高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型十 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡作業(yè)試題

熱點(diǎn)題型十化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.工業(yè)上用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某溫度下,將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖實(shí)線所示。圖中a(1,6)表示在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol。下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是()A.0~1min B.1~3min C.3~8min D.8~11min2.對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,下列能增大正反應(yīng)速率的措施是()A.通入大量N2 B.增大容器容積C.通入大量SO3 D.降低體系溫度3.在一定溫度下,將一定量的N2和O2通入體積為1L的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)“N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH<0”達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是()A.增大壓強(qiáng) B.增大反應(yīng)物的濃度C.使用催化劑 D.升高溫度4.某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6molC,則下列說法正確的是()A.該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是K=cB.此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C.增大該體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)增大D.增大B的濃度,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大5.已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。一定條件下,向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是()A.升高溫度能使n(B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C.3min時(shí),用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率D.從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.075mol·L-1·min-16.CO常用于工業(yè)冶煉金屬。在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)gc(A.工業(yè)上用鐵礦石煉鐵時(shí),通過增高反應(yīng)爐的高度,延長(zhǎng)鐵礦石和CO接觸的時(shí)間,能減少尾氣中CO的含量B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬CrC.CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH>0D.工業(yè)冶煉金屬Cu時(shí),高溫有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率答案精解精析熱點(diǎn)題型十化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.A分別計(jì)算不同時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率:0~1min內(nèi),v(H2)=1mol/(L·min);1~3min內(nèi),v(H2)=(6-3)mol2.C通入大量N2,不能增大反應(yīng)物的濃度,因此不能增大正反應(yīng)速率,故A錯(cuò)誤;增大容器容積,體系的壓強(qiáng)減小,正反應(yīng)速率減小,故B錯(cuò)誤;通入大量SO3,生成物的濃度增大,正、逆反應(yīng)速率都增大,故C正確;降低體系的溫度,正、逆反應(yīng)速率都減小,故D錯(cuò)誤。3.B反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),故A不正確;增大反應(yīng)物的濃度可促進(jìn)平衡正向移動(dòng),且不影響平衡常數(shù),故B正確;使用催化劑,平衡不移動(dòng),故C不正確;平衡常數(shù)只受溫度影響,故D不正確。4.B化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式中不能出現(xiàn)固體或純液體的濃度,而物質(zhì)C是固體,A錯(cuò)誤;根據(jù)化學(xué)方程式可知,平衡時(shí)減少的B的物質(zhì)的量是1.6mol×125.B該反應(yīng)的ΔH<0,為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則n(CH3OH)減小,n(CO2)增大,n(CH3OH)n(CO2)減小,A錯(cuò)誤;反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為1.00-0.251.00×100%=75%,B正確;3min時(shí),c(CH3OH)=c(CO2),由于3min后c(CH3OH)增大,c(CO2)減小,即v正>v逆6.B增高反應(yīng)爐的高度,延長(zhǎng)CO與鐵礦石的接觸時(shí)間,不能影響平衡移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率不變,故A錯(cuò)誤;由圖像可知用CO冶煉金屬鉻時(shí),lg[c(CO)/c(CO2)]一直很大,說明CO轉(zhuǎn)化率很低,故CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬Cr,故B正確;由圖像可知CO還原PbO2的反應(yīng)中溫度越高,lg[c(CO)/c(CO2)]越大,說明CO的轉(zhuǎn)化