2.1+氧化還原反應(yīng)【中職專用】（高教版2021通用類）

化學(xué)通用類高等教育出版社主題二化學(xué)反應(yīng)及其規(guī)律2.1氧化還原反應(yīng)主題二化學(xué)反應(yīng)及其規(guī)律2.1氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及基本特征，學(xué)會從化合價變化角度確認氧化還原反應(yīng)，強化分類觀。2.回顧四大基本反應(yīng)類型，認識其與氧化還原反應(yīng)的聯(lián)系，掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是原子間電子的轉(zhuǎn)移。3.知道常見的氧化劑和還原劑，了解生產(chǎn)、生活中的氧化還原反應(yīng)，能應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的知識分析和解釋金屬腐蝕的原因并提出防護建議。情境與問題（a）生銹的鐵樁(b)生銹的鑄鐘觀察圖片，并結(jié)合生活常識和所學(xué)化學(xué)知識，判斷這些“銹”是什么物質(zhì)？想一想金屬生銹過程中發(fā)生了什么變化？它們屬于什么類型的反應(yīng)？情境與問題點撥“銹”是金屬與空氣中的氧氣、水、二氧化碳等作用的產(chǎn)物，紅棕色的銹是氧化鐵的水合物，孔雀綠色的銹是堿式碳酸銅。金屬生銹的過程本質(zhì)上是金屬發(fā)生氧化反應(yīng)的過程。鐵生銹的化學(xué)方程式（初中）4Fe+3O2==2Fe2O3？一.氧化還原反應(yīng)觀察與認知觀察圖片，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，并結(jié)合初中學(xué)過的四大類基本反應(yīng)，判斷下列反應(yīng)的類型。提示：AlCl3+3NH3?H2OAl(OH)3+3NH4ClCH4+2O2CO2+2H2O點燃a.復(fù)分解反應(yīng)b.c.化合反應(yīng)b.c.屬于氧化還原反應(yīng)燃燒、金屬的銹蝕等都是常見的氧化還原反應(yīng)？一.氧化還原反應(yīng)利用初中學(xué)過的化學(xué)知識，小組合作從得氧失氧角度分析氫氣還原氧化銅的反應(yīng)。CuO+H2Cu+H2O△失去氧，被還原得到氧，被氧化CuOCu還原反應(yīng)H2H2O氧化反應(yīng)

失氧得氧像氫氣與氧化銅的反應(yīng)，就稱為氧化還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，相互依存。？一.氧化還原反應(yīng)標(biāo)出氫氣還原氧化銅反應(yīng)中各個元素的化合價，小組討論：反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生了怎樣的變化？CuO+H2Cu+H2O△化合價升高化合價降低CuOCu還原反應(yīng)H2H2O氧化反應(yīng)

失氧得氧+200+1總結(jié)氧化還原反應(yīng)中有元素化合價變化？觀察與認知標(biāo)出下列反應(yīng)在反應(yīng)前后各元素的化合價，討論總結(jié)氧化還原反應(yīng)與元素化合價變化的關(guān)系。①C+O2CO2點燃②Fe+CuSO4FeSO4+Cu③NaOH+HClNaCl+H2O①②反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生了改變，③未發(fā)生改變。點撥凡是反應(yīng)前后元素化合價有變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。其中化合價升高的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，化合價降低的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)不一定有氧的參與。所以從得氧、失氧的角度來分析氧化還原反應(yīng)有其局限性。？一.氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價有變化。什么原因?qū)е路磻?yīng)前后元素化合價變化？結(jié)合鈉和氯氣、氫氣和氯氣的反應(yīng)以及H、Na、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖，小組討論：為什么反應(yīng)后H、Na元素顯+1價，Cl元素顯-1價？2Na+Cl22NaCl點燃H2+Cl22HCl點燃？一.氧化還原反應(yīng)達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子轉(zhuǎn)移引起Na元素和Cl元素化合價的變化失去一個電子得到一個電子氯化氫分子形成示意圖共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子。氫元素化合價從0價升高到+1價，發(fā)生了氧化反應(yīng)；而氯元素化合價從0價降低到-1價，發(fā)生了還原反應(yīng)。氫、氯原子各提供最外層的1個電子形成一個共用電子對，使雙方都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子吸引共用電子對的能力比氫原子要強一些。？一.氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中，電子得失或電子對偏移是導(dǎo)致元素化合價變化的根本原因。且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)（或者說，化合價降低總數(shù)等于化合價升高總數(shù)）。本質(zhì)電子得失（電子對偏移）把有電子得失或共用電子對偏移的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。？一.氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)有什么關(guān)系？依據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義，小組合作繪制四種化學(xué)反應(yīng)基本類型與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說明。氧化還原反應(yīng)與四種化學(xué)反應(yīng)基本類型的關(guān)系示意圖？二.氧化劑和還原劑觀察與認知觀察下列氧化還原反應(yīng)，找一找哪種反應(yīng)物中含有化合價升高的元素？哪種反應(yīng)物中含有化合價降低的元素？小組討論：應(yīng)當(dāng)如何定義這樣的反應(yīng)物？①Cu+4HNO3(濃）Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O點燃②H2+Cl22HCl0+5+2+400+1-1？二.氧化劑和還原劑記憶口訣點撥在氧化還原反應(yīng)中，元素的原子失去電子（或共用電子對偏離）——元素的化合價升高——含有該元素的反應(yīng)物稱為還原劑；元素的原子得到電子（或共用電子對偏向）——元素的化合價降低——含有該元素的反應(yīng)物稱為氧化劑。發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成的物質(zhì)分別稱為氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。還原劑，失電子，化合價升高，被氧化；氧化劑，得電子，化合價降低，被還原。失升氧得降還二.氧化劑和還原劑交流與討論在有些氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，這種反應(yīng)稱為“自身氧化還原反應(yīng)”，又稱歧化反應(yīng)。2KClO32KCl+3O2↑△+5-2-10KClO3既是氧化劑又是還原劑二.氧化劑和還原劑利用氧化還原反應(yīng)的知識分析鐵生銹的過程，寫出反應(yīng)方程式，指出其中的氧化劑和還原劑，并結(jié)合Fe原子結(jié)構(gòu)，小組討論：分析預(yù)測Fe元素不同價態(tài)物質(zhì)的氧化性和還原性。4Fe+3O2+2nH2O2Fe2O3?nH2OFe

