上海市嘉定區(qū)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析

上海市度嘉定區(qū)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、最近我國科研人員成功攻克了5G通信芯片制造中關(guān)鍵材料—氮化鎵的研制難題。已知元素鎵（Ga）與Al同主族，氮化鎵中鎵顯最高正價，氮顯最低負價。則氮化鎵的化學(xué)式為A．GaN B．GaN2 C．Ga2N3 D．Ga3N22、關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是A．鹵族元素的最高價均為+7B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而增強C．鹵素單質(zhì)從F2→I2顏色逐漸加深D．周期表中排在前面的鹵素單質(zhì)都可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液里置換出來3、鈉與水的反應(yīng)屬于（）①氧化還原反應(yīng)；②離子反應(yīng)；③放熱反應(yīng)A．①②③B．①②C．②③D．①③4、向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)A．AB．BC．CD．D5、下列排列順序正確的是(

)①熱穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S

②原子半徑:Na>Mg>O>S③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4

④還原性:S2->Cl->F-A．①③B．②④C．①④D．②③6、利用金屬活潑性的差異，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列化學(xué)反應(yīng)原理在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應(yīng)用的是()A．Al2O3+3C2Al+3CO↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2Ag2O4Ag+O2↑D．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O37、查看下列酒類飲品的商品標簽，其中酒精含量最高的是（）A．啤酒B．白酒C．葡萄酒D．黃酒8、化學(xué)反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑的離子方程式是A．CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B．CO32-+H+=H2O+CO2↑C．CO32-+2HCl=2Cl-+H2O+CO2↑ D．Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑9、下列說法正確的是A．12C和14C互為同素異形體B．金剛石和C60互為同位素C．CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構(gòu)體D．C2H2和C6H6互為同系物10、下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是A．NaOH B．NaCl C．H2 D．NH4Cl11、下列關(guān)于金屬在自然界中存在形態(tài)的說法正確的是()A．大多數(shù)金屬在自然界中以單質(zhì)的形式存在B．金屬在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在C．金屬在自然界中都能以化合態(tài)和游離態(tài)兩種形式存在D．金屬在自然界中的存在形態(tài)與其化學(xué)活動性有關(guān)12、下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解一定濃度的氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快13、已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是（）A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C>DB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A>BC．四種元素能在同一周期D．原子半徑：A>C14、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B．漂白粉可以在敞口容器中長期存放C．常溫下可用鐵制容器貯藏運輸濃硫酸D．干電池用完后，應(yīng)回收并進行填埋處理15、已知乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，分子呈平面結(jié)構(gòu)，六個原子都在同一平面上，下列對丙烯(CH3-CH=CH2)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷正確的是（）A．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上B．丙烯分子中三個碳原子有可能在同一條直線上C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定D．丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)16、對于a、b、c、d四塊金屬片，若a、b用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4中，電子由a流向b；c、d用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4時，d產(chǎn)生大量氣泡；a、c用導(dǎo)線相連浸泡在稀CuSO4中時，c上附著上一層紅色物質(zhì)；d浸泡在b的硝酸鹽溶液中，置換出b的單質(zhì)。由這四種金屬的活動順序由大到小為()A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a17、下列離子中半徑最大的是（）A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D．F－18、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，

r的溶液是一種一元強酸，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價氧化物的水化物為強酸19、下列事實不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（）A．氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應(yīng) B．HClO4酸性比H2SO4強C．鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸 D．受熱時，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定20、下列說法錯誤的是A．蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B．植物油硬化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑21、下列敘述中，正確的是（）A．鋼鐵腐蝕的負極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+B．Mg-Al及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負極材料為MgC．無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產(chǎn)物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD．H2-O2燃料電池中電解液為H2SO4，則正極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-22、欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），能達到目的的是（）A．乙醇(乙酸)：加入新制生石灰，蒸餾B．苯(溴)：加入氫氧化鈉溶液，過濾C．乙醇（水）：加入金屬鈉，充分振蕩靜置后，分液D．乙烷(乙烯)：通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號是_____。（2）Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。標準狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴散），一段時間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為________（各舉一例）。（4）寫出加熱時Y的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對化合物甲進行如下實驗：a．取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學(xué)式為________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。24、（12分）A是來自石油的重要有機化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物,D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

