2023屆浙江省金華十校高三上學(xué)期模擬考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1浙江省金華十校2023屆高三上學(xué)期模擬考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1；C-12；N-14；O-16；F-19；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Ba-137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題給出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)溶于水呈堿性的是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】A．溶于水生成NH3·H2O，溶液呈堿性，故A選；B．溶液中NH發(fā)生水解生成H+，溶液呈酸性，故B不選；C．溶液呈中性，故C不選；D．是非電解質(zhì)，其水溶液呈中性，故D不選；故選A。2.下列屬于能導(dǎo)電的分散系是（）A.液態(tài) B.碘酒 C.熔融 D.84消毒液【答案】D【解析】A．液態(tài)HCl中只存在分子，沒有自由移動(dòng)離子，所以不導(dǎo)電，故A不選；B．碘酒中沒有自由移動(dòng)的帶電離子，不能導(dǎo)電，故B不選；C．熔融中含有自由移動(dòng)Cl-和Na+，所以熔融能導(dǎo)電，但熔融是純凈物，不屬于分散系，故C不選；D．84消毒液屬于分散系，含有H+、ClO-、Cl-等自由移動(dòng)的帶電離子，能導(dǎo)電，故D選；故選D。3.在固液分離操作過程中需要用到的儀器是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】A．是蒸餾燒瓶，主要用于沸點(diǎn)不相同的兩種互溶的液體分離，故A不符合題意；B．是漏斗，主要用于固液分離操作，故B符合題意；C．是分液漏斗，主要用于兩種不相溶的液體分離，故C不符合題意；D．是容量瓶，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。4.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是（）A.芒硝： B.蟻酸：C.電石： D.黃銅礦：【答案】C【解析】A．芒硝是十水合碳酸鈉的俗名化學(xué)式為，A正確；B．蟻酸是甲酸的俗名，化學(xué)式為，B正確；C．電石是碳化鈣的俗名，化學(xué)式為，C錯(cuò)誤；D．黃銅礦的化學(xué)式為，D正確；故選C。5.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，以下化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）A.的空間填充模型：B.HClO分子的VSEPR模型：直線形C.基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式：D.1，3-丁二烯的鍵線式：【答案】D【解析】A．的球棍模型為：，A錯(cuò)誤；B．HClO分子的中心原子為氧原子，有兩個(gè)孤對(duì)電子，故VSEPR模型為V形，B錯(cuò)誤；C．圖示為基態(tài)Mn的價(jià)電子軌道表示式，基態(tài)Mn原子失去電子變成基態(tài)，需失去最外層4s軌道的電子，C錯(cuò)誤；D．1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH-CH=CH2,鍵線式：，D正確；故選D。6.下列有關(guān)生活中的有機(jī)物描述正確是（）A.核酸是一種生物大分子，可視為核苷酸的聚合產(chǎn)物B.脂肪酸的飽和程度對(duì)油脂熔點(diǎn)影響很大，含有較多不飽和脂肪酸的甘油酯熔點(diǎn)較高C.天然橡膠為反式聚異戊二桸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D.合成纖維用途廣泛，常見的有醋酸纖維、黏膠纖維、聚酯纖維等【答案】A【解析】A．核酸是脫氧核糖核酸和核糖核酸的總稱，是由許多核苷酸單體聚合成的生物大分子化合物，故A正確；B．脂肪酸的飽和程度對(duì)油脂熔點(diǎn)影響很大，含有較多不飽和脂肪酸的甘油酯熔點(diǎn)較低，故B錯(cuò)誤；C．天然橡膠為順式聚異戊二桸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C錯(cuò)誤；D．醋酸纖維、黏膠纖維屬于人造纖維，聚酯纖維是合成纖維，故D錯(cuò)誤；故選A。7.下列敘述正確的是（）A.和為同位素 B.和一定互為同系物C.與是同素異形體 D.乙醚和丁醇互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】A．同位素是指同一元素的不同原子，A錯(cuò)誤；B．一定是烯烴，但可能為烯烴，也可能為環(huán)烷烴，B錯(cuò)誤；C．同素異形體指的是同種元素組成的不同單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．乙醚和丁醇分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，D正確；故選D。8.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室中可以將未用完的鈉、鉀、白磷放回原試劑瓶B.實(shí)驗(yàn)室中含重金屬的廢液，加入稀硫酸沉淀后即可排放C.