遼寧省沈陽市第一七零中學2024屆化學高一下期末教學質(zhì)量檢測試題含解析

遼寧省沈陽市第一七零中學2024屆化學高一下期末教學質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、利用下列反應不能制得括號中純凈物質(zhì)的是A．乙烯與氯氣加成（1，2二氯乙烷）B．氯氣與苯用氯化鐵作催化劑反應（氯苯）C．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應（氯乙烷）D．乙烯與水加成（乙醇）2、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2-COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是A．水解B．酯化C．加成D．加聚3、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等4、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的一組是A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO42—C．K＋、Na＋、NO3—、HCO3—D．K＋、NH4+、CO32—、OH－5、下列離子方程式書寫不正確的是()A．氫氧化鉀溶液和稀鹽酸反應：H++OH-＝H2OB．大理石與鹽酸反應制取二氧化碳：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑C．鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合：HCO3－+OH－=CO32－+H2O6、在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2）mol/(L·min)B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/LD．反應至6min時，H2O2分解了50%7、下列變化屬于吸熱反應的是①碳與二氧化碳化合②生石灰與水反應生成熟石灰③Zn與稀硫酸反應④氯酸鉀分解制氧氣⑤Ba(OH)1．8H1O與NH4Cl反應⑥甲烷與氧氣的燃燒A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．①②④8、阿司匹林具有抗血小板凝聚的作用。其有效成分是乙酰水楊酸（C9H8O4）。乙酰水楊酸屬于A．單質(zhì)B．氧化物C．氫化物D．有機化合物9、如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的不可能是()A．N2與NO2的混和氣體 B．O2與NO2的混和氣體C．NO與NO2的混和氣體 D．NO2一種氣體10、為高空或海底作業(yè)提供氧氣的物質(zhì)是A．KClO3 B．KMnO4 C．Na2O2 D．H2O11、下列說法正確的是A．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚B．將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應后加入熱的飽和食鹽水，下層析出肥皂C．油脂為髙分子化合物，分子結(jié)構(gòu)中都含有酯基D．纖維素、麥芽糖在一定條件下均可轉(zhuǎn)化為葡萄糖12、A、B、C、D、E是短周期元素，A、B、C處于同一周期，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B2-、C-、D+、E3+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（）A．原子序數(shù):E>D>B>C>AB．原子半徑:D>E>A>C>BC．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:C>B>AD．離子半徑:C->D+>E3+>B2-13、在光照條件下，CH4與C12能發(fā)生取代反應。若將1molCH4與C12反應，待反應完成后測得四種有機取代物的物質(zhì)的量之比為：n(CH3Cl):n(CH2Cl2)：n(CHCl3):n(CCl4)=4:3:2:l,則消耗的C12為A．1.0mol B．2.0mol C．3.0mol D．4.0mo114、用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的的是A．裝置甲：排空氣法收集H2B．裝置乙：組成原電池，產(chǎn)生電流C．裝置丙：實驗室制取乙酸乙醋D．裝置丁：海水蒸餾得淡水15、下列有關(guān)周期表的說法正確的是（）A．短周期是第一、二、三、四周期 B．元素周期表有18個族C．第ⅠA族的元素全部是金屬元素 D．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族16、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項ABCD被提純物質(zhì)乙醇(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除雜試劑生石灰氫氧化鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液KI溶液分離方法蒸餾分液洗氣分液A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體，B是常見的強酸，C是常見的無色液體。E、F均為無色有刺激性氣味的氣體，其中E能使品紅溶液褪色。G可用作補血劑，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色。請回答下列問題：（1）F的電子式為_____。（2）寫出反應②的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。（3）可確定反應②中金屬離子已完全反應的試劑為_____（填化學式）。反應③的裝置如上圖所示，倒置漏斗的作用是_____。（4）寫出反應③的離子方程式：_____。18、下表是元素周期表簡化后的一部分，請用標出的元素以及對應的物質(zhì)回答有關(guān)問題：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4⑩（1）寫出由①和③兩種元素組成的不帶電的兩種物質(zhì)的化學式：________、_______；（2）①~⑩號元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸的化學式為：_______；（3）⑩的最高價氧化物對應的水化物與⑧的最高價氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學方程式為：___________________________________________________________；（4）將⑤的單質(zhì)通入④的常規(guī)氫化物中，反應劇烈，對應的化學方程式為：________；（5）相同條件下⑤⑥⑦⑧四種元素的原子半徑由大到小的順序是：________________。19、某化學小組的同學取一定量的Al和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應，并探究熔落物的成分。請回答下列問題：Ⅰ.（1）引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是_____________________（2）做鋁熱反應時，內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是_________________（3）反應的化學方程式為_____________Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸點數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlFe熔點(℃)6601535沸點(℃)24672750（1）某同學猜測，鋁熱反應所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認為他的解釋是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁：_____________________20、某學習小組用乙醇、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯，分別設(shè)計了甲、乙兩套裝置。按圖連接好裝置，添加試劑后用酒精燈對左邊試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右邊試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。已知：乙酸乙酯的沸點為77°C，乙醇的沸點為78.5°C，乙酸的沸點為117.9°C。（1）寫出甲裝置左邊試管中主要發(fā)生的反應的化學方程式：______。（2）加入的濃硫酸作用為____，裝置乙中球形干燥管的作用是_____。（3）反應開始時用酒精燈對左邊試管小火加熱的原因是________。（4）停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，其主要原因可能是____。21、運用所學知識，解決下列問題：（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，目的是______。（2）今有常溫下五種溶液：NH4Cl溶液CH3COONa溶液(NH4)2SO4溶液NH4HSO4溶液NaOH溶液①NH4Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高溫度可以_______（填“促進”或“抑制”）NH4Cl的水解；②pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；③濃度相同的下列三種溶液：（A）NH4Cl溶液(B)(NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4溶液，則c(NH4+)由大到小的順序為____＞___＞____（用序號填空）。（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因________。（提示：SOCl2與水反應的化學方程式為SOCl2+H2O

