2022-2023學(xué)年安徽省十校聯(lián)盟高二下學(xué)期解題能力競賽化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1安徽省十校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期解題能力競賽可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7B-11C-12O-16Si-28P-31S-32Cl-35.5Ti-48V-51Fe-56Ni-59Cu-64Mo-96Ag-108I-127一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有1個選項符合題意)1.如果在天宮太空艙中做蠟燭燃燒實驗，可以觀察到一個藍(lán)色的火焰球，與地面上長條形且明亮黃色的火焰明顯不同。下列說法或預(yù)測正確的是A.相同條件下燃燒時間：“太空艙中”＞“地面”B.“地面”蠟燭燃燒，生成物只有H2O、CO2和CC.“太空艙”蠟燭燃燒，生成物只有H2O、CO2D.“地面”蠟燭燃燒的火焰比“太空艙中”明亮，說明其燃燒完全【答案】C【解析】A．太空艙由于對流緩慢蠟燭容易熄滅，相同條件下燃燒時間“太空艙中”＜“地面”，A錯誤；B．“地面”蠟燭燃燒，由于氣體對流快，燃燒速率也快，致使碳固體充滿火焰反射光，形成黃色明亮火焰，這種燃燒是不充分的，除生成H2O、CO2和C外，還有CO生成，B錯誤；C．太空艙中由于燃燒速率慢且沒有重力影響，碳能充分燃燒，所以產(chǎn)物只有H2O、CO2，C正確；D．“地面”蠟燭燃燒的火焰比“太空艙中”明亮，上述其燃燒不完全、不充分，除生成H2O、CO2和C外，還有CO生成，D錯誤；故合理選項是C。2.科學(xué)家早就預(yù)言、(M代表堿金屬)的存在，并通過計算確認(rèn)可由和在大于20GPa的條件下合成，其中比、穩(wěn)定。下列有關(guān)推測正確的是A.熱穩(wěn)定性：B.中，C原子雜化方式為C.中，C原子雜化方式為D.合成的溫度應(yīng)該選擇高溫【答案】C【解析】A．類比其他酸和對應(yīng)的鹽的熱穩(wěn)定性，可以得出結(jié)論：，A錯誤；B．碳酸根中C原子采取雜化，B錯誤；C．中C原子采取雜化，C正確；D．高溫時會分解生成和，D錯誤；故選C。3.探究實驗：①用多孔石墨電極對，電解硫酸鈉溶液3min。②取出陰極石墨電極，插入硫酸銅溶液中，石墨電極上析出紅色物質(zhì)。③用蒸餾水洗滌該石墨電極，然后浸入硝酸銀溶液中，石墨電極上析出白色固體。④把白色固體浸入稀硝酸溶液中，白色固體消失。下列對應(yīng)的方程式錯誤的是A.實驗①：B.實驗②：C.實驗③：D.實驗④：【答案】D【解析】A．電解硫酸鈉溶液相當(dāng)于在電解水，因此方程式為：，A正確；B．析出的紅色物質(zhì)為Cu，因此反應(yīng)方程式為：，B正確；C．析出的白色固體為Ag單質(zhì)，因此反應(yīng)方程式為：，C正確；D．Ag與稀硝酸溶液反應(yīng)生成一氧化氮而不是二氧化氮，因此方程式為：，D錯誤；故選D。4.W、X、Z、Q、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其內(nèi)層電子數(shù)之和為18，最外層電子數(shù)之和為28，它們所形成的陰離子具有很高的親水性，可以作為能源材料中的電解質(zhì)，該離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.離子構(gòu)型為四面體B.YWX-離子構(gòu)型為V形C.非金屬性：X＜Y＜QD.陰離子中∠Y-X-Y為180度【答案】A【解析】W、X、Z、Q、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，根據(jù)離子結(jié)構(gòu)，可知Y形成6個共價鍵，則Y最外層有6個電子，故Y為S元素，五種元素的內(nèi)層電子數(shù)之和為18，則W、X、Z、Q為第二周期元素，根據(jù)Q形成1個共價鍵，W形成4個共價鍵，Z形成2個共價鍵，則Q為F，Z為O，X是N，W為C，再代入最外層電子數(shù)檢測成立。