（1）A的結(jié)構(gòu)式為___________。（2）C分子中的官能團名稱是_________,驗證C物質(zhì)存在該官能團的試劑是__________，現(xiàn)象為_________________________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:①____________________________:反應(yīng)類型是______________；③____________________________；反應(yīng)類型是______________；25、（12分）三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點為33℃,沸點為73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是______。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分內(nèi)次氯酸鈣)和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶.能檢測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_________。(4)試劑Y為_______。(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為______。(6)欲測定上述實驗制備ICl3樣品中ICl3的純度，準確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中,加入適量水和過量KI晶體，充分反應(yīng)生成I2(樣品中雜質(zhì)不反應(yīng))。①寫出該反應(yīng)的離子方程式________。②將所得溶液配置成100mL待測液，取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+

S4O62-)。若消耗Na2S2O3標準液的體積為20.00

mL,則該樣品中ICl3的質(zhì)量分數(shù)為_______。26、（10分）甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe可廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某學(xué)習(xí)小組欲利用硫酸亞鐵溶液與甘氨酸反應(yīng)制備甘氨酸亞鐵，實驗過程如下：步驟1制備FeCO3：將100mL0.1mol·L－1FeSO4溶液與100mL0.2mol·L－1NH4HCO3溶液混合，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。步驟2制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如圖，將步驟1得到的沉淀裝入儀器B，利用裝置A產(chǎn)生的CO2，將裝置中空氣排凈后，逐滴滴入甘氨酸溶液，直至沉淀全部溶解，并稍過量。步驟3提純(NH2CH2COO)2Fe：反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產(chǎn)品。⑴固體X是______，儀器C的名稱是______。⑵碳酸氫鈉溶液的作用是______。⑶步驟1中，F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液混合時可觀察到有白色沉淀和無色無味氣體生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。⑷步驟1中，檢驗FeCO3沉淀已洗凈的操作是______。⑸步驟2中當觀察到現(xiàn)象是______時，可以開始滴加甘氨酸。27、（12分）如圖裝置制取溴苯，回答下列問題：(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________；(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________；(3)D中加入硝酸銀溶液，實驗后溶液中能看到的實驗現(xiàn)象為_____________________；(4)常用于鑒別苯和甲苯的試劑為_________________；(5)E物質(zhì)分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則E的名稱為_____________。28、（14分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）在T℃時，將1．6molH2和1．4molN2置于容積為2L的密閉容器中(壓強為mPa)發(fā)生反應(yīng)：3H2+N2?2NH3△H<1。若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強隨時間變化如圖所示：8min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為____mol·L-1·min-1。（2）仍在T℃時，將1．6molH2和1．4molN2置于一容積可變的密閉容器中。①下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2b．3v正(N2)=v逆(H2)c．3v正(H2)=2v逆(NH3)d．混合氣體的密度保持不變e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化②該條件下達到平衡時NH3的體積分數(shù)與題（1）條件下NH3的體積分數(shù)相比________(填“變大”“變小”或“不變”)。（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為：2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)ΔH=-akJ·mol-14NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-bkJ·mol-1則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：_______________。若標準狀況下NO與NO2混合氣體41．32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標準狀況下氮氣3．56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為________。29、（10分）完成以下問題：（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是______________（填數(shù)字序號）。①煅燒石灰石制生石灰②燃燒木炭取暖③酸堿中和反應(yīng)④鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐?。?）在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請回答：①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能最為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為____(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②已知斷開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若1molN2完全反應(yīng)生成NH3會放出________kJ的熱量。（3）相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式為______________。（4）有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3CH=CHCH3可簡寫為?？珊唽憺椤Ｃ倒宓南阄段镔|(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式如圖，苧烯的分子式為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

元素鎵（Ga）與Al同主族，在反應(yīng)過程中它容易失去三個電子而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成了帶三個正電荷的離子；氮原子的最外層電子數(shù)是5，易得到三個電子，形成了帶三個負電荷的離子．則Ga為+3價，N為-3價，故氮化鎵的化學(xué)式是GaN。答案選A。2、C【解題分析】