阿司匹林()加稀水解后，用中和過量，再滴加溶液檢驗(yàn)產(chǎn)物中的酚羥基D.比較不同條件下與稀反應(yīng)渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)所需時(shí)間的長(zhǎng)短判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢【答案】B【解析】A．實(shí)驗(yàn)室中可以將未用完的鈉、鉀、白磷放回原試劑瓶，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)室中含重金屬的廢液，加入稀硫酸沉淀后，檢查溶液pH值為6~8時(shí)才可排放，故B錯(cuò)誤；C．阿司匹林()加稀水解后生成鄰羥基苯甲酸，用中和過量，NaHCO3不和酚羥基反應(yīng)，再滴加溶液檢驗(yàn)產(chǎn)物中的酚羥基，故C正確；D．與稀反應(yīng)生成S單質(zhì)沉淀，比較不同條件下與稀反應(yīng)渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)所需時(shí)間的長(zhǎng)短判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故D正確；故選B。9.下列表示不正確的是（）A.純金屬加入其他元素形成合金，結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，使合金性能與純金屬有很大差異B.碳纖維材料操縱棒是宇航員的手臂“延長(zhǎng)器”，屬于有機(jī)高分子材料C.玻璃、水泥、陶瓷屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，其成分都含有硅酸鹽D.可降解餐盒采用聚乳酸材料，該材料屬于混合物【答案】B【解析】A．純金屬加入其他元素形成合金，合金與純金屬在物理性質(zhì)上有很大的差異，A正確；B．碳纖維材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；C．玻璃、水泥、陶瓷主要成分都含有硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；D．聚乳酸屬于高分子材料，是混合物，D正確；故選B。10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或分析不正確的是（）A.用圖A所示的滴定方法，測(cè)定待測(cè)液的濃度B.用圖B中的儀器a替代分液漏斗，可減少測(cè)量氣體體積的實(shí)驗(yàn)誤差C.用圖C所示的方法除去中的D.用圖D裝置制備，能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到沉淀顏色【答案】D【解析】A．高錳酸鉀裝在酸式滴定管中，裝在錐形瓶中，用圖A所示的滴定方法，測(cè)定待測(cè)液的濃度，故A正確；B．用圖B中的儀器a替代分液漏斗，避免溶液減少將空氣的體積排出，因此可減少測(cè)量氣體體積的實(shí)驗(yàn)誤差，故B正確；C．飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫氣體，再用濃硫酸干燥，因此用圖C所示的方法除去中的，故C正確；D．用圖D裝置制備，鐵應(yīng)該連接電源的正極，作陽(yáng)極，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。11.三草酸合鐵酸鉀是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，該配合物在光照下易分解：，下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)物中元素只體現(xiàn)氧化性，元素既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為C.若有被還原，則被還原的為6molD.每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】C【解析】A．反應(yīng)中Fe由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低表現(xiàn)氧化性被還原；碳元素化合價(jià)由+3部分變?yōu)?2、部分變?yōu)?4，元素既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，A正確；B．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為12分子二氧化碳，還原產(chǎn)物為11分子一氧化碳和1分子氧化鐵，故氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，B正確；C．由化學(xué)方程式可知，2個(gè)鐵離子被還原的同時(shí)，11個(gè)碳被還原生成11分子CO，故兩者關(guān)系為，則若有被還原，則被還原的為5.5mol，C錯(cuò)誤；D．由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中13個(gè)碳的化合價(jià)由+3變?yōu)?4轉(zhuǎn)移13個(gè)電子生成13分子二氧化碳，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為，則每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確；故選C。12.