然后結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)與結(jié)構(gòu)分析、解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：W是C，X是N，Z是O，Q是F，Y是S元素。A．離子為，類似于硫酸根，空間構(gòu)型為四面體形；A正確；B．YWX-離子為SCN-，其中C原子形成2個σ鍵，采用sp雜化，離子構(gòu)型為直線形，B錯誤；C．非金屬性N強于S，元素的非金屬性：，C錯誤；D．由于在該離子中N原子共用2對電子對、得到1個電子，還有1對孤電子對，則采用sp3雜化，則陰離子中∠Y-X-Y小于180度，D錯誤；故合理選項是A。5.是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1mol與0.2mol在密閉容器中反應(yīng)，生成的小于B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L與0.1mol在密閉容器中反應(yīng)，生成HIC.0.1molCO與在密閉容器中反應(yīng)，生成和共4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D.0.1mol與0.2g在密閉容器中反應(yīng)，生成【答案】A【解析】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，假設(shè)三氯化磷完全反應(yīng)生成0.1mol五氯化磷，故該反應(yīng)生成的五氯化磷的量小于0.1mol，A錯誤；B．氫氣和碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，故不能計算生成的碘化氫的量，B錯誤；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能計算產(chǎn)物的量，C錯誤；D．有機反應(yīng)為不完全的反應(yīng)，不能計算生成物的量，D錯誤；故選A。6.在密閉容器中，外接電路放電，研究壓強與氧氣的變化。實驗操作如下：①外接電路放電一段時間；②停止放電一段時間；③注入石蕊試液。得到壓強、氧氣濃度在以上時間段的變化圖像如下(忽略溫度變化)。下列基于圖像的推理或判斷錯誤的是A.Ⅰ~Ⅱ：與反應(yīng)生成NOB.Ⅱ~Ⅲ：NO與反應(yīng)生成C.Ⅳ~Ⅴ：與生成，同時也存在NO與生成的反應(yīng)D.Ⅰ~Ⅴ：均明顯存在的反應(yīng)【答案】D【解析】由題意可知，放電、停止放電條件下，會先有，然后有，而且這兩個反應(yīng)都能使壓強減小。A．在Ⅰ~Ⅱ段圖像中，放電情況下，，氧氣濃度下降，壓強沒有變化，A正確；B．在Ⅱ~Ⅲ段中，停止放電發(fā)生，氧氣濃度下降，壓強減小，B正確；C．在Ⅳ~Ⅴ段中，注入石蕊溶液發(fā)生，，氧氣濃度略有下降，壓強減小，C正確；D．從Ⅰ~Ⅱ段圖像來看，壓強不變，無反應(yīng)，D錯誤；故選D。7.實驗室利用下列裝置，用還原劑與高溫下反應(yīng)制備高純度的BaS。下列說法錯誤的是A.固體A為塊狀硫化亞鐵B.洗氣瓶中“水”的作用是除去HCl，同時不減少還原性氣體C.打開活塞K，通入氣體，驗純后才高溫加熱D.試管的作用是收集沒有反應(yīng)完的還原性氣體【答案】A【解析】A．能使用啟普發(fā)生器制備的氣體有：氫氣、硫化氫和二氧化碳(乙炔不需要用鹽酸)。而CO2不具有還原性，同時結(jié)合尾氣處理排水收集暫存，但H2S溶于水，所以該反應(yīng)中用到H2，選擇鋅粒和鹽酸制備，A項錯誤；B．H2中混有HCl，而HCl易溶于水，水吸收HCl，B項正確；C．H2為易燃易爆氣體在排空后，需要驗純方可點燃以免加熱爆炸，C項正確；D．排水收集H2以免污染環(huán)境引起安全事故，D項正確；故選A。8.科學(xué)家利用聲波控制反應(yīng)，通過聽聲誘導(dǎo)控制大氣氣體(如)在水中的溶解，從而產(chǎn)生時空化學(xué)模式，將溶液分離到具有不同pH值的時空域(詳見下圖)。