河北省2021屆高考化學聯(lián)考試卷(一)(附答案詳解)

河北省2021屆高考化學聯(lián)考試卷（一）

一、單選題（本大題共13小題，共32.0分）

1.化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關說法或操作不正確的是（）

①為增強消毒液（有效成分NaC/。）的消毒能力，可以滴加幾滴濃鹽酸；②新冠病毒可以采用高溫或

酒精來殺死，均利用的是蛋白質的變性；③常見的化學鍵有離子鍵、共價鍵、氫鍵；④石油的

蒸儲、分儲、精儲是物理變化，而煤的干儲是化學變化；⑤硅酸鈉俗稱水玻璃；⑥苯在工業(yè)上，

既可以以煤為原料制備，也可以以石油為原料制備。

A.①②⑥B.①③⑤C.③⑤⑥D.①④⑥

2.實驗室制取少量漠乙烷的裝置如圖所示.根據題意完成下列填空：

圓底燒瓶中加入的反應物是漠化鈉、乙醇和1：1的硫酸.配制體積比1：

1的硫酸所用的定量儀器為（）（選填編號）.

A.天平

B.量筒

C.容量瓶

D.滴定管.

3.根據化學反應的實質是舊鍵斷裂生成這一觀點，下列變化不屬于化學反應的是（）

A.石墨轉化為金剛石

B.NaOH溶液與鹽酸反應生成Na2和42。

C.NaCl熔化

D.Na2。溶于水

4.下列敘述正確的是（）

A.分子式為有機物最多存在3個C-C單鍵，與的碳碳單鍵數(shù)相同

B.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙健

C.和。7%。分子組成相差一個-。為一，因此是同系物關系

D.分子式為C2H6。的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-。鍵的振動吸收，由此可以確定有機物

結構簡式為C2H5-OH

5.下列表示對應化學反應的離子方程式不正確的是（）

A.硬脂酸鈉溶液顯堿性：C17H35COO-+H2O=C17H35COOH+OH-

B.少量。2通入Na2s。3溶液中:3so0+Cl2+H20=2HS0§+2Cl-+S0l-

2+

C.摩爾鹽溶液與少量8a（0H）2溶液反應：Fe2++S0：-+Ba+20H-=Fe（0H）2X

+8。5。41

2+

D.漂白粉溶液中通入足量SO2：Ca+3CIO-+S02+H20=CaS04I+Cl-+2HC10

6.四種短周期元素X、八Z、勿在元素周期表中的位置關系如圖所示，其中W的一種單質是常見

的半導體材料，由此推知下列選項正確的是（）

XY

ZW

A.X、八W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關系為W>X>Y

B.X、八z的簡單離子的半徑大小關系為z>x>y

c.z、y形成的化合物能與酸反應，但不能與堿反應

D.W的單質與氧化物均能與NaOH溶液反應，且有相同的生成物

7.設M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.2LO.SmoZ/LC/C。?！比芤褐泻械臄?shù)目為M

B.23gNa與足量為。反應完全后生成為的體積為“2Z,

C.密閉容器中2機。5。2與Imo/。?充分反應，產物的分子數(shù)為2刈

D.物質的量相同的/。、\和C/CH。所含共價鍵數(shù)目相同

8.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應

①②③

將鐵釘放入

將銅絲放入氯化鐵溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水

硫酸銅溶液中

下列判斷正確的是（）

A.實驗①中發(fā)生的是置換反應

B.實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性

C.實驗③中鐵釘只作還原劑

D.上述實驗證明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+

9.實驗是化學研究的基礎。下列對實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（）

①②③④

A.實驗①中溶液變?yōu)榧t色

B.實驗②中溶液變?yōu)辄S色

C.實驗③中出現(xiàn)磚紅色沉淀

D.實驗④右側試管中溶液分層，上層為無色透明油狀液體

10.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25。。：

酸電離方程式電離平衡常數(shù)Ka

+1.76x10-5

CH3COOHCH3COOH=CH3COO~+H

H2cO3UH++HCO^Kal=4.31xIO-

H2cO3

-11

HCO3="++coj-Ka2=5.61X10

H3PoAUH++H2PozKal=7.52x10-3

HPO4=H++HPOl-K=6.23x10-8

H3P。42a2

HPOl-=H++POl-Ka3=4.50xKT*

則下列說法中正確的是（）

A.溫度升高，K值減小

B.0.1mol/LCH3C。?！比芤褐屑尤肷倭勘姿?，C（H+）/C（C，3C。。，）值將增大

C.等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2cO3）>pH（CH3（：OONa）>pH（Na3PoG

D.POl~.HP。；-和/PQT在溶中不能大量共存

11.用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的是（）

濃氨水

*灰

C.制備干燥的氨氣

生石灰

D.吸收N，3

稀H2soiIW,CCL

12.主族元素W、X、八Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20.這四種元素可組成結構為Z+卜-IV=

x「的化合物。該化合物與某種金屬陽離子反應可得到血紅色溶液。下列說法正確的是（）

A.z的焰色反應為黃色

B.簡單氫化物的沸點：川〉X

C.該化合物中y不滿足8電子穩(wěn)定結構

D.y的最高價氧化物對應水化物的酸性比小的強

13.據媒體報道，以氫氧燃料電池為動力的公交車即將在北京試運行。質子交換膜燃料電池（PEMFC）

常作為電動汽車的動力源.該燃料電池以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，伯作催化劑，導電離子

是H+.下列對該燃料電池的描述中正確的是（）

①正極反應為。2+4H++4e-=2H2O

②負極反應為2H2-4e-=4H+

③總的化學反應為2H2+O2-2H2O

④氫離子通過電解質向正極移動.

