1.3+化學(xué)鍵【中職專用】（高教版2021通用類）

化學(xué)通用類高等教育出版社主題一原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵1.3化學(xué)鍵主題一原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵1.3

化學(xué)鍵學(xué)習目標1.了解構(gòu)成分子的微粒間的相互作用，建立化學(xué)鍵的概念，理解“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的內(nèi)涵。2.借助氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)模型和氯化氫分子形成的視頻，認識離子鍵、共價鍵的形成及其條件，知道離子化合物和共價化合物的概念。3.理解化學(xué)鍵斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)，學(xué)會從微觀結(jié)構(gòu)和宏觀現(xiàn)象相結(jié)合的角度分析問題，提升規(guī)律總結(jié)能力。情境與問題金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，而氯化鈉即使加熱到801℃高溫也只會熔化但不會分解；氫氣在氧氣中燃燒生成水，而水只有在強高溫或通電情況下才能分解，其中的原因是什么呢？氯化鈉和水都很穩(wěn)定，說明氯原子和鈉原子、氫原子和氧原子之間存在著強烈的相互作用。？將分子中相鄰原子之間強烈的相互作用稱為化學(xué)鍵。？一.離子鍵觀察與認知金屬鈉可以在氯氣中發(fā)生劇烈的燃燒反應(yīng)，生成氯化鈉(NaCl)，請依據(jù)原子結(jié)構(gòu)相關(guān)知識，結(jié)合圖1-3-1嘗試從微觀角度解釋金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉的反應(yīng)。圖1-3-1鈉原子、氯原子及其離子的結(jié)構(gòu)示意圖？一.離子鍵觀察與認知2Na+Cl22NaCl點燃失去一個電子得到一個電子氯化鈉晶體中，鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）是如何結(jié)合的？達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）這兩種帶有相反電荷的離子之間，通過靜電作用結(jié)合在一起，形成性質(zhì)與單質(zhì)鈉和氯氣完全不同的物質(zhì)——氯化鈉。？一.離子鍵離子鍵的形成？一.離子鍵觀察與認知觀察圖1-3-2所示的NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型，結(jié)合NaCl的形成過程，小組討論：鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）是否可以無限接近？從中你有哪些領(lǐng)悟？NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型在氯化鈉中，Na+與Cl-

不會無限靠近，當陰陽離子接近到一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。由離子鍵結(jié)合而成的化合物稱為離子化合物。哪些元素之間可以形成離子化合物？離子化合物活潑的金屬元素活潑的非金屬元素鉀、鈉、鈣氯、溴、氧？一.離子鍵1.像氯化鈉這樣，陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵，稱為離子鍵。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖，小組討論：為什么一般情況下活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間易結(jié)合成離子化合物？釋疑活潑金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般<4，失電子能力較強，易形成陽離子；而活潑非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般

>4，得電子能力較強，易形成陰離子。？一.離子鍵2.概念要點:成鍵微?！庩栯x子鍵的實質(zhì)——靜電作用力成鍵范圍——一般形成于活潑金屬(IAIIA)與非金屬(VIAVIIA)之間？一.離子鍵3.離子化合物陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而形成的化合物。4.常見離子化合物(1)絕大多數(shù)鹽類、強堿類和活潑金屬氧化物都是離子化合物，如KCl、ZnSO4、NaOH、CaO等。(2)大多數(shù)離子化合物為晶體，具有較高的熔點和沸點，易溶于水。(3)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物（如AlCl3）；不含金屬元素的化合物不一定不是離子化合物（如NH4Cl）。？一.離子鍵畫出19K和20Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論它們的化合價為什么分別是+1和+2價？失去1個電子失去2個電子+

2+

在離子化合物中，離子所具有的電荷數(shù)，就是它們的化合價。交流與討論3.電子式一.離子鍵Na··Mg··Al···Si···

···P··

···S·

··

···Cl

··

··

··

Ar

··

··

··在化學(xué)反應(yīng)中，主族元素一般都是元素原子的最外層電子（稱為價電子）參與反應(yīng)。為了描述方便，可以在元素符號周圍用“?”或“×”表示元素原子最外層的電子，這樣的式子叫作電子式。例如，第11~18號元素的電子式為：3.電子式一.離子鍵·Cl

Na·+

··

··

··Na+

··

··

··

··Cl[

]-

氯化鈉的形成過程可以用電子式表示如下：①

一定要標明離子的電荷數(shù)；②

陰離子必須寫在中括號“[]”內(nèi)；③

不能把“→”寫成“=””特別提示一.離子鍵【典例】用電子式表示下列化合物的形成過程NaF：CaCl2：Na2S：MgO：K2O：實踐活動二.共價鍵共價鍵的形成二.共價鍵觀察與認知

觀看氯化氫分子形成的視頻，結(jié)合氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，小組合作對照氯化鈉的形成，從核外電子排布的角度出發(fā)，分析兩者相互作用形成的化學(xué)鍵有什么特點?

