（凈月實(shí)驗(yàn)學(xué)校）高二化學(xué)上學(xué)期期中試題-人教版高二全冊(cè)化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H=1O=16N=14K=39Na=23第Ⅰ卷（40分）一、選擇題（本題共20個(gè)小題，每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共計(jì)40分）1．化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)④田間焚燒秸稈⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤2．下列各圖所反映的措施中，目的是為了加快其化學(xué)反應(yīng)速率的是3.2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予理查德·赫克等三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)凇扳Z催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關(guān)于催化劑的說法正確的是A．催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率B．催化劑通過升高反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率C．催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D．催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率4.已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A．?dāng)嗔?molA﹣A和1molB﹣B鍵，放出akJ能量

B．每生成2molAB（g）吸收bkJ該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣15.在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·s）B．υ（B）＝0.3mol/（L·s）C．υ（C）＝0.8mol/（L·s）D．υ（D）＝1mol/（L·s）6.一定溫度下定容密閉容器中，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A.B的消耗速率與B的生成速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)消耗3amolC，同時(shí)生成amolAC.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體的密度不再變化7．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，除需要大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是A．0.50mol·L－1鹽酸，0.50mol·L－1NaOH溶液，100mL量筒1個(gè)B．0.50mol·L－1鹽酸，0.55mol·L－1NaOH溶液，100mL量筒2個(gè)C．0.50mol·L－1鹽酸，0.55mol·L－1NaOH溶液，50mL量筒1個(gè)D．0.50mol·L－1鹽酸，0.55mol·L－1NaOH溶液，50mL量筒2個(gè)8．下列敘述中，正確的是A．熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B．焓變小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C．對(duì)于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的熵值是：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)D．自發(fā)反應(yīng)的反應(yīng)速率肯定很快9、已知蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/KJ436a369則表中a為A．404B．260C．230D．20010．常溫下，已知：4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH14Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是A．ΔH1>ΔH2B．ΔH1<ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．無法計(jì)算11.對(duì)于某一可逆反應(yīng)，在不同條件下的平衡狀態(tài)中，正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是12.反應(yīng)2A(g)2B(g)＋E(g)ΔH>0，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A．加壓B．減壓C．減少E的濃度D．降溫13.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)mA(g)＋nB(g)=pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是A．m＋n>p B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．A的轉(zhuǎn)化率提高 D．C的體積分?jǐn)?shù)增加14.A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷T/KK1K29731.472.3811732.151.6715.設(shè)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＝akJ/mol，反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH＝bkJ/mol，以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下，下列有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)<0B．在973K下增大壓強(qiáng)，K2增大C．a(chǎn)>bD．在常溫下反應(yīng)①一定能自發(fā)進(jìn)行16.工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－50kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是

17．對(duì)于可逆反應(yīng)3H2＋N22NH3，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是A．增大壓強(qiáng) B．充入更多N2 C．使用高效催化劑 D．降低溫度18.右圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)P1、P2的關(guān)系正確的是A．P2＞P1，n＜3 B．P2＞P1，n＞3C．P1＞P2，n＜3 D．P1＞P2，n＞319．在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為A．25% B．50%C．75%D．80%20.下列表格中的各種情況，可以用下圖的曲線表示的是反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A相同質(zhì)量的氨，在同一容器中氨氣的轉(zhuǎn)化率500℃400℃B等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)質(zhì)量鈉鉀C在體積可變的恒壓容器中，體積比1∶3的和氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2mol和1mol在相同溫度下物質(zhì)的量2個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓第Ⅱ卷（60分）二、填空題21.(15分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是。a．及時(shí)分離出CO氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大CO2的濃度d．選擇高效催化劑(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(多選不得分)。a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c(CO)不變c.正(H2)＝逆(H2O)d.c(CO2)＝c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為℃。(5)若在(4)所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為，CO2的物質(zhì)的量為。a.等于1.0molb.大于1.0molc.大于0.5mol，小于1.0mold.無法確定22.(15分)50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測(cè)定反應(yīng)過程中的熱量可計(jì)算中和熱,回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由：。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)。（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）23.（14分）某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)[用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]化學(xué)平衡的影響，得到如下圖像(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量表示轉(zhuǎn)化率表示體積分?jǐn)?shù))：分析圖像，回答下列問題：(1)在圖像反應(yīng)Ⅰ中，若則此正反應(yīng)為(填”放熱”或”吸熱”)的反應(yīng)，也是一個(gè)氣體分子數(shù)(填”減小”或”增大”)的反應(yīng)，由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，必須滿足的條件是。(2)在圖像反應(yīng)Ⅱ中，T填”>““<“或”=”),該正反應(yīng)為(填”放熱”或”吸熱”)的反應(yīng)。(3)在圖像反應(yīng)Ⅲ中，若則此正反應(yīng)為(填”放熱”或”吸熱”)的反應(yīng)。(4)在圖像反應(yīng)Ⅳ中，若則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?。24.(16分)一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋eq\f(3,2)O2進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(反應(yīng)時(shí)間3h)：T/℃304050生成NH3量/(10－6mol)4.85.96.0請(qǐng)回答下列問題：(1)50℃時(shí)從開始到3h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為________mol·l－1·h－1。(2)該反應(yīng)過程與能量關(guān)系可用如圖表示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________。(3)與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率較慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：______________________。(4)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0L。求：①該條件下的平衡常數(shù)為________；②若向該容器中加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。反應(yīng)放出的熱量________(填“>”“<”或“＝”)92.4kJ。

【參考答案】選擇題題號(hào)1234567891011答案BCDDBADCDBC題號(hào)121314151617181920答案DBBCADDCB21.(15分，每空3分)(1)吸熱(2)bc(多選不給分，少選給1分)(3)bc(多選不給分，少選給1分)(4)830(5)bc【出題意圖】考查學(xué)生對(duì)平衡常數(shù)K的改變與平衡移動(dòng)之間的關(guān)系的理解，以及影響化學(xué)平衡的因素，及利用平衡常數(shù)K進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算能力。22.（15分）（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2分）；（2）偏?。?分）；（3）不相等，相等，因?yàn)橹泻蜔崾侵赶?qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；（每空3分）（4）偏小（2分）23.（14分）（每空2分）（1）放熱；減少；低溫

（2）<；放熱

（3）放熱（4）不能自發(fā)進(jìn)行。24.解析：(4)①K＝eq\f(c2NH3,cN2·c3H2)＝eq\f(\f