A．F的非金屬性在所有元素中最強，因此F無正價，故A錯誤；B．鹵族元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，鹵族元素氫化物都易溶于水，但它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而減弱，故B錯誤；C．鹵族元素單質(zhì)從F2→I2的顏色依次為淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，因此鹵素單質(zhì)從F2→I2顏色逐漸加深，故C正確；D．鹵族元素簡單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增強，排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液里置換出來，但氟氣極易和水反應(yīng)生成HF和氧氣，所以氟氣除外，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】掌握鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意氟元素的單質(zhì)和化合物的特殊性對解題的影響。3、A【解題分析】鈉與水的反應(yīng)，生成NaOH和H2，有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)；有Na＋和OH－生成，屬于離子反應(yīng)；反應(yīng)過程中，金屬鈉熔化成小球，說明是放熱反應(yīng)。故選A。4、D【解題分析】試題分析：因橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，則向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，則沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大；然后發(fā)生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反應(yīng)，則最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，故選D。【考點定位】考查鎂、鋁的重要化合物【名師點晴】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中坐標及點、線、面的意義，結(jié)合物質(zhì)的溶解性來分析解答，注意氫氧化鋁能溶于強堿但不溶于弱堿。根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O來分析。5、C【解題分析】分析：①元素非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強；②同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，原子電子層數(shù)越多，原子半徑越大；③元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；④電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；據(jù)此分析判斷。詳解：①非金屬性F＞O＞S，元素非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故①正確；②同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，原子電子層數(shù)越多原子半徑越大，故原子半徑：Na＞Mg＞S＞O，故②錯誤；③非金屬性酸性：Cl＞S＞P，元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故③錯誤；④電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑S2-＞Cl-＞F-，故④正確；故選C。6、A【解題分析】

金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程，金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法，金屬冶煉的方法主要有：熱分解法、熱還原法、電解法，據(jù)此判斷。【題目詳解】A、鋁很活潑，工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁，不能利用還原法，A錯誤；B、鐵位于金屬活動順序表中間位置的金屬，通常用熱還原法冶煉，B正確；C、銀是不活潑的金屬，可以采用熱分解法，C正確；D、鋁的金屬性強于鐵，可以用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬鐵，D正確。答案選A?！绢}目點撥】本題考查了金屬冶煉的一般原理，題目難度不大，注意根據(jù)金屬的活潑性不同采取相應(yīng)的冶煉方法。7、B【解題分析】分析：根據(jù)葡萄酒、黃酒、啤酒、白酒中酒精含量判斷。詳解：葡萄酒的一般酒精含量不過14%，黃酒的酒精度一般在14%～20%，屬于低度釀造酒，啤酒酒精含量一般約3%。白酒一般30%以上，所以其中酒精含量最高的是白酒。答案選B。8、A【解題分析】

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)中碳酸鈉為可溶性鹽、氯化氫、氯化鈉為強電解質(zhì)都應(yīng)拆成離子形式，水、二氧化碳為氧化物應(yīng)保留化學(xué)式，所以其離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故選A。【題目點撥】離子方程式的書寫：可溶性的強電解質(zhì)（強酸、強堿、可溶性鹽）用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質(zhì)應(yīng)看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2寫離子符號，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示；濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學(xué)式，濃硝酸、鹽酸書寫離子式。9、C【解題分析】分析：本題考查同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體、同系物概念的區(qū)別。解題時運用概念進行判斷即可。詳解：A.同素異形體是由同種元素形成的不同種單質(zhì)，故A錯誤；B.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，金剛石和C60屬于單質(zhì)，故B錯誤；C.同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構(gòu)體，故C正確；D.同系物指結(jié)構(gòu)相似，組成相差一個或多個CH2原子團的化合物，C2H2為乙炔，C6H6為苯，兩者結(jié)構(gòu)不同，故D錯；答案：選C。點睛：本題考查四同概念的區(qū)別。同素異形體指同一種元素形成的多種單質(zhì)互為同素異形體。例如金剛石和石墨是碳的同素異形體。同位素指具有相同數(shù)目的質(zhì)子，不同數(shù)目中子的原子互稱。例如12C和14C互為同位素；同分異構(gòu)體是指有機物的分子式相同但是分子結(jié)構(gòu)不同。如CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構(gòu)體。同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物。C2H2和C6H6結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物。10、C【解題分析】

A.NaOH是離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，A不符合題意；B.NaCl是離子化合物，只含有離子鍵，B不符合題意；C.H2是非金屬單質(zhì)，只含有共價鍵，C符合題意；D.NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，D不符合題意；故合理選項是C11、D【解題分析】