為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.中含有個(gè)陽(yáng)離子B.濃度均為的溶液和溶液中數(shù)目均為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為D.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為【答案】B【解析】A．硫酸氫鈉含有陽(yáng)離子鈉離子，物質(zhì)的量為0.1mol，則12g硫酸氫鈉中含有個(gè)陽(yáng)離子，故A正確；B．濃度均為的溶液和溶液，由于溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)乙烷或丙烯都含6個(gè)碳?xì)滏I，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和丙烯的混合氣體，其物質(zhì)的量為0.5mol，則混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為，故C正確；D．氫氣和單質(zhì)碘反應(yīng)是可逆反應(yīng)且是等體積反應(yīng)，和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為，故D正確。綜上所述，答案為B。13.下列離子方程式不正確的是（）A.溶液中加入綠豆大小的金屬鈉：B.少量固體溶于溶液：C.少量溴水滴加到過量溶液中：D.苯酚鈉溶液中通入少量氣體：【答案】C【解析】A．溶液中加入綠豆大小的金屬鈉，生成氨氣，氫氣和氫氧化鈉，離子方程式為：，A正確；B．氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．少量溴水滴加到過量溶液中，會(huì)生成亞硫酸氫根離子，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為：，D正確；故選C。14.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋都正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A電子云半徑：電子的能量高，在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率大B鍵角：的電負(fù)性比大，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力比較大C熔點(diǎn)：熔化時(shí)要斷開化學(xué)鍵，只需克服范德華力D穩(wěn)定性：分子間可以形成氫鍵，沒有氫鍵【答案】A【解析】A．電子云半徑：，電子離核越遠(yuǎn)、能量越高，A正確；B．原子半徑：N<P，所以鍵長(zhǎng)：NCl<P-Cl，所以NCl3分子中Cl原子間的斥力大于PCl3分子中Cl原子間的斥力，則鍵角：NCl3>PCl3，B錯(cuò)誤；C．熔化克服的是分子間作用力而不是斷開化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；D．HF比HCl穩(wěn)定是由于非金屬性：F>Cl，D錯(cuò)誤；故選A。15.青蒿素及其相關(guān)產(chǎn)品在抗瘧疾方面有顯著的療效，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（）A.青蒿素不能用熱的溶劑進(jìn)行萃取 B.青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子C.青蒿琥酯可以消耗 D.青蒿琥酯的水溶性優(yōu)于青蒿素【答案】C【解析】A．青蒿素沸點(diǎn)低，因此不能用熱的溶劑進(jìn)行萃取，故A正確；B．青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，用“*”表示，故B正確；C．青蒿琥酯含有1mol羧基和1mol酯基，則消耗，故C錯(cuò)誤；D．青蒿琥酯含有羧基，親水氣團(tuán)，因此其水溶性優(yōu)于青蒿素，故D正確。綜上所述，答案為C。16.已知：三氧化二磷和五氧化二磷分子中均只有一種化學(xué)環(huán)境的P原子，下列敘述不正確的是（）A.分子中的原子不共平面B.兩種分子中原子和O原子共有兩種雜化方式C.三氧化二磷和五氧化二磷都只表示原子個(gè)數(shù)比，不表示分子的實(shí)際組成D.分子中有兩種化學(xué)環(huán)境的原子【答案】B【解析】A．P4為正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)磷處在正四面體的頂點(diǎn)，同一P原子上兩個(gè)化學(xué)鍵之間的夾角是60°，兩個(gè)磷之間插入一個(gè)氧原子，得到P4O6，P4O6每個(gè)磷再連接一個(gè)氧原子并形成配位鍵得到P4O10，4個(gè)P原子構(gòu)成正四面體，不共面，A正確；B．P4O6中的磷原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+1=4，氧原子形成兩個(gè)單鍵（存在配位鍵），存在2對(duì)孤對(duì)電子，所以氧原子也是sp3雜化，B錯(cuò)誤；C．三氧化二磷、五氧化二磷只表示原子個(gè)數(shù)比，這兩個(gè)名稱都未表示分子的實(shí)際組成，C正確；D．結(jié)合前面選項(xiàng)，分子是由P4O6每個(gè)磷再連接一個(gè)氧原子并形成配位鍵得到P4O10，有兩種化學(xué)環(huán)境的原子，D正確；故選B。17.天宮課堂中，航天員讓奧運(yùn)五環(huán)在空間站飄浮。