下列說法錯誤的是A.物質(zhì)A中基團(tuán)―會發(fā)生水解B.物質(zhì)B三碳環(huán)共一平面C.反應(yīng)Ⅱ是聲波誘導(dǎo)的反應(yīng)D.控制聲波可以引起反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的來回振蕩【答案】A【解析】A．物質(zhì)A基團(tuán)―相當(dāng)于硫酸根，不會發(fā)生水解，A項錯誤；B．物質(zhì)B中，三環(huán)所共碳原子為雜化，使三環(huán)共面(左上六元環(huán)是雙單鍵共軛結(jié)構(gòu)，本身在一個平面上)，B項正確；C．聲波控制二氧化碳溶解，使二氧化碳逸出熵增，促使反應(yīng)Ⅱ進(jìn)行，C項正確；D．反應(yīng)Ⅰ自發(fā)、反應(yīng)Ⅱ聲控，可以來回振蕩，D項正確；答案選A。9.下列實驗過程能達(dá)到探究目的的是選項實驗過程探究目的A將濃硫酸和灼熱木炭反應(yīng)產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液、飽和溶液、澄清石灰水，觀察現(xiàn)象濃硫酸和木炭反應(yīng)產(chǎn)生和氣體B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液，無明顯現(xiàn)象蔗糖未發(fā)生水解反應(yīng)C苯和液溴的混合液中加入鐵粉，將產(chǎn)生的氣體通入硝酸酸化的溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀苯與液溴在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)D向飽和溶液中加入CuS固體，測得溶液中不變A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A.品紅不能除去，其與溶液產(chǎn)生，達(dá)不到實驗?zāi)康?，A錯誤；B.銀氨溶液須在堿性條件下反應(yīng)，所以必需加堿中和硫酸，否則無現(xiàn)象，B錯誤；C.液溴容易揮發(fā)，與水發(fā)生歧化反應(yīng)生成HBr。當(dāng)同溶液中接觸時也會產(chǎn)生淡黃色沉淀，C錯誤；D.如果，減小，反之，，D正確；故選D。10.甲醇制備原理如下：反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ某溫度下，加入一恒壓密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡時，氫氣、甲醇和一氧化碳的分壓有如下關(guān)系：，下列說法正確的是A.的平衡轉(zhuǎn)化率為B.該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)之值為C.該溫度下反應(yīng)Ⅱ平衡常數(shù)為D.平衡時，甲醇含量最高【答案】C【解析】根據(jù)題意可知，物質(zhì)的量之比等于壓強之比，有：的n（平）（1-x-y），H2的n（平）（3-3x-y）解得：，A．的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯誤；B．由于方程兩邊系數(shù)不等，在不知道總壓的情況下，該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)的值無法計算，B錯誤；C．該溫度下反應(yīng)Ⅱ的，C正確；D．從方程式或上述數(shù)據(jù)中，均可以得出水的含量最高，D錯誤；故選C。11.我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硝酸光分解機理(如圖所示)，對控制空氣霧霾意義重大。下列說法正確的是A.分子中N為雜化B.反應(yīng)①、反應(yīng)③光解所需光的頻率：①<③C.反應(yīng)④生成物為HONO和OD.【答案】B【解析】A．分子中N的價層電子對數(shù)為2.5，看作3，為雜化，A項錯誤；B．