A．大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以在自然界中大多數(shù)金屬以化合態(tài)形式存在，故A錯誤；B．金的性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以游離態(tài)存在，故B錯誤；C．活潑的金屬元素，在自然界中不存在游離態(tài)，如鈉元素，故C錯誤；D．金、銀的活動性很弱，可在自然界中以游離態(tài)形式存在，鈉是活潑性很強，在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在，存在形態(tài)與其化學(xué)活動性有關(guān)，故D正確；故選D。12、C【解題分析】

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，形成原電池，H+在銅片表面得電子生成H2，出現(xiàn)氣泡，A正確；B.用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解一定濃度的氯化鋅溶液，可以實現(xiàn)欣片上鍍鋅，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅，B正確；C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，銅片被三氯化鐵溶液溶解生成氯化銅，銅不能置換出鐵，C正確；D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅并形成原電池，故氣泡放出速率加快，D正確。關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是C，答案選C。13、A【解題分析】

A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最高的元素，則B為O元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A為第二周期元素，則A的最外層電子數(shù)為4，可知A為C元素；C原子最外層只有一個電子，C的原子序數(shù)大于8，可知C為Na元素；B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，D的最外層電子數(shù)為3，為第三周期的Al元素，然后結(jié)合元素周期律來解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知A為C，B為O，C為Na，D為Al。則A．金屬性Na＞Al，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性C＞D，A正確；B．同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性A＜B，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＜B，B錯誤；C．A與B位于第二周期，C與D位于第三周期，C錯誤；D．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：C＞A，D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大。14、C【解題分析】A.醫(yī)用酒精的濃度通常為75%，故錯誤；B.漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，能在潮濕的空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，從而變質(zhì)，故不能在敞口容器中長期存放，故錯誤；C.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，因此可以用鐵制的容器貯藏和運輸濃硫酸，故正確；D.干電池中含有重金屬元素，對環(huán)境有污染，因此使用完應(yīng)回收處理，不能進行填埋，故錯誤。故選C。15、D【解題分析】試題分析：A．CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，所以原子不可能處于同一平面內(nèi)，故A錯誤；B．乙烯分子中C-H鍵與C═C鍵夾角為120°，丙烯相當于甲基取代乙烯氫原子，所以碳原子不可能處于同一直線，故B錯誤；C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，加成產(chǎn)物不溶于水，分層，故C錯誤；D．丙烯中有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，另外甲基上的氫也可以發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確，答案為D?？键c：考查烯烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。16、B【解題分析】

a、b用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4中形成原電池，活潑金屬做負極，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，因此活潑性a>b；c、d相連浸入稀H2SO4中，H＋在正極上得電子生成H2，有氣泡生成，所以d為正極，c為負極，活潑性c>d；a、c相連浸入稀CuSO4溶液中時，Cu2＋在正極上得電子生成Cu附著在正極表面，a是負極，c為正極，活潑性a>c；又活潑性d>b，所以四種金屬的活動性順序為a>c>d>b，B項正確。17、C【解題分析】

Na＋、Mg2＋、O2－和F－離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2-，選C。18、C【解題分析】n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，為氯氣，所以Z為氯元素。結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，p為甲烷，s為甲烷的取代物，q的水溶液具有漂白性，說明m為水，q為次氯酸，根據(jù)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，所以W為氫元素，X為碳元素，Y為氧元素，Z為氯元素。A.原子半徑的關(guān)系為碳>氧>氫，故錯誤；B.元素的非金屬性順序為氯>氧>碳，故錯誤；C.氧的氫化物為水，常溫下為液態(tài)，故正確；D.碳的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為碳酸，是弱酸不是強酸，故錯誤。故選C。19、C【解題分析】

A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，氯氣與H2S能發(fā)生置換反應(yīng)，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，選項A正確；B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，HClO4酸性比H2SO4強，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強，選項B正確；C．不能根據(jù)氫化物的水溶液的酸性強弱比較非金屬性，例如HI的酸性比HCl強，但非金屬性Cl＞I，硫化氫的酸性比鹽酸弱，但非金屬性Cl＞S，選項C錯誤；D．元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強，選項D正確。答案選C。20、A【解題分析】