A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④

二、雙選題（本大題共2小題，共8.（）分）

14.某溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量的C。和也加入適量催化劑，發(fā)生可逆反應制得乙醇。

該反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）

埋2molCO(g)

4molHXg)

EikJ,mn]'1

faU-mol-'

ImolCH,CH：OH(g)

Imol

反應金理

1

A.正反應的活化能為（％-E2）kJ-mor

B.參與該反應的反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

C.該條件下Imo/C。和2巾0出2充分反應放出冷口熱量

D.平衡狀態(tài)時，向容器中充入Imo,He,C。的轉化率不變

15.常溫下，向lOOmLO.Olmo/?廣1凡4溶液中逐滴加入0.02mol?

LNaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說

法正確的是（）

A.若%>2,則y<50

B.在M點，c(Na+)+c(H+)=c(/T)+c(O/r)

C.在N點，溶液中只有NaA一種溶質

D.水的電離程度：M>N

三、實驗題（本大題共1小題，共15.0分）

16.氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機合成的催化劑。

（1）氯化鐵晶體的制備:

①圖1實驗過程中裝置乙發(fā)生反應的離子方程式有，儀器丙的作用為o

②為順利達成實驗目的，上述裝置中彈簧夾打開和關閉的順序為關閉彈簧夾1和3,打開彈簧夾2；

待鐵粉完全溶解后打開彈簧夾1和3,關閉彈簧夾2。

③反應結束后，將乙中溶液邊加入,邊進行加熱濃縮、、過濾、洗滌、干燥即得到產

品。

（2）氯化鐵的性質探究：

某興趣小組將飽和FeC13溶液進行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒，在試管底部得到固體。為進一步探究該固體

的成分設計了如圖2的實驗。（查閱文獻知：①FeCG溶液濃度越大，水解程度越?、诼然F的

熔點為306久、沸點為315。（2,易升華，氣態(tài)FeCb會分解成FeC%和C。③FeC%熔點為670汽）

操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因

打開K,充入氮氣D中有氣泡產生①充入N2的原因：______

關閉K,加熱至600汽，充分②產生該現(xiàn)象的原因：

B中出現(xiàn)棕黃色固體

灼燒固體

溶液分層，上層接近無色，下③該步操作的離子方程式：

實驗結束，振蕩C,靜置

層橙紅色

結合以上實驗和所學知識，該固體中一定存在的成分有④______和_______o

四、簡答題（本大題共4小題，共53.0分）

17.高鎰酸鉀常用作消毒劑、水質凈化劑等。工業(yè)上用軟鎰礦（主要含“冗。2,還含有少量5。2、42。3、

尸。2。3

等雜質）制備高鎰酸鉀晶體的一種工藝流程如圖1所示。

（1）焙燒過程中發(fā)生的主要反應為Mn02+KOH+O2臂K2MnO4+為。，該反應配平后用n。2與。2的

系數(shù)比為。采用對空氣加壓的方法可提高MnO2的利用率。原因是o

（2）濾渣n（兩種物質）是,第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是。

（3）第二次通入過量CO2生成的離子方程式為°

（4）由如圖2可知，從濾液口得到高缽酸鉀晶體需經過、、洗滌等一系列操作。

18.產生霧霾天氣的原因之一是煙道氣和汽車尾氣（氮氧化物、N%等）的排放，研究這些排放氣的

無害化處理是化學工作者研究的重要課題。

（1）已知1小。加2（9）、1小。/。2（9）、1加0m2。（9）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收945劃、498口、

1112.5/c/的能量，請寫出對村2。（外進行無害化處理時的熱化學方程式_____。

（2）碘蒸氣存在能大幅度提高N2。的分解速率，反應歷程為：

第一步/2（9）U2/（g）（快反應）

第二步(慢反應)

/(g)+MOS)-N2(g)+/0(g)

第三步/0(g)+岫。(9)-MS)+5(g)+/(g)(快反應)

實驗表明，含碘時出。分解速率方程"=上式死。)?匹5(/2)(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是