反應(yīng)①、反應(yīng)③光解所需光的頻率：①<③，因為反應(yīng)①破壞單鍵，反應(yīng)③破壞雙鍵(鍵能高)，光頻率越大，能量越高，B項正確；C．依據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)④生成物為HONO和，C項錯誤；D．，因為是激發(fā)態(tài)分子，能量高，D項錯誤；故選B。12.新型硅溴離子液體二次電池，由硅電極(Si)和鹵化鹽電極()構(gòu)成(如下圖)。下列說法錯誤的是A.1-丁基-3-甲基咪唑陽離子具有芳香性B.單位質(zhì)量放電效率：硅近似于鋰C.工作一段時間后，層會增厚D.充電時，濃度會減小【答案】D【解析】A．1-丁基-3-甲基咪唑陽離子中，連接丁基的N原子，還有一對孤對電子，如，和下面的雙鍵，形成五元雜環(huán)的芳香性，故A正確；B．Si的價電子數(shù)為4，相對原子質(zhì)量為28，Li的價電子數(shù)為1，相對原子質(zhì)量為7,單位質(zhì)量放電效率：Si4/28=1/7，Li1/7=1/7，故B正確；C．放電時，Si失去電子生成，所以層增厚，故C正確；D．根據(jù)圖示，F(xiàn)元素在溶液中存在，充電時，F(xiàn)元素進(jìn)入溶液，H元素守恒，所以，所以增多，故D錯誤；選D。13.我國科學(xué)家合成的具有超導(dǎo)性能的材料，是由H-Lu形成的晶胞(見下圖，其中黑小球、白小球均代表H，大球代表Lu)，下列說法錯誤的是A.H-Lu晶胞的化學(xué)式B.H-Lu晶胞中每個H原子周圍緊鄰4個Lu原子C.H-Lu晶胞中每個Lu原子與12個Lu原子相鄰D.H-Lu晶胞中，若黑小球為N，則化學(xué)式為【答案】B【解析】A．H-Lu晶胞：，，H-Lu晶胞化學(xué)式為，，A正確；B．H-Lu晶胞中有兩種H，一個(黑球)是四面體中心，一個(白球)是八面體中心，B錯誤；C．大球代表Lu，其中有12個在晶胞的棱中心，一個在晶胞的體心，故每個Lu原子與12個Lu原子相鄰，C正確；D．晶胞中有8個黑小球，白小球表示氫原子，，則晶胞的化學(xué)式為，D正確；故選B。14.用碘酸制備五氧化二碘，然后檢驗乙醇。90~110℃(低溫區(qū))加熱20min，再升溫至220~240℃(高溫區(qū))恒溫4h，具體流程如下圖所示。下列說法正確的是A.二縮三碘酸化學(xué)式為B.低溫區(qū)發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)速率：低溫區(qū)<高溫區(qū)D.生成1mol碘，消耗2.5mo1乙醇【答案】A【解析】A．依據(jù)二縮三碘酸式量510計算：127×3=381，，可知1個二縮三碘酸中含有3個I，8個O和1個H，可寫出其分子式為，A項正確；B．HI3O8分子中I為+5價，O為-2價，H為+1價，中I為+5價，O為-2價，H為+1價，低溫區(qū)反應(yīng)中各元素的化合價不變，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C．低溫區(qū)反應(yīng)20min，高溫區(qū)反應(yīng)4h，可知高溫區(qū)反應(yīng)速率慢，C項錯誤；D．生成1mol，轉(zhuǎn)移10mol電子；消耗1mol乙醇則生成1mol乙醛，失去2mol電子，故生成1mol碘消耗5mol乙醇，D項錯誤。答案選A。15.科學(xué)家在塑料(聚四氟乙烯)、玻璃片或拋光銅上進(jìn)行冷凝水微滴實驗?？刂票砻鏈囟群拖鄬穸确謩e為3.5℃和55%進(jìn)行反應(yīng)，然后取“微滴”與(4-羧基苯硼酸)混合，經(jīng)質(zhì)譜法分析混合液得到如下質(zhì)譜圖，下列說法正確的是A拋光銅參與了反應(yīng)B.4-羧基苯硼酸在“微滴”中發(fā)生水解C.“微滴”中含有雙氧水D.有苯甲酸生成【答案】C【解析】結(jié)合質(zhì)荷比數(shù)值可知61.01對應(yīng)H3BO3、137.02對應(yīng)4-羥基苯甲酸、165.04對應(yīng)4-羧基苯硼酸，依據(jù)質(zhì)量守恒，可推知“微滴”中應(yīng)含雙氧水，則發(fā)生反應(yīng)H2O+O2→H2O2?！