如圖所示，1號(hào)環(huán)加入溴百里酚藍(lán)呈現(xiàn)出鮮亮的藍(lán)色，2號(hào)環(huán)加入淀粉和乙酸溶液后變成了深如黑色的深藍(lán)色，3號(hào)環(huán)加入甲基橙出現(xiàn)橙色，4號(hào)環(huán)加入甲基橙后呈現(xiàn)黃色，5號(hào)環(huán)加入甲基橙和溴百里酚藍(lán)后呈現(xiàn)綠色。已知：，，，。下列敘述正確的是（）A.1號(hào)環(huán)溶液中是現(xiàn)鮮亮的藍(lán)色的原因：B.2號(hào)環(huán)出現(xiàn)深藍(lán)色是因?yàn)樯闪说鈫钨|(zhì)：C.3號(hào)環(huán)與4號(hào)環(huán)的溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比混合；加甲基橙變橙色D.5號(hào)環(huán)顏色的深淺與溶液的濃度有關(guān)，溶液的約為11.7【答案】D【解析】A．溴百里酚藍(lán)是一種酸堿指示劑，遇堿變藍(lán)，1號(hào)環(huán)溶液中是現(xiàn)鮮亮的藍(lán)色的原因是：、以第一步為主，故A錯(cuò)誤；B．碘遇淀粉，顯藍(lán)色，2號(hào)環(huán)出現(xiàn)深藍(lán)色是因?yàn)樯闪说鈫钨|(zhì)：，故B錯(cuò)誤；C．甲基橙遇堿變黃，3號(hào)環(huán)與4號(hào)環(huán)的溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比混合后的溶質(zhì)為CH3COONa、NaHCO3，顯堿性，加入甲基橙呈黃色，故C錯(cuò)誤；D．5號(hào)環(huán)顏色的深淺與溶液的濃度有關(guān)，已知，則，同時(shí)，設(shè)轉(zhuǎn)化的生成的OH-的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，三段式如下：則，x=0.005mol/L，，pH=-lgc（H+）=12-lg2=11.7，故D正確；故選D。18.和在合成塔中合成分兩步進(jìn)行：①；②。反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（）A.的能量低于的能量B.C.升高溫度，反應(yīng)①的逆反應(yīng)速率變化值小于反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率變化值D.為防止反應(yīng)過程中有大量累積，應(yīng)選擇合適的催化劑改變反應(yīng)②的焓變【答案】C【解析】A．根據(jù)圖中信息，第②步是吸熱反應(yīng)，則的能量低于和1mol的能量，而與的能量無(wú)法比較，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖中得到，，則，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②的逆反應(yīng)活化能大，升高溫度，反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率變化值大，故C正確；D．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，只能改變反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。19.相同溫度下，向三個(gè)體積不等的恒容密閉容器中分別通入，發(fā)生反應(yīng)。后，三個(gè)容器中的轉(zhuǎn)化率如圖所示。已知B點(diǎn)已達(dá)到平衡狀態(tài)，下列敘述不正確的是（）A.A點(diǎn)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)B.容器體積C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器中，再通入和，平衡正向移動(dòng)D.當(dāng)三個(gè)容器都達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體積為的容器中NOCl轉(zhuǎn)化率最高【答案】C【解析】A．a(chǎn)容器體積小，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率比b容器快，B點(diǎn)已達(dá)到平衡狀態(tài)，所以A點(diǎn)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．A、B兩點(diǎn)均達(dá)到平衡狀態(tài)，A點(diǎn)B點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相等，所以；則，故B正確；C．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器中，再通入和，Q==K，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．增大容器體積，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NOCl轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)三個(gè)容器都達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體積為的容器中NOCl轉(zhuǎn)化率最高，故D正確；選C。20.