(填字母代號)。

A.第一步對總反應速率起決定作用

B.第二步活化能比第三步大

C.^O分解反應中，k(含硼)k(無州

D.%濃度與N2。分解速率無關

已知為研究汽車尾氣轉化為無毒無

(3)2N0(g)+2C0(g)#2CO2(g)+N2(g)△H=-744kJ/mol,

害物質的有關反應，在密閉容器中充入10moic。和8m。/N。發(fā)生反應，如圖所示為平衡時N。的

體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。

①該反應達平衡后，為了在提高反應速率同時提高N0的轉化率，可采取的措施(填字母代號)。

a.改用高效催化劑

b.縮小容器的體積

c.升高溫度

d.增力UCO的濃度

②壓強為lOMPa、溫度為A下，若反應進行到20小譏達到平衡狀態(tài)，請計算該溫度下平衡常數(shù)

%=(保留兩位有效數(shù)字；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質的量分數(shù))。

③若在。點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中4?G

點中的點。

7

的

體

枳

分

數(shù)

19.鋅及其化合物在生產生活中應用廣泛。回答下列問題:

CHP(弱熒光)CHP-Zn(強熒光)

圖1

(1)基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為

(2)一種香豆素衍生物(CHP)可作為測定2出+的熒光探針，其原理如圖1所示。已知CHP中C=N結構

的異構化和旋轉會導致熒光減弱。

①CHP所含元素(C、H、。、N)電負性從大到小的順序為；

②CHP-Zn中N原子的雜化類型為；

③加入ZnC%后，體系熒光增強的原因是o

(3)ZnCO3可用于配制爐甘石洗劑，具有收斂和保護皮膚的作用。ZnC3中陰離子COg的空間構型為

,與C。歹互為等電子體的分子有(任寫一種)。

(4)ZnCi2-CaC%水溶液可作為工業(yè)零件淬火的冷卻介質。已知ZnC，2的熔點為275。&而Ca”的熔

點為782冤，兩者熔點相差較大，其原因是o

(5)ZnS是一種性能優(yōu)異的熒光材料，在自然界中有立方ZnS和六方Zn5兩種晶型，其晶胞結構如圖2所

圖2

①立方Zn5中，Zn2+填充在S2-形成的_____空隙中：

②六方ZnS的晶體密度為g-cm-3(設N4為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

20.蛋白糖(G)是一種廣泛應用于食品、飲料、糖果的甜味劑，一種合成蛋白糖的路線如圖:

A&HO-鳳)嶼叱回甯r回_CH,OH

CN

NH:

H,NCOOH/_1

E(GOHN0)F(HOQC^"^LG(HOOCCONHCHCOOCHj)

CH.

己知:

o

HCN

①

IJMv//NH.

(2)“IHI'(R、R'、R"為煌基或氫原子)

R”-CHCOOHR7—CHCOOH

回答下列問題：

(1)4的名稱為，F(xiàn)中含有官能團的名稱是。

(2)由4生成B的反應類型是,由E生成G的反應類型是o

(3)C的結構簡式為。

(4)能同時滿足下列條件的C的同分異構體共有種(不考慮立體異構)。

①苯環(huán)上有兩個取代基

②能與FeC%溶液發(fā)生顯色反應

③能與飽和NaHC/溶液反應產生氣體

(5)寫出反應。-E的化學方程式：。

(6)參照上述合成路線，設計一條以甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線：(無機試劑任

選)。

參考答案及解析

1.答案：B

解析：解：①消毒液（有效成分NaG。）和濃鹽酸反應，會生成有毒的氯氣，降低消毒能力，故①錯

誤；

②新冠病毒屬于蛋白質，可以采用高溫或酒精來殺死，均利用的是蛋白質的變性，故②正確；

③常見的化學鍵有離子鍵、共價鍵，氫鍵屬于分子間的作用力、不屬于化學鍵，故③錯誤；

④石油的蒸儲、分儲、精饋是物理變化，而煤的干儲是化學變化，故④正確；

⑤硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，故⑤錯誤；

⑥苯在工業(yè)上，既可以以煤為原料干儲得到，也可以以石油為原料催化重整獲得，故⑥正確；

故選：B.

①NaG。能和濃鹽酸反應生成有毒的氯氣；

②強酸、強堿、重金屬鹽、加熱、部分有機化合物可以使蛋白質變性；

③常見的化學鍵有離子鍵、共價鍵和金屬鍵；

④石油的蒸儲、分儲、精儲是物理變化，而煤的干儲是化學變化；

⑤硅酸鈉俗稱水玻璃，它的水溶液也稱泡花堿；

⑥苯在工業(yè)上，可以以煤為原料制備，也可以使用石油催化重整獲得芳香煌。

本題屬于STS知識，要關注化學與生產、生活和社會上的熱點問題的聯(lián)系，難度不大。

2.答案：B

解析：解：天平、容量瓶不能用于量取液體的體積，此實驗量取溶液的體積要求精確度不是很高，

可用量筒量取，無需用滴定管.

故選B.

配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為量筒，以此解答.

本題考查漠乙烷的制取，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的

操作方法和相關儀器的使用，難度不大.