驹斀狻緼．由題意可知拋光銅只是為冷凝水微滴實驗提供反應(yīng)場所，并未參與反應(yīng)，故A錯誤；B．由反應(yīng)物和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知4-羧基苯硼酸在“微滴”中與雙氧水發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C．由以上分析可知微滴中水和氧氣反應(yīng)生成雙氧水，故C正確；D．結(jié)合信息可知，該反應(yīng)中未產(chǎn)生苯甲酸，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(本題包括5個大題，共55分)16.第三代半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)有多種制備方法：方法Ⅰ：方法Ⅱ：方法Ⅲ：（1）基態(tài)的核外電子排布式為___________。（2）氨氣、甲烷中心原子的雜化方式是___________，分子構(gòu)型分別為___________、___________。氨氣熔沸點高于甲烷，是因為固體、液態(tài)氨氣分子中存在氫鍵。在固體氨中每個氨氣分子與6個氨氣形成氫鍵，請畫出其氫鍵___________。（3）方法Ⅰ比方法Ⅱ溫度高的主要原因是(從結(jié)構(gòu)上解釋)___________。（4）方法Ⅲ中，通電氮氣流中存在N、、活化粒子，常溫下就能與液體鎵反應(yīng)(如圖所示)。、電子式分別為___________、___________，1mol完全反應(yīng)得到___________mol。（5）對高溫GaN熔液慢速降溫，至2950K時形成結(jié)晶?？茖W(xué)家展示了從中截取厚度為1.5個原子厚度的微觀結(jié)構(gòu)截面圖(如下圖所示)：區(qū)域1、區(qū)域2分別為氮化鎵___________、___________(填“結(jié)構(gòu)A”或“結(jié)構(gòu)B”)的結(jié)構(gòu)。【答案】（1）或（2）①.②.三角維形③.正四面體形④.（3）氮氣中氮氮三鍵穩(wěn)定，活化能高，需要高溫激活（4）①.②.③.7（5）①.結(jié)構(gòu)B②.結(jié)構(gòu)A【解析】【小問1詳解】Ga是31號元素，所以基態(tài)的核外電子排布式為或；【小問2詳解】CH4中心C原子價層電子對數(shù)為，C原子采取雜化，NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)為，N原子采取雜化，CH4的空間構(gòu)型為正四面體形，NH3分子中有一對孤對電子，所以空間構(gòu)型為三角錐形；固體氨中的氫鍵為；【小問3詳解】方法Ⅰ中的反應(yīng)物有氮氣，氮氣中含有氮氮三鍵，比較穩(wěn)定，活化能高，需要高溫激活；【小問4詳解】由于是活化離子，因此比較活潑，容易發(fā)生反應(yīng)，因此N與N之間是單鍵，所以的電子式為；是在的基礎(chǔ)上得到一個電子，所以的電子式為；完全反應(yīng)之后生成，N的化合價為-3價，因此1mol可以先得到1mol電子變成，中N的化合價為0價，0價變?yōu)?3價，得到3mol電子，2molN得到6mol電子，所以最多一共可以得到7mol電子；【小問5詳解】由微觀結(jié)構(gòu)圖中可以觀察到，A結(jié)構(gòu)比較雜亂，所以對應(yīng)雜亂的區(qū)域2，B結(jié)構(gòu)比較整齊，對應(yīng)整齊的區(qū)域1。17.H對人體中的羧酸酯酶有抑制作用，卻具有高度的選擇性。我國科學(xué)家實現(xiàn)了這種天然產(chǎn)物H的首次合成，合成路線如下：請回答下列問題：（1）A的名稱是___________。（2）B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________、___________。（3）D→E、E→F的反應(yīng)類型分別是___________、___________。