中的碘的實(shí)驗(yàn)流程可知，海帶在坩堝中灼燒，然后溶解得到懸濁液，步驟③為過濾，得到含碘離子的溶液，④中發(fā)生MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2++2H2O，得到含碘單質(zhì)的溶液，⑤為萃取，⑥為蒸餾，以此來解答。【題目詳解】A．灼燒固體，應(yīng)放在坩堝中，蒸發(fā)皿用于加熱蒸發(fā)溶液，故A錯誤；B．步驟③用于分離和固體和液體，得到含碘離子的溶液，為過濾操作，故B正確；C．⑤為萃取，所用主要儀器是分液漏斗、燒杯，故C正確；D．步驟⑥分離碘與苯，二者互溶，但沸點(diǎn)不同，則操作名稱是蒸餾，故D正確；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題以海帶提碘為載體考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，把握流程中的反應(yīng)及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵。5、C【解題分析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，A正確；B.乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.乙烷中含有少量乙烯，應(yīng)該用溴水除去，不能用氫氣，C錯誤；D.乙醇的分子式可以看作是C2H4·H2O，因此等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒，耗氧量相同，D正確。答案選C。6、C【解題分析】分析：負(fù)極變細(xì)說明負(fù)極是金屬，正極變粗說明有金屬析出，電流計(jì)指針會偏轉(zhuǎn)說明有電流通過，即該裝置構(gòu)成了原電池裝置。詳解：A、硫酸為電解質(zhì)溶液，正極生成氫氣，不能變粗，A錯誤；B、鋅的金屬性強(qiáng)于銅，與硫酸銅溶液構(gòu)成原電池時鋅是負(fù)極，銅是正極，B錯誤；C、鋅為負(fù)極，硝酸銀為電解質(zhì)，則鋅失去生成離子進(jìn)入溶液，正極上銀離子得到電子，生成單質(zhì)析出，C正確；D、原電池中硝酸銀溶液做電解質(zhì)時，活潑金屬做負(fù)極，則應(yīng)為Fe作負(fù)極，銅是正極，D錯誤。答案選C。7、C【解題分析】

往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液中存在大量的Fe2+、NO3-及H+，不能大量共存，反應(yīng)生成Fe3+、NO和水，溶液變?yōu)樽攸S色，答案為C。【題目點(diǎn)撥】Fe2+、NO3-及H+，不能大量共存。8、C【解題分析】A.苯可以與氫氣、氯氣等發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B.甲烷可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，難與氯水發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C.乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛，故C正確；D.苯不能與溴水反應(yīng)而使其褪色，故D錯誤。故選C。9、B【解題分析】A．物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變是物理變化，但也存在能量的變化，故A錯誤；B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時必定伴隨著化學(xué)鍵的斷裂和生成，則一定伴隨能量的變化，有放熱現(xiàn)象或吸熱現(xiàn)象發(fā)生，故B正確；C．吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量是低于生成物的總能量，放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量是高于生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量不一定低于生成物的總能量，故C錯誤；D．吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量是低于生成物的總能量，放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量是高于生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量不一定高于生成物的總能量，故D錯誤；故選B。10、D【解題分析】

A.乙烯和溴水的反應(yīng)生成二溴乙烷，C=C鍵生成C-C鍵，屬于加成反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.苯和濃硝酸發(fā)生的硝化反應(yīng)生成硝基苯，硝基替代苯環(huán)上的氫原子，屬于取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.乙醇與乙酸發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯含有酯基，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.乙醇與氧氣在銅作催化劑下反應(yīng)生成乙醛，為氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；答案選D。11、B【解題分析】

A.CH4是甲烷的分子式，故A錯誤；B.C2H6是乙烷的分子式，故B正確；C.C2H4是乙烯的分子式，故C錯誤；D.C2H2是乙炔的分子式，故D錯誤。12、C【解題分析】

依題意可得氣態(tài)烴A的相對分子質(zhì)量為14×2=28，即A為乙烯，由B連續(xù)催化氧化可知，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，則E為乙酸乙酯。A與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所以所有原子在同一平面內(nèi)，故A正確；B．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，故B正確；C．分子式為C4H8O2且含酯基的同分異構(gòu)體有4種，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C錯誤；D．金屬鈉能與醇羥基反應(yīng)放出氫氣，也能與羧基反應(yīng)放出氫氣，而乙醇和乙酸中都只有一個活潑氫原子，因此等物質(zhì)的量乙醇和乙酸與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量是相等的，故D正確；故選C。13、A【解題分析】分析：實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過①過濾，得不溶殘?jiān)?，濾液含碘離子，加入氧化劑②Cl2，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì)③，再通過蒸餾④提取出碘單質(zhì)。詳解：A．由分析可知步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液，故A正確；B．涉及氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．裂化汽油含有不飽和烴，能與碘發(fā)生加成反應(yīng)，不能用作萃取劑，故C錯誤；D．分離沸點(diǎn)不同的兩種物質(zhì)，步驟④的操作蒸餾，故D錯誤。故選：A。14、B【解題分析】試題分析：A、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，氨氣的密度小于空氣，因此采用向下排空氣法收集，應(yīng)用試管收集，故錯誤；B、NH3不溶于CCl4，氨氣被稀硫酸吸收，防止倒吸，此實(shí)驗(yàn)可行，故正確；C、啟普發(fā)生器好處隨用隨開，隨關(guān)隨停，但此實(shí)驗(yàn)裝置不行，故錯誤；D、CO2的密度大于空氣的密度，因此應(yīng)從長管進(jìn)氣，故錯誤?？键c(diǎn)：考查氣體的制取和收集等知識。15、B【解題分析】