=SO2↑+2HCl↑）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】本題考查有機物的制備。詳解：乙烯與Cl2加成只生成1，2-二氯乙烷一種產(chǎn)物，可以得到純凈物，A錯誤；乙烯與水在一定條件下發(fā)生反應生成乙醇，該反應產(chǎn)物只有一種，可以得到純凈物，B錯誤；液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應，生成產(chǎn)物只有溴苯一種產(chǎn)物，可以得到純凈物，C錯誤；甲烷與氯氣的反應，即使氯氣的物質(zhì)的量不足，反應產(chǎn)物中甲烷的四種氯代產(chǎn)物同時存在，得到的是混合物，D正確。故選C。2、A【解題分析】分析：根據(jù)有機物分子中含有碳碳雙鍵和羧基，結(jié)合乙烯和乙酸的性質(zhì)解答。詳解：某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH-CH2-COOH，分子中含有碳碳雙鍵和羧基，因此該有機物可以發(fā)生酯化反應、加成反應和加聚反應，但不能發(fā)生水解反應，答案選A。3、A【解題分析】

A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A。4、C【解題分析】試題分析：A、鎂離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，故錯誤；B、鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，故錯誤；C、四種離子不反應，能共存，故錯誤；D、按根離子和氫氧根離子反應生成一水合氨，故錯誤。考點：離子共存5、B【解題分析】分析：A.氫氧化鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和水；

B.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水；

C.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；

D.NaHCO3溶液與NaOH反應生成碳酸鈉和水。解:A.氫氧化鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和水，其反應的離子方程式為:H++OH-＝H2O，所以A選項是正確的；

B.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水,其反應的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故B錯誤；

C.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,其反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故C正確；