圖1-3-3原子結(jié)構(gòu)示意圖氯化鈉的形成二.共價鍵分析氫原子最外層只有

1個電子，需要得1個電子，達到

2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);氯原子最外層有

7個電子，也需要得1個電子，達到

8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。得電子能力相同或差別不大，該如何形成化學(xué)鍵呢？又是哪種類型的化學(xué)鍵呢？氯化氫分子中的化學(xué)鍵也不是離子鍵。氫氣和氯氣分子中的化學(xué)鍵不是離子鍵。當兩個氫原子相互作用形成一個氫分子時，由于它們得失電子的能力相同，都不能失去或得到電子，只能各提供1個電子，形成2個氫原子共同使用的電子對，使2個氫原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種電子對稱為共用電子對。二.共價鍵1.定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。

成鍵微粒：原子

成鍵本質(zhì)：共用電子對

成鍵條件：一般形成于兩個非金屬原子之間2.存在：共價鍵存在于非金屬單質(zhì)的多原子分子中，共價化合物和某些離子化合物中的離子團。3.共價化合物二.共價鍵原子之間通過共用電子對形成的化合物判斷：只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）常見物質(zhì)類別：①非金屬氫化物（如HCl、H2O、NH3）②非金屬氧化物（如CO2、SO3）③含氧酸（如H2SO4、HNO3）④大多數(shù)有機化合物（如甲烷、乙醇、葡萄糖）

都是共價化合物。共價化合物在固態(tài)時，一般熔點、沸點較低，硬度較小。4.共價鍵的形成二.共價鍵共用電子對H+·H小組合作，分析氯化氫的形成過程，并用電子式表示。氫原子和氯原子各自提供的一個電子，形成一對共用電子對。2H2+Cl22HCl點燃二.共價鍵實踐活動用電子式表示下列化合物的形成過程CO2：H2O：NH3：二.共價鍵觀察與認知

化學(xué)上通常用短線“—”表示共價鍵，一根短線代表一對共用電子。如氯分子可表示為Cl—Cl，氯化氫分子可表示為H—Cl。這種式子叫作結(jié)構(gòu)式?；瘜W(xué)式結(jié)構(gòu)式化學(xué)式結(jié)構(gòu)式N2N≡NCH4

NH3

CO2O＝C＝OHClH—ClH2OH—O—H5.共價鍵的分類二.共價鍵

小組討論：下面單質(zhì)分子中的共價鍵與化合物中的共價鍵有何不同？Cl2H2HClH2ONH3CH4

同種元素的原子吸引電子的能力相同，形成共價鍵時共用電子對不偏向任何一方；不同種元素的原子吸引電子的能力不同，形成共價鍵時共用電子對偏向于吸引電子能力較強的一方。5.共價鍵的分類二.共價鍵

在H2、Cl2、N2

等單質(zhì)分子中，由于同種原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一方，這樣的共價鍵稱為非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。

在HCl、H2O、NH3

等共價化合物分子中，由于不同原子吸引電子的能力不同，共用電子對偏向于吸引電子能力較強的一方。吸引電子能力較強的原子就帶部分負電荷，吸引電子能力較弱的原子就帶部分正電荷，這樣的共價鍵稱為極性共價鍵，簡稱極性鍵。5.共價鍵的分類二.共價鍵非極性共價鍵極性共價鍵含義原子吸引電子的能力共用電子對成鍵原子是否顯電性判斷依據(jù)相同不同不偏向任何一方偏向吸引電子能力強的原子否是由同種原子構(gòu)成由不同種原子構(gòu)成同種原子形成的共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移。不同原子形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移。共價鍵中元素化合價的體現(xiàn)：形成非極性鍵的原子間共用電子對不偏移，不會產(chǎn)生化合價的升降；而形成極性鍵的過程中，電子對偏離的元素化合價升高，電子對偏向的元素化合價降低。實踐活動課后實踐石墨、金剛石、C60都由碳原子組成，但性質(zhì)卻相差很大，這與碳原子之間的成鍵方式不同有關(guān)。請以小組為單位，以“石墨、金剛石、C60中的化學(xué)鍵”為關(guān)鍵詞，上網(wǎng)查閱資料，制作一份演示文稿，在班級進行展示交流。拓展視野稀土元素拓展視野稀土，被稱為“工業(yè)維生素”，是元素周期表中27號元素鈧、39號元素釔以及鑭系元素共計17種金屬元素的總稱。我國不僅是世界上最大的稀土生產(chǎn)國，還是全球唯一一個擁有完整稀土產(chǎn)業(yè)鏈技術(shù)的國家。我國科學(xué)家致力鉆研稀土提煉等技術(shù)，徐光憲（1920—2015）院士是其中的杰出代表，享有中國“稀土之父”的美譽。經(jīng)過徐光憲等老一輩科學(xué)家數(shù)十年堅持不懈的努力，我國稀土分離化學(xué)與工程研究碩果累累?！靖櫃z測】1．下列敘述中不正確的是A．化學(xué)鍵是一種作用力B．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成C．離子化合物中只含有離子鍵D．共價化合物中只含有共價鍵【答案】C【跟蹤檢測】2．下列分子的結(jié)構(gòu)式錯誤的是A．Cl2：Cl—Cl

B．NH3： C．CH4：

D．N2：N=N【答案】D【跟蹤檢測】3．下列物質(zhì)中含有非極性共價鍵的是A．CaO B．HCl C．Ne D．Cl2

【答案】D【跟蹤檢測】4．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是