A.蔗糖和麥芽糖均為雙糖，果糖為單糖，故錯誤；B.植物油硬化是因為植物油中的碳碳雙鍵發(fā)生了加成反應(yīng)，故正確；C.熱能使蛋白質(zhì)變性，故加熱能殺死流感病毒，故正確；D.吸水性的植物纖維可以吸水，作食品干燥劑，故正確。故選A。21、C【解題分析】A.鋼鐵腐蝕的負極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，A不正確；B.Mg-Al及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負極材料為Al，因為鋁可以溶于氫氧化鈉溶液、鎂不能，B不正確；C.無隔膜電解飽和NaCl溶液，陽極生所的氯氣和陰極生成的氫氧化鈉可以反應(yīng)，生成次氯酸鈉和氯化鈉，NaClO是“84”消毒液中的有效成分，C正確；D.H2-O2燃料電池中電解液為H2SO4，則正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，D不正確。本題選C。22、A【解題分析】A項，乙酸與生石灰反應(yīng)生成乙酸鈣屬于鹽，乙醇沸點低，通過蒸餾使乙醇變?yōu)闅鈶B(tài)與乙酸鈣分離，故A正確；B項，溴單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，苯常溫下為液態(tài)，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)且難溶于水，所以除去苯中的溴可先加入氫氧化鈉溶液，再分液，故B錯誤；C項，金屬鈉與水和乙醇都反應(yīng)，所以不能用金屬鈉除去乙醇中的水，故C錯誤；D項，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化會有CO2生成，使乙烷中混入新雜質(zhì)，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯，故D錯誤。點睛：本題考查物質(zhì)的分離和提純，注意根據(jù)除雜質(zhì)的原則判斷：①所選除雜劑只能和雜質(zhì)反應(yīng)，不能和原物質(zhì)反應(yīng)；②除去雜質(zhì)的同時不能引入新雜質(zhì)；③通常把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶物、沉淀或氣體等便于和原物質(zhì)分離的狀態(tài)。題中C項，可加入生石灰然后蒸餾，因為生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，蒸餾時可得到較純凈的乙醇；D項，可將混合氣體通過溴水，除去乙烷中的乙烯。二、非選擇題(共84分)23、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解題分析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為C或S，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數(shù)為a，可知M原子序數(shù)為a+1，W原子序數(shù)為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N；標況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質(zhì)不擴散)，一段時間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時，碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣體，過一段時間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結(jié)晶水，即甲的化學(xué)式中含有6個結(jié)晶水，甲的摩爾質(zhì)量為392g/mol，則甲的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應(yīng)生成鐵離子和錳離子，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵。本題的難點是(5)中甲的化學(xué)式的確定；易錯點為(2)的計算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。24、醛基銀氨溶液或新制的氫氧化銅試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡或出現(xiàn)磚紅色沉淀加成反應(yīng)取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）【解題分析】A是來自石油的重要有機化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應(yīng)生成B，碳原子個數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，所以C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為。(1)通過以上分析知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；(2)C是CH3CHO，含有的官能團為醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，一般用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液檢驗，方法是在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液．加入3-5滴待測溶液，水浴加熱，有銀鏡出現(xiàn)(或在試管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氫氧化銅，振蕩后加入待測溶液0.5mL，加熱，有磚紅色沉淀生成)，故答案為：醛基；銀氨溶液(或新制的氫氧化銅)；試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡(或出現(xiàn)磚紅色沉淀)；(3)①一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；③乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，故答案為：；加成反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。點睛：本題考查有機物的推斷，正確判斷A為解題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為(2)中醛基的檢驗，要注意掌握和理解有機中常見官能團的檢驗方法。25、蒸餾燒瓶Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升堿石灰水浴加熱ICl3+3I-=3Cl-+2I293.4%【解題分析】分析：本題考查的是性質(zhì)實驗方案的制備，為高頻考點，把握氯氣的性質(zhì)、制法、裝置的作用為解答的關(guān)鍵。詳解：實驗室可用如圖裝置制取ICl3，裝置A是次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，鹽酸容易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣等雜質(zhì)，通過裝置B中長導(dǎo)管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)B中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，同時利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置C是利用硅膠吸收水蒸氣，裝置D碘和氯氣反應(yīng)，氯氣有毒需要進行尾氣處理，裝置E為吸收多余的氯氣，防止污染空氣。(1)根據(jù)儀器的特點分析該儀器為蒸餾燒瓶；(2)次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和氯氣和水，方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(3)裝置B中發(fā)生堵塞的話，吸濾瓶中氣體增多，則液面下降，長頸漏斗中液面上升；(4)試劑Y是吸收氯氣的固體，同時防止空氣中的水蒸氣進入，所以Y為堿石灰。(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，為了更好控制溫度，所以需要用水浴加熱。(6)①ICl3和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒分析，該反應(yīng)的離子方程式為：ICl3+3I-=3Cl-+2I2；②根據(jù)兩個反應(yīng)分析得到關(guān)系式為ICl3--2I2--4S2O32-14X2mol/L×0.02L解x=0.01mol，該ICl3樣品中的質(zhì)量分數(shù)為=93.4%。26、CaCO3（碳酸鈣）分液漏斗除去產(chǎn)生的二氧化碳中混有的氯化氫FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O取最后的洗滌濾液，向其中滴入足量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈澄清石灰水中有較多沉淀生成（澄清石灰水變渾濁）【解題分析】