D.NaHCO3溶液與NaOH反應生成碳酸鈉和水,其反應的離子方程式：HCO3－+OH－=CO32－+H2O，故D正確；

所以本題答案選B。6、C【解題分析】

A．0~6min時間內(nèi)，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)，A正確；B．隨著反應的進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應速率減慢，B正確；C．6min時，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C錯誤；D．6min時，H2O2分解率為：=50%，D正確。答案選C。7、C【解題分析】①碳與二氧化碳化合生成CO是吸熱反應；②生石灰與水反應生成熟石灰是放熱反應；③Zn與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，是放熱反應；④氯酸鉀分解制氧氣是吸熱反應；⑤Ba(OH)1·8H1O與NH4Cl反應是吸熱反應；⑥甲烷與氧氣的燃燒是放熱反應，答案選C。8、D【解題分析】單質(zhì)中只含1種元素，乙酰水楊酸含有3種元素，不屬于單質(zhì)，故A錯誤；氧化物只含氧元素和另外一種元素，乙酰水楊酸含有3種元素，不屬于氧化物，故B錯誤；氫化物只含氫元素和另外一種元素，乙酰水楊酸含有3種元素，不屬于氫化物，故C錯誤；乙酰水楊酸含有碳元素，屬于有機化合物，故D正確。9、A【解題分析】

若試管中是N2與NO2的混和氣體，由于N2不能與氧氣參加反應，所以試管內(nèi)不能完全被水充滿，其余的則會發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O==4HNO3或4NO+3O2+2H2O==4HNO3；最后試管內(nèi)完全被水充滿，因此A可選，B、C、D不選；故選A。10、C【解題分析】

氯酸鉀、高錳酸鉀制備氧氣需要加熱；操作復雜，電解水生成氧氣需要提供電源，操作不方便；過氧化鈉與二氧化碳反應2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成氫氧化鈉和氧氣，制備氧氣操作簡單且能夠利用人呼出的二氧化碳和水蒸氣；故選：C。11、D【解題分析】A、雞蛋清的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于膠體，遇到強酸等，發(fā)生蛋白質(zhì)的變性，故A錯誤；B、牛油成分是油脂，在燒堿溶液中徹底水解成高級脂肪酸鈉和甘油，加入熱的飽和食鹽水，發(fā)生鹽析，上層析出肥皂，故B錯誤；C、油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D、纖維素最終水解成葡萄糖，麥芽糖屬于二糖，水解成葡萄糖，故D正確。12、C【解題分析】試題分析：A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為C，因為A、B、C屬于同一周期，且B2-、C-、D+、E3+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，因此B為O，C為F，D為Na，E為Al，A、原子序數(shù)為：Al>Na>F>O>C，故錯誤；B、電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右半徑減小，因此半徑大?。篘a>Al>C>O>F，故錯誤；C、非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>O>C，故正確；D、電子層數(shù)相同，半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，因此是O2－>F－>Na＋>Al3＋，故錯誤?？键c：考查元素推斷、元素周期律等知識。13、B【解題分析】

若將1molCH4與Cl2反應，待反應完成后測得四種有機取代物的物質(zhì)的量之比為n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n（CHCl3）∶n（CCl4）＝4∶3∶2∶1，假設(shè)一氯甲烷的物質(zhì)的量為4xmol，則二氯甲烷的物質(zhì)的量為3xmol，三氯甲烷的物質(zhì)的量為2xmol，四氯化碳的物質(zhì)量為xmol，x+2x+3x+4x=1，解得x=0.1mol，則含有的氯原子的物質(zhì)的量為4x+3x×2+2x×3+x×4=20x=20×0.1mol=2.0mol，則氯氣的物質(zhì)的量為2.0mol。答案選B。14、C【解題分析】A．氫氣的密度比空氣小，利用向上排空氣法收集，圖中導管短進長出可收集氫氣，裝置合理，故A正確；B．Fe能與硫酸銅溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，F(xiàn)e為負極，C為正極，故B正確；C．乙酸乙酯在堿性條件下水解，應用飽和碳酸鈉溶液吸收，故C選；D．用海水制取淡水，用蒸餾的方法制備，題中裝置符合蒸餾操作的要求，故D不選；故選C。15、D【解題分析】

A.短周期是指第一周期、第二周期、第三周期等3個周期，選項A不正確；B.元素周期表有18列，但是只分為16個族，選項B不正確；C.第ⅠA族的元素除H元素外全部是金屬元素，選項C不正確；D.鑭系元素和錒系元素分別都有15種，它們都在第ⅢB族，所以元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族，選項D正確。答案選D。16、A【解題分析】