3.答案:C

解析：解：4石墨和金剛石是不同物質，所以石墨轉化為金剛石既有舊鍵的斷裂又有新建的形成，

為化學變化，故A不選；

B.NaOH溶液與鹽酸反應生成NaCmJ/。，既有舊鍵的斷裂又有新建的形成，屬于化學變化，故B

不選；

C.NaG熔化，由固體變化為液體，只有舊鍵的斷裂沒有新建的形成，屬于物理變化，故C選；

D.Naz。溶于水，發(fā)生反應生成氫氧化鈉，既有舊鍵的斷裂又有新建的形成，屬于化學變化，故D不

選；

故選C.

化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，據此解答.

本題考查了物理變化和化學變化的判斷，明確化學反應的實質是舊鍵斷裂和新鍵的形成是解題關鍵,

題目難度不大.

4.答案：4

解析：解：4分子式為C3H6有機物中，含有碳碳鍵最多的為環(huán)丙烷，環(huán)丙烷中含3個C-C單鍵，分

子式為的有機物為丁烷，丁烷分子中也含有3個碳碳鍵，所以二者含有的碳碳單鍵數(shù)相同，故

A正確；

B.聚乙烯和苯分子中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；

0K

含有酚羥基，為苯酚，屬于酚類，而C7H8。為含有醇羥基，為苯甲醇，屬于

醇類，二者結構不同，所以二者一定不屬于同系物，故c錯誤；

D.乙醇(C2H5-0H)和二甲醛(C“3-0-CH3)分子中都存在C-H鍵和c-。鍵，所以無法根據紅外

光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和。-。鍵的振動吸收，判斷該有機物的結構簡式，故D錯誤；

故選：4。

A.分子式為C3H6有機物中，環(huán)丙烷分子中含有的碳碳鍵最多，含有3個碳碳鍵；分子式為CdHio的有

機物為丁烷，分子中也含有3個碳碳鍵；

B.聚乙烯和苯分子中不含碳碳雙鍵；

0K

仁0「°”為苯酚’屬于酚類，而為苯甲醇，二者結構不同，一定不屬于同系物；

D.乙醇和二甲醛中都含有有C-H鍵和C一。鍵，無法根據紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-。鍵的

振動吸收確定C2%。的結構簡式.

本題考查了有機物結構與性質、同系物的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機物結構與性質，

明確同系物的概念及正確的判斷方法.

5.答案：D

解析：解：4硬脂酸鈉溶液顯堿性，發(fā)生反應為：67“35。。。-+“2。UC17“35COOH+OH-,故A

正確；

B.少量C%通入可。25。3溶液中，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：3so歹+Cl2+H20=2HSO3+

2Cr+S0l~,故B正確；

C.摩爾鹽為(N“4)2Fe(S04)2-6H2。，(NH4)2Fe(S04)2?6%。與少量Ba(0H)2溶液反應的離子方程式

為：Fe2++S0『+Ba2++20/T=Fe(0H)21+BoS'041,故C正確：

D.漂白粉溶液中通入足量S3,反應生成硫酸鈣、硫酸和鹽酸，離子方程式為：2S(72+Ca2++2C10-+

2H2。=4H++2CT+CaS041+S。：1故D錯誤；

故選：D。

AG7H35COO-水解溶液呈堿性；

B.氯氣少量，反應生成亞硫酸氫鈉、氯化鈉和硫酸鈉；

C.摩爾鹽為(N/)2Fe(SO4)2-6H2。,(NH4)2Fe(S04)2-6也。溶液與少量Ba(0H)2溶液反應生成硫酸

鋼和氫氧化亞鐵沉淀；

D.二氧化硫足量，次氯酸根離子完全轉化成氯離子，反應產物中不會存在次氯酸。

本題考查離子方程式的判斷，為高考的高頻題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式

正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解

質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等，。為易錯點，試題側重考查學生的規(guī)范答題

能力，題目難度不大。

6.答案：。

解析：解：4非金屬性小<X<y,故簡單氫化物穩(wěn)定性：W<X<Y,故A錯誤；

B.X、八Z的簡單離子分別為N3-、。2-、43+,三者電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，

故離子半徑：N3->。2->43+,故B錯誤；

C.Z、丫形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，能與強酸、強堿反應，故c錯誤；

D.4與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉與水，故D正確。

故選：D。

由四種短周期元素X、八Z、0在元素周期表中的位置可知，Z、W位于第三周期，W的一種單質是

常見的半導體材料，故W為S3貝IJZ為4、X為N、丫為。。

A.非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；

B.電子層結構相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大；

C.氧化鋁屬于兩性氧化物；

D.4、氧化鋁與氫氧化鈉反應均有偏鋁酸鈉生成。

本題考查結構性質位置關系應用，熟練掌握元素周期表，識記常見元素在周期表中的位置，題目比

較基礎，旨在考查學生對基礎知識的掌握。

7.答案：D

解析：解：A.2L0.5moi/LCH3COOH溶液中含有CH3co0H為2Lx0.5moi/L=Imol,CH3COOH為

弱酸部分電離，溶液中含有H+的數(shù)目小于NA，故A錯誤；

B.題目未給標準狀況，無法計算氣體體積，故B錯誤；

C.S02與。2反應生成S3為可逆反應，2皿。5。2與16山。2充分反應生成SO3小于2m。/,分子數(shù)小于2%,

故C正確；

D.（、和C/CH。分子中所含共價鍵數(shù)目均為7,物質的量相同的/\和C/CH。所含共價鍵數(shù)目

相同，故D正確；

故選：0。

A.C/COOH為弱酸；

B.注意22.44/小。，的使用前提為標準狀況；

C.S02與。2反應生成S3為可逆反應；

D.一個所含共價鍵數(shù)為7,C/CH。所含共價鍵數(shù)目為7。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度不大，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件為解