電化學(xué)方法制備碘仿的原理及主要原料如圖，選擇性交換膜只允許通過，已知生成的方程式：。下列敘述不正確的是（）A.制備過程中需要不斷攪拌，使丙酮與離子充分接觸B.左室生成的反應(yīng)：、C.制備碘仿實(shí)際消粍的電量大于理論值，可能的原因是D.電解一段時(shí)間后，左室混合溶液的堿性增強(qiáng)【答案】D【分析】本題屬于電解池，右側(cè)石墨為陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2，左側(cè)石墨為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，隨后單質(zhì)碘和氫氧化鈉反應(yīng)生成碘離子和次碘酸根離子，以此解題?！驹斀狻緼．通過攪拌，可以使反應(yīng)物接觸更加充分，提高轉(zhuǎn)化率，A正確；B．根據(jù)分析可知，左室生成的反應(yīng)：、，B正確；C．制備碘仿實(shí)際消粍的電量大于理論值，可能是次碘酸根離子發(fā)生歧化反應(yīng)而被消耗，歧化反應(yīng)的方程式為：，C正確；D．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知，電解過程中左室會(huì)消耗氫氧根離子，則電解一段時(shí)間后，左室混合溶液的堿性會(huì)減弱，D錯(cuò)誤；故選D。21.以金屬釕作催化劑，經(jīng)過以下步驟可直接轉(zhuǎn)化為甲醇，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和，轉(zhuǎn)化原理如圖所示。下列敘述不正確的是（）A.也是該轉(zhuǎn)化過程的催化劑B.第1步轉(zhuǎn)化過程涉及的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C.第4步轉(zhuǎn)化，參加反應(yīng)的物質(zhì)個(gè)數(shù)之比為D.該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)式為：【答案】C【解析】A．在反應(yīng)過程中參加反應(yīng)，在最后又反應(yīng)產(chǎn)生，A正確；B．第1步轉(zhuǎn)化過程先加成生成羧基，羧基和氨基發(fā)生中和反應(yīng)，B正確；C．第4步轉(zhuǎn)化是聚合物與氫氣發(fā)生反應(yīng)，故參加反應(yīng)的物質(zhì)個(gè)數(shù)之比為1∶2n，C錯(cuò)誤；D．二氧化碳和氫氣為反應(yīng)物，甲醇和水為生成物，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為：，D正確；故選C。22.常溫下，向的二元酸溶液中逐滴加入等濃度的溶液，溶液的與微粒相關(guān)的數(shù)據(jù)關(guān)系如圖所示，下列相關(guān)結(jié)論正確的是（）A.的約為B.當(dāng)?shù)稳肴芤簳r(shí)：C.逐滴加入溶液至，水的電離程度先增大后減小D.滴入溶液至中性：【答案】A【分析】根據(jù)向溶液中加入溶液的反應(yīng)過程可知，越來越少，先生成，再生成，則可知曲線a代表隨pH的變化，曲線b代表隨pH的變化，由此分析：【詳解】A．，A正確；B．當(dāng)?shù)稳肴芤簳r(shí)生成NaHX溶液，由分析可知為，，即HA-的電離程度大于水解程度，所以，B錯(cuò)誤；C．加入溶液至?xí)r，，即，溶液為Na2X、NaHX等濃度的混合溶液，H2X先變?yōu)镹aHX，再變?yōu)镹a2X，水的電離程度一直增大，C錯(cuò)誤；D．滴入溶液至中性時(shí)，溶液中存在電荷守恒，由于溶液為中性，所以，則有，D錯(cuò)誤；故選A。23.化合物[]()由、、、四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素構(gòu)成，原子序數(shù)相加為38。分子總電子數(shù)為偶數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下分解無(wú)刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是（）A.、、的單質(zhì)常溫下均為氣體B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C.升溫到，熱分解失去晶體結(jié)構(gòu)中的18個(gè)D.以上溫度下熱分解后生成固體為【答案】D【分析】化合物[]()由、、、四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素構(gòu)成，原子序數(shù)相加為38。分子總電子數(shù)為偶數(shù)，常溫下為氣體。根據(jù)化學(xué)式分析和化合價(jià)得到元素可能W為H，X為O，Z為S，Y為Al，再根據(jù)原子序數(shù)相加得到38，說明推測(cè)正確?！驹斀狻緼．(S)的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯(cuò)誤；B．同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，故B錯(cuò)誤；C．升溫到，，根據(jù)666?18×18=342，說明升溫到熱分解失去晶體結(jié)構(gòu)中的數(shù)小于18個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．以上溫度下，，則熱分解后生成固體為(氧化鋁)，故D正確。綜上所述，答案為D。24.纖鋅礦型和內(nèi)鋅礦型結(jié)構(gòu)是典型的離子晶體結(jié)構(gòu)。