質(zhì)量守恒定律相關(guān)計(jì)算

用化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算類型一：利用質(zhì)量守恒定律推斷化學(xué)式解題思路：分別列出反應(yīng)物生成物中各原子的種類，標(biāo)出各原子的個(gè)數(shù)，加減。1?發(fā)射“嫦蛾一號(hào)啲火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常規(guī)推進(jìn)劑，其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式:A．N2 B．H2 C．O2 D．CO2.2008年奧運(yùn)2會(huì)A．N2 B．H2 C．O2 D．CO2.2008年奧運(yùn)2會(huì)“祥云”火炬中2燃料燃燒后不會(huì)2對(duì)環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運(yùn)”的理念，反應(yīng)的化學(xué)方程式是:CaH8+5O2： 3CO2+4H2O，則a的值為（）TOC\o"1-5"\h\zA．812 B．222 C．3 D．43?手電筒中使用的鋅―錳干電池，在工作時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2NH4CI+2MnO2=ZnCl2+2NH3+X+H20,則X的化學(xué)式為（ ）4 2 2 3 2A．Mn0 B．Mn0 C．Mn0 D．HMn02 3 34 4類型二：利用質(zhì)量守恒定律求物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系解題思路：將各物質(zhì)反應(yīng)后的質(zhì)量減去反應(yīng)前的質(zhì)量，負(fù)數(shù)為反應(yīng)物寫在左邊，正數(shù)為生成物寫在右邊，利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算。4?、在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g82205反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)10813下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為6g B.該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、YC.參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是1：3 D.Y、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為1：15?在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:物質(zhì)XYZQ反應(yīng)刖質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測(cè)已知X的相對(duì)原子質(zhì)量為n，Q的相對(duì)原子質(zhì)量為2n。下列推理正確的是（ ）A.反應(yīng)后Q的質(zhì)量為9g B.反應(yīng)中Y與Q的質(zhì)量之比為1：1C.反應(yīng)后生成15gZ D.該化學(xué)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：36?在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）414210反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測(cè)20631關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)正確的是（）A.該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng) B.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9C.乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為10：9 D.甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8g7■在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表物 質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）414210反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測(cè)20631關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)正確的是（ ）A.該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng) B.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9C.乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為10：9 D.甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8g&在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22。若2?6gA與B完全反應(yīng)后，生成8?8gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為（ ）A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：449.將A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中有12gA、27gC和一定質(zhì)量的D，若A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量分別為16、32、44、18,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（）。A.2AA.2A＋B=C＋2DB.A+2B=C+2D C.2A+B=2C+DD.A+B=C+D（1）打火機(jī)中的燃料主要成分可表示為c4h10,請(qǐng)寫出c4h10完全燃燒的化學(xué)方程式:（2）手機(jī)、筆記本電腦等電子產(chǎn)品中使用的鋰電池具有體積小、放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，其放電時(shí)的工作原理是鋰（Li）與二氧化錳作用生成LiMnO2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

類型三：質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了圖13-7所示的小實(shí)驗(yàn)。在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩端，分別繞上40cm長(zhǎng)的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1.2分鐘。停止加熱后冷卻，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。⑴冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是：TOC\o"1-5"\h\z①「 ； 。⑵寫出銅絲加熱時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。類型四：根據(jù)所給文字信息書寫化學(xué)方程式完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問(wèn)題。（1） 宇宙飛船上利用氫氣、氧氣在催化劑作用下反應(yīng)作燃料電池： ，在該裝置中化學(xué)能可以直接轉(zhuǎn)變?yōu)椤堋＃?） 煅燒石灰石制生石灰（氧化鈣）和二氧化碳： ?該反應(yīng)是（選填反應(yīng)類型）反應(yīng)。（3）鋼鐵廠用一氧化碳還原磁鐵礦（主要成分四氧化三鐵）生成鐵和二氧化碳： 13■下列化學(xué)方程式不正確的是A?細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4B.鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C?用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD.用赤鐵礦石（主要成分：Fe2O3）煉鐵：Fe2O3+CO 2Fe+CO2寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號(hào)內(nèi)注明反應(yīng)的基本類型：⑴紅磷在空氣中燃燒 ，（ ）反應(yīng)；⑵使用過(guò)氧化氫制氧氣 ；（ ）反應(yīng)；類型五：根據(jù)微觀示意圖寫化學(xué)方程式自來(lái)水消毒過(guò)程中通常會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過(guò)程可用下圖表示：c[Qitc[Qit赤軾廉予!i■春示氯扇于?TOC\o"1-5"\h\z（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）A物質(zhì)屬于 。（填物質(zhì)分類）（3）D物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)為 。（4）分析以上微觀過(guò)程模擬圖，你能總結(jié)出的一條結(jié)論是 。構(gòu)建和諧社會(huì)，建設(shè)社會(huì)主義新農(nóng)村的目標(biāo)之一是讓農(nóng)民飲用清潔的自來(lái)水。ClO2是新一代飲用水的消毒劑，我國(guó)成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程圖如下：（1）ClO2叫做 ，其中氯元素的化合價(jià)為（2） 根據(jù)反應(yīng)的微觀過(guò)程圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_17?右下示意圖形象地表示了某化學(xué)反應(yīng)前后分子的變化。其中O表示氧原子、?表示碳原子，則：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；該示意圖說(shuō)明了化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是 。類型六：利用質(zhì)量守恒法計(jì)算18?在A+B=C+2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反應(yīng)，生成6gC，又知道D的相對(duì)分子質(zhì)量為18,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為多少？19?將含有15gA,10gB,9gC的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，A剩余3g,B增加到25g,C已消耗完，并有氣體D放出，反應(yīng)過(guò)程中，各物質(zhì)質(zhì)量變化的比值A(chǔ)：B：C：D為（）A.5：4：3：2B.4：5：3：2C.3：2：4：5D?2：3：5：4A、B、C三種物質(zhì)各15g,它們相互化合時(shí)，只生成30g新物質(zhì)D,若再增加10gC,A與C正好完全反應(yīng)，則A與B參加化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量比是 。類型七：利用差量法計(jì)算在20mL過(guò)氧化氫的溶液（密度為1.11g/cm3）中加入5g二氧化錳，充分反應(yīng)后稱得余下的固體和液體的總質(zhì)量為24g。據(jù)此計(jì)算這種過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量。22?將若干克鋅粒投入到50?6g稀硫酸中，稱得反應(yīng)完成后溶液的質(zhì)量為63?2g。求反應(yīng)生成氫氣多少克？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t23?將一含雜質(zhì)的鐵粉10g投入足量100g稀鹽酸中（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)后過(guò)濾得到濾液的質(zhì)量為105?4g，求鐵粉中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Fe+H2SO4=FeSO4+H2t24?將一根10g鐵釘放入100g