根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)分析解答。【題目詳解】根據(jù)核素的表示方法可知I中質(zhì)子數(shù)53，質(zhì)量數(shù)是131，則該原子的中子數(shù)是131－53＝78，則該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為78-53=25，B項(xiàng)正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)用語是化學(xué)考試中的高頻考點(diǎn)，其中元素符號的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z），質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。16、A【解題分析】

不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示反應(yīng)速率越快，注意單位保持一致?！绢}目詳解】A.=0.1mol·L-1·s-1=6.0mol·L-1·min-1；B.=mol·L-1·min-1；C.=mol·L-1·min-1=1.0mol·L-1·min-1；D.=mol/（L?s）=0.075mol/（L?s）=4.5mol·L-1·min-1；所以反應(yīng)速率快慢為：v（C）＞v（D）＞v（B）＞v（A）。答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大，注意理解把握化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，注意比值法應(yīng)用及單位統(tǒng)一，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HClO4Al(OH)3H―O―H分子晶體O2-＞Na+＞Al3+-1ⅣANaH+H2O＝NaOH+H2↑H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol【解題分析】根據(jù)元素在周期表中的位置信息可得：甲為H、乙為O、丙為Na、丁為Al、戊為Cl。（1）元素非金屬性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故五種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；Al(OH)3具有兩性。（2）H與O形成的10電子分子為H2O，電子式是；結(jié)構(gòu)式為H―O―H；固態(tài)水所屬晶體類型為分子晶體。（3）O2-、Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)逐漸增大，故離子半徑從大到小的順序?yàn)镺2-＞Na+＞Al3+。（4）如果將H排在第ⅦA族，應(yīng)根據(jù)它們的負(fù)化合價都是-1；根據(jù)H元素的正、負(fù)化合價代數(shù)和為零，也可以將其排在第ⅣA族。（5）H與Na形成的化合物為NaH，與水反應(yīng)生成可燃性氣體單質(zhì)為H2，化學(xué)方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。（6）通常狀況下，1mol氫氣在氯氣中燃燒放熱184kJ，則熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol。18、羧基D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產(chǎn)生，則D中含有羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)【解題分析】

A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機(jī)物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應(yīng)生成B，碳原子個數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為H2C=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3，F(xiàn)為。(1)A是H2C=CH2，A的電子式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式，故答案為：；；(2)D是CH3COOH，D中的官能團(tuán)為羧基，檢驗(yàn)乙酸含有羧基，可以將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉，如果有氣體產(chǎn)生，則證明該物質(zhì)中有羧基，故答案為：羧基；D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產(chǎn)生，則D中含有羧基；(3)反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應(yīng)；反應(yīng)③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應(yīng)，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)。19、+3既具有氧化性又具有還原性Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶還原劑11.2通過減壓降低水的沸點(diǎn)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾【解題分析】

由流程圖可知，SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2；由題給信息可知，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產(chǎn)品時，應(yīng)采用減壓蒸發(fā)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，結(jié)晶時應(yīng)控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾，防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O?！绢}目詳解】（1）NaClO2中鈉元素化合價為+1價，氧元素化合價為—2價，由化合價代數(shù)和為零可知氯元素的化合價為+3價；元素化合價為中間價時，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，+3價介于氯元素—1價和+7價之間，則NaClO2既具有氧化性又具有還原性，故答案為：+3；既具有氧化性又具有還原性；（2）①SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，還原產(chǎn)物可能為Cl2，反應(yīng)生成的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，造成產(chǎn)品中含有NaCl和NaClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；②由題給信息可知，ClO2和Cl2均溶于水，ClO2不溶于四氯化碳，Cl2溶于四氯化碳，所以除去ClO2中的Cl2的實(shí)驗(yàn)方案是將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶，故答案為：將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶；（3）過程II中ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，氯元素化合價降低，ClO2作氧化劑，雙氧水作還原劑，故答案為：還原劑；（4）SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2，由方程式可得2NaClO2—SO2，則每生成1molNaClO2，消耗SO2的物質(zhì)的量是0.5mol，標(biāo)況下體積是11.2L，故答案為：11.2；（5）①由題給信息可知，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產(chǎn)品時，應(yīng)采用減壓蒸發(fā)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，故答案為：通過減壓降低水的沸點(diǎn)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解；②減壓蒸發(fā)后，結(jié)晶時應(yīng)控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾，防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O，故答案為：控