如圖所示，纖鋅礦型晶體采用六方密堆積，填充在一部分四面體空隙之中；閃鋅礦型晶體呈面心立方堆積，占據(jù)半數(shù)四面體空隙，其中位置的坐標(biāo)為，下列敘述不正確的是（）A.左圖所示結(jié)構(gòu)含有三個(gè)晶胞單元B.閃鋅礦型晶體中，離最近且等距的有8個(gè)C.離位置的距離最近的的坐標(biāo)參數(shù)為D.兩種結(jié)構(gòu)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，化學(xué)式相同【答案】B【解析】A．根據(jù)纖鋅礦的結(jié)構(gòu)可知，其中含有3個(gè)相同的晶胞結(jié)構(gòu)，故含有三個(gè)晶胞單元，A正確；B．一個(gè)晶胞中距離Zn2+最近且等距的Zn2+有3個(gè)，根據(jù)晶體的堆積可知，一個(gè)Zn2+被8個(gè)晶胞共用，且一個(gè)晶胞中每一個(gè)最短的距離的連線為兩個(gè)晶胞共用，則離Zn2+最近且等距的Zn2+有(3×8)÷2=12個(gè)，B錯(cuò)誤；C．與A位置的S2-距離最近的Zn2+位于其右上方，且位于體對(duì)角線的處，因此離A位置S2-距離最近的Zn2+的坐標(biāo)參數(shù)為，C正確；D．纖鋅礦中12個(gè)S2-位于頂點(diǎn)，2個(gè)S2-位于面心，3個(gè)S2-位于體內(nèi)，根據(jù)均攤法S2-個(gè)數(shù)為=6，4個(gè)Zn2+位于體內(nèi)，6個(gè)Zn2+位于棱上，Zn2+個(gè)數(shù)為4+6×=6，因此纖鋅礦化學(xué)式為ZnS，同理閃鋅礦4個(gè)Zn2+位于體內(nèi)，8個(gè)S2-位于頂點(diǎn)，6個(gè)S2-位于面心，根據(jù)均攤法，化學(xué)式為ZnS，兩者的化學(xué)式相同，D正確；故答案選B。25.下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論A向溶液中加入等濃度等體積的溶液，出現(xiàn)白色沉淀比更容易結(jié)合B取鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體，溶于足量稀硫酸，取上層清液，加KSCN溶液后無(wú)明顯變化，再加雙氧水出現(xiàn)血紅色產(chǎn)物中有單質(zhì)鐵C相同溫度下，向含有NaCl、NaBr的混合溶液中逐滴加入溶液，先出現(xiàn)淡黃色沉淀D相同溫度下，測(cè)定濃度均為的溶液和溶液的pH，酸性比弱【答案】A【解析】A．由于，，所以比更容易結(jié)合，A正確；B．KSCN溶液后無(wú)明顯變化，再加雙氧水出現(xiàn)血紅色，證明溶液中含有Fe2+，如果產(chǎn)物中含有氧化鐵，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鋁單質(zhì)能和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，所以沒有鐵單質(zhì)，一樣可以生成Fe2+，B錯(cuò)誤；C．由于NaCl、NaBr混合溶液中兩種物質(zhì)的濃度未知，由此操作和現(xiàn)象不能比較Ksp的大小，C錯(cuò)誤；D．濃度均為的溶液和溶液的pH，能知道碳酸氫根和亞硫酸氫根的酸性，不能比較碳酸和亞硫酸的酸性，D錯(cuò)誤；故選A。二、填空題(本大題共5題，共50分)26.儲(chǔ)氫材料的開發(fā)為氫氣成為廣泛使用的能源提供有力保障，鎂鐵氫化物是一種較穩(wěn)定的，具有客觀儲(chǔ)氫量的氫化物。請(qǐng)回答：（1）基態(tài)原子的核外電子有_______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）及其同周期相鄰元素的逐級(jí)電離能如下表所示，元素表示_______元素的逐級(jí)電離能變化情況。根據(jù)表示信息，簡(jiǎn)述逐級(jí)電離能與這三種元素的化合價(jià)之間的關(guān)系___________________________。電離能73814517733105401363017995217035781817274511575148301837623293496456269129543133531661020114（3）已知鎂鐵氫化物結(jié)構(gòu)如圖所示(氫末示出)，晶胞參數(shù)為，原子間的最近距離為晶胞參數(shù)的一半，原子以正八畫體的配位模式有序分布在原子周圍。=1\*GB3①請(qǐng)寫出該鎂鐵氫化物的化學(xué)式_____________。②該鎂鐵氫化物中氫的密度是標(biāo)況下的氫氣密度的___________倍(為阿伏伽德羅常數(shù)的值，列計(jì)算式即可)?！敬鸢浮浚?）6（2）Al鈉的第一電離能較小，第二電離能突然增大很多，故鈉的化合價(jià)為+1價(jià)；鎂的第三電離能，鋁的第四電離能發(fā)生突變，故鎂的化合價(jià)為+2價(jià)，鋁的+3價(jià)（3）①②【解析】（1）基態(tài)原子的核外電子排布為：1s22s22p63s2,故共6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；（2）①b為與鎂相鄰且同周期的元素，其電離能第四電離能瞬間增大，故b最外層有三個(gè)電子，為Al元素；②鈉的第一電離能較小，第二電離能突然增大很多，故鈉的化合價(jià)為+1價(jià)；鎂的第三電離能，鋁的第四電離能發(fā)生突變，故鎂的化合價(jià)為+2價(jià)，鋁的+3價(jià)（3）①該晶胞中Fe有，因?yàn)殒V在晶胞內(nèi)部，不被其他晶胞所共用，故有8個(gè)，因?yàn)镠原子以正八面體的配位模式有序分布在Fe的周圍，晶胞中共有4個(gè)鐵原子，所以氫原子共24個(gè)，故該氫化物的化學(xué)為②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氫化物中氫的密度，氫氣的密度，二者的比值；27.