Fe2O3?nH2O，F(xiàn)e元素化合價升高，被氧化，單質(zhì)Fe是還原劑。

O2H2O，O元素化合價降低，被還原，氧氣是氧化劑。

失電子得電子二.氧化劑和還原劑0+2+3Fe還原性還原性、氧化性氧化性對于同一元素而言：（1）最低價態(tài)時，具有還原性；（2）中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性（3）最高價態(tài)時只有氧化性。1.常見的氧化劑有：

①典型的非金屬單質(zhì)，如：F2、O2、Cl2、Br2

②有變價元素的高價態(tài)化合物或離子，如：KMnO4、濃H2SO4、HNO3、H+、HClO

③金屬陽離子，如：Fe3+、Cu2+

二.氧化劑和還原劑2.常見的還原劑有：①典型的金屬單質(zhì)，如：K、Ca、Na、Mg、Al②某些非金屬單質(zhì)及其化合物，如：H2、C、CO、S③有變價元素的最低價態(tài)化合物或離子，如：H2S、HI、HBr,NH3、S2－、I－、Fe2+,Br－

二.氧化劑和還原劑3.具有中間價態(tài)原子的物質(zhì)，既能表現(xiàn)氧化性，又能表現(xiàn)還原性例如：FeFe2+Fe3+；H2OH2O2O2；

0+2+3-2-10SSO32－

SO42－

0+4+6二.氧化劑和還原劑二.氧化劑和還原劑還原劑反應(yīng)物氧化劑還原性性質(zhì)氧化性失電子能力得電子被氧化過程被還原氧化反應(yīng)反應(yīng)還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物產(chǎn)物還原產(chǎn)物失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)【例題】指出下列氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物：反應(yīng)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu

Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O

SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓

CuSO4

Fe

FeSO4CuCl2Cl2

NaClONaClSO2

H2SSS【跟蹤檢測】1．下列說法正確的是A．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加B．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原反應(yīng)一定先于氧化反應(yīng)發(fā)生D．氧化還原反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移【答案】D【跟蹤檢測】2．下列說法正確的是A．氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化B．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化C．金屬陽離子只具有氧化性，不具有還原性D．元素處于最高價時，該物質(zhì)一定具有強氧化性【答案】A【跟蹤檢測】3．于謙的《石灰吟》，贊頌了石灰石(碳酸鈣)“粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”的品格。石灰(CaO)可用于治病在我國早已有之。《本草經(jīng)注》中記載有“今近山生石，青白色，作灶燒竟，以水沃之，即熱蒸而解末矣”，該記載描述了碳酸鈣煅燒成石灰，石灰再遇水時的現(xiàn)象。石灰石煅燒成石灰的反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【跟蹤檢測】1.氫氣還原氧化銅：CuO+H2

Cu+H2O，在該反應(yīng)中A．CuO作還