答關鍵，注意掌握物質的量與其它物理量之間的關系。

8.答案：C

解析：解：4實驗①中發(fā)生反應為：2尸63++。u=2?62++0?+,沒有單質生成，不是置換反應，

故A錯誤；

B.實驗②中發(fā)生反應為：2Fe2++C%=2Fe3++2C廣，a2+只顯還原性，故B錯誤；

C.實驗③中發(fā)生反應為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,鐵釘只作還原劑，故C正確；

D.由實驗①可知氧化性：Fe3+>Cu2+,由實驗③可知氧化性：Cu2+>Fe2+,故有Fe3+>C&2+>

Fe2+,故D錯誤。

故選：Co

①中發(fā)生2Fe3++Ca=2尸e2++C“2+,②中發(fā)生2尸e?++C%=2*3++2C廠，③中發(fā)生Fe+

Cu2+=Fe2++Cu,利用化合價變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的

氧化性來比較氧化性的強弱.

本題考查氧化還原反應，題目難度中等，本題注意把握鐵元素對應單質的性質，把握氧化性、還原

性的比較.

9.答案：B

解析：解：4鐵離子與SCN-結合生成絡合離子，則實驗①中溶液變?yōu)榧t色，故A正確；

B.氯氣與K/反應生成碘，淀粉遇碘變藍，則實驗②中溶液變?yōu)樗{色，故B錯誤；

C.葡萄糖可被氫氧化銅氧化，生成氧化亞銅磚紅色沉淀，故C正確；

D.乙酸乙酯不溶于水，且密度小于水的密度，與飽和碳酸鈉溶液分層，則右側試管中溶液分層，上

層為無色透明油狀液體，故D正確；

故選：B。

A.鐵離子與SCAT結合生成絡合離子；

B.氯氣與K/反應生成碘，淀粉遇碘變藍；

C.葡萄糖可被氫氧化銅氧化；

D.乙酸乙酯不溶于水，且密度小于水的密度，與飽和碳酸鈉溶液分層。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關

鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

10.答案：D

解析：解：4弱電解質的電離是吸熱反應，升高溫度促進其電離，所以K增大，故A錯誤；

B、加入冰醋酸促進醋酸電離，則醋酸根離子濃度增大，電離平衡常數(shù)不變，所以—二:晨減小，

C{CH3COOH)

故B錯誤；

C.根據酸的電離常數(shù)知，離子水解程度磷酸根離子〉碳酸根離子〉醋酸根離子，所以等物質的量濃度

的各溶液pH關系為pH(Na3PO4)>pH[Na2c>pH(_CH3COONa),故C錯誤；

D./POT和PO打反應生成HP。歹，所以這三種離子不能大量共存，故D正確；

故選D.

A.弱電解質的電離是吸熱反應，升高溫度促進弱電解質電離；

B.加入冰醋酸促進醋酸電離；

C.酸的電離常數(shù)越大，其酸性越強，陰離子水解程度越小，其相同濃度的鈉鹽堿性越弱；

D.H2P。7和P。7反應生成HP。：-.

本題考查弱電解質的電離，明確電離平衡常數(shù)與酸性強弱、陰離子的水解程度關系是解本題關鍵，

難度中等.

11.答案：c

解析：

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、物質的性質、實驗技能為解答

的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

A.氣體干燥裝置的特點是長導管進氣短導管出氣，故A錯誤

B.氯化氫極易溶于水，導管插入水中可能發(fā)生倒吸，故B錯誤；

C.濃氨水和生石灰可生成氨氣，氨氣可用堿石灰干燥，可用于制備干燥的氨氣，故C正確；

D.尾氣吸收裝置不能密封，防止壓強過大，故D錯誤。

故選C。

12.答案：D

解析：解：根據分析可知，勿為C,X為N,y為S,Z為K元素。

A.Z為K,K的焰色反應為紫色，故A錯誤；

B.N%分子間存在氫鍵，而甲烷分子間不能形成氫鍵，則簡單氫化物的沸點：W<X,故B錯誤；

C.S最外層的電子數(shù)為6,在該化合物中，S與C形成一個共用電子對，又得到一個電子，則其滿足8電

子穩(wěn)定結構，故C錯誤；

D.S的非金屬性強于C,則S的最高價氧化物對應水化物（硫酸）的酸性比C的（碳酸）強，故D正確；

故選：Do

該化合物與某種金屬陽離子反應可得到血紅色溶液，則化合物中含SCAT,且勿、X、八Z的原子序

數(shù)依次增加，且均不大于20,再根據結構Z+卜一W三X「可得勿為C,X為N,丫為S,Z為K元素，

以此分析。

本題考查原子結構與元素周期律的應用，為高頻考點，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，注意

掌握元素周期律內容及常見元素化合物性質，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用基礎知識的

能力。

13.答案：C

解析：

該燃料電池中，通入燃料的電極是負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，通入氧化劑的電極是正

極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，原電池放電時，陽離子向正極移動.