（4）依據(jù)上述轉(zhuǎn)化率，10.00molE最多可以合成___________molH。（5）由G合成H時，會生成多種副產(chǎn)物。①其中有一種副產(chǎn)物，也含有五元雜環(huán)，該副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為___________。②另一種副產(chǎn)物則含有雙碳碳三鍵，其結(jié)構(gòu)簡式有___________?！敬鸢浮浚?）間-甲氧基苯甲醇或3-甲氧基苯甲醇（2）①②.（3）①.氧化反應(yīng)②.取代反應(yīng)或水解反應(yīng)（4）2.143或2.14（5）①.②.、和【解析】由反應(yīng)條件可知，A發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為，B和AgSbI（碘化劑）發(fā)生取代反應(yīng)生成C，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可以推知C為，C和CH3CH2OCH2CH3發(fā)生反應(yīng)生成D，E和發(fā)生取代反應(yīng)生成G，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可以推知，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，G和F發(fā)生反應(yīng)生成H，以此解答?！拘?詳解】由結(jié)構(gòu)簡式可知，A的名稱是間-甲氧基苯甲醇或3-甲氧基苯甲醇?！拘?詳解】由分析可知，B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為、?！拘?詳解】由分析可知，D→E、E→F的反應(yīng)類型分別是氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）?！拘?詳解】由流程可知，E生成G的轉(zhuǎn)化率為42%，E生成F的轉(zhuǎn)化率為74%，10.00molE充分反應(yīng)可以得到G和E物質(zhì)的量相等時，則生成的H最多，假設(shè)G和E都生成xmol，則有，解得x=2.679mol，G和F反應(yīng)生成H的轉(zhuǎn)化率為80%，則生成2.679mol80%=2.143molH?！拘?詳解】由G合成H時，會生成多種副產(chǎn)物，①其中有一種副產(chǎn)物，也含有五元雜環(huán)，該副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為；②另一種副產(chǎn)物則含有雙碳碳三鍵，其結(jié)構(gòu)簡式有：、和。18.乳酸亞鐵常用作缺鐵性貧血的補鐵劑，能溶于水。（1）一般由乳酸鈣與氯化亞鐵兩水溶液混合制得，通過重結(jié)晶提純①寫出制備乳酸亞鐵的離子方程式___________。②1mo1乳酸亞鐵受熱至75℃和170℃時失水，失水質(zhì)量分別為___________g、___________g。③畫出乳酸亞鐵的空間立體結(jié)構(gòu)___________。（2）乳酸亞鐵還原性的檢驗①取乳酸亞鐵溶于水，加入酸性高錳酸鉀溶液，攪拌后紫色慢慢褪去，溶液變成棕黃色。1mol乳酸亞鐵消耗了0.2mol，化學(xué)方程式___________。②1mol乳酸亞鐵溶液與5%的雙氧水反應(yīng)，反應(yīng)劇烈且消耗大于1.5mol。控制反應(yīng)速率后，多次實驗，發(fā)現(xiàn)消耗。消耗大于1.5mol的原因：___________、___________。③雙氧水與乳酸亞鐵的反應(yīng)速率遠(yuǎn)大于酸性高錳酸鉀，為了進(jìn)一步探尋原因，實驗設(shè)計如下：___________?！敬鸢浮浚?）①.或者②.18③.36④.或（2）①.②.雙氧水氧化了乳酸根的羥基③.鐵離子催化雙氧水分解④.