3.1+溶液組成的表示方法【中職專用】（高教版2021通用類）

化學(xué)通用類高等教育出版社主題三溶液與水溶液中的離子反應(yīng)3.1溶液組成的表示方法主題三溶液與水溶液中的離子反應(yīng)

3.1溶液組成的表示方法學(xué)習(xí)目標1.

通過討論質(zhì)量和微粒數(shù)之間的關(guān)系，理解物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的物理意義，了解物質(zhì)的量與粒子數(shù)目、物質(zhì)質(zhì)量之間的換算關(guān)系，發(fā)展宏觀辨識與微觀探析、現(xiàn)象觀察與規(guī)律認知等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。2.通過配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，了解溶液組成的表示方法及其相關(guān)計算，學(xué)會一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟，發(fā)展實驗探究與創(chuàng)新意識等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。3.通過學(xué)習(xí)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法，感受物質(zhì)的量的引入對人類生產(chǎn)、生活帶來的巨大便利，培養(yǎng)精益求精、科學(xué)嚴謹?shù)墓ぷ鲬B(tài)度，發(fā)展科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。情境與問題

在醫(yī)院里經(jīng)常用到生理鹽水和葡萄糖注射液，想一想：這些溶液的濃度是怎么標注的呢？你知道溶液的組成有哪些表示方法？注射液①醫(yī)院所用的生理鹽水和葡萄糖注射液的濃度常用質(zhì)量分數(shù)表示。②除了質(zhì)量分數(shù)，還可以用物質(zhì)的量濃度表示溶液的組成。一.物質(zhì)的量米是一粒一粒的，但是我們生活中描述“米”的時候，是用“粒”來衡量的嗎？如果不是，思考并小組討論用什么衡量米的多少？①生活中通常不用“?！眮砻枋雒椎亩嗌?；②一般用質(zhì)量來衡量米的多少，比如“千克”和“斤”。情境與問題一.物質(zhì)的量①用“質(zhì)量”來衡量米的多少，而不是用“?！?，這樣能將問題簡單化。同理，在化學(xué)反應(yīng)中不可能只是幾個粒子之間參加反應(yīng)，而是一定質(zhì)量的物質(zhì)參與反應(yīng)。②

國際科學(xué)界建議采用“物質(zhì)的量”將宏觀質(zhì)量與微觀粒子數(shù)目聯(lián)系起來。粒子數(shù)目與物質(zhì)的量之間的關(guān)系是什么？1.物質(zhì)的量是用來描述物質(zhì)所含粒子數(shù)目多少的物理量，符號——

n，單位——摩爾，mol。一.物質(zhì)的量規(guī)律總結(jié)①規(guī)定：1mol物質(zhì)所含的基本微粒數(shù)目和0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目相等。②

阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)叫作阿伏加德羅常數(shù)，符號為“NA”。③實驗測得：

NA≈6.02×1023/mol④物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系為：

一.物質(zhì)的量例題10.5molNH3約含有多少NH3分子？=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023解：答：0.5molNH3

約含有3.01×1023個NH3

分子。注意：使用n時，必須指明所指的微粒。例如，n（SO42-）、n（H2）等一.物質(zhì)的量圖3-1-1是1mol不同的化學(xué)物質(zhì)，其粒子數(shù)均為6.02×1023，想一想：它們的質(zhì)量也相同嗎？

圖3-1-11mol不同的物質(zhì)一.物質(zhì)的量2.單位物質(zhì)的量的某物質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，符號為M

，單位為g/mol。①物質(zhì)的量（n）、摩爾質(zhì)量（M）和物質(zhì)的質(zhì)量（m）間的關(guān)系為:如果以g/mol為單位，任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上就等于該物質(zhì)化學(xué)式的式量。

一.物質(zhì)的量例題2答：3mol水的質(zhì)量是54g。解：已知3mol水的質(zhì)量是多少克?一.物質(zhì)的量

物質(zhì)的量的引入，除了可以知道各物質(zhì)之間的粒子數(shù)及質(zhì)量關(guān)系之外，還可以知道各物質(zhì)之間物質(zhì)的量的關(guān)系。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

粒子數(shù)之比1∶3:2∶3質(zhì)量之比160∶84:112∶132物質(zhì)的量之比1∶3:2∶3高溫物質(zhì)的量之比等于粒子數(shù)之比。一.物質(zhì)的量將80gNaOH完全中和，需要H2SO4多少摩爾？根據(jù)化學(xué)式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2mol2mol1moln(H2SO4)答：將80gNaOH完全中和，需要1molH2SO4