本題考查燃料電池，根據原電池原理來分析解答，注意原電池放電時電解質溶液中陰陽離子的定向

移動，為易錯點.

+

①該燃料電池屬于原電池，①正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為：02+4H+

_

4e=2H2O,故正確；

②負極上氫氣失電子生成氫離子，所以負極反應為：2H2-4e-=4H+,故正確；

③將正負極電極反應式相加得總的化學反應為：2“2+。2叁242。，但是不能點燃，是以Pt作催化

劑自發(fā)進行的氧化還原反應，故錯誤；

④該電池放電時，陽離子向正極移動，所以“+通過電解質向正極移動，故正確；

故選C.

14.答案：AD

解析：解：4由圖可知，正反應的活化能為(Ei-E2)k〃mo1,故A正確；

B.該反應為放熱反應.則參與該反應的應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，故B錯誤；

C.該反應為可逆反應，則該條件下1m0修。和2沉。出2充分反電達到平衡狀態(tài)時放出的熱量小于當，

故C錯誤；

D.該容器為恒容容器，平衡狀態(tài)時向容器中充入Imo/He平衡狀態(tài)不發(fā)生改變，C。的轉化率不變,

故D正確；

故選：AD.

A.活化能是指分子從常態(tài)轉變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應的活躍狀態(tài)所需要的能量；

B.反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應，焙變等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能

總和；

C.可逆反應不能進行完全；

D.恒容密閉容器中，反應無關氣體不改變反應的轉化率。

本題考查化學反應過程中的能量變化，化學平衡的移動等知識，難度不大，掌握化學平衡的基礎知

識是關鍵。

15.答案：AB

解析：解：4若x>2,說明H4部分電離，為弱酸，Na4是強堿弱酸鹽，其水溶液呈酸性，要使混合

溶液呈中性，從4應該稍微過量，酸濃度是堿的一半，二者恰好完全反應時酸體積是堿的2倍，所以

y<50mL,故A正確；

B.M點溶液中溶質為等物質的量濃度的Na。"、NaA,溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c("+)=

c(A-)+c(OH-),故B正確；

C.NaA是強堿弱酸鹽，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，H4應該稍微過，所以溶液中溶質為

HA,NaA,故C錯誤；

D.HA,NaOH都抑制水電離，Na4促進水電離，M點溶質為等物質的量濃度的NaOH和NaA、N點溶

質為NG4和極少量從4,所以水電離程度：N>M,故D錯誤；

故選：AB.

A.若x>2,說明H4部分電離，為弱酸，Na4是強堿弱酸鹽，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，

HA應該稍微過量；

B.M點溶液中溶質為等物質的量濃度的NaOH、NaA,溶液中存在電荷守恒；

C.NaA是強堿弱酸鹽，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，”4應該稍微過；

D.H4、NaOH都抑制水電離，NaA促進水電離。

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側重考查分析判斷及知識綜合運用能力，明確溶液中溶質成分及

其性質是解本題關鍵，注意：電荷守恒與溶液濃度大小及溶液酸堿性都無關。

+2+2+3+

16.答案：Fe+2H=Fe+H2T,Cl2+2Fe=2Fe+2Cl-吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)

境濃鹽酸冷卻結晶排出裝置內空氣FeC%易升華，在B中遇冷凝結為固體28尸+。2=8萬+

2Cl-FeCl3Fe2O3

解析：解：(1)①圖1裝置甲制取氯氣，乙裝置中Fe和稀鹽酸反應生成尸eC%，然后氯氣氧化FeC%生

2+3+

成FeCG，發(fā)生反應的離子方程式有Fe+2H+=Fe2++“2T、Cl2+2Fe=2Fe+2Cl-,氯氣

有毒不能直接排空，用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染大氣，所以儀器丙的作用為吸收多余的氯氣，

防止污染環(huán)境，

+2+2+3+

故答案為：Fe+2H=Fe+H2T,Cl2+2Fe=2Fe+2Cl-,吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)

境；

③氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和鹽酸，升高溫度促進鹽酸揮發(fā)，為防止氯化鐵水解，應該加入鹽酸

抑制氯化鐵水解，所以反應結束后，將乙中溶液邊加入濃鹽酸，邊進行加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、