取乳酸溶液分成兩等份，分別與等濃度等體積的雙氧水反應(yīng)，向其中一份滴入2~3滴溶液，比較反應(yīng)速率，確定是否是的催化作用【解析】【小問1詳解】①乳酸鈣與氯化亞鐵反應(yīng)生成，反應(yīng)離子方程式為：或者；②1mo1乳酸亞鐵受熱至75℃和170℃時失水，低溫時失去外界1分子水，高溫時失去全部水，則1mol乳酸亞鐵75℃失去1mol水，170℃時再失去2mol水，失水質(zhì)量分別為18g，36g。③乳酸亞鐵的空間立體結(jié)構(gòu)或；【小問2詳解】①取乳酸亞鐵溶于水，加入酸性高錳酸鉀溶液，攪拌后紫色慢慢褪去，溶液變成棕黃色，說明亞鐵離子被氧化呈三價鐵。1mol乳酸亞鐵消耗了0.2mol，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應(yīng)方程式：；②具有較強氧化性，除能氧化亞鐵離子外，還可以將乳酸亞鐵中的羥基氧化；同時生成的三價鐵可催化分解，導(dǎo)致其用量增加；③雙氧水與乳酸亞鐵的反應(yīng)速率遠(yuǎn)大于酸性高錳酸鉀，可能是反應(yīng)生成三價鐵離子的催化作用，為探究原因，實驗設(shè)計如下：取乳酸溶液分成兩等份，分別與等濃度等體積的雙氧水反應(yīng)，向其中一份滴入2~3滴溶液，比較反應(yīng)速率，確定是否是的催化作用。19.溴化鋰在制冷、醫(yī)藥、電池等領(lǐng)域有廣泛用途。下圖是制備無水溴化鋰的工藝路線：回答下列問題：（1）先加入液溴，后分批加入碳酸鋰，寫出液溴所發(fā)生的主要化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)___________(填“放熱”或“吸熱”)。（2）“還原”所發(fā)生的主要化學(xué)方程式是___________。（3）“加熱”所發(fā)生的化學(xué)方程式是___________；物質(zhì)X化學(xué)式為___________。（4）“除雜1”所發(fā)生的化學(xué)方程式是___________。重結(jié)晶的方法為___________?！敬鸢浮浚?）①.②.放熱（2）（3）①.②.（4）①.②.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶【解析】先加液溴，再加碳酸鋰，溴反應(yīng)生成Br－、BrO－，再加入CO(NH2)2，將BrO－還原為Br－，然后在加熱條件下，Br2與H2O反應(yīng)生成HBr和HBrO3，加入碳酸鋰調(diào)節(jié)pH至中性后，加入CS(NH2)2還原，同時CS(NH2)2被氧化為，加入Ba(OH)2除去，活性炭吸附Br2，過濾得LiBr溶液，重結(jié)晶、干燥得LiBr，以此答題。【小問1詳解】液溴與碳酸鋰溶液反應(yīng)，可以類比Cl2與H2O的反應(yīng)，碳酸鋰溶液呈堿性，促使Br2與H2O反應(yīng)，故其化學(xué)方程式為，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：，放熱；【小問2詳解】加入CO(NH2)2后，將BrO－還原為Br－，同時CO(NH2)2被氧化為CO2和H2O，其化學(xué)方程式為；【小問3詳解】加熱條件下溴與水反應(yīng)生HBr和HBrO3，故其化學(xué)方程式為，答案為：；【小問4詳解】加入CS(NH2)2還原，同時CS(NH2)2被氧化為，故其化學(xué)方程式為，重結(jié)晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結(jié)晶的過程。故重結(jié)晶的方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；故答案為：，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。20.金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石()轉(zhuǎn)化為，再進(jìn)一步還原得到鈦。直接氯化：反應(yīng)Ⅰ：碳氯化：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：（1）直接氯化可以在___________下自發(fā)進(jìn)行。（2）反應(yīng)