A.生石灰與水反應，消耗了乙醇中混有的水，蒸餾可得到乙醇；A項正確；B項，乙醇易溶于水，利用分液的方法不能將乙醇與鹽溶液分離開；B項錯誤；C項，酸性高錳酸鉀溶液可將乙烯氧化為二氧化碳，引入了新的雜質(zhì)；C項錯誤；D項，溴可將KI氧化為碘單質(zhì)，而碘易溶于溴苯，引入了新的雜質(zhì)，D項錯誤；本題答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KSCN防止發(fā)生倒吸2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）【解題分析】

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體，則為氧化鐵；E能使品紅溶液褪色，E為無色有刺激性氣味的氣體，則為二氧化硫；B是常見的強酸，在根據(jù)E和D、C反應，生成B，說明B為硫酸，C為水；F均為無色有刺激性氣味的氣體，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色，說明F為氨氣；G可用作補血劑，說明是硫酸亞鐵；【題目詳解】⑴F為氨氣，其電子式為，故答案為；⑵反應②是鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為：SO2＋2H2O＋2Fe2＋＝4H＋＋2Fe2＋＋SO42－，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，故答案為；⑶可確定反應②中金屬離子已完全反應即無鐵離子，可用KSCN來確認，反應③的裝置如上圖所示，由于氨氣極易溶于水，用倒置漏斗的作用是防倒吸，故答案為KSCN；防倒吸；⑷反應③主要是亞鐵離子和氨氣、水發(fā)生反應，其離子方程式：2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）故答案為2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）。18、NH3N2H4HClO4Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O2F2+2H2O=4HF+O2r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)【解題分析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素、⑨為Cl元素、⑩為Ca元素?！绢}目詳解】（1）①為H元素、③為N元素，H元素和N元素可以組成的分子為NH3；N2H4；（2）10種元素中Cl元素最高價氧化物對應的水化物HClO4的酸性最強，故答案為HClO4；（3）⑩的最高價氧化物對應的水化物為Ca（OH）2，⑧的最高價氧化物為SiO2，Ca（OH）2與SiO2在加熱的條件下生成硅酸鈣和水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O，故答案為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O；（4）④為O元素、⑤為F元素，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應生成HF和O2，反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為2F2+2H2O=4HF+O2；（5）⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素，同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)，故答案為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)?！绢}目點撥】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。19、加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃；使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火；Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3；合理取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣體產(chǎn)生，則含有鋁?！窘忸}分析】

Ⅰ.（1）引發(fā)鋁熱反應的操作方法為：加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃；（2）為防止紙漏斗著火，可將紙漏斗用水濕潤；（3）反應的化學方程式為Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵；Ⅱ.（1）由金屬鋁能和氫氧化鈉反應放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應可分析。【題目詳解】Ⅰ.（1）為使反應順利進行，可加入氯酸鉀，為助燃劑，點燃鎂時反應可發(fā)生，鎂為引燃劑，所以引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃；（2）鋁熱反應溫度很高，為防止紙漏斗著火，可將紙漏斗用水濕潤；（3）Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，反應的化學方程式為：Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3；Ⅱ.（1）該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。金屬鋁能和氫氧化鈉反應放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，可以用氫氧化鈉溶液證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，操作方法為：取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為：有氣體產(chǎn)生。20、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O催化劑、吸水劑防倒吸加快反應速率，同時防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）【解題分析】

（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反應是可逆反應，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應時做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產(chǎn)生倒吸；（3）升高溫度可以加快反應速率，同時乙醇、乙酸易揮發(fā)；（4）從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應【題目詳解】（1）甲裝置左邊試管中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反應是可逆反應，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應時做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產(chǎn)生倒吸，則裝置乙中球形干燥管的作用是防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：催化劑、吸水劑；防倒吸；（3）升高溫度可以加快反應速率，同時乙醇、乙酸易揮發(fā)，所以溫度不能過高，防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失，應用小火加熱，故答案為：加快反應速率，同時防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失；（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應，導致停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，故答案為：揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）。【題目點撥】（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應導致油狀液體層變薄是解答的關(guān)鍵，也是易錯點。21、酸Ag＋