初中化學(xué)九年級(jí)全一冊(cè)（五·四學(xué)制） 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除（全國(guó)一等獎(jiǎng)）

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

七律·長(zhǎng)征

毛澤東紅軍不怕遠(yuǎn)征難，萬(wàn)水千山只等閑。五嶺逶迤騰細(xì)浪，烏蒙磅礴走泥丸。金沙水拍云崖暖，大渡橋橫鐵索寒。更喜岷山千里雪，三軍過(guò)后盡開(kāi)顏。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握除雜質(zhì)常用的物理方法和化學(xué)方法。2.理解除雜質(zhì)的原則。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：化學(xué)方法除雜質(zhì)

一、【學(xué)生自主學(xué)習(xí)】

除雜質(zhì)的方法：（一）物理方法除去粗鹽中的泥沙。

除去KCl中MnO2

。

KNO3中的混有少量NaCl

除CO2中H2O的可將氣體通過(guò)

溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)溶解、過(guò)濾、洗滌、蒸發(fā)

溶解、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、

蒸發(fā)結(jié)晶

。濃硫酸。

（注意：除水用干燥劑）

二、【合作學(xué)習(xí)】與【教師點(diǎn)撥】（二）化學(xué)方法除雜質(zhì)的原則：（1）所加試劑不與主物質(zhì)反應(yīng)（只能與雜質(zhì)反應(yīng)）；（2）不引入新雜質(zhì)。盡量轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體、水或主物質(zhì)。

討論1:“三人行合作學(xué)習(xí)小組活動(dòng)”除去NaCl溶液中的Na2SO4，可加適量的

,再過(guò)濾。BaCl2溶液Na2SO4+BaCl2

=

BaSO4↓+2NaCl討論：能否用硝酸鋇溶液？不能，生成了硝酸鈉新雜質(zhì)。Na2SO4+Ba（NO3）2

=

BaSO4↓+2NaNO3除NaNO3中的NaCl加

溶液，過(guò)濾AgNO3

小結(jié)：沉淀法除SO42-加含

Ba2+離子的溶液

如：KCl（K2SO4）除Cl-加含

Ag+

離子的溶液如：NaNO3（NaCl）討論2:除去Na2SO4中的Na2CO3，可加______。稀H2SO4Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O討論：能否用稀鹽酸？不能，生成了新的雜質(zhì)氯化鈉Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O除NaCl中的Na2CO3加稀鹽酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

除NaNO3中的Na2CO3加稀硝酸（HNO3）小結(jié)：氣體法——除CO32-常用

加酸；

除NaOH中的Na2CO3加

溶液，過(guò)濾。追問(wèn)：能否用稀鹽酸？為什么？[思考]除NaCl溶液中的Na2CO3有哪些方法？

。有時(shí)CO32-還可用沉淀法加適量稀鹽酸或CaCl2或BaCl2（加

或含

、

的溶液）Ca2+Ba2+酸

Ca(OH)2或Ba(OH)2

討論3:

除FeSO4中的CuSO4可加_______再過(guò)濾。除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3，可加_______再過(guò)濾。小結(jié)：陽(yáng)離子不同，置換法過(guò)量鐵粉Fe+CuSO4==Cu+FeSO4過(guò)量銅粉2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag討論4:除CaO中的CaCO3

討論：(1)碳酸鈣是不溶于水的固體，能用加水過(guò)濾的方法嗎？(2)能否用稀鹽酸除去碳酸鈣？

高溫煅燒不能，水與氧化鈣能反應(yīng)生成氫氧化鈣

CaO+H2O==Ca(OH)2稀鹽酸既能與碳酸鈣反應(yīng)也能與氧化鈣反應(yīng)CaO+2HCl==CaCl2+H2O除KCl中的KClO3

加熱分解

加熱法——加熱（或高溫）分解討論5:除CO2中的CO可通過(guò)除CO中的CO2可通過(guò)除去CO2中的HCl氣體通過(guò)灼熱的氧化銅將混合氣體通過(guò)裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶將混合氣體通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液小結(jié)：吸收法討論6:除去Cu粉中的CuO粉，可加___再

。

除C粉中的CuO可加________再__

______。

除去Cu中的Fe可加________再________。

足量H2SO4過(guò)濾CuO+H2SO4==

CuSO4+H2O足量稀鹽酸過(guò)濾CuO+2HCl==CuCl2+H2O足量稀硫酸過(guò)濾Fe+H2SO4==

FeSO4+H2↑溶解法

三、【強(qiáng)化記憶】“2人擊掌復(fù)習(xí)活動(dòng)”

（一）物理方法除雜：過(guò)濾、結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶）蒸餾、吸附（常用活性炭）、磁鐵吸引、除水干燥（常用的干燥劑：濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰）

（二）化學(xué)方法除雜：1.沉淀法除SO42-

加含

Ca2+、Ba2+

離子的溶液。

除Cl-

加含

Ag+

離子的溶液。2.氣體法——除CO32-常用

加酸；有時(shí)除CO32-還可用沉淀法。（即：除CO32-加酸或含

Ca2+

、

Ba2+

的溶液。）3.陽(yáng)離子不同，置換法如：除FeSO4中的CuSO44.加熱法——除CaO中的CaCO3

高溫煅燒5.吸收法——除CO中的CO2用氫氧化鈉溶液吸收

6.溶解法——除碳粉中的氧化銅可加_足量稀鹽酸再__過(guò)濾

。

注意：除雜質(zhì)試劑不能過(guò)量，要適量！若試劑過(guò)量要能除去。

“法無(wú)定法，貴在得法”。四、【例題分析】

1.下列除去混合物中少量雜質(zhì)的方法不合理的是（）

物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)方法AKCl固體MnO2溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)BFeSO4溶液CuSO4

加入過(guò)量鐵粉、過(guò)濾C氫氣水蒸汽通過(guò)裝有濃硫酸的洗氣瓶D二氧化碳水蒸汽通過(guò)裝有氫氧化鈉固體的干燥管KCl固體易溶于水MnO2難溶于水鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅和硫酸亞鐵濃硫酸具有吸水性氫氧化鈉固體具有吸水性，但同時(shí)也能吸二氧化碳改正：通過(guò)裝有濃硫酸的洗氣瓶D2.為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)），下列操作方法正確的是（）

選項(xiàng)

物質(zhì)操作方法AFe（Cu）加入過(guò)量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾BCaO固體（CaCO3

）加熱至質(zhì)量不再減少CNaOH固體（Na2CO3

）加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾DKNO3(K2SO4)溶解，加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾銅不與稀鹽酸反應(yīng)，但是鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳稀鹽酸與NaOH和Na2CO3

都能反應(yīng)過(guò)量的硝酸鋇成為新雜質(zhì)，需要多步除雜B1.要除去氫氧化鈉中混有的少量碳酸鈉雜質(zhì)，可加入試劑（）

A．鹽酸

B．石灰水

C．二氧化碳

D．氯化鈣溶液BNaOHNa2CO3五、【實(shí)踐檢驗(yàn)】鹽酸既能與氫氧化鈉反應(yīng)又能與碳酸鈉反應(yīng)二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉是新雜質(zhì)氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，易分離2.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（

）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑及操作方法ACuO粉末Cu粉加適量稀鹽酸、過(guò)濾BCaCl2溶液HCl溶液加足量CaCO3粉末、充分反應(yīng)后過(guò)濾CCO2氣體HCl氣體通過(guò)盛有氫氧化鈉固體的洗氣瓶并干燥DNaCl溶液Na2CO3溶液加入適量的稀硫酸B3.將下列氣體作為雜質(zhì)除去的方法不正確的是（）選