黃色固體化合物僅由兩種短周期元素組成，探究其組成的過程如圖。已知：固體不溶于溶液，混合氣體通過溶液后可被完全吸收，所加試劑均足量。請(qǐng)回答：（1）化合物的化學(xué)式為__________，化合物A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。（2）混合氣體成分是_____________(用化學(xué)式表示)。（3）淺藍(lán)色沉淀與過量的無(wú)色溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________。（4）已知溶液呈藍(lán)色是因?yàn)槿芙鈺r(shí)形成了一種配合物。根據(jù)現(xiàn)象，判斷與結(jié)合的兩種配體分子給出孤電子對(duì)的難易程度為___________________?！敬鸢浮浚?）（2）、（3）（4）比更容易給出孤電子對(duì)【分析】固體A溶于水后得到無(wú)色溶液C，加入硫酸銅溶液后過濾得到淺藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加過濾溶液C得到深藍(lán)色溶液H，則H中含有[Cu(NH3)]，溶液C為氨水，說明固體A中含有N元素；固體A溶于水后得到白色沉淀B，該白色沉淀為金屬氫氧化物，又因?yàn)楣腆wB不溶于NaOH溶液，結(jié)合固體化合物A僅由兩種短周期元素組成，則B為Mg(OH)2，Mg(OH)2溶于稀硝酸后再結(jié)晶得到晶體Mg(NO3)2，Mg(NO3)2高溫分解后得到白色固體MgO和紅棕色氣體F，說明其中含有NO2，混合氣體通過溶液后可被完全吸收，說明F中還沒有O2，該固體A化學(xué)式為Mg3N2，以此解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，化合物A的化學(xué)式為Mg3N2，Mg3N2和水反應(yīng)生成Mg(OH)2和NH3·H2O，化學(xué)方程式為：。（2）由分析可知，混合氣體成分是、。（3）11.65g的白色沉淀是硫酸鋇，物質(zhì)的量為=0.05mol，則G中n()=0.05mol×2=0.1mol，10.0gMg3N2的物質(zhì)的量為=0.1mol，則C中n()=0.2mol，G中n(OH-)=0.2mol，n(Cu)==0.2mol，則G中n()：n(Cu)：n(OH-)=1:2:2，G的化學(xué)式為，與過量的無(wú)色溶液反應(yīng)的離子方程式為：。（4）溶液呈藍(lán)色是因?yàn)槿芙鈺r(shí)形成了[Cu(H2O)4]2+，由的現(xiàn)象可知，向溶液中加入氨水，最終形成，說明比更容易給出孤電子對(duì)。28.隨意排放會(huì)造成霧霾、光化學(xué)煙霧等污染?？梢杂貌煌椒ㄌ幚?，防止汽車尾氣中的、污染空氣。請(qǐng)回答：（1）已知：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：室溫下，將轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：___________________，該反應(yīng)在_______(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下可以自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)Ⅲ的速率可表示為，為常數(shù)。當(dāng)氧氣濃度為時(shí)，與速率的關(guān)系如表所示，則__________。0.81.63.26.410.281.6652.85222.4（2）汽車的催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)為：。①恒溫恒容密閉容器內(nèi)充入一定量的NO和CO，發(fā)生上述反應(yīng)。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母序號(hào))。A．容器內(nèi)氣體的密度不再改變B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變D．②容積均為的三個(gè)恒容密閉容器中分別通入和，發(fā)生上述反應(yīng)，a、b、c三組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度分別記為、、。恒溫恒容條件下反應(yīng)各體系壓強(qiáng)的變化如圖所示。三組實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)溫度的大小關(guān)系是________________(用、、表示)，實(shí)驗(yàn)條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________。③已知在相同條件下，存在(其中，為焓變，為熵變，為溫度，為平衡常數(shù)，為常數(shù))，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡圖中畫出該反應(yīng)隨變化的圖像_______?！敬鸢浮浚?）