(1)裝置A用于產(chǎn)生CO2，長頸漏斗中盛有鹽酸，則試管內(nèi)多孔隔板的上方應(yīng)放置碳酸鹽，為能夠控制裝置A中的反應(yīng)，該碳酸鹽應(yīng)難溶于水，因此X為CaCO3（碳酸鈣），儀器C為分液漏斗。答案為：CaCO3（碳酸鈣)；分液漏斗。⑵由于鹽酸具有揮發(fā)性，從A中產(chǎn)生的二氧化碳氣體中混有少量氯化氫氣體，為保證不妨礙實驗，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除去氯化氫氣體；答案為：除去產(chǎn)生的二氧化碳中混有的氯化氫。⑶步驟1中，F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液混合時，亞鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸亞鐵白色沉淀和無色無味二氧化碳氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O。答案為：FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O。⑷取最后的洗滌濾液，向其中滴入足量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈；答案為：取最后的洗滌濾液，向其中滴入足量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈。⑸實驗過程中通入二氧化碳氣體是為了防止裝置中含有的空氣將二價鐵氧化，當尾部的澄清石灰水變渾濁，產(chǎn)生較多的沉淀時，說明裝置中的空氣排盡，可以滴加甘氨酸與碳酸亞鐵反應(yīng)；答案為：澄清石灰水中有較多沉淀生成（澄清石灰水變渾濁）。27、除去溴化氫氣體中的溴蒸氣產(chǎn)生淡黃色沉淀酸性高錳酸鉀溶液對二甲苯【解題分析】分析：苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫：，由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導(dǎo)致所得溴苯不純凈；溴化氫易溶于水電離出H+和Br-。據(jù)此分析解答。詳解：(1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，反應(yīng)的方程式為，故答案為：(2)根據(jù)相似相溶原理，溴易溶于四氯化碳，用四氯化碳可以除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(3)如果發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀，故答案為：產(chǎn)生淡黃色沉淀；(4)苯的同系物能夠被高錳酸鉀溶液氧化，因此常用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液；(5)E物質(zhì)分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則E為，名稱為對二甲苯，故答案為：對二甲苯。點睛：本題考查的是苯的性質(zhì)及離子的檢驗，本題的易錯點為四氯化碳的作用，注意從教材中找出原型--萃取實驗，問題就容易解題答了。28、1.1125bde變大8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H=—（6a+7b）/5kJ·mol-11：2【解題分析】分析：（1）利用壓強之比是物質(zhì)的量之比計算反應(yīng)后的物質(zhì)的量，然后利用方程式根據(jù)v＝△c/△t計算；（2）①根據(jù)平衡狀態(tài)的含義、特征解答；②根據(jù)壓強對平衡狀態(tài)的影響分析；（3）根據(jù)蓋斯定律計算；利用方程式計算。詳解：（1）分析題給圖像知，反應(yīng)體系中的壓強由起始狀態(tài)的m變?yōu)槠胶鉅顟B(tài)的1.8m，根據(jù)阿伏加德羅定律：在等溫等容的條件下，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比知，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量有反應(yīng)前的1.1mol