洗滌、干燥即得到產品，

故答案為：濃鹽酸；冷卻結晶；

(2)①通過以上分析知，通入氮氣能排出裝置內的空氣，防止空氣干擾實驗，

故答案為：排出裝置內空氣；

②關閉K,加熱至600汽，充分灼燒固體，B中出現(xiàn)棕黃色固體，說明8中含有氯化鐵，因為氯化鐵

的熔點為306久、沸點為315汽，易升華，氯化鐵蒸氣遇冷凝結為固體，

故答案為：FeCG易升華,在B中遇冷凝結為固體；

③實驗結束，振蕩C,靜置，溶液分層，上層接近無色，下層橙紅色，說明有浸生成，因為氯化鐵

分解生成的氯氣氧化濱離子生成浪單質，離子方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,

故答案為：23廠+。2=8萬+2。廠；

④根據③知固體中含有FeC/3,氯化鐵水解生成氫氧化鐵和稀鹽酸，升高溫度促進氯化鐵水解，所

以蒸干氯化鐵溶液得到的固體是氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵生成氧化鐵，所以固體中還含有尸02。3，

故答案為：FeCl3；Fe2O3.

(1)甲裝置制取氯氣，反應方程式為2KMno4+16HS(濃)=2MnCl2+5Cl2T+8H20+2KCI,乙裝

置中Fe和稀鹽酸反應生成FeC12,然后氯氣氧化FeC%生成FeC^，氯氣有毒不能直接排空，用NaOH

溶液吸收尾氣；

(2)充入氮氣將裝置中的空氣排盡，防止氧氣干擾實驗；氯化鐵的熔點為306?？诜悬c為315汽，易升

華，8裝置用于冷卻FeC%蒸氣，氣態(tài)FeCb分解生成的。2能氧化NaBr生成浪易溶于四氯化碳

中，CL有毒不能直接排空，用Na。，溶液處理尾氣。

本題考查物質制備及性質檢驗，側重考查實驗操作、分析判斷及知識綜合運用能力，正確分析各個

裝置中發(fā)生的反應、元素化合物性質及其轉化關系、正確獲取題干信息并靈活運用信息解答問題是

解本題關鍵，題目難點中等。

17.答案：2：1加壓增大了氧氣濃度，反應速率加快，使"no?反應更充分加(。")3、H2SiO3不

易控制稀鹽酸的用量，過量的稀鹽酸會使攸?！?3溶解3Mn0l~+4c。2+2H2。=MnO2I

+2MnO^+4HCO3蒸發(fā)結晶趁熱過濾

解析：解：(1)焙燒時MnOz與KOH在空氣中。2的作用下反應得到K2MMi和/。，反應為氧化還原反

應，Mn化合價升高2,。化合價降低2,根據電子轉移數(shù)守恒，所以在MnO2前面配上2,外前面配上

1,配平后MnOz與。2的系數(shù)比為2：1；

加壓增大了氧氣濃度，反應速率加快，使MnO?反應更充分，從而提高了MnO2的利用率，

故答案為：2：1；加壓增大了氧氣濃度，反應速率加快，使“71。2反應更充分；

(2)由以上分析可知濾渣口中含有的物質有4(。田3、H2SiO3,第一次通CO2不能用稀鹽酸代替，這

是由于稀鹽酸酸性較強，可溶解山(。")3,不易控制稀鹽酸的用量，溶液中便會再次混入43+,

故答案為：山(0“)3、”2以。3；不易控制稀鹽酸的用量，過量的稀鹽酸會使山(?！?3溶解；

(3)濾液HI中含有KMnO4和KHC3，第二次通入過量發(fā)生歧化反應生成MnQ和KMnO*此時CO2被

轉化為HCO],反應的離子方程式為：3“71。：-+4。。2+2,2。=”?1。21+2”n。7+4”。。1，

故答案為：3Mn0l~+4CO2+2H2O=MnO21+2MnO4+4HC。*；

(4)將濾液HI進行一系列操作得KMnO*此時溶液中還存在KHCO3,根據溶解度隨溫度變化的圖象

分析，隨著溫度升高，二者溶解度均不斷增大，在4(rc附近時二者溶解度相等，超過這一溫度時，

KHCO3溶解度不斷增大，KMnO,溶解度則增大較緩慢，所以從溶液中提取較純的KMnQp需要蒸發(fā)