2mol:2mol=1mol:n(H2SO4)解：例題3一.物質(zhì)的量3.摩爾體積是指1mol物質(zhì)的體積。物質(zhì)摩爾體積的大小主要取決于物質(zhì)粒子的大小和粒子之間的距離。對固體和液體而言，摩爾體積的常用單位是cm3/mol，其大小主要取決于微粒的大小。而氣體的摩爾體積則主要取決于氣體分子間的平均距離。由于微粒間的距離會因溫度、壓強的不同而發(fā)生變化，為便于比較，規(guī)定了標準狀況：溫度為0℃、壓強為101.325kPa。一.物質(zhì)的量通常，把單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體的摩爾體積，符號為Vm，常用單位為L/mol。實驗發(fā)現(xiàn)：在標準狀況下，Vm=22.4L/mol。氣體摩爾體積（Vm）、氣體的體積（V）

、物質(zhì)的量（n）三者的關(guān)系如下：阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的分子。

二.物質(zhì)的量濃度結(jié)合圖3-1-2，小組討論圖中“葡萄糖”“總膽素”“直接膽紅素”“間接膽紅素”等項目的參考值的單位（mmol/L或μmol/L），你有什么發(fā)現(xiàn)？圖3-1-2體檢報告單觀察與認知二.物質(zhì)的量濃度在這些項目的參考值的單位中，都有物質(zhì)的量與體積的比值。單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，稱為溶液的物質(zhì)的量濃度。符號為c，常用單位為mol/L。數(shù)學(xué)表達式為：二.物質(zhì)的量濃度例題4答：配制0.2mol/LNa2CO3溶液500mL，需稱取Na2CO3固體10.6g。根據(jù)題意解：已知配制0.2mol/LNa2CO3溶液500mL，需稱取Na2CO3固體多少克？二.物質(zhì)的量濃度實驗探究一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制通常有兩個途徑：（1）用固體藥品配制溶液；（2）濃溶液稀釋。

以配制0.1mol/LNaCl溶液250mL為例

實驗步驟有關(guān)問題計算并稱量用天平稱取氯化鈉固體的質(zhì)量為

g溶解加速溶解的操作是

g

轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移的操作步驟是

g

洗滌洗滌原則是

g

定容誤差分析是

g

二.物質(zhì)的量濃度計算：需NaCl1.46g。實驗探究二.物質(zhì)的量濃度用電子天平準確稱取NaCl1.46g。稱量計算實驗室常用電子天平條件不允許的學(xué)?？筛挠猛斜P天平準確稱取NaCl1.5g。實驗探究二.物質(zhì)的量濃度溶解在燒杯中用適量水溶解。稱量計算實驗探究二.物質(zhì)的量濃度將NaCl溶液轉(zhuǎn)入容量瓶，并用少量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶。洗滌轉(zhuǎn)移稱量溶解計算實驗探究定容向容量瓶中加蒸餾水到接近刻度線處1~2cm處，再改用膠頭滴管定容?；靹蛏w好瓶塞，將溶液倒轉(zhuǎn)搖動數(shù)次混勻。二.物質(zhì)的量濃度洗滌轉(zhuǎn)移定容混勻稱量溶解計算一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二.物質(zhì)的量濃度在實驗室里，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所用的核心儀器是容量瓶，以小組為單位，討論容量瓶的使用及注意事項？使用前應(yīng)檢查瓶塞處是否漏水；不能在容量瓶中進行溶解、稀釋、反應(yīng)等操作；向容量瓶內(nèi)加入液體時，應(yīng)用玻璃棒引流；容量瓶為精密量器，不宜長期存放溶液（尤其是堿性溶液）二.物質(zhì)的量濃度在實際工作中，經(jīng)常需要對一定濃度的濃溶液進行稀釋，以配制濃度較稀的溶液。請同學(xué)們以小組為單位討論：濃溶液稀釋的方法步驟。思考如何計算稀釋后溶液的濃度？提示：用水稀釋較濃的物質(zhì)的量濃度溶液時，只增加了溶劑，改變了溶液的體積，而溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。稀釋前溶液的濃度（c1）和體積（V1），與稀釋后溶液的濃度（c2）和體積（V2）的關(guān)系：c1·V1=c2·V2一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不論取用多少，其濃度都是定值。二.物質(zhì)的量濃度容量瓶定容時，應(yīng)當(dāng)正確讀數(shù)，俯視或仰視均可造成讀數(shù)誤差，請同學(xué)思考并討論分析仰視與俯視時溶液物質(zhì)的量濃度變化？溶液實際體積偏小，濃度偏大。溶液實際體積偏大，濃度偏小。容量瓶讀數(shù)【跟蹤檢測】1．標準狀況通常是指A．0℃，101kPa B．20℃，101kPa C．0℃，202kPa D．20℃，202kPa【答案】A【跟蹤檢測】2．儀器名稱為“容量瓶”的是A．

B．

C．

D．【答案】D【跟蹤檢測】3．下列關(guān)于物質(zhì)的量及其單位摩爾使用正確的是A．1mol鈉原子

B．1mol香蕉 C．1mol鉛筆

D．1mol大米【答案】A【跟蹤檢測】4．下列說法中正確的是A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

B．2molCl-的質(zhì)量是71gC．氮氣的摩爾質(zhì)