低溫3（2）①BC②2③【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，Ⅲ=Ⅱ-5Ⅰ，則室溫下，將轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，根據(jù)ΔG=ΔH–TΔS可知該反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行；根據(jù)氨氣濃度增大為原來的2倍，速率變?yōu)樵瓉淼?倍，則a=3；（2）①A．容器內(nèi)氣體質(zhì)量為定值，體積為定值，故容器中氣體密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是氣體體積改變的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量為定值，容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量為變量，氣體平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．該反應(yīng)是氣體體積改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)隨物質(zhì)的量改變而改變，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變，可知各物質(zhì)的量不再改變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．v(NO):v(CO):v(CO2)=1:1:1，無(wú)法證明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選BC；②該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，不符合熵判據(jù)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡轉(zhuǎn)化率越小，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，由圖可知，a和b平衡時(shí)壓強(qiáng)相等，c平衡時(shí)壓強(qiáng)最大，所以；設(shè)平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化xmol，則有三段式：n(總)=[(1-x)+(1-x)+0.5x+x]mol=(2-0.5x)mol，根據(jù)壓強(qiáng)之比=物質(zhì)的量之比，則，解得x=0.5，根據(jù)平衡常數(shù)定義可知，；③該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，即ΔS<0，根據(jù)，可知，即隨著的增大而減小，則圖像為：。29.目前生產(chǎn)常用方法是將金屬與干燥的氯氣在300℃下反應(yīng)：。已知為無(wú)色液體，因溶有而略顯黃色，熔點(diǎn)℃，沸點(diǎn)為114℃，遇水極易水解而發(fā)煙。用如圖裝置進(jìn)行制備。請(qǐng)回答：（1）連接裝置與裝置的導(dǎo)管作用是_________________________________________，裝置加熱的目的是________________________________________。（2）設(shè)計(jì)檢查該裝置氣密性的方法____________________________(可適當(dāng)增加裝置)。（3）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是__________(選填序號(hào))。A.裝置中的固體可以是B.冷凝管的水流方向是下進(jìn)上出，充分冷凝，以防逸出C.干燥管的作用是吸收尾氣，可改用盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D.通過減壓蒸餾可除去中溶有的（4）請(qǐng)根據(jù)題目要求，給下列實(shí)驗(yàn)操作排序：連接裝置→_________________________→將產(chǎn)品轉(zhuǎn)至干燥器中保存。①在裝置、裝置中加入足量制備的反應(yīng)物，裝置中放入絲；②檢查裝置氣密性；③打開分液漏斗活塞；④點(diǎn)燃酒精噴燈；⑤打開冷凝管的冷卻水。（5）利用的水解制備，為促進(jìn)完全水解，可采取的措施有_________________________、加少量氨水?！敬鸢浮浚?）平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下加快和反應(yīng)的速率，使產(chǎn)物汽化（2）將干燥管右側(cè)連接一根導(dǎo)管，并伸入水面下，微熱蒸餾燒瓶，導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，冷卻后導(dǎo)管內(nèi)形成水柱（3）AC（4）②①③⑤④（5）加熱、加入大量水稀釋【分析】b裝置制備氯氣，c依次盛放飽和食鹽水、濃硫酸，除去氯化氫、干燥氯氣，d中Sn與干燥的氯氣反應(yīng)生成SnCl4，f收集液態(tài)SnCl4，g吸收氯氣，防止污染?！驹斀狻浚?）連接裝置與裝置的導(dǎo)管使a、b內(nèi)的壓強(qiáng)相等，作用是平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下；d中生成，為無(wú)色液體，沸點(diǎn)為114℃，裝置加熱的目的是加快和反應(yīng)的速率，使產(chǎn)物氣化，便于在F中收集；（2）將干燥管右側(cè)連接一根導(dǎo)管，并