結晶，趁熱過濾，洗滌等操作，

故答案為：蒸發(fā)結晶；趁熱過濾。

軟錦礦與KOH混合在空氣中焙燒，冷卻得到固體物質，將固體物質溶于水過濾得到濾渣/和濾液/,

濾液/中應含有K4(OH)4,&MnO4等溶質，濾渣/為尸02。3；向濾液/中第一次通入。。2發(fā)生

反應，過濾得到濾渣口和濾液n,濾渣n為⑷(?！?3,H2SIO3,；濾液n含有KHCO3,七時九。4等溶

質；向濾液n中第二次通入過量。。2,再次過濾得到濾液HI和MnO2,則可以推斷濾液HI中含有KMnO,

^KHCO3,再經過一系列操作得到較純的KMnO”MnO?可以作為循環(huán)利用的物質，以此解答該題。

本題考查物質的制備，為高考常見題型和高考頻點，側重于學生的分析能力、實驗能力的考查，注

意把握題給信息，把握實驗的原理以及實驗操作方法，結合物質的性質解題，題目難度中等。

1-1

18.答案：2N2O(5)=2N2(g)+02(5)△W=-163/c；-morBCbd0.089(MPa)G

解析：解：(1)岫。(9)進行無害化處理時的化學方程式為：24。(9)=22(9)+。2(9),焰變=反應

物斷裂化學鍵吸收的能量一生成物形成化學鍵放出的能量=2x1112.5fc//moZ-(2x945kJ/mol+

498fc//mo/)——1630,mol-1,

故答案為：220(9)=2M(g)+。2(。)的小H=-163?-mol-1；

(2)4慢反應對總反應速率起決定作用，第二步起決定作用，故A錯誤；

B.第二步反應慢，活化能大，故B正確；

C.碘單質在反應中是催化劑，岫。分解反應中，速率常數(shù)：k(含喇＞k(無照,故C正確；

5

D.根據N2。分解速率方程"=k?4檢0)-[c(/2)]°-,/2濃度與N2。分解速率有關，故D錯誤；

故答案為：BC；

(3)①a.改用高效催化劑，只改變化學反應速率不影響平衡移動，所以N。轉化率不變，故a錯誤；

b.縮小容器的體積相當于增大壓強平衡正向移動，N。轉化率提高，故b正確；

a升高溫度平衡逆向移動，N。轉化率降低，故c錯誤；

d.增加CO的濃度平衡正向移動，N。轉化率提高，故d正確；

故答案為：bd；

②設參加反應的n(C。)=XTHOZ,可逆反應：

可逆反應2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)

開始(moZ)81000

反應(mol)xxx0.5%

平衡(mo/)8—%10—%x0.5%

平衡時混合氣體物質的量=(8-x4-10-x4-%+0.5x)mo/=(18-0.5x)mo/,平衡時N。的體積分

數(shù)平衡時W。的體積分數(shù)=就2=25%,解得％=4,平衡時混合氣體物質的量為(18—0.5x

lo-U.5X

4)mol=16moi，則平衡分壓P(N。)=xlOMPa=2.5MPa、P(C。)=xlOMPa=9Mpa、

P(CO)=xlOMPa=2.5MPa,P(/V)=xlOMPa=-MPa,該溫度下平衡常長=

'216mol216mol4

嗎=⑵"飛MPL=-MPa-1=0.089(MPa-i)；

p2(CO).p2(N。)(2.5)2X(^)245'八

故答案為：0.089(MPaT)；

③相同壓強下降低溫度平衡正向移動，N。體積分數(shù)減小，同一溫度下增大壓強平衡正向移動NO體

積分數(shù)減小，所以符合條件的為G,

故答案為：G?

(1)限。(。)進行無害化處理時的化學方程式為：2岫。9)=2刈(9)+。2(9)，熔變=反應物斷裂化學

鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量；

(2)4慢反應對總反應速率起決定作用；

B.活化能越大反應速率越慢；

C.催化劑改變化學反應速率，根據速率表達式知，催化劑影響速率平衡常數(shù)；

D.根據可2。分解速率方程V=k-C(M。)?[?2)]°-5,/2濃度與可2。分解速率有關;

(3)①a.改用高效催化劑，只改變化學反應速率不影響平衡移動；

反縮小容器的體積相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；

C.升高溫度平衡向吸熱方向移動：

d.增加CO的濃度平衡正向移動；

②設參加反應的n(C0)=xmoh可逆反應：

可逆反應2NO(g)+2co(g)U2CO2(_g)+N?(g)

開始(mol)81000

反應(mol)xxx0.5x

平衡(mo/)8—x10—xx0.5x

平衡時混合氣體物質的量=(8-x+10-x4-x+0.5x)moZ=(18-0.5x)mo/,平衡時N。的體積分

數(shù)平衡時N。的體積分數(shù)=看去=25%,解得x=4,平衡時混合氣體物質的量為(18-0.5x

4)mo/=16mol,則平衡分壓P(NO)=搬jxlOMPa=2.5MPa、P(C。)=既jxlOMPa=^MPa.

P(CO)=xlOMPa=2.5MPa.P(/V)=xlOMPa=-MPa,該溫度下平衡常/C=

'"216mol's216mol4

P2(C"P(N2)

P2(CO)P2(NO)；

③相同壓強下降低溫度平衡正向移動；同一溫度下增大壓強平衡正向移動。

本題考查化學平衡計算、蓋斯定律、外界條件對平衡移動影響原理等知識點，側重考查基礎知識的

掌握和靈活應用能力，明確化學反應原理內涵、化學平衡計算方法等知識點是解本題關鍵，會根據

濃度平衡常數(shù)計算壓強平衡常數(shù)，題目難度不大。